สารอินทรีย์ ลักษณะและการจำแนกประเภท การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อสารอินทรีย์ (เล็กน้อยและเป็นสากล)

ชื่อ

ชื่อ

กลุ่มฟังก์ชัน

ชื่อ

ไฮโดรคาร์บอน

อะเซทิลีน

สารประกอบที่ประกอบด้วยฮาโลเจน

อนุพันธ์ของฮาโลเจน

–ฮาล (ฮาโลเจน)

เอทิลคลอไรด์, เอทิลคลอไรด์

สารประกอบที่มีออกซิเจน

แอลกอฮอล์ฟีนอล

CH3CH2OH

เอทิลแอลกอฮอล์เอทานอล

อีเทอร์

ช 3 –O – ช 3

ไดเมทิลอีเทอร์

อัลดีไฮด์

อะซีตัลดีไฮด์, เอทานอล

อะซิโตน, โพรปาโนน

กรดคาร์บอกซิลิก

กรดอะซิติก กรดเอทาโนอิก

เอสเทอร์

เอทิลอะซิเตต, เอทิลอะซิเตต

กรดเฮไลด์

กรดอะซิติกคลอไรด์, อะเซทิลคลอไรด์

แอนไฮไดรด์

อะซิติกแอนไฮไดรด์

กรดอะซิติกเอไมด์, อะซิตาไมด์

สารประกอบที่มีไนโตรเจน

สารประกอบไนโตร

ไนโตรมีเทน

เอทิลามีน

อะซิโตไนไตรล์, กรดอะซิติกไนไตรล์

สารประกอบไนโตรโซ

ไนโตรโซเบนซีน

สารประกอบไฮดราโซ

ฟีนิลไฮดราซีน

สารประกอบเอโซ

ค 6 ชั่วโมง 5 N=NC 6 ชั่วโมง 5

อะโซเบนซีน

เกลือไดโซเนียม

ฟีนิลไดอาโซเนียมคลอไรด์

การเชื่อมต่อพื้นฐาน

ชื่อ

โครงสร้างหัวรุนแรง

ชื่อ

อนุมูลเดี่ยว

ช 3 – ช 2 –

ช3 –ช2 –ช3

ช 3 –ช 2 –ช 2 –

ไอโซโพรพิล ( อ-ดื่ม)

ช3 –ช2 –ช2 –ช3

ช3 –ช2 –ช2 –ช2 –

อ-บิวทิล

ไอโซบิวเทน

ไอโซบิวทิล

ถู-บิวทิล

ช 3 (ช 2) 3 ช 3

ช3 (ช2) 3 ช2 –

(n-เอมิล)

ไอโซเพนเทน

ไอโซเพนทิล (isoamyl)

นีโอเพนเทน

นีโอเพนทิล

ช2 =ช–ช2 –

CH3 –CH=CH–

โพรพีนิล

มีคำจำกัดความหลายประการว่าสารอินทรีย์คืออะไร และแตกต่างจากสารประกอบกลุ่มอื่นอย่างไร นั่นก็คือ อนินทรีย์ คำอธิบายที่พบบ่อยที่สุดประการหนึ่งมาจากชื่อ "ไฮโดรคาร์บอน" แท้จริงแล้วเป็นหัวใจของทุกสิ่ง โมเลกุลอินทรีย์มีโซ่อะตอมของคาร์บอนจับกับไฮโดรเจน ยังมีองค์ประกอบอื่นๆ ที่เรียกว่า “ออร์แกนิก” อีกด้วย

เคมีอินทรีย์ก่อนการค้นพบยูเรีย

ตั้งแต่สมัยโบราณ ผู้คนใช้สารและแร่ธาตุจากธรรมชาติมากมาย เช่น กำมะถัน ทองคำ แร่เหล็กและทองแดง เกลือแกง ตลอดการดำรงอยู่ของวิทยาศาสตร์ - ตั้งแต่สมัยโบราณจนถึงยุคแรก ครึ่งหนึ่งของศตวรรษที่ 19ศตวรรษ - นักวิทยาศาสตร์ไม่สามารถพิสูจน์ความเชื่อมโยงระหว่างสิ่งมีชีวิตกับธรรมชาติที่ไม่มีชีวิตในระดับโครงสร้างจุลภาค (อะตอม, โมเลกุล) เชื่อกันว่าสารอินทรีย์มีลักษณะเป็นพลังชีวิตในตำนาน - พลังนิยม มีตำนานเกี่ยวกับความเป็นไปได้ในการเลี้ยงดูมนุษย์ "โฮมุนครุส" ในการทำเช่นนี้จำเป็นต้องใส่มันลงในถัง ผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันกิจกรรมสำคัญ รอก่อน เวลาที่แน่นอนจนกว่าพลังชีวิตจะบังเกิด

การระเบิดอย่างรุนแรงต่อพลังนิยมได้รับการจัดการโดยงานของ Weller ซึ่งสังเคราะห์ยูเรียสารอินทรีย์จากส่วนประกอบอนินทรีย์ ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าไม่มี ความมีชีวิตชีวาไม่ ธรรมชาติคือหนึ่งเดียว สิ่งมีชีวิต และ สารประกอบอนินทรีย์เกิดจากอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน องค์ประกอบของยูเรียเป็นที่รู้จักก่อนงานของเวลเลอร์ แต่การศึกษาสารประกอบนี้ไม่ได้ดำเนินการในช่วงหลายปีที่ผ่านมา งานเยอะมาก- ข้อเท็จจริงของการได้รับสารที่มีลักษณะเฉพาะของการเผาผลาญภายนอกร่างกายของสัตว์หรือมนุษย์นั้นน่าทึ่งมาก

ทฤษฎีของ A. M. Butlerov

บทบาทของโรงเรียนนักเคมีของรัสเซียในการพัฒนาวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาสารอินทรีย์นั้นยอดเยี่ยมมาก ยุคทั้งหมดในการพัฒนาการสังเคราะห์สารอินทรีย์เกี่ยวข้องกับชื่อของ Butlerov, Markovnikov, Zelinsky และ Lebedev ผู้ก่อตั้งทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบคือ A. M. Butlerov นักเคมีชื่อดังในยุค 60 ของศตวรรษที่ 19 อธิบายองค์ประกอบนี้ อินทรียฺวัตถุสาเหตุของความหลากหลายของโครงสร้างเผยให้เห็นความสัมพันธ์ที่มีอยู่ระหว่างองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร

จากข้อสรุปของ Butlerov ไม่เพียงแต่สามารถจัดระบบความรู้เกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์ที่มีอยู่แล้วเท่านั้น จึงสามารถทำนายคุณสมบัติที่ยังไม่มีได้ รู้จักกับวิทยาศาสตร์สารสร้าง แผนการทางเทคโนโลยีเพื่อการผลิตในภาวะอุตสาหกรรม แนวคิดมากมายของนักเคมีอินทรีย์ชั้นนำกำลังเกิดขึ้นจริงอย่างสมบูรณ์ในปัจจุบัน

การออกซิเดชันของไฮโดรคาร์บอนทำให้เกิดสารอินทรีย์ใหม่ - ตัวแทนของประเภทอื่น (อัลดีไฮด์, คีโตน, แอลกอฮอล์, กรดคาร์บอกซิลิก) ตัวอย่างเช่น อะเซทิลีนปริมาณมากถูกใช้เพื่อผลิตกรดอะซิติก ส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยานี้จะถูกนำไปใช้เพื่อผลิตเส้นใยสังเคราะห์ในภายหลัง พบสารละลายกรด (9% และ 6%) ในทุกบ้าน - นี่คือน้ำส้มสายชูธรรมดา การออกซิเดชันของสารอินทรีย์ทำหน้าที่เป็นพื้นฐานในการได้รับอย่างมาก จำนวนมากสารประกอบที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรม เกษตรกรรม และการแพทย์

อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน

ความอะโรมาติกในโมเลกุลของสารอินทรีย์คือการมีอยู่ของนิวเคลียสของเบนซีนตั้งแต่หนึ่งนิวเคลียสขึ้นไป สายโซ่ของคาร์บอน 6 อะตอมปิดสนิทในวงแหวนซึ่งมีพันธะคอนจูเกตปรากฏขึ้นดังนั้นคุณสมบัติของไฮโดรคาร์บอนดังกล่าวจึงไม่เหมือนกับไฮโดรคาร์บอนชนิดอื่น

อะโรเมติกไฮโดรคาร์บอน (หรืออารีเนส) มีความสำคัญอย่างยิ่งในทางปฏิบัติ หลายชนิดใช้กันอย่างแพร่หลาย: เบนซิน, โทลูอีน, ไซลีน ใช้เป็นตัวทำละลายและวัตถุดิบในการผลิตยา สีย้อม ยาง ยางพารา และผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ของการสังเคราะห์สารอินทรีย์

สารประกอบที่มีออกซิเจน

รวมอยู่ด้วย กลุ่มใหญ่สารอินทรีย์ประกอบด้วยอะตอมออกซิเจน พวกเขาอยู่ในหมู่มากที่สุด ส่วนที่ใช้งานอยู่โมเลกุลและหมู่ฟังก์ชันของมัน แอลกอฮอล์ประกอบด้วยไฮดรอกซิลหนึ่งชนิดหรือมากกว่า -OH ตัวอย่างของแอลกอฮอล์: เมทานอล เอทานอล กลีเซอรีน กรดคาร์บอกซิลิกมีอนุภาคที่ใช้งานได้อีกชนิดหนึ่ง - คาร์บอกซิล (-COOOH)

สารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจนอื่นๆ ได้แก่ อัลดีไฮด์และคีโตน กรดคาร์บอกซิลิก แอลกอฮอล์ และอัลดีไฮด์มีอยู่ในปริมาณมากในอวัยวะต่างๆ ของพืช พวกเขาสามารถเป็นแหล่งได้รับผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติ (กรดอะซิติก, เอทิลแอลกอฮอล์, เมนทอล)

ไขมันเป็นสารประกอบของกรดคาร์บอกซิลิกและกลีเซอรอลไตรไฮดริกแอลกอฮอล์ นอกจากแอลกอฮอล์และกรดเชิงเส้นแล้ว ยังมีสารประกอบอินทรีย์ที่มีวงแหวนเบนซีนและหมู่ฟังก์ชันอีกด้วย ตัวอย่างของอะโรมาติกแอลกอฮอล์: ฟีนอล, โทลูอีน

คาร์โบไฮเดรต

สารอินทรีย์ที่สำคัญที่สุดของร่างกายที่ประกอบเป็นเซลล์ ได้แก่ โปรตีน เอนไซม์ กรดนิวคลีอิก คาร์โบไฮเดรต และไขมัน (ลิพิด) คาร์โบไฮเดรตเชิงเดี่ยว - โมโนแซ็กคาไรด์ - พบในเซลล์ในรูปของน้ำตาล, ดีออกซีไรโบส, ฟรุกโตสและกลูโคส อันสุดท้ายในนี้ รายชื่อตัวเลือกคาร์โบไฮเดรตเป็นสารหลักของการเผาผลาญในเซลล์ Ribose และ deoxyribose เป็นส่วนประกอบของกรดไรโบนิวคลีอิกและดีออกซีไรโบนิวคลีอิก (RNA และ DNA)

เมื่อโมเลกุลของกลูโคสถูกทำลาย พลังงานที่จำเป็นต่อชีวิตจะถูกปล่อยออกมา ขั้นแรกจะถูกเก็บไว้ในระหว่างการก่อตัวของตัวพาพลังงานชนิดหนึ่ง - adenosine triphosphoric acid (ATP) สารนี้ถูกขนส่งในเลือดและส่งไปยังเนื้อเยื่อและเซลล์ ด้วยการกำจัดกรดฟอสฟอริกที่ตกค้างจากอะดีโนซีน 3 ชนิดตามลำดับ พลังงานจะถูกปล่อยออกมา

ไขมัน

ไขมันเป็นสารของสิ่งมีชีวิตที่มีคุณสมบัติเฉพาะ ไม่ละลายในน้ำและเป็นอนุภาคที่ไม่ชอบน้ำ เมล็ดและผลของพืชบางชนิดอุดมไปด้วยสารประเภทนี้เป็นพิเศษ เนื้อเยื่อประสาท,ตับ,ไต,เลือดสัตว์และคน

ผิวหนังของมนุษย์และสัตว์ประกอบด้วยต่อมไขมันขนาดเล็กจำนวนมาก สารคัดหลั่งที่หลั่งออกมาจะถูกพาไปที่พื้นผิวของร่างกาย หล่อลื่น ปกป้องจากการสูญเสียความชื้นและการแทรกซึมของจุลินทรีย์ ชั้นไขมันใต้ผิวหนังช่วยป้องกันความเสียหาย อวัยวะภายในทำหน้าที่เป็นสารสำรอง

กระรอก

โปรตีนประกอบด้วยสารอินทรีย์มากกว่าครึ่งหนึ่งในเซลล์ ในเนื้อเยื่อบางชนิดมีเนื้อหาถึง 80% โปรตีนทุกประเภทมีลักษณะเฉพาะโดยมีน้ำหนักโมเลกุลสูง และมีโครงสร้างปฐมภูมิ ทุติยภูมิ ตติยภูมิ และควอเทอร์นารี เมื่อถูกความร้อนจะถูกทำลาย - เกิดการเสียสภาพ โครงสร้างหลักคือสายโซ่กรดอะมิโนขนาดใหญ่สำหรับพิภพเล็ก ภายใต้การทำงานของเอนไซม์พิเศษในระบบย่อยอาหารของสัตว์และมนุษย์ โปรตีนโมเลกุลขนาดใหญ่จะแตกตัวออกเป็นส่วนประกอบต่างๆ พวกมันเข้าไปในเซลล์ที่มีการสังเคราะห์สารอินทรีย์ - โปรตีนอื่น ๆ ที่เฉพาะเจาะจงสำหรับสิ่งมีชีวิตแต่ละชนิด

เอนไซม์และบทบาทของพวกเขา

ปฏิกิริยาในเซลล์ดำเนินไปด้วยความเร็วซึ่งทำได้ยากภายใต้สภาวะทางอุตสาหกรรม ต้องขอบคุณตัวเร่งปฏิกิริยา - เอนไซม์ มีเอนไซม์ที่ออกฤทธิ์เฉพาะกับโปรตีน - ไลเปส การไฮโดรไลซิสของแป้งเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของอะไมเลส ไลเปสจำเป็นในการสลายไขมันออกเป็นส่วนต่างๆ กระบวนการที่เกี่ยวข้องกับเอนไซม์เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตทุกชนิด หากบุคคลไม่มีเอนไซม์ในเซลล์จะส่งผลต่อการเผาผลาญและสุขภาพโดยรวม

กรดนิวคลีอิก

สารที่ค้นพบครั้งแรกและแยกได้จากนิวเคลียสของเซลล์ ทำหน้าที่ถ่ายทอดลักษณะทางพันธุกรรม DNA จำนวนหลักอยู่ในโครโมโซม และโมเลกุล RNA ตั้งอยู่ในไซโตพลาสซึม เมื่อ DNA ถูกทำซ้ำ (เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า) จะเป็นไปได้ที่จะถ่ายโอนข้อมูลทางพันธุกรรมไปยังเซลล์เพศ - gametes เมื่อพวกมันรวมตัวกัน สิ่งมีชีวิตใหม่จะได้รับสารพันธุกรรมจากพ่อแม่ของมัน

ในอดีต นักวิทยาศาสตร์ได้แบ่งสสารทั้งหมดในธรรมชาติออกเป็นสิ่งมีชีวิตและสิ่งมีชีวิตที่ไม่มีเงื่อนไข รวมถึงอาณาจักรของสัตว์และพืชด้วย สารกลุ่มที่ 1 เรียกว่า แร่ และสิ่งที่รวมอยู่ในกลุ่มที่สองเริ่มเรียกว่าสารอินทรีย์

สิ่งนี้หมายความว่า? ประเภทของสารอินทรีย์เป็นสารประกอบที่กว้างขวางที่สุดในบรรดาสารประกอบทางเคมีทั้งหมดที่นักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่รู้จัก คำถามที่ว่าสารใดเป็นสารอินทรีย์สามารถตอบได้ดังนี้ สารประกอบเคมีซึ่งมีคาร์บอน

โปรดทราบว่าสารประกอบที่มีคาร์บอนไม่ใช่สารประกอบอินทรีย์ทั้งหมด ตัวอย่างเช่น ไม่รวมคอร์ไบด์และคาร์บอเนต กรดคาร์บอนิกและไซยาไนด์ และคาร์บอนออกไซด์

เหตุใดจึงมีสารอินทรีย์มากมาย?

คำตอบสำหรับคำถามนี้อยู่ที่คุณสมบัติของคาร์บอน องค์ประกอบนี้น่าสนใจเนื่องจากสามารถสร้างสายโซ่ของอะตอมได้ และในขณะเดียวกัน พันธะคาร์บอนก็เสถียรมาก

นอกจากนี้ในสารประกอบอินทรีย์จะมีความจุสูง (IV) เช่น ความสามารถในการขึ้นรูป พันธะเคมีกับสารอื่นๆ และไม่เพียงแต่เดี่ยวเท่านั้น แต่ยังรวมถึงสองเท่าและสามเท่าด้วย (หรือที่เรียกว่าทวีคูณ) เมื่อทวีคูณของพันธะเพิ่มขึ้น สายโซ่ของอะตอมจะสั้นลงและความเสถียรของพันธะจะเพิ่มขึ้น

คาร์บอนยังมีความสามารถในการสร้างโครงสร้างเชิงเส้น แบน และสามมิติอีกด้วย

นี่คือสาเหตุที่สารอินทรีย์ในธรรมชาติมีความหลากหลายมาก คุณสามารถตรวจสอบได้ด้วยตัวเองง่ายๆ โดยยืนหน้ากระจกแล้วมองภาพสะท้อนของคุณอย่างระมัดระวัง เราแต่ละคนเปรียบเสมือนตำราเดินเรื่องเคมีอินทรีย์ ลองคิดดู: อย่างน้อย 30% ของมวลของเซลล์แต่ละเซลล์ของคุณเป็นสารประกอบอินทรีย์ โปรตีนที่สร้างร่างกายของคุณ คาร์โบไฮเดรตซึ่งทำหน้าที่เป็น “เชื้อเพลิง” และเป็นแหล่งพลังงาน ไขมันที่เก็บพลังงานสำรอง ฮอร์โมนที่ควบคุมการทำงานของอวัยวะและแม้แต่พฤติกรรมของคุณ เอนไซม์ที่กระตุ้น ปฏิกริยาเคมีข้างในคุณ. และแม้กระทั่ง "ซอร์สโค้ด" หรือสายโซ่ DNA ล้วนแต่เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีคาร์บอนเป็นหลัก

องค์ประกอบของสารอินทรีย์

ดังที่เราได้กล่าวไว้ในตอนต้น วัสดุก่อสร้างหลักสำหรับอินทรียวัตถุคือคาร์บอน และในทางปฏิบัติแล้วธาตุใดๆ เมื่อรวมกับคาร์บอนก็สามารถสร้างสารประกอบอินทรีย์ได้

ในธรรมชาติ สารอินทรีย์มักประกอบด้วยไฮโดรเจน ออกซิเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และฟอสฟอรัส

โครงสร้างของสารอินทรีย์

สามารถอธิบายความหลากหลายของสารอินทรีย์บนโลกและความหลากหลายของโครงสร้างได้ คุณสมบัติลักษณะอะตอมคาร์บอน

คุณจำได้ว่าอะตอมของคาร์บอนสามารถสร้างพันธะที่แข็งแกร่งมากต่อกันโดยเชื่อมต่อกันเป็นสายโซ่ ผลที่ได้คือโมเลกุลที่เสถียร วิธีที่อะตอมของคาร์บอนเชื่อมต่อกันเป็นสายโซ่ (จัดเรียงเป็นซิกแซก) เป็นหนึ่งในคุณสมบัติสำคัญของโครงสร้าง คาร์บอนสามารถรวมกันเป็นทั้งโซ่เปิดและโซ่ปิด (ไซคลิก)

ก็เป็นสิ่งสำคัญเช่นกันที่โครงสร้าง สารเคมีส่งผลโดยตรงต่อคุณสมบัติทางเคมีของพวกเขา วิธีที่อะตอมและกลุ่มของอะตอมในโมเลกุลมีอิทธิพลซึ่งกันและกันก็มีบทบาทสำคัญเช่นกัน

เนื่องจากคุณสมบัติทางโครงสร้างจำนวนสารประกอบคาร์บอนประเภทเดียวกันจึงมีจำนวนนับสิบและหลายร้อย ตัวอย่างเช่น เราสามารถพิจารณาสารประกอบไฮโดรเจนของคาร์บอน เช่น มีเทน อีเทน โพรเพน บิวเทน เป็นต้น

ตัวอย่างเช่น มีเทน - CH 4 สารประกอบไฮโดรเจนกับคาร์บอนดังกล่าวภายใต้สภาวะปกติยังคงอยู่ในรูปของก๊าซ สถานะของการรวมตัว- เมื่อออกซิเจนปรากฏในองค์ประกอบจะเกิดของเหลวขึ้น - เมทิลแอลกอฮอล์ CH 3 OH

ไม่เพียงแต่สารที่มีองค์ประกอบเชิงคุณภาพต่างกัน (ดังตัวอย่างข้างต้น) เท่านั้นที่แสดงคุณสมบัติที่แตกต่างกัน แต่สารที่มีองค์ประกอบเชิงคุณภาพเดียวกันก็สามารถทำได้เช่นกัน ตัวอย่างคือความสามารถที่แตกต่างกันของมีเทน CH 4 และเอทิลีน C 2 H 4 ในการทำปฏิกิริยากับโบรมีนและคลอรีน มีเทนสามารถเกิดปฏิกิริยาดังกล่าวได้เฉพาะเมื่อถูกความร้อนหรือสัมผัสกับแสงอัลตราไวโอเลตเท่านั้น และเอทิลีนทำปฏิกิริยาแม้ไม่มีแสงสว่างหรือความร้อน

ลองพิจารณาตัวเลือกนี้: องค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารประกอบเคมีเหมือนกัน แต่องค์ประกอบเชิงปริมาณแตกต่างกัน จากนั้นคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบจะแตกต่างกัน เช่นเดียวกับกรณีอะเซทิลีน C 2 H 2 และเบนซีน C 6 H 6

ไม่ บทบาทสุดท้ายในความหลากหลายนี้ คุณสมบัติของสารอินทรีย์ที่ "ผูกมัด" กับโครงสร้าง เช่น ไอโซเมอริซึมและฮอโมโลยี มีบทบาทสำคัญ

ลองจินตนาการว่าคุณมีสารสองชนิดที่ดูเหมือนเหมือนกัน ซึ่งมีองค์ประกอบเหมือนกันและมีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน แต่โครงสร้างของสารเหล่านี้มีความแตกต่างกันโดยพื้นฐานซึ่งตามความแตกต่างทางเคมีและ คุณสมบัติทางกายภาพ- ตัวอย่างเช่น สามารถเขียนสูตรโมเลกุล C 4 H 10 สำหรับสารสองชนิดที่แตกต่างกัน ได้แก่ บิวเทนและไอโซบิวเทน

เรากำลังพูดถึง ไอโซเมอร์– สารประกอบที่มีองค์ประกอบและน้ำหนักโมเลกุลเท่ากัน แต่อะตอมในโมเลกุลของพวกมันถูกจัดเรียงตามลำดับที่แตกต่างกัน (โครงสร้างแบบกิ่งก้านและไม่มีกิ่งก้าน)

เกี่ยวกับ คล้ายคลึงกัน- นี่คือลักษณะของโซ่คาร์บอนซึ่งสามารถรับสมาชิกที่ตามมาแต่ละตัวได้โดยการเพิ่มกลุ่ม CH 2 หนึ่งกลุ่มเข้ากับกลุ่มก่อนหน้า แต่ละอนุกรมที่คล้ายคลึงกันสามารถแสดงได้ด้วยสูตรทั่วไปสูตรเดียว และการรู้สูตรทำให้ง่ายต่อการกำหนดองค์ประกอบของสมาชิกคนใดคนหนึ่งในซีรีส์ ตัวอย่างเช่น ความคล้ายคลึงกันของมีเทนอธิบายได้ด้วยสูตร C n H 2n+2

เมื่อ “ความแตกต่างที่คล้ายคลึงกัน” CH 2 เพิ่มขึ้น พันธะระหว่างอะตอมของสสารก็จะเพิ่มขึ้น มาดูอนุกรมอนุกรมที่คล้ายคลึงกันของมีเธนกัน โดยสมาชิกสี่ตัวแรกคือก๊าซ (มีเทน อีเทน โพรเพน บิวเทน) ส่วนหกลำดับต่อมาเป็นของเหลว (เพนเทน เฮกเซน เฮปเทน ออกเทน โนเทน เดเคน) แล้วติดตามสารในของแข็ง สถานะของการรวมตัว (pentadecane, eicosane ฯลฯ ) และยิ่งพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนแข็งแกร่งขึ้น น้ำหนักโมเลกุล จุดเดือด และจุดหลอมเหลวของสารก็จะยิ่งสูงขึ้น

สารอินทรีย์มีอยู่ประเภทใดบ้าง?

สารอินทรีย์ที่มีต้นกำเนิดทางชีวภาพ ได้แก่ :

• โปรตีน;
• คาร์โบไฮเดรต
• กรดนิวคลีอิก;
• ไขมัน

สามจุดแรกสามารถเรียกได้ว่าเป็นโพลีเมอร์ชีวภาพ

การจำแนกประเภทสารเคมีอินทรีย์โดยละเอียดยิ่งขึ้นครอบคลุมถึงสารที่ไม่เพียงแต่มีต้นกำเนิดทางชีวภาพเท่านั้น

ไฮโดรคาร์บอนได้แก่:

• สารประกอบอะไซคลิก:
  • ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (อัลเคน);
  • ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว:
    • อัลคีน;
    • อัลคีน;
    • อัลคาเดียน
• การเชื่อมต่อแบบวงกลม:
  • สารประกอบคาร์โบไซคลิก:
    • อะลิไซคลิก;
    • มีกลิ่นหอม
  • สารประกอบเฮเทอโรไซคลิก

นอกจากนี้ยังมีสารประกอบอินทรีย์ประเภทอื่นที่คาร์บอนรวมตัวกับสารอื่นที่ไม่ใช่ไฮโดรเจน:

• แอลกอฮอล์และฟีนอล
• อัลดีไฮด์และคีโตน
• กรดคาร์บอกซิลิก
• เอสเทอร์;
• ไขมัน;
• คาร์โบไฮเดรต:
  • โมโนแซ็กคาไรด์;
  • โอลิโกแซ็กคาไรด์;
  • โพลีแซ็กคาไรด์
  • เมือกโพลีแซ็กคาไรด์
• เอมีน;
• กรดอะมิโน;
• โปรตีน;
• กรดนิวคลีอิก.

สูตรของสารอินทรีย์แบ่งตามประเภท

ตัวอย่างของสารอินทรีย์

ดังที่คุณจำได้ใน ร่างกายมนุษย์โดยมีสารอินทรีย์หลายชนิดเป็นพื้นฐาน สิ่งเหล่านี้ได้แก่ เนื้อเยื่อและของเหลว ฮอร์โมนและเม็ดสี เอนไซม์และ ATP และอื่นๆ อีกมากมาย

ในร่างกายของมนุษย์และสัตว์ ให้ความสำคัญกับโปรตีนและไขมันเป็นอันดับแรก (ครึ่งหนึ่งของมวลแห้งของเซลล์สัตว์คือโปรตีน) ในพืช (ประมาณ 80% ของมวลแห้งของเซลล์) - คาร์โบไฮเดรต ส่วนใหญ่เป็นคาร์โบไฮเดรตเชิงซ้อน - โพลีแซ็กคาไรด์ รวมถึงเซลลูโลส (ถ้าไม่มีก็ไม่มีกระดาษ) แป้ง

เรามาพูดถึงรายละเอียดบางส่วนกันดีกว่า

ตัวอย่างเช่นเกี่ยวกับ คาร์โบไฮเดรต- หากเป็นไปได้ที่จะวัดมวลของสารอินทรีย์ทั้งหมดบนโลก มันจะเป็นคาร์โบไฮเดรตที่จะชนะการแข่งขันครั้งนี้

พวกมันทำหน้าที่เป็นแหล่งพลังงานในร่างกายและเป็น วัสดุก่อสร้างให้กับเซลล์และยังกักเก็บสารต่างๆ พืชใช้แป้งเพื่อการนี้ สัตว์ใช้ไกลโคเจน

นอกจากนี้คาร์โบไฮเดรตยังมีความหลากหลายมาก ตัวอย่างเช่น คาร์โบไฮเดรตเชิงเดี่ยว โมโนแซ็กคาไรด์ที่พบมากที่สุดในธรรมชาติคือเพนโตส (รวมถึงดีออกซีไรโบสซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ DNA) และเฮกโซส (กลูโคสซึ่งคุณคุ้นเคย)

เช่นเดียวกับอิฐ บนสถานที่ก่อสร้างขนาดใหญ่ตามธรรมชาติ โพลีแซ็กคาไรด์ถูกสร้างขึ้นจากโมโนแซ็กคาไรด์หลายพันตัว หากไม่มีพวกมัน แม่นยำยิ่งขึ้นหากไม่มีเซลลูโลสและแป้งก็จะไม่มีพืช และสัตว์ที่ไม่มีไกลโคเจน แลคโตส และไคตินก็จะประสบปัญหา

มาดูกันให้ละเอียด กระรอก- ธรรมชาติเป็นที่สุด อาจารย์ผู้ยิ่งใหญ่โมเสกและปริศนา: จากกรดอะมิโนเพียง 20 ชนิดทำให้เกิดโปรตีน 5 ล้านชนิดในร่างกายมนุษย์ กระรอกยังมีสิ่งมีชีวิตอีกมากมาย ฟังก์ชั่นที่สำคัญ- ตัวอย่างเช่น การสร้าง การควบคุมกระบวนการในร่างกาย การแข็งตัวของเลือด (มีโปรตีนแยกต่างหากสำหรับสิ่งนี้) การเคลื่อนไหว การขนส่งสารบางชนิดในร่างกาย นอกจากนี้ยังเป็นแหล่งพลังงานในรูปแบบของเอนไซม์ที่พวกเขาทำหน้าที่เป็น ตัวเร่งปฏิกิริยาและป้องกัน แอนติบอดีมีบทบาทสำคัญในการปกป้องร่างกายจากอิทธิพลภายนอกที่เป็นลบ และหากมีความผิดปกติเกิดขึ้นในการปรับแต่งร่างกายอย่างละเอียด แอนติบอดีแทนที่จะทำลายศัตรูภายนอกสามารถทำหน้าที่เป็นผู้รุกรานอวัยวะและเนื้อเยื่อของร่างกายได้

โปรตีนยังแบ่งออกเป็นแบบง่าย (โปรตีน) และเชิงซ้อน (โปรตีน) และมีคุณสมบัติเฉพาะสำหรับพวกเขา: การเสียสภาพ (การทำลายซึ่งคุณสังเกตเห็นมากกว่าหนึ่งครั้งเมื่อต้มไข่จนแข็ง) และการคืนสภาพ (คุณสมบัตินี้พบการใช้งานอย่างกว้างขวางในการผลิตยาปฏิชีวนะ อาหารเข้มข้น ฯลฯ)

อย่าละเลย ไขมัน(ไขมัน). ในร่างกายของเราพวกมันทำหน้าที่เป็นแหล่งพลังงานสำรอง เนื่องจากเป็นตัวทำละลาย จึงช่วยให้เกิดปฏิกิริยาทางชีวเคมีได้ มีส่วนร่วมในการก่อสร้างร่างกาย - ตัวอย่างเช่น ในการสร้างเยื่อหุ้มเซลล์

และอีกสองสามคำเกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์ที่น่าสนใจเช่น ฮอร์โมน- พวกเขามีส่วนร่วมในปฏิกิริยาทางชีวเคมีและเมแทบอลิซึม ฮอร์โมนที่มีขนาดเล็กมากทำให้ผู้ชายเป็นผู้ชาย (เทสโทสเทอโรน) และผู้หญิงเป็นผู้หญิง (เอสโตรเจน) พวกมันทำให้เรามีความสุขหรือเศร้า (ฮอร์โมนไทรอยด์มีบทบาทสำคัญในอารมณ์แปรปรวน และเอ็นดอร์ฟินให้ความรู้สึกมีความสุข) และพวกเขายังกำหนดว่าเราเป็น "นกฮูกกลางคืน" หรือ "นกเล่นชนิดหนึ่ง" คุณพร้อมที่จะเรียนสายหรือชอบตื่นเช้าแล้วทำ การบ้านก่อนที่โรงเรียนจะตัดสินใจไม่เพียงแต่จากกิจวัตรประจำวันของคุณเท่านั้น แต่ยังรวมถึงฮอร์โมนต่อมหมวกไตด้วย

บทสรุป

โลกแห่งอินทรียวัตถุนั้นน่าทึ่งจริงๆ แค่เจาะลึกการศึกษาเพียงเล็กน้อยเพื่อหยุดความรู้สึกเป็นเครือญาติกับทุกชีวิตบนโลกก็เพียงพอแล้ว สองขา สี่หรือรากแทนที่จะเป็นขา - เราทุกคนรวมกันเป็นหนึ่งเดียวด้วยความมหัศจรรย์ของห้องปฏิบัติการเคมีของแม่ธรรมชาติ มันทำให้อะตอมของคาร์บอนรวมตัวกันเป็นสายโซ่ ทำปฏิกิริยาและสร้างสารประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันหลายพันชนิด

ตอนนี้คุณมีคำแนะนำโดยย่อเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์แล้ว แน่นอนว่าไม่ใช่ข้อมูลที่เป็นไปได้ทั้งหมดที่จะนำเสนอที่นี่ คุณอาจต้องชี้แจงบางประเด็นด้วยตัวเอง แต่คุณสามารถใช้เส้นทางที่เราระบุไว้สำหรับการวิจัยอิสระของคุณเองได้ตลอดเวลา

คุณยังสามารถใช้คำจำกัดความของอินทรียวัตถุ การจำแนกประเภท และสูตรทั่วไปของสารประกอบอินทรีย์ที่ให้ไว้ในบทความและ ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับพวกเขาเพื่อเตรียมเรียนวิชาเคมีที่โรงเรียน

บอกเราในความคิดเห็นว่าคุณชอบส่วนใดของเคมี (อินทรีย์หรืออนินทรีย์) มากที่สุดและเพราะเหตุใด อย่าลืมแบ่งปันบทความเกี่ยวกับ ในเครือข่ายโซเชียลเพื่อให้เพื่อนร่วมชั้นของคุณสามารถใช้งานได้

โปรดแจ้งให้เราทราบหากคุณพบความไม่ถูกต้องหรือข้อผิดพลาดในบทความ เราทุกคนต่างก็เป็นมนุษย์ และเราทุกคนต่างก็ทำผิดพลาดในบางครั้ง

blog.site เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มาดั้งเดิม

การจำแนกประเภทของสารอินทรีย์

สารอินทรีย์แบ่งออกเป็น: ขึ้นอยู่กับประเภทของโครงสร้างลูกโซ่คาร์บอน:

• ไม่เป็นวงกลมและเป็นวงกลม
• ส่วนขอบ (อิ่มตัว) และไม่อิ่มตัว (ไม่อิ่มตัว)
• คาร์โบไซคลิกและเฮเทอโรไซคลิก
• อะลิไซคลิกและอะโรมาติก

สารประกอบอะไซคลิกเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่โมเลกุลไม่มีวัฏจักร และอะตอมของคาร์บอนทั้งหมดเชื่อมต่อกันเป็นสายโซ่เปิดตรงหรือแยกกิ่ง

ในทางกลับกันในบรรดาสารประกอบอะไซคลิกมีความโดดเด่น (หรืออิ่มตัว) ซึ่งมีอยู่ในโครงกระดูกคาร์บอนเพียงพันธะคาร์บอน - คาร์บอน (C-C) เดี่ยวและไม่อิ่มตัว (หรือไม่อิ่มตัว) ที่ประกอบด้วยทวีคูณ - สองเท่า (C=C) หรือสาม ( C≡ C) การเชื่อมต่อ

สารประกอบไซคลิกเป็นสารประกอบทางเคมีซึ่งมีอะตอมที่มีพันธะสามอะตอมขึ้นไปก่อตัวเป็นวงแหวน

ขึ้นอยู่กับอะตอมที่ก่อตัวเป็นวงแหวน สารประกอบคาร์โบไซคลิกและสารประกอบเฮเทอโรไซคลิกจะมีความโดดเด่น

สารประกอบคาร์โบไซคลิก (หรือไอโซไซคลิก) มีอะตอมของคาร์บอนอยู่ในวงแหวนเท่านั้น สารประกอบเหล่านี้จะแบ่งออกเป็นสารประกอบอะลิไซคลิก (อะลิฟาติกไซคลิก) และสารประกอบอะโรมาติก

สารประกอบเฮเทอโรไซคลิกประกอบด้วยเฮเทอโรอะตอมตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปในวงแหวนไฮโดรคาร์บอน ซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นอะตอมของออกซิเจน ไนโตรเจน หรือซัลเฟอร์

สารอินทรีย์ประเภทที่ง่ายที่สุดคือไฮโดรคาร์บอน - สารประกอบที่เกิดขึ้นจากอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนโดยเฉพาะเช่น อย่างเป็นทางการไม่มีกลุ่มการทำงาน

เนื่องจากไฮโดรคาร์บอนไม่มีหมู่ฟังก์ชัน จึงสามารถจำแนกตามประเภทของโครงกระดูกคาร์บอนเท่านั้น ไฮโดรคาร์บอน ขึ้นอยู่กับประเภทของโครงกระดูกคาร์บอน แบ่งออกเป็นคลาสย่อย:

1) ไฮโดรคาร์บอนอะไซคลิกอิ่มตัวเรียกว่าอัลเคน สูตรโมเลกุลทั่วไปของอัลเคนเขียนเป็น C n H 2n+2 โดยที่ n คือจำนวนอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลไฮโดรคาร์บอน สารประกอบเหล่านี้ไม่มีไอโซเมอร์ระหว่างคลาส

2) ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวแบบอะไซคลิกแบ่งออกเป็น:

ก) อัลคีน - ประกอบด้วยพันธะ C=C คู่เดียวเท่านั้น สูตรทั่วไปของอัลคีนคือ C n H 2n

b) อัลไคน์ - โมเลกุลของอัลไคน์ยังมีพันธะหลายพันธะเพียงพันธะเดียวเท่านั้น กล่าวคือพันธะ C≡C สามพันธะ สูตรโมเลกุลทั่วไปของอัลคีนคือ C n H 2n-2

c) อัลคาเดียน - โมเลกุลอัลคาเดียนมีพันธะ C=C สองพันธะ สูตรโมเลกุลทั่วไปของอัลคาเดียนคือ C n H 2n-2

3) ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวแบบวงจรเรียกว่าไซโคลอัลเคนและมีสูตรโมเลกุลทั่วไป C n H 2n

สารอินทรีย์ที่เหลือในเคมีอินทรีย์ถือเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน เกิดขึ้นจากการนำสิ่งที่เรียกว่าหมู่ฟังก์ชันซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ เข้าไปในโมเลกุลไฮโดรคาร์บอน

ดังนั้น สูตรของสารประกอบที่มีหมู่ฟังก์ชันหนึ่งสามารถเขียนเป็น R-X โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอน และ X คือหมู่ฟังก์ชัน อนุมูลไฮโดรคาร์บอนคือชิ้นส่วนของโมเลกุลไฮโดรคาร์บอนที่ไม่มีอะตอมไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไป

ขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของกลุ่มฟังก์ชันบางกลุ่ม สารประกอบจะถูกแบ่งออกเป็นประเภทต่างๆ กลุ่มฟังก์ชันหลักและคลาสของสารประกอบที่อยู่ในนั้นแสดงอยู่ในตาราง:

ดังนั้นการรวมกันของโครงกระดูกคาร์บอนประเภทต่างๆ กับกลุ่มฟังก์ชันที่แตกต่างกัน ทำให้เกิดสารประกอบอินทรีย์ที่หลากหลาย

ไฮโดรคาร์บอนที่มีฮาโลเจน

อนุพันธ์ของฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนเป็นสารประกอบที่ได้จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปในโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอนต้นกำเนิดด้วยอะตอมของฮาโลเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปตามลำดับ

ให้ไฮโดรคาร์บอนมีสูตรดังนี้ ซี เอ็น ฮ มแล้วเมื่อเข้ามาแทนที่โมเลกุลของมันแล้ว เอ็กซ์ อะตอมไฮโดรเจนต่อ เอ็กซ์ อะตอมของฮาโลเจนจะมีสูตรของอนุพันธ์ของฮาโลเจนดังนี้ C n H m- X Hal X- ดังนั้นอนุพันธ์โมโนคลอร์ของอัลเคนจึงมีสูตร C n H 2n+1 Cl, อนุพันธ์ไดคลอโร CnH2nCl2ฯลฯ

แอลกอฮอล์และฟีนอล

แอลกอฮอล์เป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล -OH แอลกอฮอล์ที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลกลุ่มหนึ่งเรียกว่า monatomic ด้วยสอง - ไดอะตอมมิกกับสาม ไตรอะตอมฯลฯ ตัวอย่างเช่น:

แอลกอฮอล์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิลตั้งแต่สองหมู่ขึ้นไปก็ถูกเรียกว่า โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์สูตรทั่วไปสำหรับโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์อิ่มตัวคือ C n H 2n+1 OH หรือ C n H 2n+2 O สูตรทั่วไปสำหรับโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์อิ่มตัวคือ C n H 2n+2 O x โดยที่ x คือความเป็นอะตอมของแอลกอฮอล์

แอลกอฮอล์ยังสามารถเป็นอะโรมาติกได้ ตัวอย่างเช่น:

สูตรทั่วไปของโมโนไฮดริกอะโรมาติกแอลกอฮอล์ดังกล่าวคือ C n H 2n-6 O

อย่างไรก็ตาม ควรเข้าใจให้ชัดเจนว่าอนุพันธ์ของอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนซึ่งอะตอมไฮโดรเจนของวงแหวนอะโรมาติกตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปถูกแทนที่ด้วยหมู่ไฮดรอกซิล อย่าสมัครถึงแอลกอฮอล์ พวกเขาอยู่ในชั้นเรียน ฟีนอล - ตัวอย่างเช่น สารประกอบที่กำหนดนี้คือแอลกอฮอล์:

และนี่แสดงถึงฟีนอล:

เหตุผลที่ฟีนอลไม่จัดเป็นแอลกอฮอล์นั้นขึ้นอยู่กับความเฉพาะเจาะจงของมัน คุณสมบัติทางเคมีอ่า ซึ่งทำให้พวกมันแตกต่างจากแอลกอฮอล์อย่างมาก ตามที่เห็นได้ง่าย โมโนไฮดริกฟีนอลเป็นไอโซเมอร์กับโมโนไฮดริกอะโรมาติกแอลกอฮอล์ กล่าวคือ ยังมีสูตรโมเลกุลทั่วไป C n H 2n-6 O

เอมีน

อามินามิ เรียกว่าอนุพันธ์ของแอมโมเนีย โดยที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่ง สอง หรือทั้งสามอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

เอมีนซึ่งมีอะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน เช่น มีสูตรทั่วไป R-NH 2 เรียกว่า เอมีนปฐมภูมิ.

เอมีนซึ่งอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอนเรียกว่า เอมีนทุติยภูมิ- สูตรสำหรับเอมีนทุติยภูมิสามารถเขียนเป็น R-NH-R’ ในกรณีนี้ ราก R และ R’ สามารถเหมือนกันหรือต่างกันก็ได้ ตัวอย่างเช่น:

ถ้าเอมีนขาดอะตอมไฮโดรเจนที่อะตอมไนโตรเจน เช่น อะตอมไฮโดรเจนทั้งสามอะตอมของโมเลกุลแอมโมเนียจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอนจากนั้นจึงเรียกว่าเอมีน เอมีนระดับอุดมศึกษา- ใน ปริทัศน์สูตรเอมีนระดับตติยภูมิสามารถเขียนได้เป็น:

ในกรณีนี้ ราก R, R’, R’’ สามารถเหมือนกันโดยสิ้นเชิง หรือทั้งสามสามารถแตกต่างกันได้

สูตรโมเลกุลทั่วไปของเอมีนอิ่มตัวระดับปฐมภูมิ ทุติยภูมิ และตติยภูมิคือ C n H 2 n +3 N

อะโรเมติกเอมีนที่มีองค์ประกอบทดแทนไม่อิ่มตัวเพียงตัวเดียวมีสูตรทั่วไป C n H 2 n -5 N

อัลดีไฮด์และคีโตน

อัลดีไฮด์เป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนโดยแทนที่อะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอมด้วยออกซิเจน 1 อะตอมที่อะตอมคาร์บอนปฐมภูมิ กล่าวคือ อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนในโครงสร้างซึ่งมีกลุ่มอัลดีไฮด์ –CH=O สูตรทั่วไปของอัลดีไฮด์สามารถเขียนได้เป็น R-CH=O ตัวอย่างเช่น:

คีโตนเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนโดยที่อะตอมของคาร์บอนรองอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมออกซิเจนนั่นคือ สารประกอบที่มีโครงสร้างประกอบด้วยหมู่คาร์บอนิล –C(O)-

สูตรทั่วไปของคีโตนสามารถเขียนเป็น R-C(O)-R' ในกรณีนี้ ราก R, R’ สามารถเหมือนหรือต่างกันก็ได้

ตัวอย่างเช่น:

อย่างที่คุณเห็น อัลดีไฮด์และคีโตนมีโครงสร้างคล้ายกันมาก แต่ยังคงจำแนกได้เป็นคลาสเนื่องจากมีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ

สูตรโมเลกุลทั่วไปของคีโตนอิ่มตัวและอัลดีไฮด์จะเหมือนกันและมีรูปแบบเป็น C n H 2 n O

กรดคาร์บอกซิลิก

กรดคาร์บอกซิลิกเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนที่มีหมู่คาร์บอกซิล –COOH

ถ้ากรดมีหมู่คาร์บอกซิล 2 หมู่ จะเรียกว่ากรด กรดไดคาร์บอกซิลิก.

กรดโมโนคาร์บอกซิลิกอิ่มตัว (มีกลุ่ม -COOH หนึ่งกลุ่ม) มีสูตรโมเลกุลทั่วไปอยู่ในรูปแบบ C n H 2 n O 2

กรดอะโรมาติกโมโนคาร์บอกซิลิกมีสูตรทั่วไป C n H 2 n -8 O 2

อีเทอร์

อีเทอร์ –สารประกอบอินทรีย์ที่อนุมูลไฮโดรคาร์บอนสองตัวเชื่อมต่อกันทางอ้อมผ่านอะตอมออกซิเจน กล่าวคือ มีสูตรอยู่ในรูป ร-อ-ร’ ในกรณีนี้ ราก R และ R’ สามารถเหมือนกันหรือต่างกันก็ได้

ตัวอย่างเช่น:

สูตรทั่วไปของอีเทอร์อิ่มตัวนั้นเหมือนกับสูตรของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์อิ่มตัว กล่าวคือ C n H 2 n +1 OH หรือ C n H 2 n +2 O

เอสเทอร์

เอสเทอร์เป็นสารประกอบประเภทหนึ่งที่มีพื้นฐานมาจากกรดคาร์บอกซิลิกอินทรีย์ ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน R สูตรของเอสเทอร์โดยทั่วไปสามารถเขียนได้เป็น:

ตัวอย่างเช่น:

สารประกอบไนโตร

สารประกอบไนโตร– อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าถูกแทนที่ด้วยหมู่ไนโตร –NO 2

สารประกอบไนโตรอิ่มตัวที่มีหมู่ไนโตร 1 หมู่ มีสูตรโมเลกุลทั่วไป C n H 2 n +1 NO 2

กรดอะมิโน

สารประกอบที่มีกลุ่มฟังก์ชันสองกลุ่มพร้อมกันในโครงสร้าง - อะมิโน NH 2 และคาร์บอกซิล - COOH ตัวอย่างเช่น,

NH 2 -CH 2 -COOH

กรดอะมิโนโซเดียมที่มีคาร์บอกซิลหนึ่งหมู่และหมู่อะมิโนหนึ่งหมู่นั้นเป็นไอโซเมอร์ของสารประกอบไนโตรอิ่มตัวที่สอดคล้องกันนั่นคือ เหมือนมีสูตรโมเลกุลทั่วไป C n H 2 n +1 NO 2

ใน งานสอบ Unified Stateสำหรับการจำแนกประเภทสารอินทรีย์ สิ่งสำคัญคือต้องสามารถเขียนสูตรโมเลกุลทั่วไปของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันได้ ประเภทต่างๆสารประกอบโดยรู้คุณสมบัติโครงสร้างของโครงกระดูกคาร์บอนและการมีอยู่ของหมู่ฟังก์ชันบางกลุ่ม เพื่อที่จะเรียนรู้วิธีกำหนดสูตรโมเลกุลทั่วไปของสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่างๆ เนื้อหาในหัวข้อนี้จะมีประโยชน์

ศัพท์เฉพาะของสารประกอบอินทรีย์

คุณสมบัติทางโครงสร้างและคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบสะท้อนให้เห็นในระบบการตั้งชื่อ พิจารณาระบบการตั้งชื่อประเภทหลัก อย่างเป็นระบบและ เล็กน้อย.

การตั้งชื่ออย่างเป็นระบบจริง ๆ แล้วกำหนดอัลกอริธึมตามชื่อเฉพาะที่ถูกรวบรวมอย่างเคร่งครัดตามคุณสมบัติโครงสร้างของโมเลกุลของสารอินทรีย์หรือพูดอย่างคร่าว ๆ คือสูตรโครงสร้างของมัน

พิจารณาหลักเกณฑ์ในการรวบรวมชื่อของสารประกอบอินทรีย์ตามระบบการตั้งชื่อที่เป็นระบบ

ในการรวบรวมชื่อสารอินทรีย์ตามระบบการตั้งชื่อสิ่งที่สำคัญที่สุดคือการกำหนดจำนวนอะตอมของคาร์บอนในห่วงโซ่คาร์บอนที่ยาวที่สุดหรือนับจำนวนอะตอมของคาร์บอนในวงจรให้ถูกต้อง

ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมของคาร์บอนในห่วงโซ่คาร์บอนหลัก สารประกอบจะมีรากที่แตกต่างกันในชื่อ:

องค์ประกอบที่สำคัญประการที่สองที่นำมาพิจารณาเมื่อเขียนชื่อคือการมีหรือไม่มีพันธะหลายตัวหรือกลุ่มการทำงานซึ่งแสดงอยู่ในตารางด้านบน

ลองตั้งชื่อสารที่มีสูตรโครงสร้างดังนี้

1. สายโซ่คาร์บอนหลัก (และเท่านั้น) ของโมเลกุลนี้มีอะตอมของคาร์บอน 4 อะตอม ดังนั้นชื่อจะมีราก แต่-;

2. ไม่มีพันธะหลายพันธะในโครงกระดูกคาร์บอน ดังนั้นคำต่อท้ายที่ต้องใช้หลังรากของคำจะเป็น -an เช่นเดียวกับไฮโดรคาร์บอนอะไซคลิกอิ่มตัว (อัลเคน) ที่สอดคล้องกัน

3. การมีอยู่ของกลุ่มฟังก์ชัน –OH โดยมีเงื่อนไขว่าไม่มีกลุ่มฟังก์ชันที่สูงกว่า จะถูกเพิ่มหลังรูทและส่วนต่อท้ายจากย่อหน้าที่ 2 คำต่อท้ายอื่น – “ol”;

4. ในโมเลกุลที่มีพันธะหรือหมู่ฟังก์ชันหลายพันธะ การกำหนดหมายเลขอะตอมคาร์บอนของสายโซ่หลักเริ่มต้นจากด้านข้างของโมเลกุลที่อยู่ใกล้ที่สุด

ลองดูตัวอย่างอื่น:

การมีอยู่ของอะตอมของคาร์บอน 4 อะตอมในห่วงโซ่คาร์บอนหลักบอกเราว่าพื้นฐานของชื่อคือราก "แต่-" และการไม่มีพันธะหลายพันธะบ่งบอกถึงคำต่อท้าย "-an" ซึ่งจะตามหลังรากทันที กลุ่มอาวุโสในสารประกอบนี้คือคาร์บอกซิลซึ่งกำหนดว่าสารนี้อยู่ในกลุ่มกรดคาร์บอกซิลิกหรือไม่ ดังนั้นนามสกุลจะเป็น "-ic acid" ที่อะตอมของคาร์บอนที่สองจะมีหมู่อะมิโน นิวแฮมป์เชียร์ 2—ดังนั้นสารนี้จึงเป็นของกรดอะมิโน นอกจากนี้ที่อะตอมคาร์บอนตัวที่สามเราจะเห็นเมทิลหัวรุนแรงไฮโดรคาร์บอน ( ช 3—- ดังนั้นตามระบบการตั้งชื่อสารประกอบนี้จึงเรียกว่ากรด 2-amino-3-methylbutanoic

กฎการตั้งชื่อแบบไม่สำคัญนั้นตรงกันข้ามกับระบบการตั้งชื่อแบบเป็นระบบ ตามกฎแล้วไม่เกี่ยวข้องกับโครงสร้างของสาร แต่ถูกกำหนดโดยส่วนใหญ่จากแหล่งกำเนิด เช่นเดียวกับคุณสมบัติทางเคมีหรือกายภาพ

คุณอาจจะสนใจ

คำร้องขอให้รับรู้ข้อเท็จจริงตามที่ทราบโดยทั่วไป

มีความรู้และข้อเท็จจริงที่ผู้คนไม่สงสัยมานานหลายทศวรรษ ดังนั้นไม่มีใครแม้แต่...

การออกแบบระบบการจัดการคุณภาพ

ดังนั้น ในการสร้างและดำเนินการระบบการจัดการคุณภาพที่มีประสิทธิผล องค์กรจะต้องดำเนินการดังต่อไปนี้...