เลขอะตอมของธาตุแสดง:
ก) จำนวนอนุภาคมูลฐานในอะตอม b) จำนวนนิวคลีออนในอะตอม
c) จำนวนนิวตรอนในอะตอม d) จำนวนโปรตอนในอะตอม
ที่ถูกต้องที่สุดคือข้อความที่ว่าองค์ประกอบทางเคมีใน PSE เรียงตามลำดับจากน้อยไปมาก:
ก) มวลสัมบูรณ์ของอะตอม b) มวลอะตอมสัมพัทธ์
c) จำนวนนิวเคลียสในนิวเคลียสของอะตอม d) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
ระยะในการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีเป็นผลมาจาก:
ก) การเพิ่มจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม
b) การเพิ่มขึ้นของประจุของนิวเคลียสของอะตอม
c) การเพิ่มขึ้นของมวลอะตอม
d) ช่วงเวลาในการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม
ลักษณะของอะตอมของธาตุตามรายการด้านล่าง จะเปลี่ยนแปลงเป็นระยะเมื่อเลขลำดับของธาตุเพิ่มขึ้น:
ก) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
b) มวลอะตอมสัมพัทธ์
c) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก
d) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
เลือกคู่ที่แต่ละคุณสมบัติของอะตอมเปลี่ยนแปลงเป็นระยะโดยเพิ่มมูลค่าของจำนวนโปรตอนขององค์ประกอบ:
ก) พลังงานไอออไนซ์และพลังงานความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
b) รัศมีและมวล
c) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้และจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด
d) คุณสมบัติของโลหะและจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
เลือกคำสั่งที่ถูกต้องสำหรับองค์ประกอบวีและกลุ่ม:
ก) อะตอมทั้งหมดมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน
b) อะตอมทั้งหมดมีรัศมีเท่ากัน
c) อะตอมทั้งหมดมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันในชั้นนอก
d) อะตอมทั้งหมดมีความจุสูงสุดเท่ากับจำนวนกลุ่ม
องค์ประกอบบางอย่างมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนต่อไปนี้:น 2 (น-1) d 10 np 4 . ธาตุนี้อยู่ในตารางธาตุใด
ก) กลุ่ม IVB; b) กลุ่ม VIB; ค) กลุ่ม IVA; ง) กลุ่ม VIA
ในช่วง PES ที่มีประจุของนิวเคลียสอะตอมเพิ่มขึ้นไม่ การเปลี่ยนแปลง: ก) มวลของอะตอม b) จำนวนชั้นอิเล็กตรอน c) จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก d) รัศมีของอะตอม |
|
องค์ประกอบใดที่เรียงจากน้อยไปหามากของรัศมีอะตอมของพวกมัน? ก) Li, Be, B, C; b) เป็น Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si |
|
พลังงานไอออไนเซชันต่ำสุดในอะตอมที่เสถียรคือ: ก) ลิเธียม; b) แบเรียม; c) ซีเซียม; ง) โซเดียม |
|
อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบเพิ่มขึ้นในอนุกรม: ก) P, Si, S, O; ข) Cl, F, S, O; c) Te, Se, S, O; ง) O, S, Se, Te |
|
ในแถวขององค์ประกอบนา มก. อัล ซิ พี ส Clจากซ้ายไปขวา: ก) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้น b) พลังงานไอออไนเซชันลดลง c) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น d) คุณสมบัติของโลหะลดลง |
|
ระบุโลหะที่มีการเคลื่อนไหวมากที่สุดของช่วงที่สี่: ก) แคลเซียม ข) โพแทสเซียม; ค) โครเมียม ง) สังกะสี |
|
ระบุโลหะที่แอคทีฟมากที่สุดของกลุ่ม IIA: ก) เบริลเลียม; b) แบเรียม; c) แมกนีเซียม; ง) แคลเซียม |
|
ระบุอโลหะที่แอคทีฟมากที่สุดของกลุ่ม VIIA: ก) ไอโอดีน; b) โบรมีน; ค) ฟลูออรีน; ง) คลอรีน |
|
เลือกข้อความที่ถูกต้อง: ก) ในกลุ่ม IA–VIIIA ของ PSE เฉพาะองค์ประกอบ s- และ b) ในกลุ่ม IV–VIIIB จะพบเฉพาะองค์ประกอบ d เท่านั้น c) องค์ประกอบ d ทั้งหมดเป็นโลหะ d) จำนวนองค์ประกอบ s ทั้งหมดใน PSE คือ 13 |
|
ด้วยการเพิ่มเลขอะตอมขององค์ประกอบในกลุ่ม VA การเพิ่มขึ้นดังต่อไปนี้: ก) คุณสมบัติของโลหะ b) จำนวนระดับพลังงาน c) จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด d) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน |
|
องค์ประกอบ R คือ: ก) โพแทสเซียม ข) โซเดียม; c) แมกนีเซียม; ง) สารหนู |
|
อลูมิเนียมเป็นส่วนประกอบในตระกูลใด ก) องค์ประกอบ s; b) องค์ประกอบ p; c) d-องค์ประกอบ; d) องค์ประกอบ f |
|
ระบุแถวที่มี onlyd-องค์ประกอบ: ก) อัล, เซ, ลา; ข) Ti, Ge, Sn; ค) Ti, V, Cr; ง) ลา Ce Hf |
แถวใดเป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบของ s, p และ d-families? ก) H, เขา, หลี่; b) H, Ba, อัล; c) เป็น, C, F; ง) มก., พี, ลูกบาศ์ก. |
|
อะตอมของธาตุใดในคาบ IV ที่มีอิเล็กตรอนมากที่สุด ก) สังกะสี; ข) โครเมียม c) โบรมีน; ง) คริปทอน |
|
ในอะตอมของธาตุใด อิเล็กตรอนของระดับพลังงานภายนอกมีความสัมพันธ์อย่างแรงกล้ากับนิวเคลียสมากที่สุด? ก) โพแทสเซียม ข) คาร์บอน; ค) ฟลูออรีน; ง) แฟรนเซียม |
|
แรงดึงดูดของเวเลนซ์อิเล็กตรอนไปยังนิวเคลียสของอะตอมลดลงในชุดขององค์ประกอบ: ก) นา, มก., อัล, ศรี; b) Rb, K, Na, Li; c) Sr, Ca, Mg, Be; ง) Li, Na, K, Rb. |
|
องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 31 ตั้งอยู่: ก) ในกลุ่ม III; b) ระยะเวลาสั้น ๆ c) เป็นเวลานาน d) ในกลุ่ม A |
|
จากสูตรอิเล็กทรอนิกส์ด้านล่าง ให้เลือกสูตรที่ตรงกับองค์ประกอบ pวีระยะเวลา: ก) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; ง) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6 . |
|
จากสูตรอิเล็กทรอนิกส์ที่กำหนด ให้เลือกสูตรที่สอดคล้องกับองค์ประกอบทางเคมีที่สร้างออกไซด์สูงสุดขององค์ประกอบE 2 อู๋ 3 : ก) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; ค) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; ง) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . |
|
กำหนดองค์ประกอบที่มีอะตอมประกอบด้วย 4 อิเล็กตรอนในระดับย่อย 4p อยู่ในช่วงและกลุ่มไหน? ก) สารหนู ระยะ IV กลุ่ม VA b) เทลลูเรียม, ช่วงเวลา V, กลุ่ม VIA; c) ซีลีเนียม, ระยะ IV, กลุ่ม VIA; d) ทังสเตน, ช่วงเวลา VI, กลุ่ม VIB |
อะตอมของแคลเซียมและสแกนเดียมต่างกัน: ก) จำนวนระดับพลังงาน ข) รัศมี; c) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน; d) สูตรของออกไซด์ที่สูงขึ้น |
|
สำหรับอะตอมของกำมะถันและโครเมียมจะเหมือนกัน: ก) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน; b) จำนวนระดับพลังงาน c) ความจุที่สูงขึ้น d) สูตรของออกไซด์ที่สูงขึ้น |
|
อะตอมของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสมี: ก) จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์เท่ากัน b) จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเท่ากัน c) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน d) รัศมีเดียวกัน |
|
สูตรของออกไซด์สูงสุดขององค์ประกอบในช่วง III ในอะตอมซึ่งมีอิเล็กตรอนสามตัวที่ไม่มีการจับคู่ในสถานะพื้นดิน: ก) E 2 O 3; ข) EO 2 ; ค) E 2 O 5; ง) จ 2 โอ 7 |
|
สูตรออกไซด์สูงสุดของธาตุ EO 3 ให้สูตรของสารประกอบไฮโดรเจนของมัน: ก) EN 2; ข) TH; ค) EN 3; ง) EN 4 |
|
ลักษณะของออกไซด์ตั้งแต่พื้นฐานจนถึงการเปลี่ยนแปลงที่เป็นกรดในชุดข้อมูล: ก) นา 2 O, MgO, SiO 2; b) Cl 2 O, SO 2, P 2 O 5, NO 2; c) BeO, MgO, B 2 O 3, อัล 2 O 3,; ง) CO 2 , B 2 O 3 , อัล 2 O 3 , Li 2 O; จ) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2 |
|
เลือกแถวที่จัดวางสูตรโดยเรียงจากน้อยไปมากของคุณสมบัติที่เป็นกรดของสารประกอบ: ก) N 2 O 5, P 2 O 5, เช่น 2 O 5; c) H 2 SeO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 ; ข) HF, HBr, HI; ง) อัล 2 O 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 . |
|
ระบุชุดที่ไฮดรอกไซด์จัดเรียงตามคุณสมบัติพื้นฐานจากน้อยไปมาก: ก) LiOH, KOH, NaOH; c) LiOH, Ca(OH) 2 , อัล(OH) 3 ; ข) LiOH, NaOH, Mg (OH) 2; ง) LiOH, NaOH, KOH |
งาน
ตัวอย่างฟอสฟอรัสประกอบด้วยนิวไคลด์สองตัว: ฟอสฟอรัส-31 และฟอสฟอรัส-33 เศษส่วนโมลของฟอสฟอรัส-33 คือ 10% คำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ของฟอสฟอรัสในตัวอย่างที่กำหนด
ทองแดงธรรมชาติประกอบด้วยนิวไคลด์ Cu 63 และ Cu 65 อัตราส่วนของจำนวน Cu 63 อะตอมต่อจำนวน Cu 65 อะตอมในส่วนผสมคือ 2.45:1.05 คำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ของทองแดง
มวลอะตอมสัมพัทธ์เฉลี่ยของคลอรีนธรรมชาติคือ 35.45 คำนวณเศษส่วนโมลาร์ของไอโซโทปสองไอโซโทปถ้าเลขมวลของพวกมันเป็น 35 และ 37
ตัวอย่างออกซิเจนประกอบด้วยนิวไคลด์สองตัว: 16 O และ 18 O ซึ่งมีมวลตามลำดับ 4.0 g และ 9.0 g กำหนดมวลอะตอมสัมพัทธ์ของออกซิเจนในตัวอย่างนี้
องค์ประกอบทางเคมีประกอบด้วยนิวไคลด์สองตัว นิวเคลียสของนิวไคลด์แรกประกอบด้วยโปรตอน 10 ตัวและนิวตรอน 10 ตัว มีนิวตรอนอีก 2 ตัวในนิวเคลียสของนิวไคลด์ที่สอง ทุกๆ 9 อะตอมของนิวไคลด์ที่เบากว่า จะมีนิวไคลด์ที่หนักกว่าหนึ่งอะตอม คำนวณมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ
มวลอะตอมสัมพัทธ์ใดที่ออกซิเจนจะมีถ้าในส่วนผสมตามธรรมชาติสำหรับออกซิเจนทุกๆ 4 อะตอม -16 มีออกซิเจน 3 อะตอม -17 และออกซิเจน -18 1 อะตอม
คำตอบ:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77.5% และ 37 Cl: 22.5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
พันธะเคมี
ปริมาณหลักของสื่อการศึกษา:
ลักษณะและประเภทของพันธะเคมี พารามิเตอร์พื้นฐานของพันธะเคมี: พลังงาน ความยาว
พันธะโควาเลนต์กลไกการแลกเปลี่ยนและตัวรับ-บริจาคของการเกิดพันธะโควาเลนต์ ทิศทางและความอิ่มตัวของพันธะโควาเลนต์ ขั้วและความสามารถในการโพลาไรซ์ของพันธะโควาเลนต์ วาเลนซ์และสถานะออกซิเดชัน ความเป็นไปได้ของความจุและสถานะความจุของอะตอมขององค์ประกอบของกลุ่ม A พันธบัตรเดี่ยวและหลายพันธบัตร ตาข่ายคริสตัลอะตอม แนวคิดเรื่องไฮบริไดเซชันของออร์บิทัลอะตอม การผสมพันธุ์หลัก มุมเชื่อม. โครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุล สูตรเชิงประจักษ์ โมเลกุล และโครงสร้าง (กราฟิก) ของโมเลกุล
พันธะไอออนิก. ตาข่ายคริสตัลไอออนิก สูตรทางเคมีของสารที่มีโครงสร้างโมเลกุล อะตอม และไอออนิก
การเชื่อมต่อโลหะ. คริสตัลขัดแตะของโลหะ
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล ตาข่ายคริสตัลโมเลกุล พลังงานของปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลและสถานะรวมของสาร
พันธะไฮโดรเจนความสำคัญของพันธะไฮโดรเจนในวัตถุธรรมชาติ
จากการศึกษาหัวข้อ นักเรียนควรรู้:
พันธะเคมีคืออะไร
พันธะเคมีประเภทหลัก
กลไกสำหรับการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ (การแลกเปลี่ยนและผู้บริจาค - ผู้รับ);
ลักษณะสำคัญของพันธะโควาเลนต์ (ความอิ่มตัว, ทิศทาง, ขั้ว, หลายหลาก, s- และ p-bonds);
คุณสมบัติพื้นฐานของพันธะไอออนิก โลหะ และไฮโดรเจน
ตะแกรงคริสตัลประเภทหลัก
พลังงานสำรองและธรรมชาติของการเคลื่อนที่ของโมเลกุลเปลี่ยนไปอย่างไรระหว่างการเปลี่ยนสถานะการรวมตัวเป็นอีกสถานะหนึ่ง
อะไรคือความแตกต่างระหว่างสารที่มีโครงสร้างผลึกและสารที่มีโครงสร้างอสัณฐาน
จากการศึกษาหัวข้อนี้ นักเรียนควรได้รับทักษะในการ:
การกำหนดชนิดของพันธะเคมีระหว่างอะตอมในสารประกอบต่างๆ
เปรียบเทียบความแข็งแรงของพันธะเคมีด้วยพลังงาน
การกำหนดสถานะออกซิเดชันตามสูตรของสารต่างๆ
การสร้างรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุลบางตัวบนพื้นฐานของทฤษฎีการผสมพันธุ์ของออร์บิทัลของอะตอม
การทำนายและการเปรียบเทียบคุณสมบัติของสารขึ้นอยู่กับลักษณะของพันธะและชนิดของผลึกขัดแตะ
เมื่อจบหัวข้อ นักเรียนควรจะสามารถ:
– เกี่ยวกับโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุล (การวางแนวของพันธะโควาเลนต์, มุมเวเลนซ์);
– เกี่ยวกับทฤษฎีการผสมพันธุ์ของออร์บิทัลอะตอม (sp 3 -, sp 2 -, sp-hybridization)
หลังจากศึกษาหัวข้อแล้ว นักเรียนควรจำ:
องค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันคงที่
สารประกอบของไฮโดรเจนและออกซิเจนซึ่งองค์ประกอบเหล่านี้มีสถานะออกซิเดชันที่ไม่ใช่ลักษณะของพวกมัน
มุมระหว่างพันธะในโมเลกุลของน้ำ
หมวดที่ 1 ลักษณะและประเภทของพันธะเคมี
มีสูตรสารดังนี้: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Сl, SO 2 , HI, Rb 2 SO 4 , Sr(OH) 2 , H 2 SeO 4 , เขา, ScCl 3 , N 2 , AlBr 3 , HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3 , KI, CaBr 2 , BaO, NO, FCl, SiC. เลือกการเชื่อมต่อ:
โครงสร้างโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล
ด้วยพันธะโควาเลนต์เท่านั้น
เฉพาะกับพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว
ด้วยพันธะไอออนิกเท่านั้น
การรวมพันธะไอออนิกและโควาเลนต์ในโครงสร้าง
การรวมพันธะโควาเลนต์และพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วในโครงสร้าง
สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้
มีพันธะในโครงสร้างที่เกิดจากกลไกผู้บริจาค - ผู้รับ
ขั้วของพันธะเปลี่ยนแปลงอย่างไรในแถว?
ก) H 2 O; H2S; H2Se; H 2 Te b) PH 3; H2S; เอชซีแอล
ในสถานะใด - พื้นดินหรือตื่นเต้น - เป็นอะตอมขององค์ประกอบที่เลือกในสารประกอบต่อไปนี้:
บี Cl3; พี Cl3; ซิโอ 2 ; เป็น F2; H2 ส; ค H4; ชม Cl O4?
องค์ประกอบคู่ใดต่อไปนี้ระหว่างปฏิกิริยาเคมีมีแนวโน้มสูงสุดในการสร้างพันธะไอออนิก:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
ซึ่งสารเคมีต่อไปนี้มีแนวโน้มที่จะเกิดการแตกของพันธะกับการก่อตัวของไอออนและด้วยการก่อตัวของอนุมูลอิสระ: NaCl, CS 2 , CH 4 , K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl2 ?
ให้ไฮโดรเจนเฮไลด์: HF, HCl, HBr, HI เลือกไฮโดรเจนเฮไลด์:
สารละลายที่เป็นน้ำซึ่งเป็นกรดที่แรงที่สุด (กรดอ่อนที่สุด);
ด้วยพันธะที่มีขั้วมากที่สุด (พันธะขั้วน้อยที่สุด);
ด้วยความยาวการเชื่อมต่อที่ยาวที่สุด (ด้วยความยาวการเชื่อมต่อที่เล็กที่สุด);
ที่มีจุดเดือดสูงสุด (มีจุดเดือดต่ำสุด)
เมื่อเกิดพันธะเคมีฟลูออรีน–ฟลูออรีน 2.64 ´
พลังงาน 10–19 J คำนวณจำนวนทางเคมีของโมเลกุลฟลูออรีนที่ต้องก่อตัวขึ้นเพื่อปลดปล่อยพลังงาน 1.00 kJ
ทดสอบ 6.
เมื่อโมเลกุลถูกสร้างขึ้นจากอะตอมที่แยกได้สองอะตอม พลังงานในระบบ: ก) กำลังเพิ่มขึ้น ข) ลดลง; c) ไม่เปลี่ยนแปลง d) ทั้งการลดลงและการเพิ่มพลังงานเป็นไปได้ |
|
ระบุคู่ของสารที่คู่อิเล็กตรอนทั่วไปถูกเลื่อนไปทางอะตอมออกซิเจน: ก) ของ 2 และ CO; b) Cl 2 O และ NO; ค) H 2 O และ N 2 O 3; ง) H 2 O 2 และ O 2 F 2 |
|
ระบุสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว: ก) O 2 ; ข) ไม่มี 2 ; ค) Cl 2 ; ง) บมจ. 5 . |
|
ระบุสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์: ก) H 2 O; ข) บรา 2 ; c) Cl 2 O; ง) SO2 |
|
เลือกคู่ของโมเลกุลที่พันธะทั้งหมดเป็นโควาเลนต์: ก) NaCl, HCl; ข) CO 2 , นา 2 O; ค) CH 3 Cl, CH 3 นา; ง) ดังนั้น 2 ไม่ใช่ 2 |
|
สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้วแบบโควาเลนต์ตามลำดับ: ก) น้ำและไฮโดรเจนซัลไฟด์ b) โพแทสเซียมโบรไมด์และไนโตรเจน c) แอมโมเนียและไฮโดรเจน ง) ออกซิเจนและมีเทน |
|
ไม่มีพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นจากกลไกการรับผู้บริจาคในอนุภาค: ก) CO 2 ; ข) CO; ค) BF 4 - ; ง) NH 4 + |
|
เมื่อความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่ถูกผูกมัดเพิ่มขึ้น สิ่งต่อไปนี้จะเกิดขึ้น: ก) ลดขั้วของพันธะ; b) เสริมความแข็งแกร่งของขั้วของการเชื่อมต่อ; c) การเพิ่มขึ้นของระดับความเป็นไอออนของพันธะ; d) ลดระดับความเป็นไอออนของพันธะ |
|
โมเลกุลจัดเรียงในแถวใดตามลำดับการเพิ่มขั้วของพันธะ ก) HF, HCl, HBr; ข) NH 3 , PH 3 , เถ้า 3 ; ค) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; ง) CO 2 , CS 2 , CSe 2 . |
|
พลังงานยึดเหนี่ยวสูงสุดในโมเลกุล: ก) H 2 เท; ข) H 2 Se; ค) เอช 2 ส; ง) H 2 O. |
|
พันธะเคมีมีความแข็งแรงน้อยที่สุดในโมเลกุล: ก) ไฮโดรเจนโบรไมด์ b) ไฮโดรเจนคลอไรด์ c) ไฮโดรเจนไอโอดีน; ง) ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ |
|
ความยาวของพันธะเพิ่มขึ้นในสารหลายชนิดที่มีสูตร: ก) CCl 4 , Cbr 4 , CF 4 ; ข) SO 2, SeO 2, TeO 2; ค) H 2 S, H 2 O, H 2 Se; ง) HBr, HCl, HF |
|
จำนวนสูงสุดส- พันธะที่สามารถมีอยู่ระหว่างสองอะตอมในโมเลกุล: ก) 1; ข) 2; ที่ 3; ง) 4. |
|
พันธะสามระหว่างสองอะตอมรวมถึง: a) 2 s-bond และ 1 π-bond; b) พันธบัตร 3 วินาที; c) พันธบัตร 3 π; d) พันธะ 1 วินาทีและพันธะ2π |
|
CO โมเลกุล 2 ประกอบด้วยพันธะเคมี: ก) 1s และ 1π; b) 2s และ2π; c) 3s และ 1π; ง) 4 วินาที |
|
ซำส- และπ- ความสัมพันธ์ (ส + π) ในโมเลกุลดังนั้น 2 Cl 2 เท่ากับ: ก) 3 + 3; ข) 3 + 2; ค) 4 + 2; ง) 4 + 3 |
|
ระบุสารประกอบที่มีพันธะไอออนิก: ก) โซเดียมคลอไรด์ b) คาร์บอนมอนอกไซด์ (II); ค) ไอโอดีน; ง) โพแทสเซียมไนเตรต |
|
พันธะไอออนิกเท่านั้นที่รองรับโครงสร้างของสสาร: ก) โซเดียมเปอร์ออกไซด์ b) ปูนขาว c) คอปเปอร์ซัลเฟต ง) ซิลวิไนต์ |
|
ระบุอะตอมที่องค์ประกอบสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะโลหะและไอออนิก: ก) เป็น; ข) บรา; ค) เค; ง) เซ |
|
ลักษณะของพันธะไอออนิกในสารประกอบมีความเด่นชัดมากที่สุด: ก) แคลเซียมคลอไรด์ b) โพแทสเซียมฟลูออไรด์ c) อะลูมิเนียมฟลูออไรด์ ง) โซเดียมคลอไรด์ |
|
ระบุสารที่สถานะการรวมตัวภายใต้สภาวะปกติถูกกำหนดโดยพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล: ก) ไฮโดรเจน b) ไฮโดรเจนคลอไรด์ c) ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหลว ง) น้ำ |
|
ระบุพันธะไฮโดรเจนที่แรงที่สุด: ก) –N....H–; ข) –O....H–; c) –Cl....H–; ง) –S....H–. |
|
พันธะเคมีที่แข็งแกร่งที่สุดคืออะไร? ก) โลหะ ข) อิออน; ค) ไฮโดรเจน ง) โควาเลนต์ |
|
ระบุชนิดของพันธะในโมเลกุล NF 3 : ก) อิออน; b) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว; c) โควาเลนต์ขั้ว; ง) ไฮโดรเจน |
|
พันธะเคมีระหว่างอะตอมของธาตุที่มีเลขลำดับ 8 และ 16: ก) อิออน; b) ขั้วโควาเลนต์; c) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว; ง) ไฮโดรเจน |
|
การสอบครั้งที่ 2 มีงานในหัวข้อต่อไปนี้:
- ระบบธาตุ
- ความถี่ของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุและสารประกอบ
- พันธะเคมี วิธี VS
- พันธะเคมี วิธีการ MO
- พันธะเคมี พันธะไอออนิก
- พันธะเคมีในสารประกอบเชิงซ้อน
การทดสอบความรู้:
1. จากลักษณะของอะตอมของธาตุตามรายการด้านล่าง มีการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ
(1) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
(2) มวลอะตอมสัมพัทธ์
(3) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
(4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก
2. ภายในระยะเวลาหนึ่ง การเพิ่มจำนวนลำดับขององค์ประกอบมักจะมาพร้อมกับ
(1) การลดลงของรัศมีอะตอมและการเพิ่มขึ้นของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
(2) การเพิ่มขึ้นของรัศมีอะตอมและการลดลงของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
(3) การลดลงของรัศมีอะตอมและการลดลงของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
(4) การเพิ่มขึ้นของรัศมีอะตอมและการเพิ่มขึ้นของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
3. อะตอมของธาตุที่ปล่อยอิเลคตรอนหนึ่งตัวได้ง่ายที่สุด (ตัวเลขระบุเลขลำดับของธาตุ):
(1) โซเดียม 11; (2) แมกนีเซียม 12; (3) อลูมิเนียม 13; (4) ซิลิกอน 14?
4. อะตอมของธาตุกลุ่ม 1A ของระบบธาตุมีเลขเท่ากัน
(1) อิเล็กตรอนในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
(2) นิวตรอน
(3) อิเล็กตรอนทั้งหมด
5. องค์ประกอบถูกจัดเรียงตามลำดับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จากน้อยไปมากในอนุกรม
(1) เช่น Se, Cl, F; (2) C, I, B, ศรี; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.
6. ในช่วงที่สองและสามของระบบคาบ เมื่อขนาดของอะตอมของธาตุลดลง
(1) ขนาดไอออนของพวกมันก็ลดลงเช่นกัน
(2) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลง
(3) คุณสมบัติทางโลหะของธาตุอ่อนตัวลง
(4) คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุง
7. แถวใดมีเฉพาะองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง:
(1) องค์ประกอบ 11, 14, 22, 42; (2) องค์ประกอบ 13, 33, 54, 83;
(3) องค์ประกอบ 24, 39, 74, 80; (4) ข้อ 19, 32, 51, 101?
8. องค์ประกอบใดต่อไปนี้มีคุณสมบัติทางเคมีที่ช่วยให้เราสามารถพูดคุยเกี่ยวกับความคล้ายคลึงกันกับธาตุแคลเซียม:
(1) คาร์บอน จาก; (2) โซเดียม, นา; (3) โพแทสเซียม ถึง; (4) สตรอนเทียม ซีเนียร์?
9. คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะขององค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุของ D. I. Mendeleev นั้นเด่นชัดที่สุดในคุณสมบัติเหล่านั้นคือ
(1) ที่ด้านบนสุดของกลุ่มย่อย
(2) ที่ด้านล่างของกลุ่มย่อย
(3) อยู่ตรงกลางของกลุ่มย่อย
(4) สำหรับองค์ประกอบทั้งหมด กลุ่มย่อยจะแสดงในระดับใกล้เคียงกันโดยประมาณ
10. จำนวนองค์ประกอบใดที่นำเสนอในลำดับจากน้อยไปมากของรัศมีอะตอม:
(1) O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) นา, มก., อัล, ศรี; (4) ฉัน, Br, Cl, F?
11. ลักษณะโลหะของคุณสมบัติของธาตุในชุด Mg-Ca-Sr-Ba
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ไม่เปลี่ยนแปลง
12. ลักษณะอโลหะของคุณสมบัติของธาตุในอนุกรม N-P-As-Sb-Bi
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ไม่เปลี่ยนแปลง
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
13. คู่ใดในชุดองค์ประกอบที่ระบุ - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - มีคุณสมบัติทางเคมีใกล้เคียงกันมากที่สุด:
(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) ป, เป็น; (4) Ni, P?
14. ตามคุณสมบัติทางเคมี เรเดียมของธาตุกัมมันตรังสีจะใกล้เคียงที่สุด
(1) ซีเซียม; (2) แบเรียม; (3) แลนทานัม (4) แอกทิเนียม
15. ตามตำแหน่งของธาตุแลนทานัมในระบบธาตุ สามารถระบุได้อย่างมั่นใจว่าสำหรับแลนทาไนด์ สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดจะเป็น
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. คุณสมบัติหลักของไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบของกลุ่ม 1A เมื่อหมายเลขซีเรียลเพิ่มขึ้น
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
17. ตามตำแหน่งของธาตุในระบบธาตุ การผสมเจอร์เมเนียมกับซีลีเนียมที่น่าจะเป็นไปได้มากที่สุดสามารถแสดงด้วยสูตรได้
18. องค์ประกอบสมมุติฐาน Z สร้างคลอไรด์ ZCl 5 . สูตรที่เป็นไปได้มากที่สุดสำหรับออกไซด์ของมันคืออะไร:
(1) ZO 2 ; (2) ZO 5 ; (3) Z 2 O 5 ; (4) Z5O2?
19. สารง่าย ๆ ซึ่งองค์ประกอบมีความคล้ายคลึงกันมากที่สุดของคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี:
(1) หลี่ เอส; (2) เป็น Cl; (3) F, Cl; (4) หลี่ เอฟ?
20. จากองค์ประกอบของคาบที่สามด้านล่าง คุณสมบัติอโลหะที่เด่นชัดที่สุดมี
(1) อลูมิเนียม (2) ซิลิกอน; (3) กำมะถัน; (4) คลอรีน
21. จากองค์ประกอบที่กำหนดของกลุ่ม IIIA มีคุณสมบัติอโลหะที่เด่นชัด
(1) โบรอน (2) อลูมิเนียม (3) แกลเลียม; (4) อินเดียม
22. องค์ประกอบใดต่อไปนี้ของช่วงที่สี่ของระบบธาตุแสดงค่าความจุเดียวกันในสารประกอบไฮโดรเจนและในออกไซด์ที่สูงขึ้น:
(1) โบรมีน; (2) เจอร์เมเนียม; (3) สารหนู (4) ซีลีเนียม?
23. ธรรมชาติของออกไซด์ในซีรีย์ P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO เปลี่ยนแปลงดังนี้:
(1) เป็นเบสเป็นกรด
(2) จากกรดเป็นเบส
(3) พื้นฐานถึง amphoteric;
(4) amphoteric เป็นกรด
24. เขียนสูตรของออกไซด์ที่สูงขึ้นของธาตุและกรดที่สอดคล้องกัน ตั้งชื่อกรดเหล่านี้
25. ให้เขียนสารประกอบตามตำแหน่งของธาตุในระบบธาตุ ตามรูปแบบที่ระบุไว้ด้านล่าง:
26. จากรายการองค์ประกอบ: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 ประเภทออกไซด์รูปแบบและ EN 4 ประเภทไฮไดรด์ -.
27. ตามตำแหน่งของธาตุในระบบธาตุ หาสูตรสำหรับออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงกว่าและระบุลักษณะของพวกมัน:
28. องค์ประกอบที่มีเลขอะตอม 34 ก่อให้เกิดสารประกอบไฮโดรเจน ออกไซด์ที่สูงขึ้น และไฮดรอกไซด์ สิ่งหลังประจักษ์
(1) คุณสมบัติที่เป็นกรด
(2) คุณสมบัติพื้นฐาน
(3) คุณสมบัติแอมโฟเทอริก
29. จำนวนองค์ประกอบทางเคมีสูงสุดที่สามารถเติมช่วงที่หกของระบบธาตุควรเท่ากับ
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. จำนวนองค์ประกอบสูงสุดในช่วงที่เจ็ดต้องเป็น
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. ในช่วงที่เจ็ด องค์ประกอบสุดท้ายควรมีหมายเลขซีเรียล
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. ควรคาดหวังคุณสมบัติของโลหะอัลคาไลสำหรับองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล
(1) 111 และ 190; (2) 119 และ 169; (3) 137 และ 187; (4) 155 และ 211
33. การกำหนดค่าของออร์บิทัลของเวเลนซ์อิเล็กตรอนของบิสมัทเกิดขึ้นพร้อมกับ
(1) ซีลีเนียมและเทลลูเรียม
(2) ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
(3) ซิลิกอนและเจอร์เมเนียม
(4) ไนโอเบียมและแทนทาลัม
34. องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 117 ควรนำมาประกอบกับ
(1) โลหะอัลคาไล (3) ฮาโลเจน;
(2) โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (4) องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง
35. ความจุสูงสุดของตะกั่วในสารประกอบออกซิเจนคือ:
(1) II; (2) IV; (3) หก; (4) VIII.
36. ประเภทของออร์บิทัลของเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอินเดียมตรงกับ
(1) Am และ Fr; (2) Pb และ Sn; (3) อัลและกา; (4) Cu และ Ag.
37. ไททาเนียมหมายถึง
(1) ส-; (2) พี-; (3) d-; (4) ฉ-องค์ประกอบ
38. ความจุสูงสุดของโบรมีนในสารประกอบออกซิเจน
(1) ฉัน; (2) III; (3)วี; (4) ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว
39. ช่วงที่เจ็ดของระบบองค์ประกอบต้องลงท้ายด้วยองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. มุมระหว่างพันธะ H-E นั้นใหญ่ที่สุดในโมเลกุลของสารประกอบ
(1) เอช 2 เท; (2) H2Se; (3) H2S; (4) H 2 O.
41. ในซีรีส์ K-Ca-Sc-Ti รัศมีของอะตอม (ลดลง เพิ่มขึ้น)
42. พลังงานซึ่งระบุไว้ในสมการ Сl ° (g.) → Cl + (g.) +อี- 1254 kJ สำหรับอะตอมของคลอรีน
(1) พลังงานพันธะเคมี
(2) พลังงานไอออไนซ์
(3) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้;
(4) ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
43. ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเรียกว่า
(1) พลังงานที่จำเป็นในการแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่ไม่ถูกกระตุ้น
(2) ความสามารถของอะตอมของธาตุที่กำหนดในการดึงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมาสู่ตัวมันเอง
(3) การเปลี่ยนผ่านของอิเล็กตรอนไปสู่ระดับพลังงานที่สูงขึ้น
(4) การปลดปล่อยพลังงานเมื่ออิเล็กตรอนถูกยึดติดกับอะตอมหรือไอออน
44. องค์ประกอบใดมีพลังงานไอออไนเซชันสูงสุด:
(1) หลี่; (2) ฉ; (3) เฟ; (4) ฉัน?
45. พลังงานที่ใช้ในการกำจัดอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากอะตอมของธาตุในสถานะก๊าซในแมกนีเซียม
(1) น้อยกว่าโซเดียมและมากกว่าอลูมิเนียม
(2) มากกว่าโซเดียมและน้อยกว่าอะลูมิเนียม
(3) น้อยกว่าโซเดียมและอลูมิเนียม
(4) มากกว่าโซเดียมและอลูมิเนียม
46. ตามการวิเคราะห์โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมและตำแหน่งขององค์ประกอบในระบบธาตุ ระบุว่าอะตอมใดในสองอะตอมต่อไปนี้มีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับอิเล็กตรอนมากกว่า:
(1) โพแทสเซียมหรือแคลเซียม
(2) กำมะถันหรือคลอรีน
(3) ไฮโดรเจนหรือลิเธียม?
47. องค์ประกอบทางเคมีถูกจัดเรียงตามลำดับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จากน้อยไปมากในซีรีย์
(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;
(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.
48. ธาตุแถวใดที่อยู่เมื่อรัศมีอะตอมเพิ่มขึ้น:
(1) นา, มก., อัล, ศรี; (3) O, S, Se, Te;
(2) C, O, N, F; (4) ฉัน, Br, C1, F?
49. ในชุดของโลหะอัลคาไล (จาก Li ถึง Cs) ซีเซียมเป็นอิเลคโตรเนกาทีฟน้อยที่สุด นี่เป็นเพราะว่าเขามี
(1) จำนวนนิวตรอนมากที่สุดในนิวเคลียส
(2) วาเลนซ์อิเล็กตรอนมากกว่าองค์ประกอบอื่น
(3) มวลอะตอมขนาดใหญ่
(4) เวเลนซ์อิเล็กตรอนห่างจากนิวเคลียสของอะตอมมากที่สุด
50. Isoelectronic ion คือไอออนที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันและมีโครงสร้างระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกเหมือนกัน ไอออน O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของนีออนก๊าซมีตระกูลและจัดเรียงตามลำดับจากน้อยไปมากของมวลอะตอมของธาตุ นอกจากนี้รัศมีไอออนิก
(1) ในทางปฏิบัติไม่เปลี่ยนแปลง
(2) ลดลง;
(3) เพิ่มขึ้น;
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
51. ตัวอย่างของโมเลกุลไม่มีขั้วที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้วจะเป็น
(1) ไม่มี 2 ; (2) H 2 O; (3) นิวแฮมป์เชียร์ 3 ; (4) CCl 4 .
52. ของโมเลกุลข้างต้น: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - เป็นขั้ว
53. ซึ่งสารประกอบระหว่างอะตอมจะเกิดพันธะโควาเลนต์ขึ้นตามกลไกการรับผู้บริจาค:
(1) เคซีแอล; (2) NH4Cl; (3) CCl 4 ; (4) CO2?
54. วาเลนซ์ออร์บิทัลของอะตอมเบริลเลียมในโมเลกุลเบริลเลียมไฮไดรด์จะถูกผสมพันธุ์ตามชนิด
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
และโมเลกุลมีโครงสร้างดังนี้
55. วาเลนซ์ออร์บิทัลของอะตอมโบรอนในโมเลกุล BF 3 จะถูกผสมพันธุ์ตามประเภท
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
และโมเลกุลมีโครงสร้างดังนี้
(a) เชิงเส้น; (c) จัตุรมุข;
(b) แบน; (ง) แปดด้าน
56. การมีอยู่ของพันธะ C-H ที่เทียบเท่ากันสี่พันธะในโมเลกุลมีเทนนั้นอธิบายได้ด้วยข้อเท็จจริงที่ว่า
(1) มีการผลักกันของอิเล็กตรอนสี่คู่
(2) อะตอมของคาร์บอนถูกผสมให้เป็นสี่ sp 3ออร์บิทัล;
(3) อะตอมของคาร์บอนมีหนึ่ง ส- และสาม R- เวเลนซ์อิเล็กตรอน
(4) อะตอมของคาร์บอนมีสอง s- และ 2 R- วาเลนซ์อิเล็กตรอน
คำตอบ:
1. (4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก
2. (1) การลดลงของรัศมีอะตอมและการเพิ่มขึ้นของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
3. (1) โซเดียม 11
4. (1) อิเลคตรอนในระดับอิเล็กทรอนิคส์ชั้นนอก
5. (1) เช่น Se, Cl, F.
6. (3) คุณสมบัติโลหะของธาตุอ่อนตัวลง
7. (3) องค์ประกอบ 24, 39, 74, 80
8. (4) สตรอนเทียมซีเนียร์
9. (1) ที่ด้านบนสุดของกลุ่มย่อย
10.(1)O, S, Se, Te.
11. (2) เพิ่มขึ้น
12. (1) ลดลง
14. (2) แบเรียม.
16. (2) เพิ่มขึ้น.
18. (3) Z 2 O 5 .
20. (4) คลอรีน.
22. (2) เจอร์เมเนียม.
23. (2) จากกรดเป็นเบส.
26. ออกไซด์ประเภท EO 2 สร้างไฮไดรด์ประเภท C, Si, Ge และ EN 4 - C, Si, Ge
28. H 2 Se, SeO 3 และ H 2 SeO 4 (1) คุณสมบัติที่เป็นกรด
32.(2) 119 และ 169.
33. (2) ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
34. (3) ฮาโลเจน
36. (3) อัลและกา.
37. (3) d-องค์ประกอบ
41. ลดลง
42. (2) พลังงานไอออไนซ์
43. (4) การปลดปล่อยพลังงานเมื่อมีการเติมอิเล็กตรอนลงในอะตอมหรือไอออน
45. (4) มากกว่าโซเดียมและอะลูมิเนียม
46. (1) โพแทสเซียม; (2) คลอรีน (3) ไฮโดรเจน
47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.
48. (3)O, S, Se, Te.
49. (4) เวเลนซ์อิเล็กตรอนห่างจากนิวเคลียสของอะตอมมากที่สุด
50. (2) ลดลง.
52. H 2 O, H 2 S.
53. (2) NH4Cl.
54. (1) sp, (ก) เชิงเส้น
55. (2) sp 2, (b) แบน
56. (2) อะตอมของคาร์บอนถูกผสมให้เป็นสี่ sp 3ออร์บิทัล
งานสำหรับการตั้งถิ่นฐานส่วนบุคคลและงานกราฟิก:
สำหรับองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับหมายเลขตัวแปร ให้ดำเนินการคำนวณต่อไปนี้:
1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของธาตุและแสดงการเติมออร์บิทัลของอะตอมทั้งหมดเป็นภาพกราฟิกด้วยอิเล็กตรอน
3. กำหนดมวลของหนึ่งอะตอมของธาตุและปริมาตรของมัน
4. กำหนดมวลของหนึ่งโมเลกุลของสารง่าย ๆ ของธาตุ
5. ตามตำแหน่งของธาตุใน PS ให้ระบุสถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้ของอะตอมของธาตุในสารประกอบที่มีองค์ประกอบอื่นๆ
6. เขียนสูตรออกไซด์ คลอไรด์ ไฮไดรด์ ซัลไฟด์
8. คำนวณความยาวไดโพลของไฮโดรเจนและสารประกอบออกซิเจนของธาตุ
9. วาดภาพพันธะในโมเลกุลของสารอย่างง่ายขององค์ประกอบโดยใช้วิธี BC
10. วาดพันธะในโมเลกุลของสารอย่างง่ายขององค์ประกอบโดยใช้แผนภาพพลังงานของวิธี MO ระบุความหลายหลากของพันธะและเขียนสูตร
11. ระบุชนิดของการผสมพันธุ์ของอะตอมของธาตุในโมเลกุลของออกไซด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด (ในกรณีของออกซิเจน โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
12. ระบุพันธะทุกประเภท (σ, π, δ) ในโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจน คือ โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
13. ระบุค่ามุมพันธะในโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจนคือโมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
14. ระบุรูปร่างของโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจนคือโมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
15. คำนวณพลังงานการก่อตัวของสารประกอบไอออนิก AB และพลังงานอันตรกิริยาของไอออน A+ และ B-
สำหรับตัวเลือก 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: A - โพแทสเซียม, B - องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับหมายเลของค์ประกอบ
สำหรับตัวเลือก 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: B - คลอรีน, A - องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับจำนวนขององค์ประกอบ .
สำหรับตัวเลือก 2, 10, 18: A - องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับ (หมายเลขตัวเลือก +1), B - องค์ประกอบที่มีองค์ประกอบลำดับเท่ากับ (หมายเลขตัวเลือก -1)
วรรณกรรม.
1. กุลมาน เอ.จี. รวบรวมปัญหาในวิชาเคมีทั่วไป, อ. ครั้งที่ 2 แก้ไขและเพิ่มเติม - ม.: สูงกว่า. โรงเรียน พ.ศ. 2518
2. Maslov E.I. , Golbraikh Z.E. รวบรวมงานและแบบฝึกหัดวิชาเคมี ฉบับที่ 5 ปรับปรุง และเพิ่มเติม - M.: Vyssh. โรงเรียน 1997.
3. กฎธาตุและระบบธาตุเคมี
3.3. การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของอะตอมของธาตุเป็นระยะ
การเปลี่ยนแปลงเป็นระยะในคุณสมบัติ (ลักษณะ) ของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบนั้นเกิดจากการทำซ้ำเป็นระยะผ่านองค์ประกอบจำนวนหนึ่งของโครงสร้างของระดับพลังงานความจุและระดับย่อย ตัวอย่างเช่น สำหรับอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม VA การกำหนดค่าของเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือ ns 2 np 3 . นั่นคือเหตุผลที่ฟอสฟอรัสมีคุณสมบัติทางเคมีใกล้เคียงกับไนโตรเจน สารหนู และบิสมัท (อย่างไรก็ตาม คุณสมบัติที่คล้ายคลึงกันไม่ได้บ่งบอกถึงเอกลักษณ์ของพวกมัน!) โปรดจำไว้ว่าการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติเป็นระยะ (ลักษณะ) หมายถึงการอ่อนตัวและการเสริมความแข็งแกร่งเป็นระยะ (หรือในทางกลับกันการเสริมความแข็งแกร่งและการอ่อนตัวเป็นระยะ) เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้น
เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้นเป็นระยะ ๆ ต่อหน่วย คุณสมบัติ (ลักษณะเฉพาะ) ต่อไปนี้ของอะตอมที่แยกเดี่ยวหรือพันธะเคมีจะเปลี่ยนไป: รัศมี; พลังงานไอออไนซ์ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้; คุณสมบัติของโลหะและอโลหะ คุณสมบัติรีดอกซ์; covalence สูงสุดและสถานะออกซิเดชันสูงสุด การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์
แนวโน้มในลักษณะเหล่านี้เด่นชัดที่สุดในกลุ่ม A และช่วงสั้น ๆ
รัศมีอะตอม r คือระยะห่างจากศูนย์กลางของนิวเคลียสของอะตอมถึงชั้นอิเล็กตรอนภายนอก
รัศมีของอะตอมในกลุ่ม A จะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง เมื่อจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมจะลดลงเมื่อมันเคลื่อนจากซ้ายไปขวาตลอดคาบ เนื่องจากจำนวนชั้นยังคงเท่าเดิม แต่ประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น และสิ่งนี้นำไปสู่การกดทับของเปลือกอิเล็กตรอน นิวเคลียส) อะตอมของ He มีรัศมีที่เล็กที่สุด และอะตอม Fr มีรัศมีที่ใหญ่ที่สุด
รัศมีของอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าไม่เพียงเท่านั้น แต่ยังมีไอออนของ monatomic ที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ แนวโน้มหลักในกรณีนี้คือ:
- รัศมีของประจุลบมีค่ามากกว่า และรัศมีของประจุบวกจะน้อยกว่ารัศมีของอะตอมที่เป็นกลาง เช่น r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- ยิ่งประจุบวกของไอออนบวกของอะตอมที่กำหนดมากเท่าใด รัศมีของอะตอมก็จะยิ่งเล็กลง เช่น r (Mn +4)< r (Mn +2);
- ถ้าไอออนหรืออะตอมที่เป็นกลางของธาตุต่าง ๆ มีโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน (และด้วยเหตุนี้จึงมีชั้นอิเล็กตรอนเท่ากัน) รัศมีก็จะเล็กกว่าสำหรับอนุภาคที่มีประจุนิวเคลียร์มากกว่า เช่น
r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - ในกลุ่ม A จากบนลงล่างรัศมีของไอออนประเภทเดียวกันจะเพิ่มขึ้นเช่น r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (F -).
ตัวอย่างที่ 3.1 จัดเรียงอนุภาค Ar, S 2− , Ca 2+ และ K + ในแถวเมื่อรัศมีเพิ่มขึ้น
วิธีการแก้. รัศมีของอนุภาคได้รับผลกระทบจากจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเป็นหลัก และจากนั้นโดยประจุนิวเคลียร์ ยิ่งจำนวนชั้นอิเล็กตรอนมากขึ้นและประจุนิวเคลียร์ (!) ที่มีขนาดเล็กลงเท่าใด รัศมีของอนุภาคก็จะยิ่งมากขึ้น
ในอนุภาคเหล่านี้ จำนวนชั้นอิเล็กตรอนจะเท่ากัน (สาม) และประจุของนิวเคลียสจะลดลงตามลำดับต่อไปนี้: Ca, K, Ar, S. ดังนั้น อนุกรมที่ต้องการจึงมีลักษณะดังนี้:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
คำตอบ: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .
พลังงานไอออไนซ์ E และเป็นพลังงานขั้นต่ำที่ต้องใช้เพื่อแยกอิเล็กตรอนที่ผูกกับนิวเคลียสอย่างอ่อนที่สุดออกจากอะตอมที่แยกได้:
E + E และ \u003d E + + e
พลังงานไอออไนเซชันถูกคำนวณโดยการทดลองและมักจะวัดเป็นกิโลจูลต่อโมล (kJ/mol) หรืออิเล็กตรอนโวลต์ (eV) (1 eV = 96.5 kJ)
ในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวา พลังงานไอออไนเซชันโดยทั่วไปจะเพิ่มขึ้น สิ่งนี้อธิบายได้จากรัศมีของอะตอมที่ลดลงอย่างต่อเนื่องและการเพิ่มขึ้นของประจุของนิวเคลียส ปัจจัยทั้งสองนำไปสู่ความจริงที่ว่าพลังงานยึดเหนี่ยวของอิเล็กตรอนกับนิวเคลียสเพิ่มขึ้น
ในกลุ่ม A เมื่อเลขอะตอมของธาตุเพิ่มขึ้น E และตามกฎแล้วจะลดลงเนื่องจากรัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้นและพลังงานยึดเหนี่ยวของอิเล็กตรอนที่มีนิวเคลียสลดลง พลังงานไอออไนเซชันของอะตอมของก๊าซมีตระกูลสูงโดยเฉพาะอย่างยิ่งซึ่งในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกเสร็จสมบูรณ์
พลังงานไอออไนเซชันสามารถใช้เป็นตัววัดคุณสมบัติการรีดิวซ์ของอะตอมที่ถูกแยกเดี่ยวได้ ยิ่งมีขนาดเล็กมากเท่าไหร่ ก็ยิ่งฉีกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ง่ายขึ้นเท่านั้น สมบัติการรีดิวซ์ของอะตอมก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้น บางครั้งพลังงานไอออไนเซชันถือเป็นการวัดคุณสมบัติโลหะของอะตอมที่แยกได้ โดยพวกเขาเข้าใจความสามารถของอะตอมในการบริจาคอิเล็กตรอน: ยิ่ง E เล็กลงและคุณสมบัติโลหะของอะตอมยิ่งเด่นชัดมากขึ้น
ดังนั้น คุณสมบัติทางโลหะและการรีดิวซ์ของอะตอมที่แยกได้จึงได้รับการปรับปรุงในกลุ่ม A จากบนลงล่าง และในช่วงเวลาจากขวาไปซ้าย
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน E cf คือการเปลี่ยนแปลงของพลังงานในกระบวนการยึดอิเล็กตรอนกับอะตอมที่เป็นกลาง:
E + e \u003d E − + E cf.
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนยังเป็นลักษณะที่วัดได้จากการทดลองของอะตอมที่แยกออกมา ซึ่งสามารถทำหน้าที่เป็นตัววัดคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ของมัน: ยิ่ง Eav มีขนาดใหญ่เท่าใด คุณสมบัติในการออกซิไดซ์ของอะตอมก็จะยิ่งเด่นชัดขึ้น โดยทั่วไป ในช่วงเวลาหนึ่ง จากซ้ายไปขวา ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้น และในกลุ่ม A จากบนลงล่าง จะลดลง อะตอมของฮาโลเจนมีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับอิเล็กตรอนสูงสุด สำหรับโลหะ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะต่ำหรือเป็นลบ
บางครั้งความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนถือเป็นเกณฑ์สำหรับคุณสมบัติอโลหะของอะตอม ซึ่งหมายถึงความสามารถของอะตอมในการรับอิเล็กตรอน ยิ่ง E av มากเท่าใด คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของอะตอมก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น
ดังนั้นคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะและออกซิเดชันของอะตอมในช่วงเวลาโดยทั่วไปจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาและในกลุ่ม A จากล่างขึ้นบน
ตัวอย่างที่ 3.2 ตามตำแหน่งในระบบคาบ ให้ระบุอะตอมของธาตุที่มีคุณสมบัติทางโลหะที่เด่นชัดที่สุด หากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของธาตุ (สถานะพื้น):
1) 2s 1 ;
2) 3s 1 ;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3s2.
วิธีการแก้. มีการระบุการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม Li, Na, Al และ Mg เนื่องจากคุณสมบัติของโลหะของอะตอมเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างในกลุ่ม A และจากขวาไปซ้ายตลอดช่วงเวลา เราจึงสรุปได้ว่าโซเดียมอะตอมมีคุณสมบัติทางโลหะที่เด่นชัดที่สุด
คำตอบ: 2).
อิเล็กโตรเนกาติวิตีχ เป็นค่าตามเงื่อนไขที่กำหนดความสามารถของอะตอมในโมเลกุล (เช่น อะตอมที่ถูกผูกมัดทางเคมี) เพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนมาที่ตัวมันเอง
ไม่เหมือนกับ E และ E cf อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ไม่ได้ถูกกำหนดโดยการทดลองดังนั้นในทางปฏิบัติจะใช้สเกลค่า χ จำนวนหนึ่ง
ในช่วงที่ 1-3 ค่าของ χ จะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาเป็นประจำ และในแต่ละคาบ ธาตุที่มีไฟฟ้ามากที่สุดคือฮาโลเจน: ในบรรดาองค์ประกอบทั้งหมด อะตอมของฟลูออรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด
ในกลุ่ม A อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลงจากบนลงล่าง ค่าที่น้อยที่สุดของ χ คือลักษณะของอะตอมของโลหะอัลคาไล
สำหรับอะตอมของธาตุอโลหะ ตามกฎ χ > 2 (ยกเว้น Si, At) และสำหรับอะตอมของธาตุโลหะ χ< 2.
อนุกรมที่อะตอม χ เติบโตจากซ้ายไปขวา - โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ โลหะตระกูล p และ d, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมใช้เพื่อประเมินระดับขั้วของพันธะโควาเลนต์
ความคงตัวที่สูงขึ้นอะตอมตามช่วงเวลาแตกต่างกันไปตั้งแต่ I ถึง VII (บางครั้งถึง VIII) และ สถานะออกซิเดชันสูงสุดแตกต่างกันไปจากซ้ายไปขวาตามระยะเวลาตั้งแต่ +1 ถึง +7 (บางครั้งอาจถึง +8) อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้น:
- ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากที่สุด ในสารประกอบแสดงสถานะออกซิเดชันเดียวเท่ากับ -1;
- ความแปรปรวนสูงสุดของอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดในช่วงที่ 2 คือ IV;
- สำหรับองค์ประกอบบางอย่าง (ทองแดง เงิน ทอง) สถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเกินจำนวนกลุ่ม
- สถานะออกซิเดชันสูงสุดของอะตอมออกซิเจนน้อยกว่าหมายเลขกลุ่มและเท่ากับ +2
สล็อตแมชชีนฟรี เป็นการยืนยันความซื่อสัตย์และความปลอดภัยของเงินทุนของผู้เล่น
ด้วยเหตุนี้คาสิโนออนไลน์แห่งนี้จึงผสมผสานกับชิปแบบชำระเงินและเหมาะสำหรับผู้เริ่มต้น นอกจากนี้ เงินฝากขั้นต่ำนี้และขนาดของโบนัสในสถาบันนี้ไม่ยุติธรรมทั้งหมด แต่เหมาะสมกับพวกเขา ตามโปรแกรม เช่น PlayFortuna การเปิดผลตอบแทนและการพัฒนาของคุณนั้นง่ายยิ่งขึ้น: ที่นี่คุณจะได้รับความสุขสูงสุดและอารมณ์เชิงบวก ในเวลาเดียวกัน ลูกค้าที่ลงทะเบียนทั้งหมดสามารถเข้าร่วมในลอตเตอรีที่มีเงินรางวัลมากมาย
สัญลักษณ์บางตัวประกอบเป็นลูกโซ่ที่มีรูปลูกศรสีแดง ซึ่งมีความสามารถที่จะตัดสินใจในเกมได้ วันนี้สล็อตมีให้สำหรับทุกคนฟรี
สำคัญ! วิธีเล่นคลับโกลด์ด้วยเงินจริงออนไลน์
แสดงในบรรทัดข้อมูลและอยู่ในคอลัมน์เกม มันทำงานได้อย่างสมบูรณ์แบบในธีมของสล็อต ดังนั้นชุดค่าผสมที่ชนะจึงถูกสร้างขึ้นโดยเฉพาะตามเงื่อนไขของการเล่นเกม
ความประทับใจในเชิงบวกเท่านั้นก็เพียงพอแล้วเมื่อคุณแน่ใจว่าคุณสนใจงานอดิเรกที่น่าสนใจอย่างไม่น่าเชื่อ เครื่องสล็อตฟรีดูเหมือนเกมจริง ตัวเลือกที่ไม่ประสบความสำเร็จดังกล่าวจะไม่ทำให้คุณเฉย มิฉะนั้นเขาจะสามารถมีส่วนร่วมในรูปแบบการชำระเงินมีส่วนร่วมในซอฟต์แวร์ที่ทันสมัยที่สุดอื่น ๆ ให้โบนัสเงินฝาก ฯลฯ สล็อตแมชชีนฟรีจากนั้น SMS ออนไลน์ (ที่คาสิโน Oligarch) เป็นเกมและคาสิโนออนไลน์นี้สามารถ จะได้รับรางวัลฟรี ความบันเทิงเปิดโอกาสให้คุณเปิดซอฟต์แวร์การติดตั้งบนคอมพิวเตอร์ของคุณ และคุณได้สร้างการพักผ่อนที่สะดวกสบายที่สุดสำหรับตัวคุณเอง
กับคุณเรามีดาวสูงสุด และโดยหลักการแล้ว สล็อต Aliens ดั้งเดิมโดยเฉพาะ ซึ่งเป็นชุดสัญลักษณ์การเล่นเกม เหล่านี้คือวงล้อหมุนห้าวงและสามสิบเพย์ไลน์ สิ่งสำคัญที่สุดคือในขณะเดียวกัน คุณจะได้รับการจ่ายเงินที่ดีและคุณทำเงินออนไลน์ตามอัตราต่อรองที่ได้รับ ทันทีที่คุณเลือกหนึ่งในสองแถว การเดิมพันจะถูกคูณด้วยค่าสัมประสิทธิ์จากชุดค่าผสมที่ชนะแต่ละชุด สำหรับชุดค่าผสมขั้นสูงเพิ่มเติม มีสัญลักษณ์กระจาย เกมอัตโนมัติ ตัวคูณ เครื่องสล็อตฟรีมีให้บริการฟรีหลายชั่วโมงโดยไม่ต้องลงทะเบียน ซึ่งในระยะยาวจะนำความสำเร็จมาสู่คาสิโนเสมือนจริง แต่ละสัญลักษณ์สร้างเครดิตรางวัลจำนวนหนึ่งโดยใช้เครดิตจำนวนหนึ่ง แต่ถึงแม้ว่าสัญลักษณ์เหล่านี้เป็นพื้นฐานที่สุด แต่เมื่อแมลงปีกแข็งสามตัวขึ้นไปปรากฏขึ้นเป็นแถว พวกมันก็จะปรากฏเป็นแถว เกมนี้ออกแบบมาสำหรับผู้เล่นที่มีความซับซ้อนในสล็อตแมชชีน "Strawberry" ช่วยให้คุณเล่นได้ฟรี สำหรับสิ่งนี้ ปุ่มควบคุม ตำแหน่งและขนาดของการเดิมพันนั้นมีวัตถุประสงค์ อันแรกเปิดฟังก์ชันของไอคอนและตัวเลือกพื้นฐานซึ่งคุณสามารถรวบรวมชุดค่าผสมที่ชนะได้
การเดิมพันที่นี่จะสามารถใช้ได้หลังจากการรวมรางวัลของสัญลักษณ์เฉพาะเรื่อง 3 อันหลุดออกมา คุณสามารถเล่นสล็อตแมชชีน Crazy Monkey ได้ฟรีโดยไม่ต้องลงทะเบียน คุณสามารถเล่นออนไลน์หรือเปิดสล็อต Crazy Monkey ได้ ในโหมดฟรีนี้ คุณสามารถวางเดิมพันและกำหนดระดับการเดิมพันได้ คุณต้องเดาว่าสัญลักษณ์กระจาย 5 ตัวใดเป็นเกมหมุนฟรีที่เกี่ยวข้อง
ไปที่ห้องเล่นเกมของ Vulkan club เพื่อเริ่มเล่นด้วยเงินจริงก็เพียงพอแล้ว
กฎของเกมนั้นง่าย แต่ถ้าคุณพิจารณาว่าผู้เล่นไม่มีค่าใช้จ่ายใด ๆ สำหรับพื้นฐานของกระบวนการทำเงินจริง คุณเพียงแค่ต้องไปที่เว็บไซต์ของสโมสรเกมและทำความคุ้นเคยกับ ข้อมูลที่จำเป็น วิธีที่ง่ายที่สุดคือเล่น 777 Volcano Olympus ฟรีโดยไม่ต้องลงทะเบียน แม้ว่าที่จริงแล้วสล็อตบางช่องจะโดดเด่นด้วยกราฟิกคุณภาพสูง เสียง และคุณสมบัติโบนัสมากมาย แต่ก็ไม่ยากเลยที่จะจินตนาการถึงที่นี่
บนเว็บไซต์ทางการของสโมสร คุณจะพบกับเครื่องสล็อตกัปตันสายด่วนสไตล์อียิปต์โบราณ และที่จริงแล้วไม่มีข้อจำกัดใดๆ นักพนันทุกคนเล่นเพื่อเงินในคาสิโนออนไลน์ ดังนั้นจึงไม่จำเป็นต้องค้นหาข้อมูลอื่น ๆ เกี่ยวกับเว็บไซต์ สล็อตแมชชีนสำหรับฟาโรห์ฟรี หาประตูที่อยู่ตรงกลางคุณได้รับชีวิตกัมมันตภาพรังสีหลังจากนั้นนักพัฒนาได้ให้ธรรมชาติที่แท้จริงในเกม
ค้นหาที่ตั้ง Triumph Key เพื่อรับรายได้ทั้งหมด คุณจะต้องหารายได้พิเศษเพื่อดื่มด่ำไปกับความเป็นจริงเสมือน นี่คือที่ที่คุณสามารถเล่นเพื่อเงินได้ สล็อตแมชชีนฟรีสร้างขึ้นอย่างมีวินัยที่คาสิโน Vulkan ยอดนิยมแห่งนี้ และจะช่วยให้คุณวางเงินในกระเป๋าได้
เราติดตามข่าวสารทั้งหมดและได้รวบรวมสล็อตออนไลน์ที่น่าสนใจใหม่ล่าสุดที่จะคอยเป็นกำลังใจให้คุณและจับภาพกราฟิกคุณภาพสูง อันดับแรก คุณควรรวบรวมภาพที่เหมือนกันอย่างน้อยสามภาพ และลำดับเริ่มต้นจากวงล้อแรก จำนวนช่องจ่ายเงินที่นี่คือ 9 เวอร์ชันของเกมที่คาสิโน Vulkan รวมถึงสปินปกติ (เช่น วงล้อผลไม้) และเครดิตสาธิต คุณสมบัติโดยละเอียดของสล็อตคุณภาพสูงช่วยให้คุณโอนหน้าโลภของสล็อตได้อย่างรวดเร็ว
สิ่งสำคัญคือต้องทราบว่าการเดิมพันอิสระสามารถเป็นจำนวนเงินเฉพาะของคุณได้ เนื่องจากผู้เล่นที่มีประสบการณ์ทุกคนเล่นสล็อตออนไลน์ฟรี นักพนันที่มีประสบการณ์จึงกระตือรือร้นที่จะใช้ประสบการณ์จริง ท้ายที่สุดแล้ว โอกาสดังกล่าวไม่เพียงแต่ดึงดูดแฟนเพลงที่ภักดีเท่านั้น แต่ยังได้รับความสนใจ ซึ่งไม่เพียงแต่สร้างผลกำไร แต่ยังรวมถึงประสบการณ์ที่จะไม่เข้าใกล้สถาบันอีกด้วย ในเวลาเดียวกัน กฎและเงื่อนไขนั้นเรียบง่าย: คุณไปเดิมพันสล็อตทุกครั้งหลังจากการหมุนวงล้อครั้งถัดไป สล็อตแมชชีนฟรีพยายามหลบหนีจากคาสิโนเพื่อความสนุกสนานโดยไม่ต้องกลัวว่าจะหมุนวงล้อบนเครื่อง ผู้ใช้คนแรกของเว็บไซต์ต่อต้านเงินจริงเขาสามารถให้รางวัลกับความมั่งคั่งของเขาได้
ผู้เยี่ยมชมแต่ละคนจะได้รับโอกาสเล่นฟรีด้วยเงินจริง โดยโชคในเกม ผู้คนจำนวนมากชอบสล็อตแมชชีนมากกว่าคาสิโนออนไลน์ การเล่นสล็อตจากผู้พัฒนาเกมยอดนิยมนั้นยากและคุณสามารถทำได้ทุกเมื่อ จากนั้นคุณก็เริ่มรับเงินจริง โกง และถอนเงินทางอ้อม
พอร์ทัลเกมอื่นคือเบราว์เซอร์ ผู้ใช้ที่ลงทะเบียนจะได้รับซอฟต์แวร์เดียวกันกับที่คุณยินยอม ที่นี่คุณจะไม่สามารถเชื่อมต่อทั้งในเบราว์เซอร์และในไซต์รุ่นมือถือ เครือข่ายนำเสนอการพัฒนาคาสิโนบนมือถือที่คุณไม่ต้องกังวล กำลังโหลด
คุณสามารถลองเสี่ยงโชคและรับเงิน แต่ถ้าคุณได้รับประสบการณ์และยิ้มให้กับเงิน ผู้เล่นที่มีประสบการณ์จะไม่ผ่านการพิจารณาอีกต่อไป คุณสามารถฝึกฝนทักษะต่างๆ ในเกมได้อย่างเต็มที่ แต่เพื่อที่จะเล่นสล็อตออนไลน์ได้สำเร็จ คุณต้องปฏิบัติตามเงื่อนไขหลายประการ ในทางปฏิบัติ คุณควรรู้ว่ามันคุ้มค่าที่จะชนะสล็อต นี่คือกลลวงหรือโชคในคาสิโนเสมอและจะไม่เข้าข้างตัวเอง แต่ผู้เล่นที่มีประสบการณ์คิดว่าพวกเขาจะชนะ
สล็อตแมชชีนสำหรับเครื่องสล็อตรัสเซียเก้าเครื่องฟรีโดยไม่ต้องลงทะเบียนในซีรีย์นี้ อินเทอร์เฟซมีคาสิโนขั้นสูงที่ให้การคืนเหรียญ เช่นเดียวกับการตั้งค่าสำหรับการเลือกระบบการชำระเงินซึ่งคุณสามารถเปลี่ยนการชำระเงินได้
ในการคิดกลยุทธ์หรือรับผลประโยชน์มากมาย คุณต้องทำตามวิธีนี้: ตอนนี้คุณสามารถลงทะเบียนบนเว็บไซต์ของเราได้แล้ว ในการรับของขวัญเป็นเงินสด คุณต้องเข้าใกล้เกมให้ดี
ดังนั้นเราจะรอรางวัลที่เราชอบและรางวัลเงินสดก้อนโตที่ผู้เล่นคิดออก
