อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ (EO) คือความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเมื่อทำพันธะกับอะตอมอื่น .
อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขึ้นอยู่กับระยะห่างระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอน และระยะที่เปลือกวาเลนซ์จะต้องเสร็จสมบูรณ์ ยิ่งรัศมีของอะตอมเล็กลงและมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากเท่าใด EO ก็จะยิ่งสูงขึ้นเท่านั้น
ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติวีตมากที่สุด ประการแรก มันมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ (มีอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัวที่หายไปจากออคเต็ต) และประการที่สอง เปลือกเวเลนซ์นี้ (...2s 2 2p 5) ตั้งอยู่ใกล้กับนิวเคลียส
อะตอมของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธมีประจุลบน้อยที่สุด พวกมันมีรัศมีขนาดใหญ่และเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอกยังห่างไกลจากความสมบูรณ์ มันง่ายกว่ามากสำหรับพวกเขาที่จะมอบเวเลนซ์อิเล็กตรอนให้กับอะตอมอื่น (จากนั้นเปลือกนอกจะสมบูรณ์) มากกว่าที่จะ "รับ" อิเล็กตรอน
อิเลคโตรเนกาติวีตี้สามารถแสดงออกมาในเชิงปริมาณและสามารถจัดอันดับองค์ประกอบต่างๆ ตามลำดับที่เพิ่มขึ้นได้ ระดับอิเลคโตรเนกาติวีตี้ที่เสนอโดยนักเคมีชาวอเมริกัน L. Pauling มักใช้บ่อยที่สุด
ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบในสารประกอบ ( ∆X) จะทำให้คุณสามารถตัดสินประเภทของพันธะเคมีได้ หากมีค่า ∆X= 0 – การเชื่อมต่อ โควาเลนต์ไม่มีขั้ว.
เมื่อความต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงถึง 2.0 พันธะจะถูกเรียก ขั้วโลกโควาเลนต์, ตัวอย่างเช่น: การเชื่อมต่อ HFในโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์ HF: Δ X = (3.98 - 2.20) = 1.78
พิจารณาพันธบัตรที่มีความต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากกว่า 2.0 อิออน. ตัวอย่างเช่น พันธะ Na-Cl ในสารประกอบ NaCl: Δ X = (3.16 - 0.93) = 2.23
สถานะออกซิเดชัน
สถานะออกซิเดชัน (CO) เป็นประจุแบบมีเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุล คำนวณภายใต้สมมติฐานว่าโมเลกุลประกอบด้วยไอออน และโดยทั่วไปมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า
เมื่อพันธะไอออนิกเกิดขึ้น อิเล็กตรอนจะผ่านจากอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีน้อยกว่าไปยังอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีมากกว่า อะตอมจะสูญเสียความเป็นกลางทางไฟฟ้าและกลายเป็นไอออน ประจุจำนวนเต็มเกิดขึ้น เมื่อพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้น อิเล็กตรอนจะไม่ถูกถ่ายโอนทั้งหมด แต่บางส่วน ประจุบางส่วนจึงเกิดขึ้น (HCl ในรูปด้านล่าง) ลองจินตนาการว่าอิเล็กตรอนได้ถ่ายโอนจากอะตอมไฮโดรเจนไปยังคลอรีนโดยสมบูรณ์ และมีประจุบวก +1 ปรากฏบนไฮโดรเจน และ -1 บนคลอรีน ประจุทั่วไปดังกล่าวเรียกว่าสถานะออกซิเดชัน
รูปนี้แสดงคุณลักษณะสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ 20 ธาตุแรก
บันทึก. CO สูงสุดมักจะเท่ากับหมายเลขกลุ่มในตารางธาตุ โลหะของกลุ่มย่อยหลักจะมี CO ในลักษณะเดียว ในขณะที่โลหะที่ไม่ใช่โลหะจะมีการกระจายของ CO ตามกฎ ดังนั้นอโลหะจะก่อตัวขึ้น จำนวนมากสารประกอบและมีคุณสมบัติ "หลากหลาย" มากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับโลหะ
ตัวอย่างการกำหนดสถานะออกซิเดชัน
ให้เราพิจารณาสถานะออกซิเดชันของคลอรีนในสารประกอบ:
กฎที่เราพิจารณาไม่ได้อนุญาตให้เราคำนวณ CO ขององค์ประกอบทั้งหมดได้เสมอไป เช่น ในโมเลกุลอะมิโนโพรเพนที่กำหนด
สะดวกในการใช้เทคนิคต่อไปนี้:
1) เราพรรณนาถึงสูตรโครงสร้างของโมเลกุล เส้นประคือพันธะ ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนคู่หนึ่ง
2) เราเปลี่ยนเส้นประให้เป็นลูกศรชี้ไปที่อะตอม EO ที่มากขึ้น ลูกศรนี้เป็นสัญลักษณ์ของการเปลี่ยนอิเล็กตรอนไปเป็นอะตอม หากมีอะตอมที่เหมือนกันสองอะตอมเชื่อมต่อกัน เราจะปล่อยเส้นไว้เหมือนเดิม - ไม่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน
3) เรานับจำนวนอิเล็กตรอนที่ "มา" และ "ซ้าย"
ตัวอย่างเช่น ลองคำนวณประจุของคาร์บอนอะตอมแรกกัน ลูกศรสามลูกมุ่งตรงไปยังอะตอม ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอน 3 ตัวมาถึงแล้ว ประจุ -3
อะตอมของคาร์บอนตัวที่สอง: ไฮโดรเจนให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว และไนโตรเจนรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ค่าธรรมเนียมไม่เปลี่ยนแปลง แต่เป็นศูนย์ ฯลฯ
วาเลนซ์
วาเลนซ์(จากภาษาละติน valēns “มีกำลัง”) - ความสามารถของอะตอมในการสร้างจำนวนที่แน่นอน พันธะเคมีกับอะตอมของธาตุอื่นๆ
โดยพื้นฐานแล้ว วาเลนซ์ หมายถึง ความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะโควาเลนต์จำนวนหนึ่ง. ถ้าอะตอมมี nอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่และ มคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวๆ อะตอมนี้ก็จะเกิดขึ้นได้ n+มพันธะโควาเลนต์กับอะตอมอื่น เช่น ความจุของมันจะเท่ากัน n+ม. เมื่อประเมินความจุสูงสุด ควรดำเนินการต่อไป การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์รัฐ "ตื่นเต้น" ตัวอย่างเช่น ความจุสูงสุดของอะตอมเบริลเลียม โบรอน และไนโตรเจนคือ 4 (ตัวอย่างเช่น ใน Be(OH) 4 2-, BF 4 - และ NH 4 +), ฟอสฟอรัส - 5 (PCl 5), ซัลเฟอร์ - 6 ( H 2 SO 4) , คลอรีน - 7 (Cl 2 O 7)
ในบางกรณี วาเลนซีอาจตรงกับสถานะออกซิเดชันในเชิงตัวเลข แต่ไม่มีทางที่ทั้งสองจะเหมือนกัน ตัวอย่างเช่นในโมเลกุล N2 และ CO มันเกิดขึ้น พันธะสาม(นั่นคือ ความจุของแต่ละอะตอมคือ 3) แต่สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนคือ 0, คาร์บอน +2, ออกซิเจน −2
เพื่อวางให้ถูกต้อง สถานะออกซิเดชันคุณต้องคำนึงถึงกฎสี่ข้อ
1) ในสารธรรมดาสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบใด ๆ คือ 0 ตัวอย่าง: นา 0, H 0 2, P 0 4
2) คุณควรจำองค์ประกอบที่เป็นลักษณะเฉพาะ สถานะออกซิเดชันคงที่. ทั้งหมดแสดงอยู่ในตาราง
3) ตามกฎแล้วสถานะออกซิเดชันสูงสุดขององค์ประกอบนั้นเกิดขึ้นพร้อมกับจำนวนกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่ องค์ประกอบนี้(เช่น ฟอสฟอรัสอยู่ในกลุ่ม V ค่า sd ของฟอสฟอรัสสูงสุดคือ +5) ข้อยกเว้นที่สำคัญ: F, O.
4) การค้นหาสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบอื่นจะขึ้นอยู่กับ กฎง่ายๆ:
ในโมเลกุลที่เป็นกลาง ผลรวมของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดจะเป็นศูนย์ และในไอออน - ประจุของไอออน
ตัวอย่างง่ายๆ บางส่วนในการกำหนดสถานะออกซิเดชัน
ตัวอย่างที่ 1. จำเป็นต้องค้นหาสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในแอมโมเนีย (NH 3)
สารละลาย. เรารู้อยู่แล้ว (ดูข้อ 2) ข้อนั้น ตกลง. ไฮโดรเจนคือ +1 ยังคงต้องค้นหาคุณลักษณะนี้ของไนโตรเจน ให้ x เป็นสถานะออกซิเดชันที่ต้องการ เราสร้างสมการที่ง่ายที่สุด: x + 3 (+1) = 0 วิธีแก้ชัดเจน: x = -3 คำตอบ: N -3 H 3 +1
ตัวอย่างที่ 2. ระบุสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล H 2 SO 4
สารละลาย. ทราบสถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนและออกซิเจนแล้ว: H(+1) และ O(-2) เราสร้างสมการเพื่อกำหนดสถานะออกซิเดชันของกำมะถัน: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0 เมื่อแก้สมการนี้เราพบว่า: x = +6 คำตอบ: H +1 2 S +6 O -2 4.
ตัวอย่างที่ 3. คำนวณสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดในโมเลกุล Al (NO 3) 3
สารละลาย. อัลกอริทึมยังคงไม่เปลี่ยนแปลง องค์ประกอบของ "โมเลกุล" ของอะลูมิเนียมไนเตรตประกอบด้วยอะตอมอัลหนึ่งอะตอม (+3), อะตอมออกซิเจน 9 อะตอม (-2) และอะตอมไนโตรเจน 3 อะตอมซึ่งเราต้องคำนวณสถานะออกซิเดชัน สมการที่เกี่ยวข้องคือ: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0 คำตอบ: Al +3 (N +5 O -2 3) 3
ตัวอย่างที่ 4. กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดใน (AsO 4) 3- ไอออน
สารละลาย. ใน ในกรณีนี้ผลรวมของสถานะออกซิเดชันจะไม่เท่ากับศูนย์อีกต่อไป แต่เป็นประจุของไอออนนั่นคือ -3 สมการ: x + 4 (-2) = -3 คำตอบ: As(+5), O(-2)
จะทำอย่างไรถ้าไม่ทราบสถานะออกซิเดชันของธาตุทั้งสอง
เป็นไปได้หรือไม่ที่จะระบุสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบหลายอย่างพร้อมกันโดยใช้สมการที่คล้ายกัน ถ้าเราพิจารณา งานนี้จากมุมมองทางคณิตศาสตร์ คำตอบคือไม่ สมการเชิงเส้นด้วยตัวแปรสองตัวไม่สามารถมีวิธีแก้ปัญหาเฉพาะได้ แต่เรากำลังแก้มากกว่าสมการ!
ตัวอย่างที่ 5. กำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดใน (NH 4) 2 SO 4
สารละลาย. ทราบสถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนและออกซิเจน แต่ไม่ทราบสถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์และไนโตรเจน ตัวอย่างคลาสสิกมีปัญหากับสองสิ่งไม่รู้! เราจะถือว่าแอมโมเนียมซัลเฟตไม่ใช่ "โมเลกุล" เดี่ยว แต่เป็นการรวมกันของไอออนสองตัว: NH 4 + และ SO 4 2- เรารู้จักประจุของไอออนซึ่งแต่ละอะตอมมีเพียงอะตอมเดียวเท่านั้นที่มีสถานะออกซิเดชันที่ไม่รู้จัก จากประสบการณ์ที่ได้รับในการแก้ปัญหาก่อนหน้านี้ เราสามารถค้นหาสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนและซัลเฟอร์ได้อย่างง่ายดาย คำตอบ: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2
สรุป: หากโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอมโดยไม่ทราบสถานะออกซิเดชัน ให้ลอง "แยก" โมเลกุลออกเป็นหลายส่วน
วิธีจัดเรียงสถานะออกซิเดชันในสารประกอบอินทรีย์
ตัวอย่างที่ 6. ระบุสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดใน CH 3 CH 2 OH
สารละลาย. ค้นหาสถานะออกซิเดชันใน สารประกอบอินทรีย์มีลักษณะเฉพาะของตัวเอง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง จำเป็นต้องค้นหาสถานะออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนแต่ละอะตอมแยกจากกัน คุณสามารถให้เหตุผลได้ดังนี้ ตัวอย่างเช่น ลองพิจารณาอะตอมของคาร์บอนในกลุ่มเมทิล อะตอม C นี้เชื่อมต่อกับอะตอมไฮโดรเจน 3 อะตอมและอะตอมคาร์บอนที่อยู่ใกล้เคียง โดย การเชื่อมต่อ S-Nความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะเปลี่ยนไปทางอะตอมของคาร์บอน (เนื่องจากอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของ C มากกว่า EO ของไฮโดรเจน) หากการกระจัดนี้เสร็จสมบูรณ์ อะตอมของคาร์บอนจะมีประจุเป็น -3
อะตอม C ในกลุ่ม -CH 2 OH ถูกพันธะกับไฮโดรเจน 2 อะตอม (ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเปลี่ยนไปทาง C) อะตอมออกซิเจน 1 อะตอม (ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเปลี่ยนไปทาง O) และอะตอมของคาร์บอน 1 อะตอม (สามารถสันนิษฐานได้ว่าการเปลี่ยนแปลงนี้ ในความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในกรณีนี้จะไม่เกิดขึ้น) สถานะออกซิเดชันของคาร์บอนคือ -2 +1 +0 = -1
คำตอบ: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1
อย่าสับสนแนวคิดเรื่อง "วาเลนซี" และ "สถานะออกซิเดชัน"!
เลขออกซิเดชันมักสับสนกับวาเลนซี อย่าทำผิดพลาดนี้ ฉันจะแสดงรายการความแตกต่างที่สำคัญ:
- สถานะออกซิเดชันมีเครื่องหมาย (+ หรือ -) วาเลนซ์ไม่มี
- สถานะออกซิเดชันสามารถเป็นศูนย์ได้แม้ในสารที่ซับซ้อน ตามกฎแล้ววาเลนซ์เท่ากับศูนย์หมายความว่าอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดไม่ได้เชื่อมต่อกับอะตอมอื่น ๆ (เราจะไม่พูดถึงสารประกอบรวมใด ๆ และ "สิ่งแปลกใหม่" อื่น ๆ ที่นี่);
- สถานะออกซิเดชันเป็นแนวคิดอย่างเป็นทางการซึ่งได้รับความหมายที่แท้จริงเฉพาะในสารประกอบที่มีพันธะไอออนิกเท่านั้น ในทางกลับกัน แนวคิดเรื่อง "วาเลนซ์" ถูกนำมาใช้อย่างสะดวกที่สุดเมื่อสัมพันธ์กับสารประกอบโควาเลนต์
สถานะออกซิเดชัน (โมดูลัสที่แม่นยำยิ่งขึ้น) มักจะเท่ากับตัวเลขของเวเลนซ์ แต่บ่อยครั้งที่ค่าเหล่านี้ไม่ตรงกัน ตัวอย่างเช่น สถานะออกซิเดชันของคาร์บอนใน CO 2 คือ +4; ความจุของ C ก็เท่ากับ IV เช่นกัน แต่ในเมทานอล (CH 3 OH) ความจุของคาร์บอนยังคงเท่าเดิม และสถานะออกซิเดชันของ C เท่ากับ -1
การทดสอบสั้น ๆ ในหัวข้อ "สถานะออกซิเดชัน"
ใช้เวลาสักครู่เพื่อตรวจสอบความเข้าใจของคุณในหัวข้อนี้ คุณต้องตอบคำถามง่ายๆ ห้าข้อ ขอให้โชคดี!
โต๊ะ. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
โต๊ะ. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
สถานะออกซิเดชันคือประจุแบบมีเงื่อนไขของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบ ซึ่งคำนวณบนสมมติฐานว่าพันธะทั้งหมดอยู่ในประเภทไอออนิก สถานะออกซิเดชันสามารถมีค่าบวกลบหรือศูนย์ดังนั้นผลรวมพีชคณิตของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในโมเลกุลโดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมของพวกมันจะเท่ากับ 0 และในไอออน - ประจุของไอออน .
|
ตาราง: องค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันคงที่ |
โต๊ะ. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีตามลำดับตัวอักษร
|
โต๊ะ. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีตามจำนวน
|
การให้คะแนนบทความ:
หลักสูตรวิดีโอ "Get an A" มีหัวข้อทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับความสำเร็จ ผ่านการสอบ Unified Stateในวิชาคณิตศาสตร์ได้ 60-65 คะแนน ทำภารกิจทั้งหมด 1-13 ของการสอบ Profile Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ให้สมบูรณ์ ยังเหมาะสำหรับการผ่านการสอบ Basic Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์อีกด้วย หากคุณต้องการผ่านการสอบ Unified State ด้วยคะแนน 90-100 คุณต้องแก้ส่วนที่ 1 ใน 30 นาทีโดยไม่มีข้อผิดพลาด!
หลักสูตรเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State สำหรับเกรด 10-11 รวมถึงสำหรับครูผู้สอน ทุกสิ่งที่คุณต้องการเพื่อแก้ส่วนที่ 1 ของการสอบ Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ (ปัญหา 12 ข้อแรก) และปัญหา 13 (ตรีโกณมิติ) และนี่คือมากกว่า 70 คะแนนในการสอบ Unified State และทั้งนักเรียน 100 คะแนนและนักศึกษามนุษยศาสตร์ก็สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา
ทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด วิธีที่รวดเร็วแนวทางแก้ไข ข้อผิดพลาด และความลับของการสอบ Unified State งานปัจจุบันทั้งหมดของส่วนที่ 1 จาก FIPI Task Bank ได้รับการวิเคราะห์แล้ว หลักสูตรนี้สอดคล้องกับข้อกำหนดของ Unified State Exam 2018 อย่างสมบูรณ์
หลักสูตรประกอบด้วย 5 หัวข้อใหญ่ หัวข้อละ 2.5 ชั่วโมง แต่ละหัวข้อได้รับตั้งแต่เริ่มต้น เรียบง่ายและชัดเจน
งานสอบ Unified State หลายร้อยรายการ ปัญหาคำศัพท์และทฤษฎีความน่าจะเป็น อัลกอริทึมที่ง่ายและง่ายต่อการจดจำสำหรับการแก้ปัญหา เรขาคณิต. ทฤษฎี, วัสดุอ้างอิง, วิเคราะห์งาน Unified State Examination ทุกประเภท สเตอริโอเมทรี วิธีแก้ปัญหาที่ยุ่งยาก เอกสารโกงที่มีประโยชน์ การพัฒนาจินตนาการเชิงพื้นที่ ตรีโกณมิติตั้งแต่เริ่มต้นจนถึงปัญหา 13 ทำความเข้าใจแทนการยัดเยียด คำอธิบายที่ชัดเจนของแนวคิดที่ซับซ้อน พีชคณิต. ราก กำลังและลอการิทึม ฟังก์ชันและอนุพันธ์ พื้นฐานสำหรับการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนของส่วนที่ 2 ของการสอบ Unified State
ระดับของออกซิเดชันเป็นค่าทั่วไปที่ใช้ในการบันทึกปฏิกิริยารีดอกซ์ เพื่อกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันจะใช้ตารางการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
ความหมาย
สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีพื้นฐานขึ้นอยู่กับอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ค่านี้เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกแทนที่ในสารประกอบ
สถานะออกซิเดชันจะถือเป็นบวกหากอิเล็กตรอนถูกแทนที่จากอะตอมเช่น องค์ประกอบบริจาคอิเล็กตรอนในสารประกอบและเป็นตัวรีดิวซ์ องค์ประกอบเหล่านี้รวมถึงโลหะด้วยสถานะออกซิเดชันจะเป็นบวกเสมอ
เมื่ออิเล็กตรอนถูกแทนที่เข้าหาอะตอม ค่าจะถือเป็นลบ และธาตุนั้นถือเป็นสารออกซิไดซ์ อะตอมจะรับอิเล็กตรอนจนกว่าระดับพลังงานภายนอกจะเสร็จสมบูรณ์ อโลหะส่วนใหญ่เป็นสารออกซิไดซ์
สารธรรมดาที่ไม่ทำปฏิกิริยาจะมีสถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์เสมอไป
ข้าว. 1. ตารางสถานะออกซิเดชัน
ในสารประกอบ อะตอมของอโลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าจะมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก
คำนิยาม
สามารถกำหนดสถานะออกซิเดชันสูงสุดและต่ำสุด (จำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมสามารถให้และยอมรับได้) ตารางธาตุเมนเดเลเยฟ.
ระดับสูงสุดจะเท่ากับจำนวนหมู่ที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่ หรือจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน ค่าต่ำสุดถูกกำหนดโดยสูตร:
หมายเลข (กลุ่ม) – 8.
ข้าว. 2. ตารางธาตุ
คาร์บอนอยู่ในกลุ่มที่สี่ ดังนั้น สถานะออกซิเดชันสูงสุดคือ +4 และต่ำสุดคือ -4 ระดับออกซิเดชันสูงสุดของซัลเฟอร์คือ +6 ค่าต่ำสุดคือ -2 อโลหะส่วนใหญ่จะมีสถานะออกซิเดชันที่แปรผันได้ทั้งเชิงบวกและเชิงลบ ข้อยกเว้นคือฟลูออไรด์ สถานะออกซิเดชันของมันคือ -1 เสมอ
ควรจำไว้ว่ากฎนี้ใช้ไม่ได้กับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธของกลุ่ม I และ II ตามลำดับ โลหะเหล่านี้มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกคงที่ - ลิเธียม Li +1, โซเดียม Na +1, โพแทสเซียม K +1, เบริลเลียม Be +2, แมกนีเซียม Mg +2, แคลเซียม Ca +2, สตรอนเทียม Sr +2, แบเรียม Ba +2 โลหะอื่นๆ อาจมีระดับออกซิเดชันที่แตกต่างกัน ข้อยกเว้นคืออลูมิเนียม แม้จะอยู่ในกลุ่ม III แต่สถานะออกซิเดชันของมันก็อยู่ที่ +3 เสมอ
ข้าว. 3. โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ
จากกลุ่ม VIII มีเพียงรูทีเนียมและออสเมียมเท่านั้นที่สามารถแสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุด +8 ทองคำและทองแดงในกลุ่ม I มีสถานะออกซิเดชันที่ +3 และ +2 ตามลำดับ
บันทึก
หากต้องการบันทึกสถานะออกซิเดชันอย่างถูกต้องคุณควรจำกฎหลายข้อ:
- ก๊าซเฉื่อยไม่ทำปฏิกิริยาดังนั้นสถานะออกซิเดชันของพวกมันจึงเป็นศูนย์เสมอ
- ในสารประกอบ สถานะออกซิเดชันที่แปรผันขึ้นอยู่กับเวเลนซ์ที่แปรผันและอันตรกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ
- ไฮโดรเจนในสารประกอบที่มีโลหะแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงลบ - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
- ออกซิเจนจะมีสถานะออกซิเดชันที่ -2 เสมอยกเว้นออกซิเจนฟลูออไรด์และเปอร์ออกไซด์ - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1
เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?
สถานะออกซิเดชันเป็นค่าตามเงื่อนไขที่แสดงจำนวนอิเล็กตรอนของอะตอมของธาตุในสารประกอบที่ยอมรับหรือยอมแพ้ ค่านี้ขึ้นอยู่กับจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน โลหะในสารประกอบจะมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเสมอ เช่น เป็นตัวรีดิวซ์ สำหรับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ สถานะออกซิเดชันจะเท่ากันเสมอ อโลหะ ยกเว้นฟลูออรีน สามารถรับสถานะออกซิเดชันเชิงบวกและเชิงลบได้