คุณสมบัติทางเคมีอนินทรีย์ของสารและออกไซด์อย่างง่าย สารประกอบอนินทรีย์ประเภทหลัก วัตถุประสงค์ของงาน: ทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของสารประกอบอนินทรีย์และวิธีการเตรียม การตั้งชื่อกรดและกรดตกค้าง

แล็บ #1

วัตถุประสงค์:ดูคุณสมบัติ สารประกอบอนินทรีย์และวิธีรับ

ข้อมูลทั่วไป:

ออกไซด์- เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนในองค์ประกอบของอะตอมออกซิเจนขององค์ประกอบอื่น (E x O y) สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในออกไซด์คือ -2 ตัวอย่างเช่น Fe 2 O 3 - เหล็กออกไซด์ (III), CuO-ออกไซด์ทองแดง (II) หรือคอปเปอร์ออกไซด์ (+2)

ออกไซด์พื้นฐาน- เป็นโลหะออกไซด์ที่อยู่ในสถานะออกซิเดชัน ซึ่งรวมถึง:

ออกไซด์ของโลหะในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li - Fr

โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ) Mg - Ra

ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

กรดออกไซด์- เป็นออกไซด์ของอโลหะทั้งหมด (ยกเว้น - F, ก๊าซมีตระกูล) เช่นเดียวกับโลหะที่มีการเกิดออกซิเดชันสูง (+5, +6, +7) (Cl 2 O 3, Mn 2 O 7, P 2O 5 เป็นต้น) .

แอมโฟเทอริกออกไซด์- ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือ ซึ่งแสดงคุณสมบัติที่เป็นเบสหรือเป็นกรด ขึ้นอยู่กับสภาวะ (กล่าวคือ แสดงแอมโฟเทอริซิตี้) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะแสดงสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ III ถึง IV ยกเว้น ZnO, MnO 2 , SnO, PbO

กรด - สารประกอบทางเคมีซึ่งสามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออนบวก (กรด Brønsted) หรือสารประกอบที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่เพื่อสร้างพันธะโควาเลนต์ (กรดลูอิส)

ในชีวิตประจำวันและเทคโนโลยี กรดมักจะหมายถึงกรด Bronsted ซึ่งก่อให้เกิดไฮโดรเนียมไอออน H 3 O + มากเกินไปในสารละลายที่เป็นน้ำ การปรากฏตัวของไอออนเหล่านี้ทำให้เกิดรสเปรี้ยวของสารละลายกรด ความสามารถในการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้และในความเข้มข้นสูงทำให้เกิดการระคายเคืองของกรด อะตอมไฮโดรเจนเคลื่อนที่ของกรดสามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะด้วยการก่อตัวของเกลือที่มีไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดตกค้าง

เบส (ไฮดรอกไซด์)- สารประกอบอนินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล -OH ไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีเกือบทั้งหมดเป็นที่รู้จัก บางชนิดเกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุ ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ รวมทั้งแอมโมเนียมเป็นด่าง ตัวอย่างเช่น Cu (OH) 2 คือคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ Fe (OH) 3 คือไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (III)

ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน- เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะหรือแอมโมเนียมไอออนและกลุ่มไฮดรอกโซ (OH) และใน สารละลายน้ำแยกตัวกับการก่อตัวของ OH – แอนไอออนและไอออนบวก ชื่อของฐานมักจะประกอบด้วยคำสองคำ: คำว่า "ไฮดรอกไซด์" และชื่อของโลหะใน กรณีสัมพันธการก(หรือคำว่า "แอมโมเนีย") เบสที่ละลายได้ง่ายในน้ำเรียกว่าด่าง

กรดไฮดรอกไซด์ (กรดที่มีออกซิเจน)- ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะเสมอ ข้อยกเว้นคือกรดบอริก B (OH) 3 ซึ่งยอมรับไอออนของ OH ซึ่งเป็นผลมาจากการสร้างไอออนบวกของไฮดรอกโซเนียมที่มากเกินไปในสารละลายที่เป็นน้ำ

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก -สารประกอบอนินทรีย์ ไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบแอมโฟเทอริก ขึ้นอยู่กับสภาวะ ซึ่งแสดงคุณสมบัติของไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดหรือเป็นเบส ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกทั้งหมดเป็นของแข็ง พวกมันไม่ละลายในน้ำและเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

เกลือ- สารเชิงซ้อนที่แยกตัวออกจากสารละลายในน้ำให้เป็นไอออนบวกของโลหะและประจุลบของกรดตกค้าง IUPAC กำหนดเกลือเป็นสารประกอบทางเคมีที่ประกอบด้วยไพเพอร์และแอนไอออน มีคำจำกัดความอื่น: เกลือเป็นสารที่สามารถได้รับจากปฏิกิริยาของกรดและเบสกับการปล่อยน้ำ

เกลือปานกลาง (ปกติ)- ผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกทั้งหมดในโมเลกุลของกรดสำหรับไอออนบวกของโลหะ (Na 2 CO 3, K 3 PO 4, Ca 3 (PO 4) 2)

เกลือของกรด- ผลิตภัณฑ์ทดแทนไฮโดรเจนไอออนบางส่วนในกรดที่มีไอออนบวกของโลหะ (NaHCO 3 , CaHPO 4) พวกมันถูกสร้างขึ้นเมื่อเบสถูกทำให้เป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน (นั่นคือ ในสภาวะที่ไม่มีเบสหรือกรดมากเกินไป)

เกลือพื้นฐาน- ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่กลุ่มไฮดรอกโซของเบส (OH-) ที่ไม่สมบูรณ์ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด ((CuOH) 2 CO 3) เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่มีเบสมากเกินไปหรือขาดกรด

เกลือคู่- อะตอมไฮโดรเจนของกรด dibasic หรือ polybasic ไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยโลหะเดียว แต่ด้วยสองอะตอมที่แตกต่างกัน: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2

ผสมเกลือที่มีแอนไอออนต่างกันสองชนิด (Ca(OCl)Cl)

ซับซ้อน- สารที่มีไอออนเชิงซ้อนเชิงซ้อนที่สามารถดำรงอยู่ได้อิสระ

ตัวอย่าง: (NH 4) 2 - แอมโมเนียมไดไฮดรอกโซเตตราคลอโรพลาติเนต (IV)

กระบวนการทำงาน:

1. อุ่นแอมโมเนียมไดโครเมตสองสามคริสตัลบนตะเกียงวิญญาณ เขียนสมการปฏิกิริยา

2. เพิ่มชอล์กหนึ่งชิ้นลงในกรดไฮโดรคลอริก 2-3 มล. สังเกตการปล่อยฟองแก๊ส เขียนสมการปฏิกิริยา

3. ในช้อนโลหะในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ เผาฟอสฟอรัสแดงบางส่วน จะเกิดอะไรขึ้นกับสิ่งนี้? เขียนสมการปฏิกิริยา

4. เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในปรอท (II) ไนเตรต 2-3 มิลลิลิตร อะไรหลุดออกมา?

เขียนสมการปฏิกิริยา

5. เพิ่มด่างในคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2-3 มล. ให้ความสนใจกับ Cu(OH)2. เขียนสมการปฏิกิริยา แบ่งตะกอนออกเป็น 2 ส่วน อุ่นเครื่องหนึ่งบนเตา เกิดอะไรขึ้นกับสีของตะกอน? เขียนสมการปฏิกิริยา เก็บตะกอนที่เหลือไว้สำหรับการทดลองที่ 7

6. เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในโครเมียม (III) ซัลเฟต 2-3 มล. จนตกตะกอน แบ่งตะกอนครึ่งหนึ่ง เพิ่มโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในส่วนหนึ่งของตะกอน และเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกับอีกด้านหนึ่ง คุณกำลังดูอะไร? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

ส่วนที่สอง รับเกลือ

7. เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในตะกอนของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ที่ได้รับในการทดลองที่ 5 เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อเกลือที่ได้.

8. เพิ่มสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ลงในสารละลายตะกั่ว (II) ไนเตรต ให้ความสนใจกับตะกอนของเกลือที่ตกตะกอน เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อเกลือ.

9. จุ่มทองแดงลงในสารละลายกรดไนตริกเจือจาง อุ่นเนื้อหา เขียนสมการปฏิกิริยาถ้าผลลัพธ์เป็นเกลือ ก๊าซ (ไนโตรเจนมอนอกไซด์) และน้ำ

10. ในสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต ให้เติมสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์จนเกลือตกตะกอนเป็นสีเขียวอ่อนปรากฏขึ้น เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อเกลือ.

11. ส่งคาร์บอนไดออกไซด์ผ่านสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ (จากอุปกรณ์ Kipp) จะเกิดตะกอนแคลเซียมคาร์บอเนต ให้ข้ามไดออกไซด์ ตะกอนจะหายไป กล่าวคือ เกลือแคลเซียมไบคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้จะเกิดขึ้น

การรับออกไซด์และไฮดรอกไซด์:

(NH 4) 2 CrO 7 t → N 2 + Cr2O 3 + H 2 O

ส้ม เขียว

Cr 2 O 3 - โครเมียม (III) ออกไซด์, แอมโฟเทอริกออกไซด์

สูตรโครงสร้าง: O = Cr - O - Cr = O

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO2 + H2O

CO 2 - คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV), กรดออกไซด์

สูตรโครงสร้าง: O = C = O

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5

2P 2 O 5 - P(V) ออกไซด์

r

โอ โอ

พี

พี

อู๋

อู๋

โผล่

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 - ตะกอน สีฟ้า,

Cu(OH) 2 คือ Cu(II) ไฮดรอกไซด์

สูตรโครงสร้าง: OH - Cu - OH

ในระหว่างการทำปฏิกิริยา เราสังเกตการตกตะกอนของสีฟ้าสดใส

เราแบ่งสารออกเป็น 2 ส่วน เราอุ่นส่วนแรกบนเตาแอลกอฮอล์ เราสังเกตการเปลี่ยนแปลงของสีของตะกอนจากสีน้ำเงินสว่างเป็นสีดำ

เพิ่มกรดไฮโดรคลอริกเพื่อตกตะกอนที่เกิดขึ้น

สังเกตการละลายของตะกอน

6NaOH + Cr 2 (SO 4) 3 → 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6]

Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

คอปเปอร์(II) คลอไรด์ - เกลือปานกลาง

Pb(NO 3) 3 + 2KI→ 2 KNO 3 + PbI 2 ↓

โพแทสเซียมไนเตรต ปรอท (II) ไอโอไดด์ - เกลือปานกลาง

Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ทองแดง (II) ไนเตรต - เกลือกลาง

สูตรโครงสร้าง:

O=N-O-Cu-O-N=O

Cu 2 SO 4 + 2 NH 4 OH → 2 (CuOH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4

คอปเปอร์(II) ซัลเฟต แอมโมเนียมซัลเฟต

CaCl2+H2O+CO2 →CaCO3 + 3HCl

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2

แคลเซียม (II) เกลือกรดไบคาร์บอเนต

สูตรโครงสร้าง:

คำถามทดสอบ:

1. เขียนสูตรและกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบ: โพแทสเซียมซัลเฟต, เหล็กไฮโดรเจนฟอสเฟต, แคลเซียมไนเตรต, แมงกานีส (VI) ออกไซด์, ไฮดรอกโซโคบอลต์ซัลเฟต

โพแทสเซียมซัลเฟต: K 2 SO 4 - K +1 S +6 O -2

เหล็กไฮโดรเจนฟอสเฟต: FeHPO 4 - Fe +2 H +1 P +5 O -2

แคลเซียมไนเตรต: Ca (NO 3) 2 - Ca +2 N +5 O -2

แมงกานีส (VI) ออกไซด์: MnO 3 - Mn +6 O -2

ไฮดรอกโซโคบอลต์ซัลเฟต: (S +6) 2

2. กำหนดแนวคิด: ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลือ ยกตัวอย่าง.

ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อน ซึ่งรวมถึงอะตอมของออกซิเจนขององค์ประกอบอื่นๆ (E x O y) สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในออกไซด์คือ -2

ตัวอย่าง: Fe 2 O 3 - เหล็กออกไซด์ (III), CuO-ออกไซด์ของทองแดง (II) หรือคอปเปอร์ออกไซด์ (+2)

ไฮดรอกไซด์ – สารเชิงซ้อน ซึ่งรวมถึงอะตอมของโลหะ (ไพเพอร์) และไฮดรอกซิลหมู่-Me (OH) หนึ่งหรือหลายกลุ่ม

ตัวอย่าง: Ca(OH) 2 ,NaOH

เกลือ – สิ่งเหล่านี้เป็นผลผลิตจากการแทนที่ของอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดหรือบางส่วนในกรดที่มีอะตอมของโลหะหรือกลุ่มไฮดรอกโซในเบสที่มีกรดตกค้าง ในกรณีของการทดแทนโดยสมบูรณ์ เกลือขั้นกลาง (ปกติ) จะเกิดขึ้น ในกรณีของการทดแทนบางส่วน จะได้เกลือที่เป็นกรดและด่าง

ตัวอย่าง: NaCl, Na 2 SO 4, CaSO 4

3. เพิ่มสมการปฏิกิริยา (ได้ค่าเฉลี่ย, กรด, เกลือพื้นฐาน):

KOH + H 2 CO 3 \u003d H 2 O + K 2 CO 3

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O

คำตอบ: KOH + H 2 CO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Zn (OH) 2 + HCl \u003d Zn (OH) Cl + H 2 O

ZnOHCL + HCL \u003d ZnCL 2 + H 2 O

4. พิสูจน์ลักษณะแอมโฟเทอริกของไฮดรอกไซด์โดยพิจารณาจากปฏิกิริยากับกรดและด่าง

Sn (OH) 2 + 2HCl → SnCl 2 + H 2 O - ดีบุก (II) คลอไรด์

Sn (OH) 2 + 2NaCl → Na 2 - โซเดียมเฮกซาไฮโดรคอสตาเนต (IV)

เนื่องจาก Sn (OH) 2 ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง ฉันจะสรุปได้ว่ามันเป็นแอมโฟเทอริก

เอาท์พุต: ที่ห้องปฏิบัติการ ฉันได้รู้จักคุณสมบัติของสารประกอบอนินทรีย์และวิธีการเตรียม

การจำแนกสารอนินทรีย์พร้อมตัวอย่างสารประกอบ

ให้เราวิเคราะห์รูปแบบการจัดหมวดหมู่ที่นำเสนอข้างต้นโดยละเอียดยิ่งขึ้น

อย่างที่เราเห็น อย่างแรกเลย สารอนินทรีย์ทั้งหมดแบ่งออกเป็น เรียบง่ายและ ซับซ้อน:

สารง่ายๆ สารที่เกิดจากอะตอมของธาตุเคมีเพียงชนิดเดียวเรียกว่า ตัวอย่างเช่น สารอย่างง่าย ได้แก่ ไฮโดรเจน H 2 ออกซิเจน O 2 เหล็ก Fe คาร์บอน C เป็นต้น

ท่ามกลาง สารง่ายๆแยกแยะ โลหะ, อโลหะและ ก๊าซมีตระกูล:

โลหะเกิดขึ้นจากองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ด้านล่างแนวทแยงของโบรอน - แอสตาต เช่นเดียวกับองค์ประกอบทั้งหมดที่อยู่ในกลุ่มด้านข้าง

ก๊าซมีตระกูลเกิดจากองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VIIIA

อโลหะเกิดขึ้นตามลำดับโดยองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่เหนือแนวทแยงของโบรอน - แอสตาต ยกเว้นองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยทุติยภูมิและก๊าซมีตระกูลที่อยู่ในกลุ่ม VIIIA:

ชื่อของสารง่าย ๆ ส่วนใหญ่มักตรงกับชื่อขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น อย่างไรก็ตาม สำหรับองค์ประกอบทางเคมีหลายอย่าง ปรากฏการณ์ของ allotropy เป็นที่แพร่หลาย Allotropy เป็นชื่อที่กำหนดให้กับปรากฏการณ์เมื่อหนึ่ง องค์ประกอบทางเคมีสามารถสร้างสารง่าย ๆ ได้หลายอย่าง ตัวอย่างเช่น ในกรณีขององค์ประกอบทางเคมี ออกซิเจน การมีอยู่ของสารประกอบโมเลกุลที่มีสูตร O 2 และ O 3 เป็นไปได้ สารแรกมักจะเรียกว่าออกซิเจนในลักษณะเดียวกับองค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นอะตอม และสารที่สอง (O 3) มักเรียกว่าโอโซน คาร์บอนสารอย่างง่ายอาจหมายถึงการดัดแปลงแบบ allotropic ของมัน เช่น เพชร กราไฟต์ หรือฟูลเลอรีน สารฟอสฟอรัสอย่างง่ายสามารถเข้าใจได้เมื่อมีการดัดแปลงแบบ allotropic เช่น ฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสแดง ฟอสฟอรัสดำ

สารเชิงซ้อน

สารที่ซับซ้อน สารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุตั้งแต่สองธาตุขึ้นไปเรียกว่า

ตัวอย่างเช่น สารที่ซับซ้อนคือแอมโมเนีย NH 3 กรดกำมะถัน H 2 SO 4, ปูนขาว Ca(OH) 2 และปูนขาวอื่นๆ อีกนับไม่ถ้วน

ในบรรดาสารอนินทรีย์ที่ซับซ้อน 5 คลาสหลักมีความโดดเด่น ได้แก่ ออกไซด์, เบส, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก, กรดและเกลือ:

ออกไซด์ - สารที่ซับซ้อนที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีสองชนิด ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2

สูตรทั่วไปสำหรับออกไซด์สามารถเขียนได้เป็น E x O y โดยที่ E เป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี

การตั้งชื่อออกไซด์

ชื่อของออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับหลักการ:

ตัวอย่างเช่น:

Fe 2 O 3 - เหล็กออกไซด์ (III); CuO, ทองแดง (II) ออกไซด์; N 2 O 5 - ไนตริกออกไซด์ (V)

บ่อยครั้งที่คุณสามารถค้นหาข้อมูลที่ระบุความจุขององค์ประกอบในวงเล็บ แต่นี่ไม่ใช่กรณี ตัวอย่างเช่น สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน N 2 O 5 คือ +5 และวาเลนซี ซึ่งผิดปกติพอคือสี่

หากองค์ประกอบทางเคมีมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเพียงสถานะเดียวในสารประกอบ จะไม่มีการระบุสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น:

Na 2 O - โซเดียมออกไซด์; H 2 O - ไฮโดรเจนออกไซด์; ZnO คือซิงค์ออกไซด์

การจำแนกประเภทของออกไซด์

ออกไซด์ตามความสามารถในการสร้างเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสแบ่งออกเป็น เกิดเกลือและ ไม่เกิดเกลือ.

มีออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลืออยู่ไม่กี่ชนิด พวกมันทั้งหมดก่อตัวขึ้นโดยอโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 รายการออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือควรจำไว้: CO, SiO, N 2 O, NO

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือจะถูกแบ่งออกเป็น หลัก, กรดและ แอมโฟเทอริก.

ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าออกไซด์ดังกล่าวซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด (หรือกรดออกไซด์) จะเกิดเกลือ ออกไซด์หลักรวมถึงออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ยกเว้นออกไซด์ของ BeO, ZnO, SnO, PbO

กรดออกไซด์เรียกว่าออกไซด์ดังกล่าวซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส (หรือออกไซด์พื้นฐาน) จะเกิดเกลือ กรดออกไซด์เป็นออกไซด์ของอโลหะเกือบทั้งหมด ยกเว้น CO, NO, N 2 O, SiO และออกไซด์ของโลหะทั้งหมดในสถานะออกซิเดชันสูง (+5, +6 และ +7)

แอมโฟเทอริกออกไซด์เรียกว่า ออกไซด์ ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบสได้ และด้วยผลของปฏิกิริยาเหล่านี้จึงเกิดเป็นเกลือ ออกไซด์ดังกล่าวมีลักษณะเป็นกรด-เบสคู่ กล่าวคือ สามารถแสดงคุณสมบัติของออกไซด์ที่เป็นกรดและด่างได้ แอมโฟเทอริกออกไซด์รวมถึงออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 และออกไซด์ของ BeO, ZnO, SnO, PbO ตามข้อยกเว้น

โลหะบางชนิดสามารถสร้างออกไซด์ที่เป็นเกลือได้ทั้งสามประเภท ตัวอย่างเช่น โครเมียมสร้างออกไซด์พื้นฐาน CrO, แอมโฟเทอริกออกไซด์ Cr 2 O 3 และกรดออกไซด์ CrO 3

อย่างที่เห็น คุณสมบัติของกรด-เบสของโลหะออกไซด์โดยตรงขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในออกไซด์: ยิ่งระดับของการเกิดออกซิเดชันสูงขึ้นเท่าใด คุณสมบัติของกรดก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น

ฐานราก

ฐานราก - สารประกอบที่มีสูตรอยู่ในรูปแบบ Me (OH) x โดยที่ xส่วนใหญ่มักจะเท่ากับ 1 หรือ 2

การจำแนกฐาน

เบสจำแนกตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซในหนึ่ง หน่วยโครงสร้าง.

เบสที่มีหมู่ไฮดรอกโซเดียวคือ พิมพ์ MeOH เรียกว่า กรดเบสเดี่ยวด้วยไฮดรอกโซสองกลุ่มคือ พิมพ์ Me(OH) 2 ตามลำดับ ไดอะซิดฯลฯ

นอกจากนี้ เบสยังแบ่งออกเป็นชนิดละลายน้ำได้ (ด่าง) และไม่ละลายน้ำ

อัลคาลิสรวมถึงไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ เท่านั้นรวมถึงแทลเลียมไฮดรอกไซด์ TlOH

ศัพท์พื้นฐาน

ชื่อของมูลนิธิสร้างขึ้นตามหลักการดังต่อไปนี้:

ตัวอย่างเช่น:

Fe (OH) 2 - เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์

Cu (OH) 2 - ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์

ในกรณีที่โลหะในสารซับซ้อนมีสถานะออกซิเดชันคงที่ ไม่จำเป็นต้องระบุ ตัวอย่างเช่น:

NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์

Ca (OH) 2 - แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ฯลฯ

กรด

กรด - สารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะได้

สูตรทั่วไปของกรดสามารถเขียนได้เป็น H x A โดยที่ H คืออะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะ และ A คือกรดตกค้าง

ตัวอย่างเช่น กรดรวมถึงสารประกอบเช่น H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 เป็นต้น

การจำแนกกรด

ตามจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะได้ กรดแบ่งออกเป็น:

- เกี่ยวกับ กรดโมโนเบสิก: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- ด กรดอะซิติก: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

- T กรดรีเบสิก: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

ควรสังเกตว่าจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในกรณีของกรดอินทรีย์ส่วนใหญ่มักไม่สะท้อนถึงความเป็นเบส ตัวอย่างเช่น กรดอะซิติกที่มีสูตร CH 3 COOH แม้ว่าจะมีอะตอมของไฮโดรเจน 4 อะตอมอยู่ในโมเลกุล แต่ก็ไม่ใช่สี่- แต่เป็นโมโนเบสิก ความเป็นเบสของกรดอินทรีย์ถูกกำหนดโดยจำนวนหมู่คาร์บอกซิล (-COOH) ในโมเลกุล

นอกจากนี้ ตามการมีอยู่ของออกซิเจนในโมเลกุลของกรด พวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นอ็อกซิก (HF, HCl, HBr เป็นต้น) และประกอบด้วยออกซิเจน (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 เป็นต้น) กรดออกซิเจนเรียกอีกอย่างว่า กรดออกโซ.

คุณสามารถอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับการจำแนกประเภทของกรด

การตั้งชื่อกรดและกรดตกค้าง

ควรเรียนรู้รายชื่อและสูตรของกรดและกรดตกค้างต่อไปนี้

ในบางกรณี กฎจำนวนหนึ่งต่อไปนี้สามารถทำให้การท่องจำง่ายขึ้น

ดังที่เห็นได้จากตารางด้านบน การสร้างชื่อที่เป็นระบบของกรดอ็อกซิกมีดังนี้:

ตัวอย่างเช่น:

HF, กรดไฮโดรฟลูออริก;

HCl, กรดไฮโดรคลอริก;

เอช 2 เอส — กรดไฮโดรซัลไฟด์.

ชื่อของกรดที่ตกค้างของกรดที่ปราศจากออกซิเจนถูกสร้างขึ้นตามหลักการ:

ตัวอย่างเช่น Cl - - คลอไรด์, Br - - โบรไมด์

ชื่อของกรดที่มีออกซิเจนได้มาจากการเพิ่มส่วนต่อท้ายและส่วนท้ายต่างๆ ให้กับชื่อขององค์ประกอบที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่น หากองค์ประกอบที่เป็นกรดในกรดที่มีออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ชื่อของกรดดังกล่าวจะถูกสร้างขึ้นดังนี้:

ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริก H 2 S +6 O 4 กรดโครมิก H 2 Cr +6 O 4

กรดที่มีออกซิเจนทั้งหมดสามารถจัดเป็นกรดไฮดรอกไซด์ได้เนื่องจากกลุ่มไฮดรอกโซ (OH) ถูกพบในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น สามารถเห็นได้จากสิ่งต่อไปนี้ สูตรกราฟิกกรดที่มีออกซิเจนบางชนิด:

ดังนั้นกรดซัลฟิวริกจึงอาจเรียกว่าซัลเฟอร์ (VI) ไฮดรอกไซด์, กรดไนตริก - ไนโตรเจน (V) ไฮดรอกไซด์, กรดฟอสฟอริก - ฟอสฟอรัส (V) ไฮดรอกไซด์ ฯลฯ ตัวเลขในวงเล็บแสดงถึงระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เป็นกรด ความแตกต่างของชื่อกรดที่มีออกซิเจนอาจดูเหมือนผิดปกติอย่างมากสำหรับหลายคน แต่บางครั้งอาจพบชื่อดังกล่าวในชีวิตจริง คิมาห์ใช้เคมีในงานมอบหมายสำหรับการจำแนกสารอนินทรีย์

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก - ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่มีลักษณะสองประการ กล่าวคือ สามารถแสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส

Amphoteric เป็นโลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 และ +4 (รวมถึงออกไซด์)

นอกจากนี้ สารประกอบ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 และ Pb (OH) 2 ยังถูกรวมเป็นข้อยกเว้นสำหรับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ แม้จะมีระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในพวกมัน +2

สำหรับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ของโลหะไตรและเตตระวาเลนต์ การมีอยู่ของออร์โธ-และเมตา-ฟอร์มนั้นเป็นไปได้ แตกต่างกันโดยโมเลกุลของน้ำหนึ่งโมเลกุล ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์สามารถมีอยู่ในรูปแบบออร์โธของ Al(OH) 3 หรือรูปแบบเมตาของ AlO(OH) (เมตาไฮดรอกไซด์)

เนื่องจากดังที่ได้กล่าวไปแล้วแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์แสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส สูตรและชื่อจึงสามารถเขียนต่างกันได้ ไม่ว่าจะเป็นเบสหรือกรด ตัวอย่างเช่น:

เกลือ

ตัวอย่างเช่น เกลือรวมถึงสารประกอบเช่น KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 เป็นต้น

คำจำกัดความข้างต้นอธิบายองค์ประกอบของเกลือส่วนใหญ่ แต่มีเกลือที่ไม่อยู่ภายใต้เกลือนั้น ตัวอย่างเช่น แทนที่จะเป็นไอออนบวกของโลหะ เกลืออาจมีแอมโมเนียมไอออนบวกหรืออนุพันธ์อินทรีย์ของมัน เหล่านั้น. เกลือรวมถึงสารประกอบ เช่น (NH 4) 2 SO 4 (แอมโมเนียมซัลเฟต), + Cl - (เมทิลแอมโมเนียมคลอไรด์) เป็นต้น

การจำแนกเกลือ

ในทางกลับกัน เกลือถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวก H + ในกรดสำหรับไอออนบวกอื่น ๆ หรือเป็นผลจากการแทนที่ของไอออนไฮดรอกไซด์ในเบส (หรือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์) สำหรับแอนไอออนอื่น ๆ

ด้วยการทดแทนที่สมบูรณ์ เรียกว่า ปานกลางหรือ ปกติเกลือ. ตัวอย่างเช่น ด้วยการแทนที่อย่างสมบูรณ์ของไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดซัลฟิวริกด้วยโซเดียมไอออนบวก เกลือเฉลี่ย (ปกติ) Na 2 SO 4 จะเกิดขึ้น และด้วยการเปลี่ยนไอออนไฮดรอกไซด์อย่างสมบูรณ์ในฐาน Ca(OH) 2 ด้วยกรดตกค้าง ไนเตรตไอออนสร้างเกลือ Ca(NO3) เฉลี่ย (ปกติ) 2

เกลือที่ได้จากการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกอย่างไม่สมบูรณ์ในกรดไดเบสิก (หรือมากกว่า) ที่มีไอออนบวกของโลหะเรียกว่าเกลือที่เป็นกรด ดังนั้นด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดซัลฟิวริกอย่างไม่สมบูรณ์ด้วยโซเดียมไอออนบวก จึงเกิดเกลือที่เป็นกรด NaHSO 4

เกลือที่เกิดขึ้นจากการแทนที่อิออนของไฮดรอกไซด์ที่ไม่สมบูรณ์ในเบสสองกรด (หรือมากกว่า) เรียกว่าเบสิก เกี่ยวกับเกลือ ตัวอย่างเช่น ด้วยการเปลี่ยนไอออนของไฮดรอกไซด์ในเบส Ca (OH) 2 ที่ไม่สมบูรณ์ด้วยไอออนไนเตรต เกี่ยวกับเกลือใส Ca(OH)NO 3 .

เกลือที่ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะสองชนิดที่แตกต่างกันและแอนไอออนของกรดตกค้างของกรดเพียงตัวเดียวเรียกว่า เกลือคู่. ตัวอย่างเช่น เกลือคู่คือ KNaCO 3 , KMgCl 3 เป็นต้น

ถ้าเกลือเกิดจากไอออนบวก 1 ชนิดและกรดตกค้าง 2 ชนิด เรียกว่าเกลือผสม ตัวอย่างเช่น เกลือผสมคือสารประกอบ Ca(OCl)Cl, CuBrCl เป็นต้น

มีเกลือที่ไม่อยู่ภายใต้คำจำกัดความของเกลือเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดสำหรับไอออนบวกของโลหะหรือผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ของไอออนไฮดรอกไซด์ในเบสสำหรับแอนไอออนของกรดตกค้าง เหล่านี้เป็นเกลือที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่น เกลือเชิงซ้อนคือโซเดียม เตตระไฮดรอกโซซินเคตและเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนตที่มีสูตร Na 2 และ Na ตามลำดับ รู้จักเกลือที่ซับซ้อน ส่วนใหญ่มักมีวงเล็บเหลี่ยมอยู่ในสูตร อย่างไรก็ตาม ต้องเข้าใจว่าในการที่จะจัดสารให้เป็นเกลือได้ องค์ประกอบของสารนั้นจะต้องมีไอออนบวกใดๆ ยกเว้น (หรือแทนที่จะเป็น) H + และจากประจุลบนั้น จะต้องมีประจุลบเพิ่มเติมจาก (หรือ แทน) OH -. ตัวอย่างเช่น สารประกอบ H 2 ไม่ได้อยู่ในกลุ่มของเกลือเชิงซ้อน เนื่องจากมีเพียงไฮโดรเจนไอออนบวก H + เท่านั้นที่มีอยู่ในสารละลายในระหว่างการแยกตัวออกจากไอออนบวก ตามประเภทของการแยกตัว สารนี้ควรจัดเป็นกรดเชิงซ้อนที่ปราศจากออกซิเจน ในทำนองเดียวกัน สารประกอบ OH ไม่ได้เป็นของเกลือเพราะ สารประกอบนี้ประกอบด้วยไอออนบวก + และไฮดรอกไซด์ไอออน OH - นั่นคือ ควรพิจารณาเป็นพื้นฐานที่ซับซ้อน

ศัพท์เกลือ

การตั้งชื่อของเกลือกลางและกรด

ชื่อกลางและ เกลือกรดสร้างขึ้นตามหลักการ:

หากระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในสารที่ซับซ้อนคงที่ จะไม่ระบุ

ชื่อของกรดตกค้างได้รับข้างต้นเมื่อพิจารณาการตั้งชื่อของกรด

ตัวอย่างเช่น,

Na 2 SO 4 - โซเดียมซัลเฟต;

NaHSO 4 - โซเดียมไฮโดรซัลเฟต;

CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต;

Ca (HCO 3) 2 - แคลเซียมไบคาร์บอเนต ฯลฯ

การตั้งชื่อของเกลือพื้นฐาน

ชื่อของเกลือหลักถูกสร้างขึ้นตามหลักการ:

ตัวอย่างเช่น:

(CuOH) 2 CO 3 - ทองแดง (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต;

Fe (OH) 2 NO 3 - เหล็ก (III) ไดไฮดรอกโซไนเตรต

การตั้งชื่อของเกลือที่ซับซ้อน

ระบบการตั้งชื่อ สารประกอบเชิงซ้อนยากกว่ามากและ สอบผ่านคุณไม่จำเป็นต้องรู้มากเกี่ยวกับการตั้งชื่อของเกลือที่ซับซ้อน

เราควรตั้งชื่อเกลือที่ซับซ้อนได้จากปฏิกิริยาของสารละลายอัลคาไลกับไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก ตัวอย่างเช่น:

*สีเดียวกันในสูตรและชื่อบ่งบอกถึงองค์ประกอบที่สอดคล้องกันของสูตรและชื่อ

ชื่อสามัญของสารอนินทรีย์

ชื่อสามัญเข้าใจว่าเป็นชื่อของสารที่ไม่เกี่ยวข้องหรือเกี่ยวข้องเพียงเล็กน้อยกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสาร ชื่อที่ไม่สำคัญนั้นเกิดจากเหตุผลทางประวัติศาสตร์หรือทางกายภาพหรือ คุณสมบัติทางเคมีข้อมูลการเชื่อมต่อ

รายการชื่อเล็กน้อยของสารอนินทรีย์ที่คุณต้องรู้:

นา 3	cryolite
SiO2	ควอตซ์, ซิลิกา
FeS2	ไพไรต์ เหล็กไพไรต์
CaSO 4 ∙2H 2 O	ยิปซั่ม
CaC2	แคลเซียมคาร์ไบด์
อัล 4 C 3	อะลูมิเนียมคาร์ไบด์
เกาะ	โซดาไฟ
NaOH	โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ
H2O2	ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
CuSO 4 ∙5H 2 O	กรดกำมะถันสีน้ำเงิน
NH4Cl	แอมโมเนีย
CaCO3	ชอล์ก หินอ่อน หินปูน
N2O	แก๊สหัวเราะ
ไม่มี2	ก๊าซสีน้ำตาล
NaHCO3	อาหาร (ดื่ม) โซดา
Fe 3 O 4	เหล็กออกไซด์
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	แอมโมเนีย
CO	คาร์บอนมอนอกไซด์
CO2	คาร์บอนไดออกไซด์
SiC	คาร์บอรันดัม (ซิลิกอนคาร์ไบด์)
PH 3	ฟอสฟีน
NH3	แอมโมเนีย
KClO3	เกลือเบอร์ทอลเล็ต (โพแทสเซียมคลอเรต)
(CuOH) 2 CO 3	หินมาลาฮีท
CaO	ปูนขาว
Ca(OH)2	มะนาวฝาน
สารละลายน้ำใสของ Ca(OH) 2	น้ำมะนาว
สารแขวนลอยของ Ca (OH) 2 ที่เป็นของแข็งในสารละลายที่เป็นน้ำ	นมมะนาว
K2CO3	โปแตช
Na2CO3	โซดาแอช
นา 2 CO 3 ∙10H 2 O	คริสตัลโซดา
MgO	แมกนีเซีย