วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อพิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบกำมะถัน - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ กรดไฮโดรซัลไฟด์และเกลือของมัน กรดกำมะถันและเกลือของมัน
อุปกรณ์ : ตัวอย่างซัลไฟด์ โลหะซัลไฟต์ การนำเสนอด้วยคอมพิวเตอร์
ระหว่างเรียน
I. การเตรียมตัวสำหรับบทเรียน
(ตรวจสอบความพร้อมของบทเรียนของกลุ่มนักเรียน อุปกรณ์ ชั้นเรียน จดบันทึกนักเรียนที่ขาดเรียน รายงานหัวข้อและวัตถุประสงค์ของบทเรียน).
ครั้งที่สอง การตรวจสอบความรู้ของนักเรียน
1. แก้ปัญหา “สไลด์หมายเลข 1-1”:
ใช้กำมะถันพื้นเมืองที่มีสิ่งเจือปน 30% เพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 8 กรัม กำหนดมวล (เป็นกรัม) ของกำมะถันพื้นเมือง
ตอบ ม.(ส) = 5.7 ก.
2. คำถามปากเปล่า:
- อธิบายโครงสร้างของอะตอมกำมะถันและสถานะออกซิเดชัน
- อธิบาย allotropy ของกำมะถัน
- อธิบายคุณสมบัติทางเคมีของกำมะถัน
3. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีในแง่ของการแยกตัวด้วยไฟฟ้าระหว่างซิงค์ซัลเฟตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ “สไลด์ #1-1”
4. ตรวจการบ้านเป็นลายลักษณ์อักษร - นักเรียน 6 คน
5. กลุ่มคำถาม “สไลด์หมายเลข 2”:
- อ่านสูตรกฎหมายเป็นระยะที่กำหนดโดย D.I. เมนเดเลเยฟ (คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุเป็นระยะ)
- อ่านสูตรสมัยใหม่ของกฎหมายธาตุ (คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ)
- องค์ประกอบทางเคมีคืออะไร? (ธาตุเคมีเป็นอะตอมชนิดหนึ่ง)
- องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่ในรูปแบบใดบ้าง? (องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่สามรูปแบบ: อะตอมอิสระ สารธรรมดา สารที่ซับซ้อน)
- สารอะไรที่เรียกว่าง่าย? (สารง่าย ๆ เรียกว่าสารที่มีโมเลกุลเกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งตัว)
- สารอะไรเรียกว่าซับซ้อน? (สารที่เป็นสารประกอบเรียกว่าสารที่มีโมเลกุลเกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างๆ)
- สารเชิงซ้อนแบ่งออกเป็นประเภทใดบ้าง? (สารที่ซับซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: ออกไซด์, เบส, กรด, เกลือ)
- สารอะไรเรียกว่าเกลือ? (เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง)
- สารอะไรเรียกว่ากรด? (กรดเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง)
สาม. การเรียนรู้วัสดุใหม่
แผนการศึกษาเนื้อหาใหม่ “สไลด์ที่ 3”
- ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์
- กรดกำมะถันและเกลือของมัน
1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์
วันนี้เราจะมาทำความรู้จักกับกรดบางชนิดที่ก่อตัวเป็นกำมะถัน ในบทเรียนที่แล้ว สังเกตว่าปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนกับซัลเฟอร์ทำให้เกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนกับ chalcogen ทั้งหมดดำเนินไปในลักษณะเดียวกัน (H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te) "สไลด์หมายเลข 4-1" ในจำนวนนี้ มีเพียงน้ำเท่านั้นที่เป็นของเหลว ส่วนที่เหลือเป็นก๊าซ ซึ่งสารละลายจะมีคุณสมบัติเป็นกรด เช่นเดียวกับไฮโดรเจนเฮไลด์ ความแข็งแรงของโมเลกุลไฮโดรเจนคาลโคเจนลดลง และความแข็งแรงของกรด ในทางกลับกัน "สไลด์หมายเลข 4-2" เพิ่มขึ้น
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน เขามีพิษร้ายแรงมาก เป็นการฟื้นบำรุงที่แข็งแกร่งที่สุด ในฐานะที่เป็นตัวรีดิวซ์ มันโต้ตอบอย่างแข็งขันกับสารละลายฮาโลเจน "สไลด์หมายเลข 5-1":
H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + ฉัน -
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ “สไลด์ #5-2”:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S (เมื่อทำให้เปลวไฟเย็นลง)
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำ กรดไฮโดรซัลไฟด์ที่อ่อนจะก่อตัวขึ้น [การสาธิตการทำงานของตัวบ่งชี้ต่อกรด]
ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ รวมทั้งแอมโมเนียมซัลไฟด์สามารถละลายได้สูงและมีสีต่างๆ
ออกกำลังกาย. จำแนกกรดไฮโดรซัลฟูริก (ไฮโดรซัลไฟด์เป็นกรดไดบาซิกที่ปราศจากออกซิเจน)
ดังนั้นการแยกตัวของกรดไฮโดรซัลไฟด์จึงเกิดขึ้นในขั้นตอน "สไลด์หมายเลข 5-3":
เอช 2 ซ<–>H + + HS - (ขั้นตอนแรกของการแยกตัว)
เอชเอส-<–>H + + S 2- (ระยะที่สองของการแยกตัว)
ซึ่งหมายความว่ากรดไฮโดรซัลไฟด์สร้างเกลือสองประเภท:
ไฮโดรซัลไฟด์ - เกลือที่มีอะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวถูกแทนที่ด้วยโลหะ (NaHS)
ซัลไฟด์เป็นเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนทั้งสอง (Na 2 S) ถูกแทนที่ด้วยโลหะ
2. กรดซัลฟิวริกและเกลือของมัน.
ขอพิจารณากรดอีกตัวหนึ่งที่ก่อตัวเป็นกำมะถัน. เราได้พบแล้วว่าในระหว่างการเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) จะเกิดขึ้น เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นเฉพาะตัว มันแสดงคุณสมบัติทั่วไปของกรดออกไซด์และละลายได้ดีในน้ำ ทำให้เกิดกรดกำมะถันอ่อน [การสาธิตการทำงานของตัวบ่งชี้ต่อกรด] ไม่เสถียรและสลายตัวเป็นสารตั้งต้น “สไลด์หมายเลข 6-1”:
H 2 O + SO 2<–>H2SO3
สามารถรับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ได้หลายวิธี "สไลด์หมายเลข 6-2:
ก) การเผาไหม้กำมะถัน;
b) การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์
c) ซัลไฟด์ทั่วไป
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และกรดกำมะถันเป็นสารรีดิวซ์ทั่วไปและในขณะเดียวกันตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ "สไลด์หมายเลข 7-1" [สาธิตการกระทำของกรดบนผ้าสี]
ตารางที่ 1. “สไลด์ #7-2”
สถานะออกซิเดชันของกำมะถันในสารประกอบ
เอาต์พุต "สไลด์หมายเลข 8" คุณสมบัติการบูรณะเท่านั้น แสดงองค์ประกอบที่อยู่ใน สถานะออกซิเดชันต่ำสุด .
เฉพาะคุณสมบัติการออกซิไดซ์เท่านั้นที่แสดงโดยองค์ประกอบที่อยู่ใน สถานะออกซิเดชันสูงสุด .
ทั้งคุณสมบัติการลดและการออกซิไดซ์แสดงโดยองค์ประกอบที่มี สถานะออกซิเดชันระดับกลาง .
ออกกำลังกาย. จำแนกกรดซัลฟิวริก (กำมะถันเป็นกรดไดบาซิกที่ปราศจากออกซิเจน)
ดังนั้นกรดกำมะถันจึงเป็นเกลือสองประเภท:
ไฮโดรซัลไฟต์ - เกลือที่มีอะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวถูกแทนที่ด้วยโลหะ (NaHSO 3)
ซัลไฟต์เป็นเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนทั้งสอง (Na 2 SO 3) ถูกแทนที่ด้วยโลหะ
IV. การบ้าน
“สไลด์ #9” : § 23 (หน้า 134-140) เช่น 1, 2, 5."สไลด์หมายเลข 10"
วรรณกรรม
- Gabrielyan O.S. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9: ตำราเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / อ.ส.ค. กาเบรียลยัน. - ครั้งที่ 14 รายได้ - ม. : บัสตาร์ด, 2551. - 270, น. : ป่วย.
- Gabrielyan O.S. คู่มือของอาจารย์. เคมี. เกรด 9 / อ.ส. Gabrielyan, I.G. ออสโตรมอฟ. – ม.: บัสตาร์ด, 2545 – 400 น.
- กลินกา เอ็น.แอล. เคมีทั่วไป: ตำราสำหรับโรงเรียนมัธยม / ศ. AI. เออร์มาคอฟ - ศ. วันที่ 30 แก้ไข - M.: Integral-Press, 2008. - 728 p.
- Gorkovenko M.Yu. เคมี. เกรด 9 การพัฒนาบทเรียนสำหรับ O.S. Gabrielyan (M.: Bustard); แอล.เอส. Guzeya และคนอื่น ๆ (M .: Bustard); จีอี Rudzitis, F.G. Feldman (M.: การตรัสรู้). – ม.: “VAKO”, 2547, 368 น. - (เพื่อช่วยเหลือครูโรงเรียน)
- เคมี. - ครั้งที่ 2 แก้ไข / ศ. วิทยาลัย: M. Aksenoiv, I. Leenson, S. Martynova และคนอื่น ๆ - M.: โลกของ Avanta + สารานุกรม, Astrel, 2007. - 656 p.: ป่วย (สารานุกรมสำหรับเด็ก).
สไลด์2
กำมะถัน
กำมะถันเป็น chalcogen ซึ่งเป็นอโลหะที่ค่อนข้างแอคทีฟ มีการดัดแปลงกำมะถันแบบ allotropic สามแบบ: orthorhombic S8 plastic monoclinic
สไลด์ 3
ลักษณะของกำมะถัน
Serav PSCE: ตำแหน่ง (จุด, กลุ่ม) คุณสมบัติองค์ประกอบโครงสร้างอะตอมตามช่วงเวลา / ในหลัก p / gr ออกไซด์ที่สูงขึ้นไฮดรอกไซด์ LVS
สไลด์ 4
ใบเสร็จ
เมื่อระบายสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดกำมะถัน: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O กรณีการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่สมบูรณ์ (โดยขาดอากาศ): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
สไลด์ 5
คุณสมบัติทางเคมี
ไม่เปียกและไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ตัวออกซิไดซ์ทำปฏิกิริยากับ: โลหะ (ยกเว้นทองคำ) Hg + S = HgS (การขจัดการปนเปื้อนของปรอทที่หก) ไฮโดรเจนและอโลหะ ซึ่ง s.d. น้อยกว่า (คาร์บอน ฟอสฟอรัส ฯลฯ)
สไลด์ 6
ตัวรีดิวซ์ทำปฏิกิริยากับ: ออกซิเจน คลอรีน ฟลูออรีน
สไลด์ 7
S-2(กับฉัน C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 เพิ่มพลังการออกซิไดซ์ของไอออน
สไลด์ 8
ไฮโดรเจนซัลไฟด์
H2S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายในน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรซัลฟูริก กรดเป็นไดเบสิกอ่อน ดังนั้นจึงแยกตัวออกเป็นขั้นตอน: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–
สไลด์ 9
แสดงคุณสมบัติทั้งหมดของกรด ทำปฏิกิริยากับ: ออกไซด์พื้นฐาน: H2S + CaO = CaS + H2O เบส: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
สไลด์ 10
เกลือ: CuCO3 + H2S = โลหะ CuS + H2CO3: Ca + H2S = CaS + H2
สไลด์ 11
คุณสมบัติของเกลือ
เกลือที่เป็นกรดของกรดไฮโดรซัลไฟด์ - ไฮโดรซัลไฟด์ (KHS, NaHS) ละลายได้ดีในน้ำ ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทก็ละลายได้เช่นกัน ซัลไฟด์ของโลหะอื่นๆ ไม่ละลายในน้ำ ในขณะที่ซัลไฟด์ของทองแดง ตะกั่ว เงิน ปรอท และโลหะหนักอื่นๆ จะละลายได้น้อยแม้ในกรด (ยกเว้นกรดไนตริก)
สไลด์ 12
ออกซิเดชันของไฮโดรเจนซัลไฟด์
ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยออกซิเจน (เช่นเดียวกับ O2 ที่มากเกินไปและการขาดสารอาหาร?) น้ำโบรมีน Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ สีเหลืองส้มไม่มีสี
สไลด์ 13
ซัลเฟอร์(IV) ออกไซด์
SO2 เป็นก๊าซเปรี้ยว ทำปฏิกิริยากับน้ำให้กลายเป็น H2SO3 กรดออกไซด์ทั่วไป ทำปฏิกิริยากับเบส (เกลือ (ซัลไฟต์หรือไฮโดรซัลไฟต์) และเกิดน้ำ) และออกไซด์พื้นฐาน (เกิดเฉพาะเกลือเท่านั้น)
สไลด์ 14
ที่ได้รับ: โดยการเผากำมะถันโดยการย่างไพไรต์โดยการกระทำของกรดบนซัลไฟต์โดยปฏิกิริยาของคอนซี กรดกำมะถันและผมหนัก
สไลด์ 15
ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์
SO3 เป็นกรดออกไซด์ ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้าง H2SO4 โดยมีเบส (เกลือ (ซัลเฟตหรือไฮโดรซัลเฟต) และเกิดน้ำ) และออกไซด์พื้นฐาน ได้จากการออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ละลายในกรดซัลฟิวริกเพื่อสร้างโอเลี่ยม: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 oleum
สไลด์ 16
กรดกำมะถัน
กรดซัลฟิวริก H2SO4 เป็นของเหลวที่มีน้ำมันหนัก ไม่มีกลิ่นและไม่มีสี ที่ความเข้มข้น> 70% - กรดซัลฟิวริกเรียกว่าเข้มข้นน้อยกว่า 70% - เจือจาง การแยกตัวของกรดซัลฟิวริกแสดงโดยสมการ: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–
สไลด์ 17
กรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์และไฮดรอกไซด์แบบแอมโฟเทอริกและเบสิก เกลือ: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl ปฏิกิริยาสุดท้ายเป็นเชิงคุณภาพสำหรับ SO42–ion (เกิดตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ)
สไลด์ 18
H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 เจือจางเข้มข้น H+ - ตัวออกซิไดซ์ 2H+ + 2e– = H2 S+6 - ตัวออกซิไดซ์ S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (ส) S+4 (SO2)
สไลด์ 19
โลหะทั้งหมดในชุดกิจกรรมจนถึงไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจาง ในระหว่างการทำปฏิกิริยา โลหะซัลเฟตจะเกิดขึ้นและปล่อยไฮโดรเจนออกมา: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 โลหะที่อยู่ถัดจากไฮโดรเจนที่มีกรดเจือจางจะไม่ทำปฏิกิริยา: Cu + H2SO4 ≠
สไลด์ 20
กรดกำมะถันเข้มข้น
โลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมหลังจากไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นตามรูปแบบต่อไปนี้: H2SO4 (conc.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O I.e. เกิดขึ้น: โลหะซัลเฟตซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 น้ำ
สไลด์ 21
ภายใต้เงื่อนไขบางประการ กรดซัลฟิวริกที่มีฤทธิ์มากขึ้นสามารถลดลงเป็นกำมะถันได้ในรูปบริสุทธิ์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในความหนาวเย็น กรดกำมะถันผ่านเหล็กและอะลูมิเนียมจึงถูกขนส่งในถังเหล็ก: H2SO4 (ความเข้มข้น) + Fe ≠ (ในที่เย็น)
สไลด์ 22
รับกรดกำมะถัน
การผลิต SO2 (โดยปกติโดยการคั่วไพไรต์) ออกซิเดชันของ SO2 ถึง SO3 เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา - วาเนเดียม (V) ออกไซด์ละลายของ SO3 ในกรดซัลฟิวริกเพื่อให้ได้โอเลี่ยม
สไลด์ 23
ซัลเฟต
เกลือของกรดซัลฟิวริกมีคุณสมบัติทั้งหมดของเกลือ ทัศนคติของพวกเขาต่อการให้ความร้อนเป็นพิเศษ: ซัลเฟตของ active me (Na, K, Ba) ไม่สลายตัวแม้ที่อุณหภูมิ t > 1000˚C อื่น ๆ (Cu, Al, Fe) จะสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) และโลหะออกไซด์แม้ได้รับความร้อนเพียงเล็กน้อย
สไลด์ 24
คำถาม
กำมะถันทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาใด? ตัวรีดิวซ์? แสดงว่าระดับไหน? อะไรคือความแตกต่างระหว่างคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเจือจาง? เขียนสมการปฏิกิริยาของคอนซี และกรดเจือจางด้วยทองแดงและสังกะสี วิธีการแยกสารละลายของโซเดียมไอโอไดด์และโซเดียมซัลเฟต? เสนอสองวิธีและเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลและอิออน
สไลด์ 25
งาน
สามารถรับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้จากแร่ 10 กก. ที่มีไพไรต์ 48%? ปริมาณใดที่ถูกครอบครองโดย: a) 4 โมล SO2? ข) 128 กรัม SO3? ดำเนินการปฏิกิริยา: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
ดูสไลด์ทั้งหมด
บทที่ 13
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV). กรดไฮโดรซัลฟิวริกและกรดกำมะถันและเกลือของพวกมัน
วัตถุประสงค์ของบทเรียน:
1. แสดงลักษณะคุณสมบัติทางเคมีของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) กรดไฮโดรซัลไฟด์และกรดซัลฟูรัสและเกลือของพวกมัน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารประกอบกำมะถัน(ผลอัตนัย).
2. พัฒนาความสามารถในการสร้างความคิด ระบุความสัมพันธ์เชิงสาเหตุ มองหาการเปรียบเทียบและทำงานเป็นทีม ใช้แหล่งข้อมูลอื่น(ผลลัพธ์ meta subject).
๓. การพัฒนาทักษะในการจัดการกิจกรรมการศึกษา การเตรียมความตระหนักในการเลือกแนวทางการศึกษาต่อ(ผลส่วนตัว).
ระหว่างเรียน
การเตรียมการสำหรับการรับรู้ของวัสดุใหม่ (10 นาที)
ถามนักเรียนทำการบ้าน
เรียนรู้เนื้อหาใหม่ (20 นาที)
ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ชม 2 S - ก๊าซไม่มีสีที่หนักกว่าอากาศ กลิ่นของไข่เน่า เป็นพิษมาก บรรจุในก๊าซภูเขาไฟและน้ำแร่
ได้จากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน:
คุณสมบัติทางเคมี:
1. การเผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน:
2H 2 S+3O 2( กระท่อม .) = 2H 2 O+2SO 2
2H 2 เอส+โอ 2( ไม่พอ .) = 2H 2 O+2S
2. คุณสมบัติการบูรณะ:
3. เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรซัลไฟด์ซึ่งแยกตัวออกจากกัน:
4. ปฏิสัมพันธ์กับด่าง สร้างเกลือสองประเภท: ซัลไฟด์และไฮโดรซัลไฟด์:
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2 : ไม่มีสี มีกลิ่นฉุน หนักกว่าอากาศ ละลายได้ง่ายในน้ำ เป็นพิษ
กรดออกไซด์
1. เมื่อถ่ายกับน้ำจะเกิดกรดกำมะถัน:
กรดซัลฟูริก ไม่เสถียรและสลายตัวได้ง่ายเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และน้ำ มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น สร้างเกลือสองประเภท: ซัลไฟต์และไฮโดรซัลไฟต์
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟต์
บทที่ 22 เกรด 9
บทเรียนในหัวข้อ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV). กรดกำมะถัน
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: การศึกษาทั่วไป: เพื่อรวบรวมความรู้ของนักเรียนในหัวข้อที่ครอบคลุม: allotropy ของกำมะถันและออกซิเจน โครงสร้างของอะตอมกำมะถันและออกซิเจน คุณสมบัติทางเคมีและการใช้กำมะถันโดยใช้การทดสอบ เพื่อเตรียมนักเรียนสำหรับ GIA เพื่อศึกษาโครงสร้าง คุณสมบัติ และการใช้ก๊าซ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กรดกำมะถัน เพื่อศึกษาเกลือ - ซัลไฟด์ ซัลไฟต์และการกำหนดคุณภาพโดยใช้คู่มืออิเล็กทรอนิกส์เพื่อการศึกษาในวิชาเคมีเกรด 9 เพื่อศึกษาผลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) เกี่ยวกับสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ ใช้การนำเสนอของนักเรียนเมื่อเรียนรู้หัวข้อใหม่และเสริมสร้าง ใช้โปรเจ็กเตอร์มัลติมีเดียเมื่อตรวจสอบการทดสอบ เตรียมความพร้อมนักเรียนสอบวิชาเคมี แบบ GIA ต่อไป
เกี่ยวกับการศึกษา: การศึกษาคุณธรรมและสุนทรียภาพของนักเรียนต่อสิ่งแวดล้อม เพิ่มความมั่นใจในบทบาทเชิงบวกของเคมีในชีวิตของสังคมสมัยใหม่ ความจำเป็นในทัศนคติที่มีความสามารถทางเคมีต่อสุขภาพและสิ่งแวดล้อม การศึกษาความสามารถในการทำงานเป็นคู่ระหว่างการวิเคราะห์ตนเองของส่วนควบคุมการทดสอบ
กำลังพัฒนา: เพื่อให้สามารถนำความรู้ที่ได้รับมาอธิบายปรากฏการณ์ทางเคมีและสมบัติต่างๆ ของสารได้ เพื่อให้สามารถนำวัสดุเพิ่มเติมจากแหล่งข้อมูลเทคโนโลยีคอมพิวเตอร์ในการเตรียมนักเรียนสำหรับ GIA ใช้ความรู้และทักษะที่ได้รับในกิจกรรมภาคปฏิบัติและชีวิตประจำวัน: ก) พฤติกรรมที่มีความสามารถด้านสิ่งแวดล้อมในสภาพแวดล้อม; b) การประเมินผลกระทบของมลภาวะทางเคมีของสิ่งแวดล้อมต่อร่างกายมนุษย์
อุปกรณ์สำหรับบทเรียน: จีอี Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน "ตำราเคมีเกรด 9" การนำเสนอของนักเรียน: "ไฮโดรเจนซัลไฟด์", "ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)","โอโซน". ข้อสอบเตรียมสอบ GIA เฉลยข้อสอบ คู่มืออิเล็กทรอนิกส์สำหรับการศึกษาเคมีเกรด 9: ก) ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอออนซัลไฟด์, ไอออนซัลไฟต์ b) โปรเจ็กเตอร์มัลติมีเดีย
c) หน้าจอการฉายภาพ การป้องกันโปสเตอร์ "มลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมด้วยการปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์"
ระหว่างเรียน.
ฉัน. จุดเริ่มต้นของบทเรียน: ครูประกาศหัวข้อ วัตถุประสงค์ และวัตถุประสงค์ของบทเรียน
การรวมวัสดุที่ศึกษา:
ดำเนินการสอบข้อเขียนเพื่อเตรียมสอบผ่าน GIA (แนบข้อสอบ)
คำตอบการทดสอบจะแสดงบนหน้าจอ:
นักเรียนดำเนินการตรวจสอบร่วมกันของการทดสอบและการให้คะแนน (ใบปลิวถูกส่งไปยังครู)เกณฑ์การประเมิน: 0 ข้อผิดพลาด - 5; 1 - 2 ข้อผิดพลาด - 4; 3 ข้อผิดพลาด - 3; 4 และอื่นๆ - 2
การทดสอบจะดำเนินการภายใน 7 นาที และตรวจสอบภายใน 3 นาที
II. สำรวจหัวข้อใหม่:
ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์
ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารประกอบกำมะถันที่มีคุณค่าทางเคมี เราจะศึกษาคุณสมบัติของมันในบทเรียนวันนี้ เราจะทำความคุ้นเคยกับการมีอยู่ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ คุณสมบัติทางกายภาพ และผลกระทบที่มีต่อร่างกายมนุษย์และสิ่งแวดล้อมผ่านการนำเสนอ
เหตุใดจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการเหมือนกับก๊าซอื่นๆ เช่น ออกซิเจนและไฮโดรเจน นักเรียนจะตอบคำถามนี้หลังจากฟังการนำเสนอ
โครงสร้างของไฮโดรเจนซัลไฟด์:
ก) สูตรโมเลกุล H 2 ส -2 , สถานะออกซิเดชันของกำมะถัน (-2), เป็นพิษ
b) ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีกลิ่นเหมือนไข่เน่า
3. การได้มาซึ่งไฮโดรเจนซัลไฟด์: การได้มาในห้องปฏิบัติการ: ได้จากการกระทำของกรดซัลฟิวริกเจือจางบนเหล็กซัลไฟด์ (II) เนื่องจากไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษ การทดลองจึงดำเนินการในตู้ดูดควันชม 2 + ส 0 → ชม 2 ส -2
FeS + ชม 2 ดังนั้น 4 → FeSO 4 + ชม 2 สปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในอุปกรณ์ Kip ซึ่งใช้ในการผลิตไฮโดรเจน
4. คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรเจนซัลไฟด์: ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน และเกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)
2 ชม 2 ส -2 + 3 โอ 2 → 2 ชม 2 โอ + 2 ส +4 โอ 2
ตัวรีดิวซ์
เมื่อขาดออกซิเจนจะเกิดไอน้ำและกำมะถัน: 2ชม 2 ส -2 + โอ 2 → 2 ชม 2 โอ + 2 ส 0
ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติเป็นตัวรีดิวซ์: หากเทน้ำโบรมีนจำนวนเล็กน้อยลงในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายจะกลายเป็นไม่มีสีและกำมะถันจะปรากฏบนพื้นผิวของสารละลาย
ชม 2 ส -2 + Br 0 2 → ส 0 + 2 HBr -1
ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ: ในน้ำหนึ่งปริมาตรที่t\u003d 20 ºละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2.4 ปริมาตรสารละลายนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรซัลไฟด์ที่อ่อนแอ พิจารณาการแยกตัวของกรดไฮโดรซัลไฟด์:ชม 2 ส→ ชม + +HS -
HS - ↔ ชม + + ส 2- การแยกตัวในระยะที่สองแทบไม่เกิดขึ้นเนื่องจากเป็นกรดอ่อน ให้เกลือ 2 ชนิด:
HS - (ฉัน)ส 2-
ไฮโดรซัลไฟด์ ซัลไฟด์
ฉันฉันฉันII
NaHSนา 2 ส
โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ โซเดียมซัลไฟด์
กรดไฮโดรซัลฟิวริกเข้าสู่ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางด้วยด่าง:
ชม 2 S + NaOH → NaHS + H 2 โอ
ส่วนเกิน
ชม 2 S+2NaOH→ นา 2 S+2H 2 โอ
ส่วนเกิน
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟด์ไอออน (การสาธิตประสบการณ์จากดิสก์การศึกษาอิเล็กทรอนิกส์)
พีบี(ไม่ 3 ) 2 + นา 2 ส → PbS↓ + 2 นาโน 3 เขียนอิออนเต็มและสั้น
สมการไอออนิกตกตะกอนสีดำ
(นา 2 ส + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)
ตกตะกอนสีดำ
ที่ชาร์จตา (1-2 นาที)
การปฏิบัติตามมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยของงานโดยใช้คอมพิวเตอร์ในห้องเรียน
5. ซัลเฟอร์ออกไซด์ ( IV) - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ส +4 โอ 2 สถานะออกซิเดชันของกำมะถัน (+4)
สารประกอบกำมะถันที่สำคัญอีกชนิดหนึ่งคือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ดังนั้น 2 - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เป็นพิษ.
เราจะทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางกายภาพของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ การใช้งานและผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ผ่านการนำเสนอ
เหตุใดจึงไม่ได้รับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในการปฏิบัติงานจริง
ได้รับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV): เกิดจากการเผาไหม้ของกำมะถันในอากาศ ซึ่งเป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุน
เอส+โอ 2 → ดังนั้น 2
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรดออกไซด์เมื่อละลายในน้ำกรดซัลเฟอร์จะก่อตัวเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่มีความแข็งแรงปานกลางดังนั้น 2 + ชม 2 โอ ↔ ชม 2 ดังนั้น 3 สารสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีแดง
คุณสมบัติทางเคมีดังนั้น 2 :
ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานดังนั้น 2 + CaO → CaSO 3
ทำปฏิกิริยากับด่างดังนั้น 2 + 2 NaOH → นา 2 ดังนั้น 3 + ชม 2 โอ
(ที่บ้านเขียนสมการไอออนิกและสมการไอออนิกแบบสั้น)
กำมะถันแสดงสถานะออกซิเดชัน:ส -2 , ส 0 , ส +4 , ส +6 .
ในซัลเฟอร์ออกไซด์ ( IV) ดังนั้น 2 สถานะออกซิเดชัน +4 ดังนั้นซัลเฟอร์ไดออกไซด์จึงแสดงคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์
ส +4 โอ 2 + 2H 2 ส -2 → 3S 0 ↓+2H 2 โอ ส +4 โอ 2 +Cl 0 2 + 2H 2 O→H 2 ส +6 โอ 4 + 2HCl -1 2-
ไฮโดรซัลไฟต์ ซัลไฟต์
ถึง HSO 3 ถึง 2 ดังนั้น 3
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟต์ไอออน (รีเอเจนต์คือกรดซัลฟิวริก เกิดก๊าซที่มีกลิ่นฉุน ซึ่งทำให้สารละลายเปลี่ยนสี) ชิ้นส่วนจากดิสก์การศึกษาอิเล็กทรอนิกส์
K 2 ดังนั้น 3 + ชม 2 ดังนั้น 4 → K 2 ดังนั้น 4 + ดังนั้น 2 + ชม 2 โอ
ที่บ้าน ให้เขียนสมการไอออนิกแบบสั้นและครบถ้วน
การปกป้องโปสเตอร์ "มลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมด้วยสารประกอบกำมะถัน"
การป้องกันการนำเสนอ
การบ้าน §11-12 บันทึกย่อ เช่น 3.5 น.34(น)
สาม. สรุปบทเรียน:
ครูสรุปบทเรียน
ให้คะแนนสำหรับการทดสอบการนำเสนอ
ขอบคุณนักเรียนสำหรับบทเรียน
การปฐมพยาบาลเมื่อเกิดก๊าซพิษ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์: ล้างจมูก, ปากด้วยสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 2%NaHCO 3 ,ความสงบอากาศบริสุทธิ์.
กรดกำมะถันเป็นกรดอนินทรีย์ dibasic ที่ไม่เสถียรซึ่งมีความแข็งแรงปานกลาง สารประกอบที่ไม่เสถียร รู้จักเฉพาะในสารละลายในน้ำที่ความเข้มข้นไม่เกินหกเปอร์เซ็นต์ เมื่อพยายามแยกกรดกำมะถันบริสุทธิ์ มันจะสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO2) และน้ำ (H2O) ตัวอย่างเช่น เมื่อกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ในรูปแบบเข้มข้นสัมผัสกับโซเดียมซัลไฟต์ (Na2SO3) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO2) จะถูกปลดปล่อยออกมาแทนกรดกำมะถัน นี่คือลักษณะของปฏิกิริยา:
Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) = Na2SO4 (โซเดียมซัลเฟต) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ)
สารละลายกรดซัลฟิวริก
เมื่อจัดเก็บจำเป็นต้องแยกอากาศเข้า มิฉะนั้น กรดกำมะถันที่ดูดซับออกซิเจนอย่างช้าๆ (O2) จะกลายเป็นกรดซัลฟิวริก
2H2SO3 (กรดกำมะถัน) + O2 (ออกซิเจน) = 2H2SO4 (กรดกำมะถัน)
สารละลายของกรดกำมะถันมีกลิ่นที่ค่อนข้างจำเพาะ (คล้ายกับกลิ่นที่หลงเหลืออยู่หลังจากจุดไม้ขีด) ซึ่งสามารถอธิบายได้จากการมีอยู่ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO2) ซึ่งไม่มีพันธะทางเคมีกับน้ำ
คุณสมบัติทางเคมีของกรดกำมะถัน
1. H2SO3) สามารถใช้เป็นตัวรีดิวซ์หรือตัวออกซิไดซ์
H2SO3 เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี ด้วยความช่วยเหลือของมัน เป็นไปได้ที่จะได้รับไฮโดรเจนเฮไลด์จากฮาโลเจนอิสระ ตัวอย่างเช่น:
H2SO3 (กรดกำมะถัน) + Cl2 (คลอรีน แก๊ส) + H2O (น้ำ) = H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) + 2HCl (กรดไฮโดรคลอริก)
แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์อย่างแรง กรดนี้จะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของกรดกำมะถันกับไฮโดรเจนซัลไฟด์:
H2SO3 (กรดกำมะถัน) + 2H2S (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) = 3S (กำมะถัน) + 3H2O (น้ำ)
2. สารประกอบทางเคมีที่เรากำลังพิจารณาอยู่ในรูปแบบสอง - ซัลไฟต์ (ปานกลาง) และไฮโดรซัลไฟต์ (กรด) เกลือเหล่านี้เป็นสารรีดิวซ์ เช่นเดียวกับ (H2SO3)กรดกำมะถัน เมื่อถูกออกซิไดซ์จะเกิดเกลือของกรดซัลฟิวริก เมื่อซัลไฟต์ของโลหะออกฤทธิ์ถูกเผา ซัลเฟตและซัลไฟด์จะก่อตัวขึ้น นี่คือปฏิกิริยาการเกิดออกซิเดชันด้วยตนเองและการรักษาตัวเอง ตัวอย่างเช่น:
4Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) = Na2S + 3Na2SO4 (โซเดียมซัลเฟต)
ซัลไฟต์ของโซเดียมและโพแทสเซียม (Na2SO3 และ K2SO3) ถูกนำมาใช้ในการย้อมผ้าในอุตสาหกรรมสิ่งทอ ในการฟอกโลหะ และในการถ่ายภาพ แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ (Ca(HSO3)2) ซึ่งมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น ใช้ในการแปรรูปวัสดุไม้ให้เป็นเยื่อซัลไฟต์พิเศษ แล้วนำมาทำเป็นกระดาษ
การใช้กรดซัลฟิวริก
ใช้กรดซัลฟิวริก:
สำหรับการฟอกขนสัตว์ ไหม เยื่อไม้ กระดาษ และสารอื่นๆ ที่คล้ายกันซึ่งไม่สามารถทนต่อการฟอกขาวด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่า (เช่น คลอรีน)
เป็นสารกันบูดและน้ำยาฆ่าเชื้อ ตัวอย่างเช่น เพื่อป้องกันการหมักเมล็ดพืชในการผลิตแป้งหรือเพื่อป้องกันกระบวนการหมักในถังไวน์
เพื่อถนอมอาหาร เช่น เมื่อบรรจุผักและผลไม้กระป๋อง
ในการแปรรูปเป็นเยื่อซัลไฟต์ จากนั้นจึงได้กระดาษมา ในกรณีนี้ จะใช้สารละลายแคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ (Ca(HSO3)2) ซึ่งละลายลิกนิน ซึ่งเป็นสารพิเศษที่จับเส้นใยเซลลูโลส
กรดกำมะถัน: ได้รับ
กรดนี้สามารถหาได้จากการละลายซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) ในน้ำ (H2O) คุณจะต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น (H2SO4) ทองแดง (Cu) และหลอดทดลอง อัลกอริทึมการดำเนินการ:
1. เทกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในหลอดทดลองอย่างระมัดระวัง แล้วใส่ทองแดงลงไป อุ่น. ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้น:
Cu (ทองแดง) + 2H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) = CuSO4 (กำมะถันซัลเฟต) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ)
2. การไหลของซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะต้องถูกนำเข้าสู่หลอดทดลองด้วยน้ำ เมื่อมันละลายมันบางส่วนเกิดขึ้นกับน้ำอันเป็นผลมาจากกรดกำมะถันเกิดขึ้น:
SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ) = H2SO3
ดังนั้นโดยการส่งผ่านซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านน้ำ สามารถรับกรดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้ ควรพิจารณาว่าก๊าซนี้มีผลระคายเคืองต่อเยื่อหุ้มทางเดินหายใจอาจทำให้เกิดการอักเสบและเบื่ออาหาร เมื่อสูดดมเป็นเวลานานอาจทำให้หมดสติได้ ก๊าซนี้ต้องได้รับการจัดการด้วยความเอาใจใส่และเอาใจใส่อย่างสูงสุด
