การนำเสนอในหัวข้อ "กำมะถัน ไฮโดรซัลไฟด์ กรดกำมะถันและกำมะถัน". บทเรียน: “ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กรดกำมะถันและเกลือของมัน

กำมะถันภูเขาไฟ

คุณสมบัติทางกายภาพของกำมะถันขึ้นอยู่กับการดัดแปลง allotropic โดยตรง ตัวอย่างเช่น การดัดแปลงที่มีชื่อเสียงที่สุดของกำมะถันคือขนมเปียกปูน S₈ เป็นสารผลึกสีเหลืองค่อนข้างเปราะบาง

โครงสร้างของโมเลกุลกำมะถันขนมเปียกปูนS₈

นอกเหนือจากขนมเปียกปูนแล้วยังมีการดัดแปลงอื่น ๆ อีกมากมายซึ่งตามแหล่งต่าง ๆ ถึงสามโหล

คุณสมบัติทางเคมีของธาตุ

ที่อุณหภูมิปกติ การเกิดปฏิกิริยาของกำมะถันค่อนข้างต่ำ แต่เมื่อถูกความร้อน กำมะถันมักจะทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ โลหะและอโลหะ

S + O₂ → SO₂

กำมะถันเป็นองค์ประกอบสำคัญในชีวิตและสัตว์ ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมตั้งแต่ยาไปจนถึงอุปกรณ์ทำพลุ

กรดกำมะถัน

กรดซัลฟิวริกมีสูตร H₂SO₄ และเป็นกรดไดเบสิกที่แรงที่สุด ก่อนหน้านี้ สารนี้เรียกว่าน้ำมันกรดกำมะถันเนื่องจากกรดเข้มข้นมีความหนาสม่ำเสมอของน้ำมัน

กรดซัลฟิวริกผสมกับน้ำได้ง่าย แต่ต้องเตรียมสารละลายดังกล่าวด้วยความระมัดระวัง: กรดเข้มข้นต้องเทลงในน้ำอย่างระมัดระวัง และในทางกลับกัน ไม่ว่าในกรณีใด

กรดซัลฟิวริกเป็นสารกัดกร่อนก็สามารถละลายได้บางส่วน ดังนั้นจึงมักใช้ในการสกัดแร่ กรดจะทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงที่ผิวหนัง ดังนั้นการปฏิบัติตามข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยจึงเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งเมื่อใช้งาน

ได้รับ "กรดกำมะถัน"

ในอุตสาหกรรมจะใช้วิธีการสัมผัสเพื่อให้ได้มาซึ่งการออกซิเดชั่นของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ของกำมะถัน - SO₂ (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO₃ ได้มาจากซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ซึ่งจากนั้นจะละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่สุด ผลลัพธ์ที่ได้เรียกว่า oleum. เพื่อให้ได้ "กรดกำมะถัน" น้ำมันจะเจือจางด้วยน้ำ

คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริก

เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ เช่นเดียวกับคาร์บอนและกำมะถัน กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะออกซิไดซ์:

Сu + 2H₂SO₄ (conc.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

C(แกรไฟต์) + 2H₂SO₄ (conc., hor.) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ (ต่อ) → 3SO₂ + 2H₂O

กรดเจือจางสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะทั้งหมดที่อยู่ทางซ้ายของไฮโดรเจนในชุดของแรงดันไฟฟ้า:

Fe + H₂SO₄ (แตกต่าง) → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ (แตกต่าง) → ZnSO₄ + H₂

ในปฏิกิริยากับเบส เจือจางH₂SO₄จะเกิดซัลเฟตและไฮโดรซัลเฟต:

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O;

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

นอกจากนี้ กรดนี้สามารถทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและได้ซัลเฟต:

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + H₂O

Almurzinova Zavrish Bisembaevna , อาจารย์วิชาชีววิทยาและเคมี, MBOU "โรงเรียนของรัฐที่ครอบคลุมขั้นพื้นฐานของฟาร์มของเขต Adamovsky ของภูมิภาค Orenburg

วิชา - เคมี ชั้นเรียน - 9

UMK: "เคมีอนินทรีย์" ผู้แต่ง: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, มอสโก, การตรัสรู้, 2014.

ระดับการศึกษาเป็นพื้นฐาน

หัวข้อ : “ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กรดกำมะถันและเกลือของมัน จำนวนชั่วโมงในหัวข้อ - 1

บทเรียนที่ 4 ในระบบบทเรียนในหัวข้อ« ออกซิเจนและกำมะถัน ».

เป้า : จากความรู้เกี่ยวกับโครงสร้างของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ พิจารณาคุณสมบัติและการผลิต แนะนำให้นักเรียนรู้จักวิธีการรับรู้ซัลไฟด์และซัลไฟต์

งาน:

1. การศึกษา - เพื่อศึกษาลักษณะโครงสร้างและคุณสมบัติของสารประกอบกำมะถัน (II) และ(IV); ทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนของซัลไฟด์และซัลไฟต์

2. พัฒนาการ - เพื่อพัฒนาความสามารถของนักเรียนในการทดลองสังเกตผลวิเคราะห์และสรุปผล

3. การศึกษา – เพื่อพัฒนาความสนใจในสิ่งที่กำลังศึกษาเพื่อปลูกฝังทักษะที่เกี่ยวข้องกับธรรมชาติ

ผลลัพธ์ตามแผน : สามารถอธิบายคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของไฮโดรเจนซัลไฟด์ กรดไฮโดรซัลไฟด์ และเกลือของไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ รู้วิธีผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์และกรดกำมะถัน อธิบายคุณสมบัติของสารประกอบกำมะถัน(II ) และ (IV ) ตามแนวคิดเกี่ยวกับกระบวนการรีดอกซ์ มีแนวคิดเกี่ยวกับผลกระทบของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ต่อการเกิดฝนกรด

อุปกรณ์ : บนโต๊ะสาธิต: กำมะถัน, โซเดียมซัลไฟด์, เหล็กซัลไฟด์, สารละลายกรดลิตมัส, สารละลายกรดซัลฟิวริก, สารละลายตะกั่วไนเตรต, คลอรีนในกระบอกจุก, อุปกรณ์สำหรับผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์และทดสอบคุณสมบัติ, ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI), เครื่องวัดแก๊สออกซิเจน, แก้วจุ 500 มล., ช้อนสำหรับเผาสาร

ระหว่างเรียน :

เวลาจัดงาน .

เรากำลังสนทนาเกี่ยวกับการทำซ้ำคุณสมบัติของกำมะถัน:

1) อะไรอธิบายการปรากฏตัวของการดัดแปลงกำมะถัน allotropic หลายอย่าง?

2) เกิดอะไรขึ้นกับโมเลกุล: A) เมื่อกำมะถันไอเย็นลง B) ในระหว่างการเก็บรักษาพลาสติกกำมะถันในระยะยาว c) ในระหว่างการตกตะกอนของผลึกจากสารละลายของกำมะถันในตัวทำละลายอินทรีย์ ตัวอย่างเช่น ในโทลูอีน?

3) พื้นฐานของวิธีการลอยในการทำความสะอาดกำมะถันจากสิ่งสกปรกเช่นจากทรายแม่น้ำคืออะไร?

เราเรียกนักเรียนสองคน: 1) วาดไดอะแกรมของโมเลกุลของการดัดแปลงกำมะถัน allotropic ต่างๆและพูดถึงคุณสมบัติทางกายภาพของพวกมัน 2) สร้างสมการปฏิกิริยาที่แสดงคุณลักษณะของออกซิเจนและพิจารณาจากมุมมองของการลดการเกิดออกซิเดชัน

นักเรียนที่เหลือแก้ปัญหามวลของสังกะสีซัลไฟด์ที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารประกอบสังกะสีกับกำมะถันในปริมาณของสาร 2.5 โมลคืออะไร?

ร่วมกับนักเรียนเรากำหนดภารกิจของบทเรียน : ทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของสารประกอบกำมะถันที่มีสถานะออกซิเดชัน -2 และ +4

หัวข้อใหม่ : นักเรียนตั้งชื่อสารประกอบที่ทราบว่ากำมะถันแสดงสถานะออกซิเดชันเหล่านี้ บนกระดานและในสมุดโน้ต พวกเขาเขียนสูตรเคมี อิเล็กทรอนิกส์ และโครงสร้างของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) กรดกำมะถัน

จะหาไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้อย่างไร? นักเรียนเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการรวมกันของกำมะถันกับไฮโดรเจนและอธิบายในรูปของรีดอกซ์ จากนั้นพิจารณาวิธีการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์อื่น: ปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนกรดกับโลหะซัลไฟด์ เราเปรียบเทียบวิธีนี้กับวิธีการผลิตไฮโดรเจนเฮไลด์ เราสังเกตว่าสถานะออกซิเดชันของกำมะถันในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่เปลี่ยนแปลง

คุณสมบัติของไฮโดรเจนซัลไฟด์คืออะไร? ในการสนทนา เราจะพบคุณสมบัติทางกายภาพ สังเกตผลกระทบทางสรีรวิทยา เราค้นพบคุณสมบัติทางเคมีโดยการทดลองกับการเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศภายใต้สภาวะต่างๆ สิ่งที่สามารถเกิดขึ้นเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา? เราพิจารณาปฏิกิริยาจากมุมมองของการลดการเกิดออกซิเดชัน:

2 ชม 2 S+3O 2 = 2H 2 O+2SO 2

2H 2 เอส+โอ 2 =2H 2 O+2S

เราดึงความสนใจของนักเรียนถึงความจริงที่ว่าด้วยการเผาไหม้ที่สมบูรณ์จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันที่สมบูรณ์ยิ่งขึ้น (ส -2 - 6 อี - = ส +4 ) มากกว่าในกรณีที่สอง (ส -2 - 2 อี - = ส 0 ).

เราหารือกันว่ากระบวนการจะเป็นอย่างไรหากนำคลอรีนมาเป็นตัวออกซิไดซ์ เราสาธิตประสบการณ์การผสมก๊าซในกระบอกสูบสองถัง โดยส่วนบนจะเติมคลอรีนล่วงหน้า ส่วนด้านล่างมีไฮโดรเจนซัลไฟด์ คลอรีนจะสลายสีให้กลายเป็นไฮโดรเจนคลอไรด์ กำมะถันเกาะอยู่บนผนังของกระบอกสูบ หลังจากนั้น เราพิจารณาสาระสำคัญของปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์และนำนักเรียนไปสู่ข้อสรุปเกี่ยวกับธรรมชาติที่เป็นกรดของไฮโดรเจนซัลไฟด์ โดยยืนยันด้วยการทดลองสารสีน้ำเงิน จากนั้นเราทำปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอออนซัลไฟด์และวาดสมการปฏิกิริยา:

นา 2 S+Pb(ไม่ใช่ 3 ) 2 =2NaNO 3 +PbS ↓

เราได้จัดทำข้อสรุปร่วมกับนักเรียน: ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นเพียงตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยารีดอกซ์ มีลักษณะเป็นกรด สารละลายในน้ำเป็นกรด

ส 0 →ส -2 ; ส -2 →ส 0 ; ส 0 →ส +4 ; ส -2 →ส +4 ; ส 0 →ฮ 2 ส -2 →ส +4 เกี่ยวกับ 2.

เรานำนักศึกษามาสรุปว่ามีความเชื่อมโยงทางพันธุกรรมระหว่างสารประกอบกำมะถันและเริ่มพูดถึงสารประกอบส +4 . เราสาธิตการทดลอง: 1) ได้รับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV), 2) การเปลี่ยนสีของสารละลายฟูชซิน, 3) การละลายของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ในน้ำ 4) การตรวจจับกรด เราเขียนสมการปฏิกิริยาของการทดลองที่ดำเนินการและวิเคราะห์สาระสำคัญของปฏิกิริยา:

2Sเกี่ยวกับ 2 + เกี่ยวกับ 2 =2 ซเกี่ยวกับ 3 ; สเกี่ยวกับ 2 +2H 2 S=3S+2H 2 เกี่ยวกับ.

กรดกำมะถันเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร สลายตัวได้ง่ายเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และน้ำ จึงมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น ซึ่งเป็นกรดที่มีความแรงปานกลาง มันสร้างเกลือสองชุด: ปานกลาง - ซัลไฟต์ (สเกี่ยวกับ 3 -2 ), กรด - ไฮโดรซัลไฟต์ (HSเกี่ยวกับ 3 -1 ).

เราสาธิตประสบการณ์: การหาปริมาณซัลไฟต์เชิงคุณภาพของ ปฏิกิริยาของซัลไฟต์กับกรดแก่ในขณะที่ปล่อยก๊าซสเกี่ยวกับ 2 กลิ่นฉุน:

ถึง 2 สเกี่ยวกับ 3 + โฮ 2 สเกี่ยวกับ 4 → เค 2 สเกี่ยวกับ 4 + โฮ 2 โอ้ +สเกี่ยวกับ 2

การรวมบัญชี ทำงานกับสองตัวเลือกเพื่อจัดทำแผนการใช้งาน 1 ตัวเลือกของไฮโดรเจนซัลไฟด์ตัวเลือกที่สองของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

การสะท้อน . สรุปงาน:

เรากำลังพูดถึงความสัมพันธ์อะไรในวันนี้?

คุณสมบัติของสารประกอบกำมะถันคืออะไร?II) และ (IV).

ระบุขอบเขตการใช้สารประกอบเหล่านี้

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว. การบ้าน: §11,12 แบบฝึกหัด 3-5 (หน้า 34)

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อพิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบกำมะถัน - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ กรดไฮโดรซัลไฟด์และเกลือของมัน กรดกำมะถันและเกลือของมัน

อุปกรณ์ : ตัวอย่างซัลไฟด์ โลหะซัลไฟต์ การนำเสนอด้วยคอมพิวเตอร์

ระหว่างเรียน

I. การเตรียมตัวสำหรับบทเรียน

(ตรวจสอบความพร้อมของบทเรียนของกลุ่มนักเรียน อุปกรณ์ ชั้นเรียน จดบันทึกนักเรียนที่ขาดเรียน รายงานหัวข้อและวัตถุประสงค์ของบทเรียน).

ครั้งที่สอง การตรวจสอบความรู้ของนักเรียน

1. แก้ปัญหา “สไลด์หมายเลข 1-1”:

ใช้กำมะถันพื้นเมืองที่มีสิ่งเจือปน 30% เพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 8 กรัม กำหนดมวล (เป็นกรัม) ของกำมะถันพื้นเมือง

ตอบ ม.(ส) = 5.7 ก.

2. คำถามปากเปล่า:

อธิบายโครงสร้างของอะตอมกำมะถันและสถานะออกซิเดชัน
อธิบาย allotropy ของกำมะถัน
อธิบายคุณสมบัติทางเคมีของกำมะถัน

3. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีในแง่ของการแยกตัวด้วยไฟฟ้าระหว่างซิงค์ซัลเฟตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ “สไลด์ #1-1”

4. ตรวจการบ้านเป็นลายลักษณ์อักษร - นักเรียน 6 คน

5. กลุ่มคำถาม “สไลด์หมายเลข 2”:

อ่านสูตรกฎหมายเป็นระยะที่กำหนดโดย D.I. เมนเดเลเยฟ (คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุเป็นระยะ)
อ่านสูตรสมัยใหม่ของกฎหมายธาตุ (คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ)
องค์ประกอบทางเคมีคืออะไร? (ธาตุเคมีเป็นอะตอมชนิดหนึ่ง)
องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่ในรูปแบบใดบ้าง? (องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่สามรูปแบบ: อะตอมอิสระ สารธรรมดา สารที่ซับซ้อน)
สารอะไรที่เรียกว่าง่าย? (สารง่าย ๆ เรียกว่าสารที่โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งตัว)
สารอะไรเรียกว่าซับซ้อน? (สารที่เป็นสารประกอบเรียกว่า สารที่มีโมเลกุลเกิดขึ้นจากอะตอมที่แตกต่างกัน องค์ประกอบทางเคมี).
สารเชิงซ้อนแบ่งออกเป็นประเภทใดบ้าง? (สารที่ซับซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: ออกไซด์, เบส, กรด, เกลือ)
สารอะไรเรียกว่าเกลือ? (เกลือเป็นสารที่ซับซ้อน ซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง)
สารอะไรเรียกว่ากรด? (กรดเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง)

สาม. การเรียนรู้วัสดุใหม่

แผนการศึกษาเนื้อหาใหม่ “สไลด์ที่ 3”

ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์
กรดกำมะถันและเกลือของมัน

1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์

วันนี้เราจะมาทำความรู้จักกับกรดบางชนิดที่ก่อตัวเป็นกำมะถัน ในบทเรียนที่แล้ว สังเกตว่าปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนกับซัลเฟอร์ทำให้เกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนกับ chalcogen ทั้งหมดดำเนินไปในลักษณะเดียวกัน (H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te) "สไลด์หมายเลข 4-1" ในจำนวนนี้ มีเพียงน้ำเท่านั้นที่เป็นของเหลว ส่วนที่เหลือคือก๊าซ ซึ่งสารละลายจะแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด เช่นเดียวกับไฮโดรเจนเฮไลด์ ความแข็งแรงของโมเลกุลไฮโดรเจนคาลโคเจนลดลง และความแข็งแรงของกรด ในทางกลับกัน "สไลด์หมายเลข 4-2" เพิ่มขึ้น

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน เขามีพิษร้ายแรงมาก เป็นการฟื้นบำรุงที่แข็งแกร่งที่สุด ในฐานะที่เป็นตัวรีดิวซ์ มันโต้ตอบอย่างแข็งขันกับสารละลายฮาโลเจน "สไลด์หมายเลข 5-1":

H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + ฉัน -

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ “สไลด์ #5-2”:

2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S (เมื่อทำให้เปลวไฟเย็นลง)

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2

เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำ กรดไฮโดรซัลไฟด์ที่อ่อนจะก่อตัวขึ้น [การสาธิตการกระทำของตัวบ่งชี้ต่อกรด]

ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ รวมทั้งแอมโมเนียมซัลไฟด์สามารถละลายได้สูงและมีสีต่างๆ

งาน. จำแนกกรดไฮโดรซัลฟูริก (ไฮโดรซัลไฟด์เป็นกรดไดบาซิกที่ปราศจากออกซิเจน)

ดังนั้นการแยกตัวของกรดไฮโดรซัลไฟด์จึงเกิดขึ้นในขั้นตอน "สไลด์หมายเลข 5-3":

เอช 2 ซ<–>H + + HS - (ขั้นตอนแรกของการแยกตัว)

เอชเอส-<–>H + + S 2- (ระยะที่สองของการแยกตัว)

ซึ่งหมายความว่ากรดไฮโดรซัลไฟด์สร้างเกลือสองประเภท:

ไฮโดรซัลไฟด์ - เกลือที่มีอะตอมไฮโดรเจนเพียงตัวเดียวถูกแทนที่ด้วยโลหะ (NaHS)

ซัลไฟด์เป็นเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนทั้งสอง (Na 2 S) ถูกแทนที่ด้วยโลหะ

2. กรดกำมะถันและเกลือของมัน.

ขอพิจารณากรดอีกตัวหนึ่งที่ก่อตัวเป็นกำมะถัน. เราได้พบแล้วว่าในระหว่างการเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) จะเกิดขึ้น เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นเฉพาะตัว มันแสดงคุณสมบัติทั่วไปของกรดออกไซด์และละลายได้ดีในน้ำ ทำให้เกิดกรดกำมะถันอ่อน [การสาธิตการทำงานของตัวบ่งชี้ต่อกรด] ไม่เสถียรและสลายตัวเป็นสารตั้งต้น “สไลด์หมายเลข 6-1”:

H 2 O + SO 2<–>H2SO3

สามารถรับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ได้หลายวิธี “สไลด์หมายเลข 6-2:

ก) การเผาไหม้กำมะถัน;
b) การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์
c) ซัลไฟด์ทั่วไป

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และกรดกำมะถันเป็นสารรีดิวซ์ทั่วไปและในขณะเดียวกันตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ "สไลด์หมายเลข 7-1" [สาธิตการกระทำของกรดบนผ้าสี]

ตารางที่ 1. “สไลด์ #7-2”

สถานะออกซิเดชันของกำมะถันในสารประกอบ

เอาต์พุต "สไลด์หมายเลข 8" คุณสมบัติการบูรณะเท่านั้น แสดงองค์ประกอบที่อยู่ใน สถานะออกซิเดชันต่ำสุด .

เฉพาะคุณสมบัติการออกซิไดซ์เท่านั้นที่แสดงโดยองค์ประกอบที่อยู่ใน สถานะออกซิเดชันสูงสุด .

ทั้งคุณสมบัติการลดและการออกซิไดซ์แสดงโดยองค์ประกอบที่มี สถานะออกซิเดชันระดับกลาง .

งาน. จำแนกกรดซัลฟิวริก (กำมะถันเป็นกรดไดบาซิกที่ปราศจากออกซิเจน)

ดังนั้นกรดกำมะถันจึงเป็นเกลือสองประเภท:

ไฮโดรซัลไฟต์ - เกลือที่มีอะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวถูกแทนที่ด้วยโลหะ (NaHSO 3)

ซัลไฟต์เป็นเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนทั้งสอง (Na 2 SO 3) ถูกแทนที่ด้วยโลหะ

IV. การบ้าน
“สไลด์ #9” : § 23 (หน้า 134-140) เช่น 1, 2, 5.

"สไลด์หมายเลข 10"

วรรณกรรม

Gabrielyan O.S. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9: ตำราเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / อ.ส.ค. กาเบรียลยัน. - ครั้งที่ 14 รายได้ - ม. : บัสตาร์ด, 2551. - 270, น. : ป่วย.
Gabrielyan O.S. คู่มือของอาจารย์. เคมี. เกรด 9 / อ.ส. Gabrielyan, I.G. ออสโตรมอฟ. – ม.: บัสตาร์ด, 2545 – 400 น.
กลินก้า เอ็น.แอล. เคมีทั่วไป: ตำราสำหรับโรงเรียนมัธยม / ศ. AI. เออร์มาคอฟ - ศ. วันที่ 30 แก้ไข - M.: Integral-Press, 2008. - 728 p.
Gorkovenko M.Yu. เคมี. เกรด 9 การพัฒนาบทเรียนสำหรับ O.S. Gabrielyan (M .: Bustard); แอล.เอส. Guzeya และคนอื่น ๆ (M .: Bustard); จีอี Rudzitis, F.G. Feldman (M.: การตรัสรู้). – ม.: “VAKO”, 2547, 368 น. - (เพื่อช่วยเหลือครูโรงเรียน).
เคมี. - ครั้งที่ 2, แก้ไข. / ศ. วิทยาลัย: M. Aksenoiv, I. Leenson, S. Martynova และคนอื่น ๆ - M.: โลกของ Avanta + สารานุกรม, Astrel, 2007. - 656 p.: ป่วย (สารานุกรมสำหรับเด็ก).

สไลด์2

กำมะถัน

กำมะถันเป็น chalcogen ซึ่งเป็นอโลหะที่ค่อนข้างแอคทีฟ มีการดัดแปลงกำมะถันแบบ allotropic สามแบบ: orthorhombic S8 plastic monoclinic

สไลด์ 3

ลักษณะของกำมะถัน

Serav PSCE: ตำแหน่ง (จุด, กลุ่ม) คุณสมบัติองค์ประกอบโครงสร้างอะตอมตามช่วงเวลา / ในหลัก p / gr ออกไซด์ที่สูงขึ้นไฮดรอกไซด์ LVS

สไลด์ 4

ใบเสร็จ

เมื่อระบายสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดกำมะถัน: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O กรณีการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่สมบูรณ์ (โดยขาดอากาศ): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

สไลด์ 5

คุณสมบัติทางเคมี

ไม่เปียกและไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ตัวออกซิไดซ์ทำปฏิกิริยากับ: โลหะ (ยกเว้นทองคำ) Hg + S = HgS (การขจัดการปนเปื้อนของปรอทที่หก) ไฮโดรเจนและอโลหะ ซึ่ง s.d. น้อยกว่า (คาร์บอน ฟอสฟอรัส ฯลฯ)

สไลด์ 6

ตัวรีดิวซ์ทำปฏิกิริยากับ: ออกซิเจน คลอรีน ฟลูออรีน

สไลด์ 7

S-2(กับฉัน C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 เพิ่มพลังการออกซิไดซ์ของไอออน

สไลด์ 8

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

H2S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายในน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรซัลฟูริก กรดเป็นไดเบสิกอ่อน ดังนั้นจึงแยกตัวออกเป็นขั้นตอน: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–

สไลด์ 9

แสดงคุณสมบัติทั้งหมดของกรด ทำปฏิกิริยากับ: ออกไซด์พื้นฐาน: H2S + CaO = CaS + H2O เบส: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O

สไลด์ 10

เกลือ: CuCO3 + H2S = โลหะ CuS + H2CO3: Ca + H2S = CaS + H2

สไลด์ 11

คุณสมบัติของเกลือ

เกลือที่เป็นกรดของกรดไฮโดรซัลไฟด์ - ไฮโดรซัลไฟด์ (KHS, NaHS) สามารถละลายได้ดีในน้ำ ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทก็ละลายได้เช่นกัน ซัลไฟด์ของโลหะอื่นๆ ไม่ละลายในน้ำ ในขณะที่ซัลไฟด์ของทองแดง ตะกั่ว เงิน ปรอท และโลหะหนักอื่นๆ จะละลายได้น้อยแม้ในกรด (ยกเว้นกรดไนตริก)

สไลด์ 12

ออกซิเดชันของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยออกซิเจน (เช่นเดียวกับ O2 ที่มากเกินไปและการขาดสารอาหาร?) น้ำโบรมีน Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ สีเหลือง-ส้ม ไม่มีสี

สไลด์ 13

ซัลเฟอร์(IV) ออกไซด์

SO2 เป็นก๊าซเปรี้ยว ทำปฏิกิริยากับน้ำให้กลายเป็น H2SO3 กรดออกไซด์ทั่วไป ทำปฏิกิริยากับเบส (เกลือ (ซัลไฟต์หรือไฮโดรซัลไฟต์) และเกิดน้ำ) และออกไซด์พื้นฐาน (เกิดเฉพาะเกลือเท่านั้น)

สไลด์ 14

ที่ได้รับ: โดยการเผากำมะถันโดยการย่างไพไรต์โดยการกระทำของกรดบนซัลไฟต์โดยปฏิกิริยาของคอนซี กรดกำมะถันและผมหนัก

สไลด์ 15

ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์

SO3 เป็นกรดออกไซด์ ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้าง H2SO4 โดยมีเบส (เกลือ (ซัลเฟตหรือไฮโดรซัลเฟต) และเกิดน้ำ) และออกไซด์พื้นฐาน ได้จากการออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ละลายในกรดซัลฟิวริกเพื่อสร้างโอเลี่ยม: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 oleum

สไลด์ 16

กรดกำมะถัน

กรดซัลฟิวริก H2SO4 เป็นของเหลวที่มีน้ำมันหนัก ไม่มีกลิ่นและไม่มีสี ที่ความเข้มข้น > 70% - เรียกว่ากรดซัลฟิวริกเข้มข้น น้อยกว่า 70% - เจือจาง การแตกตัวของกรดซัลฟิวริกแสดงโดยสมการ: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–

สไลด์ 17

กรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์และไฮดรอกไซด์แบบแอมโฟเทอริกและเบสิก เกลือ: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl ปฏิกิริยาสุดท้ายเป็นเชิงคุณภาพสำหรับ SO42–ion (เกิดตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ)

สไลด์ 18

H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 เข้มข้น H+ เจือจาง - ตัวออกซิไดซ์ 2H+ + 2e– = H2 S+6 - ตัวออกซิไดซ์ S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (ส) S+4 (SO2)

สไลด์ 19

โลหะทั้งหมดในชุดกิจกรรมที่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง ในระหว่างการทำปฏิกิริยา โลหะซัลเฟตจะเกิดขึ้นและปล่อยไฮโดรเจนออกมา: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 โลหะที่อยู่ถัดจากไฮโดรเจนที่มีกรดเจือจางจะไม่ทำปฏิกิริยา: Cu + H2SO4 ≠

สไลด์ 20

กรดกำมะถันเข้มข้น

โลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมหลังจากไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นตามรูปแบบต่อไปนี้: H2SO4 (conc.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O I.e. เกิดขึ้น: โลหะซัลเฟตซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 น้ำ

สไลด์ 21

ภายใต้เงื่อนไขบางประการ กรดซัลฟิวริกที่มีฤทธิ์มากขึ้นสามารถลดลงเป็นกำมะถันได้ในรูปบริสุทธิ์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในความหนาวเย็น กรดซัลฟิวริกทำให้เหล็กและอะลูมิเนียมกลายเป็นเหล็ก ดังนั้นพวกมันจึงถูกขนส่งในถังเหล็ก: H2SO4 (ความเข้มข้น) + Fe ≠ (ในที่เย็น)

สไลด์ 22

รับกรดกำมะถัน

การผลิต SO2 (โดยปกติโดยการคั่วไพไรต์) ออกซิเดชันของ SO2 ถึง SO3 เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา - วาเนเดียม (V) ออกไซด์ที่ละลาย SO3 ในกรดซัลฟิวริกเพื่อให้ได้โอเลี่ยม

สไลด์ 23

ซัลเฟต

เกลือของกรดซัลฟิวริกมีคุณสมบัติทั้งหมดของเกลือ ทัศนคติของพวกเขาต่อการให้ความร้อนเป็นพิเศษ: ซัลเฟตของ active me (Na, K, Ba) ไม่สลายตัวแม้ที่อุณหภูมิ t > 1000˚C อื่นๆ (Cu, Al, Fe) จะสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) และโลหะออกไซด์แม้ได้รับความร้อนเพียงเล็กน้อย

สไลด์ 24

คำถาม

กำมะถันทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาใด? ตัวรีดิวซ์? แสดงว่าระดับไหน? อะไรคือความแตกต่างระหว่างคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเจือจาง? เขียนสมการปฏิกิริยาของคอนซี และกรดเจือจางด้วยทองแดงและสังกะสี วิธีการแยกสารละลายของโซเดียมไอโอไดด์และโซเดียมซัลเฟต? เสนอสองวิธีและเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

สไลด์ 25

งาน

สามารถรับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้จากแร่ 10 กก. ที่มีไพไรต์ 48% เท่าใด ปริมาณใดที่ถูกครอบครองโดย: a) 4 โมล SO2? ข) SO3 128 กรัม? ดำเนินการปฏิกิริยา: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

ดูสไลด์ทั้งหมด

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

ปฏิกิริยาของอะลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำเย็น

อัล 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

การสังเคราะห์โดยตรงจากธาตุ เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนถูกส่งผ่านกำมะถันหลอมเหลว:

H 2 + S = H 2 S.

อุ่นส่วนผสมของพาราฟินและกำมะถัน

1.9. กรดไฮโดรซัลฟิวริกและเกลือของมัน

กรดไฮโดรซัลฟิวริกมีคุณสมบัติทั้งหมดของกรดอ่อน ทำปฏิกิริยากับโลหะ ออกไซด์ของโลหะ เบส

ในฐานะที่เป็นกรดไดบาซิก มันสร้างเกลือสองประเภท - ซัลไฟด์และไฮโดรซัลไฟด์ . ไฮโดรซัลไฟด์ละลายได้สูงในน้ำ ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธเช่นกัน ซัลไฟด์ของโลหะหนักแทบไม่ละลาย

ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ ไม่มีสี ส่วนที่เหลือมีสีเฉพาะเช่นทองแดงซัลไฟด์ (II) นิกเกิลและตะกั่วเป็นสีดำแคดเมียมอินเดียมดีบุกเป็นสีเหลืองพลวงเป็นสีส้ม

ซัลไฟด์โลหะอัลคาไลไอออนิก M 2 S มีโครงสร้างประเภทฟลูออไรต์ โดยที่อะตอมของกำมะถันแต่ละอะตอมถูกล้อมรอบด้วยลูกบาศก์ของอะตอมโลหะ 8 อะตอม และอะตอมของโลหะแต่ละอันล้อมรอบด้วยจัตุรมุขที่มีอะตอมกำมะถัน 4 อะตอม ซัลไฟด์ชนิด MS เป็นลักษณะของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทและมีโครงสร้างประเภทโซเดียมคลอไรด์ โดยที่อะตอมของโลหะและกำมะถันแต่ละอะตอมล้อมรอบด้วยแปดด้านของอะตอมที่แตกต่างกัน เมื่อธรรมชาติของพันธะโควาเลนต์ของพันธะโลหะและกำมะถันมีความเข้มแข็งขึ้น โครงสร้างที่มีจำนวนการประสานงานที่ต่ำกว่าจะเกิดขึ้น

ซัลไฟด์ของโลหะนอกกลุ่มเหล็กพบได้ในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุและแร่ และทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตโลหะ

รับซัลไฟด์

ปฏิกิริยาโดยตรงของสารอย่างง่าย เมื่อถูกความร้อนในบรรยากาศเฉื่อย

การกู้คืนเกลือที่เป็นของแข็งของกรดออกโซ

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (ที่ 1,000 องศาเซลเซียส)

SrSO 3 + 2NH 3 \u003d SrS + N 2 + 3H 2 O (ที่ 800 ° C)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 \u003d CaS + CO + 2H 2 O (ที่ 900 ° C)

โลหะซัลไฟด์ที่ละลายได้เล็กน้อยจะตกตะกอนจากสารละลายโดยการกระทำของไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือแอมโมเนียมซัลไฟด์

Mn(NO 3) 2 + H 2 S \u003d MnS ↓ + 2HNO 3

Pb (NO 3) 2 + (NH 4) 2 S \u003d PbS ↓ + 2NH 4 NO 3

คุณสมบัติทางเคมีของซัลไฟด์

ซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้ในน้ำจะถูกไฮโดรไลซ์สูง มีสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง:

นา 2 S + H 2 O \u003d NaHS + NaOH;

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -.

พวกมันถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในอากาศ ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข การก่อตัวของออกไซด์ ซัลเฟตและโลหะได้:

2CuS + 3O 2 \u003d 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 \u003d CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 \u003d 2Ag + SO 2

ซัลไฟด์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ละลายในน้ำ เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง:

2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH

1.10. ความเป็นพิษของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ติดไฟในอากาศที่อุณหภูมิประมาณ 300 องศาเซลเซียส สารผสมกับอากาศสามารถระเบิดได้ โดยมี H 2 S ตั้งแต่ 4 ถึง 45% ความเป็นพิษของไฮโดรเจนซัลไฟด์มักถูกประเมินต่ำเกินไปและดำเนินการได้โดยไม่ต้องใช้มาตรการป้องกันที่เพียงพอ ในขณะเดียวกัน 0.1% H 2 S ในอากาศทำให้เกิดพิษรุนแรงอย่างรวดเร็ว เมื่อสูดดมไฮโดรเจนซัลไฟด์ในปริมาณมาก อาจเป็นลมหรือถึงกับเสียชีวิตจากอัมพาตระบบทางเดินหายใจได้ในทันที (หากไม่ได้นำผู้ป่วยออกจากบรรยากาศที่มีพิษอย่างทันท่วงที) อาการแรกของพิษเฉียบพลันคือสูญเสียกลิ่น ในอนาคตจะมีอาการปวดหัววิงเวียนและคลื่นไส้ บางครั้งหลังจากนั้นครู่หนึ่งก็จะเป็นลมอย่างกะทันหัน ยาแก้พิษคืออย่างแรกเลยคืออากาศบริสุทธิ์ พิษรุนแรงด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์ให้ออกซิเจนหายใจเข้า บางครั้งคุณต้องใช้เครื่องช่วยหายใจ พิษเรื้อรังที่มี H 2 S ในปริมาณเล็กน้อยทำให้ความผาสุกทั่วถึง ผอมแห้ง ปวดหัว เป็นต้น ความเข้มข้นสูงสุดของ H 2 S ที่อนุญาตในอากาศของสถานที่อุตสาหกรรมคือ 0.01 มก./ลิตร