ทราบปฏิกิริยาจำนวนมากที่นำไปสู่การก่อตัวของเกลือ เรานำเสนอสิ่งที่สำคัญที่สุดของพวกเขา
1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):
เอ็นaOH + Hเลขที่ 3 = เอ็นกเลขที่ 3 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
อัล(โอ้) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3 ชม 2 เกี่ยวกับ
2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:
เอฟอี + 2เอชซีแอล = FeCl 2 + เอ็น 2
สังกะสี+ เอ็น 2 สเกี่ยวกับ 4 กอง = สังกะสีโซ 4 + เอ็น 2
3. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์:
กับคุณโอ+ เอ็น 2 ดังนั้น 4 = คเรา 4 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
สังกะสีโอ + 2 เอชซีแอล = สังกะสีกับล 2 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:
FeCl 2 + ชม 2 ส = เฟส + 2 เอชซีแอล
แอคโน 3 + HCl = AgCl +เอชเอ็นโอ 3
บา(หมายเลข 3 ) 2 +ฮ 2 ดังนั้น 4 = บีเอสโอ 4 +2HNO 3
5. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของเกลือ 2 ชนิด:
บริติชแอร์เวย์ 2 +นา 2 ดังนั้น 4 = เวอร์จิเนียดังนั้น 4 +2นอสล
พีบี(เลขที่ 3 ) 2 +2โซเดียมคลอไรด์ =รขกับ1 2 +2นาโนNO 3
6. ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับกรดออกไซด์ (อัลคาไลกับแอมโฟเทอริกออกไซด์):
แคลิฟอร์เนีย(OH) 2 + CO 2 = แคลเซียมคาร์บอเนต 3 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ,
2 เอ็นและเขา (โทรทัศน์) + สังกะสีโอ นา 2 สังกะสีโอ 2 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ
7. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
สO + SiO 2
สSiO 3
นา 2 โอ+เอสโอ 3 = นา 2 ดังนั้น 4
8. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
2K + S1 2 = 2KS1
เอฟอี +ส
เอฟจส
9. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ
Cu + Hg (หมายเลข 3 ) 2 = ปรอท + Cu(NO 3 ) 2
พีบี(เลขที่ 3 ) 2 +สังกะสี=รข + สังกะสี(หมายเลข 3 ) 2
10. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายอัลคาไลกับสารละลายเกลือ
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = นา 2 บจก 3 +ฮ 2 โอ
การใช้เกลือ
เกลือจำนวนหนึ่งเป็นสารประกอบที่จำเป็นในปริมาณมากเพื่อให้แน่ใจถึงการทำงานที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตในสัตว์และพืช (โซเดียม โพแทสเซียม เกลือแคลเซียม รวมถึงเกลือที่มีธาตุไนโตรเจนและฟอสฟอรัส) ด้านล่าง จะแสดงขอบเขตการใช้งานของตัวแทนของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทนี้ รวมถึงในอุตสาหกรรมน้ำมันโดยใช้ตัวอย่างของเกลือแต่ละชนิด
เอ็นอซ1- โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง, เกลือแกง) การใช้เกลืออย่างกว้างขวางนี้เห็นได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าการผลิตสารนี้ในโลกมีมากกว่า 200 ล้านตัน
เกลือนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหารและทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตคลอรีน กรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ และโซดาแอช (นา 2 บจก 3 ). โซเดียมคลอไรด์พบประโยชน์ได้หลากหลายในอุตสาหกรรมน้ำมัน เช่น เป็นสารเติมแต่งในของเหลวเจาะเพื่อเพิ่มความหนาแน่น ป้องกันการเกิดโพรงเมื่อเจาะบ่อ เป็นตัวควบคุมเวลาการตั้งค่าขององค์ประกอบการอัดฉีดซีเมนต์ เพื่อลดจุดเยือกแข็ง จุด (สารป้องกันการแข็งตัว) ของของเหลวในการเจาะและซีเมนต์
KS1- โพแทสเซียมคลอไรด์. รวมอยู่ในน้ำยาเจาะที่ช่วยรักษาความมั่นคงของผนังบ่อในหินดินเหนียว โพแทสเซียมคลอไรด์ถูกใช้ในปริมาณมากในการเกษตรเพื่อเป็นปุ๋ยขนาดใหญ่
นา 2 บจก 3 - โซเดียมคาร์บอเนต (โซดา) รวมอยู่ในส่วนผสมสำหรับการผลิตแก้วและผงซักฟอก รีเอเจนต์เพื่อเพิ่มความเป็นด่างของสิ่งแวดล้อม ปรับปรุงคุณภาพของดินเหนียวสำหรับของเหลวเจาะดินเหนียว ใช้เพื่อขจัดความกระด้างของน้ำเมื่อเตรียมใช้งาน (เช่น ในหม้อต้มน้ำ) ใช้กันอย่างแพร่หลายในการทำความสะอาด ก๊าซธรรมชาติจากไฮโดรเจนซัลไฟด์และสำหรับการผลิตรีเอเจนต์สำหรับการขุดเจาะและประสานของเหลว
อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 - อลูมิเนียมซัลเฟต ส่วนประกอบของของเหลวสำหรับเจาะ ซึ่งเป็นสารตกตะกอนสำหรับทำน้ำให้บริสุทธิ์จากอนุภาคแขวนลอยละเอียด ซึ่งเป็นส่วนประกอบของสารผสมยืดหยุ่นหนืดสำหรับแยกโซนการดูดซึมในบ่อน้ำมันและก๊าซ
เอ็นก 2 ใน 4 เกี่ยวกับ 7 - โซเดียมเตตระบอเรต (บอแรกซ์) มันเป็นรีเอเจนต์ที่มีประสิทธิภาพ - สารหน่วงสำหรับปูนซีเมนต์ซึ่งเป็นสารยับยั้งการทำลายด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชันทางความร้อนของรีเอเจนต์ป้องกันที่มีพื้นฐานจากเซลลูโลสอีเทอร์
บีกสเกี่ยวกับ 4 - แบเรียมซัลเฟต (แบไรท์, สปาร์หนัก) ใช้เป็นตัวถ่วงน้ำหนัก ( 4.5 ก./ซม. 3) สำหรับการขุดเจาะและสารละลายซีเมนต์
เฟ 2 ดังนั้น 4 - เหล็ก (I) ซัลเฟต (เหล็กซัลเฟต) ใช้สำหรับการเตรียมเฟอร์โรโครม ลิกโนซัลโฟเนต ซึ่งเป็นสารเพิ่มความคงตัวรีเอเจนต์สำหรับของเหลวเจาะ ซึ่งเป็นส่วนประกอบของของเหลวเจาะที่ใช้ไฮโดรคาร์บอนอิมัลชันที่มีประสิทธิภาพสูง
เอฟeS1 3 - เฟอร์ริกคลอไรด์ (III) เมื่อใช้ร่วมกับอัลคาไลจะใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากไฮโดรเจนซัลไฟด์เมื่อเจาะบ่อน้ำเพื่อฉีดเข้าไปในชั้นที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์เพื่อลดการซึมผ่านของพวกมันเป็นสารเติมแต่งในซีเมนต์เพื่อเพิ่มความต้านทานต่อการกระทำของ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์จากอนุภาคแขวนลอย
แคลเซียมคาร์บอเนต 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต ในรูปของชอล์ก หินปูน เป็นวัตถุดิบในการผลิตปูนขาว CaO และปูนขาว Ca(OH) 2 ใช้ในโลหะวิทยาเป็นฟลักซ์ ใช้ในการเจาะบ่อน้ำมันและก๊าซในฐานะตัวถ่วงน้ำหนักและตัวเติมสำหรับการขุดเจาะของเหลว แคลเซียมคาร์บอเนตในรูปของหินอ่อนที่มีขนาดอนุภาคที่แน่นอนจะถูกใช้เป็นสารโพรเพนท์ในระหว่างการแตกหักแบบไฮดรอลิกของการก่อตัวที่มีประสิทธิผลเพื่อเพิ่มความสามารถในการนำน้ำมันกลับคืนมา
CaSO 4 - แคลเซียมซัลเฟต ในรูปแบบของเศวตศิลา (2СаSO 4 · Н 2 О) มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการก่อสร้างและเป็นส่วนหนึ่งของส่วนผสมของซีเมนต์ที่แข็งตัวเร็วเพื่อแยกโซนการดูดซึม เมื่อเติมลงในของเหลวที่ใช้ขุดเจาะในรูปของแอนไฮไดรต์ (CaSO 4) หรือยิปซั่ม (CaSO 4 · 2H 2 O) จะทำให้หินดินเหนียวที่เจาะมีความเสถียร
CaCl 2 - แคลเซียมคลอไรด์. ใช้สำหรับเตรียมสารละลายสำหรับเจาะและประสานสำหรับเจาะหินที่ไม่เสถียร ช่วยลดจุดเยือกแข็งของสารละลาย (สารป้องกันการแข็งตัว) ได้อย่างมาก ใช้เพื่อสร้างสารละลายที่มีความหนาแน่นสูงซึ่งไม่มีเฟสของแข็งซึ่งมีประสิทธิภาพในการเปิดการก่อตัวที่มีประสิทธิผล
เอ็นก 2 ศรีเกี่ยวกับ 3 - โซเดียมซิลิเกต (แก้วที่ละลายน้ำได้) ใช้ในการรวมตัวของดินที่ไม่เสถียรและเพื่อเตรียมส่วนผสมที่เซ็ตตัวเร็วเพื่อแยกโซนการดูดซึม ใช้เป็นตัวยับยั้งการกัดกร่อนของโลหะ ซึ่งเป็นส่วนประกอบของซีเมนต์เจาะและสารละลายบัฟเฟอร์
แอคโน 3 - ซิลเวอร์ไนเตรต ใช้สำหรับการวิเคราะห์ทางเคมี รวมถึงน้ำในชั้นหินและสารกรองของไหลเจาะเพื่อดูปริมาณไอออนของคลอรีน
นา 2 ดังนั้น 3 - โซเดียมซัลไฟต์ ใช้เพื่อกำจัดออกซิเจน (การกำจัดอากาศ) ออกจากน้ำทางเคมีเพื่อต่อสู้กับการกัดกร่อนระหว่างการฉีด น้ำเสีย. เพื่อยับยั้งการทำลายสารป้องกันด้วยความร้อนออกซิเดชั่น
นา 2 Cr 2 เกี่ยวกับ 7 - โซเดียมไบโครเมต ใช้ในอุตสาหกรรมน้ำมันเป็นตัวลดความหนืดที่อุณหภูมิสูงสำหรับการขุดเจาะของเหลว สารยับยั้งการกัดกร่อนของอะลูมิเนียม และสำหรับการเตรียมรีเอเจนต์จำนวนหนึ่ง
5.ไนไตรต์เกลือของกรดไนตรัส HNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมถูกใช้เป็นหลัก และใช้น้อยกว่าของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะ Zd, Pb และ Ag มีเพียงข้อมูลที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันเกี่ยวกับไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆโลหะไนไตรต์ในสถานะออกซิเดชัน +2 จะเกิดผลึกไฮเดรตโดยมีโมเลกุลน้ำหนึ่ง สอง หรือสี่โมเลกุล ไนไตรต์เกิดเป็นเกลือสองเท่าและสามชนิด เช่น CsNO2. AgNO 2 หรือ Ba(NO 2) 2. พรรณี(NO2)2. 2KNO 2 และเช่นกัน สารประกอบเชิงซ้อนเช่น นา 3
โครงสร้างผลึกเป็นที่รู้จักว่ามีไนไตรต์ปราศจากน้ำเพียงไม่กี่ตัวเท่านั้น ไอออน NO2 มีโครงสร้างที่ไม่เป็นเชิงเส้น มุม ONO 115°, ความยาวพันธะ H–O 0.115 นาโนเมตร; ประเภทของพันธะ M-NO 2 คือไอออนิกโควาเลนต์
ไนไตรต์ K, Na, Ba ละลายได้ดีในน้ำ, ไนไตรต์ Ag, Hg, Cu ละลายได้ไม่ดี เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของไนไตรต์จะเพิ่มขึ้น ไนไตรต์เกือบทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในแอลกอฮอล์ อีเทอร์ และตัวทำละลายที่มีขั้วต่ำ
ไนไตรต์ไม่เสถียรทางความร้อน มีเพียงไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลเท่านั้นที่ละลายโดยไม่สลายตัว ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ จะสลายตัวที่อุณหภูมิ 25-300 °C กลไกการสลายตัวของไนไตรต์มีความซับซ้อนและรวมถึงปฏิกิริยาต่อเนื่องแบบขนานจำนวนหนึ่ง ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของก๊าซหลักคือ NO, NO 2, N 2 และ O 2, ของแข็ง - โลหะออกไซด์หรือโลหะธาตุ การคัดเลือก ปริมาณมากก๊าซทำให้เกิดการสลายตัวแบบระเบิดของไนไตรต์บางชนิด เช่น NH 4 NO 2 ซึ่งสลายตัวเป็น N 2 และ H 2 O
คุณลักษณะเฉพาะของไนไตรต์สัมพันธ์กับความไม่เสถียรทางความร้อนและความสามารถของไนไตรต์ไอออนในการเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมและลักษณะของรีเอเจนต์ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ไนไตรต์มักจะลดลงเหลือ NO แต่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไนไตรต์จะถูกออกซิไดซ์เป็นไนเตรต ออกซิเจนและ CO 2 ไม่มีปฏิกิริยากับไนไตรต์ที่เป็นของแข็งและสารละลายที่เป็นน้ำ ไนไตรต์มีส่วนทำให้เกิดการสลายตัวของไนโตรเจน อินทรียฺวัตถุโดยเฉพาะเอมีน เอไมด์ เป็นต้น ด้วยสารอินทรีย์เฮไลด์ RXH ทำปฏิกิริยากับทั้งไนไตรต์ RONO และสารประกอบไนโตร RNO 2
การผลิตไนไตรต์ทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการดูดซับก๊าซไนตรัส (ส่วนผสมของ NO + NO 2) กับสารละลายของ Na 2 CO 3 หรือ NaOH พร้อมการตกผลึกตามลำดับของ NaNO 2 ไนไตรต์ของโลหะอื่น ๆ ได้มาจากอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนของเกลือโลหะกับ NaNO 2 หรือโดยการลดไนเตรตของโลหะเหล่านี้
ไนไตรต์ใช้สำหรับการสังเคราะห์สีย้อมเอโซในการผลิตคาโปรแลคตัม ใช้เป็นสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในอุตสาหกรรมยาง สิ่งทอ และงานโลหะ เป็นสารกันบูด ผลิตภัณฑ์อาหาร. ไนไตรต์ เช่น NaNO 2 และ KNO 2 เป็นพิษ ทำให้ปวดศีรษะ อาเจียน หายใจลำบาก เป็นต้น เมื่อ NaNO 2 ถูกวางยาพิษ เมทฮีโมโกลบินจะเกิดขึ้นในเลือด และเยื่อหุ้มเซลล์เม็ดเลือดแดงจะถูกทำลาย เป็นไปได้ที่จะสร้างไนโตรซามีนจาก NaNO 2 และเอมีนโดยตรงในทางเดินอาหาร
6.ซัลเฟตเกลือของกรดซัลฟิวริก รู้จักซัลเฟตปานกลางที่มี SO 4 2- แอนไอออนหรือไฮโดรซัลเฟตโดยมี HSO 4 - แอนไอออนพื้นฐานที่ประกอบด้วยพร้อมกับ SO 4 2- แอนไอออนกลุ่ม OH เช่น Zn 2 (OH) 2 SO 4 นอกจากนี้ยังมีซัลเฟตสองชั้นที่มีแคตไอออนต่างกันสองตัว ซึ่งรวมถึงสองคน กลุ่มใหญ่ซัลเฟต - สารส้มเช่นเดียวกับ shenites M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O โดยที่ M คือไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว E คือ Mg, Zn และไอออนบวกที่มีประจุสองเท่าอื่นๆ รู้จักทริปเปิลซัลเฟต K 2 SO 4 MgSO4 2CaSO4 2H 2 O (แร่โพลีฮาไลต์) ซัลเฟตพื้นฐานสองเท่า เช่น แร่ธาตุของกลุ่มอะลูไนต์และจาโรไซต์ M 2 SO 4 อัล 2 (SO 4) 3 . 4Al(OH 3 และ M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe(OH) 3 โดยที่ M คือไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว ซัลเฟตสามารถเป็นส่วนหนึ่งของเกลือผสมได้ เช่น 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 ( แร่เบอร์ไคต์), MgSO 4 . KCl . 3H 2 O (ไคไนต์)
ซัลเฟตเป็นสารที่เป็นผลึก ปานกลางและเป็นกรดในกรณีส่วนใหญ่ ละลายได้สูงในน้ำ ซัลเฟตของแคลเซียม สตรอนเทียม ตะกั่วและอื่นๆ บางชนิดละลายได้เล็กน้อย BaSO 4 และ RaSO 4 แทบไม่ละลายเลย ซัลเฟตพื้นฐานมักจะละลายได้ไม่ดีหรือไม่ละลายในทางปฏิบัติ หรือถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ จากสารละลายที่เป็นน้ำ ซัลเฟตสามารถตกผลึกในรูปของผลึกไฮเดรต คริสตัลไฮเดรตของบางส่วน โลหะหนักเรียกว่ากรดกำมะถัน คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO 4 5H 2 O, เหล็กซัลเฟต FeSO 4 7H 2 โอ
ซัลเฟตโลหะอัลคาไลปานกลางมีความเสถียรทางความร้อนในขณะที่กรดซัลเฟตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนกลายเป็นไพโรซัลเฟต: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7 ตามกฎแล้วซัลเฟตปานกลางของโลหะอื่น ๆ รวมถึงซัลเฟตพื้นฐานเมื่อถูกความร้อนถึงอุณหภูมิสูงพอสมควรจะสลายตัวด้วยการก่อตัวของโลหะออกไซด์และการปล่อย SO 3
ซัลเฟตมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ เกิดขึ้นในรูปของแร่ธาตุ เช่น ยิปซั่ม CaSO 4 H 2 O, มิราบิไลต์ Na 2 SO 4 10H 2 O และยังเป็นส่วนหนึ่งของน้ำทะเลและแม่น้ำด้วย
ซัลเฟตจำนวนมากสามารถได้รับจากปฏิกิริยาของ H 2 SO 4 กับโลหะ, ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของพวกมันรวมถึงการสลายตัวของเกลือของกรดระเหยกับกรดซัลฟิวริก
ซัลเฟตอนินทรีย์มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นปุ๋ยไนโตรเจน โซเดียมซัลเฟตใช้ในอุตสาหกรรมแก้ว อุตสาหกรรมกระดาษ การผลิตวิสโคส เป็นต้น แร่ธาตุซัลเฟตธรรมชาติเป็นวัตถุดิบ dm การผลิตภาคอุตสาหกรรมสารประกอบของโลหะต่าง ๆ โครงสร้าง วัสดุ ฯลฯ
7.ซัลไฟต์เกลือ กรดซัลฟูรัส H2SO3. มีซัลไฟต์ปานกลางที่มี SO 3 2- แอนไอออนและเป็นกรด (ไฮโดรซัลไฟต์) ที่มี HSO 3 - แอนไอออน ซัลไฟต์ปานกลางเป็นสารที่เป็นผลึก แอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลซัลไฟต์ละลายในน้ำได้สูง ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C) ใน สารละลายที่เป็นน้ำก่อตัวเป็นไฮโดรซัลไฟต์ ซัลไฟต์ของอัลคาไลน์เอิร์ธและโลหะอื่น ๆ บางชนิดแทบไม่ละลายในน้ำ ความสามารถในการละลายของ MgSO 3 1 กรัม ใน 100 กรัม (40°C) รู้จักผลึกไฮเดรต (NH 4) 2 SO 3 H 2 O นา 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O ฯลฯ
แอนไฮดรัสซัลไฟต์เมื่อถูกความร้อนโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศในภาชนะที่ปิดสนิทจะถูกแบ่งออกเป็นซัลไฟด์และซัลเฟตอย่างไม่เป็นสัดส่วนเมื่อถูกความร้อนด้วยกระแส N 2 พวกมันจะสูญเสีย SO 2 และเมื่อถูกความร้อนในอากาศพวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟตได้ง่าย ด้วย SO 2 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำ ซัลไฟต์ขนาดกลางจะเกิดเป็นไฮโดรซัลไฟต์ ซัลไฟต์เป็นสารรีดิวซ์ที่ค่อนข้างแรงโดยจะถูกออกซิไดซ์ในสารละลายที่มีคลอรีน, โบรมีน, H 2 O 2 ฯลฯ ไปจนถึงซัลเฟต พวกมันสลายตัวด้วยกรดแก่ (เช่น HC1) โดยปล่อย SO 2
ผลึกไฮโดรซัลไฟต์เป็นที่รู้จักสำหรับ K, Rb, Cs, NH 4 + ซึ่งไม่เสถียร ไฮโดรซัลไฟต์ที่เหลือจะมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น ความหนาแน่นของ NH 4 HSO 3 2.03 g/cm3; ความสามารถในการละลายในน้ำ (กรัมใน 100 กรัม): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C)
เมื่อผลึกไฮโดรซัลไฟต์ Na หรือ K ถูกให้ความร้อนหรือเมื่อสารละลายเยื่อกระดาษอิ่มตัวด้วย SO 2 M 2 SO 3 จะเกิดไพโรซัลไฟต์ (ล้าสมัย - เมตาไบซัลไฟต์) M 2 S 2 O 5 - เกลือของกรดไพโรซัลฟิวริกอิสระที่ไม่รู้จัก H 2 S 2 โอ้ 5; คริสตัลไม่เสถียร ความหนาแน่น (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; สูงกว่า ~ 160 °C พวกมันสลายตัวเมื่อปล่อย SO 2 ละลายในน้ำ (โดยสลายตัวเป็น HSO 3 -) ความสามารถในการละลาย (กรัมใน 100 กรัม): นา 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; สร้าง Na 2 S 2 O 5 ไฮเดรต 7H 2 O และ 3K 2 S 2 O 5 2H 2 โอ; สารรีดิวซ์
ซัลไฟต์โลหะอัลคาไลปานกลางเตรียมโดยทำปฏิกิริยาสารละลายน้ำของ M 2 CO 3 (หรือ MOH) กับ SO 2 และ MSO 3 โดยผ่าน SO 2 ผ่านสารแขวนลอยในน้ำของ MCO 3 ส่วนใหญ่จะใช้ SO 2 จากก๊าซไอเสียจากการผลิตกรดซัลฟิวริกสัมผัส ซัลไฟต์ใช้ในการฟอกสี การย้อม และการพิมพ์ผ้า เส้นใย หนังเพื่อการอนุรักษ์เมล็ดพืช อาหารสีเขียว ขยะอุตสาหกรรมอาหารสัตว์ (NaHSO 3,นา 2 ส 2 โอ 5) CaSO 3 และ Ca(HSO 3) 2 เป็นสารฆ่าเชื้อในอุตสาหกรรมการผลิตไวน์และน้ำตาล NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - ส่วนประกอบของสุราซัลไฟต์ระหว่างการผลิตเยื่อกระดาษ (NH 4) ตัวดูดซับ 2SO 3 - SO 2; NaHSO 3 เป็นตัวดูดซับ H 2 S จากก๊าซเสียทางอุตสาหกรรมซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ในการผลิตสีย้อมกำมะถัน K 2 S 2 O 5 - ส่วนประกอบของสารยึดเกาะที่เป็นกรดในการถ่ายภาพสารต้านอนุมูลอิสระและน้ำยาฆ่าเชื้อ
1) โลหะที่ไม่ใช่โลหะ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) โลหะที่มีกรด: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) โลหะที่มีสารละลายเกลือของโลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่า Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) ออกไซด์พื้นฐานที่มีออกไซด์ที่เป็นกรด: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) ออกไซด์พื้นฐานที่มีกรด CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
6) เบสที่มีกรดออกไซด์ Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
7) เบสที่มีกรด: Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O
8) เกลือที่มีกรด: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
9) สารละลายเบสพร้อมสารละลายเกลือ: Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4
10) สารละลายของเกลือสองตัว 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2. การได้รับเกลือที่เป็นกรด:
1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสที่ขาด เกาะ + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับกรดออกไซด์ส่วนเกิน
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือโดยเฉลี่ยกับกรด Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4) 2
3. การได้รับเกลือพื้นฐาน:
1. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่
สังกะสี 2 + H 2 O = Cl + HCl
2. การเติมอัลคาไลจำนวนเล็กน้อย (ทีละหยด) ลงในสารละลายของเกลือโลหะขนาดกลาง AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอ่อนกับเกลือปานกลาง
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. การเตรียมเกลือเชิงซ้อน:
1. ปฏิกิริยาของเกลือกับลิแกนด์: AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl
5. การเตรียมเกลือคู่:
1. การตกผลึกร่วมกันของเกลือสองชนิด:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2 + NaCl
4. ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดจากคุณสมบัติของไอออนบวกหรือไอออนลบ 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือกรด:
การสลายตัวด้วยความร้อนทำให้เกิดเกลือปานกลาง
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
ปฏิกิริยากับด่าง ได้เกลือปานกลาง
บา(HCO 3) 2 + บา(OH) 2 = 2 BaCO 3 + 2H 2 O
3. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือพื้นฐาน:
การสลายตัวด้วยความร้อน 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
การทำปฏิกิริยากับกรด: การก่อตัวของเกลือปานกลาง
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O องค์ประกอบทางเคมี- กลุ่มของอะตอมที่มีประจุนิวเคลียร์และจำนวนโปรตอนเท่ากัน ตรงกับเลขลำดับ (อะตอม) ในตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดมีชื่อและสัญลักษณ์เป็นของตัวเอง ซึ่งระบุไว้ในตารางธาตุของเมนเดเลเยฟ
รูปแบบของการดำรงอยู่ องค์ประกอบทางเคมีในรูปแบบอิสระคือ สารง่ายๆ(องค์ประกอบเดียว).
บน ช่วงเวลานี้(มีนาคม 2556) ทราบองค์ประกอบทางเคมี 118 องค์ประกอบ (ไม่ใช่ทั้งหมดที่ได้รับการยอมรับอย่างเป็นทางการ)
สารเคมีสามารถประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีอย่างใดอย่างหนึ่ง (สารเชิงเดี่ยว) หรือองค์ประกอบที่แตกต่างกัน (สารเชิงซ้อนหรือสารประกอบทางเคมี)
องค์ประกอบทางเคมีประกอบด้วยสารธรรมดาประมาณ 500 ชนิด ความสามารถขององค์ประกอบหนึ่งที่มีอยู่ในรูปของสารธรรมดาต่างๆ ที่มีคุณสมบัติต่างกันเรียกว่า allotropy ในกรณีส่วนใหญ่ ชื่อของสารเชิงเดี่ยวจะตรงกับชื่อของธาตุที่เกี่ยวข้องกัน (เช่น สังกะสี อลูมิเนียม คลอรีน) อย่างไรก็ตาม ในกรณีที่มีการดัดแปลงแบบ allotropic หลายครั้ง ชื่อของสารเชิงเดี่ยวและธาตุอาจ แตกต่างกัน เช่น ออกซิเจน (ไดออกซิเจน, O 2) และโอโซน (O 3) ; เพชร กราไฟต์ และการดัดแปลงคาร์บอนแบบ allotropic อื่นๆ อีกจำนวนหนึ่งมีอยู่พร้อมกับคาร์บอนในรูปแบบอสัณฐาน
ลักษณะสองประการของอิเล็กตรอนซึ่งมีคุณสมบัติไม่เพียงแค่อนุภาคเท่านั้น แต่ยังเป็นคลื่นด้วย ได้รับการยืนยันจากการทดลองในปี พ.ศ. 2470 กระตุ้นให้นักวิทยาศาสตร์สร้าง ทฤษฎีใหม่โครงสร้างอะตอมที่คำนึงถึงคุณสมบัติทั้งสองนี้ ทฤษฎีโครงสร้างอะตอมสมัยใหม่มีพื้นฐานมาจากกลศาสตร์ควอนตัม
ความเป็นคู่ของคุณสมบัติของอิเล็กตรอนนั้นแสดงออกมาในความจริงที่ว่าในด้านหนึ่งมันมีคุณสมบัติของอนุภาค (มีมวลนิ่งอยู่บ้าง) และอีกด้านหนึ่งการเคลื่อนที่ของมันคล้ายกับคลื่นและสามารถอธิบายได้โดย แอมพลิจูด ความยาวคลื่น ความถี่การสั่น ฯลฯ ดังนั้นจึงไม่สามารถพูดเกี่ยวกับวิถีการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนที่เฉพาะเจาะจงได้ - เราสามารถตัดสินความน่าจะเป็นในระดับหนึ่งหรืออีกระดับหนึ่งของการที่อิเล็กตรอนอยู่ที่จุดที่กำหนดในอวกาศเท่านั้น
ดังนั้นจึงไม่ควรเข้าใจวงโคจรของอิเล็กตรอน เส้นบางเส้นการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน แต่เป็นเพียงส่วนหนึ่งของพื้นที่รอบนิวเคลียส ซึ่งความน่าจะเป็นที่อิเล็กตรอนจะอยู่นั้นจะมีมากที่สุด กล่าวอีกนัยหนึ่งวงโคจรของอิเล็กตรอนไม่ได้แสดงลำดับการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนจากจุดหนึ่งไปยังอีกจุดหนึ่ง แต่ถูกกำหนดโดยความน่าจะเป็นในการค้นหาอิเล็กตรอนที่ระยะหนึ่งจากนิวเคลียส
นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส L. de Broglie เป็นคนแรกที่พูดเกี่ยวกับการมีอยู่ของคุณสมบัติคลื่นของอิเล็กตรอน สมการเดอบรอกลี: =h/mV หากอิเล็กตรอนมีคุณสมบัติเป็นคลื่น ลำแสงอิเล็กตรอนจะต้องได้รับผลกระทบจากการเลี้ยวเบนและการรบกวน ธรรมชาติของคลื่นของอิเล็กตรอนได้รับการยืนยันโดยการสังเกตการเลี้ยวเบนของลำอิเล็กตรอนในโครงสร้างของโครงตาข่ายคริสตัล เนื่องจากอิเล็กตรอนมีคุณสมบัติเป็นคลื่น จึงไม่ได้กำหนดตำแหน่งภายในปริมาตรของอะตอม ตำแหน่งของอิเล็กตรอนในปริมาตรอะตอมอธิบายได้ด้วยฟังก์ชันความน่าจะเป็น หากแสดงในพื้นที่สามมิติ เราจะได้เนื้อวัตถุของการหมุน (รูปที่)
เกลือเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะ เกลือที่ละลายได้ในโซดาจะแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของโลหะและประจุลบของกรด เกลือแบ่งออกเป็น:
· เฉลี่ย
· ขั้นพื้นฐาน
· ซับซ้อน
· สองเท่า
· ผสม
เกลือปานกลางเหล่านี้เป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนอย่างสมบูรณ์ในกรดด้วยอะตอมโลหะหรือกับกลุ่มอะตอม (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3
ชื่อของเกลือขนาดกลางมาจากชื่อของโลหะและกรด: CuSO 4 - คอปเปอร์ซัลเฟต, Na 3 PO 4 - โซเดียมฟอสเฟต, NaNO 2 - โซเดียมไนไตรท์, NaClO - โซเดียมไฮโปคลอไรต์, NaClO 2 - โซเดียมคลอไรต์, NaClO 3 - โซเดียมคลอเรต , NaClO 4 - โซเดียมเปอร์คลอเรต, CuI - คอปเปอร์ (I) ไอโอไดด์, CaF 2 - แคลเซียมฟลูออไรด์ คุณต้องจำชื่อเล็กน้อยด้วย: NaCl - เกลือแกง, KNO3 - โพแทสเซียมไนเตรต, K2CO3 - โปแตช, Na2CO3 - โซดาแอช, Na2CO3∙10H2O - โซดาคริสตัลลีน, CuSO4 - คอปเปอร์ซัลเฟต, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - บอแรกซ์, นา 2 SO 4 . 10H 2 เกลือของ O-Glauber เกลือคู่นี้ เกลือ ซึ่งมีแคตไอออนอยู่ 2 ชนิด (อะตอมไฮโดรเจน โพลีเบสิกกรดจะถูกแทนที่ด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 เกลือสองเท่าเนื่องจากสารประกอบแต่ละตัวมีอยู่ในรูปแบบผลึกเท่านั้น เมื่อละลายน้ำได้จะสมบูรณ์แยกตัวออกเป็นไอออนของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด (หากเกลือละลายได้) เช่น
นาKSO 4 ↔ นา + + K + + SO 4 2-
เป็นที่น่าสังเกตว่าการแยกตัวของเกลือสองชั้นในสารละลายที่เป็นน้ำเกิดขึ้นใน 1 ขั้นตอน ในการตั้งชื่อเกลือประเภทนี้ คุณต้องรู้ชื่อของไอออนลบและไอออนบวกสองตัว: MgNH4PO4 - แมกนีเซียมแอมโมเนียมฟอสเฟต
เกลือเชิงซ้อนเหล่านี้คืออนุภาค (โมเลกุลที่เป็นกลางหรือไอออน ) ซึ่งเกิดขึ้นจากการเข้าร่วมกับสิ่งที่กำหนดไอออน (หรืออะตอม ), เรียกว่า ตัวแทนเชิงซ้อนโมเลกุลที่เป็นกลางหรือไอออนอื่นๆ ที่เรียกว่า แกนด์. เกลือเชิงซ้อนแบ่งออกเป็น:
1) คอมเพล็กซ์ประจุบวก
Cl 2 - tetraammine สังกะสี (II) ไดคลอไรด์
Cl2-ดิ เฮกซะแอมมีน โคบอลต์(II) คลอไรด์
2) คอมเพล็กซ์ประจุลบ
เค 2 - โพแทสเซียม tetrafluoroberyllate (II)
ลี่-ลิเธียม tetrahydridealuminate (III)
เค 3 -โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III)
ทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบเชิงซ้อนได้รับการพัฒนาโดยนักเคมีชาวสวิส A. Werner
เกลือของกรด– ผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดโพลีบาซิกด้วยไอออนบวกของโลหะที่ไม่สมบูรณ์
ตัวอย่างเช่น: NaHCO 3
คุณสมบัติทางเคมี:
ทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4
โปรดทราบว่าสำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวการใช้โลหะอัลคาไลเป็นอันตรายเนื่องจากพวกมันจะทำปฏิกิริยากับน้ำด้วยการปล่อยพลังงานจำนวนมากก่อนและจะเกิดการระเบิดเนื่องจากปฏิกิริยาทั้งหมดเกิดขึ้นในสารละลาย
2NaHCO 3 +เฟ→H 2 +นา 2 CO 3 +เฟ 2 (CO 3) 3 ↓
เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลและเกิดเป็นเกลือปานกลางและน้ำ:
NaHCO 3 +NaOH→นา 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +นา 2 SO 4
เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับสารละลายของเกลือปานกลางหากมีการปล่อยก๊าซ ตะกอน หรือน้ำถูกปล่อยออกมา:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
เกลือของกรดจะทำปฏิกิริยากับกรดหากผลิตภัณฑ์กรดของปฏิกิริยาอ่อนลงหรือมีความผันผวนมากกว่าที่เติมเข้าไป
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
เกลือของกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อปล่อยน้ำและเกลือปานกลาง:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+นา 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
เกลือของกรด (โดยเฉพาะไบคาร์บอเนต) สลายตัวภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ:
2NaHCO 3 → นา 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O
ใบเสร็จ:
เกลือของกรดเกิดขึ้นเมื่ออัลคาไลสัมผัสกับสารละลายส่วนเกินของกรดโพลีบาซิก (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):
NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O
มก.(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
เกลือของกรดเกิดขึ้นจากการละลายออกไซด์พื้นฐานในกรดโพลีบาซิก:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O
เกลือของกรดเกิดขึ้นเมื่อโลหะละลายในสารละลายส่วนเกินของกรดโพลีบาซิก:
มก.+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2
เกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างเกลือโดยเฉลี่ยกับกรดที่ก่อให้เกิดประจุลบของเกลือโดยเฉลี่ย:
แคลเซียม 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4
เกลือพื้นฐาน:
เกลือพื้นฐานเป็นผลจากการแทนที่กลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลของฐานโพลีแอซิดที่มีสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์
ตัวอย่าง: MgOHNO 3,FeOHCl
คุณสมบัติทางเคมี:
เกลือพื้นฐานจะทำปฏิกิริยากับกรดส่วนเกินจนเกิดเป็นเกลือและน้ำขนาดกลาง
MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O
เกลือพื้นฐานสลายตัวตามอุณหภูมิ:
2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O
การเตรียมเกลือพื้นฐาน:
ปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอ่อนกับเกลือปานกลาง:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่:
สังกะสี 2 +H 2 O→Cl+HCl
เกลือพื้นฐานส่วนใหญ่จะละลายได้เล็กน้อย ส่วนใหญ่เป็นแร่ธาตุเช่น มาลาไคต์ Cu 2 CO 3 (OH) 2 และไฮดรอกซีอะพาไทต์ Ca 5 (PO 4) 3 OH
คุณสมบัติของเกลือผสมไม่ได้กล่าวถึง หลักสูตรของโรงเรียนเคมี แต่คำจำกัดความเป็นสิ่งสำคัญที่ต้องรู้
เกลือผสมคือเกลือที่มีการตกค้างของกรดของกรดที่แตกต่างกัน 2 ชนิดเกาะอยู่กับไอออนบวกของโลหะตัวเดียว
ตัวอย่างที่ดีคือ ปูนขาว Ca(OCl)Cl (สารฟอกขาว)
ศัพท์เฉพาะ:
1. เกลือมีแคตไอออนที่ซับซ้อน
ขั้นแรกให้ตั้งชื่อแคตไอออน จากนั้นลิแกนด์ที่รวมอยู่ในทรงกลมด้านในคือแอนไอออนที่ลงท้ายด้วย "o" ( Cl - - คลอโร, โอไฮโอ - -ไฮดรอกซี) ตามด้วยลิแกนด์ซึ่งเป็นโมเลกุลที่เป็นกลาง ( NH 3 -เอมีน, H 2 O -aquo)หากมีลิแกนด์ที่เหมือนกันมากกว่า 1 ตัว จำนวนของลิแกนด์จะแสดงด้วยเลขกรีก: 1 - โมโน, 2 - di, 3 - สาม, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca อย่างหลังเรียกว่าไอออนเชิงซ้อน ซึ่งระบุความจุในวงเล็บหากเป็นตัวแปร
[เอจี (NH 3 ) 2 ](OH )-ซิลเวอร์ไดเอมีนไฮดรอกไซด์ (ฉัน)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -ไดคลอไรด์ คลอไรด์ o โคบอลต์เตตราเอมีน (สาม)
2. เกลือมีไอออนเชิงซ้อน
ขั้นแรกให้ตั้งชื่อลิแกนด์ - แอนไอออน จากนั้นจึงตั้งชื่อโมเลกุลที่เป็นกลางที่เข้าสู่ทรงกลมด้านในที่ลงท้ายด้วย "o" ซึ่งระบุจำนวนด้วยเลขกรีกอย่างหลังเรียกว่าไอออนเชิงซ้อนในภาษาละติน โดยมีคำต่อท้ายว่า "at" ซึ่งบ่งบอกถึงความจุในวงเล็บ จากนั้นให้เขียนชื่อของไอออนบวกที่อยู่ในทรงกลมด้านนอกโดยไม่ระบุจำนวนไอออนบวก
โพแทสเซียม K 4 -เฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (II) (รีเอเจนต์สำหรับ Fe 3+ ไอออน)
K 3 - โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III) (รีเอเจนต์สำหรับ Fe 2+ ไอออน)
นา 2 -โซเดียม tetrahydroxozincate
ไอออนเชิงซ้อนส่วนใหญ่เป็นโลหะ องค์ประกอบ d มีแนวโน้มที่จะก่อตัวที่ซับซ้อนมากที่สุด รอบ ๆ ไอออนที่ก่อตัวเป็นเชิงซ้อนตรงกลางจะมีไอออนที่มีประจุตรงข้ามหรือโมเลกุลที่เป็นกลาง - ลิแกนด์หรือสารเติม
ไอออนเชิงซ้อนและลิแกนด์ประกอบขึ้นเป็นทรงกลมด้านในของสารเชิงซ้อน (ในวงเล็บเหลี่ยม) จำนวนลิแกนด์ที่โคจรรอบไอออนกลางเรียกว่าหมายเลขโคออร์ดิเนชัน
ไอออนที่ไม่เข้าไปในทรงกลมชั้นในจะก่อตัวเป็นทรงกลมด้านนอก ถ้าไอออนเชิงซ้อนเป็นไอออนบวก ก็จะมีไอออนบวกอยู่ในทรงกลมด้านนอก และในทางกลับกัน ถ้าไอออนเชิงซ้อนเป็นไอออนไอออน ก็จะมีไอออนบวกอยู่ในทรงกลมด้านนอก ไอออนบวกมักเป็นไอออนของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ แอมโมเนียมไอออนบวก เมื่อแยกตัวออกจากกัน สารประกอบเชิงซ้อนจะให้ไอออนเชิงซ้อนเชิงซ้อนที่ค่อนข้างเสถียรในสารละลาย:
เค 3 ↔3K + + 3-
หากเรากำลังพูดถึงเกลือที่เป็นกรดเมื่ออ่านสูตรคำนำหน้า ไฮโดร- จะออกเสียงเช่น:
โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ NaHS
โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3
ด้วยเกลือพื้นฐานจะใช้คำนำหน้า ไฮดรอกโซ-หรือ ไดไฮดรอกโซ-
(ขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของโลหะในเกลือ) เช่น
แมกนีเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์Mg(OH)Cl, อลูมิเนียมไดไฮดรอกซีคลอไรด์ Al(OH) 2 Cl
วิธีการรับเกลือ:
1. ปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะกับอโลหะ . วิธีนี้สามารถนำไปใช้เพื่อให้ได้เกลือของกรดที่ปราศจากออกซิเจน
สังกะสี+Cl 2 → ZnCl 2
2. ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) ปฏิกิริยาประเภทนี้มีความสำคัญในทางปฏิบัติอย่างมาก (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแคตไอออนส่วนใหญ่) โดยจะมาพร้อมกับการปล่อยน้ำเสมอ:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
บา(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO 2 →นา 2 CO 3 +H 2 O
5. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด :
นา 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O
CuO+2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 +H 2 O
6. ปฏิกิริยาโดยตรงของโลหะกับกรด ปฏิกิริยานี้อาจมาพร้อมกับวิวัฒนาการของไฮโดรเจน ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาหรือไม่นั้นขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ คุณสมบัติทางเคมีของกรดและความเข้มข้น (ดูคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้น)
สังกะสี+2HCl=สังกะสี 2 +H 2
H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2
7. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรด . ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นหากกรดที่สร้างเกลืออ่อนกว่าหรือระเหยได้ง่ายกว่ากรดที่ทำปฏิกิริยา:
นา 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
8. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรดออกไซด์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยาจะต้องมีการระเหยน้อยกว่าที่เกิดขึ้นหลังปฏิกิริยา:
CaCO 3 +SiO 2 = CaSiO 3 +CO 2
9. ปฏิกิริยาระหว่างอโลหะกับอัลคาไล . ฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และองค์ประกอบอื่น ๆ ที่ทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสให้เกลือที่ปราศจากออกซิเจนและที่ประกอบด้วยออกซิเจน:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อน)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นกับการให้ความร้อน)
3S+6NaOH=2Na 2 S+นา 2 SO 3 +3H 2 O
10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือสองชนิด นี่เป็นวิธีการทั่วไปในการรับเกลือ ในการทำเช่นนี้ เกลือทั้งสองที่เข้าสู่ปฏิกิริยาจะต้องละลายได้สูงและเนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน เพื่อให้ดำเนินการเสร็จสิ้น ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งจึงต้องไม่ละลาย:
นา 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
นา 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับโลหะ . ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากโลหะอยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าของโลหะทางด้านซ้ายของซีรีย์ที่มีอยู่ในเกลือ:
สังกะสี+ CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu↓
12. การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ . เมื่อเกลือที่มีออกซิเจนบางส่วนถูกให้ความร้อน จะเกิดเกลือใหม่ขึ้นโดยมีปริมาณออกซิเจนน้อยลงหรือไม่มีออกซิเจนเลย:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. ปฏิกิริยาระหว่างอโลหะกับเกลือ อโลหะบางชนิดสามารถรวมกับเกลือเพื่อสร้างเกลือใหม่ได้:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. ปฏิกิริยาของเบสกับเกลือ . เนื่องจากนี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน เพื่อให้ดำเนินการเสร็จสิ้น ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งจะต้องไม่ละลายน้ำ (ปฏิกิริยานี้ยังใช้ในการแปล เกลือของกรดโดยเฉลี่ย):
FeCl 3 +3NaOH=เฟ(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
สามารถรับเกลือคู่ได้ด้วยวิธีนี้:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O
15. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอัลคาไล โลหะที่เป็นแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสทำให้เกิดสารเชิงซ้อน:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. ปฏิสัมพันธ์ เกลือ (ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, โลหะ) กับลิแกนด์:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 +4FeCl 3 =เฟ 3 3 +12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
บรรณาธิการ: กาลินา นิโคลาเยฟนา คาร์ลาโมวา
เพื่อที่จะตอบคำถามว่าเกลือคืออะไรคุณไม่จำเป็นต้องคิดนาน นี้ สารประกอบเคมีวี ชีวิตประจำวันเกิดขึ้นค่อนข้างบ่อย ไม่จำเป็นต้องพูดถึงเกลือแกงธรรมดา รายละเอียด โครงสร้างภายในมีการศึกษาเกลือและสารประกอบในเคมีอนินทรีย์
ความหมายของเกลือ
คำตอบที่ชัดเจนสำหรับคำถามที่ว่าเกลือชนิดใดสามารถพบได้ในผลงานของ M.V. Lomonosov เขาตั้งชื่อนี้ให้กับวัตถุที่เปราะบางซึ่งสามารถละลายในน้ำได้และไม่ติดไฟเมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูงหรือไฟเปิด ต่อมาคำจำกัดความไม่ได้มาจากทางกายภาพ แต่มาจากคุณสมบัติทางเคมีของสารเหล่านี้
หนังสือเรียนของโรงเรียน เคมีอนินทรีย์ให้แนวคิดที่ค่อนข้างชัดเจนว่าเกลือคืออะไร นี่คือสิ่งที่เรียกว่าผลิตภัณฑ์ทดแทน ปฏิกิริยาเคมีซึ่งอะตอมไฮโดรเจนของกรดในสารประกอบจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ ตัวอย่างของสารประกอบเกลือทั่วไป: NaCL, MgSO 4 . เห็นได้ง่ายว่าการบันทึกใดๆ นี้สามารถแบ่งออกเป็นสองซีก: โลหะจะเขียนที่ด้านซ้ายของสูตรเสมอ และโลหะจะอยู่ทางด้านขวา กรดตกค้าง. สูตรเกลือมาตรฐานมีดังนี้:
ฉัน n m กรดตกค้าง m n .
คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือ
เคมี.ยังไง. วิทยาศาสตร์ที่แน่นอนใส่ชื่อข้อมูลที่เป็นไปได้ทั้งหมดเกี่ยวกับองค์ประกอบและความสามารถของสาร ดังนั้นชื่อเกลือทั้งหมดเข้า การตีความที่ทันสมัยประกอบด้วยคำสองคำ: ส่วนหนึ่งมีชื่อของส่วนประกอบที่เป็นโลหะอยู่ กรณีเสนอชื่อส่วนที่สองประกอบด้วยคำอธิบายของกรดตกค้าง
สารประกอบเหล่านี้ไม่มีโครงสร้างโมเลกุล ดังนั้นภายใต้สภาวะปกติ สารประกอบเหล่านี้จึงเป็นของแข็งที่เป็นผลึก มีเกลือมากมาย ตาข่ายคริสตัล. ผลึกของสารเหล่านี้เป็นวัสดุทนไฟ ดังนั้นจึงต้องใช้อุณหภูมิที่สูงมากในการละลาย ตัวอย่างเช่น แบเรียมซัลไฟด์จะละลายที่อุณหภูมิประมาณ 2,200 o C
ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลาย เกลือจะถูกแบ่งออกเป็นละลายได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำ ตัวอย่างของตัวอย่างแรก ได้แก่ โซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมไนเตรต ละลายได้เล็กน้อย ได้แก่ แมกนีเซียมซัลไฟต์และตะกั่วคลอไรด์ ที่ไม่ละลายน้ำคือแคลเซียมคาร์บอเนต ข้อมูลเกี่ยวกับความสามารถในการละลายของสารเฉพาะมีอยู่ในเอกสารอ้างอิง
ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเคมีดังกล่าวมักจะไม่มีกลิ่นและมีรสชาติที่เปลี่ยนแปลงได้ การสันนิษฐานว่าเกลือทุกชนิดมีรสเค็มนั้นผิด มีเพียงองค์ประกอบเดียวของคลาสนี้เท่านั้นที่มีรสเค็มบริสุทธิ์ - เกลือแกงเพื่อนเก่าของเรา มีเกลือเบริลเลียมหวาน เกลือแมกนีเซียมรสขม และเกลือรสจืด เช่น แคลเซียมคาร์บอเนต (ชอล์กทั่วไป)
สารเหล่านี้ส่วนใหญ่ไม่มีสี แต่มีบางชนิดที่มีสีเฉพาะตัว ตัวอย่างเช่น เหล็ก (II) ซัลเฟตมีลักษณะเฉพาะ สีเขียวโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเป็นสีม่วง และผลึกโพแทสเซียมโครเมตมีสีเหลืองสดใส
การจำแนกประเภทเกลือ
เคมีแบ่งเกลืออนินทรีย์ทุกประเภทออกเป็นลักษณะพื้นฐานหลายประการ เกลือที่ได้จากการแทนที่ไฮโดรเจนในกรดโดยสมบูรณ์เรียกว่าปกติหรือปานกลาง ตัวอย่างเช่น แคลเซียมซัลเฟต
เกลือที่ได้มาจากปฏิกิริยาทดแทนที่ไม่สมบูรณ์เรียกว่ากรดหรือเบส ตัวอย่างของการก่อตัวดังกล่าวคือปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต:
จะได้เกลือพื้นฐานจากปฏิกิริยาที่หมู่ไฮดรอกโซไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างสมบูรณ์ สารประเภทนี้สามารถเกิดขึ้นได้จากโลหะที่มีวาเลนซีตั้งแต่ 2 ขึ้นไป สูตรทั่วไปสำหรับเกลือของกลุ่มนี้สามารถได้มาจากปฏิกิริยาต่อไปนี้:
สารประกอบเคมีปกติ ค่าเฉลี่ย และเป็นกรดจะจัดอยู่ในประเภทของเกลือ และเป็นการจำแนกประเภทมาตรฐานของสารประกอบเหล่านี้
เกลือคู่และผสม
ตัวอย่างของกรดผสมคือเกลือแคลเซียมของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส: CaOCl 2
ศัพท์
เกลือที่เกิดจากโลหะที่มีเวเลนซ์แปรผันจะมีการกำหนดเพิ่มเติม หลังจากสูตร เวเลนซ์จะเขียนด้วยเลขโรมันในวงเล็บ ดังนั้นจึงมีเหล็กซัลเฟต FeSO 4 (II) และ Fe 2 (SO4) 3 (III) ชื่อของเกลือมีคำนำหน้าว่า ไฮโดร- ถ้ามีอะตอมของไฮโดรเจนที่ไม่ถูกทดแทน ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟต มีสูตร K 2 HPO 4 .
คุณสมบัติของเกลือในอิเล็กโทรไลต์
ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าให้การตีความของตัวเอง คุณสมบัติทางเคมี. ตามทฤษฎีนี้ เกลือสามารถนิยามได้ว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ ซึ่งเมื่อละลายจะแยกตัว (แตกตัว) ในน้ำ ดังนั้นสารละลายเกลือจึงสามารถแสดงเป็นไอออนลบเชิงบวกเชิงซ้อนได้และอันแรกไม่ใช่อะตอมไฮโดรเจน H + และอย่างที่สองไม่ใช่อะตอมของกลุ่มไฮดรอกซิล OH - ไม่มีไอออนอยู่ในสารละลายเกลือทุกประเภท ดังนั้นจึงไม่มีไอออนใดๆ เลย คุณสมบัติทั่วไปพวกเขาไม่มี ยิ่งประจุของไอออนที่ก่อตัวเป็นสารละลายเกลือมีค่าต่ำลงเท่าใด ไอออนก็จะยิ่งแยกตัวออกดีเท่านั้น ค่าการนำไฟฟ้าของส่วนผสมของเหลวดังกล่าวก็จะยิ่งดีขึ้นเท่านั้น
สารละลายเกลือกรด
เกลือที่เป็นกรดในสารละลายจะแตกตัวออกเป็นไอออนลบเชิงซ้อนซึ่งก็คือกรดตกค้าง และแอนไอออนอย่างง่ายซึ่งเป็นอนุภาคโลหะที่มีประจุบวก
ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาการละลายของโซเดียมไบคาร์บอเนตทำให้เกิดการสลายตัวของเกลือให้เป็นโซเดียมไอออนและส่วนที่เหลือ HCO 3 -
ครบสูตรมีลักษณะดังนี้: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-
สารละลายเกลือพื้นฐาน
การแยกตัวของเกลือพื้นฐานทำให้เกิดไอออนของกรดและไอออนบวกที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยโลหะและหมู่ไฮดรอกซิล ในทางกลับกัน แคตไอออนที่ซับซ้อนเหล่านี้ก็สามารถสลายตัวได้ในระหว่างการแยกตัวออกจากกัน ดังนั้นในสารละลายเกลือของกลุ่มหลักจึงมี OH - ไอออนอยู่ ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของไฮดรอกโซแมกนีเซียมคลอไรด์เกิดขึ้นดังนี้:
การแพร่กระจายของเกลือ
เกลือคืออะไร? องค์ประกอบนี้เป็นหนึ่งในสารประกอบทางเคมีที่พบมากที่สุด ทุกคนรู้จักเกลือแกง ชอล์ก (แคลเซียมคาร์บอเนต) และอื่นๆ ในบรรดาเกลือของกรดคาร์บอเนต ที่พบมากที่สุดคือแคลเซียมคาร์บอเนต เป็นส่วนประกอบของหินอ่อน หินปูน และโดโลไมต์ แคลเซียมคาร์บอเนตยังเป็นพื้นฐานในการก่อตัวของไข่มุกและปะการังอีกด้วย สารประกอบทางเคมีนี้เป็นส่วนประกอบสำคัญสำหรับการก่อตัวของจำนวนเต็มแข็งในแมลงและโครงกระดูกในคอร์ด
เรารู้จักเกลือแกงมาตั้งแต่เด็ก แพทย์เตือนไม่ให้ใช้มากเกินไป แต่ในปริมาณที่พอเหมาะก็จำเป็นต่อกระบวนการสำคัญในร่างกาย และจำเป็นต้องรักษาองค์ประกอบของเลือดที่ถูกต้องและการผลิตน้ำย่อย น้ำเกลือซึ่งเป็นส่วนสำคัญของการฉีดและหยด เป็นเพียงสารละลายเกลือแกงเท่านั้น
