สถานศึกษา มสธ
คลาสหลักของสารประกอบอนินทรีย์
การบรรยายครั้งที่ 1 การจำแนกประเภท สารอนินทรีย์
ปัจจุบันมีคนรู้จักมากกว่า 500,000 คน สารประกอบอนินทรีย์แทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะรู้สูตร ชื่อ และอื่นๆ อีกมากมายเกี่ยวกับคุณสมบัติของมัน เพื่อให้ง่ายต่อการสำรวจสารเคมีหลากหลายชนิด สารทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นประเภทที่แยกจากกัน รวมถึงสารประกอบที่มีโครงสร้างและคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน
เริ่มแรกทุกอย่าง สารเคมีแบ่งออกเป็นเรื่องง่ายและซับซ้อน
ตัวอย่างของการจำแนกประเภทสารอนินทรีย์ที่มีข้อมูลมากที่สุดคือ ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี ซึ่งองค์ประกอบต่างๆ ถูกจำแนกตามจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน ตามประเภทของความสมมาตรของวงโคจรของอะตอมในเปลือกเวเลนซ์ของอะตอม โดยสถานะออกซิเดชันเชิงบวกและลบสูงสุดที่เป็นไปได้ ตามจำนวนระดับพลังงาน โดย ขนาดของรัศมีอะตอม ฯลฯ
ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ สารจะถูกแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน สารคงทนคือสารที่เกิดจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียว ไฮโดรเจน ออกซิเจน อาร์กอน โบรมีน แมกนีเซียม ไนโตรเจน ทอง เพชร - ทั้งหมดนี้เป็นสารง่ายๆ อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารเชิงเดี่ยวสามารถประกอบด้วยหนึ่งอะตอม (โมเลกุลของก๊าซเฉื่อยเช่นนีออน Ne, ฮีเลียม He, monatomic) มีอะตอมสองอะตอม (โมเลกุลไดอะตอมของไฮโดรเจน H2, ออกซิเจน O2) และมากกว่าสองอะตอม (โอโซน O3 , ฟอสฟอรัส P4)
ชื่อของสารเชิงเดี่ยวมักจะตรงกับชื่อขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น คำว่า "ออกซิเจน" อาจหมายถึงทั้งสองอย่าง องค์ประกอบทางเคมีและเป็นสารธรรมดาจึงจำเป็นต้องแยกแยะระหว่างแนวคิดเหล่านี้ได้
แนวคิดเรื่อง "องค์ประกอบทางเคมี" และ "สารเชิงเดี่ยว" สามารถแยกแยะได้โดยการเปรียบเทียบคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อน ตัวอย่างเช่น สารธรรมดา - ออกซิเจน– ก๊าซไม่มีสีที่จำเป็นสำหรับการหายใจและรองรับการเผาไหม้ อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารออกซิเจนอย่างง่ายคือโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมสองอะตอม ออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของคาร์บอนมอนอกไซด์และน้ำ อย่างไรก็ตามองค์ประกอบของน้ำและคาร์บอนมอนอกไซด์รวมถึงออกซิเจนที่จับกับสารเคมีซึ่งไม่มีคุณสมบัติของสารธรรมดาโดยเฉพาะไม่สามารถใช้ในการหายใจได้ ตัวอย่างเช่น ปลาไม่ได้หายใจเอาออกซิเจนที่จับกับสารเคมีซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของน้ำเข้าไป แต่ออกซิเจนอิสระที่ละลายอยู่ในนั้น ดังนั้นเมื่อพูดถึงองค์ประกอบของสารประกอบเคมีจำเป็นต้องเข้าใจว่าสารประกอบเหล่านี้ไม่มีสารธรรมดา แต่มีอะตอมบางประเภทนั่นคือองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง
สารเชิงเดี่ยวแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ
นอกจากโลหะทั่วไปและอโลหะแล้วยังมี กลุ่มใหญ่สารที่มีคุณสมบัติขั้นกลางเรียกว่าเมทัลลอยด์
สารเชิงซ้อนคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น แคลเซียมออกไซด์ CaO, โซเดียมคลอไรด์ NaCl, กรดซัลฟูริก H2SO4.
สารเชิงซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภทของสารประกอบเคมี: ออกไซด์, เบส, กรดและเกลือ . การจำแนกประเภทนี้ได้รับการพัฒนาโดยนักเคมีผู้มีชื่อเสียงแห่งศตวรรษที่ 18-19 อองตวน โลร็องต์ ลาวัวซิเยร์, มิคาอิล วาซิลีเยวิช โลโมโนซอฟ, จอนส์ เจค็อบ แบร์เซลิอุส, จอห์น ดาลตัน
javascript:showLayer("kislot")"> (จากชื่อภาษาละตินสำหรับออกซิเจน "oxygenium") และชื่อขององค์ประกอบในกรณีสัมพันธการก:
MgO- ออกไซด์แมกนีเซียม Al2O3 – ออกไซด์อลูมิเนียม
หากองค์ประกอบเกิดออกไซด์หลายตัว หลังจากชื่อขององค์ประกอบ ค่าตัวเลขของสถานะออกซิเดชันจะแสดงอยู่ในวงเล็บเป็นเลขโรมัน:
FeO – เหล็ก (II) ออกไซด์ (อ่าน: “เหล็กออกไซด์สอง”)
Fe2O3 – เหล็ก (III) ออกไซด์ (อ่าน: “เหล็กออกไซด์สาม”)
CO – คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) (อ่าน: “คาร์บอนมอนอกไซด์สอง”)
CO2 – คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (อ่าน: “คาร์บอนมอนอกไซด์สี่”)
3. , Aminova – หลักสูตรเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ สำหรับผู้ที่เข้ามหาวิทยาลัย - Rostov ไม่มีสำนักพิมพ์ "Phoenix", 2545 - 336 หน้า
4. ซาวินคินา. การวินิจฉัยด่วน- ม.: การศึกษาระดับชาติ, 2555. – 144 น.
5. , เคมีอนินทรีย์, ม., บัณฑิตวิทยาลัย, 1978.
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 1
เป้าหมายของงาน:ทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของสารประกอบอนินทรีย์และวิธีการเตรียม
ออกไซด์– สารเหล่านี้เป็นสารเชิงซ้อนที่มีอะตอมออกซิเจนของธาตุอื่น (E x O y) สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในออกไซด์คือ -2 ตัวอย่างเช่น Fe 2 O 3 คือเหล็ก (III) ออกไซด์ CuO คือคอปเปอร์ (II) ออกไซด์หรือคอปเปอร์ (+2) ออกไซด์
ออกไซด์พื้นฐาน- เหล่านี้คือโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน ซึ่งรวมถึง:
·โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li - Fr
·โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท) Mg - Ra
· ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า
ออกไซด์ที่เป็นกรด– สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของอโลหะทั้งหมด (ยกเว้น F, ก๊าซมีตระกูล) รวมถึงโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันสูง (+5, +6, +7) (Cl 2 O 3, Mn 2 O 7, ป 2 โอ 5 เป็นต้น)
แอมโฟเทอริกออกไซด์- ออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ มีคุณสมบัติเป็นพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริซิตี) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะแสดงสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ III ถึง IV ยกเว้น ZnO, MnO 2, SnO, PbO
กรด - สารประกอบเคมีสามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออนบวก (กรดเบรินสเตด) หรือสารประกอบที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนเพื่อสร้างพันธะโควาเลนต์ (กรดลิวอิส)
ในชีวิตประจำวันและเทคโนโลยี กรดมักหมายถึงกรดเบรินสเตด ซึ่งก่อให้เกิดไฮโดรเนียมไอออน H 3 O + ส่วนเกินในสารละลายที่เป็นน้ำ การมีอยู่ของไอออนเหล่านี้ทำให้เกิดรสเปรี้ยวของสารละลายกรด ความสามารถในการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ และทำให้เกิดผลระคายเคืองของกรดที่ความเข้มข้นสูง อะตอมของกรดไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้สามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะเพื่อสร้างเกลือที่มีไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง
เบส (ไฮดรอกไซด์)- สารประกอบอนินทรีย์ที่มีกลุ่มไฮดรอกซิล -OH รู้จักไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีเกือบทั้งหมด บางส่วนเกิดขึ้นตามธรรมชาติเป็นแร่ธาตุ ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทรวมทั้งแอมโมเนียมถือเป็นด่าง ตัวอย่างเช่น Cu(OH) 2 -ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์, Fe(OH) 3 -เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์
ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน- เป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะหรือแอมโมเนียมไอออนและหมู่ไฮดรอกซิล (OH) และใน สารละลายที่เป็นน้ำแยกตัวออกเพื่อสร้าง OH - แอนไอออนและแคตไอออน ชื่อของฐานมักจะประกอบด้วยสองคำ: คำว่า "ไฮดรอกไซด์" และชื่อของโลหะใน กรณีสัมพันธการก(หรือคำว่า "แอมโมเนีย") เบสที่ละลายน้ำได้สูงเรียกว่าด่าง
กรดไฮดรอกไซด์ (กรดที่มีออกซิเจน)- มีอะตอมของไฮโดรเจนอยู่เสมอซึ่งสามารถแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะได้ ข้อยกเว้นคือกรดบอริก B(OH) 3 ซึ่งรับ OH ไอออน ส่งผลให้เกิดไฮโดรเนียมไอออนบวกที่มากเกินไปในสารละลายที่เป็นน้ำ
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ -สารประกอบอนินทรีย์ ไฮดรอกไซด์ของธาตุแอมโฟเทอริก ขึ้นอยู่กับสภาวะ ซึ่งแสดงคุณสมบัติของไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดหรือเบส ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกทั้งหมดเป็นของแข็ง ไม่ละลายในน้ำ โดยทั่วไปจะเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน
เกลือ- สารเชิงซ้อนที่แยกตัวออกจากสารละลายในน้ำเป็นไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้าง IUPAC ให้คำจำกัดความของเกลือว่าเป็นสารประกอบทางเคมีที่ประกอบด้วยแคตไอออนและแอนไอออน มีคำจำกัดความอื่น: เกลือเป็นสารที่สามารถได้รับจากปฏิกิริยาของกรดและเบสกับการปล่อยน้ำ
เกลือปานกลาง (ปกติ)- ผลิตภัณฑ์ทดแทนไฮโดรเจนไอออนบวกทั้งหมดในโมเลกุลกรดด้วยไอออนโลหะ (Na 2 CO 3, K 3 PO 4, Ca 3 (PO 4) 2)
เกลือของกรด- ผลิตภัณฑ์ทดแทนไฮโดรเจนไอออนบวกบางส่วนในกรดด้วยไอออนโลหะ (NaHCO 3, CaHPO 4) พวกมันถูกสร้างขึ้นเมื่อเบสถูกทำให้เป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน (นั่นคือภายใต้เงื่อนไขของการขาดเบสหรือมีกรดมากเกินไป)
เกลือพื้นฐาน- ผลิตภัณฑ์ของการทดแทนกลุ่มไฮดรอกซิลของฐาน (OH-) ที่ไม่สมบูรณ์ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด ((CuOH) 2 CO 3) เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่มีเบสมากเกินไปหรือขาดกรด
เกลือคู่– อะตอมไฮโดรเจนของกรดได-หรือโพลีบาซิกไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยโลหะชนิดเดียว แต่แทนที่ด้วยโลหะสองชนิดที่แตกต่างกัน: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2
ผสมเกลือที่มีไอออนลบสองตัว (Ca(OCl)Cl)
ซับซ้อน– สารที่มีไอออนเชิงซ้อนเชิงซ้อนที่สามารถดำรงอยู่ได้โดยอิสระ
ตัวอย่าง: (NH 4) 2 - แอมโมเนียม ไดไฮดรอกโซตระคลอโรพลาทิเนต(IV)
ความคืบหน้า:
1. ให้ความร้อนหลายผลึกของแอมโมเนียมไดโครเมตบนตะเกียงแอลกอฮอล์ เขียนสมการปฏิกิริยา
2. เพิ่มชอล์กหนึ่งชิ้นลงในกรดไฮโดรคลอริก 2-3 มล. สังเกตการปล่อยฟองก๊าซ เขียนสมการปฏิกิริยา
3. ใช้ช้อนโลหะ เผาฟอสฟอรัสแดงด้วยเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ อะไรจะเกิดขึ้น? เขียนสมการปฏิกิริยา
4. เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในปรอท (II) ไนเตรต 2-3 มิลลิลิตร มีอะไรเหลืออยู่บ้าง?
เขียนสมการปฏิกิริยา
5. เติมอัลคาไลลงในคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2-3 มล. ให้ความสนใจกับ Cu(OH)2 เขียนสมการปฏิกิริยา แบ่งตะกอนออกเป็น 2 ส่วน อุ่นบนตะเกียงแอลกอฮอล์ เกิดอะไรขึ้นกับสีของตะกอน? เขียนสมการปฏิกิริยา เก็บตะกอนอีกส่วนหนึ่งไว้สำหรับการทดลองที่ 7
6. เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในโครเมียม (III) ซัลเฟต 2-3 มิลลิลิตรจนกระทั่งโซเดียมไฮดรอกไซด์ตกตะกอน แบ่งตะกอนออกครึ่งหนึ่ง เพิ่มโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในส่วนหนึ่งของตะกอนและเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปอีกส่วนหนึ่ง คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
ส่วนที่ 2 การได้รับเกลือ
7. เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในตะกอนไฮดรอกไซด์ของคอปเปอร์ (II) ที่ได้จากการทดลองที่ 5 เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อเกลือที่เกิดขึ้น
8. เติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ลงในสารละลายตะกั่ว (II) ไนเตรต ให้ความสนใจกับการตกตะกอนของเกลือที่ตกลงมา เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อเกลือ.
9. จุ่มทองแดงชิ้นหนึ่งลงในสารละลายกรดไนตริกเจือจาง อุ่นเนื้อหา เขียนสมการของปฏิกิริยาหากผลลัพธ์คือเกลือ ก๊าซ (ไนโตรเจนมอนอกไซด์) และน้ำ
10. เติมสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตจนกระทั่งเกลือหลักปรากฏเป็นสีเขียวอ่อน เขียนสมการปฏิกิริยา ตั้งชื่อเกลือ.
11. ส่งก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (จากอุปกรณ์ Kipp) ผ่านสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ จะเกิดการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต ให้ผ่านไดออกไซด์ต่อไป ตะกอนจะหายไปนั่นคือ เกิดเกลือแคลเซียมไบคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้
การเตรียมออกไซด์และไฮดรอกไซด์:
(NH4) 2 CrO 7 t → N 2 + Cr2O 3 + H 2 O
ส้มเขียว
Cr 2 O 3 – โครเมียม (III) ออกไซด์, แอมโฟเทอริกออกไซด์
สูตรโครงสร้าง: O = Cr – O – Cr = O
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำ
CO 2 - คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV), ออกไซด์ที่เป็นกรด
สูตรโครงสร้าง: O = C = O
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
2P 2 O 5 – P(V) ออกไซด์
| ร |
| ป |
| ป |
| โอ |
| โอ |
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
Cu(OH) 2 – ตะกอน สีฟ้า,
Cu(OH) 2 – Cu(II) ไฮดรอกไซด์
สูตรโครงสร้าง: OH – Cu – OH
ในระหว่างปฏิกิริยา เราจะสังเกตเห็นลักษณะของตะกอนสีน้ำเงินสดใส
เราแบ่งสารออกเป็น 2 ส่วน เราให้ความร้อนส่วนแรกบนตะเกียงแอลกอฮอล์ เราสังเกตการเปลี่ยนแปลงของสีของตะกอนจากสีน้ำเงินสดใสเป็นสีดำ
เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในตะกอนที่เกิดขึ้น
เราสังเกตการละลายของตะกอน
6NaOH + Cr 2 (SO 4) 3 → 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3NaOH → นา 3 [Cr(OH) 6 ]
Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
คอปเปอร์(II) คลอไรด์ - เกลือปานกลาง
Pb(หมายเลข 3) 3 + 2KI→ 2 KNO 3 + PbI 2 ↓
โพแทสเซียมไนเตรตปรอท (II) ไอโอไดด์ – เกลือปานกลาง
Cu+4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
คอปเปอร์ (II) ไนเตรต - เกลือปานกลาง
สูตรโครงสร้าง:
O= N - O - Cu - O - N =O
ลูกบาศ์ก 2 SO 4 + 2 NH 4 OH → 2 (CuOH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4
คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตแอมโมเนียมซัลเฟต
CaCl2+H2O+CO2 →CaCO3 + 3HCl
CaCO 3 +H 2 O+CO 2 → Ca(HCO 3) 2
เกลือกรดแคลเซียม (II) ไบคาร์บอเนต
สูตรโครงสร้าง:
1. เขียนสูตรและกำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบ: โพแทสเซียมซัลเฟต, เหล็กไฮโดรเจนฟอสเฟต, แคลเซียมไนเตรต, แมงกานีส (VI) ออกไซด์, ไฮดรอกซีโคบอลต์ซัลเฟต
โพแทสเซียมซัลเฟต: K 2 SO 4 – K +1 S +6 O -2
เหล็กไฮโดรเจนฟอสเฟต: FeHPO 4 – Fe +2 H +1 P +5 O -2
แคลเซียมไนเตรต: Ca(NO 3) 2 – Ca +2 N +5 O -2
แมงกานีส (VI) ออกไซด์: MnO 3 - Mn +6 O -2
ไฮดรอกโซโคบอลต์ซัลเฟต: (S +6) 2
2. กำหนดแนวคิด: ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, เกลือ ยกตัวอย่าง.
ออกไซด์เป็นสารเชิงซ้อนที่มีอะตอมออกซิเจนของธาตุอื่น (E x O y) สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในออกไซด์คือ -2
ตัวอย่าง: Fe 2 O 3 - เหล็ก (III) ออกไซด์, CuO-copper (II) ออกไซด์หรือทองแดง (+2) ออกไซด์
ไฮดรอกไซด์ – สารเชิงซ้อนที่มีอะตอมของโลหะ (แคตไอออน) และกลุ่มไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่มขึ้นไป - ฉัน(OH)n
ตัวอย่าง: Ca(OH) 2,NaOH
เกลือ – สิ่งเหล่านี้เป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดหรือบางส่วนในกรดที่มีอะตอมของโลหะหรือหมู่ไฮดรอกซิลในฐานที่มีสารตกค้างที่เป็นกรด ในกรณีที่มีการทดแทนโดยสมบูรณ์จะเกิดเกลือระดับกลาง (ปกติ) ในกรณีที่มีการทดแทนบางส่วนจะได้เกลือที่เป็นกรดและเบส
ตัวอย่าง: NaCl, Na 2 SO 4, CaSO 4
3. เติมสมการปฏิกิริยาให้สมบูรณ์ (ได้เกลือปานกลาง, เป็นกรด, เบส):
เกาะ+H 2 CO 3 = H 2 O + K 2 CO 3
สังกะสี(OH) 2 + 2HCl= ZnCl 2 + 2H 2 O
คำตอบ: KOH+H 2 CO 3 = K 2 CO 3 +H 2 O
สังกะสี(OH) 2 +HCl= สังกะสี(OH)Cl + H 2 O
ZnOHCL +HCL= ZnCL 2 +H 2 O
4. พิสูจน์ธรรมชาติของแอมโฟเทอริกของไฮดรอกไซด์โดยพิจารณาจากปฏิกิริยาของมันกับกรดและด่าง
Sn(OH) 2 +2HCl→SnCl 2 +H 2 O – ดีบุก (II) คลอไรด์
Sn(OH) 2 +2NaCl→Na 2 – โซเดียมเฮกซะไฮโดรคอสแทนเนต (IV)
เนื่องจาก Sn(OH)2 ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง ฉันสามารถสรุปได้ว่ามันคือแอมโฟเทอริก
บทสรุป: ในงานห้องปฏิบัติการ ฉันคุ้นเคยกับคุณสมบัติของสารประกอบอนินทรีย์และวิธีการเตรียม
การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์พร้อมตัวอย่างสารประกอบ
ตอนนี้เรามาวิเคราะห์รูปแบบการจำแนกประเภทที่นำเสนอข้างต้นโดยละเอียด
อย่างที่เราเห็น ประการแรก สารอนินทรีย์ทั้งหมดถูกแบ่งออกเป็น เรียบง่ายและ ซับซ้อน:
สารธรรมดา เหล่านี้เป็นสารที่เกิดจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเพียงชนิดเดียว ตัวอย่างเช่น สารเชิงเดี่ยว ได้แก่ ไฮโดรเจน H2, ออกซิเจน O2, เหล็ก Fe, คาร์บอน C เป็นต้น
ในบรรดาสารธรรมดาๆ ก็มี โลหะ, อโลหะและ ก๊าซมีตระกูล:
โลหะเกิดจากองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ด้านล่างเส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน รวมถึงองค์ประกอบทั้งหมดที่อยู่ในกลุ่มด้านข้าง
ก๊าซมีตระกูลเกิดจากองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VIIIA
อโลหะเกิดขึ้นตามลำดับโดยองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่เหนือเส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน ยกเว้นองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยด้านข้างและก๊าซมีตระกูลที่อยู่ในกลุ่ม VIIIA:
ชื่อของสารธรรมดาส่วนใหญ่มักตรงกับชื่อขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น อย่างไรก็ตาม สำหรับองค์ประกอบทางเคมีหลายชนิด ปรากฏการณ์ของการจัดสรรนั้นแพร่หลาย Allotropy เป็นปรากฏการณ์ที่องค์ประกอบทางเคมีหนึ่งสามารถสร้างสารง่ายๆ หลายชนิดได้ ตัวอย่างเช่น ในกรณีขององค์ประกอบทางเคมี ออกซิเจน การมีอยู่ของสารประกอบโมเลกุลที่มีสูตร O 2 และ O 3 ก็เป็นไปได้ สารชนิดแรกมักเรียกว่าออกซิเจนในลักษณะเดียวกับองค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น และสารตัวที่สอง (O 3) มักเรียกว่าโอโซน ภายใต้ สารง่ายๆคาร์บอนอาจหมายถึงการดัดแปลงแบบ allotropic เช่น เพชร กราไฟต์ หรือฟูลเลอรีน ฟอสฟอรัสของสารเชิงเดี่ยวสามารถเข้าใจได้ว่าเป็นการดัดแปลงแบบ allotropic เช่น ฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสแดง ฟอสฟอรัสดำ
สารเชิงซ้อน
สารเชิงซ้อน เป็นสารที่เกิดจากอะตอมของธาตุเคมีตั้งแต่ 2 ธาตุขึ้นไป
ตัวอย่างเช่น สารที่ซับซ้อน ได้แก่ แอมโมเนีย NH 3, กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4, ปูนขาว Ca (OH) 2 และอื่น ๆ อีกนับไม่ถ้วน
ในบรรดาสารอนินทรีย์เชิงซ้อนมี 5 ประเภทหลัก ได้แก่ ออกไซด์, เบส, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก, กรดและเกลือ:
ออกไซด์ - สารเชิงซ้อนที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2
สูตรทั่วไปของออกไซด์สามารถเขียนได้เป็น E x O y โดยที่ E เป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี
ศัพท์เฉพาะของออกไซด์
ชื่อของออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีนั้นขึ้นอยู่กับหลักการ:
ตัวอย่างเช่น:
Fe 2 O 3 - เหล็ก (III) ออกไซด์; CuO—ทองแดง (II) ออกไซด์; N 2 O 5 - ไนตริกออกไซด์ (V)
คุณมักจะพบข้อมูลที่ระบุความจุขององค์ประกอบไว้ในวงเล็บ แต่ไม่ใช่ในกรณีนี้ ตัวอย่างเช่นสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน N 2 O 5 คือ +5 และวาเลนซ์ก็แปลกพอสมควรคือสี่
หากองค์ประกอบทางเคมีมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเพียงสถานะเดียวในสารประกอบ ก็จะไม่ระบุสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น:
Na 2 O - โซเดียมออกไซด์; H 2 O - ไฮโดรเจนออกไซด์; ZnO - ซิงค์ออกไซด์
การจำแนกประเภทออกไซด์
ออกไซด์ตามความสามารถในการสร้างเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสจะถูกแบ่งออกเป็น การขึ้นรูปเกลือและ ไม่เกิดเกลือ.
มีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลืออยู่ไม่กี่ตัว ทั้งหมดเกิดขึ้นจากอโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ควรจำรายการออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ: CO, SiO, N 2 O, NO
ในทางกลับกันออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือจะถูกแบ่งออกเป็น ขั้นพื้นฐาน, เป็นกรดและ แอมโฟเทอริก.
ออกไซด์พื้นฐานสิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ที่เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด (หรือกรดออกไซด์) จะเกิดเป็นเกลือ ออกไซด์พื้นฐานรวมถึงออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ยกเว้นออกไซด์ BeO, ZnO, SnO, PbO
ออกไซด์ที่เป็นกรดเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส (หรือออกไซด์พื้นฐาน) จะเกิดเป็นเกลือ ออกไซด์ของกรดเป็นออกไซด์ของอโลหะเกือบทั้งหมด ยกเว้น CO, NO, N 2 O, SiO ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ รวมถึงออกไซด์ของโลหะทั้งหมดในสถานะออกซิเดชันสูง (+5, +6 และ +7)
แอมโฟเทอริกออกไซด์เรียกว่าออกไซด์ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส และจากปฏิกิริยาเหล่านี้ทำให้เกิดเกลือ ออกไซด์ดังกล่าวมีลักษณะเป็นกรด-เบสคู่ กล่าวคือ สามารถแสดงคุณสมบัติของออกไซด์ทั้งที่เป็นกรดและเบสได้ แอมโฟเทอริกออกไซด์ประกอบด้วยออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึงออกไซด์ BeO, ZnO, SnO และ PbO เป็นข้อยกเว้น
โลหะบางชนิดสามารถเกิดออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือได้ทั้งสามประเภท ตัวอย่างเช่น โครเมียมก่อให้เกิด CrO ออกไซด์พื้นฐาน, Amphoteric ออกไซด์ Cr 2 O 3 และ CrO 3 ออกไซด์ที่เป็นกรด
อย่างที่คุณเห็นคุณสมบัติของกรด-เบสของโลหะออกไซด์ขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในออกไซด์โดยตรง: ยิ่งระดับของออกซิเดชันสูงเท่าใด คุณสมบัติที่เป็นกรดก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น
เหตุผล
เหตุผล - สารประกอบที่มีสูตร Me(OH) x โดยที่ xส่วนใหญ่มักจะเท่ากับ 1 หรือ 2
การจำแนกฐาน
เบสจำแนกตามจำนวนหมู่ไฮดรอกซิลในกลุ่มเดียว หน่วยโครงสร้าง.
เบสที่มีหมู่ไฮดรอกโซกลุ่มเดียว ได้แก่ ประเภท MeOH เรียกว่า เบสโมโนแอซิด,กับไฮดรอกโซสองหมู่ กล่าวคือ พิมพ์ Me(OH) 2 ตามลำดับ กรดฯลฯ
เบสยังแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) และไม่ละลายน้ำ
อัลคาไลประกอบด้วยไฮดรอกไซด์เฉพาะของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ รวมถึงแทลเลียมไฮดรอกไซด์ TlOH
ศัพท์เฉพาะของฐาน
ชื่อของมูลนิธิเป็นไปตามหลักการดังต่อไปนี้:
ตัวอย่างเช่น:
Fe(OH) 2 - เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์
Cu(OH) 2 - ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์
ในกรณีที่โลหะในสารเชิงซ้อนมีสถานะออกซิเดชันคงที่ ไม่จำเป็นต้องระบุ ตัวอย่างเช่น:
NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์
Ca(OH) 2 - แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ฯลฯ
กรด
กรด - สารเชิงซ้อนซึ่งมีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะได้
สูตรทั่วไปของกรดสามารถเขียนได้เป็น H x A โดยที่ H คืออะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะได้ และ A คือกากที่เป็นกรด
ตัวอย่างเช่น กรดได้แก่ สารประกอบ เช่น H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 เป็นต้น
การจำแนกประเภทของกรด
ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่โลหะสามารถแทนที่ได้ กรดจะถูกแบ่งออกเป็น:
- โอ้ กรดเบส: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- ง กรดพื้นฐาน: ชม 2 SO 4, ชม 2 SO 3, ชม 2 CO 3;
- ต กรดรีโฮบาซิก: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
ควรสังเกตว่าจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในกรณีของกรดอินทรีย์ส่วนใหญ่มักไม่ได้สะท้อนถึงความเป็นพื้นฐานของพวกมัน ตัวอย่างเช่นกรดอะซิติกที่มีสูตร CH 3 COOH แม้ว่าจะมีอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอมในโมเลกุล แต่ก็ไม่ใช่ tetra- แต่เป็น monobasic ความเป็นพื้นฐานของกรดอินทรีย์ถูกกำหนดโดยจำนวนหมู่คาร์บอกซิล (-COOH) ในโมเลกุล
นอกจากนี้จากการมีอยู่ของออกซิเจนในโมเลกุลกรดจะถูกแบ่งออกเป็นปราศจากออกซิเจน (HF, HCl, HBr ฯลฯ ) และที่ประกอบด้วยออกซิเจน (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 เป็นต้น) . กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนก็เรียกว่า ออกโซแอซิด.
คุณสามารถอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับการจำแนกประเภทของกรด
ศัพท์เฉพาะของกรดและกรดตกค้าง
รายการชื่อและสูตรของกรดและกรดตกค้างต่อไปนี้เป็นสิ่งที่ต้องเรียนรู้
ในบางกรณี กฎหลายข้อต่อไปนี้อาจทำให้การท่องจำง่ายขึ้น
ดังที่เห็นได้จากตารางด้านบน การสร้างชื่ออย่างเป็นระบบของกรดปราศจากออกซิเจนมีดังนี้:
ตัวอย่างเช่น:
HF—กรดไฮโดรฟลูออริก;
HCl—กรดไฮโดรคลอริก;
H2S— กรดไฮโดรซัลไฟด์.
ชื่อของสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดไร้ออกซิเจนเป็นไปตามหลักการ:
ตัวอย่างเช่น Cl - - คลอไรด์, Br - - โบรไมด์
ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนนั้นได้มาจากการเพิ่มส่วนต่อท้ายและการลงท้ายต่าง ๆ เข้ากับชื่อขององค์ประกอบที่สร้างกรด ตัวอย่างเช่น หากองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรดในกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ชื่อของกรดดังกล่าวจะถูกสร้างขึ้นดังนี้:
ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริก H 2 S +6 O 4, กรดโครมิก H 2 Cr +6 O 4
กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนทั้งหมดสามารถจัดเป็นกรดไฮดรอกไซด์ได้เนื่องจากมีหมู่ไฮดรอกซิล (OH) ตัวอย่างเช่นสามารถเห็นได้จากสิ่งต่อไปนี้ สูตรกราฟิกกรดที่มีออกซิเจนบางชนิด:
ดังนั้นกรดซัลฟูริกจึงสามารถเรียกว่าซัลเฟอร์ (VI) ไฮดรอกไซด์, กรดไนตริก - ไนโตรเจน (V) ไฮดรอกไซด์, กรดฟอสฟอริก - ฟอสฟอรัส (V) ไฮดรอกไซด์ ฯลฯ ในกรณีนี้ตัวเลขในวงเล็บจะระบุระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ทำให้เกิดกรด ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนที่แตกต่างกันนี้อาจดูแปลกมากสำหรับหลาย ๆ คน แต่บางครั้งชื่อดังกล่าวก็สามารถพบได้จริง การสอบ KIMakh Unified Stateในวิชาเคมีในงานเกี่ยวกับการจำแนกสารอนินทรีย์
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ - โลหะไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะสองประการคือ สามารถแสดงได้ทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส
โลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 และ +4 เป็นแอมโฟเทอริก (เช่นเดียวกับออกไซด์)
นอกจากนี้ เพื่อเป็นข้อยกเว้น แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ยังรวมถึงสารประกอบ Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 และ Pb(OH) 2 แม้ว่าจะมีสถานะออกซิเดชันของโลหะใน +2 ก็ตาม
สำหรับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ของโลหะไตรและเตตระวาเลนต์ การดำรงอยู่ของรูปแบบออร์โธและเมตาดาต้าเป็นไปได้ ซึ่งแตกต่างกันด้วยโมเลกุลน้ำหนึ่งโมเลกุล ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์สามารถมีอยู่ในรูปแบบออร์โธ Al(OH)3 หรือรูปแบบเมตา AlO(OH) (เมตาไฮดรอกไซด์)
เนื่องจากดังที่กล่าวไปแล้ว แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์แสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส สูตรและชื่อจึงสามารถเขียนได้แตกต่างกัน: เป็นเบสหรือเป็นกรดก็ได้ ตัวอย่างเช่น:
เกลือ
ตัวอย่างเช่น เกลือประกอบด้วยสารประกอบ เช่น KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 เป็นต้น
คำจำกัดความที่นำเสนอข้างต้นอธิบายองค์ประกอบของเกลือส่วนใหญ่ แต่มีเกลือบางประเภทที่ไม่เข้าข่าย ตัวอย่างเช่น แทนที่จะเป็นไอออนบวกของโลหะ เกลืออาจมีแอมโมเนียมไอออนบวกหรืออนุพันธ์อินทรีย์ของมัน เหล่านั้น. เกลือรวมถึงสารประกอบเช่น (NH 4) 2 SO 4 (แอมโมเนียมซัลเฟต), + Cl - (เมทิลแอมโมเนียมคลอไรด์) เป็นต้น
การจำแนกประเภทของเกลือ
ในทางกลับกัน เกลือถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวก H + ในกรดด้วยไอออนบวกอื่น ๆ หรือเป็นผลจากการแทนที่ไอออนไฮดรอกไซด์ในเบส (หรือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์) ด้วยไอออนอื่น ๆ
ด้วยการทดแทนที่สมบูรณ์เรียกว่า เฉลี่ยหรือ ปกติเกลือ. ตัวอย่างเช่นด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดซัลฟิวริกด้วยโซเดียมไอออนบวกจะเกิดเกลือเฉลี่ย (ปกติ) Na 2 SO 4 และด้วยการแทนที่ไฮดรอกไซด์ไอออนใน Ca ฐาน (OH) 2 อย่างสมบูรณ์ด้วยไนเตรตไอออนที่เป็นกรด จะเกิดเกลือโดยเฉลี่ย (ปกติ) Ca(NO3)2
เกลือที่ได้จากการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรด dibasic (หรือมากกว่า) ด้วยไอออนโลหะที่ไม่สมบูรณ์เรียกว่ากรด ดังนั้น เมื่อไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดซัลฟิวริกถูกแทนที่ด้วยโซเดียมไอออนบวกอย่างไม่สมบูรณ์ เกลือของกรด NaHSO 4 จึงเกิดขึ้น
เกลือที่เกิดจากการทดแทนไอออนไฮดรอกไซด์ที่ไม่สมบูรณ์ในเบสที่มีกรดสองชนิด (หรือมากกว่า) เรียกว่าเบส โอเกลือเข้มข้น ตัวอย่างเช่น หากการแทนที่ไฮดรอกไซด์ไอออนใน Ca(OH) 2 ที่เป็นเบสด้วยไนเตรตไอออนไม่สมบูรณ์ ก็จะเกิดเบสขึ้น โอเกลือใส Ca(OH)NO3
เกลือที่ประกอบด้วยแคตไอออนของโลหะสองชนิดที่แตกต่างกันและไอออนของกรดที่เป็นกรดเพียงกรดเดียวเรียกว่า เกลือสองเท่า. ตัวอย่างเช่นเกลือคู่คือ KNaCO 3, KMgCl 3 เป็นต้น
หากเกลือเกิดขึ้นจากแคตไอออนชนิดหนึ่งและกรดตกค้างสองชนิด เกลือดังกล่าวจะเรียกว่าผสม ตัวอย่างเช่น เกลือผสมคือสารประกอบ Ca(OCl)Cl, CuBrCl เป็นต้น
มีเกลือที่ไม่อยู่ภายใต้คำจำกัดความของเกลือว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดด้วยไอออนโลหะหรือผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไอออนไฮดรอกไซด์ในเบสด้วยแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด เหล่านี้เป็นเกลือเชิงซ้อน ตัวอย่างเช่น เกลือเชิงซ้อนคือ โซเดียมเตตระไฮดรอกซีซินเคต และเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต โดยมีสูตร Na 2 และ Na ตามลำดับ เกลือเชิงซ้อนสามารถจำแนกได้บ่อยที่สุดโดยมีวงเล็บเหลี่ยมอยู่ในสูตร อย่างไรก็ตาม คุณต้องเข้าใจว่าในการที่จะแยกสารออกเป็นเกลือนั้น จะต้องมีแคตไอออนบางตัวนอกเหนือจาก (หรือแทน) H + และแอนไอออนจะต้องมีแอนไอออนบางตัวนอกเหนือจาก (หรือแทน) OH - . ตัวอย่างเช่น สารประกอบ H2 ไม่จัดอยู่ในประเภทของเกลือเชิงซ้อน เนื่องจากเมื่อมันแยกตัวออกจากแคตไอออน จะมีเพียงไฮโดรเจนแคตไอออน H+ เท่านั้นในสารละลาย ขึ้นอยู่กับประเภทของการแยกตัว สารนี้ควรจัดเป็นกรดเชิงซ้อนที่ปราศจากออกซิเจน ในทำนองเดียวกันสารประกอบ OH ก็ไม่อยู่ในเกลือเพราะว่า สารประกอบนี้ประกอบด้วยแคตไอออน + และไฮดรอกไซด์ไอออน OH - เช่น ควรถือเป็นรากฐานที่ครอบคลุม
ศัพท์เฉพาะของเกลือ
ศัพท์เฉพาะของเกลือตัวกลางและกรด
ชื่อกลางและ เกลือของกรดถูกสร้างขึ้นบนหลักการ:
หากสถานะออกซิเดชันของโลหะในสารเชิงซ้อนคงที่แสดงว่าไม่ได้ระบุไว้
ชื่อของกรดตกค้างถูกกำหนดไว้ข้างต้นเมื่อพิจารณาระบบการตั้งชื่อของกรด
ตัวอย่างเช่น,
นา 2 SO 4 - โซเดียมซัลเฟต;
NaHSO 4 - โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต;
CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต;
Ca(HCO 3) 2 - แคลเซียมไบคาร์บอเนต ฯลฯ
การตั้งชื่อเกลือพื้นฐาน
ชื่อของเกลือหลักเป็นไปตามหลักการ:
ตัวอย่างเช่น:
(CuOH) 2 CO 3 - ทองแดง (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต;
Fe(OH) 2 NO 3 - เหล็ก (III) ไดไฮดรอกโซไนเตรต
การตั้งชื่อเกลือเชิงซ้อน
ศัพท์ สารประกอบเชิงซ้อนยากกว่ามากและสำหรับ ผ่านการสอบ Unified Stateคุณไม่จำเป็นต้องรู้มากนักเกี่ยวกับการตั้งชื่อเกลือเชิงซ้อน
คุณควรตั้งชื่อเกลือเชิงซ้อนที่ได้จากการทำปฏิกิริยาสารละลายอัลคาไลกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ได้ ตัวอย่างเช่น:
*สีเดียวกันในสูตรและชื่อบ่งบอกถึงองค์ประกอบที่สอดคล้องกันของสูตรและชื่อ
ชื่อเล็กน้อยของสารอนินทรีย์
ด้วยชื่อเล็กๆ น้อยๆ เราหมายถึงชื่อของสารที่ไม่เกี่ยวข้องหรือเกี่ยวข้องอย่างเล็กน้อยกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารเหล่านั้น ตามกฎแล้วชื่อเล็กน้อยจะถูกกำหนดด้วยเหตุผลทางประวัติศาสตร์หรือทางกายภาพหรือ คุณสมบัติทางเคมีข้อมูลการเชื่อมต่อ
รายชื่อสารอนินทรีย์เล็กน้อยที่คุณต้องรู้:
| นา 3 | ไครโอไลท์ |
| SiO2 | ควอตซ์ซิลิกา |
| เฟซ 2 | ไพไรต์, เหล็กไพไรต์ |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | ยิปซั่ม |
| CaC2 | แคลเซียมคาร์ไบด์ |
| อัล 4 ซี 3 | อลูมิเนียมคาร์ไบด์ |
| เกาะ | โพแทสเซียมกัดกร่อน |
| NaOH | โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ |
| H2O2 | ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | คอปเปอร์ซัลเฟต |
| NH4Cl | แอมโมเนีย |
| CaCO3 | ชอล์ก หินอ่อน หินปูน |
| N2O | แก๊สหัวเราะ |
| หมายเลข 2 | ก๊าซสีน้ำตาล |
| NaHCO3 | เบกกิ้ง (ดื่ม) โซดา |
| Fe3O4 | ขนาดเหล็ก |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | แอมโมเนีย |
| บจก | คาร์บอนมอนอกไซด์ |
| คาร์บอนไดออกไซด์ | คาร์บอนไดออกไซด์ |
| ซิซี | คาร์บอรันดัม (ซิลิคอนคาร์ไบด์) |
| พีเอช 3 | ฟอสฟีน |
| เอ็นเอช 3 | แอมโมเนีย |
| KClO3 | เกลือของ Bertholet (โพแทสเซียมคลอเรต) |
| (CuOH)2CO3 | มาลาไคต์ |
| แคลเซียมโอ | ปูนขาว |
| แคลเซียม(OH)2 | มะนาวสุก |
| สารละลายน้ำใสของ Ca(OH) 2 | น้ำมะนาว |
| สารแขวนลอย Ca(OH) 2 ที่เป็นของแข็งในสารละลายที่เป็นน้ำ | นมมะนาว |
| K2CO3 | โปแตช |
| นา 2 CO 3 | โซดาแอช |
| นา 2 CO 3 ∙10H 2 O | คริสตัลโซดา |
| มก | แมกนีเซีย |
