คำถามที่ 2. ฟีนอล โครงสร้าง คุณสมบัติ และการประยุกต์

คำตอบ.ฟีนอลเป็นสารอินทรีย์ ซึ่งเป็นอนุพันธ์ของอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน ซึ่งมีหมู่ไฮดรอกซิล (หนึ่งกลุ่มขึ้นไป) เกี่ยวข้องกับวงแหวนเบนซีน

ตัวแทนที่ง่ายที่สุดของสารกลุ่มนี้คือฟีนอลหรือกรดคาร์โบลิก C 6 H 5 OH ในโมเลกุลฟีนอลอิเล็กตรอนπของวงแหวนเบนซีนจะดึงดูดอิเล็กตรอนคู่เดียวของอะตอมออกซิเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลซึ่งเป็นผลมาจากการเคลื่อนที่ของอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มนี้เพิ่มขึ้น

คุณสมบัติทางกายภาพ

สารผลึกแข็งไม่มีสีที่มีกลิ่นเฉพาะตัวแหลมในระหว่างการเก็บรักษาจะออกซิไดซ์ในอากาศและได้รับสีชมพูซึ่งละลายได้ไม่ดีใน น้ำเย็นแต่ละลายได้ดีในน้ำร้อน จุดหลอมเหลว – 43 °C, จุดเดือด – 182 °C. น้ำยาฆ่าเชื้อที่แข็งแกร่งเป็นพิษมาก

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทางเคมีถูกกำหนดโดยอิทธิพลร่วมกันของกลุ่มไฮดรอกซิลและวงแหวนเบนซีน

ปฏิกิริยาต่อวงแหวนเบนซีน

1. โบรมีน:

C 6 H 5 OH + 3Br 2 = C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr

2,4,6-ไตรโบรโมฟีนอล (ตกตะกอนสีขาว)

2. ปฏิกิริยากับกรดไนตริก:

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 = C 6 H 2 (NO 2) 3 OH + 3H 2 O

2,4,6-ไตรไนโตรฟีนอล (กรดพิคริก)

ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นภายใต้สภาวะปกติ (โดยไม่มีความร้อนหรือตัวเร่งปฏิกิริยา) ในขณะที่ไนเตรชันของเบนซีนต้องใช้อุณหภูมิและตัวเร่งปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาที่หมู่ไฮดรอกซี

1. เช่นเดียวกับแอลกอฮอล์ มันมีปฏิกิริยากับโลหะที่ออกฤทธิ์:

2C 6 H 5 OH + 2Na = 2C 6 H 5 ONa + H 2

โซเดียมฟีโนเลต

2. ต่างจากแอลกอฮอล์ตรงที่ทำปฏิกิริยากับด่าง:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

ฟีโนเลตสามารถย่อยสลายได้ง่ายด้วยกรดอ่อน:

ก) C 6 H 5 ONa + H 2 O + CO 2 = C 6 H 5 OH + NaHCO 3;

b) C 6 H 5 ONa + CH 3 I + CO 2 = C 6 H 5 OCH 3 + NaI

เมทิลฟีนิลอีเทอร์

3. ปฏิกิริยากับอนุพันธ์ของฮาโลเจน:

ค 6 ชั่วโมง 5 โอ้ + C 6 ชั่วโมง 5 ฉัน = C 6 ชั่วโมง 5 OC 2 ชั่วโมง 5 + สวัสดี

เอทิลฟีนิลอีเทอร์

4. ปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์:

C 6 H 5 OH + HOC 2 H 5 = C 6 H 5 OC 2 H 5 + H 2 O

5. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ:

3C 6 H 5 OH + FeCl 3 = (C 6 H 5 O) 3 Fe↓+ 3HCl

เหล็ก (III) ฟีโนเลต

ฟีโนเลตของเหล็ก (III) มีสีน้ำตาลอมม่วงพร้อมกลิ่นซาก (สี)

6. อะเซเลชั่น:

C 6 H 5 OH + CH 3 COOH = C 6 H 5 OCOCH 3 + H 2 O

7. การควบแน่นร่วม:

ค 6 H 5 OH + CH 2 O + … → - n –.

methanal –H 2 O ฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์เรซิน

ใบเสร็จ

1. ผลิตจากน้ำมันดิน

2. การเตรียมจากอนุพันธ์ของคลอรีน:

C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 ONa + HCl

2C 6 H 5 ONa + H 2 SO 4 = 2C 6 H 5 OH + นา 2 SO 4

3. วิธีคิวมีน:

C 6 H 6 + CH 2 CH CH 3 C 6 H 5 CH (CH 3) 2,

C 6 H 5 CH(CH 3) 2 + O 2 C 6 H 5 C(CH 3) 2 OOH C 6 H 5 OH +CH 3 COCH 3.

ฟีนอลอะซิโตน

แอปพลิเคชัน

1. ใช้เป็นยาฆ่าเชื้อเป็นยาฆ่าเชื้อ

2. ในการผลิตพลาสติก (ฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์เรซิน)

3.ในการผลิตวัตถุระเบิด (trinitrophenol)

4. ในการผลิตรีเอเจนต์ภาพถ่าย (ผู้พัฒนาสำหรับ ดำและขาวกระดาษ).

5.ในการผลิตยา

6. ในการผลิตสี (gouache)

7.ในการผลิตวัสดุสังเคราะห์

คำถามที่ 3. CO 2 1.12 ลิตรถูกส่งผ่านสารละลาย KOH 40% จำนวน 200 กรัม กำหนดชนิดและมวลของเกลือที่เกิดขึ้น

คำตอบ.

ให้ไว้: ค้นหา: ชนิดและน้ำหนักของเกลือ

วี(CO 2) = 1.12 ลิตร

สารละลาย

ม.(KOH แอนไฮดรัส)= 200*0.4=80ก.

x 1 ก. 1.12 ลิตร x 2 ก

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

โวลต์: 2 โมล 1 โมล 1 โมล

M: 56 กรัม/โมล – 138 กรัม/โมล

เมตร: 112 ก. -- 138 ก

x 1 = ม.(KOH) = (1.12* 112)/22.4=5.6 ก.

x 2 =ม(K 2 CO 3)=138*1.12/22.4=6.9 ก.

เนื่องจาก KOH ถูกใช้มากเกินไป จึงก่อตัวขึ้น เกลือปานกลาง K 2 CO 3 ไม่เป็นกรด KHCO 3

คำตอบ:ม.(K 2 CO 3) = 6.9 ก.

ตั๋วหมายเลข 3

คำถามที่ 1.ทฤษฎีโครงสร้าง สารประกอบอินทรีย์. ความสำคัญของทฤษฎีต่อการพัฒนาวิทยาศาสตร์

คำตอบ.ในปี พ.ศ. 2404 นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย Alexander Mikhailovich Butlerov ได้กำหนดหลักการพื้นฐานของทฤษฎีโครงสร้างของสารอินทรีย์

1. โมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมต่อถึงกันในลำดับที่แน่นอนตามความจุ (C-IV, H-I, O-II, N-III, S-II)

2. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารไม่เพียงขึ้นอยู่กับลักษณะของอะตอมและอัตราส่วนเชิงปริมาณในโมเลกุลเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมด้วยนั่นคือโครงสร้างของโมเลกุลด้วย

3. คุณสมบัติทางเคมีของสารสามารถกำหนดได้โดยการรู้โครงสร้างโมเลกุลของสาร ในทางกลับกัน โครงสร้างของโมเลกุลของสารสามารถสร้างขึ้นได้จากการทดลองโดยการศึกษาการเปลี่ยนแปลงทางเคมีของสาร

4. ในโมเลกุลมีอิทธิพลซึ่งกันและกันของอะตอมหรือกลุ่มอะตอมที่มีต่อกัน:

CH 3 - CH 3 (ไม่ต้ม = 88.6 0 C), CH 3 - CH 2 – CH 3 (ไม่ต้ม = 42.1 0 C)

อีเทนโพรเพน

ตามทฤษฎีของเขา บัตเลอรอฟทำนายการมีอยู่ของไอโซเมอร์ของสารประกอบ เช่น ไอโซเมอร์สองตัวของบิวเทน (บิวเทนและไอโซบิวเทน):

CH 3 -CH 2 - CH 2 -CH 3 (จุดเดือด =0.5 0 C)

CH 3 -CH(CH 3)- CH 3 (ต้ม = -11.7 0 C)

2-เมทิลโพรเพนหรือไอโซบิวเทน

ไอโซเมอร์เป็นสารที่มีองค์ประกอบโมเลกุลเหมือนกันแต่ต่างกัน โครงสร้างทางเคมีจึงมีคุณสมบัติที่แตกต่างกันออกไป

การพึ่งพาคุณสมบัติของสารในโครงสร้างเป็นหนึ่งในแนวคิดที่เป็นรากฐานของทฤษฎีโครงสร้างของสารอินทรีย์โดย A.M. บัตเลรอฟ.

ความสำคัญของทฤษฎีของ A.M. Butlerov

1. ตอบ “ข้อขัดแย้ง” หลักของเคมีอินทรีย์:

ก) สารประกอบคาร์บอนหลากหลายชนิด

b) ความแตกต่างที่ชัดเจนระหว่างความจุและสารอินทรีย์:

c) คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีที่แตกต่างกันของสารประกอบที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน (C 6 H 12 O 6 - กลูโคสและฟรุกโตส)

2. ทำให้สามารถคาดการณ์การมีอยู่ของสารอินทรีย์ใหม่และระบุวิธีการผลิตได้

3. ทำให้สามารถคาดการณ์กรณีต่างๆ ของไอโซเมอร์ริซึม และทำนายทิศทางของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้

คำถามที่ 2. ประเภทของพันธะเคมีในสารประกอบอินทรีย์และสารประกอบอินทรีย์

คำตอบ:หลัก แรงผลักดันซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของพันธะเคมีคือความปรารถนาของอะตอมในการทำให้ระดับพลังงานภายนอกสมบูรณ์

พันธะไอออนิก – พันธะเคมีเกิดขึ้นเนื่องจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนของไฟฟ้าสถิต การก่อตัวของพันธะไอออนิกเกิดขึ้นได้เฉพาะระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้แตกต่างกันมากเท่านั้น

สารประกอบไอออนิกประกอบด้วยเฮไลด์และออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ (NAI, KF, CACI 2, K 2 O, LI 2 O)

ไอออนยังสามารถประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอม ซึ่งมีพันธะระหว่างกันซึ่งไม่ใช่ไอออนิก:

NaOH = นา + + โอ้ - ,

นา 2 SO 4 = 2Na + + SO 4 2-

ควรสังเกตว่าคุณสมบัติของไอออนแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากคุณสมบัติของอะตอมและโมเลกุลที่เกี่ยวข้อง สารง่ายๆ: โลหะนาทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ โดย Na+ ไอออนจะละลายในน้ำ H 2 - ละลายในนั้น H2 เป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น ไอออน H+ ทำให้สารละลายมีรสเปรี้ยวและเปลี่ยนสีของสารลิตมัส (เป็นสีแดง)

คุณสมบัติของสารประกอบไอออนิก

1. สารประกอบที่มีพันธะไอออนิกคืออิเล็กโทรไลต์ ไฟฟ้าดำเนินการเฉพาะสารละลายและการละลายเท่านั้น

2. ความเปราะบางของสารผลึกมากขึ้น

พันธะโควาเลนต์-พันธะเคมีที่ดำเนินการผ่านการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป (พันธะ)

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว -พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมซึ่งมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน ในพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของอิเล็กตรอนคู่ทั่วไปจะถูกกระจายในอวกาศอย่างสมมาตรสัมพันธ์กับนิวเคลียสของอะตอมทั่วไป (H 2 , I 2, O 2 , N 2)

พันธะขั้วโลกโควาเลนต์เป็นพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่างกัน (แต่ไม่แตกต่างกันมากนัก) (H 2 S, H 2 O, NH 3)

ตามกลไกของผู้บริจาคและผู้รับจะเกิดสิ่งต่อไปนี้: NH + 4, H 3, O +, SO 3, NO 2 ในกรณีที่ปรากฏไอออน NH + 4 อะตอมไนโตรเจนของผู้บริจาคจะให้มา การใช้งานทั่วไปไม่ใช่คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน แต่เป็นไฮโดรเจนไอออน ซึ่งเป็นตัวรับที่ยอมรับคู่นี้และให้วงโคจรของมันสำหรับสิ่งนี้ ในกรณีนี้จะเกิดพันธะระหว่างผู้บริจาคและผู้รับ (การประสานงาน) อะตอมของตัวรับจะมีประจุลบจำนวนมาก และอะตอมของผู้บริจาคจะได้รับประจุบวก

สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้วจะมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่าสารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

ในโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ พันธะของอะตอมคือโควาเลนต์เชิงขั้ว

ในโมเลกุลดังกล่าว การผสมพันธุ์ (การผสมของออร์บิทัลและการจัดตำแหน่งของสูตรและพลังงาน) ของเวเลนซ์ (ด้านนอก) ออร์บิทัลของอะตอมคาร์บอนเกิดขึ้น

ออร์บิทัลลูกผสมทับซ้อนกันและเกิดพันธะเคมีที่แข็งแกร่ง

การเชื่อมต่อโลหะ-พันธะที่เกิดจากอิเล็กตรอนอิสระระหว่างไอออนของโลหะ ตาข่ายคริสตัล. อะตอมของโลหะสามารถปล่อยอิเล็กตรอนได้ง่ายและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก อิเล็กตรอนที่แยกออกมาจะเคลื่อนที่อย่างอิสระระหว่างไอออนของโลหะบวก เช่น พวกมันถูกสังคมด้วยไอออนของโลหะเช่น พวกมันเข้าสังคมและเคลื่อนตัวไปทั่วชิ้นส่วนโลหะ ซึ่งโดยทั่วไปมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า

คุณสมบัติของโลหะ

1. การนำไฟฟ้า เนื่องจากมีอิเล็กตรอนอิสระที่สามารถสร้างกระแสไฟฟ้าได้

2. การนำความร้อน เพราะสิ่งเดียวกัน

3. ความอ่อนตัวและความเหนียว ไอออนและอะตอมของโลหะในโครงตาข่ายโลหะไม่ได้ถูกพันธะกันโดยตรง และชั้นของโลหะแต่ละชั้นสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระโดยสัมพันธ์กัน

พันธะไฮโดรเจน-สามารถเป็นระหว่างโมเลกุลและภายในโมเลกุลได้

พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งกับอะตอมขององค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีอย่างแรง (F, O, N) ของอีกโมเลกุลหนึ่ง การเชื่อมต่อนี้จะกำหนดอุณหภูมิการเดือดและการหลอมละลายที่สูงผิดปกติของสารประกอบบางชนิด (HF, H 2 O) เมื่อสารเหล่านี้ระเหย พันธะไฮโดรเจนจะถูกทำลายซึ่งต้องใช้พลังงานเพิ่มเติม

สาเหตุของพันธะไฮโดรเจน: โดยการบริจาคอิเล็กตรอนตัวเดียวให้กับอะตอม "ของตัวเอง" ขององค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตี ไฮโดรเจนจะได้รับประจุบวกที่ค่อนข้างแรง ซึ่งจากนั้นจะทำปฏิกิริยากับคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวของอะตอม "แปลกปลอม" ขององค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตี

พันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลเกิดขึ้นภายในโมเลกุล พันธะนี้กำหนดโครงสร้างของกรดนิวคลีอิก (เกลียวคู่) และโครงสร้างรอง (ขดลวด) ของโปรตีน

พันธะไฮโดรเจนมีความอ่อนกว่าพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์มาก แต่มีความแข็งแรงมากกว่าปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล

คำถามที่ 3. แก้ปัญหา. ไนโตรเบนซีน 20 กรัมถูกนำไปทำปฏิกิริยารีดักชัน ค้นหามวลของอะนิลีนที่เกิดขึ้นหากผลผลิตของปฏิกิริยาคือ 50%

คำตอบ.

ให้ไว้: ค้นหา: m(C 6 H 6 NH 2)

ม.(ค 6 ชม. 6 ไม่ 2) = 20ก.

สารละลาย

(ค 6 ชั่วโมง 6 ไม่ 2) + 3H 2 = C 6 ชั่วโมง 6 NH 2 + 2H 2 0

v: 1 โมล 1 โมล

M: 123 ก./โมล 93 ก./โมล

x = ม. ทฤษฎีหรือ (C 6 H 6 NH 2) = 20 * 93/123 = 15 กรัม

m ในทางปฏิบัติ = 15*0.5=7.5 ก.

คำตอบ: 7.5 ก.

ตั๋วหมายเลข 4

คุณสมบัติโลหะ	Li, K, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, อัล, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
ลดกำลัง (บริจาคอิเล็กตรอน)	เพิ่มขึ้น
ปฏิกิริยากับออกซิเจนในชั้นบรรยากาศ	ออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วที่อุณหภูมิปกติ	ออกซิไดซ์ช้าๆ ที่อุณหภูมิปกติหรือเมื่อได้รับความร้อน	อย่าออกซิไดซ์
ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ	H 2 ถูกปล่อยออกมาและเกิดไฮดรอกไซด์	เมื่อถูกความร้อน ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดไฮดรอกไซด์	ไม่ขับไล่ไฮโดรเจนออกจากน้ำ
ปฏิกิริยากับกรด	แทนที่ไฮโดรเจนจากกรดเจือจาง	จะไม่แทนที่ไฮโดรเจนจากกรดเจือจาง
พลังงานออกซิไดซ์ (รับอิเล็กตรอน)	เพิ่มขึ้น

คำถามที่ 1. คุณสมบัติทั่วไปของโลหะ คุณสมบัติของโครงสร้างของอะตอม .

คำตอบ. อะตอมของโลหะสามารถปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ง่ายและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก ดังนั้นโลหะจึงเป็นตัวรีดิวซ์ นี่คือคุณสมบัติทางเคมีหลักและทั่วไปที่สุดของโลหะ สารประกอบโลหะแสดงเฉพาะสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเท่านั้น ความสามารถในการรีดิวซ์ของโลหะชนิดต่างๆ นั้นไม่เท่ากัน และการเพิ่มขึ้นของซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะตั้งแต่ Au ถึง Li

คุณสมบัติทางกายภาพ

1. การนำไฟฟ้า เกิดจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนอิสระในโลหะที่ก่อให้เกิดกระแสไฟฟ้า (การเคลื่อนที่แบบกำหนดทิศทางของอิเล็กตรอน)

2. การนำความร้อน

3. ความอ่อนตัวและความเหนียว

โลหะที่มี ρ<5 г /см 3 – легкие, c ρ >5 ก./ซม.3 – หนัก

โลหะหลอมเหลวต่ำ: c t pl< 1000 0 C ,тугоплавкие – c t пл >1,000 0 ค.

แบบแผนปฏิสัมพันธ์ของโลหะกับกรดซัลฟิวริก

เจือจาง H 2 SO 4 ละลายโลหะที่อยู่ในชุดมาตรฐาน ศักย์ไฟฟ้า(อนุกรมกิจกรรมของโลหะ) เป็นไฮโดรเจน:

M + H 2 SO 4 (เจือจาง) → เกลือ + H 2

(M = (Li →Fe) ในชุดกิจกรรมของโลหะ)

ในกรณีนี้จะเกิดเกลือและน้ำที่สอดคล้องกัน

เจือจาง H 2 SO 4 ทำปฏิกิริยากับ Ni ช้ามาก กรดไม่ทำปฏิกิริยากับ Ca, Mn และ Pb เมื่อสัมผัสกับกรด ฟิล์ม PbSO 4 จะถูกสร้างขึ้นบนพื้นผิวของตะกั่ว เพื่อป้องกันไม่ให้เกิดปฏิกิริยากับกรดเพิ่มเติม

เข้มข้น H 2 SO 4 ไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดที่อุณหภูมิปกติ อย่างไรก็ตาม เมื่อถูกความร้อน กรดเข้มข้นจะทำปฏิกิริยากับโลหะเกือบทั้งหมด (ยกเว้น Pt, Au และอื่นๆ บางชนิด) ในกรณีนี้กรดจะลดลงเหลือ H 2 S หรือ SO 2:

M + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → เกลือ + H 2 O + H 2 S (S, SO 2)

ไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมาในปฏิกิริยาเหล่านี้ แต่เกิดเป็นน้ำ

แบบแผนปฏิสัมพันธ์ของโลหะกับกรดไนตริก

เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับ HNO 3 ไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมา มันออกซิไดซ์เพื่อสร้างน้ำ ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ กรดสามารถลดลงเป็นสารประกอบได้

5 +4 +2 +1 0 -3 -3

HNO 3 → NO 2 → NO → N 2 O → N 2 → NH 3 (NH 4 NO 3)

ในกรณีนี้จะเกิดเกลือของกรดไนตริกขึ้นด้วย

เจือจาง HNO 3 ทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด (ยกเว้น: Ca, Cr, Pb, Au) บ่อยที่สุดกับการก่อตัวของ NH 3, NH 4 NO 3, N 2 หรือ NO:

M + HNO 3 (เจือจาง) → เกลือ + H 2 O + NH 3 (NH 4 NO 3, N 2,NO)

เข้มข้น HNO 3 ทำปฏิกิริยากับโลหะหนักเป็นหลักเพื่อสร้าง N 2 O หรือ NO 2:

M + HNO 3 (เข้มข้น) → เกลือ + H 2 O + N 2 O (NO 2)

ที่อุณหภูมิปกติ กรดนี้ (ตัวออกซิไดซ์อย่างแรง) จะไม่ทำปฏิกิริยากับอัล, Cr, Fe และ Ni สามารถถ่ายโอนไปยังสถานะพาสซีฟได้อย่างง่ายดาย (ฟิล์มออกไซด์ป้องกันหนาแน่นก่อตัวขึ้นบนพื้นผิวของโลหะ เพื่อป้องกันไม่ให้โลหะสัมผัสกับสิ่งแวดล้อม)

คำถามที่ 2. แป้งและเซลลูโลส เปรียบเทียบโครงสร้างและคุณสมบัติ ใบสมัครของพวกเขา

คำตอบ.โครงสร้างของแป้ง: หน่วยโครงสร้าง - ส่วนที่เหลือของโมเลกุล

แอลฟา-กลูโคส โครงสร้างเซลลูโลส: หน่วยโครงสร้าง-สารตกค้างของโมเลกุลเบต้า-กลูโคส

คุณสมบัติทางกายภาพ

แป้งเป็นผงแป้งกรอบสีขาว ไม่ละลายในน้ำเย็น ในน้ำร้อนจะเกิดเป็นสารละลายเพสต์คอลลอยด์

เซลลูโลสเป็นสารเส้นใยแข็ง ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์

คุณสมบัติทางเคมี

1. แป้งเซลลูโลสผ่านการไฮโดรไลซิส:

(ค 6 H 10 O 5) n + nH 2 O=nC 6 H 12 O 6

การไฮโดรไลซิสของแป้งทำให้เกิดอัลฟากลูโคส และการไฮโดรไลซิสของเซลลูโลสทำให้เกิดเบต้ากลูโคส

2. แป้งที่มีไอโอดีนจะได้สีฟ้า (ไม่เหมือนเซลลูโลส)

3. แป้งถูกย่อยในระบบย่อยอาหาร ระบบของมนุษย์และเซลลูโลสไม่ถูกย่อย

4. เซลลูโลสมีลักษณะเป็นปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน:

[(C 6 H 7 O 2)(OH) 3 ] n +3nH 2 (เข้มข้น) [(C 6 H 7 O 2)(ONO 2) 3 ] n +3nH 2 O.

ไตรไนโตรเซลลูโลส

5. โมเลกุลของแป้งมีทั้งโครงสร้างเชิงเส้นและแบบแยกแขนง โมเลกุลของเซลลูโลสมีโครงสร้างเป็นเส้นตรง (ซึ่งก็คือ ไม่แตกแขนง) เนื่องจากเซลลูโลสสร้างเส้นใยได้ง่าย นี่คือข้อแตกต่างหลักระหว่างแป้งและเซลลูโลส

6.การเผาไหม้ของแป้งและเซลลูโลส:

(ค 6 H 10 O 5) n + O 2 = CO 2 + H 2 O + Q

หากไม่มีอากาศเข้าไป จะเกิดการสลายตัวเนื่องจากความร้อน CH 3 O, CH 3 COOH, (CH 3) 2 CO ฯลฯ เกิดขึ้น

แอปพลิเคชัน

1. โดยการไฮโดรไลซิสจะถูกแปลงเป็นฟลักซ์และกลูโคส

2. เป็นผลิตภัณฑ์ที่มีคุณค่าและมีคุณค่าทางโภชนาการ (คาร์โบไฮเดรตหลักในอาหารของมนุษย์ ได้แก่ ขนมปัง ซีเรียล มันฝรั่ง)

3.ในการผลิตกะปิ

4.ในการผลิตสี(สารเพิ่มความข้น)

5. ในทางการแพทย์ (สำหรับเตรียมขี้ผึ้ง, ผง)

6. สำหรับแป้งซักผ้า

เซลลูโลส:

1. ในการผลิตเส้นใยอะซิเตท ลูกแก้ว ฟิล์มไม่ติดไฟ (กระดาษแก้ว)

2. ในการผลิตผงไร้ควัน (trinitrocellulose)

3. ในการผลิตเซลลูลอยด์และคอลโลไดต์ (ไดไนโตรเซลลูโลส)

คำถามที่ 3. สำหรับสารละลาย NACL 10% 500 กรัม ให้เติมสารละลายเดียวกัน 200 กรัม 5% จากนั้นเติมน้ำอีก 700 กรัม ค้นหาเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารละลายที่ได้

คำตอบ.ค้นหา: m 1 (NaCl) = 500g

ที่ให้ไว้:

ω 1 (NACl)=10%

ม2 (NACl)=200ก

สารละลาย

m 1 (NaCl, แอนไฮดรัส) = 500 * 10\100 = 50 กรัม

m 2 (NaCl, แอนไฮดรัส) = 200*5\100 = 10 กรัม

ม. (สารละลาย)=500+200+700=1400ก.

เอ็มทอต (NaCl)=50+10=60g,

ω 3 (โซเดียมคลอไรด์)=60\1400 * 100% = 4.3%

คำตอบ: ω 3 (NaCl) = 4.3%

ตั๋วหมายเลข 5

คำถามที่ 1. อะเซทิลีน. โครงสร้าง สมบัติ การเตรียมและการนำไปใช้

คำตอบ.อะเซทิลีนจัดอยู่ในกลุ่มอัลคีน

อะเซทิลีนไฮโดรคาร์บอนหรืออัลคีนเป็นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว (ไม่อิ่มตัว) โดยมีสูตรทั่วไปในโมเลกุลซึ่งมีพันธะสามเท่าระหว่างอะตอมของคาร์บอน

โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์

คาร์บอนในโมเลกุลอะเซทิลีนอยู่ในสถานะ เอสพี– การผสมพันธุ์ อะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลนี้ก่อตัวขึ้น พันธะสามประกอบด้วยพันธะสองพันธะและพันธะσหนึ่งพันธะ

สูตรโมเลกุล: .

สูตรกราฟิก: H-C≡C-H

คุณสมบัติทางกายภาพ

ก๊าซ เบากว่าอากาศ ละลายในน้ำได้เล็กน้อย รูปแบบบริสุทธิ์แทบไม่มีกลิ่นไม่มีสี = - 83.6 (ในชุดของอัลคีน เมื่อน้ำหนักโมเลกุลของอัลไคน์เพิ่มขึ้น จุดเดือดและจุดหลอมเหลวจะเพิ่มขึ้น)

คุณสมบัติทางเคมี

1. การเผาไหม้:

2. การเชื่อมต่อ:

ก) ไฮโดรเจน:

b) ฮาโลเจน:

ค 2 H 2 + 2Cl 2 = ค 2 H 2 Cl 4 ;

1,1,2,2-เตโตรคลอโรอีเทน

c) ไฮโดรเจนเฮไลด์:

HC≡CH + HCl = CHCl

ไวนิลคลอไรด์

CH 2 = CHCl + HCl = CH 3 -CHCl 2

1,1-ไดคลอโรอีเทน

(ตามกฎของ Markovnikov);

d) น้ำ (ปฏิกิริยา Kucherov):

HC=CH + H 2 O = CH 2 = CH-OH CH 3 -CHO

ไวนิลแอลกอฮอล์อะซีตัลดีไฮด์

3. การเปลี่ยนตัว:

HC≡CH + 2AgNO 3 + 2NH 4 = AgC≡CAg↓+ 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

ซิลเวอร์อะเซทิลีน

4. ออกซิเดชัน:

HC≡CH + + H 2 O → HOOC-COOH (-KMnO 4)

กรดออกซาลิก

5. การตัดขอบ:

3HC≡CH เสื้อ, แมว

6. การลดขนาด:

HC≡CH + HC≡CH แมว HC≡C - HC=CH 2

ไวนิลอะเซทิลีน

ใบเสร็จ

1. การดีไฮโดรจีเนชันของอัลเคน (การแตกร้าวของเศษส่วนปิโตรเลียมเหลว):

ค 2 ชม. 6 = ค 2 ชม. 2 + 2 ชม. 2

2. จาก ก๊าซธรรมชาติ(การแตกร้าวด้วยความร้อนของมีเทน):

2CH 4 C 2 H 2 + 3 H 2

3. วิธีคาร์ไบด์:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

แอปพลิเคชัน

1.ในการผลิตไวนิลคลอไรด์ อะซีตัลดีไฮด์ ไวนิลอะซิเตต คลอโรพรีน กรดอะซิติก และสารอินทรีย์อื่นๆ

2.ในการสังเคราะห์ยางและเรซินโพลีไวนิลคลอไรด์

3.ในการผลิตโพลีไวนิลคลอไรด์ (หนังเทียม)

4.ในการผลิตสารเคลือบเงาและยารักษาโรค

5. ในการผลิตวัตถุระเบิด (อะเซทิลีน)

ฟีนอลแบ่งออกเป็น: โมโนอะตอมมิกและ

ไดอะตอมมิกฟีนอล:

ฟีนอลไตรทดแทน: (ไพโรกัลลอล) สมมาตรและไม่สมมาตร

ระบบการตั้งชื่อและไอโซเมอริซึม

ชื่อของฟีนอลถูกรวบรวมโดยคำนึงถึงข้อเท็จจริงที่ว่าสำหรับโครงสร้างหลักตามกฎของ IUPAC ชื่อ "ฟีนอล" เล็กน้อยจะยังคงอยู่ การกำหนดหมายเลขอะตอมคาร์บอนของวงแหวนเบนซีนเริ่มต้นจากอะตอมที่ถูกพันธะโดยตรงกับหมู่ OH และดำเนินต่อไปในลำดับที่องค์ประกอบทดแทนที่มีอยู่จะได้รับตัวเลขที่ต่ำที่สุด

โครงสร้างของฟีนอล อิทธิพลร่วมกันของวงแหวนเบนซีนและหมู่ไฮดรอกซิล

ในโมเลกุลฟีนอล วงแหวนเบนซีนและหมู่ OH มีอิทธิพลซึ่งกันและกัน อิเล็กตรอนคู่เดียวของอะตอมออกซิเจนของกลุ่ม OH อยู่ในการผัน p, π กับวงแหวนเบนซีน ดังนั้นในฟีนอล หมู่ OH นอกเหนือจากผลเชิงลบจากการอุปนัยแล้ว ยังแสดงผล mesomeric เชิงบวกอีกด้วย ขนาด +เอ็ม-มีผลมากกว่า – ฉัน- ผล. ดังนั้นกลุ่ม OH จึงเป็นผู้บริจาคอิเล็กตรอน (ED) สัมพันธ์กับวงแหวนเบนซีนและเพิ่มขั้วของพันธะ O - H ดังนั้นการเคลื่อนที่ของอะตอมไฮโดรเจนจึงเพิ่มขึ้นและด้วยเหตุนี้จึงทำให้ดีขึ้น คุณสมบัติที่เป็นกรด

นอกจาก, +เอ็ม-ผลกระทบของหมู่ OH จะเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กตรอนใน ออร์โธ-และ คู่-ตำแหน่งของวงแหวนเบนซีนและในตำแหน่ง 2, 4, 6 จะเกิดประจุลบบางส่วนซึ่งเอื้อต่อปฏิกิริยาการทดแทนอิเล็กโทรฟิลิก

ศูนย์กรด

–ฉัน< +М, ส.อ

คุณสมบัติทางกายภาพ

ฟีนอลเป็นสารผลึกไม่มีสีมีกลิ่นฉุนละลายได้ไม่ดีในน้ำที่อุณหภูมิปกติและที่อุณหภูมิสูงกว่า 66 0 จะผสมกับน้ำในสัดส่วนใดก็ได้ ในอากาศจะออกซิไดซ์และเปลี่ยนเป็นสีชมพู ฟีนอลเป็นสารพิษที่ทำให้ผิวหนังไหม้มีปริมาณ 10% สารละลายน้ำเรียกว่ากรดคาร์โบลิก และใช้เป็นยาฆ่าเชื้อ

คุณสมบัติทางเคมี.

คุณสมบัติทางเคมีของฟีนอลเกิดจากการมีหมู่ OH และวงแหวนเบนซีน

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับหมู่ไฮดรอกซิล

การแยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำ:

ฟีโนเลตไอออน

ปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่ใช้งานอยู่ (ความคล้ายคลึงกับแอลกอฮอล์ธรรมดา):

ปฏิกิริยากับด่าง (แตกต่างจากแอลกอฮอล์):

ฟีโนเลตที่เกิดขึ้นจะถูกสลายตัวได้ง่ายโดยการกระทำของกรด ดังนั้นภายใต้การกระทำของ H 2 CO 3 (CO 2 + H 2 O) และกรดอื่น ๆ ฟีโนเลตจะสลายตัวได้ง่ายและไม่สามารถเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O  C 6 H 5 OH + NaHCO 3

ปฏิกิริยากับฮาโลอัลเคนเกิดเป็นอีเทอร์:

เมทิลฟีนิลอีเทอร์

ปฏิกิริยากับกรดแอนไฮไดรด์เพื่อสร้างเอสเทอร์:

ฟีนิลอะซิเตต

ปฏิกิริยากับเกลือ (เหล็ก III คลอไรด์)ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อฟีนอลไฮดรอกไซด์

ฟีนอลแต่ละตัวจะให้สีที่มีลักษณะเฉพาะของตัวเองในปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับ FeCl 3:

ฟีนอล  สีม่วง ไฮโดรควิโนน  สีเขียวสกปรก

ไพโรคาเทคอล  เขียว ไพโรกัลลอล  แดง

รีซอร์ซินอล  สีม่วง

3C 6 H 5 OH + FeC1 3  (ค 6 H 5 O) 3 Fe + 3HC1

การย้อมสีม่วง

สารละลายลดฝุ่นสังกะสีเมื่อถูกความร้อน:

ค 6 ชม. 5 โอ้ + 3 ชม. 2 C 6 H 12 + สังกะสี

.R-tions บนวงแหวนเบนซีน ( ส อี )

ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้น กลุ่ม –OH ซึ่งเป็นสารปรับทิศทางประเภท I ช่วยอำนวยความสะดวกในการทำปฏิกิริยากับวงแหวนเบนซีน โดยควบคุมการโจมตีของรีเอเจนต์อิเล็กโทรฟิลิกโดยส่วนใหญ่ไปที่ตำแหน่งออร์โธและพารา:

ฮาโลเจนฟีนอล:

2,4,6-ไตรโบรโมฟีนอล

น้ำโบรมีนจะเปลี่ยนสีและเกิดการตกตะกอนสีขาว ปฏิกิริยานี้ใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับฟีนอล

ไนเตรชันของฟีนอลภายใต้อิทธิพลของสารละลายกรดไนตริก 20% ในความเย็น ฟีนอลจะถูกแปลงเป็นส่วนผสม ออร์โธ-และ คู่-ไนโตรฟีนอล:

2-ไนโตรฟีนอล – 40% 4-ไนโตรฟีนอล – 10%

เพื่อให้ได้ 2,4,6-trinitrophenol (กรดพิริก) ฟีนอลจะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นก่อน จากนั้นจึงนำไปเติมไนเตรตด้วยกรดไนตริกเข้มข้น:

กรดพิคริก

ซัลโฟเนชันของฟีนอล:

สารละลายควบแน่น. เมื่อทำปฏิกิริยากับฟอร์มาลดีไฮด์ฟีนอลจะก่อตัวเป็นโพลีเมอร์ของโครงสร้างต่าง ๆ (เชิงเส้น, กิ่งก้าน, เครือข่าย) - เรซินฟีนอล - ฟอร์มาลดีไฮด์

แฟรกเมนต์

ฟีนอลฟอร์มาลดีไฮด์

5. กระบวนการเติมไฮโดรเจน (ลดลง):

ออกซิเดชัน.ฟีนอลถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศ:

ควิโนน

สารชีวภาพหลายชนิดมีระบบ "ควินอยด์": วิตามินเค 2 (ปัจจัยการแข็งตัวของเลือด), เอนไซม์รีดอกซ์ของการหายใจของเนื้อเยื่อ - ยูบิควิโนน

ฟีนอล

1. คำจำกัดความ การจัดหมวดหมู่.

2. ระบบการตั้งชื่อและไอโซเมอริซึม ตัวแทนหลัก

3. ใบเสร็จรับเงิน

4. คุณสมบัติทางกายภาพ

5. คุณสมบัติทางเคมี

6. การสมัคร ผลกระทบต่อสุขภาพของมนุษย์

ฟีนอลเป็นอนุพันธ์ของเบนซีนที่มีหมู่ไฮดรอกซิลตั้งแต่หนึ่งหมู่ขึ้นไป

การจัดหมวดหมู่.

ขึ้นอยู่กับ กับจำนวนหมู่ไฮดรอกซีฟีนอลจะถูกแบ่งตามอะตอมมิกของมันออกเป็น: หนึ่ง- สอง- และไตรอะตอม

โดย ระดับความผันผวนของสารโดยปกติจะแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม - ฟีนอลที่ระเหยได้ด้วยไอน้ำ (ฟีนอล, ครีซอล, ไซลีนอล, กัวเอียคอล, ไทมอล) และฟีนอลที่ไม่ระเหย (เรสซอร์ซินอล, ไพโรคาเทคอล, ไฮโดรควิโนน, ไพโรกัลลอล และโพลีไฮดริกฟีนอลอื่น ๆ ) เราจะพิจารณาโครงสร้างและการตั้งชื่อของตัวแทนแต่ละรายด้านล่าง

ระบบการตั้งชื่อและไอโซเมอริซึม ตัวแทนหลัก.

ตัวแทนคนแรกมักจะเรียกโดย การตั้งชื่อเล็กน้อย, ฟีนอล (ไฮดรอกซีเบนซีน, กรดคาร์โบลิกล้าสมัย)

https://pandia.ru/text/78/359/images/image005_11.gif" width="409" height="104">

3,5-ไดเมทิลฟีนอล 4-เอทิลฟีนอล

ชื่อเล็กๆ น้อยๆ มักใช้กับฟีนอลที่มีระดับการทดแทนต่างกัน

ใบเสร็จ

1) การแยกจากผลิตภัณฑ์น้ำมันดินถ่านหินแห้ง รวมถึงจากผลิตภัณฑ์ไพโรไลซิสของถ่านหินสีน้ำตาลและไม้ (น้ำมันดิน)

2) ผ่านกรดเบนซีนซัลโฟนิก ขั้นแรก เบนซินจะถูกบำบัดโดยการให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

C6H6 + H2SO4 = C6H5SO3H + H2O

กรดเบนซีนซัลโฟนิกที่ได้จะถูกหลอมรวมกับอัลคาไล

C6H5SO3H + 3NaOH = C6H5ONa + 2H2O + Na2SO3

หลังจากบำบัดฟีโนเลตด้วยกรดแก่แล้วจะได้ฟีนอล

3) วิธีคิวมีน (ขึ้นอยู่กับการออกซิเดชันของอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนคิวมีน (ไอโซโพรพิลเบนซีน) กับออกซิเจนในบรรยากาศ ตามด้วยการสลายตัวของไฮโดรเปอร์ออกไซด์ที่เกิดขึ้น เจือจางด้วย H2SO4) ปฏิกิริยาดำเนินไปโดยให้ผลตอบแทนสูงและมีความน่าดึงดูดตรงที่ทำให้ได้รับผลิตภัณฑ์ที่มีคุณค่าทางเทคนิคสองรายการในคราวเดียว - ฟีนอลและอะซิโตน (คุณต้องพิจารณาด้วยตัวเอง)

คุณสมบัติทางกายภาพ

ฟีนอลเป็นผลึกรูปเข็มไร้สีที่เปลี่ยนเป็นสีชมพูในอากาศเนื่องจากปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่งผลให้ผลิตภัณฑ์มีสี พวกเขามีกลิ่น gouache ที่เฉพาะเจาะจง ละลายได้ในน้ำ (6 กรัมต่อน้ำ 100 กรัม) ในสารละลายอัลคาไลในแอลกอฮอล์ในเบนซีนในอะซิโตน

เมื่อทำงานกับฟีนอล คุณต้องปฏิบัติตามข้อควรระวังด้านความปลอดภัย: ทำงานภายใต้ประทุน ใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล เนื่องจากจะทำให้เกิดแผลไหม้หากสัมผัสกับผิวหนัง

คุณสมบัติทางเคมีของฟีนอล

โครงสร้างของโมเลกุลฟีนอล

วงแหวนเบนซีนและหมู่ OH ที่รวมกันเป็นโมเลกุลฟีนอลมีอิทธิพลซึ่งกันและกัน ส่งผลให้ปฏิกิริยาของกันและกันเพิ่มขึ้น หมู่ฟีนิลดูดซับอิเล็กตรอนคู่เดียวจากอะตอมออกซิเจนในกลุ่ม OH

https://pandia.ru/text/78/359/images/image007_10.gif" width="348" height="62">

ปฏิกิริยาระหว่างตัวเร่งปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์ทำให้เกิดอีเทอร์และเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับแอนไฮไดรด์หรือกรดคลอไรด์ของกรดคาร์บอกซิลิกจึงเกิดเอสเทอร์ เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่คล้ายคลึงกับปฏิกิริยาของแอลกอฮอล์ที่ศึกษาในการบรรยายครั้งล่าสุด (เรียกอีกอย่างว่าโออัลคิเลชันและโออะเอซิเลชัน)

2. ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับนามธรรมของกลุ่ม OH

เมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย (ที่อุณหภูมิและความดันสูง) หมู่ OH จะถูกแทนที่ด้วย NH2 และเกิดอะนิลีนขึ้น

3. ปฏิกิริยาการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในวงแหวนเบนซีน

(ปฏิกิริยาทดแทนอิเล็กโทรฟิลิก) .

กลุ่ม OH เป็นตัวกระตุ้นการวางแนวประเภท I ดังนั้นในระหว่างการฮาโลเจน, ไนเตรชัน, ซัลโฟเนชันและอัลคิเลชันของฟีนอล, ศูนย์กลางที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นจะถูกโจมตี, กล่าวคือ การทดแทนเกิดขึ้นส่วนใหญ่ใน ออร์โธ-และ คู่-บทบัญญัติ ปฏิกิริยาดังกล่าวได้รับการศึกษาอย่างละเอียดในการบรรยายเรื่องกฎการวางแนวในวงแหวนเบนซีน

ปฏิกิริยาของฟีนอล ด้วยฮาโลเจนดำเนินไปอย่างรวดเร็วโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา

โอ-คลอโร- และ พี-คลอโรฟีนอล

ฟีนอลออกฤทธิ์ คอนเอชเอ็นโอ3 เปลี่ยนเป็น 2,4,6-ไตรไนโตรฟีนอล (กรดพิคริก) ไนเตรชันจะมาพร้อมกับออกซิเดชัน ดังนั้นผลผลิตของผลิตภัณฑ์จึงต่ำ

โมโนไนโตรฟีนอลเกิดขึ้นจากการไนเตรตของฟีนอลด้วยกรดไนตริกเจือจาง (ที่อุณหภูมิห้อง)

โอ-ไนโตร- และ พี-ไนโตรฟีนอล

ฟีนอลถูกซัลโฟเนตได้ง่าย เข้มข้นชม2 ดังนั้น 4 ในขณะที่อุณหภูมิ 15-20°C จะได้โอ-ไอโซเมอร์เป็นส่วนใหญ่ และที่ 100°C จะได้ p-ไอโซเมอร์

กรดโอฟีนอลและพีฟีนอลซัลโฟนิก

ฟีนอลก็ตกอยู่ภายใต้ได้ง่ายเช่นกัน อัลคิเลชันและเอคิเลชันไปที่แกนกลาง

ปฏิกิริยาที่โดดเด่นที่สุดประการหนึ่งคือการให้ความร้อนฟีนอลกับพาทาลิกแอนไฮไดรด์ต่อหน้ากรดซัลฟิวริก ซึ่งนำไปสู่การผลิตสีย้อมไตรอะริลเมทิลีนที่เรียกว่าฟีนอล์ฟทาลีน

แอสไพริน" href="/text/category/aspirin/" rel="bookmark">แอสไพริน โซเดียมและโพแทสเซียมฟีโนเลตทำปฏิกิริยากับ CO2 ที่อุณหภูมิ 125°C จะได้ o - ไอโซเมอร์ของกรดฟีนอลคาร์บอกซิลิก ซึ่งถูกอะซิเลต ที่กลุ่ม OH เกิดเป็นแอสไพริน

สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตปฏิกิริยาฟีนอลเชิงคุณภาพอีกสองประการ:

1) ปฏิกิริยาของฟีนอลกับโบรมีน: มันดำเนินไปอย่างรวดเร็วมากและเป็นการยากมากที่จะหยุดมันที่ระยะโมโนโบรมิเนชัน เป็นผลให้เกิด 2.4.6-tribromophenol ซึ่งเป็นตะกอนสีขาว

ปฏิกิริยานี้ใช้ในการตรวจจับฟีนอลในน้ำ: จะสังเกตเห็นความขุ่นได้แม้จะมีปริมาณฟีนอลในน้ำต่ำมาก (1:100,000)

2) ปฏิกิริยากับเกลือ Fe (III) ปฏิกิริยานี้ขึ้นอยู่กับการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนของเหล็กฟีโนเลตซึ่งมีสีม่วง

https://pandia.ru/text/78/359/images/image023_0.gif" width="204" height="49">

การเติมไฮโดรเจนด้วยไฮโดรเจนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิลจะส่งผลต่อวงแหวนอะโรมาติกและลดความมันลง

4. ออกซิเดชันของฟีนอล

ฟีนอลมีความไวต่อการกระทำของสารออกซิไดซ์ ภายใต้อิทธิพลของกรดโครมิก ฟีนอลและไฮโดรควิโนนจะถูกออกซิไดซ์เป็น p-benzoquinone และ pyrocatechol เป็น o-benzoquinone อนุพันธ์ของฟีนอลค่อนข้างยากที่จะออกซิไดซ์

วัสดุตกแต่งและผลงาน" href="/text/category/otdelochnie_materali_i_raboti/" rel="bookmark">วัสดุตกแต่ง ผลิตภัณฑ์สีและเคลือบเงา เครื่องสำอางตกแต่งและแม้แต่ของเล่นเด็กก็สามารถละเลยข้อกำหนดด้านความปลอดภัยและผลิตผลิตภัณฑ์ที่มีสารพิษในระดับสูงอย่างไม่อาจยอมรับได้ เช่น ฟีนอลและอนุพันธ์ของพวกมัน

ดังนั้นจึงจำเป็นต้องระมัดระวังและดำเนินการกับอาการแรกของพิษ โปรดจำไว้ว่าหากคุณรู้สึกตกใจกับกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของสินค้าที่เพิ่งซื้อมาหากดูเหมือนว่าสุขภาพของคุณแย่ลงหลังจากซื้อเฟอร์นิเจอร์หรือการปรับปรุงใหม่เมื่อเร็ว ๆ นี้จะเป็นการดีกว่าถ้าคุณโทรหาผู้เชี่ยวชาญด้านสิ่งแวดล้อมซึ่งจะทำการวิจัยที่จำเป็นทั้งหมดและ ให้คำแนะนำที่จำเป็นมากกว่าที่จะกังวลและสงสัยกลัวสุขภาพของตนเองและสุขภาพของคนที่รัก

ในส่วนที่สอง สงครามโลกฟีนอลถูกนำมาใช้ใน ค่ายฝึกสมาธิไรช์ที่สามสำหรับการฆ่า

ฟีนอลยังส่งผลกระทบร้ายแรงต่อสิ่งแวดล้อมอีกด้วย: ในน้ำในแม่น้ำที่ไม่มีมลพิษหรือมีมลพิษเล็กน้อย ปริมาณฟีนอลมักจะไม่เกิน 20 μg/dm3 การมีพื้นหลังตามธรรมชาติมากเกินไปอาจบ่งบอกถึงมลพิษในแหล่งน้ำ ในการปนเปื้อนด้วยฟีนอล น้ำธรรมชาติเนื้อหาของพวกเขาสามารถเข้าถึงหลายสิบหรือหลายร้อยไมโครกรัมต่อลิตร ความเข้มข้นสูงสุดของฟีนอลในน้ำสำหรับรัสเซียคือ 0.001 มก./ลูกบาศก์เมตร

การวิเคราะห์น้ำสำหรับฟีนอลมีความสำคัญต่อธรรมชาติและ น้ำเสีย. จำเป็นต้องทดสอบน้ำเพื่อหาปริมาณฟีนอล หากมีข้อสงสัยว่ามีการปนเปื้อนในแหล่งน้ำจากของเสียจากโรงงานอุตสาหกรรม

ฟีนอลเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรและขึ้นอยู่กับชีวเคมีและ ออกซิเดชันทางเคมี . โพลีไฮดริกฟีนอลถูกทำลายโดยปฏิกิริยาออกซิเดชันทางเคมีเป็นหลัก

อย่างไรก็ตาม เมื่อบำบัดน้ำที่มีฟีนอลเจือปนด้วยคลอรีน อาจเกิดสารประกอบอินทรีย์ที่เป็นอันตรายมากได้ สารพิษ - ไดออกซิน.

ความเข้มข้นของฟีนอลใน น้ำผิวดินอาจมีการเปลี่ยนแปลงตามฤดูกาล ใน ช่วงฤดูร้อนปริมาณฟีนอลลดลง (เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น อัตราการสลายตัวจะเพิ่มขึ้น) การปล่อยน้ำฟีนอลลงสู่อ่างเก็บน้ำและแหล่งน้ำทำให้สภาพสุขอนามัยโดยทั่วไปแย่ลงอย่างรวดเร็ว ส่งผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตไม่เพียงแต่มีความเป็นพิษเท่านั้น แต่ยังรวมถึงการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญในระบบการปกครองของสารอาหารและก๊าซละลาย (ออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์) ผลจากการเติมคลอรีนของน้ำที่มีฟีนอล ทำให้เกิดสารประกอบคลอโรฟีนอลที่มีความเสถียรเกิดขึ้น โดยมีเพียงเล็กน้อย (0.1 ไมโครกรัม/ลูกบาศก์เมตร) ที่ทำให้น้ำมีรสชาติเฉพาะตัว

สูตรโมเลกุล: C 6 H 5 – OH

โครงสร้างโมเลกุล:ในโมเลกุลฟีนอล กลุ่มอะตอมไฮดรอกซิลเชื่อมต่อกับวงแหวนเบนซีน (นิวเคลียส)

ฟีนิลหัวรุนแรงอะโรมาติก (C 6 H 5 –) หรือวงแหวนเบนซีนตรงกันข้ามกับอนุมูลของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวมีคุณสมบัติในการดึงดูดอิเล็กตรอนของอะตอมออกซิเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลดังนั้นในโมเลกุลฟีนอลจึงมีพันธะเคมีระหว่าง อะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจนจะมีขั้วมากขึ้นและอะตอมของไฮโดรเจนจะเคลื่อนที่ได้ดีกว่าโมเลกุลของแอลกอฮอล์ และฟีนอลจะแสดงคุณสมบัติของกรดอ่อน (เรียกว่ากรดคาร์โบลิก)

ในทางกลับกัน หมู่ไฮดรอกซิลส่งผลต่อวงแหวนเบนซีน (แกนกลาง) ทำให้เกิดการกระจายตัวของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในวงแหวนนั้น และอะตอมไฮโดรเจนในตำแหน่ง 2,4,6 จะเคลื่อนที่ได้มากกว่าในโมเลกุลของเบนซีน ดังนั้นในปฏิกิริยาการทดแทน ฟีนอลจึงมีลักษณะเฉพาะด้วยการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนสามอะตอมในตำแหน่งที่ 2,4,6 (ในเบนซีนจะมีอะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วย) ดังนั้นในโมเลกุลฟีนอลจึงมีอิทธิพลซึ่งกันและกันระหว่างกลุ่มไฮดรอกซิลและวงแหวนเบนซีน

คุณสมบัติทางกายภาพ:ฟีนอลเป็นสารผลึกไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวที่เกิดขึ้นในอากาศ สีชมพู, เพราะ ออกซิไดซ์ จุดหลอมเหลว – 42 oC.

ฟีนอลเป็นสารพิษ! ทำให้เกิดแผลไหม้เมื่อสัมผัสผิวหนัง!

คุณสมบัติทางเคมี:เคมี คุณสมบัติเกิดจากหมู่ไฮดรอกซิลและวงแหวนเบนซีน (แกนกลาง)

· ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่หมู่ไฮดรอกซิล:

อะตอมไฮโดรเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลของฟีนอลเคลื่อนที่ได้ดีกว่าในแอลกอฮอล์ ดังนั้นฟีนอลจึงแสดงคุณสมบัติของกรดอ่อน (อีกชื่อหนึ่งคือกรดคาร์โบลิก) และไม่เพียงทำปฏิกิริยากับโลหะออกฤทธิ์ เช่น แอลกอฮอล์ เท่านั้น แต่ยังทำปฏิกิริยากับด่างด้วย (แอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยาด้วย) ไม่ทำปฏิกิริยากับด่าง!)

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2 C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O

ฟีนอลโซเดียมไฮดรอกไซด์โซเดียมฟีโนเลต

· ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับวงแหวนเบนซีน (นิวเคลียส):

ฟีนอลทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรง (โดยไม่ให้ความร้อนหรือตัวเร่งปฏิกิริยา) กับโบรมีนและกรดไนตริก และอะตอมไฮโดรเจน 3 อะตอมจะถูกแทนที่ด้วยตำแหน่ง 2,4,6 ในวงแหวนเบนซีน

ฟีนอลโบรมีน 2,4,6 – ไตรโบรโมฟีนอล ไฮโดรเจนโบรไมด์

ฟีนอล กรดไนตริก 2,4,6-ไตรไนโตรฟีนอล

แอปพลิเคชัน:ฟีนอลใช้สำหรับการผลิตสารที่เป็นยา สีย้อม ยาฆ่าเชื้อ (น้ำยาฆ่าเชื้อ) พลาสติก (ฟีโนพลาสต์) วัตถุระเบิด

ใบเสร็จ:จากน้ำมันถ่านหินและจากเบนซิน

อัลดีไฮด์ โครงสร้างและคุณสมบัติ การเตรียมและการใช้ฟอร์มิกและอะซีตัลดีไฮด์

อัลดีไฮด์เป็นสารอินทรีย์ที่มีหมู่อัลดีไฮด์ที่ใช้งานได้

เกี่ยวข้องกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอนหรืออะตอมไฮโดรเจน

สูตรทั่วไปของอัลดีไฮด์: หรือ R – COH

โครงสร้างของโมเลกุลในโมเลกุลอัลดีไฮด์ มีพันธะ σ ระหว่างอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจน และพันธะ σ หนึ่งพันธะและพันธะ π หนึ่งพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนและออกซิเจน ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนถูกเปลี่ยนจากอะตอมของคาร์บอนไปเป็นอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากขึ้นซึ่งก็คืออะตอมของออกซิเจน ที่. อะตอมคาร์บอนของกลุ่มอัลดีไฮด์ได้รับประจุบวกบางส่วน (δ+) และอะตอมออกซิเจนได้รับประจุลบบางส่วน (δ–)

ศัพท์. ชื่อของอัลดีไฮด์จะได้รับ: 1) จากชื่อในอดีตของกรดอินทรีย์ที่เกี่ยวข้องซึ่งจะถูกแปลงในระหว่างการออกซิเดชั่น - ฟอร์มิกอัลดีไฮด์, อะซีตัลดีไฮด์ ฯลฯ 2) ตามระบบการตั้งชื่อสากล - จากชื่อของไฮโดรคาร์บอน + คำต่อท้ายที่เกี่ยวข้อง - อัล. ตัวอย่างเช่น,

H – C หรือ H – CHO ฟอร์มิคอัลดีไฮด์หรือมีธานอล

CH 3 – C หรือ CH 3 – CHO อะซีตัลดีไฮด์หรือเอทานอล

คุณสมบัติทางกายภาพเมทานอลเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน เอทานอลและอัลดีไฮด์ต่อไปนี้เป็นของเหลว และอัลดีไฮด์ที่สูงกว่านั้นเป็นของแข็ง

คุณสมบัติทางเคมี.

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่ออัลดีไฮด์:

1) ปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน" - ออกซิเดชันของอัลดีไฮด์ด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์เมื่อถูกความร้อน:

CH 3 – C H O + Ag 2 O → CH 3 – COOH + 2Ag ↓

อะซีตัลดีไฮด์กรดอะซิติก

ตัวออกซิไดซ์ซิลเวอร์ออกไซด์จะลดลงเป็นเงินซึ่งเกาะอยู่บนผนังของหลอดทดลองและอัลดีไฮด์จะถูกออกซิไดซ์เป็นกรดที่เกี่ยวข้อง

2) ออกซิเดชันของอัลดีไฮด์กับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เมื่อถูกความร้อน

H – C H O + 2 Cu(OH) 2 → H – COOH + 2 CuOH + H 2 O

สีฟ้าสีเหลือง

กรดฟอร์มิก กรดฟอร์มิก

2CuOH → Cu 2 O + H 2 O

เหลืองแดง

ตัวออกซิไดซ์คือทองแดงที่มีสถานะออกซิเดชัน +2 ซึ่งลดลงเป็นทองแดงที่มีสถานะออกซิเดชัน +1

ปฏิกิริยาการเติม

3) อัลดีไฮด์ เมื่อได้รับความร้อนและมีตัวเร่งปฏิกิริยา ให้เติมไฮโดรเจนเนื่องจากการแตกตัวของพันธะคู่ในกลุ่มอัลดีไฮด์ ในกรณีนี้อัลดีไฮด์จะลดลง - เปลี่ยนเป็นแอลกอฮอล์ที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น เมธานอลจะถูกแปลงเป็นเมทานอล:

H– C H O + H 2 → CH 3 – OH

เมทานอลเมทิลแอลกอฮอล์ (เมทานอล)

ใบเสร็จ.

สามารถรับอัลดีไฮด์ได้:

1. ออกซิเดชันของปฐมภูมิแอลกอฮอล์ เช่น

2CH 3 โอ้ + โอ 2 → 2H – C H O + 2H 2 โอ

เมทิลแอลกอฮอล์ฟอร์มิกอัลดีไฮด์ (มีทานอล)

2. สามารถรับเมทานอลได้จากปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยตรงของมีเทน:

CH 4 + O 2 → H – C H O + H 2 O

3. อะซีตัลดีไฮด์สามารถได้รับโดยการให้ความชุ่มชื้นของเอทิลีนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา (เกลือของปรอท) - ปฏิกิริยา M.G. คูเชโรวา:

H – C ≡ C – H + H 2 O → CH 3 – C H O

แอปพลิเคชัน.เมธานอลและเอธานอลมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด

· เมทานอลใช้ในการผลิตเรซินฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์ ซึ่งใช้ในการผลิตพลาสติก - ฟีนอล

· เมื่อ เรซิ่น นี้ละลายในอะซิโตนหรือแอลกอฮอล์ จะได้สารเคลือบเงาต่างๆ

· เมธานอลใช้ในการผลิตยาและสีย้อมบางชนิด

· สารละลายน้ำ 40% ของเมทานอล – ฟอร์มาลดีไฮด์ – ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย ใช้สำหรับการฟอกหนัง (จับตัวเป็นโปรตีน - หนังจะแข็งตัวและไม่เน่าเปื่อย) เพื่อรักษาการเตรียมทางชีวภาพเพื่อฆ่าเชื้อและบำบัดเมล็ดพืช

· เอทานอลส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตกรดอะซิติก

ฟีนอลเป็นสารเคมี อินทรียฺวัตถุ,ไฮโดรคาร์บอน ชื่ออื่นๆ: กรดคาร์โบลิก, ไฮดรอกซีเบนซีน. มีต้นกำเนิดจากธรรมชาติและทางอุตสาหกรรม ฟีนอลคืออะไรและมีความสำคัญต่อชีวิตมนุษย์อย่างไร?

แหล่งกำเนิดของสาร คุณสมบัติทางเคมี และกายภาพ

สูตรทางเคมีของฟีนอลคือ c6h5oh โดย รูปร่างสารมีลักษณะคล้ายผลึกในรูปของเข็ม โปร่งใส มีโทนสีขาว ในที่โล่งเมื่อสัมผัสกับออกซิเจนสีจะกลายเป็นสีชมพูอ่อน สารนี้มีกลิ่นเฉพาะ ฟีนอลมีกลิ่นเหมือนสี gouache

ฟีนอลธรรมชาติเป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่มีอยู่ในพืชทุกชนิดในปริมาณที่แตกต่างกันไป กำหนดสี กลิ่น และปกป้องพืชจากแมลงที่เป็นอันตราย ฟีนอลธรรมชาติมีประโยชน์ต่อร่างกายมนุษย์ มันมีอยู่ใน น้ำมันมะกอก,เมล็ดโกโก้,ผลไม้,ถั่วต่างๆ แต่ก็มีสารประกอบที่เป็นพิษด้วย เช่น แทนนิน

อุตสาหกรรมเคมีผลิตสารเหล่านี้ผ่านการสังเคราะห์ พวกมันมีพิษและเป็นพิษมาก ฟีนอลเป็นอันตรายต่อมนุษย์และการผลิตในระดับอุตสาหกรรมก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อมอย่างมาก

คุณสมบัติทางกายภาพ:

• ฟีนอลละลายได้ตามปกติในน้ำ, แอลกอฮอล์, ด่าง;
• มีจุดหลอมเหลวต่ำ เมื่ออุณหภูมิ 40°C เปลี่ยนเป็นก๊าซ
• คุณสมบัติของมันคล้ายกับแอลกอฮอล์หลายประการ
• มีความเป็นกรดและความสามารถในการละลายสูง
• ที่อุณหภูมิห้องจะอยู่ในสถานะของแข็ง
• กลิ่นฟีนอลฉุน

ฟีนอลใช้อย่างไร?

สารมากกว่า 40% ถูกใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเพื่อผลิตสารประกอบอินทรีย์อื่นๆ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นเรซิน มันทำจากเส้นใยเทียม - ไนลอน, ไนลอน สารนี้ใช้ในอุตสาหกรรมการกลั่นน้ำมันเพื่อชำระน้ำมันที่ใช้ในแท่นขุดเจาะและสิ่งอำนวยความสะดวกทางเทคโนโลยีอื่นๆ

ฟีนอลใช้ในการผลิตสีและวาร์นิช พลาสติก ตลอดจนในสารเคมีและยาฆ่าแมลง ในทางสัตวแพทยศาสตร์ สัตว์ในฟาร์มจะได้รับการบำบัดด้วยสารเพื่อป้องกันการติดเชื้อ

การใช้ฟีนอลในอุตสาหกรรมยามีความสำคัญ รวมอยู่ในยาหลายชนิด:

• น้ำยาฆ่าเชื้อ;
• ยาแก้ปวด;
• ยาต้านเกล็ดเลือด (ทำให้เลือดบาง);
• เป็นสารกันบูดสำหรับการผลิตวัคซีน
• ในด้านความงามซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของการเตรียมการลอกด้วยสารเคมี

ในพันธุวิศวกรรม ฟีนอลใช้ในการทำให้ DNA บริสุทธิ์และแยกออกจากเซลล์

พิษของฟีนอล

ฟีนอลเป็นพิษ. ในแง่ของความเป็นพิษ สารประกอบนี้จัดอยู่ในความเป็นอันตรายประเภท 2 ซึ่งหมายความว่าจะเป็นอันตรายอย่างมากสำหรับ สิ่งแวดล้อม. ระดับของผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตอยู่ในระดับสูง สารนี้สามารถทำให้เกิดความเสียหายร้ายแรงได้ ระบบนิเวศน์. ระยะเวลาการฟื้นตัวขั้นต่ำหลังจากการกระทำของฟีนอลคืออย่างน้อย 30 ปีโดยต้องกำจัดแหล่งกำเนิดมลพิษให้หมด

ฟีนอลสังเคราะห์มีผลเสียต่อร่างกายมนุษย์ ความเป็นพิษของสารประกอบต่ออวัยวะและระบบ:

1. หากสูดดมหรือกลืนไอระเหย จะส่งผลต่อเยื่อเมือกของระบบย่อยอาหาร ระบบทางเดินหายใจส่วนบน และดวงตา
2. หากสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดการเผาไหม้ของฟีนอล
3. เมื่อเจาะลึกจะทำให้เกิดการตายของเนื้อเยื่อ
4. มีผลเป็นพิษเด่นชัดต่อ อวัยวะภายใน. เมื่อไตได้รับความเสียหาย จะทำให้เกิดภาวะไตอักเสบ ทำลายโครงสร้างของเม็ดเลือดแดง ส่งผลให้ขาดออกซิเจน สามารถทำให้เกิดโรคผิวหนังภูมิแพ้ได้
5. เมื่อสูดดมฟีนอลเข้าไป ความเข้มข้นสูงงานหยุดชะงัก กิจกรรมของสมองอาจทำให้หยุดหายใจได้

กลไกของพิษของฟีนอลคือการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างของเซลล์และผลที่ตามมาคือการทำงานของมัน เซลล์ประสาท (เซลล์ประสาท) เป็นเซลล์ที่ไวต่อสารพิษมากที่สุด

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต (MPC ของฟีนอล):

• ปริมาณสูงสุดครั้งเดียวในบรรยากาศสำหรับพื้นที่ที่มีประชากรคือ 0.01 มก./ลบ.ม. ซึ่งคงอยู่ในอากาศเป็นเวลาครึ่งชั่วโมง
• ปริมาณเฉลี่ยต่อวันในบรรยากาศสำหรับพื้นที่ที่มีประชากรคือ 0.003 มก./ลบ.ม.
• ปริมาณที่เป็นอันตรายถึงชีวิตเมื่อรับประทานเข้าไปคือสำหรับผู้ใหญ่ตั้งแต่ 1 ถึง 10 กรัมสำหรับเด็กตั้งแต่ 0.05 ถึง 0.5 กรัม

อาการพิษจากฟีนอล

อันตรายของฟีนอลต่อสิ่งมีชีวิตได้รับการพิสูจน์มานานแล้ว เมื่อสัมผัสกับผิวหนังหรือเยื่อเมือก สารประกอบจะถูกดูดซึมอย่างรวดเร็ว เอาชนะอุปสรรคในการสร้างเม็ดเลือด และแพร่กระจายไปทั่วเลือดทั่วร่างกาย

สมองเป็นคนแรกที่ตอบสนองต่อผลกระทบของพิษ สัญญาณของการเป็นพิษในมนุษย์:

• จิตใจ. ในระยะแรก ผู้ป่วยจะรู้สึกตื่นเต้นเล็กน้อย ซึ่งเกิดขึ้นได้ไม่นานและถูกแทนที่ด้วยการระคายเคือง จากนั้นความไม่แยแสไม่แยแสกับสิ่งที่เกิดขึ้นบุคคลนั้นอยู่ในสภาพหดหู่
• ระบบประสาท. ความอ่อนแอทั่วไป ความเกียจคร้าน การสูญเสียความแข็งแรงเพิ่มขึ้น ความไวต่อการสัมผัสจะเบลอ แต่ปฏิกิริยาต่อแสงและเสียงจะรุนแรงขึ้น เหยื่อจะรู้สึกคลื่นไส้ซึ่งไม่เกี่ยวข้องกับการทำงานของระบบย่อยอาหาร อาการวิงเวียนศีรษะปรากฏขึ้นและอาการปวดหัวจะรุนแรงขึ้น พิษร้ายแรงอาจทำให้เกิดอาการชักและหมดสติได้
• ผิว. ผิวจะซีดและเย็นเมื่อสัมผัสด้วย อยู่ในสภาพร้ายแรงใช้โทนสีน้ำเงิน
• ระบบทางเดินหายใจ. หากเข้าสู่ร่างกายแม้ในปริมาณเล็กน้อย บุคคลอาจมีอาการหายใจลำบากและหายใจเร็ว เนื่องจากการระคายเคืองของเยื่อบุจมูก เหยื่อจึงจามอย่างต่อเนื่อง ในกรณีที่เป็นพิษปานกลางจะมีอาการไอและการหดตัวของกล่องเสียง ในกรณีที่รุนแรงภัยคุกคามต่ออาการกระตุกของหลอดลมและหลอดลมจะเพิ่มขึ้นและเป็นผลให้หายใจไม่ออกทำให้เสียชีวิตได้

สถานการณ์ที่อาจเกิดพิษได้คือการละเมิดกฎความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารอันตรายโดยเฉพาะ การใช้ยาเกินขนาด การเป็นพิษในครัวเรือนด้วยผงซักฟอกและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดอันเป็นผลมาจากอุบัติเหตุ

หากบ้านมีเฟอร์นิเจอร์คุณภาพต่ำ ของเล่นเด็กที่ไม่เป็นไปตามมาตรฐานความปลอดภัยสากล หรือผนังทาสีด้วยสีที่ไม่ได้มีไว้สำหรับจุดประสงค์เหล่านี้ บุคคลนั้นก็จะสูดไอฟีนอลที่เล็ดลอดออกมาอย่างต่อเนื่อง ในกรณีนี้จะเกิดพิษเรื้อรังขึ้น อาการหลักคือกลุ่มอาการเหนื่อยล้าเรื้อรัง

หลักการปฐมพยาบาล

สิ่งแรกที่ต้องทำคือขัดขวางการติดต่อของมนุษย์กับแหล่งพิษ

อุ้มเหยื่อออกจากห้องไป อากาศบริสุทธิ์, ปลดกระดุม, ตัวล็อค, ซิป เพื่อให้มั่นใจว่าสามารถเข้าถึงออกซิเจนได้ดีขึ้น

หากสารละลายฟีนอลเลอะเสื้อผ้าของคุณ ให้ถอดออกทันที ล้างผิวหนังและเยื่อเมือกของดวงตาที่ได้รับผลกระทบให้สะอาดและซ้ำ ๆ ด้วยน้ำไหล

หากฟีนอลเข้าปาก ห้ามกลืนสิ่งใดๆ แต่ให้บ้วนปากทันทีเป็นเวลา 10 นาที หากสารเข้าไปในกระเพาะอาหารคุณสามารถดื่มตัวดูดซับด้วยน้ำหนึ่งแก้ว:

• ถ่านกัมมันต์หรือคาร์บอนสีขาว
• เอนเทอโรซอร์บ;
• เอนเทอโรเจล;
• ซอร์เบกซ์;
• คาร์โบลีน;
• โพลีซอร์บ;
• แลคโตฟิลตรัม

คุณไม่ควรล้างกระเพาะอาหารเนื่องจากขั้นตอนนี้จะทำให้ความรุนแรงของการเผาไหม้เพิ่มขึ้นและเพิ่มบริเวณที่เกิดความเสียหายต่อเยื่อเมือก

ยาแก้พิษฟีนอลเป็นสารละลายแคลเซียมกลูโคเนตสำหรับการบริหารทางหลอดเลือดดำ ในกรณีที่ได้รับพิษรุนแรง ผู้ป่วยจะถูกนำส่งโรงพยาบาลเพื่อสังเกตและรักษา

ในกรณีที่ได้รับพิษรุนแรง สามารถกำจัดฟีนอลออกจากร่างกายในโรงพยาบาลได้ด้วยวิธีดังต่อไปนี้

1. การดูดซับเลือดคือการทำให้เลือดบริสุทธิ์ด้วยตัวดูดซับพิเศษที่จับกับโมเลกุลของสารพิษ เลือดบริสุทธิ์โดยผ่านเครื่องมือพิเศษ
2. การบำบัดด้วยการล้างพิษคือการแช่สารละลายทางหลอดเลือดดำซึ่งจะเจือจางความเข้มข้นของสารในเลือดและส่งเสริมการกำจัดตามธรรมชาติออกจากร่างกาย (ผ่านทางไต)
3. การฟอกเลือดด้วยเครื่องไตเทียมจะแสดงในกรณีที่รุนแรงซึ่งอาจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้ ขั้นตอนนี้ดำเนินการโดยใช้อุปกรณ์ "ไตเทียม" ซึ่งเลือดจะไหลผ่านเยื่อหุ้มเซลล์พิเศษและปล่อยโมเลกุลของสารพิษออกมา เลือดกลับคืนสู่ร่างกายที่สะอาดและอิ่มตัวด้วยองค์ประกอบที่มีประโยชน์

ฟีนอลเป็นสารพิษสังเคราะห์ที่เป็นอันตรายต่อมนุษย์ แม้แต่สารประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติก็สามารถเป็นอันตรายต่อสุขภาพได้ เพื่อหลีกเลี่ยงพิษจำเป็นต้องทำงานอย่างรับผิดชอบในการผลิตซึ่งมีความเสี่ยงที่จะสัมผัสกับสารพิษ เมื่อช้อปปิ้งควรสนใจองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ กลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของผลิตภัณฑ์พลาสติกควรแจ้งเตือนคุณ เมื่อใช้ยาที่มีฟีนอล ให้ปฏิบัติตามปริมาณที่กำหนด