Лицей на ISU
ОСНОВНИ КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ
Лекция номер 1. Класификация неорганични вещества
Известни са над 500 000 неорганични съединения, почти невъзможно е да се знаят техните формули, имена и още повече свойства. За да се улесни навигацията в огромно разнообразие от химикали, всички вещества са разделени на отделни класове, включително съединения, които са сходни по структура и свойства.
Първоначално всички химични веществаразделени на прости и сложни.
Пример за най-информативната класификация на неорганичните вещества е Периодична системахимични елементи, в които елементите се класифицират според броя на валентните електрони, според вида на симетрия на атомните орбитали във валентната обвивка на атома, според максимално възможните положителни и отрицателни степени на окисление, според броя на енергията нива, според размера на атомните радиуси и др.
Според състава си веществата се делят на прости и сложни. Твърдите вещества са вещества, образувани от атоми на един химичен елемент. Водород, кислород, аргон, бром, магнезий, азот, злато, диамант са прости вещества. Най-малките частици на простото вещество могат да бъдат един атом (молекули на инертни газове, като неон Ne, хелий He, едноатомни), съдържат два атома (двуатомни молекули на водород H2, кислород O2) и повече от два атома (озон O3, фосфор Р4).
Имената на простите вещества обикновено съвпадат с имената на химичните елементи, чиито атоми са образувани. Например, думата "кислород" може да означава и двете химичен елемент, и просто вещество, така че е необходимо да можете да правите разлика между тези понятия.
Понятията "химичен елемент" и "просто вещество" могат да бъдат разграничени чрез сравняване на свойствата на простите и сложните вещества. Например просто вещество кислород- безцветен газ, необходим за дишане, поддържащ горенето. Най-малката частица от простото вещество кислород е молекула, която се състои от два атома. Кислородът е част от въглеродния оксид и водата. Съставът на водата и въглеродния оксид обаче включва химически свързан кислород, който няма свойствата на просто вещество, по-специално не може да се използва за дишане. Например рибите не дишат химически свързан кислород, който е част от водата, а свободен, разтворен в нея. Следователно, когато става въпрос за състава на химичните съединения, е необходимо да се разбере, че тези съединения не включват прости вещества, а атоми от определен тип, тоест съответните елементи.
Елементите се делят на метали и неметали.
В допълнение към типичните метали и неметали има голяма групавещества с междинни свойства се наричат металоиди.
Веществата, които са съставени от атоми на различни химични елементи, се наричат сложни. Например калциев оксид CaO, натриев хлорид NaCl, сярна киселина H2SO4.
Съединенията са разделени на четири класа химични съединения: оксиди, основи, киселини и соли. . Тази класификация е разработена от изключителните химици от 18-19 век Антоан Лоран Лавоазие, Михаил Василиевич Ломоносов, Йонс Якоб Берцелиус, Джон Далтън.
javascript:showLayer("kislot")"> (от латинското наименование на кислорода "oxygenium"), а след това името на елемента в родителен падеж:
MgO- оксидмагнезий, Al2O3 - оксидалуминий .
Ако един елемент образува няколко оксида, след името на елемента в скоби римска цифра показва числовата стойност на степента на окисление:
FeO - железен оксид (II) (прочетете: "железен оксид два")
Fe2O3 - железен оксид (III) (прочетете: "железен оксид три")
CO - въглероден оксид (II) (прочетете: "въглероден оксид две")
CO2 - въглероден оксид (IV) (прочетете: "въглероден оксид четири")
3., Аминова - курс по неорганична и органична химия. За кандидати в университети - Ростов n / D издателство "Феникс", 2002 - 336 стр.
4. Савинкина. Експресна диагностика. - М.: национално образование, 2012. - 144 с.
5. , Неорганична химия, М., Гимназия, 1978.
Лаборатория №1
Обективен:Запознайте се със свойствата на неорганичните съединения и методите за тяхното получаване.
оксиди- това са сложни вещества, в състава на които са кислородните атоми на някой друг елемент (E x O y). Степента на окисление на кислорода в оксидите е -2. Например, Fe 2 O 3 - железен оксид (III), CuO-оксид мед (II) или меден оксид (+2).
Основни оксиди- това са метални оксиди в степени на окисление. Те включват:
Оксиди на метали от основната подгрупа на първата група (алкални метали) Li - Fr
метални оксиди от основната подгрупа от втората група (Mg и алкалоземни метали) Mg - Ra
оксиди на преходни метали в по-ниски степени на окисление
Киселинни оксиди- това са оксиди на всички неметали (изключение - F, благородни газове), както и метали с висока степен на окисление (+5, +6, +7) (Cl 2 O 3, Mn 2 O 7, P 2 O 5 и др.).
Амфотерни оксиди- солеобразуващи оксиди, които в зависимост от условията проявяват или основни, или киселинни свойства (т.е. проявяват амфотерност). Образувани от преходни метали. Металите в амфотерните оксиди обикновено проявяват степени на окисление от III до IV, с изключение на ZnO, MnO 2 , SnO, PbO.
киселини - химични съединения, способни да дарят водороден катион (киселини на Брьонстед) или съединения, способни да приемат електронна двойка, за да образуват ковалентна връзка (киселини на Люис).
В ежедневието и технологиите киселини обикновено означават киселини на Бронстед, които образуват излишък от хидрониеви йони H 3 O + във водни разтвори. Наличието на тези йони причинява кисел вкус на киселинните разтвори, способността да променят цвета на индикаторите и при високи концентрации дразнещия ефект на киселините. Подвижните водородни атоми на киселините могат да бъдат заместени с метални атоми с образуването на соли, съдържащи метални катиони и аниони на киселинния остатък.
основи (хидроксиди)- неорганични съединения, съдържащи хидроксилна група -OH. Известни са хидроксиди на почти всички химични елементи; някои от тях се срещат естествено под формата на минерали. Хидроксидите на алкалните и алкалоземните метали, както и амония, са алкали. Например Cu (OH) 2 е меден (II) хидроксид, Fe (OH) 3 е железен (III) хидроксид.
Основни хидроксиди- това са сложни вещества, които се състоят от метални атоми или амониеви йони и хидроксо група (ОН) и в воден разтвордисоциират с образуването на OH − аниони и катиони. Името на основата обикновено се състои от две думи: думата "хидроксид" и името на метала в роден падеж(или думата "амоняк"). Основите, които са лесно разтворими във вода, се наричат алкали.
Киселинни хидроксиди (киселини, съдържащи кислород)- винаги съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми. Изключение прави борната киселина B (OH) 3, която приема ОН йони – в резултат на което във воден разтвор се създава излишък от хидроксониеви катиони.
Амфотерни хидроксиди -неорганични съединения, хидроксиди на амфотерни елементи, в зависимост от условията, проявяващи свойствата на киселинни или основни хидроксиди. Всички амфотерни хидроксиди са твърди вещества. Те са неразтворими във вода и обикновено са слаби електролити.
сол- сложни вещества, които се дисоциират във водни разтвори на метални катиони и аниони киселинни остатъци. IUPAC дефинира солите като химични съединения, състоящи се от катиони и аниони. Има и друго определение: солите са вещества, които могат да бъдат получени чрез взаимодействието на киселини и основи с отделянето на вода.
Средни (нормални) соли- продукти на заместване на всички водородни катиони в киселинните молекули с метални катиони (Na 2 CO 3, K 3 PO 4, Ca 3 (PO 4) 2).
Киселинни соли- продукти на частично заместване на водородни катиони в киселини с метални катиони (NaHCO 3 , CaHPO 4). Те се образуват, когато основа се неутрализира с излишък от киселина (тоест при условия на липса на основа или излишък от киселина).
Основни соли- продукти на непълно заместване на хидроксо групите на основата (OH-) с киселинни остатъци ((CuOH) 2 CO 3). Те се образуват при условия на излишък на основа или липса на киселина.
двойни соли- водородните атоми на двуосновна или многоосновна киселина се заменят не с един метал, а с два различни: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2
смесенисоли, съдържащи два различни аниона (Ca(OCl)Cl).
Комплекс- вещества, съдържащи сложен комплексен йон, способен да съществува самостоятелно.
Пример: (NH 4) 2 - амониев дихидроксотетрахлороплатинат (IV)
работен процес:
1. Загрейте няколко кристала амониев дихромат на спиртна лампа. Напишете уравнението на реакцията.
2. Добавете парче тебешир към 2-3 ml солна киселина. Обърнете внимание на отделянето на газови мехурчета. Напишете уравнението на реакцията.
3. В метална лъжица в пламъка на алкохолна лампа изгорете малко червен фосфор. Какво ще стане с това? Напишете уравнението на реакцията.
4. Добавете натриев хидроксид към 2-3 ml живачен (II) нитрат. Какво изпадна?
Напишете уравнението на реакцията
5. Добавете алкали към 2-3 ml меден (II) сулфат. Обърнете внимание на Cu(OH)2. Напишете уравнението на реакцията. Разделете утайката на 2 части. Загрейте един на котлона. Какво се случи с цвета на утайката? Напишете уравнението на реакцията. Запазете останалата част от утайката за експеримент 7.
6. Добавете натриев хидроксид към 2-3 ml хром (III) сулфат, докато се утаи. Разделете утайката наполовина. Добавете още натриев хидроксид към едната част от утайката и разтвор на солна киселина към другата. Какво гледате? Напишете уравненията за протичащите реакции.
II част. Получаване на соли
7. Добавете солна киселина към утайката от меден (II) хидроксид, получена в опит 5. Напишете уравнението на реакцията. Назовете получената сол.
8. Добавете разтвор на калиев йодид към разтвор на оловен (II) нитрат. Обърнете внимание на утайката на утаената сол. Напишете уравнението на реакцията. Назовете солите.
9. Потопете парче мед в разтвор на разредена азотна киселина. Загрейте съдържанието. Напишете уравнението на реакцията, ако резултатът е сол, газ (азотен монооксид) и вода.
10. Към разтвор на меден (II) сулфат се добавя разтвор на амониев хидроксид, докато се появи светлозелена утайка от основната сол. Напишете уравнението на реакцията. Назовете солите.
11. Прекарайте въглеродния диоксид през разтвора на калциев хлорид (от апарата на Кип). Ще се образува утайка от калциев карбонат. Продължавайте да пропускате диоксида. Утайката ще изчезне, т.е. образува се разтворима сол на калциев бикарбонат.
Получаване на оксиди и хидроксиди:
(NH 4) 2 CrO 7 t → N 2 + Cr2O 3 + H 2 O
Оранжево зелено
Cr 2 O 3 - хром (III) оксид, амфотерен оксид.
Структурна формула: O = Cr - O - Cr = O
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO2 + H2O
CO 2 - въглероден оксид (IV), киселинен оксид.
Структурна формула: O = C = O
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
2P 2 O 5 - P(V) оксид.
| r |
| П |
| П |
| О |
| О |
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 - утайка син цвят,
Cu(OH) 2 е Cu(II) хидроксид.
Структурна формула: OH - Cu - OH
По време на реакцията наблюдаваме появата на утайка с ярко син цвят.
Разделяме веществото на 2 части. Първата част загряваме на алкохолен котлон. Наблюдаваме промяна в цвета на утайката от ярко синьо до черно.
Добавете солна киселина към получената утайка.
Наблюдавайте разтварянето на утайката.
6NaOH + Cr 2 (SO 4) 3 → 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6]
Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H2O
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H2O
меден(II) хлорид - средна сол
Pb(NO 3) 3 + 2KI→ 2 KNO 3 + PbI 2 ↓
Калиев нитрат Живачен (II) йодид. - средна сол.
Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
меден (II) нитрат - средна сол
Структурна формула:
O=N-O-Cu-O-N=O
Cu 2 SO 4 + 2 NH 4 OH → 2 (CuOH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4
меден(II) сулфат амониев сулфат
CaCl2+H2O+CO2 →CaCO3 + 3HCl
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
Сол на калциева (II) бикарбонатна киселина
Структурна формула:
1. Напишете формули и определете степента на окисление на всеки елемент в съединенията: калиев сулфат, железен хидроген фосфат, калциев нитрат, манганов (VI) оксид, хидроксокобалтов сулфат.
Калиев сулфат: K 2 SO 4 - K +1 S +6 O -2
Железен хидрогенфосфат: FeHPO 4 - Fe +2 H +1 P +5 O -2
Калциев нитрат: Ca (NO 3) 2 - Ca +2 N +5 O -2
Манганов (VI) оксид: MnO 3 - Mn +6 O -2
Хидроксокобалтов сулфат: (S +6) 2
2. Определете понятията: оксид, хидроксид, сол. Дай примери.
Оксидите са сложни вещества, които включват кислородни атоми на някой друг елемент (E x O y). Степента на окисление на кислорода в оксидите е -2.
Пример: Fe 2 O 3 - железен оксид (III), CuO-оксид на мед (II) или меден оксид (+2).
Хидроксиди – комплексни вещества, които включват метални атоми (катиони) и една или повече хидроксилни групи-Me (OH) n.
Пример: Ca(OH)2,NaOH
сол – това са продукти на пълно или частично заместване на водородни атоми в киселина с метални атоми или хидроксо групи в основата с киселинни остатъци. В случай на пълно заместване се образуват междинни (нормални) соли. При частично заместване се получават киселинни и основни соли.
Пример: NaCl, Na2SO4, CaSO4
3. Добавете уравненията на реакцията (получете средна, кисела, основна сол):
KOH + H 2 CO 3 \u003d H 2 O + K 2 CO 3
Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O
Отговор: KOH + H 2 CO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + HCl \u003d Zn (OH) Cl + H 2 O
ZnOHCL + HCL \u003d ZnCL 2 + H 2 O
4. Докажете амфотерната природа на хидроксида, като се има предвид взаимодействието му с киселина и алкали.
Sn (OH) 2 + 2HCl → SnCl 2 + H 2 O - калаен (II) хлорид
Sn (OH) 2 + 2NaCl → Na 2 - натриев хексахидрокостаннат (IV)
Тъй като Sn (OH) 2 реагира с киселина и алкали, ще заключа, че е амфотерен.
Изход: На лабораторната работа се запознах със свойствата на неорганичните съединения и методите за тяхното получаване.
Класификация на неорганичните вещества с примери за съединения
Нека сега анализираме представената по-горе класификационна схема по-подробно.
Както виждаме, на първо място, всички неорганични вещества са разделени на простоИ комплекс:
прости вещества се наричат вещества, които се образуват от атоми само на един химичен елемент. Например простите вещества са водород H 2 , кислород O 2 , желязо Fe, въглерод C и др.
Сред простите вещества има метали, неметалиИ благородни газове:
металисе образуват от химични елементи, разположени под диагонала бор-астат, както и от всички елементи, които са в странични групи.
благородни газовеобразуван от химични елементи от група VIIIA.
неметалиобразувани съответно от химични елементи, разположени над диагонала бор-астат, с изключение на всички елементи от вторични подгрупи и благородни газове, разположени в група VIIIA:
Имената на простите вещества най-често съвпадат с имената на химичните елементи, чиито атоми са образувани. Въпреки това, за много химични елементи феноменът алотропия е широко разпространен. Алотропията е явлението, когато един химичен елемент е в състояние да образува няколко прости вещества. Например в случая на химичния елемент кислород е възможно съществуването на молекулярни съединения с формули O 2 и O 3. Първото вещество обикновено се нарича кислород по същия начин като химичния елемент, от чиито атоми се образува, а второто вещество (O 3) обикновено се нарича озон. Под проста субстанциявъглеродът може да означава всяка от неговите алотропни модификации, например диамант, графит или фулерени. Простото вещество фосфор може да се разбира като неговите алотропни модификации, като бял фосфор, червен фосфор, черен фосфор.
Комплексни вещества
сложни вещества Веществата, съставени от атоми на два или повече елемента, се наричат.
Така, например, сложни вещества са амоняк NH 3, сярна киселина H 2 SO 4, гасена вар Ca (OH) 2 и безброй други.
Сред сложните неорганични вещества се разграничават 5 основни класа, а именно оксиди, основи, амфотерни хидроксиди, киселини и соли:
оксиди - сложни вещества, образувани от два химични елемента, единият от които е кислород в -2 степен на окисление.
Общата формула за оксидите може да бъде написана като E x O y, където E е символът на химичен елемент.
Номенклатура на оксидите
Името на оксида на химичен елемент се основава на принципа:
Например:
Fe 2 O 3 - железен оксид (III); CuO, меден(II) оксид; N 2 O 5 - азотен оксид (V)
Често можете да намерите информация, че валентността на елемента е посочена в скоби, но това не е така. Така, например, степента на окисление на азота N 2 O 5 е +5, а валентността, колкото и да е странно, е четири.
Ако даден химичен елемент има едно положително състояние на окисление в съединенията, тогава степента на окисление не е посочена. Например:
Na 2 O - натриев оксид; H2O - водороден оксид; ZnO е цинков оксид.
Класификация на оксидите
Оксидите, според способността им да образуват соли при взаимодействие с киселини или основи, се разделят съответно на солеобразуващиИ несолеобразуващи.
Има малко оксиди, които не образуват сол, всички те се образуват от неметали в степен на окисление +1 и +2. Трябва да се запомни списъкът на несолеобразуващите оксиди: CO, SiO, N 2 O, NO.
Солеобразуващите оксиди от своя страна се разделят на главен, киселаИ амфотерни.
Основни оксидинаречени такива оксиди, които при взаимодействие с киселини (или киселинни оксиди) образуват соли. Основните оксиди включват метални оксиди в степен на окисление +1 и +2, с изключение на оксидите на BeO, ZnO, SnO, PbO.
Киселинни оксидинаречени такива оксиди, които при взаимодействие с основи (или основни оксиди) образуват соли. Киселинните оксиди са практически всички оксиди на неметалите, с изключение на несолеобразуващите CO, NO, N 2 O, SiO, както и всички метални оксиди във високи степени на окисление (+5, +6 и +7) .
амфотерни оксидинаречени оксиди, които могат да реагират както с киселини, така и с основи и в резултат на тези реакции образуват соли. Такива оксиди проявяват двойна киселинно-основна природа, тоест могат да проявяват свойствата както на киселинни, така и на основни оксиди. Амфотерните оксиди включват метални оксиди в степени на окисление +3, +4 и, като изключение, оксиди на BeO, ZnO, SnO, PbO.
Някои метали могат да образуват и трите вида солеобразуващи оксиди. Например, хромът образува основен оксид CrO, амфотерен оксид Cr 2 O 3 и кисел оксид CrO 3 .
Както се вижда, киселинно-основните свойства на металните оксиди пряко зависят от степента на окисление на метала в оксида: колкото по-висока е степента на окисление, толкова по-изразени са киселинните свойства.
Основи
Основи - съединения с формула от формата Me (OH) x, където хнай-често равно на 1 или 2.
Основна класификация
Базите се класифицират според броя на хидроксо групите в една структурна единица.
Бази с една хидроксо група, т.е. тип МеОН, наречен единични киселинни основис две хидроксо групи, т.е. тип Me(OH) 2, респ. диакиселинаи т.н.
Също така основите се делят на разтворими (алкални) и неразтворими.
Алкалните съединения включват изключително хидроксиди на алкални и алкалоземни метали, както и талий хидроксид TlOH.
Основна номенклатура
Името на фондацията се изгражда по следния принцип:
Например:
Fe (OH) 2 - железен (II) хидроксид,
Cu (OH) 2 - меден (II) хидроксид.
В случаите, когато металът в сложни вещества има постоянна степен на окисление, не се изисква да се посочва. Например:
NaOH - натриев хидроксид,
Ca (OH) 2 - калциев хидроксид и др.
киселини
киселини - сложни вещества, чиито молекули съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метал.
Общата формула на киселините може да се запише като H x A, където H са водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метал, а A е киселинен остатък.
Например, киселините включват съединения като H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 и др.
Киселинна класификация
Според броя на водородните атоми, които могат да бъдат заменени с метал, киселините се делят на:
- относно едноосновни киселини: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- д оцетни киселини: H2SO4, H2SO3, H2CO3;
- Т реосновни киселини: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Трябва да се отбележи, че броят на водородните атоми в случай на органични киселини най-често не отразява тяхната основност. Например, оцетната киселина с формула CH 3 COOH, въпреки наличието на 4 водородни атома в молекулата, не е четири-, а едноосновна. Основността на органичните киселини се определя от броя на карбоксилните групи (-COOH) в молекулата.
Също така, според наличието на кислород в киселинните молекули, те се разделят на аноксични (HF, HCl, HBr и др.) и кислород-съдържащи (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 и др.). Кислородните киселини също се наричат оксо киселини.
Можете да прочетете повече за класификацията на киселините.
Номенклатура на киселини и киселинни остатъци
Следващият списък с имена и формули на киселини и киселинни остатъци трябва да се научи.
В някои случаи редица от следните правила могат да улеснят запомнянето.
Както може да се види от таблицата по-горе, конструкцията на систематичните имена на аноксиновите киселини е както следва:
Например:
HF, флуороводородна киселина;
НС1, солна киселина;
H 2 S — хидросулфидна киселина.
Имената на киселинните остатъци на безкислородните киселини са изградени на принципа:
Например, Cl - - хлорид, Br - - бромид.
Имената на кислород-съдържащи киселини се получават чрез добавяне на различни суфикси и окончания към името на киселиннообразуващия елемент. Например, ако киселиннообразуващият елемент в кислород-съдържаща киселина има най-висока степен на окисление, тогава името на такава киселина се конструира по следния начин:
Например сярна киселина H 2 S +6 O 4, хромова киселина H 2 Cr +6 O 4.
Всички кислород-съдържащи киселини също могат да бъдат класифицирани като киселинни хидроксиди, тъй като хидроксо групите (ОН) се намират в техните молекули. Например, това може да се види от следното графични формулинякои кислород-съдържащи киселини:
Така сярната киселина иначе може да се нарече серен (VI) хидроксид, азотна киселина - азотен (V) хидроксид, фосфорна киселина - фосфорен (V) хидроксид и т.н. Числото в скоби характеризира степента на окисление на киселинния елемент. Подобен вариант на имената на кислород-съдържащи киселини може да изглежда изключително необичаен за мнозина, но понякога такива имена могат да се намерят в реалния живот. ИЗПОЛЗВАНЕ НА KIMAhпо химия в задачи за класификация на неорганични вещества.
Амфотерни хидроксиди
Амфотерни хидроксиди - метални хидроксиди с двойна природа, т.е. може да проявява както свойствата на киселините, така и свойствата на основите.
Амфотерни са метални хидроксиди в степени на окисление +3 и +4 (както и оксиди).
Също така, съединенията Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 и Pb (OH) 2 са включени като изключение от амфотерните хидроксиди, въпреки степента на окисление на метала в тях +2.
За амфотерни хидроксиди на три- и четиривалентни метали е възможно съществуването на орто- и мета-форми, които се различават една от друга с една водна молекула. Например, алуминиев (III) хидроксид може да съществува в орто форма на Al(OH) 3 или мета форма на AlO(OH) (метахидроксид).
Тъй като, както вече беше споменато, амфотерните хидроксиди проявяват както свойствата на киселини, така и свойствата на основите, тяхната формула и име също могат да бъдат написани по различен начин: или като основа, или като киселина. Например:
сол
Така, например, солите включват съединения като KCl, Ca(NO3)2, NaHCO3 и др.
Горната дефиниция описва състава на повечето соли, но има соли, които не попадат под него. Например, вместо метални катиони, солта може да съдържа амониеви катиони или негови органични производни. Тези. соли включват съединения като например (NH 4) 2 SO 4 (амониев сулфат), + Cl - (метиламониев хлорид) и др.
Класификация на солта
От друга страна, солите могат да се разглеждат като продукти на заместване на водородни катиони Н+ в киселина с други катиони или като продукти на заместване на хидроксидни йони в основи (или амфотерни хидроксиди) с други аниони.
При пълна замяна, т.нар среденили нормалносол. Например, при пълна замяна на водородните катиони в сярната киселина с натриеви катиони се образува средна (нормална) сол Na 2 SO 4 и при пълна замяна на хидроксидните йони в Ca (OH) 2 базата с киселинни остатъци, нитратните йони образуват средна (нормална) сол Ca(NO3)2.
Солите, получени чрез непълно заместване на водородни катиони в двуосновна (или повече) киселина с метални катиони, се наричат киселинни соли. И така, при непълна замяна на водородните катиони в сярната киселина с натриеви катиони се образува киселинна сол NaHSO 4.
Солите, които се образуват при непълно заместване на хидроксидни йони в двукиселинни (или повече) основи, се наричат основни относносоли. Например, при непълна замяна на хидроксидните йони в основата на Ca (OH) 2 с нитратни йони, основен относнобистра сол Ca(OH)NO 3 .
Наричат се соли, състоящи се от катиони на два различни метала и аниони на киселинни остатъци само на една киселина двойни соли. Така например двойните соли са KNaCO 3 , KMgCl 3 и т.н.
Ако солта се образува от един вид катион и два вида киселинни остатъци, такива соли се наричат смесени. Например смесени соли са съединенията Ca(OCl)Cl, CuBrCl и др.
Има соли, които не попадат в дефиницията за соли като продукти на заместване на водородни катиони в киселини с метални катиони или продукти на заместване на хидроксидни йони в основи за аниони на киселинни остатъци. Това - комплексни соли. Така, например, комплексните соли са натриев тетрахидроксоцинкат и тетрахидроксоалуминат с формулите съответно Na 2 и Na. Разпознавайте сложните соли, наред с други, най-често по наличието на квадратни скоби във формулата. Трябва обаче да се разбере, че за да може дадено вещество да бъде класифицирано като сол, неговият състав трябва да включва всякакви катиони, с изключение на (или вместо) H +, а от анионите трябва да има всякакви аниони в допълнение към (или вместо) OH -. Например, съединението H 2 не принадлежи към класа на комплексните соли, тъй като само водородни катиони H + присъстват в разтвор по време на дисоциацията му от катиони. Според вида на дисоциацията това вещество по-скоро трябва да се класифицира като безкислородна комплексна киселина. По същия начин, OH съединението не принадлежи към солите, т.к това съединение се състои от катиони + и хидроксидни йони OH -, т.е. трябва да се разглежда като сложна основа.
Номенклатура на солта
Номенклатура на средни и киселинни соли
Името на средата и киселинни солиизградени на принципа:
Ако степента на окисление на метала в сложни вещества е постоянна, тогава не е посочена.
Имената на киселинните остатъци бяха дадени по-горе при разглеждане на номенклатурата на киселините.
Например,
Na 2 SO 4 - натриев сулфат;
NaHSO 4 - натриев хидросулфат;
CaCO 3 - калциев карбонат;
Ca (HCO 3) 2 - калциев бикарбонат и др.
Номенклатура на основните соли
Имената на основните соли са изградени на принципа:
Например:
(CuOH) 2 CO 3 - меден (II) хидроксокарбонат;
Fe (OH) 2 NO 3 - железен (III) дихидроксонитрат.
Номенклатура на комплексните соли
Номенклатура комплексни съединениямного по-трудно и полагане на изпитаНе е нужно да знаете много за номенклатурата на сложните соли.
Човек трябва да може да назове комплексни соли, получени при взаимодействието на алкални разтвори с амфотерни хидроксиди. Например:
*Едни и същи цветове във формулата и името означават съответните елементи на формулата и името.
Тривиални имена на неорганични вещества
Под тривиални имена се разбират имената на вещества, които не са свързани или са слабо свързани с техния състав и структура. Тривиалните имена се дължат по правило или на исторически причини, или на физически или химични свойстваданни за връзка.
Списък с тривиални имена на неорганични вещества, които трябва да знаете:
| на 3 | криолит |
| SiO2 | кварц, силициев диоксид |
| FeS 2 | пирит, железен пирит |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | гипс |
| CaC2 | калциев карбид |
| Al 4 C 3 | алуминиев карбид |
| KOH | каустик поташ |
| NaOH | натриев хидроксид, сода каустик |
| H2O2 | водороден пероксид |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | син витриол |
| NH4Cl | амоняк |
| CaCO3 | креда, мрамор, варовик |
| N2O | смехотворен газ |
| НЕ 2 | кафяв газ |
| NaHCO3 | хранителна (питейна) сода |
| Fe 3 O 4 | железен оксид |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | амоняк |
| CO | въглероден окис |
| CO2 | въглероден двуокис |
| SiC | карборунд (силициев карбид) |
| PH 3 | фосфин |
| NH3 | амоняк |
| KClO 3 | бертолетова сол (калиев хлорат) |
| (CuOH) 2 CO 3 | малахит |
| CaO | негасена вар |
| Ca(OH)2 | гасена вар |
| прозрачен воден разтвор на Ca(OH)2 | варова вода |
| суспензия на твърд Ca (OH) 2 във воден разтвор | варно мляко |
| K2CO3 | поташ |
| Na2CO3 | калцинирана сода |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | кристална сода |
| MgO | магнезия |
