ISU лицей
ОСНОВНИ КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ
Лекция номер 1. Класификация неорганични вещества
Известни са над 500 000 неорганични съединения, е почти невъзможно да се знаят техните формули, имена и още повече свойства. За да се улесни навигацията в огромно разнообразие от химикали, всички вещества са разделени на отделни класове, включително съединения, които са сходни по структура и свойства.
Първоначално всички химически веществаразделени на прости и сложни.
Пример за най-информативната класификация на неорганичните вещества е Периодична системахимични елементи, в които елементите се класифицират според броя на валентните електрони, според вида на симетрията на атомните орбитали във валентната обвивка на атома, според максимално възможните положителни и отрицателни степени на окисление, според броя на енергията нива, според размера на атомните радиуси и др.
Според състава си веществата се делят на прости и сложни. Твърдите вещества са вещества, образувани от атоми на един химичен елемент. Водород, кислород, аргон, бром, магнезий, азот, злато, диамант са прости вещества. Най-малките частици на просто вещество могат да бъдат един атом (молекули на инертни газове, като неон Ne, хелий He, едноатомен), да съдържат два атома (двуатомни молекули на водород H2, кислород O2) и повече от два атома (озон O3, фосфор P4).
Имената на простите вещества обикновено съвпадат с имената на химичните елементи, чиито атоми са образувани. Например думата "кислород" може да означава и двете химичен елемент, и просто вещество, така че е необходимо да можем да правим разлика между тези понятия.
Понятията "химичен елемент" и "просто вещество" могат да бъдат разграничени чрез сравняване на свойствата на прости и сложни вещества. Например, просто вещество кислород- безцветен газ, необходим за дишане, поддържащ горенето. Най-малката частица от просто вещество кислород е молекула, която се състои от два атома. Кислородът е част от въглеродния окис и водата. Съставът на водата и въглеродния окис обаче включва химически свързан кислород, който няма свойствата на просто вещество, по-специално не може да се използва за дишане. Например рибите не дишат химически свързан кислород, който е част от водата, а свободен, разтворен в нея. Следователно, когато става дума за състава на химичните съединения, е необходимо да се разбере, че тези съединения не включват прости вещества, а атоми от определен тип, тоест съответните елементи.
Елементите се делят на метали и неметали.
В допълнение към типичните метали и неметали има голяма групавещества с междинни свойства се наричат металоиди.
Веществата, които са съставени от атоми на различни химични елементи, се наричат сложни. Например калциев оксид CaO, натриев хлорид NaCl, сярна киселина H2SO4.
Съединенията се разделят на четири класа химични съединения: оксиди, основи, киселини и соли. . Тази класификация е разработена от изключителните химици от 18-19 век Антоан Лоран Лавоазие, Михаил Василиевич Ломоносов, Йонс Якоб Берцелиус, Джон Далтън.
javascript:showLayer("kislot")"> (от латинското наименование на кислорода "oxygenium") и след това името на елемента в родителен падеж:
MgO- оксидмагнезий, Al2O3 - оксидалуминий .
Ако даден елемент образува няколко оксида, след името на елемента в скоби, римска цифра показва числената стойност на степента му на окисление:
FeO - железен оксид (II) (да се чете: "железен оксид две")
Fe2O3 - железен оксид (III) (прочетете: "железен оксид три")
CO - въглероден оксид (II) (да се чете: "въглероден оксид две")
CO2 - въглероден оксид (IV) (да се чете: "въглероден оксид четири")
3., Аминова - курс по неорганична и органична химия. За кандидати за университети - Ростов н / Д издателство "Феникс", 2002 г. - 336 с.
4. Савинкина. Експресна диагностика - М.: национално образование, 2012. - 144 с.
5. , Неорганична химия, М., Завършило училище, 1978.
Лаборатория №1
Обективен:Запознайте се със свойствата на неорганичните съединения и методите за тяхното получаване.
оксиди- това са сложни вещества, в състава на които кислородните атоми на някой друг елемент (E x O y). Степента на окисление на кислорода в оксидите е -2. Например Fe 2 O 3 - железен оксид (III), CuO-оксид мед (II) или меден оксид (+2).
Основни оксиди- това са метални оксиди в степен на окисление. Те включват:
Оксиди на метали от основната подгрупа на първата група (алкални метали) Li - Fr
метални оксиди от основната подгрупа на втората група (Mg и алкалоземни метали) Mg - Ra
оксиди на преходни метали в по-ниски степени на окисление
Киселинни оксиди- това са оксиди на всички неметали (с изключение - F, благородни газове), както и метали с висока степен на окисление (+5, +6, +7) (Cl 2 O 3, Mn 2 O 7, P 2 O 5 и т.н.).
Амфотерни оксиди- солеобразуващи оксиди, които в зависимост от условията проявяват основни или киселинни свойства (т.е. проявяващи амфотерност). Образува се от преходни метали. Металите в амфотерните оксиди обикновено проявяват степени на окисление от III до IV, с изключение на ZnO, MnO 2, SnO, PbO.
киселини - химични съединения, способни да отдават водороден катион (киселини на Брьонстед) или съединения, способни да приемат електронна двойка за образуване на ковалентна връзка (киселини на Люис).
В ежедневието и технологията киселините обикновено означават киселини на Бренстед, които образуват излишък от хидрониеви йони H 3 O + във водни разтвори. Наличието на тези йони причинява киселия вкус на киселинните разтвори, способността за промяна на цвета на индикаторите и, при високи концентрации, дразнещия ефект на киселините. Подвижните водородни атоми на киселините могат да бъдат заменени с метални атоми с образуването на соли, съдържащи метални катиони и аниони на киселинния остатък.
Основи (хидроксиди)- неорганични съединения, съдържащи хидроксилна група -OH. Известни са хидроксиди на почти всички химични елементи; някои от тях се срещат естествено под формата на минерали. Хидроксиди на алкални и алкалоземни метали, както и амоний, са основи. Например Cu (OH) 2 е меден (II) хидроксид, Fe (OH) 3 е железен (III) хидроксид.
Основни хидроксиди- това са сложни вещества, които се състоят от метални атоми или амониеви йони и хидроксо група (OH) и в воден разтвордисоциират с образуването на OH − аниони и катиони. Името на основата обикновено се състои от две думи: думата "хидроксид" и името на метала в родителен падеж(или думата "амоняк"). Основите, които са лесно разтворими във вода, се наричат алкали.
Киселинни хидроксиди (съдържащи кислород киселини)- винаги съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми. Изключение прави борна киселина B (OH) 3, която приема OH йони - в резултат на което се създава излишък от хидроксониев катиони във воден разтвор.
Амфотерни хидроксиди -неорганични съединения, хидроксиди на амфотерни елементи, в зависимост от условията, проявяващи свойствата на киселинни или основни хидроксиди. Всички амфотерни хидроксиди са твърди вещества. Те са неразтворими във вода и обикновено са слаби електролити.
сол- сложни вещества, които се дисоциират във водни разтвори на метални катиони и аниони на киселинни остатъци. IUPAC определя солите като химични съединения, състоящи се от катиони и аниони. Има и друго определение: солите са вещества, които могат да бъдат получени чрез взаимодействие на киселини и основи с отделяне на вода.
Средни (нормални) соли- продукти на заместване на всички водородни катиони в киселинни молекули за метални катиони (Na 2 CO 3, K 3 PO 4, Ca 3 (PO 4) 2).
Киселинни соли- продукти на частично заместване на водородни катиони в киселини с метални катиони (NaHCO 3 , CaHPO 4). Те се образуват, когато основата се неутрализира с излишък на киселина (т.е. при условия на липса на основа или излишък на киселина).
Основни соли- продукти на непълно заместване на хидроксо групи на основата (ОН-) с киселинни остатъци ((CuOH) 2 CO 3). Те се образуват при условия на излишък на основа или липса на киселина.
двойни соли- водородните атоми на двуосновна или многоосновна киселина се заменят не с един метал, а с два различни: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2
смесенсоли, съдържащи два различни аниона (Ca(OCl)Cl).
Комплекс- вещества, съдържащи сложен комплексен йон, способен на самостоятелно съществуване.
Пример: (NH 4) 2 - амониев дихидроксотетрахлороплатинат (IV)
Напредък:
1. Загрейте няколко кристала амониев дихромат върху спиртна лампа. Напишете уравнението на реакцията.
2. Добавете парче креда към 2-3 ml солна киселина. Обърнете внимание на отделянето на газови мехурчета. Напишете уравнението на реакцията.
3. В метална лъжица в пламъка на спиртна лампа изгорете малко червен фосфор. Какво ще стане с това? Напишете уравнението на реакцията.
4. Добавете натриев хидроксид към 2-3 ml живачен (II) нитрат. Какво падна?
Напишете уравнението на реакцията
5. Добавете основа към 2-3 ml меден (II) сулфат. Обърнете внимание на Cu(OH)2. Напишете уравнението на реакцията. Разделете утайката на 2 части. Загрейте едната на котлона. Какво стана с цвета на утайката? Напишете уравнението на реакцията. Запазете останалата част от утайката за експеримент 7.
6. Добавете натриев хидроксид към 2-3 ml хром (III) сулфат, докато се утаи. Разделете утайката наполовина. Добавете още натриев хидроксид към едната част от утайката и разтвор на солна киселина към другата. Какво гледате? Напишете уравненията за протичащите реакции.
II част. Получаване на соли
7. Добавете солна киселина към утайката от меден (II) хидроксид, получена в експеримент 5. Напишете уравнението на реакцията. Назовете получената сол.
8. Добавете разтвор на калиев йодид към разтвор на оловен (II) нитрат. Обърнете внимание на утайката на утаената сол. Напишете уравнението на реакцията. Назовете солите.
9. Потопете парче мед в разтвор на разредена азотна киселина. Загрейте съдържанието. Напишете уравнението на реакцията, ако резултатът е сол, газ (азотен оксид) и вода.
10. Към разтвор на меден (II) сулфат добавете разтвор на амониев хидроксид, докато се появи светлозелена утайка от основната сол. Напишете уравнението на реакцията. Назовете солите.
11. Прекарайте въглероден диоксид през разтвора на калциев хлорид (от апарата на Kipp). Ще се образува утайка от калциев карбонат. Продължавайте да пропускате диоксида. Утайката ще изчезне, т.е. образува се разтворима калциева бикарбонатна сол.
Получаване на оксиди и хидроксиди:
(NH 4) 2 CrO 7 t → N 2 + Cr2O 3 + H 2 O
оранжево зелено
Cr 2 O 3 - хром (III) оксид, амфотерен оксид.
Структурна формула: O = Cr - O - Cr = O
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO2 + H2O
CO 2 - въглероден оксид (IV), киселинен оксид.
Структурна формула: O = C = O
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
2P 2 O 5 - P(V) оксид.
| r |
| П |
| П |
| О |
| О |
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 - утайка син цвят,
Cu(OH) 2 е Cu(II) хидроксид.
Структурна формула: OH - Cu - OH
По време на реакцията наблюдаваме появата на утайка с ярко син цвят.
Разделяме веществото на 2 части. Първата част загряваме на спиртен котлон. Наблюдаваме промяна в цвета на утайката от ярко синьо към черно.
Добавете солна киселина към получената утайка.
Наблюдава се разтварянето на утайката.
6NaOH + Cr 2 (SO 4) 3 → 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6]
Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Меден (II) хлорид - средна сол
Pb(NO 3) 3 + 2KI→ 2 KNO 3 + PbI 2 ↓
Калиев нитрат Живачен (II) йодид. - средна сол.
Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
меден (II) нитрат - средна сол
Структурна формула:
O=N-O-Cu-O-N=O
Cu 2 SO 4 + 2 NH 4 OH → 2 (CuOH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4
меден (II) сулфат амониев сулфат
CaCl2+H2O+CO2 →CaCO3 + 3HCl
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
Калциева (II) бикарбонатна кисела сол
Структурна формула:
1. Напишете формули и определете степента на окисление на всеки елемент в съединенията: калиев сулфат, железен хидрогенфосфат, калциев нитрат, манганов (VI) оксид, хидроксокобалтов сулфат.
Калиев сулфат: K 2 SO 4 - K +1 S +6 O -2
Железен хидрогенфосфат: FeHPO 4 - Fe +2 H +1 P +5 O -2
Калциев нитрат: Ca (NO 3) 2 - Ca +2 N +5 O -2
Манганов (VI) оксид: MnO 3 - Mn +6 O -2
Хидроксокобалтов сулфат: (S +6) 2
2. Дефинирайте понятията: оксид, хидроксид, сол. Дай примери.
Оксидите са сложни вещества, които включват кислородни атоми на някой друг елемент (E x O y). Степента на окисление на кислорода в оксидите е -2.
Пример: Fe 2 O 3 - железен оксид (III), CuO-оксид на мед (II) или меден оксид (+2).
Хидроксиди – сложни вещества, които включват метални атоми (катиони) и една или повече хидроксилни групи-Me (OH) n.
Пример: Ca(OH) 2 ,NaOH
сол – това са продукти на пълно или частично заместване на водородни атоми в киселина с метални атоми или хидроксо групи в основата с киселинни остатъци. При пълно заместване се образуват междинни (нормални) соли. При частично заместване се получават киселинни и основни соли.
Пример: NaCl, Na 2 SO 4, CaSO 4
3. Добавете уравненията на реакцията (получете средна, кисела, основна сол):
KOH + H 2 CO 3 \u003d H 2 O + K 2 CO 3
Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O
Отговор: KOH + H 2 CO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + HCl \u003d Zn (OH) Cl + H 2 O
ZnOHCL + HCL \u003d ZnCL 2 + H 2 O
4. Докажете амфотерния характер на хидроксида, като вземете предвид взаимодействието му с киселина и основа.
Sn (OH) 2 + 2HCl → SnCl 2 + H 2 O - калаен (II) хлорид
Sn (OH) 2 + 2NaCl → Na 2 - натриев хексахидрокостанат (IV)
Тъй като Sn (OH) 2 реагира с киселина и основа, ще заключа, че е амфотерно.
Заключение: На лабораторната работа се запознах със свойствата на неорганичните съединения и методите за тяхното получаване.
Класификация на неорганични вещества с примери за съединения
Нека сега анализираме по-подробно схемата за класификация, представена по-горе.
Както виждаме, на първо място, всички неорганични вещества са разделени на простои комплекс:
прости вещества се наричат вещества, които са образувани от атоми само на един химичен елемент. Например прости вещества са водород Н2, кислород О2, желязо Fe, въглерод С и др.
Сред простите вещества има метали, неметалии благородни газове:
Металисе образуват от химични елементи, разположени под диагонала бор-астат, както и от всички елементи, които са в странични групи.
благородни газовеобразувани от химични елементи от група VIIIA.
неметалиобразувани съответно от химични елементи, разположени над диагонала бор-астат, с изключение на всички елементи от вторични подгрупи и благородни газове, разположени в група VIIIA:
Имената на простите вещества най-често съвпадат с имената на химичните елементи, чиито атоми са образувани. Въпреки това, за много химични елементи явлението алотропия е широко разпространено. Алотропията е явлението, когато един химичен елемент е в състояние да образува няколко прости вещества. Например в случая на химичния елемент кислород е възможно съществуването на молекулни съединения с формули O 2 и O 3 . Първото вещество обикновено се нарича кислород по същия начин като химичния елемент, чиито атоми се образува, а второто вещество (O 3) обикновено се нарича озон. Под просто веществовъглерод може да означава всяка негова алотропна модификация, например диамант, графит или фулерени. Простото вещество фосфор може да се разбира като неговите алотропни модификации, като бял фосфор, червен фосфор, черен фосфор.
Сложни вещества
сложни вещества Веществата, изградени от атоми на два или повече елемента, се наричат.
Така например сложни вещества са амоняк NH 3, сярна киселина H 2 SO 4, гасена вар Ca (OH) 2 и безброй други.
Сред сложните неорганични вещества се разграничават 5 основни класа, а именно оксиди, основи, амфотерни хидроксиди, киселини и соли:
оксиди - сложни вещества, образувани от два химични елемента, единият от които е кислород в степен на окисление -2.
Общата формула за оксидите може да бъде записана като E x O y, където E е символът на химичен елемент.
Номенклатура на оксидите
Името на оксида на химичен елемент се основава на принципа:
Например:
Fe 2 O 3 - железен оксид (III); CuO, меден (II) оксид; N 2 O 5 - азотен оксид (V)
Често можете да намерите информация, че валентността на елемента е посочена в скоби, но това не е така. Така например степента на окисление на азота N 2 O 5 е +5, а валентността, колкото и да е странно, е четири.
Ако даден химичен елемент има едно положително състояние на окисление в съединенията, тогава степента на окисление не е посочена. Например:
Na 2 O - натриев оксид; H 2 O - водороден оксид; ZnO е цинков оксид.
Класификация на оксидите
Оксидите, според способността им да образуват соли при взаимодействие с киселини или основи, се разделят съответно на солеобразуващии несолеобразуващи.
Има малко несолеобразуващи оксиди, всички те са образувани от неметали в степен на окисление +1 и +2. Трябва да се помни списъкът на не-солеобразуващите оксиди: CO, SiO, N 2 O, NO.
Солеобразуващите оксиди от своя страна се делят на основен, киселинени амфотерни.
Основни оксидинаричани такива оксиди, които при взаимодействие с киселини (или киселинни оксиди) образуват соли. Основните оксиди включват метални оксиди в степен на окисление +1 и +2, с изключение на оксиди на BeO, ZnO, SnO, PbO.
Киселинни оксидинаречени такива оксиди, които при взаимодействие с основи (или основни оксиди) образуват соли. Киселинните оксиди са практически всички оксиди на неметали, с изключение на не-солеобразуващите CO, NO, N 2 O, SiO, както и всички метални оксиди във високи степени на окисление (+5, +6 и +7) .
амфотерни оксидинаречени оксиди, които могат да реагират както с киселини, така и с основи и в резултат на тези реакции образуват соли. Такива оксиди проявяват двойна киселинно-алкална природа, тоест те могат да проявяват свойствата както на киселинни, така и на основни оксиди. Амфотерните оксиди включват метални оксиди в степени на окисление +3, +4 и, като изключение, оксиди на BeO, ZnO, SnO, PbO.
Някои метали могат да образуват и трите вида солеобразуващи оксиди. Например, хромът образува основен оксид CrO, амфотерен оксид Cr 2 O 3 и киселинен оксид CrO 3 .
Както може да се види, киселинно-алкалните свойства на металните оксиди директно зависят от степента на окисление на метала в оксида: колкото по-висока е степента на окисление, толкова по-изразени са киселинните свойства.
Основи
Основи - съединения с формула под формата Me (OH) x, където хнай-често е равно на 1 или 2.
Базова класификация
Базите се класифицират според броя на хидроксо групите в една структурна единица.
Основи с една хидроксо група, т.е. тип MeOH, наречен единични киселинни основис две хидроксо групи, т.е. тип Me(OH) 2, съответно, дикиселинаи т.н.
Също така основите се разделят на разтворими (алкални) и неразтворими.
Алкалите включват изключително хидроксиди на алкални и алкалоземни метали, както и талиев хидроксид TlOH.
Базова номенклатура
Името на фондацията е изградено на следния принцип:
Например:
Fe (OH) 2 - железен (II) хидроксид,
Cu (OH) 2 - меден (II) хидроксид.
В случаите, когато металът в сложните вещества има постоянно състояние на окисление, не е необходимо да го посочвате. Например:
NaOH - натриев хидроксид,
Ca (OH) 2 - калциев хидроксид и др.
киселини
киселини - сложни вещества, чиито молекули съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метал.
Общата формула на киселините може да бъде записана като H x A, където H са водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метал, а A е киселинен остатък.
Например, киселините включват съединения като H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 и др.
Класификация на киселините
Според броя на водородните атоми, които могат да бъдат заменени с метал, киселините се делят на:
- относно едноосновни киселини: HF, HCI, HBr, HI, HNO3;
- д оцетни киселини: H2SO4, H2SO3, H2CO3;
- T ребазични киселини: H3PO4, H3BO3.
Трябва да се отбележи, че броят на водородните атоми в случая на органичните киселини най-често не отразява тяхната основност. Например оцетната киселина с формула CH 3 COOH, въпреки наличието на 4 водородни атома в молекулата, не е четири-, а едноосновна. Основността на органичните киселини се определя от броя на карбоксилните групи (-СООН) в молекулата.
Също така, според наличието на кислород в киселинните молекули, те се разделят на аноксични (HF, HCl, HBr и др.) И съдържащи кислород (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 и др.). Кислородните киселини се наричат още оксо киселини.
Можете да прочетете повече за класификацията на киселините.
Номенклатура на киселини и киселинни остатъци
Трябва да се научи следният списък с имена и формули на киселини и киселинни остатъци.
В някои случаи някои от следните правила могат да улеснят запаметяването.
Както може да се види от таблицата по-горе, конструкцията на систематичните имена на аноксичните киселини е както следва:
Например:
HF, флуороводородна киселина;
HCl, солна киселина;
H 2 S — хидросулфидна киселина.
Имената на киселинните остатъци на безкислородните киселини са изградени съгласно принципа:
Например Cl - - хлорид, Br - - бромид.
Имената на кислородсъдържащите киселини се получават чрез добавяне на различни наставки и окончания към името на киселинообразуващия елемент. Например, ако киселиннообразуващият елемент в кислородсъдържаща киселина има най-висока степен на окисление, тогава името на такава киселина се конструира, както следва:
Например сярна киселина H 2 S +6 O 4, хромова киселина H 2 Cr +6 O 4.
Всички кислородсъдържащи киселини също могат да бъдат класифицирани като киселинни хидроксиди, тъй като хидроксогрупите (OH) се намират в техните молекули. Например, това може да се види от следното графични формулинякои киселини, съдържащи кислород:
Така сярната киселина иначе може да се нарече серен (VI) хидроксид, азотната киселина - азотен (V) хидроксид, фосфорната киселина - фосфорен (V) хидроксид и т.н. Числото в скоби характеризира степента на окисляване на киселиннообразуващия елемент. Такъв вариант на имената на кислородсъдържащи киселини може да изглежда изключително необичаен за мнозина, но понякога такива имена могат да бъдат намерени в реалния живот. KIMah ИЗПОЛЗВАНЕпо химия в задачи за класификация на неорганични вещества.
Амфотерни хидроксиди
Амфотерни хидроксиди - метални хидроксиди, проявяващи двойна природа, т.е. способен да проявява както свойствата на киселините, така и свойствата на основите.
Амфотерни са металните хидроксиди в степени на окисление +3 и +4 (както и оксидите).
Също така съединенията Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 и Pb (OH) 2 са включени като изключения от амфотерните хидроксиди, въпреки степента на окисление на метала в тях +2.
За амфотерни хидроксиди на три- и четиривалентни метали е възможно съществуването на орто- и мета-форми, които се различават една от друга с една водна молекула. Например, алуминиевият (III) хидроксид може да съществува в орто формата на Al(OH) 3 или метаформата на AlO(OH) (метахидроксид).
Тъй като, както вече беше споменато, амфотерните хидроксиди проявяват както свойствата на киселините, така и свойствата на основите, тяхната формула и име също могат да бъдат написани по различен начин: или като основа, или като киселина. Например:
сол
Така например солите включват съединения като KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 и др.
Горното определение описва състава на повечето соли, но има соли, които не попадат в него. Например, вместо метални катиони, солта може да съдържа амониеви катиони или негови органични производни. Тези. соли включват съединения като, например, (NH4)2SO4 (амониев сулфат), + Cl-(метиламониев хлорид) и др.
Класификация на солта
От друга страна, солите могат да се разглеждат като продукти на заместване на водородни катиони H + в киселина с други катиони или като продукти на заместване на хидроксидни йони в основи (или амфотерни хидроксиди) с други аниони.
При пълно заместване, т.нар среденили нормалносол. Например, при пълното заместване на водородните катиони в сярна киселина с натриеви катиони се образува средна (нормална) сол Na 2 SO 4 и при пълното заместване на хидроксидните йони в Ca (OH) 2 основата с киселинни остатъци, нитратните йони образуват средна (нормална) сол Ca(NO3)2.
Соли, получени чрез непълно заместване на водородни катиони в двуосновна (или повече) киселина с метални катиони, се наричат киселинни соли. Така че, при непълно заместване на водородни катиони в сярна киселина с натриеви катиони, се образува кисела сол NaHSO 4.
Солите, които се образуват чрез непълно заместване на хидроксидни йони в двукиселинни (или повече) основи, се наричат основни относносоли. Например, при непълно заместване на хидроксидните йони в основата Ca (OH) 2 с нитратни йони, основно относнобистра сол Ca(OH)NO 3 .
Наричат се соли, състоящи се от катиони на два различни метала и аниони на киселинни остатъци само на една киселина двойни соли. Така например, двойни соли са KNaCO 3, KMgCl 3 и т.н.
Ако солта е образувана от един вид катион и два вида киселинни остатъци, такива соли се наричат смесени. Например смесени соли са съединенията Ca(OCl)Cl, CuBrCl и др.
Има соли, които не попадат в определението за соли като продукти на заместване на водородни катиони в киселини с метални катиони или продукти на заместване на хидроксидни йони в основи с аниони на киселинни остатъци. Това са комплексни соли. Така например комплексните соли са натриев тетрахидроксоцинкат и тетрахидроксоалуминат с формули съответно Na 2 и Na. Разпознавайте сложните соли, наред с други, най-често по наличието на квадратни скоби във формулата. Трябва обаче да се разбере, че за да бъде класифицирано вещество като сол, неговият състав трябва да включва всякакви катиони, с изключение на (или вместо) H +, а от анионите трябва да има всякакви аниони в допълнение към (или вместо) OH -. Например, съединението Н 2 не принадлежи към класа на комплексните соли, тъй като само водородни катиони Н + присъстват в разтвора по време на дисоциацията му от катиони. Според вида на дисоциацията това вещество по-скоро трябва да се класифицира като безкислородна комплексна киселина. По същия начин съединението ОН не принадлежи към солите, т.к това съединение се състои от катиони + и хидроксидни йони ОН -, т.е. трябва да се разглежда като сложна основа.
Номенклатура на солта
Номенклатура на средни и киселинни соли
Името на средата и киселинни солиизграден на принципа:
Ако степента на окисление на метала в сложните вещества е постоянна, тогава тя не е посочена.
Имената на киселинните остатъци са дадени по-горе при разглеждане на номенклатурата на киселините.
Например,
Na 2 SO 4 - натриев сулфат;
NaHSO 4 - натриев хидросулфат;
CaCO 3 - калциев карбонат;
Ca (HCO 3) 2 - калциев бикарбонат и др.
Номенклатура на основните соли
Имената на основните соли са изградени на принципа:
Например:
(CuOH) 2 CO 3 - меден (II) хидроксокарбонат;
Fe (OH) 2 NO 3 - железен (III) дихидроксонитрат.
Номенклатура на комплексните соли
Номенклатура комплексни съединениямного по-трудно и преминаване на изпитаНе е нужно да знаете много за номенклатурата на комплексните соли.
Човек трябва да може да назове сложни соли, получени при взаимодействието на алкални разтвори с амфотерни хидроксиди. Например:
*Еднаквите цветове във формулата и името обозначават съответните елементи на формулата и името.
Тривиални имена на неорганични вещества
Тривиалните имена се разбират като имена на вещества, които не са свързани или слабо свързани с техния състав и структура. Тривиалните имена се дължат, като правило, или на исторически причини, или на физически или химични свойстваданни за връзка.
Списък с тривиални имена на неорганични вещества, които трябва да знаете:
| На 3 | криолит |
| SiO2 | кварц, силициев диоксид |
| FeS 2 | пирит, железен пирит |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | гипс |
| CaC2 | калциев карбид |
| Al 4 C 3 | алуминиев карбид |
| KOH | каустик поташ |
| NaOH | натриев хидроксид, сода каустик |
| H2O2 | водороден прекис |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | син витриол |
| NH4CI | амоняк |
| CaCO3 | креда, мрамор, варовик |
| N2O | смехотворен газ |
| НЕ 2 | кафяв газ |
| NaHC03 | хранителна (питейна) сода |
| Fe 3 O 4 | железен оксид |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | амоняк |
| CO | въглероден окис |
| CO2 | въглероден двуокис |
| SiC | карборунд (силициев карбид) |
| PH 3 | фосфин |
| NH3 | амоняк |
| KClO 3 | бертолетова сол (калиев хлорат) |
| (CuOH) 2 CO 3 | малахит |
| CaO | негасена вар |
| Ca(OH)2 | гасена вар |
| прозрачен воден разтвор на Ca(OH) 2 | варна вода |
| суспензия на твърд Ca (OH) 2 в неговия воден разтвор | мляко от вар |
| К2СО3 | поташ |
| Na2CO3 | калцинирана сода |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | кристална сода |
| MgO | магнезия |
