Цели на урока: да се разгледат свойствата на серните съединения - сероводород, хидросулфидна киселина и нейните соли; сярна киселина и нейните соли.
Оборудване: проби от сулфиди, метални сулфити, компютърна презентация.
По време на часовете
I. Подготовка за урока
(Проверете готовността за урока на групи ученици, оборудване, клас; отбележете отсъстващите ученици в дневника на класа; докладвайте темата и целите на урока).
II. Проверка на знанията на учениците.
1. Решете проблема „Слайд № 1-1“:
Самородната сяра, съдържаща 30% примеси, се използва за получаване на серен (IV) оксид с тегло 8 г. Определете масата (в грамове) на естествената сяра.
Отговор: m(S) = 5,7 g.
2. Въпроси за устен отговор:
- Опишете структурата на серния атом и степента му на окисление.
- Опишете алотропията на сярата.
- Обяснете химичните свойства на сярата.
3. Запишете уравнението на химичната реакция по отношение на електролитна дисоциация между цинков сулфат и калиев хидроксид „Слайд № 1-1“.
4. Проверка на писмена домашна работа – 6 ученика.
5. Блок от въпроси „Слайд № 2“:
- Прочетете формулировката на Периодичния закон, дадена от D.I. Менделеев (свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества са в периодична зависимост от относителните атомни маси на елементите).
- Прочетете съвременната формулировка на периодичния закон (свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества са в периодична зависимост от зарядите на техните атомни ядра).
- Какво е химичен елемент? (химичен елемент е един вид атом)
- В какви форми съществува химическият елемент? (един химичен елемент съществува в три форми: свободни атоми, прости вещества, сложни вещества).
- Какви вещества се наричат прости? (Прости вещества се наричат вещества, чиято молекула е образувана от атоми на един химичен елемент).
- Какви вещества се наричат сложни? (съставни вещества се наричат вещества, чиято молекула е изградена от атоми на различни химични елементи).
- На какви класове се делят сложните вещества? (сложните вещества са разделени на четири класа: оксиди, основи, киселини, соли).
- Какви вещества се наричат соли? (солите са сложни вещества, чиято молекула се състои от метални атоми и киселинни остатъци).
- Какви вещества се наричат киселини? (киселините са сложни вещества, чиято молекула се състои от водородни атоми и киселинен остатък).
III. Учене на нов материал.
План за изучаване на нов материал „Слайд № 3“.
- Сероводород и сулфиди.
- Сярна киселина и нейните соли.
1. Сероводород и сулфиди.
Днес просто ще се запознаем с някои от киселините, които образува сярата. В последния урок беше отбелязано, че взаимодействието на водород и сяра произвежда сероводород. Реакцията на водорода с всички халкогени протича по същия начин. (H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te) "Слайд № 4-1". От тях само водата е течност, останалите са газове, чиито разтвори ще проявяват киселинни свойства. Подобно на халогеноводородите, силата на водородните халкогенови молекули намалява, а силата на киселините, напротив, се увеличава „Слайд № 4-2“.
Сероводородът е безцветен газ с остра миризма. Той е много отровен. Той е най-силният реставратор. Като редуциращ агент, той активно взаимодейства с халогенни разтвори "Слайд № 5-1":
H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + I -
Сероводородът изгаря „Слайд #5-2“:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S (при охлаждане на пламъка).
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
Когато сероводородът се разтваря във вода, се образува слаба хидросулфидна киселина [Демонстрация на действието на индикаторите върху киселината].
Сулфидите на алкалните и алкалоземните метали, както и амониевият сулфид, са силно разтворими и са оцветени в различни цветове.
Упражнение. класифицирайте сероводородна киселина (хидросулфидът е безкислородна двуосновна киселина).
По този начин, дисоциацията на хидросулфидната киселина се извършва в стъпки "Слайд № 5-3":
H 2 S<–>H + + HS - (първа стъпка на дисоциация)
HS-<–>H + + S 2- (втори етап на дисоциация),
Това означава, че хидросулфидната киселина образува два вида соли:
хидросулфиди - соли, в които само един водороден атом е заменен с метал (NaHS)
сулфидите са соли, в които и двата водородни атома (Na 2 S) са заместени с метал.
2. Сярна киселина и нейните соли.
Помислете за друга киселина, която образува сярата. Вече разбрахме, че при изгарянето на сероводород се образува серен оксид (IV). Това е безцветен газ с характерна миризма. Той проявява типичните свойства на киселинните оксиди и е силно разтворим във вода, образувайки слаба сярна киселина [Демонстрация на действието на индикатори върху киселина]. Не е стабилен и се разлага на изходните вещества “Слайд № 6-1”:
H 2 O + SO 2<–>H2SO3
Серен оксид (IV) може да се получи по много начини “Слайд № 6-2:
а) горяща сяра;
б) изгаряне на сероводород;
в) обикновени сулфиди.
Серният оксид (IV) и сярната киселина са типични редуциращи агенти и в същото време слаби окислители “Слайд № 7-1”. [Демонстрация на действието на киселина върху цветна тъкан].
Таблица 1. „Слайд #7-2“
Степените на окисление на сярата в съединенията.
Изход "Слайд номер 8". Само възстановителни свойства покажете елементите, които са вътре най-ниска степен на окисление .
Само окислителни свойства проявяват елементите, които са в най-висока степен на окисление .
Както редуциращи, така и окислителни свойства се проявяват от елементи, притежаващи междинно състояние на окисление .
Упражнение. класифициране на сярна киселина (сяра е безкислородна двуосновна киселина).
И така, сярната киселина образува два вида соли:
хидросулфити - соли, в които само един водороден атом е заменен с метал (NaHSO 3)
сулфитите са соли, в които и двата водородни атома (Na 2 SO 3) са заменени с метал.
IV. Домашна работа
„Слайд №9“ : § 23 (стр. 134-140) пр. 1, 2, 5."Слайд номер 10".
Литература
- Габриелян О.С. Химия. 9 клас: учебник. за общо образование институции / О.С. Габриелян. - 14-то изд., Рев. - М. : Bustard, 2008. - 270, с. : аз ще.
- Габриелян О.С. Наръчник на учителя. Химия. 9 клас / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дропла, 2002. – 400 с.
- Глинка Н.Л. Обща химия: Учебник за гимназии / Изд. ИИ Ермаков. - изд. 30-ти, ревизиран - М.: Интеграл-Прес, 2008. - 728 с.
- Горковенко М.Ю. Химия. 9 клас Разработки на уроци за O.S. Габриелян (М.: Дропла); Л.С. Гузея и др. (М.: Дропла); G.E. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман (М.: Просвещение). – М.: “ВАКО”, 2004, 368 с. - (В помощ на училищния учител).
- Химия. - 2-ро изд., преработено. / изд. колегиум: М. Аксенойв, И. Леенсън, С. Мартинова и др. - М .: Светът на Аванта + енциклопедии, Астрел, 2007. - 656 с.: ил. (Енциклопедия за деца).
слайд 2
Сяра
Сярата е халкоген, доста активен неметал. Има три алотропни модификации на сярата: орторомбична S8 пластична моноклинна
слайд 3
Характеристика на сярата
Serav PSCE: позиция (период, група) атомна структура свойства на елемента по период / в главния p / gr висш оксид висш хидроксид LVS
слайд 4
Касова бележка
При източване на разтвори на сероводород и сярна киселина: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O В случай на непълно изгаряне на сероводород (с липса на въздух): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
слайд 5
Химични свойства
Не се мокри и не реагира с вода. Окислителят реагира с: метали (с изключение на злато) Hg + S = HgS (обеззаразяване на разлят живак) водород и неметали, в които s.d. по-малко (въглерод, фосфор и др.)
слайд 6
Как реагира редуциращият агент с: кислород хлор флуор
Слайд 7
S-2 (с мен, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 повишаване на окислителната способност на йоните
Слайд 8
водороден сулфид
H2S - сероводород. Разтворът му във вода се нарича сероводородна киселина. Киселината е слаба двуосновна, следователно се дисоциира на стъпки: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–
Слайд 9
Показва всички свойства на киселините. Реагира с: основни оксиди: H2S + CaO = CaS + H2O бази: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
Слайд 10
соли: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 метали: Ca + H2S = CaS + H2
слайд 11
Свойства на солта
Киселинните соли на хидросулфидната киселина - хидросулфидите (KHS, NaHS) са силно разтворими във вода. Сулфидите на алкалните и алкалоземните метали също са разтворими. Сулфидите на другите метали са неразтворими във вода, докато сулфидите на медта, оловото, среброто, живака и други тежки метали са слабо разтворими дори в киселини (с изключение на азотна киселина).
слайд 12
Окисление на сероводород
Сероводородът лесно се окислява от кислород (както при излишък на O2 и дефицит?). Бромна вода Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ жълто-оранжево безцветно
слайд 13
Серен (IV) оксид
SO2 е кисел газ. Реагира с вода, за да образува H2SO3. Типичен киселинен оксид. Реагира с основи (образуват се сол (сулфит или хидросулфит) и вода) и основни оксиди (образува се само сол).
Слайд 14
Получава се: чрез изгаряне на сяра чрез изпичане на пирит чрез действието на киселини върху сулфити чрез взаимодействие на конц. сярна киселина и тежки ме
слайд 15
Серен (VI) оксид
SO3 е киселинен оксид. Реагира с вода, за да образува H2SO4, с основи (образува се сол (сулфат или хидросулфат) и вода) и основни оксиди. Получава се чрез окисление на серен диоксид. Разтваря се в сярна киселина, за да образува олеум: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 олеум
слайд 16
Сярна киселина
Сярната киселина H2SO4 е тежка мазна течност, без мирис и цвят. При концентрация > 70% - сярната киселина се нарича концентрирана, по-малко от 70% - разредена. Дисоциацията на сярна киселина се изразява с уравнението: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–
Слайд 17
Киселината реагира с амофотерни и основни оксиди и хидроксиди, соли: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl. Последната реакция е качествена за SO42–йон (образува се неразтворима бяла утайка).
Слайд 18
H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 разреден концентриран H+ - окислител 2H+ + 2e– = H2 S+6 - окислител S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (S) S+4 (SO2)
Слайд 19
Всички метали в серията активност до водород реагират с разредена сярна киселина. По време на реакцията се образува метален сулфат и се отделя водород: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Металите, стоящи след водорода с разредена киселина, не реагират: Cu + H2SO4 ≠
Слайд 20
концентрирана сярна киселина
Металите, които са в серията активност след водорода, взаимодействат с концентрирана сярна киселина по следната схема: H2SO4 (конц.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O, т.е. образувани: метален сулфат серен оксид (IV) - серен диоксид SO2 вода
слайд 21
При определени условия по-активната сярна киселина може да се редуцира до сяра в нейната чиста форма или до сероводород. На студено, конц. сярната киселина пасивира желязото и алуминия, така че те се транспортират в железни резервоари: H2SO4 (конц.) + Fe ≠ (на студено)
слайд 22
Получаване на сярна киселина
производство на SO2 (обикновено чрез печене на пирит) окисление на SO2 до SO3 в присъствието на катализатор - ванадиев(V) оксид разтваряне на SO3 в сярна киселина за получаване на олеум
слайд 23
сулфати
Солите на сярната киселина имат всички свойства на солите. Тяхното отношение към нагряването е специално: сулфатите на активния ме (Na, K, Ba) не се разлагат дори при t> 1000˚C, други (Cu, Al, Fe) се разлагат на серен оксид (VI) и метален оксид дори при леко нагряване
слайд 24
Въпроси
В какви реакции сярата действа като окислител? редуциращ агент? каква степен показва? Каква е разликата между свойствата на концентрираната и разредената сярна киселина? напишете уравнението за реакцията на конц. и разредени киселини с мед и цинк. как да различим разтворите на натриев йодид и натриев сулфат? предложете два начина и напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.
Слайд 25
Задачи
Колко серен диоксид може да се получи от 10 kg руда, съдържаща 48% пирит? Какъв обем заема: а) 4 mol SO2? б) 128 g SO3? Провеждане на реакциите: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Вижте всички слайдове
Урок 13
Серен оксид (IV). Сярна и сярна киселина и техните соли
Цели на урока:
1. Характеризирайте химичните свойства на серен оксид (IV), хидросулфид и серни киселини и техните соли, качествени реакции към серни съединения(субективен резултат).
2. Продължете да развивате способността за генериране на идеи, идентифициране на причинно-следствени връзки, търсене на аналогии и работа в екип, използване на алтернативни източници на информация(метасубектен резултат).
3. Формиране на умения за управление на техните образователни дейности, подготовка за осъзнаване на избора на по-нататъшна образователна траектория(личен резултат).
По време на часовете
Подготовка за възприемане на нов материал (10 мин.)
Разпитване на ученици за домашна работа.
Научаване на нов материал (20 минути)
водороден сулфид з 2 S - безцветен газ, по-тежък от въздуха, миризма на развалени яйца. Много отровен. Съдържа се във вулканични газове и минерални води.
Получава се чрез реакция на обмен:
Химични свойства:
1. Изгаряне на въздух със син пламък:
2H 2 S+3O 2( хижа .) = 2H 2 О+2SO 2
2H 2 S+O 2( не достатъчно .) = 2H 2 O+2S
2. Възстановяващи свойства:
3. При разтваряне във вода се образува хидросулфидна киселина, която се дисоциира:
4. Взаимодействие с алкали. Образува два вида соли: сулфиди и хидросулфиди:
Серен диоксид SO 2 : безцветен, с остра миризма, по-тежък от въздуха, лесно разтворим във вода, отровен.
Киселинен оксид.
1. Когато се приема с вода, образува сярна киселина:
Сярна киселина нестабилен, лесно се разлага на серен оксид (IV) и вода. Съществува само във водни разтвори. Образува два вида соли: сулфити и хидросулфити.
Качествена реакция към сулфити
Урок 22 9 клас
Урок по темата: Водороден сулфид. Сулфиди. серен оксид (IV). сярна киселина
Цели на урока: Общо образование: Да се консолидират знанията на учениците по обхванатата тема: алотропия на сяра и кислород, структура на атоми на сяра и кислород, химични свойства и употреба на сяра с помощта на тестване, за да се подготвят учениците за GIA; Да изучава структурата, свойствата и употребата на газове: сероводород, серен диоксид, сярна киселина. Да се изучават соли - сулфиди, сулфити и тяхното качествено определяне с помощта на учебното електронно ръководство по химия 9 клас. За изследване на ефекта на сероводород, серен оксид (IV) върху околната среда и човешкото здраве. Използвайте презентации на ученици, когато изучавате нова тема и затвърждавате. Използвайте мултимедиен проектор, когато проверявате тест. Продължаване на подготовката на учениците за изпитите по химия под формата на GIA.
Образователни: Морално и естетическо възпитание на учениците към околната среда. Повишаване на доверието в положителната роля на химията в живота на съвременното общество, необходимостта от химически компетентно отношение към здравето и околната среда. Обучение на способността за работа по двойки по време на самоанализ на контролни секции, тестове.
Разработване: Да могат да прилагат придобитите знания за обяснение на различни химични явления и свойства на веществата. Да умее да прилага допълнителни материали от информационни източници, компютърни технологии при подготовката на учениците за GIA Използване на придобитите знания и умения в практическите дейности и ежедневието: а) екологично компетентно поведение в околната среда; б) оценка на въздействието на химическото замърсяване на околната среда върху човешкия организъм.
Оборудване за урока: G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман "Учебник по химия 9 клас". Студентски презентации: "Сероводород", "Серен оксид (IV)", "Озон". Тест за подготовка на GIA, отговори на теста. Електронно ръководство за изучаване на химия 9 клас: а) качествени реакции на сулфиден йон, сулфитен йон. б) мултимедиен проектор
в) прожекционен екран. Защита на плакат "Замърсяване на околната среда с емисии на сероводород и серен диоксид".
По време на часовете.
аз. Начало на урока: Учителят съобщава темата, целта и целите на урока.
Консолидиране на изучения материал:
Провежда се на тестови въпроси, за да се подготвят студентите за преминаване на GIA (приложен тест).
Отговорите на теста се показват на екрана:
Учениците извършват взаимна проверка на тестове и поставят оценки (листовките се предават на учителя).Критерии за оценяване: 0 грешки - 5; 1 - 2 грешки - 4; 3 грешки - 3; 4 и повече - 2
Тестът се извършва в рамките на 7 минути и се проверява в рамките на 3 минути.
II. Проучване на нова тема:
Водороден сулфид. Сулфиди.
Сероводородът е химически ценно сярно съединение, днес ще изучаваме неговите свойства в урока. Чрез презентация ще се запознаем с наличието на сероводород в природата, физичните му свойства и влиянието му върху човешкия организъм и околната среда.
Защо е невъзможно да се получи сероводород в лабораторията като други газове, например: кислород и водород? Учениците ще отговорят на този въпрос, след като изслушат презентацията.
Структурата на сероводорода:
а) молекулна формула Н 2 С -2 , степен на окисление на сярата (-2), отровен.
б) сероводородът мирише на развалени яйца.
3. Получаване на сероводород: Получаване в лаборатория: получава се чрез действието на разредена сярна киселина върху железен сулфид (II), тъй като сероводородът е отровен, експериментите се провеждат в абсорбатор.з 2 + С 0 → з 2 С -2
FeS + з 2 ТАКА 4 → FeSO 4 + з 2 Стази реакция се извършва в апарата Kip, който се използва за получаване на водород.
4. Химични свойства на сероводорода: Сероводородът гори във въздуха със син пламък и се образува серен диоксид или серен оксид (IV)
2 з 2 С -2 + 3 О 2 → 2 з 2 О + 2 С +4 О 2
редуциращ агент
При недостиг на кислород се образуват водни пари и сяра: 2з 2 С -2 + О 2 → 2 з 2 О + 2 С 0
Сероводородът има свойствата на редуциращ агент: ако малко количество бромна вода се излее в епруветка със сероводород, разтворът ще стане безцветен и на повърхността на разтвора ще се появи сяра.
з 2 С -2 + бр 0 2 → С 0 + 2 HBr -1
Сероводородът е слабо разтворим във вода: в един обем вода приT\u003d 20 º разтваря 2,4 обема сероводород, този разтвор се нарича сероводородна вода или слаба хидросулфидна киселина. Помислете за дисоциацията на хидросулфидна киселина:з 2 С→ з + +HS -
ХС - ↔ з + + С 2- Дисоциацията във втория етап практически не протича, тъй като е слаба киселина. Дава 2 вида соли:
ХС - (аз)С 2-
хидросулфиди сулфиди
азазазII
NaHSNa 2 С
натриев хидросулфид натриев сулфид
Сярноводородната киселина влиза в реакция на неутрализация с алкали:
з 2 S + NaOH → NaHS + H 2 О
излишък
з 2 S+2NaOH→ Na 2 S+2H 2 О
излишък
Качествена реакция на сулфиден йон (демонстрация на опит от електронен образователен диск)
Pb(НЕ 3 ) 2 + Na 2 С → PbS↓ + 2 NaNO 3 пишете пълен йонен и кратък
йонно уравнение на черна утайка
(Na 2 С + CuCl 2 → CuS↓ + 2 НС1)
черна утайка
Зарядно устройство за очи. (1-2 минути)
Спазване на санитарните и хигиенни стандарти за работа с компютър в класната стая.
5. Серен оксид ( IV) - серен диоксид.С +4 О 2 степен на окисление на сярата (+4).
Друго важно сярно съединение е серният оксид (IV) ТАКА 2 - серен диоксид. Отровни.
Чрез презентация ще се запознаем с физичните свойства на серния диоксид, неговото приложение и въздействие върху околната среда и човешкото здраве.
Защо серен диоксид не може да се получи на практика?
Получаване на серен оксид (IV): образува се при изгаряне на сяра във въздуха, газ с остра миризма.
S+O 2 → ТАКА 2
Серният диоксид има свойствата на киселинен оксид; когато се разтвори във вода, се образува сярна киселина, електролит със средна сила.ТАКА 2 + з 2 О ↔ з 2 ТАКА 3 лакмусът става червен.
Химични свойстваТАКА 2 :
Реагира с основни оксидиТАКА 2 + CaO → CaSO 3
Реагира с алкалиТАКА 2 + 2 NaOH → Na 2 ТАКА 3 + з 2 О
(у дома напишете пълното йонно и кратко йонно уравнение)
Сярата проявява степени на окисление:С -2 , С 0 , С +4 , С +6 .
В серен оксид ( IV) ТАКА 2 степен на окисление +4, така че серният диоксид проявява свойствата на окислител и редуциращ агент
С +4 О 2 + 2H 2 С -2 → 3S 0 ↓+2Н 2 ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА +4 О 2 +Cl 0 2 + 2H 2 O→H 2 С +6 О 4 + 2HCl -1 2-
Хидросулфит сулфит
Да се HSO 3 към 2 ТАКА 3
Качествена реакция на сулфитен йон (реагентът е сярна киселина, образува се газ с остър мирис, който обезцветява разтворите) фрагмент от електронен образователен диск.
К 2 ТАКА 3 + з 2 ТАКА 4 → К 2 ТАКА 4 + ТАКА 2 + з 2 О
У дома напишете пълно и кратко йонно уравнение.
Защита на плаката "Замърсяване на околната среда със серни съединения".
Защита на презентацията
Домашна работа §11-12, бележки, пр. 3.5 стр.34(p)
III. Обобщение на урока:
Учителят обобщава урока
Поставя оценки за тест, презентация.
Благодарете на учениците за урока.
Първа помощ при отравяне с газ: сероводород, серен диоксид: измиване на носа, устата с 2% разтвор на натриев бикарбонатNaHCO 3 , спокойствие, чист въздух.
Сярната киселина е неорганична, двуосновна, нестабилна киселина със средна сила. Нестабилно съединение, известно само във водни разтвори в концентрация не повече от шест процента. Когато се опитвате да изолирате чиста сярна киселина, тя се разлага на серен оксид (SO2) и вода (H2O). Например, когато сярна киселина (H2SO4) в концентрирана форма е изложена на натриев сулфит (Na2SO3), серен оксид (SO2) се освобождава вместо сярна киселина. Ето как изглежда реакцията:
Na2SO3 (натриев сулфит) + H2SO4 (сярна киселина) = Na2SO4 (натриев сулфат) + SO2 (серен диоксид) + H2O (вода)
Разтвор на сярна киселина
При съхранение е необходимо да се изключи достъпът на въздух. В противен случай сярната киселина, бавно абсорбираща кислород (O2), ще се превърне в сярна киселина.
2H2SO3 (сярна киселина) + O2 (кислород) = 2H2SO4 (сярна киселина)
Разтворите на сярна киселина имат доста специфична миризма (напомняща миризмата след запалване на кибрит), чието присъствие може да се обясни с наличието на серен оксид (SO2), който не е химически свързан с вода.
Химични свойства на сярната киселина
1. H2SO3) може да се използва като редуциращ агент или окислител.
H2SO3 е добър редуциращ агент. С негова помощ е възможно да се получат халогеноводороди от свободни халогени. Например:
H2SO3 (сярна киселина) + Cl2 (хлор, газ) + H2O (вода) = H2SO4 (сярна киселина) + 2HCl (солна киселина)
Но когато взаимодейства със силни редуциращи агенти, тази киселина ще действа като окислител. Пример за това е реакцията на сярна киселина със сероводород:
H2SO3 (сярна киселина) + 2H2S (сероводород) = 3S (сяра) + 3H2O (вода)
2. Химичното съединение, което разглеждаме, образува две - сулфити (среда) и хидросулфити (киселина). Тези соли са редуциращи агенти, както и (H2SO3)серната киселина. При окисляването им се образуват соли на сярната киселина. При калциниране на сулфити на активни метали се образуват сулфати и сулфиди. Това е реакция на самоокисление-самовъзстановяване. Например:
4Na2SO3 (натриев сулфит) = Na2S + 3Na2SO4 (натриев сулфат)
Натриеви и калиеви сулфити (Na2SO3 и K2SO3) се използват при боядисване на тъкани в текстилната промишленост, при избелване на метали, а също и във фотографията. Калциевият хидросулфит (Ca(HSO3)2), който съществува само в разтвор, се използва за преработка на дървесен материал в специална сулфитна маса. След това се прави на хартия.
Използването на сярна киселина
Използва се сярна киселина:
За избелване на вълна, коприна, дървесна маса, хартия и други подобни вещества, които не издържат на избелване с по-силни окислители (напр. хлор);
Като консервант и антисептик, например, за предотвратяване на ферментацията на зърно при производството на нишесте или за предотвратяване на процеса на ферментация във винени бъчви;
За консервиране на храна, например при консервиране на зеленчуци и плодове;
При преработка в сулфитна целулоза, от която след това се получава хартия. В този случай се използва разтвор на калциев хидросулфит (Ca(HSO3)2), който разтваря лигнина, специално вещество, което свързва целулозните влакна.
Сярна киселина: получаване
Тази киселина може да се получи чрез разтваряне на серен диоксид (SO2) във вода (H2O). Ще ви трябват концентрирана сярна киселина (H2SO4), мед (Cu) и епруветка. Алгоритъм на действие:
1. Внимателно изсипете концентрирана сярна киселина в епруветка и след това поставете парче мед в нея. Загрявам. Получава се следната реакция:
Cu (мед) + 2H2SO4 (сярна киселина) = CuSO4 (серен сулфат) + SO2 (серен диоксид) + H2O (вода)
2. Потокът от серен диоксид трябва да бъде насочен в епруветка с вода. Когато се разтваря, той частично се среща с вода, в резултат на което се образува сярна киселина:
SO2 (серен диоксид) + H2O (вода) = H2SO3
Така че, чрез преминаване на серен диоксид през вода, може да се получи сярна киселина. Струва си да се има предвид, че този газ има дразнещ ефект върху мембраните на дихателните пътища, може да причини възпаление, както и загуба на апетит. При продължително вдишване е възможна загуба на съзнание. С този газ трябва да се борави с най-голяма грижа и внимание.
