Физичните свойства на сярата пряко зависят от алотропната модификация. Например, най-известната модификация на сярата е ромбична, S₈. Това е доста крехко жълто кристално вещество.
Структура на ромбичната молекула сяра S₈
В допълнение към ромбичните има много други модификации, чийто брой според различни източници достига три дузини.
Химични свойства на елемента
При нормални температури реактивността на сярата е доста ниска. Но когато се нагрява, сярата често взаимодейства с всички прости вещества, метали и неметали.
S + O₂ → SO₂
Сярата е основен елемент в живота и животните, широко използвана в индустрии, вариращи от медицина до пиротехнически устройства.
Сярна киселина
Сярната киселина има формулата H₂SO₄ и е най-силната двуосновна киселина. Преди това това вещество се наричаше витриолово масло, тъй като концентрираната киселина има гъста, маслена консистенция.
Сярната киселина се смесва лесно с вода, но такива разтвори трябва да се приготвят с повишено внимание: концентрираната киселина трябва внимателно да се излива във вода и в никакъв случай обратното.
Сярната киселина е каустична, може да разтвори някои. Поради това често се използва при добива на руди. Киселината оставя тежки изгаряния по кожата, така че е изключително важно да се спазват предпазните мерки при работа с нея.
Получаване на "витриол"
В промишлеността се използва контактен метод за получаване чрез окисляване на серен диоксид, който се образува при изгарянето на сяра - SO₂ (серен диоксид). Освен това серен триоксид SO₃ се получава от серен диоксид, който след това се разтваря в най-концентрираната сярна киселина. Полученият разтвор се нарича олеум. За да се получи "витриол", олеумът се разрежда с вода.
Химични свойства на сярната киселина
При взаимодействие с метали, както и въглерод и сяра, концентрираната сярна киселина ги окислява:
Сu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.
C(графит) + 2H₂SO₄ (конц., hor.) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄ (конц.) → 3SO₂ + 2H₂O
Разредена киселина е в състояние да реагира с всички метали, които са вляво от водорода в серия от напрежения:
Fe + H₂SO₄ (разл.) → FeSO₄ + H2
Zn + H₂SO₄ (диф.) → ZnSO₄ + H2
При реакции с основи разреденият H2SO4 образува сулфати и хидросулфати:
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O;
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
Също така тази киселина може да реагира с основни оксиди и се получават сулфати:
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + H₂O.
Алмурзинова Завриш Бисембаевна , учител по биология и химия, MBOU „Основно общообразователно училище на държавното стопанство в района на Адамовски на Оренбургска област.
Предмет - химия, клас - 9.
УМК: "Неорганична химия", автори: G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман, Москва, Просвещение, 2014.
Нивото на образование е основно.
Тема : "Водороден сулфид. Сулфиди. серен диоксид. Сярна киселина и нейните соли. Броят на часовете по темата - 1.
Урок номер 4 в системата от уроци по темата« Кислород и сяра ».
Цел : Въз основа на познанията за структурата на сероводорода, серните оксиди, разгледайте техните свойства и производство, запознайте учениците с методите за разпознаване на сулфиди и сулфити.
задачи:
1. Образователни - за изследване на структурните особености и свойствата на серните съединения (II) И(IV); Запознайте се с качествени реакции към сулфидни и сулфитни йони.
2. Развитие - да развиват у учениците умението да провеждат експеримент, да наблюдават резултатите, да анализират и да правят заключения.
3. Образователни – да развива интерес към изучаваното за възпитаване на умения, свързани с природата.
Планирани резултати : да може да описва физичните и химичните свойства на сероводорода, сулфидната киселина и нейните соли; знаят как се произвеждат серен диоксид и сярна киселина, обясняват свойствата на серните съединения(II) и (IV) въз основа на идеи за редокс процеси; имат представа за ефекта на серния диоксид върху появата на киселинни дъждове.
Оборудване : На демонстрационната маса: сяра, натриев сулфид, железен сулфид, лакмусов разтвор, разтвор на сярна киселина, разтвор на оловен нитрат, хлор в цилиндър със запушалка, устройство за производство на сероводород и тестване на неговите свойства, серен оксид (VI), газометър с кислород, чаша с вместимост 500 мл., лъжица за изгаряне на вещества.
По време на занятията :
Организиране на времето .
Водим разговор за повтаряне на свойствата на сярата:
1) какво обяснява наличието на няколко алотропни модификации на сярата?
2) какво се случва с молекулите: А) при охлаждане на парната сяра. Б) при продължително съхранение на пластмасова сяра, в) по време на утаяване на кристали от разтвор на сяра в органични разтворители, например в толуен?
3) каква е основата на метода на флотация за почистване на сяра от примеси, например от речен пясък?
Викаме двама ученици: 1) начертайте схемите на молекулите на различни алотропни модификации на сярата и разкажете за техните физични свойства. 2) съставете реакционните уравнения, характеризиращи свойствата на кислорода, и ги разгледайте от гледна точка на окислително-редукционното.
Останалите ученици решават задачата каква е масата на цинковия сулфид, образуван при реакцията на цинково съединение със сяра, взето в количество на вещество 2,5 mol?
Заедно с учениците формулираме задачата на урока : запознайте се със свойствата на серните съединения със степен на окисление -2 и +4.
Нова тема : Учениците назовават познати им съединения, в които сярата проявява тези степени на окисление. На дъската и в тетрадките те пишат химичните, електронните и структурните формули на сероводород, серен оксид (IV), сярна киселина.
Как може да се получи сероводород? Учениците записват уравнението на реакцията за комбинацията на сяра с водород и го обясняват с термините на редокс. След това помислете за друг метод за производство на сероводород: реакцията на обмен на киселини с метални сулфиди. Сравняваме този метод с методите за производство на халогеноводороди. Отбелязваме, че степента на окисление на сярата в обменните реакции не се променя.
Какви са свойствата на сероводорода? В разговор установяваме физическите свойства, отбелязваме физиологичния ефект. Откриваме химичните свойства чрез експериментиране с изгарянето на сероводород във въздуха при различни условия. Какво може да се образува като продукти на реакцията? Ние разглеждаме реакциите от гледна точка на окислително-редукционната:
2 Х 2 S+3O 2 = 2Н 2 O+2SO 2
2H 2 S+O 2 = 2Н 2 O+2S
Обръщаме внимание на учениците върху факта, че при пълно изгаряне настъпва по-пълно окисляване (С -2 - 6 д - = С +4 ) отколкото във втория случай (С -2 - 2 д - = С 0 ).
Обсъждаме как ще протече процесът, ако хлорът се вземе като окислител. Демонстрираме опита от смесване на газове в два цилиндъра, горният от които е предварително напълнен с хлор, а долният - с сероводород. Хлорът обезцветява, за да образува хлороводород. Сярата се утаява по стените на цилиндъра. След това разглеждаме същността на реакцията на разлагане на сероводород и довеждаме учениците до заключението за киселинната природа на сероводорода, потвърждавайки го с лакмусов експеримент. След това извършваме качествена реакция към сулфидния йон и съставяме уравнението на реакцията:
на 2 S+Pb(НЕ 3 ) 2 =2NaNO 3 +PbS ↓
Заедно с учениците формулираме заключението: сероводородът е само редуктор в редокс реакциите, има киселинен характер, разтворът му във вода е киселина.
С 0 →С -2 ; С -2 →С 0 ; С 0 →С +4 ; С -2 →С +4 ; С 0 →Х 2 С -2 → С +4 ОТНОСНО 2.
Довеждаме учениците до заключението, че съществува генетична връзка между серните съединения и започваме да говорим за съединенияС +4 . Ние демонстрираме експерименти: 1) получаване на серен оксид (IV), 2) обезцветяване на разтвора на фуксин, 3) разтваряне на серен оксид (IV) във вода, 4) откриване на киселина. Съставяме реакционните уравнения на извършените експерименти и анализираме същността на реакциите:
2SОТНОСНО 2 + ОТНОСНО 2 =2 SОТНОСНО 3 ; СОТНОСНО 2 +2Н 2 S=3S+2H 2 ОТНОСНО.
Сярната киселина е нестабилно съединение, лесно се разлага до серен оксид (IV) и вода, така че съществува само във водни разтвори. Това е киселина със средна сила. Образува две серии соли: средни - сулфити (СОТНОСНО 3 -2 ), киселинни - хидросулфити (HSОТНОСНО 3 -1 ).
Ние демонстрираме опит: качествено определяне на сулфити, взаимодействие на сулфити със силна киселина, докато се отделя газСОТНОСНО 2 остра миризма:
ДА СЕ 2 СОТНОСНО 3 + H 2 СОТНОСНО 4 → К 2 СОТНОСНО 4 + H 2 О +СОТНОСНО 2
Консолидация. Работете по два варианта за съставяне на схеми на приложение 1 вариант на сероводород, вторият вариант на серен оксид (IV)
Отражение . Обобщавайки работата:
За какви връзки говорим днес?
Какви са свойствата на серните съединения?II) И (IV).
Назовете областите на приложение на тези съединения
VII. Домашна работа: §11,12, упражнение 3-5 (стр.34)
Цели на урока: да се разгледат свойствата на серните съединения – сероводород, сулфидна киселина и нейните соли; сярна киселина и нейните соли.
Оборудване: проби от сулфиди, метални сулфити, компютърна презентация.
По време на занятията
I. Подготовка за урока
(Проверете готовността за урока на групи ученици, оборудване, клас; отбележете отсъстващите ученици в дневника на класа; докладвайте темата и целите на урока).
II. Проверка на знанията на учениците.
1. Решете задачата „Слайд № 1-1”:
Самородна сяра, съдържаща 30% примеси, се използва за получаване на серен (IV) оксид с тегло 8 g. Определете масата (в грамове) на естествената сяра.
Отговор: m(S) = 5,7 g.
2. Устни въпроси:
- Опишете структурата на серния атом и неговата степен на окисление.
- Опишете алотропията на сярата.
- Обяснете химичните свойства на сярата.
3. Запишете уравнението на химичната реакция по отношение на електролитната дисоциация между цинков сулфат и калиев хидроксид “Слайд №1-1”.
4. Проверка на писмени домашни - 6 ученици.
5. Блок въпроси “Слайд № 2”:
- Прочетете формулировката на Периодичния закон, дадена от D.I. Менделеев (свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества са в периодична зависимост от относителните атомни маси на елементите).
- Прочетете съвременната формулировка на периодичния закон (свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества са в периодична зависимост от зарядите на атомните им ядра).
- Какво е химичен елемент? (химичният елемент е един вид атом)
- В какви форми съществува химичен елемент? (химичният елемент съществува в три форми: свободни атоми, прости вещества, сложни вещества).
- Кои вещества се наричат прости? (Прости вещества се наричат вещества, чиято молекула е образувана от атоми на един химичен елемент).
- Кои вещества се наричат сложни? (съставни вещества се наричат вещества, чиято молекула е образувана от различни атоми химични елементи).
- На какви класове се делят сложните вещества? (сложните вещества се разделят на четири класа: оксиди, основи, киселини, соли).
- Какви вещества се наричат соли? (солите са сложни вещества, чиято молекула се състои от метални атоми и киселинни остатъци).
- Какви вещества се наричат киселини? (киселините са сложни вещества, чиято молекула се състои от водородни атоми и киселинен остатък).
III. Изучаване на нов материал.
План за изучаване на нов материал „Слайд №3”.
- Сероводород и сулфиди.
- Сярна киселина и нейните соли.
1. Сероводород и сулфиди.
Днес просто ще се запознаем с някои от киселините, които образува сярата. В последния урок беше отбелязано, че взаимодействието на водород и сяра произвежда сероводород. Реакцията на водорода с всички халкогени протича по същия начин. (H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te) "Слайд № 4-1". От тях само водата е течност, останалите са газове, чиито разтвори ще проявяват киселинни свойства. Подобно на халогеноводородите, силата на молекулите на водородния халкоген намалява, а силата на киселините, напротив, се увеличава „Слайд № 4-2“.
Сероводородът е безцветен газ с остра миризма. Той е много отровен. Той е най-силният реставратор. Като редуциращ агент, той активно взаимодейства с халогенни разтвори „Слайд № 5-1”:
H 2 + S -2 + I 2 0 \u003d S 0 + 2H + I -
Сероводородът изгаря "Слайд № 5-2":
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S (при охлаждане на пламъка).
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
Когато сероводородът се разтваря във вода, се образува слаба хидросулфидна киселина [Демонстрация на действието на индикаторите върху киселина].
Сулфидите на алкалните и алкалоземните метали, както и амониевият сулфид, са силно разтворими и са оцветени в различни цветове.
Задачата. класифициране на сероводородна киселина (хидросулфидът е двуосновна киселина без кислород).
По този начин, дисоциацията на хидросулфидна киселина се извършва в стъпки „Слайд № 5-3“:
H 2 S<–>H + + HS - (първа стъпка на дисоциация)
HS-<–>H + + S 2- (втори етап на дисоциация),
Това означава, че хидросулфидната киселина образува два вида соли:
хидросулфиди - соли, в които само един водороден атом е заменен с метал (NaHS)
сулфидите са соли, в които и двата водородни атома (Na 2 S) са заменени с метал.
2. Сярна киселина и нейните соли.
Помислете за друга киселина, която образува сярата. Вече разбрахме, че при горенето на сероводород се образува серен оксид (IV). Това е безцветен газ с характерна миризма. Той проявява типичните свойства на киселинните оксиди и е силно разтворим във вода, образувайки слаба сярна киселина [Демонстрация на действието на индикаторите върху киселината]. Не е стабилен и се разлага до изходни вещества “Слайд № 6-1”:
H2O + SO2<–>H2SO3
Серен оксид (IV) може да се получи по много начини „Слайд № 6-2:
а) изгаряне на сяра;
б) изгаряне на сероводород;
в) обикновени сулфиди.
Серният оксид (IV) и сярната киселина са типични редуциращи агенти и в същото време слаби окислители „Слайд № 7-1”. [Демонстрация на действието на киселина върху цветна тъкан].
Таблица 1. „Слайд №7-2“
Степените на окисление на сярата в съединенията.
Изход "Слайд номер 8". Само възстановяващи свойства покажете елементите, които са в най-ниско окислително състояние .
Само окислителни свойства се проявяват от елементите, които са в най-висока степен на окисление .
Както редуциращите, така и окислителните свойства се проявяват от елементи, притежаващи междинно окислително състояние .
Задачата. класифицира сярната киселина (Сярната е двуосновна киселина без кислород).
И така, сярната киселина образува два вида соли:
хидросулфити - соли, в които само един водороден атом е заменен с метал (NaHSO 3)
сулфитите са соли, в които и двата водородни атома (Na 2 SO 3) са заменени с метал.
IV. Домашна работа
„Слайд №9“ : § 23 (стр. 134-140) изр. 1, 2, 5.„Слайд номер 10“.
литература
- Габриелян О.С. Химия. 9 клас: учебник. за общо образование институции / О.С. Габриелян. - 14-то изд., преп. - М. : Дропла, 2008. - 270, с. : аз ще.
- Габриелян О.С. Наръчник на учителя. Химия. 9 клас / O.S. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дропла, 2002. – 400 с.
- Глинка Н.Л. Обща химия: Учебник за гимназиите / Изд. А.И. Ермаков. - изд. 30-то, преработено - М.: Интеграл-Прес, 2008. - 728 с.
- Горковенко М.Ю. Химия. 9 клас Разработки на уроци за O.S. Габриелян (М.: Дропла); L.S. Гузея и др. (М.: Дропла); G.E. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман (М.: Просвещение). – М.: “ВАКО”, 2004, 368 с. - (В помощ на училищния учител).
- Химия. - 2-ро изд., преработено. / изд. колегия: М. Аксенойв, И. Леенсън, С. Мартинова и др. - М.: Светът на Аванта + енциклопедии, Астрел, 2007. - 656 с.: ил. (Енциклопедия за деца).
слайд 2
сяра
Сярата е халкоген, доста активен неметал. Има три алотропни модификации на сярата: орторомбична S8 пластмасова моноклинна
слайд 3
Характеристика на сярата
Serav PSCE: позиция (период, група) свойства на атомната структура на елемента по период / в основния p / gr по-висок оксид по-висок хидроксид LVS
слайд 4
Разписка
При източване на разтвори на сероводород и сярни киселини: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O При непълно изгаряне на сероводород (при липса на въздух): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
слайд 5
Химични свойства
Не се намокря и не реагира с вода. Окислителят реагира с: метали (с изключение на златото) Hg + S = HgS (обеззаразяване на разлят живак) водород и неметали, в които с.д. по-малко (въглерод, фосфор и др.)
слайд 6
Как реагира редукторът с: кислород хлор флуор
Слайд 7
S-2(при мен C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 повишаване на окислителната сила на йоните
Слайд 8
водороден сулфид
H2S - сероводород. Разтворът му във вода се нарича сярна киселина. Киселината е слаба двуосновна, поради което се дисоциира на стъпки: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–
Слайд 9
Показва всички свойства на киселините. Реагира с: основни оксиди: H2S + CaO = CaS + H2O основи: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
Слайд 10
соли: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 метали: Ca + H2S = CaS + H2
слайд 11
Свойства на солта
Киселинните соли на хидросулфидната киселина - хидросулфидите (KHS, NaHS) са силно разтворими във вода. Сулфидите на алкални и алкалоземни метали също са разтворими. Сулфидите на други метали са неразтворими във вода, докато сулфидите на мед, олово, сребро, живак и други тежки метали са слабо разтворими дори в киселини (с изключение на азотна киселина).
слайд 12
Окисление на сероводород
Сероводородът лесно се окислява от кислород (както при излишък на O2 и дефицит?). Бромна вода Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ жълто-оранжев безцветен
слайд 13
Серен(IV) оксид
SO2 е кисел газ. Реагира с вода, за да образува H2SO3. Типичен кисел оксид. Реагира с основи (образува се сол (сулфит или хидросулфит) и вода) и основни оксиди (образува се само сол).
Слайд 14
Получава се: чрез изгаряне на сяра чрез изпичане на пирит чрез действие на киселини върху сулфити чрез взаимодействие на конц. сярна киселина и тежък ме
слайд 15
Серен(VI) оксид
SO3 е кисел оксид. Той реагира с вода, за да образува H2SO4, с основи (образува се сол (сулфат или хидросулфат) и вода) и основни оксиди. Получава се чрез окисляване на серен диоксид. Разтваря се в сярна киселина, за да образува олеум: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 олеум
слайд 16
Сярна киселина
Сярната киселина H2SO4 е тежка маслена течност, без мирис и цвят. При концентрация > 70% - сярната киселина се нарича концентрирана, по-малко от 70% - разредена. Дисоциацията на сярната киселина се изразява с уравнението: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–
Слайд 17
Киселината реагира с амофотерни и основни оксиди и хидроксиди, соли: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl Последната реакция е качествена за SO42–йон (образува се неразтворима бяла утайка).
Слайд 18
H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 разреден концентриран H+ - окислител 2H+ + 2e– = H2 S+6 - окислител S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (S) S+4 (SO2)
Слайд 19
Всички метали в серията активност до водорода реагират с разредена сярна киселина. По време на реакцията се образува метален сулфат и се отделя водород: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Металите, стоящи след водород с разредена киселина, не реагират: Cu + H2SO4 ≠
Слайд 20
концентрирана сярна киселина
Металите, които са в редица активности след водород, взаимодействат с концентрирана сярна киселина по следната схема: H2SO4 (конц.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O т.е. образува се: метален сулфат серен оксид (IV) - серен диоксид SO2 вода
слайд 21
При определени условия по-активната сярна киселина може да се редуцира до сяра в чиста форма или до сероводород. В студа, конц. сярната киселина пасивира желязото и алуминия, така че те се транспортират в железни резервоари: H2SO4 (конц.) + Fe ≠ (на студено)
слайд 22
Получаване на сярна киселина
производство на SO2 (обикновено чрез печене на пирит) окисление на SO2 до SO3 в присъствието на катализатор - ванадий(V) оксид разтваряне на SO3 в сярна киселина за получаване на олеум
слайд 23
сулфати
Солите на сярната киселина притежават всички свойства на солите. Отношението им към нагряването е особено: сулфатите на активен ме (Na, K, Ba) не се разлагат дори при t > 1000˚C други (Cu, Al, Fe) се разлагат на серен оксид (VI) и метален оксид дори при леко нагряване
слайд 24
Въпроси
При какви реакции сярата действа като окислител? редуциращ агент? каква степен показва? Каква е разликата между свойствата на концентрираната и разредената сярна киселина? напишете уравнението за реакцията на конц. и разредени киселини с мед и цинк. как да различим разтворите на натриев йодид и натриев сулфат? предложете два начина и напишете уравненията на реакцията в молекулярна и йонна форма.
Слайд 25
Задачи
Колко серен диоксид може да се получи от 10 kg руда, съдържаща 48% пирит? Какъв обем заема: а) 4 mol SO2? б) 128 g SO3? Извършване на реакциите: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Вижте всички слайдове
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
Реакция на алуминиев сулфид със студена вода
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Директен синтез от елементи възниква, когато водородът преминава през разтопена сяра:
H 2 + S = H 2 S.
Загряване на смес от парафин и сяра.
1.9. Сярна киселина и нейните соли
Сярната киселина има всички свойства на слабите киселини. Реагира с метали, метални оксиди, основи.
Като двуосновна киселина, тя образува два вида соли - сулфиди и хидросулфиди . Хидросулфидите са силно разтворими във вода, сулфидите на алкалните и алкалоземните метали също, сулфидите на тежките метали са практически неразтворими.
Сулфидите на алкалните и алкалоземните метали не са оцветени, останалите имат характерен цвят, например сулфидите на медта (II), никела и оловото са черни, кадмий, индий, калай са жълти, антимонът е оранжев.
Йонните алкални метални сулфиди M 2 S имат структура от флуоритен тип, където всеки серен атом е заобиколен от куб от 8 метални атома и всеки метален атом е заобиколен от тетраедър от 4 серни атома. Сулфидите от типа MS са характерни за алкалоземните метали и имат структура от типа на натриев хлорид, където всеки метален и серен атом е заобиколен от октаедър от атоми от различен вид. Когато ковалентната природа на връзката метал-сяра се засили, се реализират структури с по-ниски координационни числа.
Сулфидите на цветни метали се срещат в природата като минерали и руди и служат като суровина за производството на метали.
Получаване на сулфиди
Пряко взаимодействие на прости вещества при нагряване в инертна атмосфера
Възстановяване на твърди соли на оксо киселини
BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (при 1000°C)
SrSO 3 + 2NH 3 \u003d SrS + N 2 + 3H 2 O (при 800 ° C)
CaCO 3 + H 2 S + H 2 \u003d CaS + CO + 2H 2 O (при 900 ° C)
Слабо разтворимите метални сулфиди се утаяват от техните разтвори под действието на сероводород или амониев сулфид
Mn(NO 3) 2 + H 2 S \u003d MnS ↓ + 2HNO 3
Pb (NO 3) 2 + (NH 4) 2 S \u003d PbS ↓ + 2NH 4 NO 3
Химични свойства на сулфидите
Разтворимите сулфиди във вода са силно хидролизирани, имат алкална среда:
Na2S + H2O \u003d NaHS + NaOH;
S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -.
Те се окисляват от кислород на въздуха, в зависимост от условията е възможно образуването на оксиди, сулфати и метали:
2CuS + 3O 2 \u003d 2CuO + 2SO 2;
CaS + 2O 2 \u003d CaSO 4;
Ag 2 S + O 2 \u003d 2Ag + SO 2.
Сулфидите, особено разтворимите във вода, са силни редуциращи агенти:
2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.
1.10. Токсичност на сероводород
Сероводородът се запалва във въздуха при около 300°C. Неговите смеси с въздух са експлозивни, съдържащи от 4 до 45% H 2 S. Токсичността на сероводорода често се подценява и работата с него се извършва без спазване на достатъчни предпазни мерки. Междувременно вече 0,1% H 2 S във въздуха бързо причинява тежко отравяне. При вдишване на сероводород в значителни концентрации може моментално да настъпи припадък или дори смърт от респираторна парализа (ако жертвата не е била извадена от отровената атмосфера навреме). Първият симптом на остро отравяне е загубата на миризма. В бъдеще се появяват главоболие, виене на свят и гадене. Понякога след известно време се появява внезапен припадък. Противоотровата е преди всичко чист въздух. Силно отровени със сероводород дават кислород за вдишване. Понякога трябва да приложите изкуствено дишане. Хроничното отравяне с малки количества H 2 S причинява общо влошаване на самочувствието, изтощение, главоболие и др. Максимално допустимата концентрация на H 2 S във въздуха на промишлени помещения е 0,01 mg/l.
