С какво взаимодействат основните соли? Киселинни соли

Всеки ден се сблъскваме със солите и дори не се замисляме за ролята, която играят в живота ни. Но без тях водата нямаше да е толкова вкусна и храната нямаше да донесе удоволствие, и растенията нямаше да растат и животът на земята не би могъл да съществува, ако в нашия свят нямаше сол. И така, какви са тези вещества и какви свойства на солите ги правят незаменими?

Какво представляват солите

По своя състав това е най-многобройният клас, характеризиращ се с разнообразие. Още през 19 век химикът Й. Верцелиус дефинира солта като продукт на реакция между киселина и основа, при която водородният атом се заменя с метален. Във вода солите обикновено се дисоциират в метал или амоний (катион) и киселинен остатък (анион).

Можете да получите сол по следните начини:

• чрез взаимодействието на метал и неметал, в този случай ще бъде без кислород;
• когато метал взаимодейства с киселина, се получава сол и се отделя водород;
• един метал може да измести друг метал от разтвора;
• когато взаимодействат два оксида - киселинен и основен (те също се наричат ​​съответно неметален оксид и метален оксид);
• реакцията на метален оксид и киселина произвежда сол и вода;
• реакцията между основа и неметален оксид също произвежда сол и вода;
• с помощта на йонообменна реакция различни водоразтворими вещества (основи, киселини, соли) могат да реагират, но реакцията ще протече, ако се образуват газ, вода или слабо разтворими (неразтворими) соли във вода.

Свойствата на солите зависят само от химичния състав. Но първо, нека разгледаме техните класове.

Класификация

В зависимост от състава се разграничават следните класове соли:

• по съдържание на кислород (кислородсъдържащи и аноксични);
• чрез взаимодействие с вода (разтворим, слабо разтворим и неразтворим).

Тази класификация не отразява напълно разнообразието от вещества. Съвременната и най-пълна класификация, отразяваща не само състава, но и свойствата на солите, е представена в следващата таблица.

Физически свойства

Без значение колко широк е класът на тези вещества, е възможно да се отделят общите физични свойства на солите. Това са вещества с немолекулна структура, с йонна кристална решетка.

Много високи точки на топене и кипене. При нормални условия всички соли не провеждат електричество, но в разтвор повечето от тях провеждат електричество перфектно.

Цветът може да бъде много различен, зависи от металния йон, който е част от него. Железният сулфат (FeSO 4) е зелен, железният хлорид (FeCl 3) е тъмночервен, а калиевият хромат (K 2 CrO 4) е красив ярко жълт. Но повечето соли все още са безцветни или бели.

Разтворимостта във вода също варира и зависи от състава на йоните. По принцип всички физични свойства на солите имат една особеност. Те зависят от това кой метален йон и кой киселинен остатък са включени в състава. Да продължим със солите.

Химични свойства на солите

Тук също има една важна характеристика. Подобно на физичните, химичните свойства на солите зависят от техния състав. А също и към коя класа принадлежат.

Но общите свойства на солите все още могат да бъдат разграничени:

• много от тях се разлагат при нагряване с образуването на два оксида: кисели и основни и безкислородни - метални и неметални;
• солите също взаимодействат с други киселини, но реакцията протича само ако солта съдържа киселинен остатък от слаба или летлива киселина или в резултат се получава неразтворима сол;
• взаимодействие с алкали е възможно, ако катионът образува неразтворима основа;
• възможна е и реакция между две различни соли, но само ако една от новообразуваните соли не се разтваря във вода;
• може да възникне и реакция с метал, но това е възможно само ако вземем метала, разположен вдясно в поредицата на напрежението, от метала, съдържащ се в солта.

Химичните свойства на солите, свързани с нормалните, са обсъдени по-горе, докато други класове реагират с веществата малко по-различно. Но разликата е само в изходните продукти. По принцип всички химични свойства на солите се запазват, както и изискванията за протичането на реакциите.

Които се състоят от анион (киселинен остатък) и катион (метален атом). В повечето случаи това са кристални вещества с различни цветове и с различна разтворимост във вода. Най-простият представител на този клас съединения е (NaCl).

Солите се делят на киселинни, нормални и основни.

Нормалните (средни) се образуват, когато в киселина всички водородни атоми са заменени с метални атоми или когато всички хидроксилни групи на основата се заменят с киселинни остатъци от киселини (например MgSO4, Mg (CH3COO) 2). По време на електролитната дисоциация те се разлагат на положително заредени метални аниони и отрицателно заредени киселинни остатъци.

Химични свойства на солите от тази група:

Разлагат се при излагане на високи температури;

Те се подлагат на хидролиза (взаимодействие с вода);

Те влизат в обменни реакции с киселини, други соли и основи. Ето няколко неща, които трябва да запомните за тези реакции:

Реакцията с киселина се осъществява само когато тя е по-голяма от тази, от която е получена солта;

Реакцията с основата протича, когато се образува неразтворимо вещество;

Разтворът на солта реагира с метал, ако е в електрохимичната серия от напрежения вляво от метала, който е част от солта;

Солните съединения в разтворите взаимодействат помежду си, ако в този случай се образува неразтворим метаболитен продукт;

Редокс, който може да бъде свързан със свойствата на катиона или аниона.

Киселинните соли се получават в случаите, когато само част от водородните атоми в киселината се заменят с метални атоми (например NaHSO4, CaHPO4). По време на електролитната дисоциация те образуват водородни и метални катиони, аниони на киселинни остатъци, следователно химичните свойства на солите от тази група включват следните характеристики както на сол, така и на киселинни съединения:

Те претърпяват термично разлагане с образуване на средна сол;

Те реагират с алкали, за да образуват нормална сол.

Основните соли се получават в случаите, когато само част от хидроксилните групи на основите се заменят с киселинни остатъци от киселини (например Cu (OH) или Cl, Fe (OH) CO3). Такива съединения се дисоциират на метални катиони и хидроксилни и киселинни остатъчни аниони. Химичните свойства на солите от тази група включват характерните химични характеристики както на солните вещества, така и на основите едновременно:

Характерно е термичното разлагане;

Реагира с киселина.

Съществува и понятието сложно и

Сложните съдържат сложен анион или катион. Химичните свойства на солите от този тип включват реакциите на разрушаване на комплекси, придружени от образуването на слабо разтворими съединения. Освен това те са в състояние да обменят лиганди между вътрешната и външната сфера.

Бинарните, от друга страна, имат два различни катиона и могат да реагират с алкални разтвори (реакция на редукция).

Методи за получаване на соли

Тези вещества могат да бъдат получени по следните начини:

Взаимодействието на киселини с метали, които са в състояние да изместят водородни атоми;

При реакцията на основи и киселини, когато хидроксилните групи на основите се обменят с киселинни остатъци от киселини;

Действието на киселини върху амфотерни и соли или метали;

Действието на основите върху киселинни оксиди;

Реакция между киселинни и основни оксиди;

Взаимодействието на соли помежду си или с метали;

Получаване на соли при реакциите на метали с неметали;

Съединенията на киселинна сол се получават чрез взаимодействие на средна сол с киселина със същото име;

Основните солни вещества се получават чрез взаимодействие на сол с малко количество алкали.

И така, солите могат да бъдат получени по много начини, тъй като те се образуват в резултат на много химични реакции между различни неорганични вещества и съединения.

Солите се наричат ​​електролити, които се дисоциират във водни разтвори с образуването на метален катион и анион на киселинен остатък.
Класификацията на солите е дадена в табл. девет.

При писане на формули за всякакви соли трябва да се спазва едно правило: общите заряди на катиони и аниони трябва да са равни по абсолютна стойност. Въз основа на това трябва да се поставят индекси. Например, когато пишем формулата за алуминиев нитрат, ние вземаме предвид, че зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядът на питратния йон е 1: AlNO 3 (+3) и използвайки индексите, изравняваме заряди (най-малкото общо кратно на 3 и 1 е 3. Разделете 3 на абсолютната стойност на заряда на алуминиевия катион - получаваме индекса. Разделете 3 на абсолютната стойност на заряда на аниона NO 3 - получаваме индекс 3). Формула: Al(NO 3) 3

Средните или нормалните соли съдържат само метални катиони и аниони от киселинния остатък. Имената им произлизат от латинското наименование на елемента, който образува киселинния остатък чрез добавяне на подходящ край в зависимост от степента на окисление на този атом. Например солта на сярната киселина Na 2 SO 4 се нарича (степен на окисление на сярата +6), Na 2 S сол - (степен на окисление на сярата -2) и т.н. В табл. 10 показва имената на солите, образувани от най-широко използваните киселини.

Имената на средните соли са в основата на всички други групи соли.

■ 106 Напишете формулите за следните средни соли: а) калциев сулфат; б) магнезиев нитрат; в) алуминиев хлорид; г) цинков сулфид; д) ; е) калиев карбонат; ж) калциев силикат; з) железен (III) фосфат.

Киселинните соли се различават от средните соли по това, че в допълнение към металния катион съдържат водороден катион, например NaHCO3 или Ca(H2PO4)2. Киселинната сол може да се разглежда като продукт на непълна замяна на водородни атоми в киселина с метал. Следователно киселинните соли могат да се образуват само от две или повече основни киселини.
Съставът на молекулата на киселинната сол обикновено включва "киселинен" йон, чийто заряд зависи от степента на дисоциация на киселината. Например, дисоциацията на фосфорната киселина протича в три стъпки:

На първия етап на дисоциация се образува еднозареден анион H2PO4. Следователно, в зависимост от заряда на металния катион, формулите на солта ще изглеждат като NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 и др. На втория етап на дисоциация, a двойно зареден HPO анион се образува 2 4 - . Формулите на солта ще изглеждат така: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 и т.н. Третият етап на дисоциация на киселинните соли не дава.
Имената на киселинните соли се образуват от имената на средните соли с добавяне на префикса хидро- (от думата "хидрогений" -):
NaHCO 3 - натриев бикарбонат KHSO 4 - калиев хидроген сулфат CaHPO 4 - калциев хидроген фосфат
Ако киселинният йон съдържа два водородни атома, например H 2 PO 4 -, представката di- (два) се добавя към името на солта: NaH 2 PO 4 - натриев дихидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - калциев дихидроген фосфат и t d.

■ 107. Напишете формулите на следните киселинни соли: а) калциев хидросулфат; б) магнезиев дихидрофосфат; в) алуминиев хидрофосфат; г) бариев бикарбонат; д) натриев хидросулфит; д) магнезиев хидросулфит.
108. Възможно ли е да се получат киселинни соли на солна и азотна киселини. Обосновете отговора си.

Основните соли се различават от останалите по това, че освен металния катион и аниона на киселинния остатък, те съдържат хидроксилни аниони, например Al(OH)(NO3) 2 . Тук зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядът на хидроксилния йон-1 и два нитратни йона са 2, общо 3.
Имената на основните соли се образуват от имената на средните с добавяне на думата основни, например: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - основен меден карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - основен алуминиев нитрат .

■ 109. Напишете формулите на следните основни соли: а) основен железен (II) хлорид; б) основен железен (III) сулфат; в) основен меден (II) нитрат; г) основен калциев хлорид д) основен магнезиев хлорид; е) основен железен (III) сулфат ж) основен алуминиев хлорид.

Формулите на двойните соли, например KAl(SO4)3, са изградени въз основа на общите заряди на двата метални катиони и общия заряд на аниона

Общият заряд на катиони е +4, общият заряд на аниони е -4.
Имената на двойните соли се образуват по същия начин като средните, като са посочени само имената на двата метала: KAl (SO4) 2 - калиево-алуминиев сулфат.

■ 110. Напишете формулите на следните соли:
а) магнезиев фосфат; б) магнезиев хидрофосфат; в) оловен сулфат; г) бариев хидросулфат; д) бариев хидросулфит; е) калиев силикат; ж) алуминиев нитрат; з) меден (II) хлорид; i) железен (III) карбонат; к) калциев нитрат; л) калиев карбонат.

Химични свойства на солите

1. Всички средни соли са силни електролити и лесно се дисоциират:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Средните соли могат да взаимодействат с метали, стоящи в серия от напрежения вляво от метала, който е част от солта:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Солите реагират с алкали и киселини съгласно правилата, описани в разделите за основи и киселини:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na2SO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Солите могат да взаимодействат една с друга, което води до образуването на нови соли:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Тъй като тези обменни реакции се извършват главно във водни разтвори, те протичат само когато една от образуваните соли се утаи.
Всички обменни реакции протичат в съответствие с условията за завършване на реакциите, изброени в § 23, стр. 89.

■ 111. Направете уравнения за следните реакции и с помощта на таблицата на разтворимостта определете дали те ще стигнат до края:
а) бариев хлорид +;
б) алуминиев хлорид +;
в) натриев фосфат + калциев нитрат;
г) магнезиев хлорид + калиев сулфат;
д) + оловен нитрат;
е) калиев карбонат + манганов сулфат;
g) + калиев сулфат.
Напишете уравнения в молекулярна и йонна форма.

■ 112. С кое от следните вещества ще реагира железен хлорид (II): а); б) калциев карбонат; в) натриев хидроксид; г) силициев анхидрид; д) ; е) меден хидроксид (II); ж) ?

113. Опишете свойствата на калциевия карбонат като средна сол. Напишете всички уравнения в молекулярна и йонна форма.
114. Как да извършим серия от трансформации:

Напишете всички уравнения в молекулярна и йонна форма.
115. Какво количество сол ще се получи при взаимодействието на 8 g сяра и 18 g цинк?
116. Какъв обем водород ще се освободи при взаимодействието на 7 g желязо с 20 g сярна киселина?
117. Колко мола готварска сол ще се получат при взаимодействието на 120 g сода каустик и 120 g солна киселина?
118. Колко калиев нитрат ще се получи от реакцията на 2 мола каустик калий и 130 g азотна киселина?

Хидролиза на сол

Специфично свойство на солите е способността им да хидролизират - да се подлагат на хидролиза (от гръцки "hydro" - вода, "lysis" - разлагане), т.е. да се разлагат под действието на вода. Невъзможно е да се разглежда хидролизата като разлагане в смисъла, в който обикновено я разбираме, но едно е сигурно – тя винаги участва в реакцията на хидролиза.
- много слаб електролит, дисоциира слабо
H 2 O ⇄ H + + OH -
и не променя цвета на индикатора. Алкалните и киселините променят цвета на индикаторите, тъй като при дисоциирането им в разтвор се образува излишък от ОН йони (при алкали) и Н+ йони в случай на киселини. В соли като NaCl, K 2 SO 4, които се образуват от силна киселина (HCl, H 2 SO 4) и силна основа (NaOH, KOH), цветните индикатори не се променят, тъй като в разтвор на тези
хидролиза на сол практически не се случва.
При хидролизата на соли са възможни четири случая, в зависимост от това дали солта се образува от силна или слаба киселина и основа.
1. Ако вземем сол на силна основа и слаба киселина, например K 2 S, ще се случи следното. Калиевият сулфид се дисоциира в йони като силен електролит:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Заедно с това той слабо дисоциира:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Серният анион S 2- е анион на слаба сярна киселина, която се дисоциира слабо. Това води до факта, че S 2-анионът започва да прикрепя водородни катиони към себе си от вода, като постепенно образува групи с ниска дисоциация:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Тъй като катионите Н + от водата се свързват и ОН анионите остават, реакцията на средата става алкална. Така по време на хидролизата на соли, образувани от силна основа и слаба киселина, реакцията на средата винаги е алкална.

■ 119. Обяснете с помощта на йонни уравнения процеса на хидролиза на натриевия карбонат.

2. Ако се вземе сол, образувана от слаба основа и силна киселина, например Fe (NO 3) 3, тогава при нейната дисоциация се образуват йони:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Катионът Fe3+ е слаб основен катион, желязо, който се дисоциира много слабо. Това води до факта, че катионът Fe 3+ започва да прикрепя OH аниони от водата към себе си, като по този начин образува леко дисоцииращи групи:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
и отвъд
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
И накрая, процесът може да достигне последния си етап:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Следователно в разтвора ще има излишък от водородни катиони.
Така по време на хидролизата на сол, образувана от слаба основа и силна киселина, реакцията на средата винаги е кисела.

■ 120. Обяснете с помощта на йонни уравнения хидролизата на алуминиевия хлорид.

3. Ако солта се образува от силна основа и силна киселина, тогава нито катионът, нито анионът свързват водните йони и реакцията остава неутрална. Хидролиза практически не се случва.
4. Ако солта се образува от слаба основа и слаба киселина, тогава реакцията на средата зависи от степента им на дисоциация. Ако основата и киселината са почти еднакви, тогава реакцията на средата ще бъде неутрална.

■ 121. Често се вижда как по време на обменната реакция вместо очакваната солева утайка се утаява метална утайка, например при реакцията между железен (III) хлорид FeCl 3 и натриев карбонат Na 2 CO 3, а не Fe 2 Образува се (CO 3) 3, но Fe ( OH) 3 . Обяснете това явление.
122. Сред изброените по-долу соли посочете тези, които претърпяват хидролиза в разтвор: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Характеристики на свойствата на киселинните соли

Киселите соли имат малко по-различни свойства. Те могат да реагират със запазването и унищожаването на киселинния йон. Например, реакцията на киселинна сол с алкали води до неутрализация на киселинната сол и унищожаване на киселинния йон, например:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
двойна сол
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Разрушаването на киселинен йон може да се представи по следния начин:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Киселинният йон също се разрушава при взаимодействие с киселини:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Неутрализацията може да се извърши със същата основа, която образува солта:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Реакциите със соли протичат без разрушаване на киселинния йон:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Запишете в молекулярни и йонни форми уравненията на следните реакции:
а) калиев хидросулфид +;
б) натриев хидроген фосфат + каустик поташ;
в) калциев дихидроген фосфат + натриев карбонат;
г) бариев бикарбонат + калиев сулфат;
д) калциев хидросулфит +.

Получаване на соли

Въз основа на изследваните свойства на основните класове неорганични вещества могат да се изведат 10 метода за получаване на соли.
1. Взаимодействие на метал с неметал:
2Na + Cl2 = 2NaCl
По този начин могат да се получат само соли на аноксиновите киселини. Това не е йонна реакция.
2. Взаимодействие на метал с киселина:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаимодействие на метал със сол:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаимодействие на основния оксид с киселината:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаимодействие на основния оксид с киселинния анхидрид:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакцията не е йонна.
6. Взаимодействие на киселинен оксид с основа:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Реакция на киселини с основа (неутрализация):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

Солите могат също да се разглеждат като продукти на пълно или частично заместване на водородните йони в киселинните молекули с метални йони (или комплексни положителни йони, например амониевия йон NH) или като продукт на пълно или частично заместване на хидроксо групите в молекулите на основни хидроксиди чрез киселинни остатъци. При пълна замяна получаваме средни (нормални) соли. При непълно заместване на Н + йони в киселинните молекули, киселинни соли, с непълно заместване на ОН групи - в основни молекули - основни соли.Примери за образуване на сол:

H3PO4 + 3NaOH
Na3PO4 + 3H2O

Na3PO4( фосфатнатрий) - средно (нормална сол);

H3PO4 + NaOH
NaН 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (дихидрофосфатнатрий) - киселинна сол;

Mq(OH)2 + HCl
MqOHCl + Н2О

MqOHCl ( хидроксихлоридмагнезий) е основна сол.

Солите, образувани от два метала и една киселина, се наричат двойни соли. Например калиево-алуминиев сулфат (калиево стипца) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.

Солите, образувани от един метал и две киселини, се наричат смесени соли. Например, калциев хлорид-хипохлорид CaCl(ClO) или CaOCl 2 е калциева сол на солна НС1 и хипохлорна НС1О киселини.

Двойните и смесени соли, когато се разтварят във вода, се дисоциират във всички йони, които изграждат техните молекули.

Например KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO -.

Комплексни солиса сложни вещества, в които е възможно да се изолират централен атом(комплексиращ агент) и свързани молекули и йони - лиганди. Образуват се централният атом и лигандите комплекс (вътрешна сфера), който при изписване на формулата на сложно съединение е затворен в квадратни скоби. Броят на лигандите във вътрешната сфера се нарича координационен номер.Молекули и йони, заобикалящи сложната форма външна сфера.

Централен атом Лиганд

К 3

координационен номер

Името на солите се образува от името на аниона, последвано от името на катиона.

За соли на безкислородни киселини към името на неметала се добавя суфикс - документ за самоличност,например, NaCl натриев хлорид, FeS железен (II) сулфид.

Когато се назовават соли на кислород-съдържащи киселини, окончанието се добавя към латинския корен на името на елемента -приза по-високи степени на окисление, -тоза по-ниски (за някои киселини се използва префиксът хипо-за ниски степени на окисление на неметал; за соли на перхлорна и перманганова киселини се използва префиксът на-). Например, CaCO 3 е калциев карбонат, Fe 2 (SO 4) 3 е железен (III) сулфат, FeSO 3 е железен (II) сулфит, KOSl е калиев хипохлорит, KClO 2 е калиев хлорит, KClO 3 е калиев хлорат, KClO 4 - калиев перхлорат, KMnO 4 - калиев перманганат, K 2 Cr 2 O 7 - калиев бихромат.

В имената на комплексните йони първо се посочват лигандите. Името на комплексния йон завършва с името на метала, последвано от съответното окислително състояние (римски цифри в скоби). Имената на сложни катиони използват руските имена на метали, напр. [ Cu (NH 3) 4 ]Cl 2 - тетраамин меден (II) хлорид. Имената на сложните аниони използват латинските наименования на метали с наставката -при,например, К е калиев тетрахидроксоалуминат.

Химични свойства на солите

Вижте базовите свойства.

Вижте свойствата на киселините.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

Амфотерните оксиди (всички те са нелетливи) изместват летливите оксиди от техните соли по време на синтез

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. Сол 1 + Сол 2
сол 3 + сол 4.

Обменната реакция между солите протича в разтвор (и двете соли трябва да са разтворими) само ако поне един от продуктите е утайка

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO 3 .

6. Сол на по-малко активен метал + По-активен метал
По-малко активен метал + сол.

Изключения - алкалните и алкалоземните метали в разтвор основно взаимодействат с вода

Fe + CuCl 2
FeCl 2 + Cu.

7. Сол
продукти на термично разлагане.

I) Соли на азотната киселина. Продуктите на термичното разлагане на нитратите зависят от позицията на метала в серията от метални напрежения:

а) ако металът е вляво от Mq (с изключение на Li): MeNO 3
MeNO2 + O2;

б) ако металът е от Mq до Cu, както и Li: MeNO 3
MeO + NO 2 + O 2;

в) ако металът е вдясно от Cu: MeNO 3
Me + NO 2 + O 2 .

II) Соли на въглеродната киселина. Почти всички карбонати се разлагат до съответния метал и CO 2 . Карбонатите на алкални и алкалоземни метали, с изключение на Li, не се разлагат при нагряване. Сребърните и живачните карбонати се разлагат до свободен метал

MeSO 3
MeO + CO 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Всички бикарбонати се разлагат до съответния карбонат.

Me(HCO3)2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) Амониеви соли. Много амониеви соли се разлагат при калциниране с отделяне на NH 3 и съответната киселина или продукти от нейното разлагане. Някои амониеви соли, съдържащи окислителни аниони, се разлагат с освобождаване на N 2 , NO, NO 2

NH4Cl
NH3 +HCl ;

NH4NO2
N2+2H20;

(NH4)2Cr2O7
N2 + Cr2O7 + 4H2O.

В табл. 1 са показани имената на киселините и техните средни соли.

Наименования на най-важните киселини и техните междинни соли

Краят на масата. един

ПРИМЕРИ ЗА РЕШАВАНЕ НА ПРОБЛЕМИ

Задача 1.Напишете формулите на следните съединения: калциев карбонат, калциев карбид, магнезиев хидрогенфосфат, натриев хидросулфид, железен (III) нитрат, литиев нитрид, меден (II) хидроксикарбонат, амониев дихромат, бариев бромид, калиев хексацианохидроферат (II) .

Решение.Калциев карбонат - CaCO 3, калциев карбид - CaC 2, магнезиев хидроген фосфат - MqHPO 4, натриев хидросулфид - NaHS, железен (III) нитрат - Fe (NO 3) 3, литиев нитрид - Li 3 N, меден (II) хидроксикарбонат - 2 CO 3, амониев дихромат - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, бариев бромид - BaBr 2, калиев хексацианоферат (II) - K 4, натриев тетрахидроксоалуминат - Na.

Задача 2.Дайте примери за образуване на сол: а) от две прости вещества; б) от две сложни вещества; в) от прости и сложни вещества.

Решение.

а) желязото, когато се нагрява със сяра, образува железен (II) сулфид:

Fe+S
FeS;

б) солите влизат в обменни реакции една с друга във воден разтвор, ако един от продуктите се утаи:

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO3;

в) соли се образуват, когато металите се разтварят в киселини:

Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2.

Задача 3.По време на разлагането на магнезиевия карбонат се отделя въглероден оксид (IV), който се прекарва през варова вода (приета в излишък). Така се образува утайка с тегло 2,5 g. Изчислете масата на магнезиевия карбонат, взет за реакцията.

Решение.

Съставяме уравненията на съответните реакции:

MqCO3
MqO +CO2;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO3 + H2O.

2. Изчислете моларните маси на калциевия карбонат и магнезиевия карбонат, като използвате периодичната таблица на химичните елементи:

M (CaCO 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 = 100 g / mol;

M (MqCO 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 = 84 g / mol.

3. Изчислете количеството на веществото калциев карбонат (утаено вещество):

n(CaCO3)=
.

От реакционните уравнения следва, че

n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) = 0,025 mol.

Изчисляваме масата на калциевия карбонат, взет за реакцията:

m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) = 0,025 mol * 84 g / mol = 2,1 g.

Отговор: m (MqCO 3) \u003d 2,1 g.

Задача 4.Напишете уравненията на реакцията за следните трансформации:

mq
MqSO4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH3COO) 2 Mq.

Решение.

Магнезият се разтваря в разредена сярна киселина:

Mq + H2SO4
MqSO4 + H2.

Магнезиевият сулфат влиза в обменна реакция във воден разтвор с бариев нитрат:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.

При силно калциниране магнезиевият нитрат се разлага:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. Магнезиев оксид – основен оксид. Разтваря се в оцетна киселина

MqO + 2CH 3 COOH
(CH3COO) 2 Mq + H2O.

Глинка, Н.Л. Обща химия. / Н.Л. Глинка. - М .: Интеграл-прес, 2002.

Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по обща химия. / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-прес, 2003.

Габриелян, О.С. Химия. 11 клас: учебник. за общо образование институции. / ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Габриелян, Г.Г. Лисова. - М.: Дропла, 2002.

Ахметов, Н.С. Обща и неорганична химия. / Н.С. Ахметов. - 4-то изд. - М.: Висше училище, 2002.

Химия. Класификация, номенклатура и реактивност на неорганичните вещества: насоки за изпълнение на практическа и самостоятелна работа за студенти от всички форми на обучение и всички специалности

солинаричат ​​се сложни вещества, чиито молекули се състоят от метални атоми и киселинни остатъци (понякога може да съдържат водород). Например, NaCl е натриев хлорид, CaSO 4 е калциев сулфат и т.н.

Практически Всички соли са йонни съединенияследователно в солите йони на киселинни остатъци и метални йони са взаимосвързани:

Na + Cl - - натриев хлорид

Ca 2+ SO 4 2– - калциев сулфат и др.

Солта е продукт на частична или пълна замяна на киселинни водородни атоми с метал. Следователно се разграничават следните видове соли:

1. Средни соли- всички водородни атоми в киселината се заменят с метал: Na 2 CO 3, KNO 3 и др.

2. Киселинни соли- не всички водородни атоми в киселината се заменят с метал. Разбира се, киселинните соли могат да образуват само двуосновни или многоосновни киселини. Едноосновните киселини не могат да дадат киселинни соли: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 и др. д.

3. Двойни соли- водородните атоми на двуосновна или многоосновна киселина се заменят не с един метал, а с два различни: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 и др.

4. Основни солимогат да се разглеждат като продукти на непълно или частично заместване на хидроксилни групи на основите с киселинни остатъци: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и др.

Според международната номенклатура името на солта на всяка киселина идва от латинското наименование на елемента.Например солите на сярната киселина се наричат ​​сулфати: CaSO 4 - калциев сулфат, Mg SO 4 - магнезиев сулфат и др.; солите на солната киселина се наричат ​​хлориди: NaCl - натриев хлорид, ZnCI 2 - цинков хлорид и др.

Частицата "би" или "хидро" се добавя към името на солите на двуосновните киселини: Mg (HCl 3) 2 - магнезиев бикарбонат или бикарбонат.

При условие, че в триосновна киселина само един водороден атом е заменен с метал, тогава се добавя представката "дихидро": NaH 2 PO 4 - натриев дихидроген фосфат.

Солите са твърди вещества, които имат широк диапазон на разтворимост във вода.

Химични свойства на солите

Химичните свойства на солите се определят от свойствата на катионите и анионите, които са част от техния състав.

1. някои солите се разлагат при калциниране:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Реагира с киселиниза образуване на нова сол и нова киселина. За да се случи тази реакция, е необходимо киселината да е по-силна от солта, върху която киселината действа:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Взаимодействайте с бази, образувайки нова сол и нова основа:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаимодействайте помежду сис образуването на нови соли:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаимодейства с метали,които са в обхвата на активност спрямо метала, който е част от солта:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Имате ли някакви въпроси? Искате ли да научите повече за солите?
За да получите помощ от преподавател -.
Първият урок е безплатен!

blog.site, при пълно или частично копиране на материала е необходима връзка към източника.