naturalne aluminium składa się z jednego nuklidu 27Al. Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronowej to 3s2p1. W prawie wszystkich związkach stopień utlenienia glinu wynosi +3 (wartościowość III).
Promień obojętnego atomu glinu wynosi 0,143 nm, promień jonu Al3+ wynosi 0,057 nm. Kolejne energie jonizacji obojętnego atomu glinu wynoszą odpowiednio 5,984, 18,828, 28,44 i 120 eV. W skali Paulinga elektroujemność aluminium wynosi 1,5.
Prosta substancja aluminium to miękki, lekki, srebrzystobiały metal.
> Właściwości
Aluminium jest typowym metalem komórka kryształowa sześcienny centrowany twarzowo, parametr a = 0,40403 nm. Temperatura topnienia czystego metalu wynosi 660°C, temperatura wrzenia około 2450°C, gęstość 2,6989 g/cm3. Współczynnik temperaturowy rozszerzalności liniowej aluminium ok. 2,5 10-5 K-1 Norma potencjał elektrody Al 3+ / Al - 1,663 V.
Chemicznie aluminium jest dość aktywnym metalem. W powietrzu jego powierzchnia natychmiast pokrywa się gęstą warstwą tlenku Al 2 O 3, co uniemożliwia dalszy dostęp tlenu (O) do metalu i prowadzi do zakończenia reakcji, co prowadzi do wysokich właściwości antykorozyjnych aluminium . Ochronna warstwa powierzchniowa aluminium tworzy się także po umieszczeniu go w stężonym kwasie azotowym.
Aluminium aktywnie reaguje z innymi kwasami:
6HCl + 2Al \u003d 2AlCl3 + 3H2,
3H 2 SO 4 + 2Al \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.
Aluminium reaguje z roztworami alkalicznymi. Najpierw rozpuszcza się ochronny film tlenkowy:
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O \u003d 2 Na.
Wtedy zachodzą reakcje:
2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2,
NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na,
lub w sumie:
2Al + 6H 2O + 2NaOH \u003d Na + 3H 2,
w rezultacie powstają gliniany: Na - glinian sodu (Na) (tetrahydroksoglinian sodu), K - glinian potasu (K) (tetrahydroksoglinian potasu) lub inne.Ponieważ atom glinu w tych związkach charakteryzuje się liczbą koordynacyjną 6 , a nie 4 , wówczas rzeczywiste wzory tych związków tetrahydrokso są następujące:
Na i K.
Po podgrzaniu aluminium reaguje z halogenami:
2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3,
2Al + 3Br2 = 2AlBr3.
Co ciekawe, reakcja pomiędzy proszkami glinu i jodu (I) rozpoczyna się w temperaturze pokojowej, jeśli do mieszaniny wyjściowej doda się kilka kropel wody, która w tym przypadku pełni rolę katalizatora:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3 .
Oddziaływanie aluminium z siarką (S) po podgrzaniu prowadzi do powstania siarczku glinu:
2Al + 3S \u003d Al 2 S 3,
który łatwo ulega rozkładowi pod wpływem wody:
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.
Aluminium nie oddziałuje bezpośrednio z wodorem (H), jednak pośrednio, np. Stosując związki glinoorganiczne, można zsyntetyzować stały polimerowy wodorek glinu (AlH 3) x - najsilniejszy środek redukujący.
W postaci proszku aluminium można spalić na powietrzu i powstaje biały ogniotrwały proszek tlenku glinu Al 2 O 3.
Wysoka siła wiązania w Al 2 O 3 determinuje wysokie ciepło jego powstawania z prostych substancji i zdolność aluminium do odtwarzania wielu metali z ich tlenków, na przykład:
3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe i parzyste
3CaO + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 3Ca.
Ta metoda otrzymywania metali nazywa się aluminotermia.
Tlenek amfoteryczny Al 2 O 3 odpowiada wodorotlenkowi amfoterycznemu - amorficznemu związkowi polimerowemu, który nie ma stałego składu. Skład wodorotlenku glinu można przekazać wzorem xAl 2 O 3 yH 2 O, podczas nauki chemii w szkole wzór wodorotlenku glinu jest najczęściej oznaczany jako Al (OH) 3.
W laboratorium wodorotlenek glinu można otrzymać w postaci galaretowatego osadu w wyniku reakcji wymiany:
Al 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 Na 2 SO 4,
lub dodając sodę do roztworu soli glinu:
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2,
a także przez dodanie roztworu amoniaku do roztworu soli glinu:
AlCl 3 + 3NH 3 H2O = Al(OH) 3 + 3H 2 O + 3NH 4 Cl.
Nazwa i historia odkrycia: Łacińskie aluminium pochodzi od łacińskiego słowa alumen, oznaczającego ałun (siarczan glinu i potasu (K) KAl (SO 4) 2 12H 2 O), który od dawna stosowany jest w wyprawach skórzanych oraz jako środek ściągający. Ze względu na wysoką aktywność chemiczną, odkrycie i izolacja czyste aluminium trwało prawie 100 lat. Wniosek, że z ałunu można otrzymać „ziemię” (substancję ogniotrwałą, współcześnie – tlenek glinu), wysnuł już w 1754 r. niemiecki chemik A. Marggraf. Później okazało się, że tę samą „ziemię” można wyizolować z gliny i nazwano ją tlenkiem glinu. Dostawać metaliczne aluminium udało się to dopiero w 1825 roku duńskiemu fizykowi H. K. Oerstedowi. Chlorek glinu AlCl 3 , który można było otrzymać z tlenku glinu, potraktował amalgamatem potasu (stop potasu (K) z rtęcią (Hg)) i po oddestylowaniu rtęci (Hg) wyizolował szary proszek aluminium.
Dopiero ćwierć wieku później metodę tę nieco unowocześniono. Francuski chemik A. E. St. Clair Deville w 1854 roku zaproponował zastosowanie metaliczny sód(Na) i otrzymał pierwsze sztabki nowego metalu. Koszt aluminium był wówczas bardzo wysoki i robiono z niego biżuterię.
Przemysłową metodę produkcji aluminium poprzez elektrolizę stopu złożonych mieszanin, w tym tlenku, fluorku glinu i innych substancji, opracowali niezależnie w 1886 r. P. Eru (Francja) i C. Hall (USA). Produkcja aluminium wiąże się z dużym zużyciem energii elektrycznej, dlatego na szeroką skalę została zrealizowana dopiero w XX wieku. W Związku Radzieckim po raz pierwszy aluminium przemysłowe uzyskano 14 maja 1932 r. w Wołchowskiej fabryce aluminium, zbudowanej obok elektrowni wodnej Wołchów.
>> Chemia: aluminium
Budowa i właściwości atomów. Aluminium Al jest pierwiastkiem głównej podgrupy III grupy układu okresowego D. I. Mendelejewa. Atom aluminium zawiera trzy elektrony na zewnętrznym poziomie energii, które łatwo oddaje podczas oddziaływań chemicznych. Przodek podgrupy i górny sąsiad aluminium, bor, ma mniejszy promień atomowy (dla boru wynosi 0,080 nm, dla aluminium 0,143 nm). Dodatkowo atom glinu posiada jedną pośrednią warstwę ośmioelektronową (2e-; 8e-; Ze-), która zapobiega przyciąganiu elektronów zewnętrznych do jądra. Dlatego właściwości redukujące atomów glinu są znacznie wyraźniejsze niż atomów boru, które wykazują właściwości niemetaliczne.
W prawie wszystkich swoich związkach aluminium ma stopień utlenienia +3.
Aluminium jest substancją prostą. Srebrzystobiały lekki metal. Topi się w temperaturze 660°C. Jest bardzo plastyczny, łatwo można go wciągnąć w drut i zwinąć w folię o grubości 0,01 mm. Ma bardzo wysoką przewodność elektryczną i cieplną. Tworzy lekkie i mocne stopy z innymi metalami.
Co Reakcja chemiczna czy autor N. Nosov położył podwaliny pod historię „Światła bengalskie”?
Na jakim fizycznym i właściwości chemiczne ach w oparciu o wykorzystanie aluminium i jego stopów w technologii?
Zapisz w formie jonowej równania reakcji roztworów siarczanu glinu i wodorotlenku potasu z niedoborem i nadmiarem tego ostatniego.
Napisz równania reakcji dla następujących przekształceń: Al -> AlCl3 -> Al(0H)3 -> Al2O3 -> NaAl02 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> NaAlO2
Reakcje z udziałem elektrolitów zapisać w postaci jonowej. Rozważ pierwszą reakcję jako proces redoks.
Treść lekcji podsumowanie lekcji rama wsparcia prezentacja lekcji metody akceleracyjne technologie interaktywne Ćwiczyć zadania i ćwiczenia samokontroli warsztaty, szkolenia, case'y, zadania prace domowe pytania do dyskusji pytanie retoryczne od studentów Ilustracje pliki audio, wideo i multimedia fotografie, obrazy graficzne, tabele, schematy humor, anegdoty, dowcipy, komiksy, przypowieści, powiedzonka, krzyżówki, cytaty Dodatki streszczenia artykuły żetony dla dociekliwych ściągawki podręczniki podstawowy i dodatkowy słownik pojęć inne Udoskonalanie podręczników i lekcjipoprawianie błędów w podręczniku aktualizacja fragmentu podręcznika Elementy innowacji na lekcji zastępując przestarzałą wiedzę nową Tylko dla nauczycieli doskonałe lekcje planie kalendarza przez rok wytyczne programy dyskusyjne Zintegrowane LekcjeNieruchomości 13 Al.
|
26,98 |
Clarke, at.% (występowanie w przyrodzie) |
5,5 |
|
|
Elektroniczna Konfiguracja* |
Stan skupienia (Dobrze.). |
solidny |
|
|
0,143 |
Kolor |
srebrno-biały |
|
|
0,057 |
695 |
||
|
Energia jonizacji |
5,98 |
2447 |
|
|
Względna elektroujemność |
1,5 |
Gęstość |
2,698 |
|
Możliwe stany utlenienia |
1, +2,+3 |
Standardowy potencjał elektrody |
1,69 |
*Podano konfigurację zewnętrznych poziomów elektronicznych atomu pierwiastka. Konfiguracja pozostałych poziomów elektronicznych pokrywa się z konfiguracją dla gazu szlachetnego, która kończy poprzedni okres i jest podana w nawiasach.
Aluminium- główny przedstawiciel metali głównej podgrupy III grupy układu okresowego. Właściwości jego analogów - gal, Indie I tal - pod wieloma względami przypominają właściwości aluminium, ponieważ wszystkie te elementy mają takie same elektroniczna Konfiguracja poziom zewnętrzny ns 2 np 1 i dlatego wszystkie wykazują stopień utlenienia 3+.
właściwości fizyczne. Aluminium jest srebrzystobiałym metalem wysoka przewodność cieplna i elektryczna. Powierzchnia metalu pokryta jest cienką, ale bardzo mocną warstwą tlenku glinu Al 2 Oz.
Właściwości chemiczne. Aluminium jest bardzo aktywne, jeśli nie ma warstwy ochronnej Al 2 Oz. Folia ta zapobiega interakcji aluminium z wodą. Jeśli folia ochronna zostanie usunięta chemicznie (na przykład roztworem alkalicznym), metal zacznie energicznie oddziaływać z wodą, uwalniając wodór:
Aluminium w postaci wiórów lub proszku pali się jasno w powietrzu, uwalniając się duża liczba energia:
Ta cecha aluminium jest szeroko stosowana do otrzymywania różnych metali z ich tlenków poprzez redukcję aluminium. Metoda nazywa się aluminotermia . Aluminotermią można wytwarzać tylko te metale, w których ciepło tworzenia tlenków jest mniejsze niż ciepło tworzenia Al 2 Oz, na przykład:
Po podgrzaniu aluminium reaguje z halogenami, siarką, azotem i węglem, tworząc odpowiednio halogenki:
Siarczek glinu i węglik glinu ulegają całkowitej hydrolizie z utworzeniem wodorotlenku glinu i odpowiednio siarkowodoru i metanu.
Aluminium jest łatwo rozpuszczalne w kwasie solnym o dowolnym stężeniu:
Stężone kwasy siarkowy i azotowy na zimno nie działają na aluminium (pasywacja). Na ogrzewanie aluminium jest w stanie zredukować te kwasy bez wydzielania wodoru:
W rozcieńczony kwas siarkowy rozpuszcza aluminium z wydzieleniem wodoru:
W rozcieńczony kwas azotowy, reakcja przebiega z wydzieleniem tlenku azotu (II):
Aluminium rozpuszcza się w roztworach zasad i tworzy węglany metali alkalicznych tetrahydroksogliniany:
Tlenek glinu. Al 2 O 3 ma 9 modyfikacji krystalicznych. Najczęstszym jest modyfikacja. Jest najbardziej obojętny chemicznie, na jego bazie hoduje się monokryształy różnych kamieni do zastosowania w przemyśle i technologii jubilerskiej.
W laboratorium tlenek glinu otrzymuje się poprzez spalanie proszku aluminiowego w tlenie lub kalcynację jego wodorotlenku:
tlenek glinu, istota amfoteryczny może reagować nie tylko z kwasami, ale także z zasadami, a także po stopieniu z węglanami metali alkalicznych, dając metagliniany:
oraz z solami kwasowymi:
wodorotlenek glinu- biała galaretowata substancja, praktycznie nierozpuszczalna w wodzie, posiadająca amfoteryczny nieruchomości. Wodorotlenek glinu można otrzymać przez działanie na sole glinu alkaliami lub wodorotlenkiem amonu. W pierwszym przypadku należy unikać nadmiaru zasad, gdyż w przeciwnym razie wodorotlenek glinu rozpuści się i powstanie kompleks tetrahydroksogliniany[Al(OH)4]”:
Faktycznie, w ostatniej reakcji jony tetrahydroksodikwaglinianowe` , jednak do zapisywania reakcji zwykle używa się uproszczonej postaci [Al(OH) 4 ]`. Przy słabym zakwaszeniu tetrahydroksogliniany ulegają zniszczeniu:
sole glinu. Prawie wszystkie sole glinu można otrzymać z wodorotlenku glinu. Prawie wszystkie sole glinu i mocnych kwasów są dobrze rozpuszczalne w wodzie i ulegają silnej hydrolizie.
Halogenki glinu są dobrze rozpuszczalne w wodzie i mają dimery w swojej strukturze:
| 2AlCl 3 є Al 2 Cl 6 |
Siarczany glinu, podobnie jak wszystkie jego sole, łatwo ulegają hydrolizie:
Znany jest również ałun potasowo-glinowy: KAl(SO4)2H 12H2O.
octan glinu Al(CH3COO) 3 stosowany w medycynie jako balsam.
Glinokrzemiany. W przyrodzie aluminium występuje w postaci związków z tlenem i krzemem – glinokrzemianów. Ich ogólny wzór to: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8-nefelina.
Naturalnymi związkami glinu są także: Al2O3- korund, tlenek glinu; oraz związki o wzorach ogólnych Al 2 O 3 H nH 2 O I Al(OH) 3H nH 2 O- boksyty.
Paragon. Aluminium otrzymuje się przez elektrolizę stopionego Al 2 O 3.
Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google (konto) i zaloguj się: https://accounts.google.com
Podpisy slajdów:
Zapowiedź:
LEKCJA CHEMII W KLASIE 9 NA TEMAT:
„ALUMINIUM: ELEMENT CHEMICZNY I PROSTA SUBSTANCJA”
Lekcja nr 14 w temacie „Metale”, według podręcznika O.S. Gabrielyan „Chemia, klasa 9”, opracowany zgodnie z program edukacyjny wykorzystując subiektywne doświadczenia uczniów.
Cel lekcji: do badania cech strukturalnych atomu glinu, a także właściwości fizycznych i chemicznych prostej substancji.
Cele Lekcji:
Edukacyjny:badanie cech atomu glinu, jego właściwości fizycznych i chemicznych,
Opracowanie koncepcji przejściowych pierwiastków chemicznych,
Edukacyjny: krzewienie kultury pracy ze sprzętem i odczynnikami chemicznymi,
Opracowanie: rozwój umiejętności i nawyków działania samodzielnego i grupowego;
Podstawowe koncepcje:znak chemiczny „Al”, pierwiastek chemiczny, substancja prosta, powłoka elektronowa, stopień utlenienia, pierwiastek przejściowy, właściwości amfoteryczne związku.
Sprzęt: Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, zbiór „Aluminium i jego stopy”, aluminium: folia, drut, proszek, roztwory kwasu solnego i wodorotlenku sodu.
Typ lekcji: nauka nowego materiału
PODCZAS ZAJĘĆ
I. Organizowanie czasu.
II. Nauka nowego materiału.
1. Zanurzenie się w temacie lekcji.
Nauczyciel: - Kontynuujemy naukę na dużym i ważny temat„Metale”. Dziś musimy zapoznać się z metalem dobrze Wam znanym od dzieciństwa. Historię odkrycia tego metalu można nazwać „Srebrem z gliny”.
„Pewnego dnia do rzymskiego cesarza Tyberiusza przybył nieznajomy. W prezencie dla cesarza przywiózł wykonaną przez siebie misę z błyszczącego, jakby srebrnego, ale niezwykle lekkiego metalu. Mistrz powiedział, że otrzymał ten metal z „ziemi gliniastej”. Ale cesarz, obawiając się, że jego złoto i srebro stracą na wartości, nakazał mistrzowi ściąć głowę i zniszczyć jego warsztat”.
Dopiero w 1827 r. chemik F. Wöhler otrzymał nowy metal. Te eksperymenty zajęły mu 18 lat! W tym czasie metal stał się popularny, ale ponieważ otrzymywano go w skąpych ilościach, jego ceny przewyższały ceny złota!
O jakim metalu mówimy?
(Odpowiedź: o aluminium)
Nauczyciel: Zatem tematem naszej lekcji jest:„Aluminium jest pierwiastkiem chemicznym i prostą substancją”.Zapisz temat w zeszycie.
Celem lekcji jest poznanie cech strukturalnych atomu glinu, a także właściwości fizycznych i chemicznych prostej substancji.
2. Aktualizacja i wzbogacanie subiektywnych doświadczeń uczniów.
Nauczyciel: - Jak zaczynamy się uczyć? pierwiastek chemiczny?
Student: - Z opisem jego stanowiska w Układ okresowy DI Mendelejew.
Nauczyciel: - zatem scharakteryzuj pierwiastek chemiczny aluminium, korzystając z poniższego planu
Zapisz krótko charakterystykę elementu w zeszycie:
Odbicie etapu pracy.
Po wykonaniu zadania na zajęciach następuje rozwinięcie burza mózgów na następujące pytania nauczyciela:
1. Ile elektronów znajduje się na zewnętrznym poziomie energii atomu aluminium?
Odpowiedź: trzy elektrony.
2. Jaki stopień utlenienia wykazuje aluminium w substancjach złożonych?
Odpowiedź: +3
3. Czy aluminium oddaje czy przyjmuje elektrony? Jakie właściwości wykazuje?
Odpowiedź: oddaje elektrony, wykazuje właściwości redukujące.
Zatem aluminium jest...
Odpowiedź: metal.
Jaki to rodzaj metalu: aktywny czy nieaktywny?
Odpowiedzi mogą być różne: na podstawie doświadczenia życiowego chłopaki odpowiadają, że jest to metal nieaktywny (druty aluminiowe nie reagują z wodą), inni zakładają aktywność aluminium, ponieważ znajduje się on w szeregu napięć elektrochemicznych metali zaraz po metalach aktywnych.
Nauczyciel: - Co powinniśmy wziąć pod uwagę, aby rozwiązać kwestię aktywności aluminium?
Student: - Właściwości fizyczne i chemiczne aluminium jako substancji prostej.
Nauczyciel: - Korzystając ze swoich obserwacji, doświadczenie życiowe lista właściwości fizyczne aluminium i jego zakres. Wypełnij tabelę.
Charakterystyka właściwości fizycznych aluminium i jej zakres
Tabela. Właściwości fizyczne aluminium i ich zakres
Nauczyciel: - Czy moglibyśmy, po rozważeniu właściwości fizycznych aluminium, odpowiedzieć na pytanie o jego działanie?
Uczeń: - Nie.
Nauczyciel: - Weź pod uwagę właściwości chemiczne aluminium.
Zobaczmy, jak zachowuje się aluminium w stosunku do proste substancje
Nauczyciel demonstruje „Oddziaływanie aluminium z prostymi substancjami: jodem, siarką i tlenem”.
Doświadczenie 1. Oddziaływanie glinu z jodem.
Przygotuj wstępnie mieszaninę proszku aluminiowego z jodem (w stosunku masowym 1:15). Mieszankę tę umieszcza się w porcelanowym kubku na szkiełku. Upuść kilka kropli wody z pipety na środek mieszaniny. Następuje gwałtowna reakcja chemiczna.
oglądają uwolnienie fioletowych oparów jodu i spalenie metalu.
Doświadczenie 2. Oddziaływanie aluminium z siarką.
Kruszoną siarkę i proszek aluminiowy miesza się w proporcjach 1:1. Umieść mieszaninę w porcelanowym kubku lub siatce azbestowej. Podpalić mieszaninę płonącą drzazgą. Obserwujemy reakcję.
Doświadczenie 3. Płonące aluminium.
Proszek aluminiowy umieszcza się w łyżce w celu spalania substancji. Na wierzch kładziemy kawałek taśmy magnezowej lub, w przypadku jej braku, 2-3 główki zapałek. Podpaliliśmy to. Po rozpoczęciu spalania wkładamy łyżkę do kolby z wstępnie napełnionym tlenem.
Oglądanie jasny, oślepiający płomień.
Nauczyciel: Gdzie można zaobserwować takie zjawisko?
Odpowiedź: podczas palenia ognie.
Nauczyciel: - W jakich warunkach aluminium reagowało z prostymi substancjami?
Student: - W przypadku stosowania dodatkowej energii lub katalizatora (N 2O).
Nauczyciel: - Jaki wniosek można wyciągnąć na temat działania aluminium?
Student: - Wniosek: aluminium jest metalem aktywnym.
Po demonstracji uczniowie proszeni są o wykonanie zadania polegającego na ustaleniu związku aluminium z substancjami prostymi.
Zadanie w zeszytach(Praca grupowa)
Charakterystyka właściwości chemicznych aluminium
Cel: dowiedz się, jaki jest stosunek aluminium do prostych substancji - jodu, siarki, tlenu, jako środka redukującego.
Nauczyciel: -
1. Napisz równania reakcji zachodzących pomiędzy glinem i jodem, aluminium i tlenem.
2. Określ utleniacz i reduktor.
3. Wyciągnij wniosek na temat aktywności chemicznej aluminium w odniesieniu do substancji prostych.
4. Sprawdźcie między sobą poprawność wpisów według modelu.
5* Jeśli masz trudności z napisaniem reakcji redoks, skorzystaj z algorytmu.
Przykładowe zadanie w zeszycie
2Al 0 + 3 I 2 0 = 2 AlI 3 (woda kat.) Al 0 - 3℮ → Al +3 Ja 0 2 + 2℮ → 2I -1 |
4 Al 0 + 3 O 2 0 \u003d 2 Al 2 O 3 (ogrzewanie) Al 0 - 3℮ → Al +3 (reduktor, proces utleniania) O 0 2 + 4℮ → 2O -2 (utleniacz, proces redukcji) |
Nauczyciel: - Zobaczmy jak aluminium zachowuje się w stosunku do substancji złożonych: wody, kwasów, zasad, tlenków metali ciężkich?
A) związek z wodą
Nauczyciel: - W temperaturze pokojowej w powietrzu aluminium nie zmienia się, ponieważ jego powierzchnia pokryta jest bardzo mocną cienką warstwą tlenku, która chroni metal przed wpływami zewnętrznymi. To właśnie z powodu obecności warstwy tlenku na powierzchni aluminium nie jest w stanie reagować ani z wodą, ani ze stężonymi kwasami siarkowymi i azotowymi. Dlatego kwasy te transportowane są w zbiornikach aluminiowych.
Teraz spójrz na ekran. Demonstracja wideo. B9-47
Nauczyciel: - Z filmu jasno wynika, że aluminium nadal oddziałuje z wodą. Jak można to wyjaśnić?
Studenci: - Interakcja jest możliwa po usunięciu warstwy tlenku z powierzchni aluminium.
Nauczyciel: - Jakie produkty reakcji powstają? Zapisz równania reakcji interakcji aluminium z wodą.
B) Stosunek do kwasów i zasad
Rozważ stosunek glinu do roztworów kwasów i zasad.
Wykonywanie eksperymentów laboratoryjnych
1. „Oddziaływanie glinu z roztworem kwasu solnego”,
2. „Oddziaływanie aluminium z roztworem wodorotlenku sodu”.
Instrukcja wykonywania prac laboratoryjnych
Cel: Aby zbadać stosunek glinu do kwasów i zasad.
Zasady pracy z kwasami i zasadami:Zachowaj ostrożność podczas pracy z kwasami i zasadami! W przypadku kontaktu ze skórą przemyć wodą! Podczas podgrzewania najpierw podgrzej całą rurkę.
Doświadczenie 1 . Do probówki włóż 2 kawałki aluminium i dodaj 3-4 ml roztworu kwasu solnego. Lekko podgrzej probówkę.
Doświadczenie 2. Do probówki włóż 2 kawałki aluminium i dodaj 3–4 ml roztworu wodorotlenku sodu. Lekko rozgrzej rurkę.
Ćwiczenia:
1. Wykonuj eksperymenty;
2. Przedyskutuj ze swoim współpracownikiem to, co zaobserwowałeś;
3. Zapisz równania reakcji;
4. Wyciągnij wnioski.
5.
*
Jeśli zapisanie równań reakcji sprawia ci trudność, otwórz strony 58-59 podręcznika.
Kontrola z przodu.
