Porozmawiajmy o tym, jak utworzyć równanie chemiczne, ponieważ są to główne elementy tej dyscypliny. Dzięki głębokiemu zrozumieniu wszystkich wzorców interakcji i substancji możesz je kontrolować, stosować różne pola zajęcia.
Cechy teoretyczne
Tworzenie równań chemicznych to ważny i odpowiedzialny etap, rozważany w ósmej klasie. szkoły średnie. Co powinno poprzedzać na tym etapie? Zanim nauczyciel powie swoim uczniom, jak utworzyć równanie chemiczne, ważne jest, aby wprowadzić uczniów w pojęcie „wartościowość” i nauczyć ich określania tej wartości dla metali i niemetali za pomocą układu okresowego pierwiastków.
Kompilacja formuł binarnych według wartościowości
Aby zrozumieć, jak utworzyć równanie chemiczne na podstawie wartościowości, musisz najpierw nauczyć się tworzyć wzory na związki składające się z dwóch pierwiastków za pomocą wartościowości. Proponujemy algorytm, który pomoże poradzić sobie z zadaniem. Na przykład musisz utworzyć wzór na tlenek sodu.
Po pierwsze, należy wziąć pod uwagę, że pierwiastek chemiczny wymieniony jako ostatni w nazwie powinien znajdować się na pierwszym miejscu we wzorze. W naszym przypadku we wzorze jako pierwszy zostanie zapisany sód, a jako drugi tlen. Przypomnijmy, że tlenki to związki binarne, w których ostatnim (drugim) pierwiastkiem musi być tlen o stopniu utlenienia -2 (wartościowość 2). Następnie, korzystając z układu okresowego, należy określić wartościowość każdego z dwóch pierwiastków. W tym celu stosujemy pewne zasady.
Ponieważ sód jest metalem znajdującym się w głównej podgrupie grupy 1, jego wartościowość jest wartością stałą, równą I.
Tlen jest niemetalem, ponieważ jest ostatnim w tlenku; aby określić jego wartościowość, od ośmiu (liczby grup) (grupy, w której znajduje się tlen) odejmujemy 6, otrzymujemy, że wartościowość tlenu jest II.
Pomiędzy pewnymi wartościowościami znajdujemy najmniejszą wspólną wielokrotność, a następnie dzielimy ją przez wartościowość każdego z elementów, aby otrzymać ich wskaźniki. Zapisujemy gotowy wzór Na 2 O.
Instrukcje tworzenia równania
Porozmawiajmy teraz bardziej szczegółowo o tym, jak napisać równanie chemiczne. Najpierw spójrzmy na aspekty teoretyczne, a następnie przejdźmy do konkretne przykłady. Zatem układanie równań chemicznych zakłada pewną procedurę.
- 1. etap. Po przeczytaniu proponowanego zadania musisz określić, które substancje chemiczne musi znajdować się po lewej stronie równania. Pomiędzy oryginalnymi elementami znajduje się znak „+”.
- Drugi etap. Po znaku równości należy utworzyć wzór na produkt reakcji. Podczas wykonywania takich czynności będziesz potrzebować algorytmu tworzenia formuł dla związków binarnych, który omówiliśmy powyżej.
- Trzeci etap. Sprawdzamy liczbę atomów każdego pierwiastka przed i po oddziaływaniu chemicznym, w razie potrzeby przed wzorami umieszczamy dodatkowe współczynniki.
Przykład reakcji spalania
Spróbujmy wymyślić, jak utworzyć równanie chemiczne spalania magnezu za pomocą algorytmu. Po lewej stronie równania zapisujemy sumę magnezu i tlenu. Nie zapominaj, że tlen jest cząsteczką dwuatomową, dlatego należy mu nadać indeks 2. Po znaku równości układamy wzór na produkt otrzymany po reakcji. Będzie to oznaczać, że magnez zostanie zapisany jako pierwszy, a tlen jako drugi we wzorze. Następnie, korzystając z tabeli pierwiastków chemicznych, określamy wartościowości. Magnez, znajdujący się w grupie 2 (podgrupa główna), posiada stała wartościowość II, dla tlenu, odejmując 8 - 6, otrzymujemy również wartościowość II.
Zapis procesu będzie wyglądał następująco: Mg+O 2 = MgO.
Aby równanie było zgodne z prawem zachowania masy substancji, należy uporządkować współczynniki. W pierwszej kolejności sprawdzamy ilość tlenu przed reakcją, po zakończeniu procesu. Ponieważ były 2 atomy tlenu, ale powstał tylko jeden, przed wzorem na tlenek magnezu po prawej stronie należy dodać współczynnik 2. Następnie liczymy liczbę atomów magnezu przed i po procesie. W wyniku interakcji otrzymano 2 magnez, dlatego po lewej stronie przed prostą substancją magnez wymagany jest również współczynnik 2.
Ostateczny typ reakcji: 2Mg+O 2 = 2MgO.
Przykład reakcji podstawienia
Każde streszczenie chemii zawiera opis różne rodzaje interakcje.
W przeciwieństwie do związku, w przypadku podstawienia po lewej i prawej stronie równania będą dwie substancje. Powiedzmy, że musimy napisać reakcję interakcji pomiędzy cynkiem a. Używamy standardowego algorytmu zapisu. Najpierw po lewej stronie zapisujemy sumę cynku i kwasu solnego, a po prawej stronie piszemy wzory na powstałe produkty reakcji. Ponieważ cynk znajduje się przed wodorem w elektrochemicznym szeregu napięć metali, w tym procesie wypiera wodór cząsteczkowy z kwasu i tworzy chlorek cynku. W rezultacie otrzymujemy następujący zapis: Zn+HCL=ZnCl 2 + H 2.
Teraz przechodzimy do wyrównywania liczby atomów każdego pierwiastka. Ponieważ po lewej stronie chloru znajdował się jeden atom, a po interakcji były dwa, przed wzorem kwasu solnego należy postawić współczynnik 2.
W rezultacie otrzymujemy gotowe równanie reakcji odpowiadające prawu zachowania masy substancji: Zn+2HCL=ZnCl 2 +H 2 .
Wniosek
Typowa notatka chemiczna koniecznie zawiera kilka przemian chemicznych. Żaden dział tej nauki nie ogranicza się do prostego słownego opisu przemian, procesów rozpuszczania, parowania, wszystko koniecznie musi być potwierdzone równaniami. Specyfika chemii polega na tym, że wszystkie procesy zachodzące pomiędzy różnymi substancjami nieorganicznymi lub substancje organiczne, można opisać za pomocą współczynników i wskaźników.
Czym jeszcze chemia różni się od innych nauk? Równania chemiczne pomagają nie tylko opisać zachodzące przekształcenia, ale także przeprowadzić na nich obliczenia ilościowe, dzięki czemu możliwe jest przeprowadzenie badań laboratoryjnych i produkcja przemysłowa różne substancje.
Porozmawiajmy o tym, jak napisać równanie Reakcja chemiczna. To pytanie powoduje głównie poważne trudności dla uczniów. Niektórzy nie rozumieją algorytmu komponowania receptur produktu, inni błędnie umieszczają współczynniki w równaniu. Biorąc pod uwagę, że wszystkie obliczenia ilościowe przeprowadzane są za pomocą równań, ważne jest zrozumienie algorytmu działań. Spróbujmy dowiedzieć się, jak napisać równania reakcji chemicznych.
Sporządzanie wzorów na wartościowość
Aby poprawnie rejestrować procesy zachodzące pomiędzy różnymi substancjami, należy nauczyć się pisać formuły. Związki binarne są komponowane z uwzględnieniem wartościowości każdego pierwiastka. Na przykład dla metali głównych podgrup odpowiada to numerowi grupy. Podczas kompilowania ostatecznej formuły między tymi wskaźnikami określa się najmniejszą wielokrotność, a następnie umieszcza się indeksy.
Jakie jest równanie
Rozumiany jest jako symboliczny zapis ukazujący interakcję pierwiastki chemiczne, ich stosunki ilościowe, a także substancje otrzymane w wyniku procesu. Jedno z zadań stawianych uczniom klasy dziewiątej na maturze z chemii ma następujące brzmienie: „Ułóż równania reakcji charakteryzujących Właściwości chemiczne proponowaną klasę substancji.” Aby poradzić sobie z zadaniem, uczniowie muszą opanować algorytm działania.
Algorytm działań
Na przykład musisz zapisać proces spalania wapnia za pomocą symboli, współczynników i wskaźników. Porozmawiajmy o tym, jak utworzyć równanie reakcji chemicznej, stosując kolejność działań. Po lewej stronie równania zapisujemy poprzez „+” znaki substancji biorących udział w tej interakcji. Ponieważ spalanie zachodzi przy udziale zawartego w powietrzu tlenu, który jest cząsteczką dwuatomową, jego wzór zapisujemy jako O2.
Kierując się znakiem równości, tworzymy skład produktu reakcji, korzystając z zasad porządkowania wartościowości:
2Ca + O2 = 2CaO.
Kontynuując rozmowę o tym, jak utworzyć równanie reakcji chemicznej, zauważamy potrzebę stosowania prawa stałości składu, a także zachowania składu substancji. Pozwalają przeprowadzić proces wyrównywania i umieścić w równaniu brakujące współczynniki. Ten proces jest jednym z najprostszych przykładów oddziaływań zachodzących w chemii nieorganicznej.
Ważne aspekty
Aby zrozumieć, jak napisać równanie reakcji chemicznej, zwracamy uwagę na kilka zagadnień teoretycznych związanych z tym tematem. Prawo zachowania masy substancji, sformułowane przez M.V. Łomonosowa, wyjaśnia możliwość uporządkowania współczynników. Ponieważ liczba atomów każdego pierwiastka pozostaje taka sama przed i po interakcji, można przeprowadzić obliczenia matematyczne.
Przy wyrównywaniu lewej i prawej strony równania stosuje się najmniejszą wspólną wielokrotność, podobnie jak w przypadku formuły złożonej, biorąc pod uwagę wartościowość każdego elementu.
Interakcje redoks
Po opracowaniu algorytmu działania uczniowie będą mogli stworzyć równanie reakcji charakteryzujących właściwości chemiczne prostych substancji. Teraz możemy przejść do analizy bardziej złożonych oddziaływań, na przykład zachodzących przy zmianach stopni utlenienia pierwiastków:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Istnieją pewne zasady, według których przypisuje się stopnie utlenienia w substancjach prostych i złożonych. Na przykład w cząsteczkach dwuatomowych wskaźnik ten wynosi zero, w związkach złożonych suma wszystkich stopni utlenienia powinna być również równa zeru. Podczas kompilowania wagi elektronicznej określa się atomy lub jony, które oddają elektrony (czynnik redukujący) i przyjmują je (środek utleniający).
Pomiędzy tymi wskaźnikami określa się najmniejszą wielokrotność, a także współczynniki. Ostatnim etapem analizy oddziaływań redoks jest umieszczenie współczynników na schemacie.
Równania jonowe
Jeden z ważne sprawy, który jest omawiany na szkolnych zajęciach z chemii, to interakcja między roztworami. Na przykład polecono następujące zadanie: „Ułóż równanie reakcji chemicznej wymiany jonowej między chlorkiem baru i siarczanem sodu”. Polega na napisaniu molekularnego, pełnego, skróconego równania jonowego. Aby uwzględnić oddziaływanie na poziomie jonowym, konieczne jest wskazanie tabeli rozpuszczalności dla każdej substancji wyjściowej i produktu reakcji. Na przykład:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Substancje, które nie rozpuszczają się w jonach, są zapisywane w formie molekularnej. Reakcja wymiany jonowej zachodzi całkowicie w trzech przypadkach:
- tworzenie się osadu;
- uwolnienie gazu;
- uzyskanie substancji słabo dysocjującej, np. wody.
Jeżeli substancja ma współczynnik stereochemiczny, jest on brany pod uwagę przy pisaniu pełnego równania jonowego. Po zapisaniu pełnego równania jonowego przeprowadza się redukcję tych jonów, które nie były związane w roztworze. Końcowym efektem każdego zadania polegającego na rozważeniu procesu zachodzącego pomiędzy roztworami substancji złożonych będzie zapis skróconej reakcji jonowej.
Wniosek
Równania chemiczne umożliwiają wyjaśnienie za pomocą symboli, wskaźników i współczynników procesów zachodzących pomiędzy substancjami. W zależności od dokładnego zachodzącego procesu, zapisanie równania wiąże się z pewnymi subtelnościami. Algorytm ogólny skład omawianych powyżej reakcji opiera się na wartościowości, prawie zachowania masy substancji i stałości składu.
Ma wartościowość dwa, ale w niektórych związkach może wykazywać wyższą wartościowość. Jeśli jest napisany niepoprawnie, może nie zostać wyrównany.
Po poprawnym zapisaniu otrzymanych wzorów porządkujemy współczynniki. Służą do równania elementów. Istota równania polega na tym, że liczba pierwiastków przed reakcją jest równa liczbie pierwiastków po reakcji. Zawsze powinieneś zaczynać wyrównywanie od . Współczynniki porządkujemy według indeksów we wzorach. Jeżeli z jednej strony reakcja ma indeks dwa, a z drugiej nie (przyjmuje wartość jeden), to w drugim przypadku przed wzorem stawiamy dwójkę.
Po umieszczeniu współczynnika przed substancją wartości wszystkich zawartych w niej pierwiastków wzrastają do wartości współczynnika. Jeśli element ma indeks, wówczas wynikowa suma będzie równa iloczynowi indeksu i współczynnika.
Po wyrównaniu metali przechodzimy do niemetali. Następnie przechodzimy do pozostałości kwasu i grupy hydroksylowe. Następnie wyrównujemy wodór. Na samym końcu sprawdzamy reakcja według wyrównanego tlenu.
Reakcje chemiczne to interakcja substancji, której towarzyszy zmiana ich składu. Innymi słowy, substancje wchodzące w reakcję nie odpowiadają substancjom powstałym w wyniku reakcji. Człowiek spotyka się z takimi interakcjami co godzinę, co minutę. Przecież procesy zachodzące w jego organizmie (oddychanie, synteza białek, trawienie itp.) to także reakcje chemiczne.
Instrukcje
Zapisz więc materiały wyjściowe po lewej stronie reakcji: CH4 + O2.
Odpowiednio po prawej stronie będą produkty reakcji: CO2 + H2O.
Wstępny zapis tej reakcji chemicznej będzie następujący: CH4 + O2 = CO2 + H2O.
Wyrównaj powyższą reakcję, czyli upewnij się, że spełniona jest podstawowa zasada: liczba atomów każdego pierwiastka po lewej i prawej stronie reakcji chemicznej musi być taka sama.
Widzisz, że liczba atomów węgla jest taka sama, ale liczba atomów tlenu i wodoru jest inna. Po lewej stronie znajdują się 4 atomy wodoru, a po prawej tylko 2. Dlatego przed wzorem na wodę wstaw współczynnik 2. Uzyskaj: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.
Atomy węgla i wodoru są wyrównane, teraz pozostaje zrobić to samo z tlenem. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy tlenu, a po prawej - 4. Umieszczając przed cząsteczką tlenu współczynnik 2, otrzymujemy końcowy zapis reakcji utleniania metanu: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
Jakże przyroda nie jest zaskakująca dla człowieka: zimą otula ziemię warstwą śniegu, wiosną odsłania wszystko, co żyje jak płatki popcornu, latem szaleje burzą kolorów, jesienią podpala rośliny czerwonym ogniem ... I tylko jeśli się nad tym zastanowisz i przyjrzysz się uważnie, zobaczysz, że za tymi wszystkimi tak znanymi zmianami kryją się złożone procesy fizyczne i REAKCJE CHEMICZNE. Aby badać wszystkie żywe istoty, musisz umieć rozwiązywać równania chemiczne. Głównym wymaganiem przy bilansowaniu równań chemicznych jest znajomość prawa zachowania ilości substancji: 1) ilość substancji przed reakcją jest równa ilości substancji po reakcji; 2) całkowita ilość substancji przed reakcją jest równa całkowitej ilości substancji po reakcji.
Instrukcje
Aby wyrównać „przykład”, musisz wykonać kilka kroków.
Zanotować równanie reakcje w ogólna perspektywa. Aby to zrobić, nieznane współczynniki są oznaczone literami łacińskimi (x, y, z, t itp.). Niech konieczne będzie wyrównanie reakcji połączenia wodoru i , w wyniku czego otrzymuje się wodę. Przed cząsteczkami wodoru, tlenu i wody umieszczamy litery łacińskie
Aby dowiedzieć się, jak zrównoważyć równanie chemiczne, musisz najpierw poznać cel tej nauki.
Definicja
Chemia bada substancje, ich właściwości i przemiany. Jeśli nie ma zmiany koloru, opadów lub wydzieliny substancja gazowa, wówczas nie zachodzi żadna interakcja chemiczna.
Na przykład podczas piłowania żelaznego gwoździa metal po prostu zamienia się w proszek. W takim przypadku nie zachodzi żadna reakcja chemiczna.
Kalcynacji nadmanganianu potasu towarzyszy tworzenie się tlenku manganu (4), uwalnianie tlenu, czyli obserwuje się interakcję. W tym przypadku pojawia się całkowicie naturalne pytanie, jak poprawnie wyrównać równania chemiczne. Przyjrzyjmy się wszystkim niuansom związanym z taką procedurą.
Specyfika przemian chemicznych
Wszelkie zjawiska, którym towarzyszy zmiana składu jakościowego i ilościowego substancji, zalicza się do przemian chemicznych. W formie molekularnej proces spalania żelaza w atmosferze można wyrazić za pomocą znaków i symboli.
Metodyka wyznaczania współczynników
Jak wyrównać współczynniki w równaniach chemicznych? Na bieżąco z chemią Liceum Omówiono metodę wagi elektronicznej. Przyjrzyjmy się procesowi bardziej szczegółowo. Na początek w początkowej reakcji konieczne jest uporządkowanie stopni utlenienia każdego pierwiastka chemicznego.
Istnieją pewne zasady, według których można je określić dla każdego elementu. W prostych substancjach stopnie utlenienia będą wynosić zero. W związkach binarnych pierwszy element ma wartość dodatnią, odpowiadającą najwyższej wartościowości. W przypadku tego ostatniego parametr ten określa się poprzez odjęcie numeru grupy od ośmiu i ma znak minus. Wzory składające się z trzech elementów mają swoje własne niuanse w obliczaniu stopni utlenienia.
Na pierwszy i ostatni element kolejność jest podobna do definicji w związkach binarnych i do obliczeń element centralny układa się równanie. Suma wszystkich wskaźników musi być równa zero, na tej podstawie obliczany jest wskaźnik dla środkowego elementu wzoru.
Kontynuujmy rozmowę o tym, jak wyrównywać równania chemiczne metodą wagi elektronicznej. Po ustaleniu stopni utlenienia można określić, które jony lub substancje zmieniły swoją wartość w wyniku oddziaływania chemicznego.
Znaki plus i minus muszą wskazywać liczbę elektronów, które zostały przyjęte (oddane) podczas interakcji chemicznej. Pomiędzy otrzymanymi liczbami znajduje się najmniejsza wspólna wielokrotność.
Dzieląc go na elektrony odebrane i oddane, otrzymuje się współczynniki. Jak zbilansować równanie chemiczne? Liczby uzyskane w bilansie należy umieścić przed odpowiednimi wzorami. Wymagany warunek polega na sprawdzeniu ilości każdego elementu po lewej i prawej stronie. Jeśli współczynniki są umieszczone prawidłowo, ich liczba powinna być taka sama.
Prawo zachowania masy substancji
Omawiając sposób zrównoważenia równania chemicznego, należy zastosować to prawo. Biorąc pod uwagę, że masa substancji, które weszły w reakcję chemiczną, jest równa masie powstałych produktów, możliwe staje się ustawienie współczynników przed wzorami. Na przykład, jak zrównoważyć równanie chemiczne, jeśli wchodzą w interakcję proste substancje wapń i tlen, a po zakończeniu procesu otrzymuje się tlenek?
Aby poradzić sobie z zadaniem, należy wziąć pod uwagę, że tlen jest cząsteczką dwuatomową z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym, dlatego jego wzór zapisano w następującej formie - O2. Po prawej stronie, tworząc tlenek wapnia (CaO), brana jest pod uwagę wartościowość każdego pierwiastka.
Najpierw musisz sprawdzić ilość tlenu po obu stronach równania, ponieważ jest ona inna. Zgodnie z prawem zachowania masy substancji przed wzorem produktu należy umieścić współczynnik 2. Następnie sprawdza się wapń. Aby to wyrównać, przed substancją pierwotną stawiamy współczynnik 2. W efekcie otrzymujemy zapis:
- 2Ca+O2=2CaO.
Analiza reakcji metodą wagi elektronicznej
Jak zbilansować równania chemiczne? Przykłady OVR pomogą odpowiedzieć na to pytanie. Załóżmy, że w proponowanym schemacie konieczne jest uporządkowanie współczynników metodą wagi elektronicznej:
- CuO + H2=Cu + H2O.
Na początek przypiszemy stopnie utlenienia każdemu z pierwiastków w substancjach wyjściowych i produktach reakcji. Dostajemy następny widok równania:
- Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).
Wskaźniki uległy zmianie dla miedzi i wodoru. To na ich podstawie sporządzimy bilans elektroniczny:
- Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 środek redukujący, utlenianie;
- H2(0)-2e=2H(+) 1 utleniacz, redukcja.
Na podstawie współczynników uzyskanych w wadze elektronicznej otrzymujemy następujący zapis proponowanego równania chemicznego:
- CuO+H2=Cu+H2O.
Weźmy inny przykład, który wymaga ustawienia współczynników:
- H2+O2=H2O.
Aby wyrównać ten schemat w oparciu o prawo zachowania substancji, należy zacząć od tlenu. Biorąc pod uwagę, że zareagowała cząsteczka dwuatomowa, przed wzorem produktu reakcji należy umieścić współczynnik 2.
- 2H2+O2=2H2O.
Wniosek
Na podstawie wagi elektronicznej można umieszczać współczynniki w dowolnych równaniach chemicznych. Absolwenci klas dziewiątych i jedenastych instytucje edukacyjne, wybierając egzamin z chemii, w jednym z zadań testy końcowe oferować podobne zadania.
Równanie reakcji w chemii to zapis procesu chemicznego za pomocą wzorów chemicznych i symboli matematycznych.
Ten zapis jest schematem reakcji chemicznej. Kiedy pojawia się znak „=”, nazywa się to „równaniem”. Spróbujmy to rozwiązać.
Przykład analizy prostych reakcji
W wapniu jest jeden atom, ponieważ współczynnik nie jest tego wart. Indeks również nie jest tutaj zapisany, co oznacza jeden. Po prawej stronie równania Ca również wynosi jeden. Nie musimy pracować nad wapniem.
Przyjrzyjmy się kolejnemu pierwiastkowi – tlenowi. Indeks 2 wskazuje, że istnieją 2 jony tlenu. Po prawej stronie nie ma żadnych wskaźników, czyli jednej cząstki tlenu, a po lewej stronie są 2 cząsteczki. Co my robimy? Brak dodatkowych indeksów i poprawek wzór chemiczny Nie możesz go wpisać, ponieważ jest poprawnie napisany.
Współczynniki są tym, co jest zapisane przed najmniejszą częścią. Mają prawo się zmienić. Dla wygody nie przepisujemy samej formuły. Po prawej stronie mnożymy jeden przez 2, aby uzyskać tam 2 jony tlenu.
Po ustaleniu współczynnika otrzymaliśmy 2 atomy wapnia. Jest tylko jeden po lewej stronie. Oznacza to, że teraz musimy postawić 2 przed wapniem.
Teraz sprawdźmy wynik. Jeśli liczba atomów pierwiastka jest równa po obu stronach, możemy postawić znak równości.
Inny jasny przykład: dwa wodory po lewej stronie, a za strzałką mamy również dwa wodory.
- Przed strzałką znajdują się dwa atomy tlenu, ale za strzałką nie ma żadnych indeksów, co oznacza, że jest jeden.
- Więcej jest po lewej stronie, a mniej po prawej.
- Ustawiamy współczynnik 2 przed wodą.
Pomnożyliśmy cały wzór przez 2 i teraz zmieniła się ilość wodoru. Mnożymy indeks przez współczynnik i otrzymujemy 4. A po lewej stronie pozostały dwa atomy wodoru. Aby otrzymać 4, musimy pomnożyć wodór przez dwa.
Dzieje się tak w przypadku, gdy element w jednym i drugim wzorze znajduje się po tej samej stronie, aż do strzałki.
Jeden jon siarki po lewej stronie i jeden jon po prawej stronie. Dwie cząsteczki tlenu i dwie kolejne cząstki tlenu. Oznacza to, że po lewej stronie znajdują się 4 atomy tlenu. Po prawej stronie znajdują się 3 tlenki. Oznacza to, że po jednej stronie jest parzysta liczba atomów, a po drugiej nieparzysta. Jeśli pomnożymy liczbę nieparzystą przez dwa razy, otrzymamy liczbę parzystą. Najpierw doprowadzamy to do parzystej wartości. Aby to zrobić, pomnóż całą formułę za strzałką przez dwa. Po pomnożeniu otrzymujemy sześć jonów tlenu, a także 2 atomy siarki. Po lewej stronie mamy jedną mikrocząstkę siarki. Teraz to wyrównajmy. Równania umieszczamy po lewej stronie przed szarym 2.
Zwany.
Złożone reakcje
Ten przykład jest bardziej złożony, ponieważ jest więcej elementów materii.
Nazywa się to reakcją neutralizacji. Co tutaj należy najpierw wyrównać:
- Po lewej stronie znajduje się jeden atom sodu.
- Po prawej stronie indeks mówi, że są 2 sód.
Wniosek sam w sobie sugeruje, że należy pomnożyć całą formułę przez dwa.
Zobaczmy teraz, ile jest siarki. Po jednym po lewej i prawej stronie. Zwróćmy uwagę na tlen. Po lewej stronie mamy 6 atomów tlenu. Z drugiej strony – 5. Mniej po prawej, więcej po lewej. Nieparzysta liczba należy doprowadzić do równej wartości. Aby to zrobić, mnożymy formułę wody przez 2, to znaczy z jednego atomu tlenu tworzymy 2.
Teraz po prawej stronie jest już 6 atomów tlenu. Po lewej stronie znajduje się również 6 atomów. Sprawdźmy wodór. Dwa atomy wodoru i jeszcze 2 atomy wodoru. Zatem po lewej stronie będą cztery atomy wodoru. A po drugiej stronie są też cztery atomy wodoru. Wszystkie elementy są równe. Stawiamy znak równości.
Następny przykład.
Tutaj przykład jest interesujący, ponieważ pojawiają się nawiasy. Mówią, że jeśli współczynnik znajduje się za nawiasami, to każdy element w nawiasach jest przez niego mnożony. Musisz zacząć od azotu, ponieważ jest go mniej niż tlenu i wodoru. Po lewej stronie znajduje się jeden azot, a po prawej, biorąc pod uwagę nawiasy, są dwa.
Po prawej stronie znajdują się dwa atomy wodoru, ale potrzebne są cztery. Wychodzimy z tego po prostu mnożąc wodę przez dwa, co daje cztery wodory. Świetnie, wodór się wyrównał. Został tlen. Przed reakcją jest 8 atomów, po - także 8.
Świetnie, wszystkie elementy są równe, możemy ustawić „równe”.
Ostatni przykład.
Następny w kolejce jest bar. Jest wyrównany, nie trzeba go dotykać. Przed reakcją są dwa chlory, po niej tylko jeden. Co musi być zrobione? Po reakcji umieść 2 przed chlorem.
Teraz, ze względu na właśnie ustawiony współczynnik, po reakcji otrzymaliśmy dwa sód, a przed reakcją również dwa. Świetnie, wszystko inne jest wyrównane.
Można także wyrównywać reakcje stosując metodę wagi elektronicznej. Metoda ta ma szereg zasad, według których można ją wdrożyć. Następnym krokiem jest uporządkowanie stopni utlenienia wszystkich pierwiastków w każdej substancji, aby zrozumieć, gdzie nastąpiło utlenianie, a gdzie nastąpiła redukcja.
