Jedna z klas złożonych substancje nieorganiczne- podstawy. Są to związki zawierające atomy metali i grupę hydroksylową, które mogą zostać oddzielone podczas interakcji z innymi substancjami.
Struktura
Zasady mogą zawierać jedną lub więcej grup hydroksylowych. Ogólny wzór na zasady to Me (OH) x. Atom metalu jest zawsze jeden, a liczba grup hydroksylowych zależy od wartościowości metalu. W tym przypadku wartościowość grupy OH wynosi zawsze I. Na przykład w związku NaOH wartościowość sodu wynosi I, dlatego istnieje jedna grupa hydroksylowa. U podstawy Mg (OH) 2 wartościowość magnezu wynosi II, Al (OH) 3, wartościowość glinu wynosi III.
Liczba grup hydroksylowych może zmieniać się w związkach z metalami o zmiennej wartościowości. Na przykład Fe (OH) 2 i Fe (OH) 3. W takich przypadkach po nazwie w nawiasach podaje się wartościowość - wodorotlenek żelaza (II), wodorotlenek żelaza (III).
Właściwości fizyczne
Charakterystyka i aktywność zasady zależy od metalu. Większość zasad to ciała stałe biały kolor bez zapachu. Jednak niektóre metale nadają substancji charakterystyczny kolor. Na przykład CuOH ma żółty, Ni(OH) 2 - jasnozielony, Fe(OH) 3 - czerwonobrązowy.
Ryż. 1. Alkalia w stanie stałym.
Rodzaje
Fundamenty klasyfikuje się według dwóch kryteriów:
- przez liczbę grup OH- jednokwasowe i wielokwasowe;
- przez rozpuszczalność w wodzie- zasady (rozpuszczalne) i nierozpuszczalne.
Zasady tworzą metale alkaliczne - lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb) i cez (Cs). Ponadto metale ziem alkalicznych - wapń (Ca), stront (Sr) i bar (Ba) należą do metali aktywnych tworzących zasady.
Elementy te tworzą następujące podstawy:
- LiOH;
- NaOH;
- RbOH;
- CsOH;
- Ca(OH)2;
- Sr(OH)2;
- Ba(OH)2.
Wszystkie inne zasady, na przykład Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, są nierozpuszczalne.
W inny sposób zasady nazywane są mocnymi zasadami, a nierozpuszczalne - słabymi zasadami. Podczas dysocjacji elektrolitycznej zasady szybko oddają grupę hydroksylową i szybciej reagują z innymi substancjami. Nierozpuszczalne lub słabe zasady są mniej aktywne, ponieważ nie oddawaj grupy hydroksylowej.
Ryż. 2. Klasyfikacja zasad.
Szczególne miejsce w systematyzacji substancji nieorganicznych zajmują wodorotlenki amfoteryczne. Oddziałują zarówno z kwasami, jak i zasadami, tj. zachowuje się jak zasada lub kwas, w zależności od warunków. Należą do nich Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 i inne zasady.
Paragon
Tereny dostają różne sposoby. Najprostsza jest interakcja metalu z wodą:
Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.
W wyniku oddziaływania tlenku z wodą powstają zasady:
Na2O + H2O → 2NaOH.
Nierozpuszczalne zasady powstają w wyniku oddziaływania zasad z solami:
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 .
Właściwości chemiczne
Główny Właściwości chemiczne podstawy opisano w tabeli.
|
Reakcje |
Co powstaje |
Przykłady |
|
Z kwasami |
Sól i woda. Nierozpuszczalne zasady reagują tylko z rozpuszczalnymi kwasami. |
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O |
|
Rozkład w wysokiej temperaturze |
tlenek metalu i woda |
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
|
Z tlenkami kwasowymi (reakcja alkaliczna) |
NaOH + CO 2 → NaHCO 3 |
|
|
Z niemetalami (wchodzą alkalia) |
Sól i wodór |
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2 |
|
Wymień na sole |
wodorotlenek i sól |
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ |
|
Zasady z dodatkiem niektórych metali |
Sól złożona i wodór |
2Al + 2NaOH + 6H 2O → 2Na + 3H 2 |
Za pomocą wskaźnika przeprowadza się test w celu określenia klasy bazy. Podczas interakcji z zasadą lakmus zmienia kolor na niebieski, fenoloftaleina zmienia kolor na szkarłatny, a oranż metylowy zmienia kolor na żółty.
Ryż. 3. Reakcja wskaźników na podłoże.
Czego się nauczyliśmy?
Z lekcji chemii w ósmej klasie dowiedzieliśmy się o cechach, klasyfikacji i oddziaływaniu zasad z innymi substancjami. Zasady to złożone substancje składające się z metalu i grupy hydroksylowej OH. Dzielą się na rozpuszczalne lub zasadowe i nierozpuszczalne. Alkalia to bardziej agresywne zasady, które szybko reagują z innymi substancjami. Zasady otrzymuje się w reakcji metalu lub tlenku metalu z wodą, a także w reakcji soli i zasady. Zasady reagują z kwasami, tlenkami, solami, metalami i niemetalami i rozkładają się w wysokich temperaturach.
Quiz tematyczny
Ocena raportu
Średnia ocena: 4,5. Łączna liczba otrzymanych ocen: 135.
Zanim omówimy właściwości chemiczne zasad i wodorotlenków amfoterycznych, jasno zdefiniujmy, co to jest?
1) Zasady lub wodorotlenki zasadowe obejmują wodorotlenki metali na stopniu utlenienia +1 lub +2, tj. których wzory zapisuje się albo jako MeOH, albo jako Me(OH) 2 . Są jednak wyjątki. Zatem wodorotlenki Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 nie należą do zasad.
2) Wodorotlenki amfoteryczne obejmują wodorotlenki metali na stopniu utlenienia +3, +4 oraz, jako wyjątki, wodorotlenki Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Wodorotlenki metali na stopniu utlenienia +4, w WYKORZYSTAJ zadania nie spełniają, dlatego nie będą brane pod uwagę.
Właściwości chemiczne zasad
Wszystkie podstawy dzielą się na:
Przypomnijmy, że beryl i magnez nie są metalami ziem alkalicznych.
Oprócz tego, że są rozpuszczalne w wodzie, zasady dysocjują również bardzo dobrze w roztworach wodnych, podczas gdy nierozpuszczalne zasady mają niski stopień dysocjacji.
Ta różnica w rozpuszczalności i zdolności do dysocjacji zasad i nierozpuszczalnych wodorotlenków prowadzi z kolei do zauważalnych różnic w ich właściwościach chemicznych. W szczególności zasady są związkami bardziej aktywnymi chemicznie i często mogą wchodzić w reakcje, w które nie wchodzą nierozpuszczalne zasady.
Reakcja zasad z kwasami
Alkalia reagują z absolutnie wszystkimi kwasami, nawet bardzo słabymi i nierozpuszczalnymi. Na przykład:
Nierozpuszczalne zasady reagują z prawie wszystkimi rozpuszczalnymi kwasami, nie reagują z nierozpuszczalnym kwasem krzemowym:
Należy zauważyć, że zarówno mocne, jak i słabe zasady o ogólnym wzorze postaci Me (OH) 2 mogą tworzyć zasadowe sole z brakiem kwasu, na przykład:
Interakcja z tlenkami kwasowymi
Zasady reagują ze wszystkimi tlenkami kwasowymi, tworząc sole i często wodę:
Nierozpuszczalne zasady mogą reagować ze wszystkimi wyższymi tlenkami kwasowymi odpowiadającymi stabilnym kwasom, na przykład P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, tworząc średnie sole1:
Nierozpuszczalne zasady w postaci Me (OH) 2 reagują w obecności wody z dwutlenkiem węgla wyłącznie z utworzeniem zasadowych soli. Na przykład:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
Z dwutlenkiem krzemu, ze względu na jego wyjątkową obojętność, reagują tylko najsilniejsze zasady, zasady. W takim przypadku powstają normalne sole. Reakcja nie przebiega z nierozpuszczalnymi zasadami. Na przykład:
Oddziaływanie zasad z amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami
Wszystkie zasady reagują z amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami. Jeżeli reakcję prowadzi się przez stopienie amfoterycznego tlenku lub wodorotlenku ze stałą zasadą, taka reakcja prowadzi do powstania soli bezwodorowych:
Jeśli stosuje się wodne roztwory zasad, powstają sole hydroksykompleksowe:
W przypadku glinu pod działaniem nadmiaru stężonych zasad zamiast soli Na powstaje sól Na 3:
Oddziaływanie zasad z solami
Każda zasada reaguje z dowolną solą tylko wtedy, gdy spełnione są jednocześnie dwa warunki:
1) rozpuszczalność związków wyjściowych;
2) obecność osadu lub gazu wśród produktów reakcji
Na przykład:
Stabilność termiczna zasad
Wszystkie zasady, z wyjątkiem Ca(OH) 2 , są odporne na ciepło i topią się bez rozkładu.
Wszystkie nierozpuszczalne zasady, a także słabo rozpuszczalny Ca (OH) 2, rozkładają się po podgrzaniu. Najwyższa temperatura rozkładu wodorotlenku wapnia wynosi około 1000 o C:
Nierozpuszczalne wodorotlenki mają znacznie niższe temperatury rozkładu. I tak np. wodorotlenek miedzi(II) rozkłada się już w temperaturach powyżej 70 o C:
Właściwości chemiczne wodorotlenków amfoterycznych
Oddziaływanie wodorotlenków amfoterycznych z kwasami
Wodorotlenki amfoteryczne reagują z mocnymi kwasami:
Amfoteryczne wodorotlenki metali na stopniu utlenienia +3, tj. typu Me (OH) 3, nie reagują z kwasami takimi jak H 2 S, H 2 SO 3 i H 2 CO 3 ze względu na to, że powstałe w wyniku takich reakcji sole ulegają nieodwracalnej hydrolizie do oryginalny wodorotlenek amfoteryczny i odpowiedni kwas:
Oddziaływanie wodorotlenków amfoterycznych z tlenkami kwasowymi
Wodorotlenki amfoteryczne reagują z wyższe tlenki, które odpowiadają stabilnym kwasom (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Amfoteryczne wodorotlenki metali na stopniu utlenienia +3, tj. typ Me (OH) 3, nie reagują z tlenkami kwasowymi SO 2 i CO 2.
Oddziaływanie wodorotlenków amfoterycznych z zasadami
Z zasad wodorotlenki amfoteryczne reagują tylko z zasadami. W takim przypadku, jeśli stosuje się wodny roztwór zasady, powstają sole hydroksykompleksowe:
A gdy wodorotlenki amfoteryczne skondensuje się ze stałymi zasadami, otrzymuje się ich bezwodne analogi:
Oddziaływanie wodorotlenków amfoterycznych z tlenkami zasadowymi
Wodorotlenki amfoteryczne reagują po stopieniu z tlenkami metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych:
Rozkład termiczny wodorotlenków amfoterycznych
Wszystkie wodorotlenki amfoteryczne są nierozpuszczalne w wodzie i, podobnie jak inne nierozpuszczalne wodorotlenki, rozkładają się po podgrzaniu do odpowiedniego tlenku i wody.
a) uzyskanie powodu.
1) Powszechną metodą otrzymywania zasad jest reakcja wymiany, dzięki której można otrzymać zarówno zasady nierozpuszczalne, jak i rozpuszczalne:
CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,
K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 .
Gdy tą metodą otrzymuje się rozpuszczalne zasady, wytrąca się nierozpuszczalna sól.
2) Alkalia można również otrzymać w wyniku oddziaływania metali alkalicznych i ziem alkalicznych lub ich tlenków z wodą:
2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2,
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.
3) Alkalia w technologii otrzymywane są zwykle przez elektrolizę wodnych roztworów chlorków:
B)chemicznywłaściwości bazowe.
1) Najbardziej charakterystyczną reakcją zasad jest ich oddziaływanie z kwasami - reakcja zobojętniania. Obejmuje zarówno zasady, jak i nierozpuszczalne zasady:
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + 2 H 2 O.
2) Powyżej pokazano, jak zasady oddziałują z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi.
3) Kiedy zasady oddziałują z rozpuszczalnymi solami, powstaje nowa sól i nowa zasada. Taka reakcja zachodzi do końca dopiero wtedy, gdy wytrąci się co najmniej jedna z powstałych substancji.
FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3 KCl
4) Po podgrzaniu większość zasad, z wyjątkiem wodorotlenków metali alkalicznych, rozkłada się na odpowiedni tlenek i wodę:
2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.
KWAS - substancje złożone, których cząsteczki składają się z jednego lub więcej atomów wodoru i reszty kwasowej. Skład kwasów można wyrazić ogólnym wzorem H x A, gdzie A oznacza resztę kwasową. Atomy wodoru w kwasach można zastąpić lub wymienić na atomy metali i powstają sole.
Jeśli kwas zawiera jeden taki atom wodoru, to jest to kwas jednozasadowy (HCl - chlorowodorowy, HNO 3 - azotowy, HClO - podchlorawy, CH 3 COOH - octowy); dwa atomy wodoru - kwasy dwuzasadowe: H 2 SO 4 - siarkowy, H 2 S - siarkowodór; trzy atomy wodoru są trójzasadowe: H3PO4 - ortofosforowy, H3AsO4 - ortoarsen.
W zależności od składu reszty kwasowej kwasy dzielą się na beztlenowe (H 2 S, HBr, HI) i zawierające tlen (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). W cząsteczkach kwasów zawierających tlen atomy wodoru są połączone przez tlen z atomem centralnym: H - O - E. Nazwy kwasów beztlenowych powstają od rdzenia rosyjskiej nazwy niemetalu, łączącego samogłoska - O- i słowa „wodór” (H 2 S - siarkowodór). Nazwy kwasów zawierających tlen podaje się w następujący sposób: jeśli niemetal (rzadziej metal) wchodzący w skład reszty kwasowej jest w najwyższym stopniu utlenienia, wówczas do rdzenia rosyjskiej nazwy dodaje się przyrostki element -N-, -ev-, Lub - ow- i potem koniec -i ja-(H 2 SO 4 - siarkowy, H 2 CrO 4 - chrom). Jeśli stopień utlenienia atomu centralnego jest niższy, wówczas stosuje się przyrostek -jest-(H 2 SO 3 - siarkowy). Jeśli niemetal tworzy szereg kwasów, stosuje się również inne przyrostki (HClO - chlor jajnik aya, HClO 2 - chlor jest aya, HClO 3 - chlor jajowate aya, HClO 4 - chlor N i ja).
Z 
z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej kwasy to elektrolity, które w roztworze wodnym dysocjują, tworząc jedynie jony wodorowe jako kationy:
N x ZA xN + + A x-
Obecność jonów H+ wynika ze zmiany barwy wskaźników w roztworach kwasowych: lakmusu (czerwony), oranżu metylowego (różowy).
Otrzymywanie i właściwości kwasów
A) otrzymywanie kwasów.
1) Kwasy beztlenowe można otrzymać poprzez bezpośrednie połączenie niemetali z wodorem, a następnie rozpuszczenie odpowiednich gazów w wodzie:
2) Kwasy zawierające tlen można często otrzymać w reakcji tlenków kwasowych z wodą.
3) Zarówno kwasy beztlenowe, jak i zawierające tlen można otrzymać w wyniku reakcji wymiany między solami i innymi kwasami:
ВаВr 2 + H 2 SO 4 = ВаSO 4 + 2 HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,
FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S + FeSO 4,
NaCl (stały) + H 2 SO 4 (stężony) \u003d HCl + NaHSO 4,
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3,
4) W niektórych przypadkach reakcje redoks można wykorzystać do otrzymania kwasów:
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO
B ) właściwości chemiczne kwasów.
1) Kwasy oddziałują z zasadami i wodorotlenkami amfoterycznymi. W tym przypadku praktycznie nierozpuszczalne kwasy (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) mogą reagować tylko z rozpuszczalnymi zasadami.
H 2 SiO 3 + 2 NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O
2) Oddziaływanie kwasów z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi omówiono powyżej.
3) Oddziaływanie kwasów z solami jest reakcją wymiany z utworzeniem soli i wody. Reakcja ta zachodzi do końca, jeśli produktem reakcji jest substancja nierozpuszczalna lub lotna lub słaby elektrolit.
Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
4) Oddziaływanie kwasów z metalami jest procesem redoks. Reduktorem jest metal, utleniaczem jony wodoru (kwasy nieutleniające: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (rozcieńczony), H 3 PO 4) lub anion reszty kwasowej (kwasy utleniające: H 2 SO 4 (stężony), HNO 3 (stężony i rozcieńczony)). Produktami reakcji kwasów nieutleniających z metalami w szeregu napięć do wodoru są sól i wodór gazowy:
Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Kwasy utleniające oddziałują z niemal wszystkimi metalami, także o niskiej aktywności (Cu, Hg, Ag), natomiast powstają produkty redukcji anionów kwasowych, sól i woda:
Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O,
Pb + 4HNO 3 (stęż.) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Wodorotlenki amfoteryczne wykazują dualizm kwasowo-zasadowy: reagują z kwasami jako zasadami:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,
i z zasadami - jako kwasy:
Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (reakcja zachodzi w roztworze alkalicznym);
Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (reakcja przebiega między ciałami stałymi podczas stapiania).
Wodorotlenki amfoteryczne tworzą sole z mocnymi kwasami i zasadami.
Podobnie jak inne nierozpuszczalne wodorotlenki, wodorotlenki amfoteryczne rozkładają się po podgrzaniu na tlenek i wodę:
Be (OH) 2 \u003d BeO + H 2 O.
SÓL- związki jonowe składające się z kationów metali (lub amonowych) i anionów reszt kwasowych. Dowolną sól można uznać za produkt zobojętnienia zasady kwasem. W zależności od stosunku kwasu i zasady otrzymuje się sole: średni(ZnSO 4, MgCl 2) - produkt całkowitego zobojętnienia zasady kwasem, kwaśny(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - z nadmiarem kwasu, główny(CuOHCl, AlOHSO 4) - z nadmiarem zasady.
Nazwy soli według międzynarodowej nomenklatury powstają z dwóch słów: nazw anionu kwasowego w mianownik oraz kation metalu w dopełniaczu, wskazując stopień jego utlenienia, jeśli jest zmienny, z cyfrą rzymską w nawiasie. Na przykład: Cr 2 (SO 4) 3 - siarczan chromu (III), AlCl 3 - chlorek glinu. Nazwy soli kwasowych powstają przez dodanie słowa hydro- Lub dihydro-(w zależności od liczby atomów wodoru w hydroanionie): Ca (HCO 3) 2 - wodorowęglan wapnia, NaH 2 PO 4 - diwodorofosforan sodu. Nazwy soli zasadowych powstają przez dodanie słowa hydroksy- Lub dihydrokso-: (AlOH)Cl 2 - wodorochlorek glinu, 2 SO 4 - dihydroksosiarczan chromu (III).
Wytwarzanie i właściwości soli
A ) właściwości chemiczne soli.
1) Oddziaływanie soli z metalami jest procesem redoks. Jednocześnie metal po lewej stronie elektrochemicznego szeregu napięć wypiera z roztworów ich soli następujące metale:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
Metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych nie są używane do przywracania innych metali z wodnych roztworów ich soli, ponieważ oddziałują z wodą, wypierając wodór:
2Na + 2H 2 O \u003d H 2 + 2 NaOH.
2) Oddziaływanie soli z kwasami i zasadami omówiono powyżej.
3) Oddziaływanie soli między sobą w roztworze przebiega nieodwracalnie tylko wtedy, gdy jednym z produktów jest substancja słabo rozpuszczalna:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2 NaCl.
4) Hydroliza soli - rozkład wymienny niektórych soli z wodą. Hydroliza soli zostanie szczegółowo omówiona w temacie „Dysocjacja elektrolityczna”.
B) sposoby na zdobycie soli.
W praktyce laboratoryjnej zwykle stosuje się następujące metody otrzymywania soli, oparte na właściwościach chemicznych różnych klas związków i substancji prostych:
1) Oddziaływanie metali z niemetalami:
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,
2) Oddziaływanie metali z roztworami soli:
Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.
3) Oddziaływanie metali z kwasami:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .
4) Oddziaływanie kwasów z zasadami i wodorotlenkami amfoterycznymi:
3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl3 + 3H 2O.
5) Oddziaływanie kwasów z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi:
2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.
6) Oddziaływanie kwasów z solami:
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.
7) Oddziaływanie zasad z solami w roztworze:
3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl.
8) Oddziaływanie dwóch soli w roztworze:
NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.
9) Oddziaływanie zasad z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.
10) Oddziaływanie tlenków inna natura razem:
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.
Sole występują w przyrodzie w postaci minerałów i skał, w stanie rozpuszczonym w wodach oceanów i mórz.
Nierozpuszczalna zasada: wodorotlenek miedzi
Podwaliny- zwane elektrolitami, w których roztworach nie ma żadnych anionów, z wyjątkiem jonów wodorotlenkowych (aniony to jony posiadające ładunek ujemny, w ta sprawa są jonami OH. Tytuły fusy składać się z trzy części: słowa wodorotlenek , do którego dodana jest nazwa metalu (w dopełniacz). Na przykład, wodorotlenek miedzi(Cu(OH)2). Dla niektórych fusy można na przykład używać starych nazw wodorotlenek sodu(NaOH) - alkalia sodowe.
Wodorotlenek sodu, wodorotlenek sodu, alkalia sodowe, soda kaustyczna- to wszystko to samo wzór chemiczny który NaOH. Bezwodny wodorotlenek sodu jest białą, krystaliczną substancją. Roztwór to klarowna ciecz, która wygląda nie do odróżnienia od wody. Zachowaj ostrożność podczas używania! Soda kaustyczna poważnie parzy skórę!
Klasyfikacja zasad opiera się na ich zdolności do rozpuszczania się w wodzie. Niektóre właściwości zasad zależą od rozpuszczalności w wodzie. Więc, fusy rozpuszczalne w wodzie to tzw alkalia. Obejmują one wodorotlenki sodu(NaOH), wodorotlenek potasu(KOH), lit (LiOH), czasami dodaje się je do ich liczby i wodorotlenek wapnia(Ca (OH) 2)), chociaż w rzeczywistości jest to słabo rozpuszczalna biała substancja (wapno gaszone).
Zdobycie terenu
Zdobycie terenu I alkalia można to zrobić na różne sposoby. Za zdobycie alkalia Możesz wykorzystać chemiczne oddziaływanie metalu z wodą. Reakcje takie przebiegają z bardzo dużym wydzielaniem ciepła, aż do zapłonu (zapłon następuje na skutek wydzielania się wodoru podczas reakcji).
2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2
Wapno palone – CaO CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
Ale w przemyśle metody te oczywiście nie znalazły praktycznej wartości, z wyjątkiem produkcji wodorotlenku wapnia Ca (OH) 2. Paragon wodorotlenek sodu I wodorotlenek potasu związane z użytkowaniem prąd elektryczny. Z elektrolizą roztwór wodny chlorek sodu lub potasu, na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie chlor, natomiast w roztworze, w którym zachodzi elektroliza, gromadzi się alkalia!
KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (ta reakcja zachodzi, gdy przez roztwór przepływa prąd elektryczny).
Nierozpuszczalne zasady zasypać alkalia z roztworów odpowiednich soli.
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Właściwości podstawowe
alkalia odporna na ciepło. Wodorotlenek sodu możesz stopić i doprowadzić stop do wrzenia, podczas gdy nie ulegnie rozkładowi. alkaliałatwo reagują z kwasami, w wyniku czego powstaje sól i woda. Reakcja ta nazywana jest także reakcją neutralizacji.
KOH + HCl → KCl + H2O
alkalia oddziałują z tlenkami kwasowymi, w wyniku czego powstają sól i woda.
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
Nierozpuszczalne zasady w przeciwieństwie do zasad nie są substancjami stabilnymi termicznie. Część z nich, np. wodorotlenek miedzi, rozkładają się pod wpływem ogrzewania,
Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
inne - nawet w temperaturze pokojowej (na przykład wodorotlenek srebra - AgOH).
Nierozpuszczalne zasady oddziałują z kwasami, reakcja zachodzi tylko wtedy, gdy sól powstająca podczas reakcji rozpuści się w wodzie.
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Rozpuszczenie metalu alkalicznego w wodzie ze zmianą koloru wskaźnika na jaskrawoczerwony Metale alkaliczne to metale, które reagują z wodą, tworząc alkalia. DO typowy przedstawiciel metale alkaliczne obejmują sód Na. Sód jest lżejszy od wody, dlatego jego reakcja chemiczna z wodą zachodzi na jego powierzchni. Aktywnie rozpuszczający się w wodzie sód wypiera z niego wodór, tworząc zasadę sodową (lub wodorotlenek sodu) - wodorotlenek sodu NaOH. Reakcja przebiega następująco:
2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2
W podobny sposób zachowują się wszystkie metale alkaliczne. Jeśli przed rozpoczęciem reakcji do wody doda się wskaźnik fenoloftaleinę, a następnie zanurzy się w wodzie kawałek sodu, wówczas sód przesunie się przez wodę, pozostawiając jasnoróżowy ślad powstałej zasady (plamy alkaliczne fenoloftaleina w kolor różowy)
wodorotlenek żelaza
wodorotlenek żelaza jest podstawą. Żelazo, w zależności od stopnia utlenienia, tworzy dwa różne podstawy: wodorotlenek żelaza, gdzie żelazo może mieć wartościowości (II) - Fe (OH) 2 i (III) - Fe (OH) 3. Podobnie jak zasady utworzone przez większość metali, obie zasady żelazne są nierozpuszczalne w wodzie.
wodorotlenek żelaza(II) - biała substancja galaretowata (osad w roztworze), która ma silne właściwości redukujące. Oprócz, wodorotlenek żelaza(II) bardzo niestabilny. Jeśli do rozwiązania wodorotlenek żelaza(II) dodać trochę zasady, wówczas wytrąci się zielony osad, który dość szybko ciemnieje i zamienia się w brązowy osad żelaza (III).
wodorotlenek żelaza(III) ma właściwości amfoteryczne, ale jego właściwości kwasowe są znacznie mniej wyraźne. Dostawać wodorotlenek żelaza(III) w rezultacie możliwe Reakcja chemiczna wymiana między solą żelaza i zasadą. Na przykład
Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3
Zasady to złożone związki, które obejmują dwa główne elementy strukturalne:
- Grupa hydroksylowa (jedna lub więcej). Stąd, nawiasem mówiąc, druga nazwa tych substancji to „wodorotlenki”.
- Atom metalu lub jon amonowy (NH4+).
Nazwa bazy pochodzi od połączenia nazw obu jej składników: np. wodorotlenku wapnia, wodorotlenku miedzi, wodorotlenku srebra itp.
Jedynym wyjątkiem od główna zasada tworzenie zasady należy wziąć pod uwagę, gdy grupa hydroksylowa jest przyłączona nie do metalu, ale do kationu amonowego (NH4 +). Substancja ta powstaje, gdy amoniak rozpuszcza się w wodzie.
Jeśli mówimy o właściwościach zasad, należy od razu zauważyć, że wartościowość grupy hydroksylowej jest równa odpowiednio jeden, liczba tych grup w cząsteczce będzie bezpośrednio zależeć od wartościowości metali wchodzących w reakcję Posiadać. Przykładami są w tym przypadku wzory takich substancji jak NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.
Właściwości chemiczne zasad przejawiają się w ich reakcjach z kwasami, solami i innymi zasadami, a także w ich działaniu na wskaźniki. W szczególności zasady można oznaczyć, wystawiając określony wskaźnik na działanie ich roztworu. W tym przypadku zauważalnie zmieni kolor: na przykład zmieni kolor na niebieski z białego, a fenoloftaleina stanie się szkarłatna.
Właściwości chemiczne zasad, przejawiające się w ich oddziaływaniu z kwasami, prowadzą do słynnych reakcji zobojętniania. Istotą takiej reakcji jest to, że atomy metalu, łącząc resztę kwasową, tworzą sól, a grupa hydroksylowa i jon wodorowy po połączeniu zamieniają się w wodę. Reakcję tę nazywa się reakcją zobojętniania, ponieważ nie pozostają po niej żadne zasady ani kwasy.
Charakterystyczne właściwości chemiczne zasad przejawiają się także w ich reakcji z solami. Należy zauważyć, że tylko zasady reagują z rozpuszczalnymi solami. Cechy strukturalne tych substancji powodują, że w wyniku reakcji powstaje nowa sól i nowa, najczęściej nierozpuszczalna zasada.
Wreszcie właściwości chemiczne zasad doskonale objawiają się podczas ekspozycji na nie termiczne - ogrzewanie. Tutaj, przeprowadzając pewne eksperymenty, należy pamiętać, że prawie wszystkie zasady, z wyjątkiem zasad, zachowują się wyjątkowo niestabilnie po podgrzaniu. Zdecydowana większość z nich niemal natychmiast rozkłada się na odpowiedni tlenek i wodę. A jeśli weźmiemy zasady takich metali jak srebro i rtęć, to w normalnych warunkach nie można ich uzyskać, ponieważ zaczynają się rozkładać już w temperaturze pokojowej.
