Въведение 3
1. Физични и химични свойства на алуминия 5
2. Получаване на алуминий 9
3. Алуминий в природата 10
4. Приложение на алуминия и неговите сплави 12
Заключение 16
Литература 18
Въведение
За първи път публиката е представена на алуминия на Световното изложение в Париж през 1855 г., където са представени малки слитъци от новия метал. Публиката беше разочарована. Вестниците пишат: „Парижката изложба беше предназначена да сложи край на приказката за среброто от глина. Алуминият беше показан там публично и по този начин стана ясно, че голяма част от казаното за него трябва да се припише на въображението и доверчивостта на широката публика. Вместо очакваните планини от алуминий, имаше само 12 малки блока с общо тегло може би около килограм, което, разбира се, не е много за откритие, което изглежда способно да обърне света. Въпреки това, постепенно от рядко любопитство, веднъж оценено наравно с скъпоценни метали, алуминият се превърна в незаменим материал за архитекти, конструктори и дизайнери. И така, през 1967 г. американският дизайнер Оскар де ла Рента направи фурор в света на модата, като представи на публиката бански костюм от най-тънката алуминиева нишка.
Този метал с удивително разнообразни свойства само за два века от създаването си успя да завладее света, превръщайки се в синоним на технологичния прогрес. А 21-ви век, според всички сметки, обещава да бъде векът на алуминия.
Днес алуминият е по-скъп от обикновената въглеродна стомана, но по-евтин от неръждаемата стомана. Ако изчислим цената на алуминиеви и стоманени продукти, като вземем предвид тяхното тегло и относителна устойчивост на корозия, се оказва, че днес в много случаи е много по-изгодно да се използва алуминий, отколкото стомана.
Алуминият е металът на третото хилядолетие. Издръжлив, здрав и лек, устойчив на корозия, деформация и влияния на околната среда, естетичен и лесен за поддръжка, алуминият е един от най-търсените метали в съвременната индустрия.
1. Физични и химични свойства на алуминия
В периодичната система на Д. И. Менделеев от 110 елемента 87 са метали. Те са в групи I, II, III, във вторични подгрупи на всички групи. Освен това металите са най-тежките елементи IV, V, VI и Група VII. Въпреки това, много метали са амфотерни и понякога могат да се държат като неметали.
Алуминият е елемент от III период от основната подгрупа на III група.
Означава се със символа Al (лат. Aluminium).
Работата е публикувана
алуминий. Позиция в периодичната система, физични и химични свойства
Въведение 3
1. Физични и химични свойства на алуминия 5
2. Получаване на алуминий 9
3. Алуминий в природата 10
4. Приложение на алуминия и неговите сплави 12
Заключение 16
Литература 18
Въведение
За първи път публиката е представена на алуминия на Световното изложение в Париж през 1855 г., където са представени малки слитъци от новия метал. Публиката беше разочарована. Вестниците пишат: „Парижката изложба беше предназначена да сложи край на приказката за среброто от глина. Алуминият беше показан там публично и по този начин стана ясно, че голяма част от казаното за него трябва да се дължи на въображението и доверчивостта на широката публика. Вместо очакваните планини от алуминий, имаше само 12 малки блока с общо тегло може би около килограм, което, разбира се, не е много за откритие, което изглежда способно да обърне света. Въпреки това, постепенно от рядко любопитство, веднъж оценен наравно с благородните метали, алуминият се превърна в незаменим материал за архитекти, конструктори и дизайнери. И така, през 1967 г. американският дизайнер Оскар де ла Рента направи фурор в света на модата, като представи на публиката бански костюм от най-тънката алуминиева нишка.
Този метал с удивително разнообразни свойства само за два века от създаването си успя да завладее света, превръщайки се в синоним на технологичния прогрес. А 21-ви век, според всички сметки, обещава да бъде векът на алуминия.
Днес алуминият е по-скъп от обикновената въглеродна стомана, но по-евтин от неръждаемата стомана. Ако изчислим цената на алуминиеви и стоманени продукти, като вземем предвид тяхното тегло и относителна устойчивост на корозия, се оказва, че днес в много случаи е много по-изгодно да се използва алуминий, отколкото стомана.
Алуминият е металът на третото хилядолетие. Издръжлив, здрав и лек, устойчив на корозия, деформация и влияния на околната среда, естетичен и лесен за поддръжка, алуминият е един от най-търсените метали в съвременната индустрия.
1. Физични и химични свойства на алуминия
В периодичната система на Д. И. Менделеев от 110 елемента 87 са метали. Те са в групи I, II, III, във вторични подгрупи на всички групи. Освен това металите са най-тежките елементи от групи IV, V, VI и VII. Въпреки това, много метали са амфотерни и понякога могат да се държат като неметали.
Алуминият е елемент от III период от основната подгрупа на III група.
Означава се със символа Al (лат. Aluminium).
Принадлежи към семейството на р-елементите. Валентните електрони на алуминия са разположени на s- и p-поднивата на външния електронен слой. Има три от тези електрони, така че алуминият може да образува три валентни връзки, което е най-характерно за него. Следователно за алуминия обичайната степен на окисление е +3. В някои съединения има степени на окисление +2 и +1.
по цвят чист алуминийнапомня на среброто, той е много лек метал: неговата плътност е само 2,7 g/cm3. По-леки от алуминия са само алкални и алкалоземни метали (с изключение на барий), берилий и магнезий. Алуминият също се топи лесно - при 600 ° C (тънка алуминиева тел може да се стопи на обикновена кухненска горелка), но кипи само при 2452 ° C. По електропроводимост алуминият е на 4-то място, на второ място след среброто (той е на първо място), мед и злато, което, предвид евтиността на алуминия, е от голямо практическо значение. Топлопроводимостта на металите се променя в същия ред. Лесно е да се провери високата топлопроводимост на алуминия чрез потапяне на алуминиева лъжица в горещ чай. И още едно забележително свойство на този метал: неговата гладка, лъскава повърхност перфектно отразява светлината: от 80 до 93% във видимата област на спектъра, в зависимост от дължината на вълната. В ултравиолетовата област алуминият няма равен в това отношение и само в червения участък е малко по-нисък от среброто (в ултравиолетовата среброто има много ниска отражателна способност)............
Списък на използваната литература
1. Бердоносов С.С. Наръчник за ученици по химия. - М.: Аквариум, 2006. - 572 с.
2. Бушков Н.Н. Химия. Надбавка за абитуриентите. - М.: Кнорус, 2007. 455 с.
3. Давидянц А.П. Тринадесетият елемент // Икономика и живот. - 2002.- февр. (N 7). - С. 2-3.
4. Карапетянц М.Х. Генерал и неорганична химия: учебник за химик технолог. специалист. университети. - М.: Химия, 2006. - 592 с.
5. Стрелцов А. Крилат метал // Икономика и живот. - 2002.- февр. (N 7). - С. 1.
Алуминият е открит през 1825 г. от датския физик H.K. Ерстед.
Момчета описват. местоположението на този метал в периодичната система на Менделеев :
стажанти: Алуминият е елемент от третия период и подгрупа IIIA, сериен номер 13.
учител: Нека разгледаме структурата на атома:
Заряд на атомното ядро: +13.
Броят на протоните и електроните в нейонизиран атом е винаги еднакъв и равен на серийния номер в периодичната таблицаМенделеев, за алуминий Ал- 13, а сега намираме стойността на атомната маса (26.98) и я закръгляваме, получаваме 27. Най-вероятно най-често срещаният му изотоп ще има маса равна на 27. Следователно в ядрото ще има 14 неутрона на този изотоп (27–13 = четиринадесет). Брой неутрони в нейонизиран атом Ал= 14, така че p13n14e13
Електронната формула на алуминиевия атом:
13 НО л 1 С 2 2 С 2 2 П 6 3 С 2 3 П 1
графична формула:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
учител: От формулата, която сте дали, виждаме, че алуминиевият атом има един междинен 8-електронен слой, който предотвратява привличането на външни електрони към ядрото. Следователно редукционните свойства на алуминиевия атом са много по-изразени от тези на борния атом. В почти всички свои съединения Al има степен на окисление +3.
Метални или неметални: Е M (метална връзка, метална решетка със свободно движещи се електрони).
Най-високо положително окислително състояние: +3 - в съединения, 0 - в просто вещество.
Формула по-висок оксид: Al 2 O 3 безцветни кристали, неразтворими във вода. Химични свойства- амфотерен оксид. Практически неразтворим в киселини. Разтваря се в горещи разтвори и се топи на основи.
Ал 2 О 3 +6HCl→2AlCl 3 +3H 2 О
Ал 2 О 3 +2 KOH (температура)→2 КАЛО 2 (калиев алуминат) + Х 2 О
Формула с по-висок хидроксид: Al (OH) 3 - амфотерен хидроксид (проява на основни и киселинни свойства).
Опростено Ал ( ох ) 3 +3 KOH = КАЛО 2 +3 Х 2 О
Реалният процес се отразява от следното уравнение: Ал ( ох ) 3 + KOH = К [ Ал ( О з) 4 ]
Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 О
Водородна валентност : отсъства
Формула на летливо водородно съединение : отсъства
Сравнение Ал със съседи по период, подгрупа, група, радиус, електроотрицателност, йонизационна енергия .
B Радиус на атом (увеличен)
Ал йонизираща енергия (намалена)
Ga електроотрицателност (намалена)
M свойства (увеличено)
Радиус на атом (увеличен)
Йонизационна енергия (намалена)
Електроотрицателност (намалена)
M свойства (увеличено)
Тема на урока: "Химични свойства на алуминия и неговите съединения."
Тип урок:комбинирани
задачи:
Образователни:
1. Покажете зависимостта на физичните свойства на алуминия от наличието на метална връзка в него и особеностите на кристалната структура.
2. Да се формират знанията на учениците, че алуминият в свободно състояние има специални, характерни физични и химични свойства.
Разработване:
1. Генерирайте интерес към изучаването на науката чрез предоставяне на кратки исторически и научни доклади за миналото, настоящето и бъдещето на алуминия.
2. Да продължи формирането на изследователски умения на учениците при работа с литература, извършване на лабораторни работи.
3. Разширете понятието амфотерно, като разкриете електронната структура на алуминия, химичните свойства на неговите съединения.
Образователни:
1. Образовайте внимателно отношениекъм околната среда, предоставяйки информация за възможната употреба на алуминия вчера, днес, утре.
2. Да формира умение за работа в екип за всеки студент, да отчита мнението на цялата група и да защитава правилно своето чрез извършване на лабораторни упражнения.
3. Да запознае студентите с научната етика, честността и почтеността на природоучителите от миналото, предоставяйки информация за борбата за правото да бъдеш откривател на алуминия.
Характеристики на простото вещество:
Алуминият е метал, така че ( метална връзка; метална решетка, в чиито възли има свободно движещи се общи електрони).
