Przesunięcie równowagi wraz ze wzrostem ciśnienia. Przesunięcie równowagi chemicznej. Zasada Le Chateliera

Reakcje chemiczne są odwracalne i nieodwracalne.

te. jeśli jakaś reakcja A + B = C + D jest nieodwracalna, oznacza to, że reakcja odwrotna C + D = A + B nie zachodzi.

czyli np. jeśli dana reakcja A + B = C + D jest odwracalna, oznacza to, że zarówno reakcja A + B → C + D (bezpośrednia), jak i reakcja C + D → A + B (odwrotna) przebiegają jednocześnie ).

Właściwie, ponieważ zachodzą zarówno reakcje bezpośrednie, jak i odwrotne, odczynniki (substancje wyjściowe) w przypadku reakcji odwracalnych można nazwać zarówno substancjami po lewej stronie równania, jak i substancjami po prawej stronie równania. To samo tyczy się produktów.

W przypadku każdej reakcji odwracalnej możliwe jest, że szybkości reakcji do przodu i do tyłu są równe. Taki stan nazywa się stan równowagi.

W stanie równowagi stężenia zarówno wszystkich reagentów, jak i wszystkich produktów pozostają niezmienione. Nazywa się stężenia produktów i reagentów w stanie równowagi stężenia równowagowe.

Przesunięcie równowagi chemicznej pod wpływem różnych czynników

Pod wpływem zewnętrznych wpływów na układ, takich jak zmiana temperatury, ciśnienia czy stężenia substancji wyjściowych lub produktów, równowaga układu może zostać zakłócona. Jednak po ustaniu tego oddziaływania zewnętrznego układ po pewnym czasie przejdzie do nowego stanu równowagi. Takie przejście układu z jednego stanu równowagi do innego stanu równowagi nazywa się przesunięcie (przesunięcie) równowagi chemicznej .

Aby móc określić, jak zmienia się równowaga chemiczna przy określonym rodzaju ekspozycji, wygodnie jest zastosować zasadę Le Chateliera:

Jeżeli na układ znajdujący się w stanie równowagi zostanie wywarty wpływ zewnętrzny, wówczas kierunek przesunięcia równowagi chemicznej będzie pokrywał się z kierunkiem reakcji osłabiającej efekt uderzenia.

Wpływ temperatury na stan równowagi

Kiedy zmienia się temperatura, zmienia się równowaga każdej reakcji chemicznej. Wynika to z faktu, że każda reakcja ma efekt termiczny. W tym przypadku skutki termiczne reakcji do przodu i do tyłu są zawsze dokładnie przeciwne. Te. jeśli reakcja postępująca jest egzotermiczna i przebiega z efektem termicznym równym +Q, wówczas reakcja odwrotna jest zawsze endotermiczna i ma efekt termiczny równy -Q.

Zatem zgodnie z zasadą Le Chateliera, jeśli podniesiemy temperaturę jakiegoś układu będącego w stanie równowagi, to równowaga przesunie się w kierunku reakcji, podczas której temperatura maleje, tj. w stronę reakcji endotermicznej. I podobnie, jeśli obniżymy temperaturę układu w stanie równowagi, równowaga przesunie się w kierunku reakcji, w wyniku czego temperatura wzrośnie, tj. w stronę reakcji egzotermicznej.

Rozważmy na przykład następującą reakcję odwracalną i wskaż, gdzie zmieni się jej równowaga wraz ze spadkiem temperatury:

Jak widać z powyższego równania, reakcja do przodu jest egzotermiczna, tj. w wyniku jego przepływu wydziela się ciepło. Dlatego reakcja odwrotna będzie endotermiczna, to znaczy przebiega wraz z absorpcją ciepła. W zależności od warunku temperatura zostaje obniżona, dlatego równowaga przesunie się w prawo, tj. w kierunku bezpośredniej reakcji.

Wpływ stężenia na równowagę chemiczną

Wzrost stężenia odczynników zgodnie z zasadą Le Chateliera powinien prowadzić do przesunięcia równowagi w kierunku reakcji, w której odczynniki ulegają zużyciu, tj. w kierunku bezpośredniej reakcji.

I odwrotnie, jeśli stężenie reagentów zostanie obniżone, wówczas równowaga przesunie się w kierunku reakcji, w wyniku której powstają reagenty, tj. strona reakcji odwrotnej (←).

W podobny sposób wpływa również zmiana stężenia produktów reakcji. Jeśli zwiększysz stężenie produktów, równowaga przesunie się w stronę reakcji, w wyniku której produkty zostaną skonsumowane, tj. w stronę reakcji odwrotnej (←). Jeśli natomiast zmniejszy się stężenie produktów, wówczas równowaga przesunie się w stronę reakcji bezpośredniej (→), aby stężenie produktów rosło.

Wpływ ciśnienia na równowagę chemiczną

W przeciwieństwie do temperatury i stężenia, zmiana ciśnienia nie wpływa na stan równowagi każdej reakcji. Aby zmiana ciśnienia doprowadziła do zmiany równowagi chemicznej, sumy współczynników przed substancjami gazowymi po lewej i prawej stronie równania muszą być różne.

Te. z dwóch reakcji:

zmiana ciśnienia może wpłynąć na stan równowagi tylko w przypadku drugiej reakcji. Ponieważ suma współczynników przed wzorami substancji gazowych w przypadku pierwszego równania po lewej i prawej stronie jest taka sama (równa 2), a w przypadku drugiego równania jest inna (4 po prawej stronie) po lewej i 2 po prawej).

Z tego wynika w szczególności, że jeśli zarówno wśród reagentów, jak i produktów nie ma substancji gazowych, wówczas zmiana ciśnienia nie wpłynie w żaden sposób na bieżący stan równowagi. Na przykład ciśnienie nie będzie miało wpływu na stan równowagi reakcji:

Jeżeli ilość substancji gazowych jest różna po lewej i prawej stronie, to wzrost ciśnienia doprowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku reakcji, podczas której zmniejsza się objętość gazów, a spadek ciśnienia w kierunku reakcja, w wyniku której zwiększa się objętość gazów.

Wpływ katalizatora na równowagę chemiczną

Ponieważ katalizator w równym stopniu przyspiesza zarówno reakcję do przodu, jak i do tyłu, jego obecność lub brak nie ma wpływu do stanu równowagi.

Jedyne, na co może wpływać katalizator, to szybkość przejścia układu ze stanu nierównowagi do stanu równowagi.

Wpływ wszystkich powyższych czynników na równowagę chemiczną podsumowano poniżej w ściągawce, do której w pierwszej chwili można zajrzeć podczas wykonywania zadań związanych z równowagą. Nie będzie jednak w stanie wykorzystać tego na egzaminie, dlatego po przeanalizowaniu z jej pomocą kilku przykładów należy ją nauczyć i przeszkolić, aby rozwiązywała zadania dla równowagi, nie zaglądając już do niej:

Oznaczenia: T - temperatura, P - ciśnienie, Z – stężenie, – wzrost, ↓ – spadek

Katalizator

T	T - równowaga przesuwa się w stronę reakcji endotermicznej
T	↓T - równowaga przesuwa się w stronę reakcji egzotermicznej
P	P - równowaga przesuwa się w kierunku reakcji z mniejszą sumą współczynników przed substancjami gazowymi
P	*↓str* - równowaga przesuwa się w kierunku reakcji z większą sumą współczynników przed substancjami gazowymi
C	C (odczynnik) - równowaga przesuwa się w stronę reakcji bezpośredniej (w prawo)
	↓c (odczynnik) - równowaga przesuwa się w stronę reakcji odwrotnej (w lewo)
	C (produkt) - równowaga przesuwa się w kierunku reakcji odwrotnej (w lewo)
	↓c (produkt) - równowaga przesuwa się w stronę reakcji bezpośredniej (w prawo)
Nie wpływa na równowagę!

Pojęcie równowagi chemicznej

Za stan równowagi uważa się stan układu, który pozostaje niezmieniony i stan ten nie jest wynikiem działania jakichkolwiek sił zewnętrznych. Nazywa się stan układu reagentów, w którym szybkość reakcji w przód zrównuje się z szybkością reakcji odwrotnej równowaga chemiczna. Równowaga ta jest również nazywana mobilny m lub dynamiczny balansować.

Znaki równowagi chemicznej

1. Stan układu pozostaje niezmienny w czasie przy zachowaniu warunków zewnętrznych.

2. Równowaga jest dynamiczna, to znaczy wynika z przepływu reakcji bezpośrednich i odwrotnych z tą samą prędkością.

3. Jakikolwiek wpływ zewnętrzny powoduje zmianę równowagi układu; jeśli wpływ zewnętrzny zostanie usunięty, system ponownie powróci do pierwotnego stanu.

4. Do stanu równowagi można podchodzić z dwóch stron - zarówno od strony substancji wyjściowych, jak i od strony produktów reakcji.

5. W równowadze energia Gibbsa osiąga minimalną wartość.

Zasada Le Chateliera

Wpływ zmian warunków zewnętrznych na położenie równowagi określa się przez Zasada Le Chateliera (zasada ruchomej równowagi): jeżeli na układ będący w stanie równowagi wywołany zostanie wpływ zewnętrzny, wówczas w układzie jeden z kierunków procesu osłabiającego wpływ tego wpływu wzrośnie, a położenie równowagi przesunie się w tym samym kierunku.

Zasada Le Chateliera dotyczy nie tylko procesów chemicznych, ale także fizycznych, takich jak wrzenie, krystalizacja, rozpuszczanie itp.

Rozważ wpływ różnych czynników na równowagę chemiczną na przykładzie reakcji utleniania NO:

2 NIE (d) + O 2(d) 2 NIE 2 lit. d); H około 298 = - 113,4 kJ / mol.

Wpływ temperatury na równowagę chemiczną

Wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesuwa się w stronę reakcji endotermicznej, a wraz ze spadkiem temperatury w stronę reakcji egzotermicznej.

Stopień przesunięcia równowagi jest określony przez wartość bezwzględną efektu cieplnego: im większa jest wartość bezwzględna entalpii reakcji H, tym bardziej znaczący jest wpływ temperatury na stan równowagi.

W rozważanej reakcji syntezy tlenku azotu (IV ) wzrost temperatury przesunie równowagę w kierunku substancji wyjściowych.

Wpływ ciśnienia na równowagę chemiczną

Sprężanie przesuwa równowagę w kierunku procesu, czemu towarzyszy zmniejszenie objętości substancji gazowych, a spadek ciśnienia przesuwa równowagę w przeciwnym kierunku. W tym przykładzie po lewej stronie równania znajdują się trzy objętości, a po prawej dwie. Ponieważ wzrost ciśnienia sprzyja procesowi przebiegającemu ze zmniejszeniem objętości, wzrost ciśnienia przesunie równowagę w prawo, tj. w kierunku produktu reakcji - NO 2 . Spadek ciśnienia przesunie równowagę w przeciwnym kierunku. Należy zauważyć, że jeśli w równaniu reakcji odwracalnej liczba cząsteczek substancji gazowych w prawej i lewej części jest równa, to zmiana ciśnienia nie wpływa na położenie równowagi.

Wpływ stężenia na równowagę chemiczną

Dla rozważanej reakcji wprowadzenie do układu równowagi dodatkowych ilości NO lub O2 powoduje przesunięcie równowagi w kierunku, w którym maleje stężenie tych substancji, w związku z tym następuje przesunięcie równowagi w stronę powstawania NIE 2 . Zwiększanie koncentracji NIE 2 przesuwa równowagę w kierunku materiałów wyjściowych.

Katalizator w równym stopniu przyspiesza reakcję do przodu i do tyłu, a zatem nie wpływa na przesunięcie równowagi chemicznej.

Po wprowadzeniu do układu równowagi (przy Р = const ) gazu obojętnego, stężenia reagentów (ciśnienia cząstkowe) maleją. Ponieważ rozważany jest proces utleniania NIE idzie ze zmniejszeniem głośności, a następnie podczas dodawania

Stała równowagi chemicznej

Dla reakcji chemicznej:

2 NIE (d) + O 2 (d) 2 NIE 2(d)

stała reakcji chemicznej K gdzie jest stosunkiem:

(12.1)

W tym równaniu w nawiasach kwadratowych podano stężenia reagentów ustalone w równowadze chemicznej, tj. stężenia równowagowe substancji.

Stała równowagi chemicznej jest powiązana ze zmianą energii Gibbsa równaniem:

G T o = - RTlnK . (12.2).

Przykłady rozwiązywania problemów
W określonej temperaturze stężenia równowagowe w układzie 2CO (g) + O 2(d) 2CO 2 (d) wynosiło: = 0,2 mol/l, = 0,32 mol/l, = 0,16 mol/l. Wyznacz stałą równowagi w tej temperaturze oraz początkowe stężenia CO i O 2 jeśli początkowa mieszanina nie zawierała CO 2 .

2CO (g) + O2(g)2CO 2 lit. d).

W drugim wierszu c proreaktor oznacza stężenie przereagowanych substancji wyjściowych i stężenie powstałego CO2 ponadto c początkowe = c proreaguj + c równe .

Korzystając z danych referencyjnych obliczyć stałą równowagi procesu

3H 2 (G) + N 2 (G) 2NH 3 (G) w 298 K.

G 298 o \u003d 2 ( - 16,71) kJ = -33,42 10 3 J.

G T o = - RTlnK.

lnK \u003d 33,42 · 10 3 / (8,314 × 298) \u003d 13,489. K \u003d 7,21 × 10 5.

Wyznacz równowagowe stężenie HI w układzie

H 2(d) + I 2(d) 2HI (G) ,

jeśli w pewnej temperaturze stała równowagi wynosi 4, a początkowe stężenia H 2 , I 2 i HI wynoszą odpowiednio 1, 2 i 0 mol/l.

Rozwiązanie. Niech x mol/l H 2 przereagowało w pewnym momencie.

Rozwiązując to równanie, otrzymujemy x = 0,67.

Stąd równowagowe stężenie HI wynosi 2 × 0,67 = 1,34 mol / l.

Korzystając z danych referencyjnych, określ temperaturę, w której stała równowagi procesu: H 2 (g) + HCOH (d) CH3OH (d) staje się równe 1. Załóżmy, że H o T » H o 298 i S o T " S około 298.

Jeśli K = 1, to G o T = - RTlnK = 0;

Dostał » H o 298 - T D S około 298 . Następnie ;

H o 298 \u003d -202 - (- 115,9) = -86,1 kJ = - 86,1 × 103 J;

S około 298 \u003d 239,7 - 218,7 - 130,52 \u003d -109,52 J / K;

DO.

Dla reakcji SO 2 (G) + Cl 2(G)SO2Cl 2(D) w określonej temperaturze stała równowagi wynosi 4. Określ stężenie równowagowe SO 2 Cl 2 , jeżeli początkowe stężenia SO 2, Cl 2 i SO 2 Cl 2 wynoszą odpowiednio 2, 2 i 1 mol/l.

Rozwiązanie. Niech x mol/l SO 2 przereagowało w pewnym momencie.

WIĘC 2(G) + Cl2(G)SO2Cl 2(G)

Następnie otrzymujemy:

Rozwiązując to równanie, znajdujemy: x 1 \u003d 3 i x 2 \u003d 1,25. Ale x 1 = 3 nie spełnia warunku problemu.
Dlatego \u003d 1,25 + 1 \u003d 2,25 mol / l.

Zadania do samodzielnego rozwiązania

12.1. W której z poniższych reakcji wzrost ciśnienia przesunie równowagę w prawo? Uzasadnij odpowiedź.

1) 2NH 3 (d) 3 H 2 (d) + N 2 (g)

2) ZnCO 3 (c) ZnO (c) + CO 2 (g)

3) 2HBr (g) H2 (g) + Br 2 (w)

4) CO2 (d) + C (grafit) 2CO (g)

12.2.W określonej temperaturze stężenia równowagowe w układzie

2HBr (g) H2 (g) + Br 2 (g)

wynosiły: = 0,3 mol/l, = 0,6 mol/l, = 0,6 mol/l. Wyznacz stałą równowagi i początkowe stężenie HBr.

12.3.Do reakcji H2 (g)+S (d) H2S (d) w pewnej temperaturze stała równowagi wynosi 2. Określ stężenia równowagi H 2 i S, jeśli początkowe stężenia H 2 , S i H 2 S wynoszą odpowiednio 2, 3 i 0 mol/l.

1. Spośród wszystkich znanych reakcji wyróżnia się reakcje odwracalne i nieodwracalne. Badając reakcje wymiany jonowej, wymieniono warunki, w jakich przebiegają one do końca. ().

Znane są również reakcje, które w danych warunkach nie dochodzą do końca. Na przykład, gdy dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, zachodzi reakcja: SO 2 + H 2 O→ H2SO3. Okazuje się jednak, że w roztworze wodnym można utworzyć tylko pewną ilość kwasu siarkawego. Wynika to z faktu, że kwas siarkowy jest kruchy i zachodzi reakcja odwrotna, tj. rozkład na tlenek siarki i wodę. Dlatego ta reakcja nie kończy się, ponieważ jednocześnie zachodzą dwie reakcje - prosty(między tlenkiem siarki i wodą) i odwracać(rozkład kwasu siarkowego). SO2 + H2O↔H2SO3.

Reakcje chemiczne zachodzące w danych warunkach we wzajemnie przeciwnych kierunkach nazywane są odwracalnymi.

2. Ponieważ szybkość reakcji chemicznych zależy od stężenia reagentów, to na początku szybkość reakcji bezpośredniej ( υ pr) powinna być maksymalna, a szybkość reakcji odwrotnej ( υ arr) równa się zero. Stężenie reagentów maleje z czasem, a stężenie produktów reakcji wzrasta. Dlatego szybkość reakcji w przód maleje, a szybkość reakcji odwrotnej wzrasta. W pewnym momencie szybkości reakcji w przód i w tył stają się równe:

We wszystkich reakcjach odwracalnych szybkość reakcji w przód maleje, szybkość reakcji odwrotnej rośnie, aż obie szybkości zrównają się i zostanie ustalony stan równowagi:

υ pr =υ przyr

Stan układu, w którym szybkość reakcji naprzód jest równa szybkości reakcji odwrotnej, nazywa się równowagą chemiczną.

W stanie równowagi chemicznej stosunek ilościowy między reagującymi substancjami a produktami reakcji pozostaje stały: ile cząsteczek produktu reakcji powstaje w jednostce czasu, tyle z nich ulega rozkładowi. Jednakże stan równowagi chemicznej zostaje zachowany tak długo jak nie zmieniają się warunki reakcji: stężenie, temperatura i ciśnienie.

Ilościowo opisano stan równowagi chemicznej prawo akcji masowej.

W stanie równowagi stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji (w potęgach ich współczynników) do iloczynu stężeń reagentów (także w potęgach ich współczynników) jest wartością stałą, niezależną od stężeń początkowych substancji w mieszaninie reakcyjnej.

Ta stała nazywa się stała równowagi - k

Zatem dla reakcji: N 2 (G) + 3 H 2 (G) ↔ 2 NH 3 (D) + 92,4 kJ, stałą równowagi wyraża się następująco:

υ 1 =υ 2

υ 1 (bezpośrednia reakcja) = k 1 [ N 2 ][ H 2 ] 3 , gdzie– równowagowe stężenia molowe, = mol/l

υ 2 (reakcja odwrotna) = k 2 [ NH 3 ] 2

k 1 [ N 2 ][ H 2 ] 3 = k 2 [ NH 3 ] 2

Kp = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3 – stała równowagi.

Równowaga chemiczna zależy od stężenia, ciśnienia, temperatury.

Zasadaokreśla kierunek mieszania równowagowego:

Jeśli na układ będący w równowadze zostanie wywarty wpływ zewnętrzny, wówczas równowaga w układzie przesunie się w kierunku przeciwnym do tego wpływu.

1) Wpływ koncentracji - jeśli zwiększy się stężenie substancji wyjściowych, wówczas równowaga przesunie się w kierunku tworzenia produktów reakcji.

Na przykład,Kp = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3

Na przykład po dodaniu do mieszaniny reakcyjnej azot, tj. stężenie odczynnika wzrasta, mianownik wyrażenia K wzrasta, ale ponieważ K jest stałą, licznik również musi wzrosnąć, aby spełnić ten warunek. Zatem ilość produktu reakcji wzrasta w mieszaninie reakcyjnej. W tym przypadku mówimy o przesunięciu równowagi chemicznej w prawo, w stronę produktu.

Zatem wzrost stężenia reagentów (ciekłych lub gazowych) przesuwa się w stronę produktów, tj. w kierunku bezpośredniej reakcji. Wzrost stężenia produktów (ciekłych lub gazowych) przesuwa równowagę w stronę reagentów, tj. w kierunku reakcji odwrotnej.

Zmiana masy ciała stałego nie powoduje zmiany położenia równowagi.

2) Wpływ temperatury Wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej.

A)N 2 (D) + 3H 2 (G) ↔ 2NH 3 (D) + 92,4 kJ (egzotermiczny - wydzielanie ciepła)

Wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesunie się w kierunku reakcji rozkładu amoniaku (←)

B)N 2 (D) +O 2 (G) ↔ 2NIE(G) - 180,8 kJ (endotermiczny - absorpcja ciepła)

Wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesunie się w kierunku reakcji tworzenia NIE (→)

3) Wpływ ciśnienia (tylko dla substancji gazowych) - wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesuwa się w kierunku formacjii substancje zajmujące mniej około pokonać.

N 2 (D) + 3H 2 (G) ↔ 2NH 3 (G)

1 V - N 2

3 V - H 2

2 V – NH 3

Kiedy ciśnienie wzrasta ( P): przed reakcją4 V substancje gazowe → po reakcji2 Vsubstancje gazowe dlatego równowaga przesuwa się w prawo ( → )

Na przykład wraz ze wzrostem ciśnienia 2 razy objętość gazów zmniejsza się o tę samą liczbę razy, a zatem stężenia wszystkich substancji gazowych wzrosną 2 razy. Kp = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3

W tym przypadku licznik wyrażenia K wzrośnie o 4 razy, a mianownik wynosi 16 razy, tj. równość zostanie złamana. Aby je przywrócić, stężenie musi wzrosnąć amoniaki zmniejszyć koncentrację azotIwodaUprzejmy. Saldo przesunie się w prawo.

Tak więc, gdy ciśnienie wzrasta, równowaga przesuwa się w kierunku zmniejszenia objętości, a gdy ciśnienie maleje, przesuwa się w kierunku wzrostu objętości.

Zmiana ciśnienia praktycznie nie ma wpływu na objętość substancji stałych i ciekłych, tj. nie zmienia ich stężenia. W konsekwencji równowaga reakcji, w których nie biorą udziału gazy, jest praktycznie niezależna od ciśnienia.

! Substancje wpływające na przebieg reakcji chemicznej katalizatory. Ale przy zastosowaniu katalizatora energia aktywacji zarówno reakcji do przodu, jak i do tyłu zmniejsza się o tę samą ilość, a zatem saldo się nie zmienia.

Rozwiązywać problemy:

nr 1. Początkowe stężenia CO i O 2 w reakcji odwracalnej

2CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g)

Odpowiednio 6 i 4 mol/l. Oblicz stałą równowagi, jeżeli stężenie CO2 w momencie równowagi wynosi 2 mol/l.

Nr 2. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + Q

Wskaż, gdzie równowaga przesunie się, jeśli

a) zwiększyć ciśnienie

b) podnieść temperaturę

c) zwiększyć stężenie tlenu

d) wprowadzenie katalizatora?

Równowaga chemiczna reakcji zostaje przesunięta w kierunku tworzenia się produktu reakcji

1) redukcja ciśnienia

2) wzrost temperatury

3) dodanie katalizatora

4) dodanie wodoru

Wyjaśnienie.

Spadek ciśnienia (wpływ zewnętrzny) doprowadzi do nasilenia procesów podwyższających ciśnienie, co oznacza, że równowaga przesunie się w stronę większej liczby cząstek gazowych (które wytwarzają ciśnienie), tj. w kierunku odczynników.

Wraz ze wzrostem temperatury (wpływ zewnętrzny) układ będzie miał tendencję do obniżania temperatury, co oznacza, że proces pochłaniania ciepła nasila się. równowaga przesunie się w stronę reakcji endotermicznej, tj. w kierunku odczynników.

Dodatek wodoru (wpływ zewnętrzny) doprowadzi do wzrostu procesów wodorożernych, tj. równowaga przesunie się w stronę produktu reakcji

Odpowiedź: 4

Źródło: Yandex: Szkolenie USE w chemii. Opcja 1.

Równowaga przesuwa się w kierunku materiałów wyjściowych, gdy

1) redukcja ciśnienia

2) ogrzewanie

3) wprowadzenie katalizatora

4) dodanie wodoru

Wyjaśnienie.

Zasada Le Chateliera - jeśli na układ będący w równowadze oddziałuje się z zewnątrz, zmieniając którykolwiek z warunków równowagi (temperatura, ciśnienie, stężenie), to w układzie nasilają się procesy mające na celu kompensację wpływów zewnętrznych.

Katalizator nie wpływa na przesunięcie równowagi

Dodatek wodoru (wpływ zewnętrzny) doprowadzi do wzrostu procesów wodorożernych, tj. równowaga przesunie się w kierunku substancji pierwotnych

Odpowiedź: 4

Źródło: Yandex: Szkolenie USE w chemii. Opcja 2.

przyczyni się do tego przesunięcie równowagi chemicznej w prawo

1) spadek temperatury

2) wzrost stężenia tlenku węgla (II)

3) wzrost ciśnienia

4) zmniejszenie stężenia chloru

Wyjaśnienie.

Należy przeanalizować reakcję i dowiedzieć się, jakie czynniki przyczynią się do przesunięcia równowagi w prawo. Reakcja ma charakter endotermiczny, przebiega ze wzrostem objętości produktów gazowych, jednorodnych, zachodzących w fazie gazowej. Zgodnie z zasadą Le Chateliera działaniu zewnętrznemu przeciwdziała system. Zatem równowaga może zostać przesunięta w prawo w przypadku podwyższenia temperatury, zmniejszenia ciśnienia, zwiększenia stężenia substancji wyjściowych lub zmniejszenia ilości produktów reakcji. Porównując te parametry z opcjami odpowiedzi wybieramy odpowiedź nr 4.

Odpowiedź: 4

Przesunięcie równowagi chemicznej w reakcji w lewo

przyczyni się

1) spadek stężenia chloru

2) zmniejszenie stężenia chlorowodoru

3) wzrost ciśnienia

4) spadek temperatury

Wyjaśnienie.

Oddziaływaniu na układ będący w równowadze towarzyszy opór z jego strony. Wraz ze spadkiem stężenia substancji wyjściowych równowaga przesuwa się w kierunku powstawania tych substancji, tj. w lewo.

Ekaterina Kołobow 15.05.2013 23:04

Odpowiedź jest błędna. Konieczne jest obniżenie temperatury (wraz ze spadkiem temperatury równowaga przesunie się w stronę uwolnienia egzotermicznego)

Aleksander Iwanow

Wraz ze spadkiem temperatury równowaga przesunie się w stronę uwolnienia egzotermicznego, tj. w prawo.

Zatem odpowiedź jest prawidłowa

A. Podczas stosowania katalizatora nie następuje przesunięcie równowagi chemicznej w tym układzie.

B. Wraz ze wzrostem temperatury równowaga chemiczna w danym układzie przesunie się w stronę materiałów wyjściowych.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

Przy zastosowaniu katalizatora nie następuje przesunięcie równowagi chemicznej w tym układzie, ponieważ Katalizator przyspiesza zarówno reakcje do przodu, jak i do tyłu.

Wraz ze wzrostem temperatury równowaga chemiczna w tym układzie przesunie się w stronę materiałów wyjściowych, ponieważ reakcja odwrotna jest endotermiczna. Wzrost temperatury w układzie prowadzi do wzrostu szybkości reakcji endotermicznej.

Odpowiedź: 3

przesunie się w kierunku reakcji odwrotnej, jeśli

1) zwiększyć ciśnienie

2) dodać katalizator

3) zmniejszyć koncentrację

4) podnieść temperaturę

Wyjaśnienie.

Równowaga chemiczna w układzie przesunie się w stronę reakcji odwrotnej, jeśli zwiększy się szybkość reakcji odwrotnej. Argumentujemy w następujący sposób: reakcja odwrotna jest reakcją egzotermiczną zachodzącą wraz ze zmniejszeniem objętości gazów. Jeśli obniżysz temperaturę i zwiększysz ciśnienie, równowaga przesunie się w przeciwnym kierunku.

Odpowiedź 1

Czy poniższe sądy dotyczące przesunięcia równowagi chemicznej w układzie są prawidłowe?

A. Kiedy temperatura spada, równowaga chemiczna w tym układzie ulega przesunięciu

w kierunku produktów reakcji.

B. Wraz ze spadkiem stężenia metanolu równowaga w układzie przesuwa się w kierunku produktów reakcji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

Wraz ze spadkiem temperatury zmienia się równowaga chemiczna w układzie

w kierunku produktów reakcji jest to prawdą, ponieważ bezpośrednia reakcja jest egzotermiczna.

Wraz ze spadkiem stężenia metanolu równowaga w układzie przesuwa się w kierunku produktów reakcji, jest to prawdą, ponieważ gdy stężenie substancji maleje, reakcja, w wyniku której powstaje ta substancja, przebiega szybciej

Odpowiedź: 3

W którym układzie zmiana ciśnienia praktycznie nie ma wpływu na zmianę równowagi chemicznej?

Wyjaśnienie.

Aby równowaga nie przesunęła się w prawo przy zmianie ciśnienia, konieczne jest, aby ciśnienie w układzie się nie zmieniało. Ciśnienie zależy od ilości substancji gazowych w układzie. Obliczmy objętości substancji gazowych w lewej i prawej części równania (według współczynników).

To będzie reakcja nr 3

Odpowiedź: 3

Czy poniższe sądy dotyczące przesunięcia równowagi chemicznej w układzie są prawidłowe?

A. Wraz ze spadkiem ciśnienia równowaga chemiczna w tym układzie ulegnie przesunięciu

w kierunku produktu reakcji.

B. Wraz ze wzrostem stężenia dwutlenku węgla równowaga chemiczna układu przesunie się w kierunku produktu reakcji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

Dodatek dwutlenku węgla (wpływ zewnętrzny) doprowadzi do nasilenia procesów zużywających dwutlenek węgla, czyli równowaga przesunie się w stronę reagentów. Zdanie B jest fałszywe.

Odpowiedź: Obydwa stwierdzenia są błędne.

Odpowiedź: 4

Równowaga chemiczna w układzie

w rezultacie przesuwa się w stronę substancji pierwotnych

1) zwiększenie stężenia wodoru

2) wzrost temperatury

3) zwiększenie ciśnienia

4) użycie katalizatora

Wyjaśnienie.

Reakcja bezpośrednia jest egzotermiczna, odwrotna jest endotermiczna, dlatego wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesunie się w stronę materiałów wyjściowych.

Odpowiedź: 2

Wyjaśnienie.

Aby równowaga przesunęła się w prawo wraz ze wzrostem ciśnienia, konieczne jest, aby bezpośrednia reakcja przebiegała ze zmniejszeniem objętości gazów. Obliczmy objętości substancji gazowych. po lewej i prawej stronie równania.

To będzie reakcja nr 3

Odpowiedź: 3

Czy poniższe sądy dotyczące przesunięcia równowagi chemicznej w układzie są prawidłowe?

A. Wraz ze wzrostem temperatury równowaga chemiczna w tym układzie ulegnie przesunięciu

w kierunku produktów reakcji.

B. Wraz ze spadkiem stężenia dwutlenku węgla równowaga układu przesunie się w kierunku produktów reakcji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

Reakcja naprzód jest egzotermiczna, reakcja odwrotna jest endotermiczna, dlatego wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesunie się w stronę reakcji odwrotnej. (pierwsze stwierdzenie jest fałszywe)

Wraz ze wzrostem stężenia substancji wyjściowych równowaga przesunie się w stronę reakcji do przodu, wraz ze wzrostem stężenia produktów reakcji równowaga przesunie się w stronę reakcji odwrotnej. Kiedy stężenie substancji maleje, reakcja, w wyniku której powstaje ta substancja, przebiega szybciej. (drugie stwierdzenie jest prawdziwe)

Odpowiedź: 2

Antoni Gołyszew

Nie - wyjaśnienie jest napisane poprawnie, przeczytaj uważnie. Wraz ze spadkiem stężenia dwutlenku węgla równowaga przesunie się w kierunku reakcji jego powstawania - w kierunku produktów.

Lisa Korowina 04.06.2013 18:36

W zadaniu jest napisane:

B. Wraz ze spadkiem stężenia dwutlenku węgla równowaga układu przesunie się w stronę produktów reakcji... Jak rozumiem, prawa strona reakcji to produkty reakcji. Wynika z tego, że obie opcje są prawidłowe!

Aleksander Iwanow

Wynika z tego, że drugie twierdzenie jest prawdziwe.

W systemie

Przesunięcie równowagi chemicznej w lewo nastąpi, gdy

1) redukcja ciśnienia

2) obniżenie temperatury

3) wzrost stężenia tlenu

4) dodanie katalizatora

Wyjaśnienie.

Obliczmy ilość produktów gazowych w prawej i lewej części reakcji (według współczynników).

3 i 2. To pokazuje, że jeśli ciśnienie zostanie obniżone, wówczas równowaga przesunie się w lewo, ponieważ system dąży do przywrócenia równowagi w systemie.

Odpowiedź 1

W systemie

1) wzrost ciśnienia

2) wzrost stężenia tlenku węgla (IV)

3) spadek temperatury

4) wzrost stężenia tlenu

Wyjaśnienie.

Wzrost ciśnienia (wpływ zewnętrzny) będzie prowadził do nasilenia procesów obniżania ciśnienia, co oznacza, że równowaga przesunie się w stronę mniejszej liczby cząstek gazowych (które wytwarzają ciśnienie), tj. w kierunku produktów reakcji.

Dodatek tlenku węgla (IV) (wpływ zewnętrzny) doprowadzi do nasilenia procesów zużywających tlenek węgla (IV), tj. równowaga przesunie się w kierunku substancji pierwotnych

Kiedy temperatura spada (wpływ zewnętrzny), system będzie miał tendencję do podwyższania temperatury, co oznacza, że proces wytwarzania ciepła nasila się. Równowaga przesunie się w stronę reakcji egzotermicznej, tj. w kierunku produktów reakcji.

Dodatek tlenu (wpływ zewnętrzny) doprowadzi do nasilenia procesów zużywających tlen, tj. równowaga przesunie się w stronę produktów reakcji.

Odpowiedź: 2

A. Wraz ze wzrostem temperatury w tym układzie nie następuje przesunięcie równowagi chemicznej,

B. Wraz ze wzrostem stężenia wodoru równowaga w układzie przesuwa się w stronę materiałów wyjściowych.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

Zgodnie z regułą Le Chateliera, ponieważ ciepło wydziela się w reakcji bezpośredniej, gdy wzrasta, równowaga przesunie się w lewo; również, ponieważ wodór jest reagentem, wraz ze wzrostem stężenia wodoru równowaga w układzie przesuwa się w kierunku produktów. Zatem oba stwierdzenia są fałszywe.

Odpowiedź: 4

W systemie

przesunięcie równowagi chemicznej w kierunku utworzenia estru będzie ułatwione przez

1) dodanie metanolu

2) wzrost ciśnienia

3) zwiększenie stężenia eteru

4) dodanie wodorotlenku sodu

Wyjaśnienie.

Wraz z dodatkiem (wzrostem stężenia) dowolnej substancji wyjściowej równowaga przesuwa się w stronę produktów reakcji.

Odpowiedź 1

W którym układzie równowaga chemiczna przesunie się w kierunku materiałów wyjściowych wraz ze wzrostem ciśnienia?

Wyjaśnienie.

Zwiększając lub zmniejszając ciśnienie, można przesunąć równowagę tylko w procesach, w których biorą udział substancje gazowe i które zachodzą wraz ze zmianą objętości.

Aby wraz ze wzrostem ciśnienia przesunąć równowagę w kierunku substancji wyjściowych, niezbędne są warunki, aby proces przebiegał ze wzrostem objętości.

To jest proces 2. (Substancje wyjściowe 1 tom, produkty reakcji - 2)

Odpowiedź: 2

W którym układzie wzrost stężenia wodoru przesuwa równowagę chemiczną w lewo?

Wyjaśnienie.

Jeżeli wzrost stężenia wodoru przesuwa równowagę chemiczną w lewo, to mówimy o wodorze jako produkcie reakcji. Produktem reakcji jest wodór tylko w opcji 3.

Odpowiedź: 3

W systemie

Przyczynia się do tego przesunięcie równowagi chemicznej w prawo

1) wzrost temperatury

2) redukcja ciśnienia

3) wzrost stężenia chloru

4) zmniejszenie stężenia tlenku siarki (IV)

Wyjaśnienie.

Wzrost stężenia którejkolwiek z substancji wyjściowych przesuwa równowagę chemiczną w prawo.

Odpowiedź: 3

przyczyni się do tego przesunięcie równowagi chemicznej w kierunku substancji wyjściowych

1) redukcja ciśnienia

2) spadek temperatury

3) wzrost koncentracji

4) spadek koncentracji

Wyjaśnienie.

Reakcja ta przebiega ze spadkiem objętości. Gdy ciśnienie maleje, objętość wzrasta, zatem równowaga przesuwa się w kierunku wzrostu objętości. W tej reakcji w kierunku materiałów wyjściowych, tj. w lewo.

Odpowiedź 1

Aleksander Iwanow

Jeśli stężenie SO 3 spadnie, wówczas równowaga przesunie się w stronę reakcji, która zwiększa stężenie SO 3, czyli w prawo (w stronę produktu reakcji)

Równowaga chemiczna w układzie

przesuwa się w prawo, kiedy

1) wzrost ciśnienia

2) obniżenie temperatury

3) zwiększenie koncentracji

4) wzrost temperatury

Wyjaśnienie.

Wraz ze wzrostem ciśnienia, spadkiem temperatury lub wzrostem stężenia równowaga, zgodnie z regułą Le Chateliera, przesunie się w lewo, dopiero wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesunie się w prawo.

Odpowiedź: 4

O stanie równowagi chemicznej w układzie

nie ma wpływu

1) wzrost ciśnienia

2) wzrost koncentracji

3) wzrost temperatury

4) spadek temperatury

Wyjaśnienie.

Ponieważ jest to reakcja jednorodna, której nie towarzyszy zmiana objętości, wzrost ciśnienia nie wpływa na stan równowagi chemicznej w tym układzie.

Odpowiedź 1

W którym układzie równowaga chemiczna przesunie się w kierunku materiałów wyjściowych wraz ze wzrostem ciśnienia?

Wyjaśnienie.

Zgodnie z regułą Le Chateliera wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga chemiczna będzie przesuwać się w kierunku materiałów wyjściowych w reakcji jednorodnej, czemu towarzyszyć będzie wzrost liczby moli produktów gazowych. Jest tylko jedna taka reakcja – numer dwa.

Odpowiedź: 2

O stanie równowagi chemicznej w układzie

nie ma wpływu

1) wzrost ciśnienia

2) wzrost koncentracji

3) wzrost temperatury

4) spadek temperatury

Wyjaśnienie.

Zmiany temperatury i stężenia substancji będą miały wpływ na stan równowagi chemicznej. Jednocześnie ilość substancji gazowych po lewej i prawej stronie jest taka sama, dlatego nawet jeśli reakcja przebiega z udziałem substancji gazowych, wzrost ciśnienia nie wpłynie na stan równowagi chemicznej.

Odpowiedź 1

Równowaga chemiczna w układzie

przesuwa się w prawo, kiedy

1) wzrost ciśnienia

2) wzrost koncentracji

3) obniżenie temperatury

4) wzrost temperatury

Wyjaśnienie.

Ponieważ nie jest to reakcja jednorodna, zmiana ciśnienia nie będzie miała na nią wpływu, wzrost stężenia dwutlenku węgla przesunie równowagę w lewo. Ponieważ ciepło jest pochłaniane w reakcji bezpośredniej, jego wzrost doprowadzi do przesunięcia równowagi w prawo.

Odpowiedź: 4

W którym układzie zmiana ciśnienia praktycznie nie ma wpływu na zmianę równowagi chemicznej?

Wyjaśnienie.

W przypadku reakcji jednorodnych zmiana ciśnienia praktycznie nie ma wpływu na zmianę równowagi chemicznej w układach, w których podczas reakcji nie następuje zmiana liczby moli substancji gazowych. W tym przypadku jest to reakcja numer 3.

Odpowiedź: 3

W układzie przesunięcie równowagi chemicznej w stronę substancji wyjściowych ułatwi m.in

1) redukcja ciśnienia

2) spadek temperatury

3) spadek koncentracji

4) wzrost koncentracji

Wyjaśnienie.

Ponieważ reakcja ta jest jednorodna i towarzyszy jej spadek liczby moli substancji gazowych, wraz ze spadkiem ciśnienia równowaga w tym układzie przesunie się w lewo.

Odpowiedź 1

Czy poniższe sądy dotyczące przesunięcia równowagi chemicznej w układzie są prawidłowe?

A. Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga chemiczna przesuwa się w kierunku produktu reakcji.

B. Gdy temperatura spadnie, równowaga chemiczna w tym układzie przesunie się w kierunku produktu reakcji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

Ponieważ jest to reakcja jednorodna, której towarzyszy spadek liczby moli gazów, wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga chemiczna przesuwa się w stronę produktu reakcji. Ponadto podczas przejścia bezpośredniej reakcji uwalniane jest ciepło, dlatego wraz ze spadkiem temperatury równowaga chemiczna w tym układzie przesunie się w kierunku produktu reakcji. Obydwa orzeczenia są prawidłowe.

Odpowiedź: 3

W systemie

przesunięcie równowagi chemicznej w prawo nastąpi, gdy

1) wzrost ciśnienia

2) wzrost temperatury

3) zwiększenie stężenia tlenku siarki (VI)

4) dodanie katalizatora

Wyjaśnienie.

Ilość substancji gazowych w tym układzie jest większa po lewej stronie niż po prawej, czyli gdy zachodzi reakcja bezpośrednia, następuje spadek ciśnienia, zatem wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi chemicznej w prawo.

Odpowiedź 1

Czy poniższe sądy dotyczące przesunięcia równowagi chemicznej w układzie są prawidłowe?

A. Wraz ze wzrostem temperatury równowaga chemiczna w danym układzie przesunie się w stronę materiałów wyjściowych.

B. Wraz ze wzrostem stężenia tlenku azotu (II) równowaga układu przesunie się w kierunku materiałów wyjściowych.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

Ponieważ w tym układzie wydziela się ciepło, to zgodnie z regułą Le Chateliera wraz ze wzrostem temperatury równowaga chemiczna w tym układzie faktycznie przesunie się w stronę materiałów wyjściowych. Ponieważ tlenek azotu (II) jest odczynnikiem, wraz ze wzrostem jego stężenia równowaga przesunie się w stronę produktów.

Odpowiedź 1

Czy poniższe sądy dotyczące przesunięcia równowagi chemicznej w układzie są prawidłowe?

A. Wraz ze spadkiem temperatury równowaga chemiczna w danym układzie przesunie się w kierunku produktów reakcji.

B. Wraz ze spadkiem stężenia tlenku węgla równowaga układu przesunie się w kierunku produktów reakcji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba orzeczenia są błędne

Wyjaśnienie.

W tej reakcji wydziela się ciepło, zatem wraz ze spadkiem temperatury równowaga chemiczna w tym układzie rzeczywiście przesunie się w stronę produktów reakcji. Ponieważ tlenek węgla jest odczynnikiem, spadek jego stężenia spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku jego powstawania - czyli w kierunku odczynników.

Odpowiedź 1

W systemie

przesunięcie równowagi chemicznej w prawo nastąpi, gdy

1) wzrost ciśnienia

2) wzrost temperatury

3) zwiększenie stężenia tlenku siarki (VI)

4) dodanie katalizatora

Wyjaśnienie.

W tej jednorodnej reakcji następuje spadek liczby moli substancji gazowych, dlatego wraz ze wzrostem ciśnienia nastąpi przesunięcie równowagi chemicznej w prawo.

Odpowiedź 1

Równowaga chemiczna w układzie

przesuwa się w prawo, kiedy

1) wzrost ciśnienia

2) wzrost koncentracji

3) obniżenie temperatury

4) wzrost temperatury

Wyjaśnienie.

Wraz ze wzrostem ciśnienia, wzrostem stężenia czy spadkiem temperatury równowaga przesunie się w kierunku zmniejszania tych efektów – czyli w lewo. A ponieważ reakcja jest endotermiczna, dopiero wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesunie się w prawo.

Odpowiedź: 4

Zwiększanie ciśnienia zmniejszy wydajność produktu (produktów) w odwracalnej reakcji

1) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

2) C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) C 2 H 5 OH (g)

3) C (tv) + CO 2 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

Wyjaśnienie.

Zgodnie z zasadą Le Chateliera - jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi chemicznej zadziałamy z zewnątrz, zmieniając którykolwiek z warunków równowagi (temperatura, ciśnienie, stężenie), to równowaga w układzie przesunie się w kierunku, w którym zmniejsza wpływ.

Tutaj konieczne jest znalezienie reakcji, w której równowaga przesunie się w lewo wraz ze wzrostem ciśnienia. W tej reakcji liczba moli substancji gazowych po prawej stronie musi być większa niż po lewej stronie. To jest reakcja numer 3.

Odpowiedź: 3

przesuwa się w stronę produktów reakcji przy

1) obniżenie temperatury

2) redukcja ciśnienia

3) użycie katalizatora

4) wzrost temperatury

Wyjaśnienie.

Równowaga reakcji endotermicznej przesunie się w prawo wraz ze wzrostem temperatury.

Odpowiedź: 4

Źródło: USE in Chemistry 06.10.2013. główna fala. Daleki Wschód. Opcja 2.

RÓWNANIE REAKCJI

2) w kierunku materiałów wyjściowych

3) praktycznie się nie rusza

A	B	W	G

Wyjaśnienie.

A) 1) w stronę produktów reakcji

Odpowiedź: 1131

Ustal zgodność pomiędzy równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie:

RÓWNANIE REAKCJI

KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ

1) w kierunku produktów reakcji

2) w kierunku materiałów wyjściowych

3) praktycznie się nie rusza

W odpowiedzi zapisz cyfry, układając je w kolejności odpowiadającej literom:

A	B	W	G

Wyjaśnienie.

Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga będzie się przesuwać w stronę mniejszej ilości substancji gazowych.

A) - w kierunku produktów reakcji (1)

B) - w kierunku produktów reakcji (1)

C) - w stronę materiałów wyjściowych (2)

D) - w kierunku produktów reakcji (1)

Odpowiedź: 1121

Ustal zgodność pomiędzy równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie:

RÓWNANIE REAKCJI

KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ

1) w kierunku produktów reakcji

2) w kierunku materiałów wyjściowych

3) praktycznie się nie rusza

W odpowiedzi zapisz cyfry, układając je w kolejności odpowiadającej literom:

A	B	W	G

Wyjaśnienie.

Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga będzie się przesuwać w kierunku reakcji z mniejszą ilością substancji gazowych.

B) 2) w kierunku materiałów wyjściowych

C) 3) praktycznie się nie rusza

D) 1) w kierunku produktów reakcji

Odpowiedź: 2231

Ustal zgodność pomiędzy równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie:

RÓWNANIE REAKCJI

KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ

1) w kierunku produktów reakcji

2) w kierunku materiałów wyjściowych

3) praktycznie się nie rusza

W odpowiedzi zapisz cyfry, układając je w kolejności odpowiadającej literom:

A	B	W	G

Wyjaśnienie.

Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga będzie się przesuwać w kierunku reakcji z mniejszą ilością substancji gazowych.

A) 2) w kierunku substancji wyjściowych

B) 1) w kierunku produktów reakcji

C) 3) praktycznie się nie rusza

D) 2) w kierunku materiałów wyjściowych

Odpowiedź: 2132

Ustal zgodność pomiędzy równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze spadkiem ciśnienia w układzie:

RÓWNANIE REAKCJI

KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ

1) w kierunku produktów reakcji

2) w kierunku materiałów wyjściowych

3) praktycznie się nie rusza

W odpowiedzi zapisz cyfry, układając je w kolejności odpowiadającej literom:

A	B	W	G

Równowaga chemiczna i zasady jej przemieszczania (zasada Le Chateliera)

W reakcjach odwracalnych, w pewnych warunkach, może wystąpić stan równowagi chemicznej. Jest to stan, w którym szybkość reakcji odwrotnej staje się równa szybkości reakcji naprzód. Aby jednak przesunąć równowagę w tym czy innym kierunku, konieczna jest zmiana warunków reakcji. Zasada przesuwania się równowagi jest zasadą Le Chateliera.

Podstawowe postanowienia:

1. Oddziaływanie zewnętrzne na układ znajdujący się w stanie równowagi powoduje przesunięcie tej równowagi w kierunku, w którym następuje osłabienie efektu wywołanego uderzenia.

2. Wraz ze wzrostem stężenia jednej z reagujących substancji równowaga przesuwa się w kierunku zużycia tej substancji, wraz ze spadkiem stężenia równowaga przesuwa się w kierunku tworzenia tej substancji.

3. Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesuwa się w kierunku zmniejszenia ilości substancji gazowych, czyli w kierunku spadku ciśnienia; przy spadku ciśnienia równowaga przesuwa się w kierunku zwiększania się ilości substancji gazowych, czyli w kierunku wzrostu ciśnienia. Jeżeli reakcja przebiega bez zmiany liczby cząsteczek substancji gazowych, wówczas ciśnienie nie wpływa na położenie równowagi w tym układzie.

4. Wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesuwa się w stronę reakcji endotermicznej, a wraz ze spadkiem temperatury - w stronę reakcji egzotermicznej.

Za zasady dziękujemy podręcznikowi „Początki chemii” Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.

Przypisania USE dla równowagi chemicznej (dawniej A21)

Zadanie numer 1.

H2S(g) ↔ H2(g) + S(g) - Q

1. Wywieranie nacisku

2. Wzrost temperatury

3. redukcja ciśnienia

Wyjaśnienie: na początek rozważmy reakcję: wszystkie substancje są gazami i po prawej stronie są dwie cząsteczki produktów, a po lewej tylko jedna, reakcja również jest endotermiczna (-Q). Dlatego należy wziąć pod uwagę zmianę ciśnienia i temperatury. Potrzebujemy równowagi, aby przesunąć się w stronę produktów reakcji. Jeśli zwiększymy ciśnienie, wówczas równowaga przesunie się w stronę zmniejszenia objętości, czyli w stronę odczynników - to nam nie odpowiada. Jeśli podniesiemy temperaturę, wówczas równowaga przesunie się w stronę reakcji endotermicznej, w naszym przypadku w kierunku produktów, a to jest to, co było wymagane. Prawidłowa odpowiedź to 2.

Zadanie nr 2.

Równowaga chemiczna w układzie

SO3(g) + NO(g) ↔ SO2(g) + NO2(g) - Q

przesunie się w kierunku tworzenia odczynników w:

1. Zwiększanie stężenia NO

2. Zwiększanie stężenia SO2

3. Wzrost temperatury

4. Rosnące ciśnienie

Wyjaśnienie: wszystkie substancje są gazami, ale objętości po prawej i lewej stronie równania są takie same, więc ciśnienie nie będzie miało wpływu na równowagę w układzie. Rozważmy zmianę temperatury: wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesuwa się w stronę reakcji endotermicznej, właśnie w stronę reagentów. Prawidłowa odpowiedź to 3.

Zadanie numer 3.

W systemie

2NO2(g) ↔ N2O4(g) + Q

przyczyni się do tego przesunięcie równowagi w lewo

1. Wzrost ciśnienia

2. Zwiększanie stężenia N2O4

3. Obniżenie temperatury

4. Wprowadzenie katalizatora

Wyjaśnienie: Zwróćmy uwagę, że objętości substancji gazowych w prawej i lewej części równania nie są równe, dlatego zmiana ciśnienia wpłynie na równowagę w tym układzie. Mianowicie wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesuwa się w kierunku zmniejszania się ilości substancji gazowych, czyli w prawo. To nam nie pasuje. Reakcja jest egzotermiczna, dlatego zmiana temperatury również wpłynie na równowagę układu. Wraz ze spadkiem temperatury równowaga przesunie się w stronę reakcji egzotermicznej, czyli również w prawo. Wraz ze wzrostem stężenia N2O4 równowaga przesuwa się w stronę zużycia tej substancji, czyli w lewo. Prawidłowa odpowiedź to 2.

Zadanie nr 4.

W reakcji

2Fe(t) + 3H2O(g) ↔ 2Fe2O3(t) + 3H2(g) - Q

równowaga przesunie się w stronę produktów reakcji

1. Wywieranie nacisku

2. Dodanie katalizatora

3. Dodatek żelaza

4. Dodawanie wody

Wyjaśnienie: liczba cząsteczek po prawej i lewej stronie jest taka sama, zatem zmiana ciśnienia nie wpłynie na równowagę w tym układzie. Rozważmy wzrost stężenia żelaza - równowaga powinna przesunąć się w stronę zużycia tej substancji, czyli w prawo (w stronę produktów reakcji). Prawidłowa odpowiedź to 3.

Zadanie numer 5.

Równowaga chemiczna

H2O(g) + C(t) ↔ H2(g) + CO(g) - Q

przesunie się w stronę tworzenia produktów w przypadku

1. Zwiększenie ciśnienia

2. Wzrost temperatury

3. Wydłużenie czasu procesu

4. Zastosowania katalizatorów

Wyjaśnienie: zmiana ciśnienia nie wpłynie na równowagę w danym układzie, ponieważ nie wszystkie substancje są gazowe. Wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesuwa się w stronę reakcji endotermicznej, czyli w prawo (w kierunku tworzenia się produktów). Prawidłowa odpowiedź to 2.

Zadanie numer 6.

Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga chemiczna przesunie się w kierunku produktów w układzie:

1. CH4(g) + 3S(t) ↔ CS2(g) + 2H2S(g) - Q

2. C(t) + CO2(g) ↔ 2CO(g) - Q

3. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

4. Ca(HCO3)2(t) ↔ CaCO3(t) + CO2(g) + H2O(g) - Q

Wyjaśnienie: zmiana ciśnienia nie wpływa na reakcje 1 i 4, dlatego nie wszystkie substancje biorące udział w reakcji są gazowe, w równaniu 2 liczba cząsteczek po prawej i lewej stronie jest taka sama, więc ciśnienie nie będzie miało wpływu. Pozostaje równanie 3. Sprawdźmy: wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga powinna przesuwać się w stronę zmniejszania się ilości substancji gazowych (4 cząsteczki po prawej, 2 cząsteczki po lewej), czyli w kierunku produktów reakcji. Prawidłowa odpowiedź to 3.

Zadanie numer 7.

Nie wpływa na zmianę równowagi

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) - Q

1. Zwiększanie ciśnienia i dodanie katalizatora

2. Podwyższenie temperatury i dodanie wodoru

3. Obniż temperaturę i dodaj jodowodór

4. Dodanie jodu i dodanie wodoru

Wyjaśnienie: w części prawej i lewej ilości substancji gazowych są takie same, zatem zmiana ciśnienia nie wpłynie na równowagę w układzie, a dodanie katalizatora również nie będzie miało wpływu, bo jak tylko dodamy katalizator , reakcja bezpośrednia przyspieszy, a następnie natychmiast odwrotna i równowaga w układzie zostanie przywrócona. Prawidłowa odpowiedź to 1.

Zadanie numer 8.

Aby przesunąć równowagę reakcji w prawo

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H°<0

wymagany

1. Wprowadzenie katalizatora

2. Obniżenie temperatury

3. Redukcja ciśnienia

4. Zmniejszone stężenie tlenu

Wyjaśnienie: spadek stężenia tlenu doprowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku reagentów (w lewo). Spadek ciśnienia przesunie równowagę w kierunku zmniejszania się ilości substancji gazowych, czyli w prawo. Prawidłowa odpowiedź to 3.

Zadanie numer 9.

Wydajność produktu w reakcji egzotermicznej

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)

przy jednoczesnym wzroście temperatury i spadku ciśnienia

1. Zwiększ

2. Zmniejszenie

3. Nie zmieni się

4. Najpierw zwiększ, potem zmniejsz

Wyjaśnienie: gdy temperatura wzrasta, równowaga przesuwa się w stronę reakcji endotermicznej, czyli w stronę produktów, a gdy ciśnienie maleje, równowaga przesuwa się w stronę wzrostu ilości substancji gazowych, czyli także w lewo. Dlatego wydajność produktu spadnie. Prawidłowa odpowiedź to 2.

Zadanie numer 10.

Zwiększenie wydajności metanolu w reakcji

CO + 2H2 ↔ CH3OH + Q

promuje

1. Wzrost temperatury

2. Wprowadzenie katalizatora

3. Wprowadzenie inhibitora

4. Wzrost ciśnienia

Wyjaśnienie: gdy ciśnienie wzrasta, równowaga przesuwa się w stronę reakcji endotermicznej, to znaczy w stronę reagentów. Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku zmniejszania się ilości substancji gazowych, czyli w kierunku powstawania metanolu. Prawidłowa odpowiedź to 4.

Zadania do samodzielnej decyzji (odpowiedzi poniżej)

1. W systemie

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q

przyczyni się do tego przesunięcie równowagi chemicznej w kierunku produktów reakcji

1. Zmniejsz ciśnienie

2. Rosnąca temperatura

3. Zwiększanie stężenia tlenku węgla

4. Zwiększanie stężenia wodoru

2. W którym układzie wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesuwa się w stronę produktów reakcji?

1. 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)

2. С2Н4 (g) ↔ С2Н2 (g) + Н2 (g)

3. PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)

4. H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g)

3. Równowaga chemiczna w układzie

2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2(g) - Q

przesunie się w stronę produktów reakcji przy

1. Wywieranie nacisku

2. Wzrost temperatury

3. redukcja ciśnienia

4. Użycie katalizatora

4. Równowaga chemiczna w układzie

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O + Q

przesuwa się w stronę produktów reakcji przy

1. Dodawanie wody

2. Zmniejszenie stężenia kwasu octowego

3. Zwiększanie stężenia eteru

4. Podczas usuwania estru

5. Równowaga chemiczna w układzie

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

przesuwa się w kierunku tworzenia produktu reakcji przy

1. Wywieranie nacisku

2. Wzrost temperatury

3. redukcja ciśnienia

4. Aplikacja katalizatora

6. Równowaga chemiczna w układzie

CO2 (g) + C (tv) ↔ 2CO (g) - Q

przesunie się w stronę produktów reakcji przy

1. Wywieranie nacisku

2. Obniżenie temperatury

3. Zwiększanie stężenia CO

4. Wzrost temperatury

7. Zmiana ciśnienia nie będzie miała wpływu na stan równowagi chemicznej w układzie

1. 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)

2. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

3. 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g)

4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)

8. W którym układzie wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga chemiczna przesunie się w stronę materiałów wyjściowych?

1. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

2. N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - Q

3. CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) - Q

4. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q

9. Równowaga chemiczna w układzie

C4H10(g) ↔ C4H6(g) + 2H2(g) - Q

przesunie się w stronę produktów reakcji przy

1. Wzrost temperatury

2. Obniżenie temperatury

3. Użycie katalizatora

4. Zmniejszenie stężenia butanu

10. O stanie równowagi chemicznej w układzie

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) -Q

nie ma wpływu

1. Wzrost ciśnienia

2. Zwiększanie stężenia jodu

3. Rosnąca temperatura

4. Spadek temperatury

Zadania na rok 2016

1. Ustalić zgodność między równaniem reakcji chemicznej a przesunięciem równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie.

Równanie reakcji Przesunięcie równowagi chemicznej

A) N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) - Q 1. Przesuwa się w stronę reakcji bezpośredniej

B) N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) - Q 2. Przesuwa się w stronę reakcji odwrotnej

C) CaCO3 (tv) ↔ CaO (tv) + CO2 (g) - Q 3. Nie ma przesunięcia równowagi

D) Fe3O4(s) + 4CO(g) ↔ 3Fe(s) + 4CO2(g) + Q

2. Ustal zgodność między wpływami zewnętrznymi na system:

CO2 (g) + C (tv) ↔ 2CO (g) - Q

i przesunięcie równowagi chemicznej.

A. Zwiększanie stężenia CO 1. Przesuwa się w stronę reakcji bezpośredniej

B. Spadek ciśnienia 3. Nie następuje przesunięcie równowagi

3. Ustal zgodność pomiędzy wpływami zewnętrznymi na system

HCOOH(l) + C5H5OH(l) ↔ HCOOC2H5(l) + H2O(l) + Q

Wpływ zewnętrzny Przesunięcie równowagi chemicznej

A. Dodanie HCOOH 1. Przejście w kierunku reakcji do przodu

B. Rozcieńczanie wodą 3. Nie następuje żadne przesunięcie równowagi

D. Wzrost temperatury

4. Ustal zgodność pomiędzy wpływami zewnętrznymi na system

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

i przesunięcie równowagi chemicznej.

Wpływ zewnętrzny Przesunięcie równowagi chemicznej

A. Spadek ciśnienia 1. Przejście w kierunku reakcji bezpośredniej

B. Wzrost temperatury 2. Przejście w stronę reakcji odwrotnej

B. Wzrost temperatury NO2 3. Nie następuje przesunięcie równowagi

D. Dodatek O2

5. Ustal powiązanie pomiędzy wpływami zewnętrznymi na system

4NH3(g) + 3O2(g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(g) + Q

i przesunięcie równowagi chemicznej.

Wpływ zewnętrzny Przesunięcie równowagi chemicznej

A. Obniżenie temperatury 1. Przejście w kierunku reakcji bezpośredniej

B. Wzrost ciśnienia 2. Przejście w stronę reakcji odwrotnej

B. Zwiększanie stężenia amoniaku 3. Nie następuje przesunięcie równowagi

D. Usuwanie pary wodnej

6. Ustal powiązanie pomiędzy wpływami zewnętrznymi na system

WO3(s) + 3H2(g) ↔ W(s) + 3H2O(g) + Q

i przesunięcie równowagi chemicznej.

Wpływ zewnętrzny Przesunięcie równowagi chemicznej

A. Wzrost temperatury 1. Przejście w kierunku reakcji bezpośredniej

B. Wzrost ciśnienia 2. Przejście w stronę reakcji odwrotnej

B. Zastosowanie katalizatora 3. Nie następuje przesunięcie równowagi

D. Usuwanie pary wodnej

7. Ustal zgodność pomiędzy wpływami zewnętrznymi na system

С4Н8(g) + Н2(g) ↔ С4Н10(g) + Q

i przesunięcie równowagi chemicznej.

Wpływ zewnętrzny Przesunięcie równowagi chemicznej

A. Zwiększanie stężenia wodoru 1. Przechodzi w stronę reakcji bezpośredniej

B. Wzrost temperatury 2. Przesuwa się w kierunku reakcji odwrotnej

B. Wzrost ciśnienia 3. Nie następuje przesunięcie równowagi

D. Zastosowanie katalizatora

8. Ustalić zgodność równania reakcji chemicznej z jednoczesną zmianą parametrów układu, prowadzącą do przesunięcia równowagi chemicznej w stronę reakcji bezpośredniej.

Równanie reakcji Zmiana parametrów systemu

A. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) + Q 1. Rosnąca temperatura i stężenie wodoru

B. H2(g) + I2(tv) ↔ 2HI(g) -Q 2. Spadek temperatury i stężenia wodoru

B. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q 3. Wzrost temperatury i spadek stężenia wodoru

D. C4H10(g) ↔ C4H6(g) + 2H2(g) -Q 4. Spadek temperatury i wzrost stężenia wodoru

9. Ustalić zgodność pomiędzy równaniem reakcji chemicznej a przesunięciem równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie.

Równanie reakcji Kierunek przesunięcia równowagi chemicznej

A. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(tv) 1. Przesuwa się w stronę reakcji bezpośredniej

B. C(g) + 2S(g) ↔ CS2(g) 2. Przesuwa się w stronę reakcji odwrotnej

B. C3H6(g) + H2(g) ↔ C3H8(g) 3. Nie ma przesunięcia równowagi

H. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g)

10. Ustalić zgodność równania reakcji chemicznej z jednoczesną zmianą warunków jej realizacji, prowadzącą do przesunięcia równowagi chemicznej w kierunku reakcji bezpośredniej.

Równanie reakcji Zmiana warunków

A. N2(g) + H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q 1. Rosnąca temperatura i ciśnienie

B. N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) -Q 2. Spadek temperatury i ciśnienia

B. CO2 (g) + C (ciało stałe) ↔ 2CO (g) + Q 3. Rosnąca temperatura i malejące ciśnienie

D. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q 4. Spadek temperatury i wzrost ciśnienia

Odpowiedzi: 1 - 3, 2 - 3, 3 - 2, 4 - 4, 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2, 9 - 1, 10 - 1

1. 3223

2. 2111

3. 1322

4. 2221

5. 1211

6. 2312

7. 1211

8. 4133

9. 1113

10. 4322

Za zadania dziękujemy zbiorom ćwiczeń za lata 2016, 2015, 2014, 2013 autorom:

Kavernina A.A., Dobrotina D.Yu., Snastina M.G., Savinkina E.V., Zhiveinova O.G.