เครื่องหมายประจุลบ ·ปรับปรุงการนอนหลับ ฟื้นฟูระบบต่อมไร้ท่อและฮอร์โมน

ในโลกแห่งเวทย์มนตร์ของเคมี การเปลี่ยนแปลงใด ๆ ก็เป็นไปได้ ตัวอย่างเช่น คุณสามารถรับสารปลอดภัยที่มักใช้ในชีวิตประจำวันจากสารอันตรายต่างๆ ปฏิสัมพันธ์ขององค์ประกอบดังกล่าวซึ่งเป็นผลมาจากระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งสารทั้งหมดที่เข้าสู่ปฏิกิริยาจะแตกตัวเป็นโมเลกุลอะตอมและไอออนเรียกว่าความสามารถในการละลาย เพื่อให้เข้าใจกลไกการทำงานร่วมกันของสารจึงควรให้ความสนใจ ตารางการละลาย.

ตารางแสดงระดับการละลาย เป็นหนึ่งในเครื่องมือช่วยในการศึกษาเคมี ผู้ที่เข้าใจวิทยาศาสตร์จะจำไม่ได้เสมอว่าสารบางชนิดละลายไปอย่างไร ดังนั้นคุณควรมีโต๊ะไว้ใกล้ตัวเสมอ

ช่วยในการแก้สมการเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาไอออนิก ถ้าผลลัพธ์เป็นสารที่ไม่ละลายน้ำ ปฏิกิริยาก็เป็นไปได้ มีหลายตัวเลือก:

• สารละลายได้ดี
• ละลายได้เท่าที่จำเป็น
• ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ;
• ไม่ละลายน้ำ;
• ไฮโดรไลซ์และไม่มีการสัมผัสกับน้ำ
• ไม่ได้อยู่.

อิเล็กโทรไลต์

เหล่านี้เป็นสารละลายหรือโลหะผสมที่นำไฟฟ้า ค่าการนำไฟฟ้าอธิบายได้จากการเคลื่อนที่ของไอออน อิเล็กโทรไลต์สามารถแบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม:

1. แข็งแกร่ง. ละลายอย่างสมบูรณ์โดยไม่คำนึงถึงระดับความเข้มข้นของสารละลาย
2. อ่อนแอ. ความแตกแยกเกิดขึ้นบางส่วนขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ลดลงที่ความเข้มข้นสูง

ในระหว่างการละลาย อิเล็กโทรไลต์จะแยกตัวออกเป็นไอออนที่มีประจุต่างกัน: บวกและลบ เมื่อสัมผัสกับกระแส ไอออนบวกจะมุ่งตรงไปยังแคโทด ในขณะที่ไอออนลบจะมุ่งตรงไปยังแอโนด แคโทดเป็นบวกและขั้วบวกเป็นลบ ส่งผลให้มีการเคลื่อนที่ของไอออนเกิดขึ้น

พร้อมกับการแยกตัวออกจากกัน กระบวนการตรงกันข้ามเกิดขึ้น - การรวมกันของไอออนเป็นโมเลกุล กรดเป็นอิเล็กโทรไลต์ดังกล่าวในระหว่างการสลายตัวซึ่งก่อให้เกิดไอออนบวก - ไฮโดรเจนไอออน เบสประจุลบคือไฮดรอกไซด์ไอออน อัลคาลิสเป็นเบสที่ละลายในน้ำ อิเล็กโทรไลต์ที่สามารถสร้างทั้งไพเพอร์และแอนไอออนเรียกว่าแอมโฟเทอริก

ไอออน

นี่คืออนุภาคที่มีโปรตอนหรืออิเล็กตรอนมากกว่า มันถูกเรียกว่าแอนไอออนหรือไอออนบวก ขึ้นอยู่กับว่ามีอะไรมากกว่านั้น: โปรตอนหรืออิเล็กตรอน ในฐานะที่เป็นอนุภาคอิสระ พวกมันถูกพบในหลายสถานะของการรวมตัว: ก๊าซ ของเหลว ผลึก และพลาสมา แนวคิดและชื่อได้รับการแนะนำโดย Michael Faraday ในปี 1834 เขาศึกษาผลกระทบของไฟฟ้าต่อสารละลายของกรด ด่างและเกลือ

ไอออนอย่างง่ายมีนิวเคลียสและอิเล็กตรอน นิวเคลียสประกอบขึ้นเป็นมวลอะตอมเกือบทั้งหมด และประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน จำนวนโปรตอนตรงกับเลขลำดับของอะตอมในระบบธาตุและประจุของนิวเคลียส ไอออนไม่มีขอบเขตที่แน่นอนเนื่องจากการเคลื่อนที่ของคลื่นของอิเล็กตรอน ดังนั้นจึงไม่สามารถวัดขนาดได้

การแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมนั้นต้องการพลังงาน เรียกว่าพลังงานไอออไนเซชัน เมื่ออิเล็กตรอนถูกยึดติด พลังงานจะถูกปลดปล่อยออกมา

ไพเพอร์

เหล่านี้เป็นอนุภาคที่มีประจุบวก สามารถมีค่าประจุที่แตกต่างกันได้ ตัวอย่างเช่น Ca2+ เป็นไอออนบวกที่มีประจุสองเท่า Na+ เป็นประจุบวกที่มีประจุเดี่ยว ย้ายไปยังแคโทดลบในสนามไฟฟ้า

แอนไอออน

เหล่านี้เป็นองค์ประกอบที่มีประจุลบ นอกจากนี้ยังมีจำนวนประจุที่แตกต่างกัน เช่น CL- คือไอออนที่มีประจุเดี่ยว SO42- คือไอออนที่มีประจุสองเท่า องค์ประกอบดังกล่าวเป็นส่วนหนึ่งของสารที่มีโครงผลึกไอออนิก ในเกลือทั่วไปและสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด

• โซเดียม. โลหะอัลคาไล เมื่อให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่อยู่ระดับพลังงานภายนอก อะตอมจะเปลี่ยนเป็นไอออนบวก
• คลอรีน. อะตอมของธาตุนี้จะนำอิเล็กตรอนหนึ่งตัวไปสู่ระดับพลังงานสุดท้าย มันจะกลายเป็นไอออนลบคลอไรด์
• เกลือ. อะตอมโซเดียมบริจาคอิเล็กตรอนให้กับคลอรีน ส่งผลให้ในโครงข่ายผลึก ไอออนบวกของโซเดียมถูกล้อมรอบด้วยไอออนของคลอรีนหกตัว และในทางกลับกัน อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้ จะเกิดโซเดียมไอออนบวกและไอออนคลอไรด์ เนื่องจากแรงดึงดูดซึ่งกันและกัน โซเดียมคลอไรด์จึงเกิดขึ้น พันธะไอออนิกที่แข็งแกร่งจะเกิดขึ้นระหว่างพวกมัน เกลือเป็นสารประกอบผลึกที่มีพันธะไอออนิก
• กรดตกค้าง. เป็นไอออนที่มีประจุลบที่พบในสารประกอบอนินทรีย์เชิงซ้อน พบในสูตรกรดและเกลือ มักอยู่หลังไอออนบวก สารตกค้างดังกล่าวเกือบทั้งหมดมีกรดในตัวเอง เช่น SO4 จากกรดซัลฟิวริก กรดของสารตกค้างบางชนิดไม่มีอยู่จริง และพวกมันถูกเขียนอย่างเป็นทางการ แต่พวกมันก่อตัวเป็นเกลือ นั่นคือ ฟอสไฟต์ไอออน

เคมีเป็นศาสตร์ที่สามารถสร้างปาฏิหาริย์ได้แทบทุกอย่าง

เหตุใดแอนไอออนจึงมีความสำคัญต่อร่างกายมนุษย์

ปัจจัยต่างๆ เช่น ความเครียดในชีวิตประจำวัน การรับประทานอาหารที่ไม่ปกติ วิถีชีวิตที่ไม่ดีต่อสุขภาพ สภาพแวดล้อมที่เป็นมลพิษ ทำให้เกิดการสะสมของอนุมูลอิสระในร่างกายมนุษย์ได้ง่ายซึ่งทำให้เกิดโรคเฉียบพลันและเรื้อรังทุกชนิดในช่วงระยะเวลาหนึ่ง นอกจากนี้ การก่อตัวของฟรี อนุมูลส่วนใหญ่เกิดจากการขาดไอออนที่มีประจุลบ จากนี้ไปเพื่อสร้างสภาวะสุขภาพที่ดีให้กับชีวิตจำเป็นต้องรักษาระดับไอออนที่มีประจุลบในร่างกายไว้ในระดับหนึ่ง

วิตามินอากาศ - แอนไอออน - กุญแจสู่สุขภาพและอายุยืน!
การค้นพบแอนไอออนได้เปลี่ยนโลกวิทยาศาสตร์ของยาทั้งหมดกลับหัวกลับหาง ตอนนี้มีประโยชน์สำหรับร่างกาย "วิตามินอากาศ" สามารถรับได้โดยตรงจากอากาศ คำว่า "แอนไอออน" ได้ยินโดยผู้ที่ใส่ใจในสุขภาพของตนเอง อย่างไรก็ตาม ไม่ใช่ทุกคนที่เข้าใจอย่างถ่องแท้ว่า "แอนไอออน" คืออะไร
หากเราเอาโมเลกุลและอะตอมของอากาศภายใต้สภาวะปกติของชีวิตมนุษย์ที่เป็นกลางและเปลี่ยนโครงสร้างของพวกมันภายใต้อิทธิพลของ เช่น การแผ่รังสีไมโครเวฟ (ในธรรมชาติ เอฟเฟกต์เดียวกันนี้เกิดจากการถูกฟ้าผ่าธรรมดา) โมเลกุลจะสูญเสีย อิเล็กตรอนที่มีประจุลบหมุนรอบนิวเคลียสของอะตอม จากนั้นพวกมันจะรวมกับโมเลกุลที่เป็นกลางทำให้เกิดประจุลบ เป็นโมเลกุลเหล่านี้ที่ แอนไอออน.
แอนไอออนพวกมันไม่มีสีและกลิ่น ในขณะที่การปรากฏตัวของอิเล็กตรอนเชิงลบในวงโคจรของพวกมันจะดึงอนุภาคขนาดเล็กและจุลินทรีย์ออกจากอากาศ กำจัดฝุ่นทั้งหมดและฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรค ประจุลบสามารถเปรียบได้กับวิตามินซึ่งมีความสำคัญและจำเป็นต่อร่างกายมนุษย์ จึงถูกเรียกว่า "วิตามินในอากาศ" "เครื่องฟอกอากาศ" และ "ธาตุแห่งอายุยืน"
แต่ละคนที่ห่วงใยสุขภาพของเขาจะต้องใช้พลังบำบัดของแอนไอออนเพราะจะทำให้ฝุ่นเป็นกลางและทำลายจุลินทรีย์ประเภทต่างๆ ยิ่งจำนวนแอนไอออนในอากาศมากเท่าใด ปริมาณจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรคในอากาศก็จะยิ่งต่ำลง
ตามองค์การอนามัยโลกเนื้อหาเฉลี่ยของแอนไอออนในเขตที่อยู่อาศัยของเมืองอยู่ที่ระดับ 40-50 ในขณะที่เนื้อหาของแอนไอออน 1200 ต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตรเหมาะสำหรับร่างกายมนุษย์ ตัวอย่างเช่น ปริมาณแอนไอออนในอากาศบริสุทธิ์บนภูเขาคือ 5000 ต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร เป็นเหตุให้คนบนภูเขา อากาศบริสุทธิ์ ไม่เจ็บป่วย อายุยืน มีสติสัมปชัญญะจนแก่เฒ่า

ฟลักซ์ของประจุลบวัดได้อย่างไร?
ฟลักซ์ประจุลบที่ปล่อยออกมาจากวัตถุสามารถวัดได้สองวิธี: ไดนามิกและสถิต
คงที่วิธีการวัดค่าแอนไอออนฟลักซ์ใช้ในการทดสอบวัสดุที่สร้างฟลักซ์ของลำแสงแอนไอออน สิ่งเหล่านี้รวมถึงวัตถุแข็งเช่นหินเท่านั้น ในกรณีนี้ ฟลักซ์ของประจุลบจะถูกวัดโดยตรงด้วยอุปกรณ์พิเศษ วิธีการแบบสถิตใช้ในการวัดฟลักซ์ของประจุลบตามธรรมชาติ เช่น บนชายฝั่ง

พลวัตวิธีนี้จะวัดฟลักซ์คลื่นของแอนไอออน เป็นวิธีการแผ่รังสีที่ใช้ในแผ่นประจุลบของผู้หญิง ซึ่งหมายความว่ามีการสร้างแอนไอออนโดยชิปในตัวไม่ต่อเนื่อง แต่จะอยู่ที่อุณหภูมิ ความชื้น และแรงเสียดทานที่กำหนดเท่านั้น สถาบันทดสอบสิ่งทอและเทคโนโลยีแห่งเซี่ยงไฮ้ได้ทำการทดสอบแผ่นประจุลบซ้ำหลายครั้งด้วยวิธีไดนามิก ผลลัพธ์เป็นไปในเชิงบวก - ผลิตภัณฑ์สุขอนามัยแบบใช้ประจุลบเป็นไปตามมาตรฐาน และสร้างผลกระทบตามที่ผู้ผลิตกล่าวอ้างจริงๆ

อิเล็กโทรไลต์ - สารซึ่งดำเนินการ ไฟฟ้าเนื่องจาก ความแตกแยกบน ไอออนเกิดอะไรขึ้นใน โซลูชั่นและ ละลายหรือการเคลื่อนที่ของไอออนใน ตาข่ายคริสตัล อิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็ง. ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์คือสารละลายที่เป็นน้ำ กรด, เกลือและ บริเวณและบางส่วน คริสตัล(ตัวอย่างเช่น, ซิลเวอร์ไอโอไดด์, เซอร์โคเนีย). อิเล็กโทรไลต์ - ตัวนำชนิดที่สอง สารที่มีค่าการนำไฟฟ้าเกิดจากการเคลื่อนที่ของไอออน

ขึ้นอยู่กับระดับของการแยกตัว อิเล็กโทรไลต์ทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม

อิเล็กโทรไลต์ที่แรง- อิเล็กโทรไลต์ซึ่งระดับความแตกแยกในสารละลายมีค่าเท่ากับหนึ่ง (นั่นคือแยกออกจากกันอย่างสมบูรณ์) และไม่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย ซึ่งรวมถึงเกลือ ด่าง และกรดบางชนิด (กรดแก่ เช่น HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4)

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ- ระดับความแตกแยกน้อยกว่าความสามัคคี (นั่นคือไม่แยกจากกันโดยสิ้นเชิง) และลดลงเมื่อมีความเข้มข้นเพิ่มขึ้น ซึ่งรวมถึงน้ำ กรดจำนวนหนึ่ง (กรดอ่อนเช่น HF) เบสขององค์ประกอบ p-, d- และ f

ไม่มีขอบเขตที่ชัดเจนระหว่างสองกลุ่มนี้ สารชนิดเดียวกันสามารถแสดงคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ที่แรงในตัวทำละลายหนึ่ง และอีกตัวหนึ่งที่อ่อนแอ

อัตราส่วนไอโซโทนิก(อีกด้วย Van't Hoff factor; หมายถึง ผม) เป็นพารามิเตอร์ไร้มิติที่แสดงลักษณะพฤติกรรมของสารในสารละลาย เป็นตัวเลขเท่ากับอัตราส่วนของค่าของคุณสมบัติคอลลิเกตบางอย่างของสารละลายของสารที่กำหนดและค่าของคุณสมบัติคอลลิเกตเดียวกันของสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่มีความเข้มข้นเท่ากัน โดยที่พารามิเตอร์ระบบอื่นๆ ไม่เปลี่ยนแปลง

บทบัญญัติหลักของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า

1. เมื่อละลายในน้ำ อิเล็กโทรไลต์จะสลายตัว (แยกตัวออกจากกัน) เป็นไอออน - บวกและลบ

2. ภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้า ไอออนจะได้รับการเคลื่อนที่โดยตรง: อนุภาคที่มีประจุบวกเคลื่อนไปทางแคโทด อนุภาคที่มีประจุลบจะเคลื่อนที่ไปทางแอโนด ดังนั้นอนุภาคที่มีประจุบวกจึงเรียกว่าไอออนบวกและอนุภาคที่มีประจุลบเรียกว่าแอนไอออน

3. การเคลื่อนที่ตามทิศทางเกิดขึ้นจากการดึงดูดโดยอิเล็กโทรดที่มีประจุตรงข้าม (แคโทดมีประจุลบและขั้วบวกมีประจุบวก)

4. การทำให้แตกตัวเป็นไอออนเป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้: ควบคู่ไปกับการสลายตัวของโมเลกุลเป็นไอออน (การแยกตัวออกจากกัน) กระบวนการของการรวมไอออนเข้ากับโมเลกุล (การเชื่อมโยง) จะดำเนินการ

ตามทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า สามารถให้คำจำกัดความต่อไปนี้สำหรับคลาสหลักของสารประกอบ:

อิเล็กโทรไลต์เรียกว่ากรดในระหว่างการแยกตัวซึ่งมีเพียงไฮโดรเจนไอออนเท่านั้นที่ก่อตัวเป็นไอออนบวก ตัวอย่างเช่น,

HCl → H + + Cl - ; CH 3 COOH H + + CH 3 COO - .

ความเป็นเบสของกรดถูกกำหนดโดยจำนวนของไฮโดรเจนไอออนบวกที่เกิดขึ้นระหว่างการแตกตัว ดังนั้น HCl, HNO 3 เป็นกรดโมโนเบสิก, H 2 SO 4, H 2 CO 3 เป็นไดเบสิก, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 เป็นไทรเบส

เบสเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวซึ่งมีเพียงไฮดรอกไซด์ไอออนเท่านั้นที่ก่อตัวเป็นแอนไอออน ตัวอย่างเช่น,

KOH → K + + OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .

เบสที่ละลายน้ำได้เรียกว่าด่าง

ความเป็นกรดของเบสถูกกำหนดโดยจำนวนหมู่ไฮดรอกซิลของมัน ตัวอย่างเช่น KOH, NaOH เป็นเบสหนึ่งกรด, Ca (OH) 2 เป็นกรดสองกรด, Sn (OH) 4 คือสี่กรด ฯลฯ

เกลือเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวซึ่งไอออนบวกของโลหะ (เช่นเดียวกับไอออน NH 4 +) และไอออนของกรดตกค้างจะเกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น,

CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .

อิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวซึ่งขึ้นอยู่กับเงื่อนไขทั้งไฮโดรเจนไอออนบวกและแอนไอออน - ไอออนไฮดรอกไซด์สามารถเกิดขึ้นได้พร้อมกันเรียกว่าแอมโฟเทอริก ตัวอย่างเช่น,

H 2 O H + + OH -, Zn (OH) 2 Zn 2+ + 2OH -, Zn (OH) 2 2H + + ZnO 2 2- หรือ Zn (OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H +

ประจุบวก- ในแง่บวก ถูกเรียกเก็บเงิน และเขา. มีลักษณะเฉพาะโดยขนาดของประจุไฟฟ้าบวก เช่น NH 4 + เป็นไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว Ca 2+

ประจุบวกสองเท่า ที่ สนามไฟฟ้าไพเพอร์ย้ายไปทางลบ อิเล็กโทรด - แคโทด

มาจากภาษากรีก καθιών "ลง, ลง" คำศัพท์แนะนำ ไมเคิล ฟาราเดย์ใน พ.ศ. 2377.

ประจุลบ - อะตอม, หรือ โมเลกุล, ค่าไฟฟ้าซึ่งเป็นลบเนื่องจากส่วนเกิน อิเล็กตรอนเทียบกับจำนวนบวก ค่าใช้จ่ายเบื้องต้น. ประจุลบจึงมีประจุลบ และเขา. ประจุลบ ไม่ต่อเนื่องและแสดงเป็นหน่วยของประจุไฟฟ้าลบเบื้องต้น ตัวอย่างเช่น, Cl− เป็นประจุลบที่มีประจุเพียงตัวเดียว และส่วนที่เหลือ กรดซัลฟูริก SO 4 2− เป็นประจุลบที่มีประจุสองเท่า แอนไอออนพบได้ในสารละลายส่วนใหญ่ เกลือ, กรดและ บริเวณ, ใน ก๊าซ, ตัวอย่างเช่น, ชม− , เช่นเดียวกับใน ตาข่ายคริสตัลการเชื่อมต่อกับ พันธะไอออนิกตัวอย่างเช่นในผลึก เกลือแกง, ใน ของเหลวไอออนิกและใน ละลายมากมาย สารอนินทรีย์.

แอนไอออนเป็นส่วนประกอบของเกลือสองเท่า รวม ปานกลาง กรด และเบส ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ แต่ละรายการสามารถกำหนดได้โดยใช้รีเอเจนต์เฉพาะ ให้เราพิจารณาปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออนที่ใช้ในเคมีอนินทรีย์

คุณสมบัติการวิเคราะห์

เป็นหนึ่งในตัวเลือกที่สำคัญที่สุดในการระบุสารที่พบได้ทั่วไปในเคมีอนินทรีย์ มีการแบ่งส่วนของการวิเคราะห์ออกเป็นสององค์ประกอบ: เชิงคุณภาพ, เชิงปริมาณ

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพทั้งหมดต่อแอนไอออนบ่งบอกถึงการระบุสาร การมีอยู่ของสิ่งเจือปนบางอย่างในนั้น

การวิเคราะห์เชิงปริมาณกำหนดเนื้อหาที่ชัดเจนของสิ่งเจือปนและสารพื้นฐาน

ลักษณะเฉพาะของการตรวจจับเชิงคุณภาพของประจุลบ

ไม่สามารถใช้การโต้ตอบทั้งหมดได้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ปฏิกิริยาถือเป็นลักษณะเฉพาะ ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนสีของสารละลาย การตกตะกอนของตะกอน การละลาย และการปล่อยสารที่เป็นก๊าซ

หมู่ประจุลบถูกกำหนดโดยปฏิกิริยาคัดเลือก เนื่องจากสามารถตรวจจับได้เฉพาะแอนไอออนบางตัวเท่านั้นในองค์ประกอบของของผสม

ความไวคือความเข้มข้นต่ำสุดของสารละลายที่สามารถตรวจจับประจุลบได้โดยไม่ต้องปรับสภาพ

ปฏิกิริยากลุ่ม

มีสารเคมีที่สามารถโต้ตอบกับแอนไอออนที่แตกต่างกันเพื่อให้ผลลัพธ์ที่คล้ายคลึงกัน ด้วยการใช้รีเอเจนต์แบบกลุ่ม จึงสามารถแยกแอนไอออนกลุ่มต่างๆ ออกได้โดยการตกตะกอน

เมื่อทำการวิเคราะห์ทางเคมีของสารอนินทรีย์ ส่วนใหญ่จะศึกษาสารละลายในน้ำซึ่งมีเกลืออยู่ในรูปแบบที่แยกตัวออกจากกัน

นั่นคือเหตุผลที่แอนไอออนของเกลือถูกกำหนดโดยการค้นพบในสารละลายของสาร

กลุ่มวิเคราะห์

ในวิธีกรด-เบส เป็นเรื่องปกติที่จะแยกแยะกลุ่มวิเคราะห์ของแอนไอออนสามกลุ่ม

ให้เราวิเคราะห์ว่าแอนไอออนใดบ้างที่สามารถกำหนดได้โดยใช้รีเอเจนต์บางตัว

ซัลเฟต

สำหรับการตรวจจับในส่วนผสมของเกลือในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ จะใช้เกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ เมื่อพิจารณาว่าแอนไอออนของซัลเฟตคือ SO4 สมการไอออนิกแบบสั้นสำหรับปฏิกิริยาต่อเนื่องคือ:

Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

แบเรียมซัลเฟตที่ได้จากปฏิกิริยามีสีขาวและเป็นสารที่ไม่ละลายน้ำ

เฮไลด์

เมื่อพิจารณาคลอไรด์แอนไอออนในเกลือ เกลือเงินที่ละลายน้ำได้ถูกใช้เป็นรีเอเจนต์ เนื่องจากเป็นไอออนบวกของโลหะมีตระกูลที่ให้ตกตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ ดังนั้นคลอไรด์แอนไอออนจึงถูกกำหนดด้วยวิธีนี้ นี่ไม่ใช่รายการที่สมบูรณ์ของการโต้ตอบเชิงคุณภาพที่ใช้ในเคมีวิเคราะห์

นอกจากคลอไรด์แล้ว เกลือเงินยังใช้เพื่อตรวจจับการมีอยู่ของไอโอไดด์และโบรไมด์ในส่วนผสม เกลือเงินแต่ละชนิดที่ก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีเฮไลด์มีสีเฉพาะ

ตัวอย่างเช่น AgI เป็นสีเหลือง

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์ที่ 1

ให้เราพิจารณาก่อนว่ามีแอนไอออนใดบ้าง เหล่านี้คือคาร์บอเนตซัลเฟตฟอสเฟต

เคมีวิเคราะห์ที่พบบ่อยที่สุดคือปฏิกิริยาสำหรับการกำหนดไอออนซัลเฟต

สำหรับการใช้งานคุณสามารถใช้สารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตแบเรียมคลอไรด์ เมื่อผสมสารเหล่านี้เข้าด้วยกัน จะเกิดตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต

ในเคมีวิเคราะห์ ข้อกำหนดเบื้องต้นคือการเขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกของกระบวนการเหล่านั้นซึ่งดำเนินการเพื่อระบุแอนไอออนของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่ง

โดยการเขียนสมการไอออนิกแบบเต็มและตัวย่อสำหรับกระบวนการนี้ จะยืนยันการก่อตัวของเกลือ BaSO4 (แบเรียมซัลเฟต) ที่ไม่ละลายน้ำได้

เมื่อตรวจพบคาร์บอเนตไอออนในส่วนผสมของเกลือจะใช้ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับกรดอนินทรีย์พร้อมกับการปล่อยสารประกอบก๊าซ - คาร์บอนไดออกไซด์ นอกจากนี้ เมื่อตรวจพบคาร์บอเนตในเคมีวิเคราะห์ ยังใช้ปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์ อันเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนไอออน แบเรียมคาร์บอเนตตกตะกอนสีขาว

สมการไอออนิกที่ลดลงของกระบวนการอธิบายโดยโครงร่าง

แบเรียมคลอไรด์ตกตะกอนไอออนคาร์บอเนตในรูปของตะกอนสีขาว ซึ่งใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์ที่หนึ่ง ไอออนบวกอื่นๆ ไม่ให้ผลลัพธ์ดังกล่าว จึงไม่เหมาะสำหรับการกำหนด

เมื่อคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรด สมการไอออนิกแบบสั้นคือ:

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 +H 2 O

เมื่อตรวจพบฟอสเฟตไอออนในส่วนผสม จะใช้เกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ การผสมสารละลายโซเดียมฟอสเฟตกับแบเรียมคลอไรด์ทำให้เกิดแบเรียมฟอสเฟตที่ไม่ละลายน้ำ

ดังนั้น เราสามารถสรุปได้ว่าแบเรียมคลอไรด์เป็นสากลและสามารถใช้เพื่อกำหนดแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์กลุ่มแรกได้

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอนไอออนของกลุ่มวิเคราะห์ที่สอง

แอนไอออนคลอไรด์สามารถตรวจพบได้โดยทำปฏิกิริยากับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต อันเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนไอออน จะเกิดตะกอนสีขาววิเศษของซิลเวอร์คลอไรด์ (1) ขึ้น

โบรไมด์ของโลหะนี้มีสีเหลือง และไอโอไดด์มีสีเหลืองเข้ม

ปฏิกิริยาระดับโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์กับซิลเวอร์ไนเตรตมีดังนี้:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3

ในบรรดารีเอเจนต์เฉพาะที่สามารถใช้ในการตรวจวัดไอออนของไอโอไดด์ในส่วนผสม เราคัดแยกไอออนบวกของทองแดงออก

KI + CuSO 4 \u003d ฉัน 2 + K 2 SO 4 + CuI

กระบวนการรีดอกซ์นี้มีลักษณะเฉพาะโดยการก่อตัวของไอโอดีนอิสระ ซึ่งใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

ซิลิเกตไอออน

ในการตรวจจับไอออนเหล่านี้ จะใช้กรดแร่เข้มข้น ตัวอย่างเช่น เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงในโซเดียมซิลิเกต จะเกิดการตกตะกอนของกรดซิลิซิก ซึ่งมีลักษณะเหมือนเจล

ในรูปแบบโมเลกุล กระบวนการนี้:

นา 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

ไฮโดรไลซิส

ในเคมีวิเคราะห์ การไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบเป็นหนึ่งในวิธีการกำหนดปฏิกิริยาของตัวกลางในสารละลายเกลือ เพื่อที่จะระบุความแตกต่างของการไฮโดรไลซิสอย่างต่อเนื่องได้อย่างถูกต้อง จำเป็นต้องค้นหาว่าเกลือได้รับกรดและเบสใด

ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมซัลไฟด์เกิดจากอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำและกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อน ในสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือนี้ การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นที่ประจุลบและที่ไอออนบวก ดังนั้นตัวกลางจึงเป็นกลาง ไม่มีตัวบ่งชี้ใดที่จะเปลี่ยนสีได้ ดังนั้นจึงเป็นการยากที่จะระบุองค์ประกอบของสารประกอบนี้โดยการไฮโดรไลซิส

บทสรุป

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพซึ่งใช้ในเคมีวิเคราะห์เพื่อหาค่าแอนไอออน ทำให้สามารถรับเกลือบางชนิดในรูปของการตกตะกอนได้ ขึ้นอยู่กับแอนไอออนซึ่งจำเป็นต้องระบุกลุ่มวิเคราะห์ รีเอเจนต์บางกลุ่มจะถูกเลือกสำหรับการทดสอบ

โดยวิธีนี้จะกำหนดคุณภาพของน้ำดื่ม โดยเผยให้เห็นว่าเนื้อหาเชิงปริมาณของแอนไอออนของคลอรีน ซัลเฟต คาร์บอเนตไม่เกินความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตซึ่งกำหนดโดยข้อกำหนดด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยหรือไม่

ในสภาพของห้องปฏิบัติการของโรงเรียน การทดลองที่เกี่ยวข้องกับการหาค่าแอนไอออนเป็นหนึ่งในตัวเลือกสำหรับงานวิจัยในงานภาคปฏิบัติ ในระหว่างการทดลอง เด็กนักเรียนไม่เพียงแต่วิเคราะห์สีของฝนที่ได้ แต่ยังสร้างสมการปฏิกิริยาด้วย

นอกจากนี้ยังมีการเสนอองค์ประกอบของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพให้กับผู้สำเร็จการศึกษาในการทดสอบขั้นสุดท้ายในวิชาเคมี ซึ่งช่วยให้สามารถกำหนดระดับความรู้ของนักเคมีและวิศวกรในอนาคตในสมการโมเลกุล สมบูรณ์ และลดลง

มนุษย์ก็เหมือนกับสิ่งมีชีวิตอื่นๆ ไม่สามารถอยู่ได้โดยปราศจากประจุลบ ในระหว่างนี้ คุณรู้หรือไม่ว่า "ประจุลบ" คืออะไร?

ภายใต้สภาวะปกติ โมเลกุลของอากาศและอะตอมจะเป็นกลาง อย่างไรก็ตาม ในระหว่างการแตกตัวเป็นไอออน ซึ่งสามารถเกิดขึ้นได้จากการแผ่รังสีธรรมดา รังสีอัลตราไวโอเลต การแผ่รังสีไมโครเวฟ หรือผ่านฟ้าผ่าธรรมดาๆ โมเลกุลของอากาศจะสูญเสียอิเล็กตรอนที่มีประจุลบบางส่วนที่หมุนรอบนิวเคลียสของอะตอม ซึ่งต่อมารวมโมเลกุลที่เป็นกลางเข้าด้วยกัน ทำให้เกิดประจุลบ ค่าใช้จ่าย. เราเรียกโมเลกุลดังกล่าวว่าแอนไอออน แอนไอออนไม่มีสีหรือกลิ่น และการมีอยู่ของอิเล็กตรอนเชิงลบในวงโคจรทำให้พวกมันสามารถดึงดูดจุลภาคต่างๆ จากอากาศได้ ประจุลบยังขจัดฝุ่นจากอากาศและฆ่าเชื้อโรค

พันธะประจุลบกับอากาศนั้นคล้ายคลึงกับพันธะของวิตามินกับอาหาร นั่นคือเหตุผลที่แอนไอออนเรียกอีกอย่างว่า "วิตามินในอากาศ" "องค์ประกอบของอายุยืน" และ "เครื่องฟอกอากาศ" แม้ว่าคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของแอนไอออนจะยังคงอยู่ในเงามืดเป็นเวลานาน แต่ก็มีความสำคัญอย่างยิ่งต่อสุขภาพของมนุษย์ เราไม่สามารถละเลยคุณสมบัติการรักษาของพวกเขาได้

ดังนั้น, แอนไอออนสามารถสะสมและทำให้ฝุ่นเป็นกลาง ทำลายไวรัสด้วยอิเล็กตรอนที่มีประจุบวก เจาะเซลล์จุลินทรีย์และทำลายพวกมัน เพื่อป้องกันผลกระทบด้านลบต่อร่างกายมนุษย์ ยิ่งมีประจุลบในอากาศมาก จุลินทรีย์ในอากาศก็จะยิ่งน้อยลง (เมื่อความเข้มข้นของประจุลบถึงระดับหนึ่ง เนื้อหาของจุลินทรีย์จะลดลงจนเหลือศูนย์) ปริมาณแอนไอออนในอากาศ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตรมีดังนี้: แอนไอออน 40-50 ตัวในพื้นที่ที่อยู่อาศัยของเมือง, แอนไอออน 100-200 ในอากาศในเมือง, แอนไอออน 700-1,000 ในทุ่งโล่งและแอนไอออนมากกว่า 5,000 ตัวในหุบเขาและ โพรง สุขภาพของมนุษย์ขึ้นอยู่กับเนื้อหาของแอนไอออนในอากาศโดยตรง หากเนื้อหาของแอนไอออนในอากาศเข้าสู่ร่างกายมนุษย์ต่ำเกินไปหรือสูงเกินไป ในทางกลับกัน บุคคลนั้นจะเริ่มหายใจเป็นพักๆ อาจรู้สึกเหนื่อย วิงเวียน ปวดหัว หรือแม้แต่ซึมเศร้า ทั้งหมดนี้สามารถรักษาได้ โดยมีเงื่อนไขว่าเนื้อหาของแอนไอออนในอากาศที่เข้าสู่ปอดคือ 1200 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร หากเนื้อหาของแอนไอออนในที่อยู่อาศัยเพิ่มขึ้นเป็น 1,500 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร สุขภาพของคุณจะดีขึ้นทันที คุณจะเริ่มทำงานด้วยพลังงานที่เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า ซึ่งจะเป็นการเพิ่มประสิทธิภาพการทำงาน ทางนี้, แอนไอออนเป็นผู้ช่วยที่ขาดไม่ได้ในการเสริมสร้างสุขภาพของมนุษย์และยืดอายุ

องค์การอนามัยระหว่างประเทศได้กำหนดให้ปริมาณแอนไอออนในอากาศบริสุทธิ์ขั้นต่ำคือ 1,000 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร ภายใต้สภาวะแวดล้อมบางอย่าง (เช่น ในพื้นที่ภูเขา) ผู้คนอาจไม่เคยประสบกับการอักเสบของอวัยวะภายในเลยตลอดชีวิต ตามกฎแล้วคนเหล่านี้มีอายุยืนยาวและมีสุขภาพแข็งแรงตลอดชีวิตซึ่งเป็นผลมาจากปริมาณไอออนในอากาศที่เพียงพอ

ไอออนลบมีความสำคัญต่อสุขภาพของมนุษย์และอายุยืนยาว