Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 15 zadań o podstawowym stopniu złożoności (numery seryjne tych zadań: 1, 2, 3, 4,… 15) i 4 zadania o podwyższonym stopniu złożoności ( numery porządkowe tych zadań: 16, 17, 18, 19). Mimo wszystkich różnic zadania tej części są podobne, ponieważ odpowiedź na każde z nich jest zapisana krótko w postaci jednej cyfry lub ciągu cyfr (dwóch lub trzech). Ciąg liczb wpisuje się w arkuszu odpowiedzi bez spacji i innych znaków dodatkowych.
Część 2, w zależności od modelu CMM, zawiera 3 lub 4 zadania o wysokim stopniu złożoności, wraz ze szczegółową odpowiedzią. Różnica między modelami egzaminacyjnymi 1 i 2 polega na treści i podejściu do realizacji ostatnich zadań opcji egzaminacyjnych:
Egzamin Model 1 zawiera zadanie 22, które polega na przeprowadzeniu „eksperymentu myślowego”;
Model egzaminu 2 zawiera zadania 22 i 23, które przewidują wykonanie pracy laboratoryjnej (prawdziwego doświadczenia chemicznego).
Skala do przeliczania punktów na oceny:
„2”– od 0 do 8
„3”– od 9 do 17
„4”– od 18 do 26
„5”– od 27 do 34
System oceny wykonania poszczególnych zadań i pracy egzaminacyjnej jako całości
Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 1-15 oceniane jest na 1 punkt. Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 16-19 oceniane jest maksymalnie na 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za wykonane prawidłowo, jeśli w każdym z nich zostaną prawidłowo wybrane dwie odpowiedzi. Za odpowiedź niepełną – poprawnie nazwano jedną z dwóch odpowiedzi lub podano trzy odpowiedzi, z czego dwie są prawidłowe – przyznaje się 1 punkt. Pozostałe odpowiedzi uznawane są za nieprawidłowe i otrzymują 0 punktów. Zadania 18 i 19 uważa się za wykonane poprawnie, jeśli prawidłowo zostaną ustalone trzy dopasowania. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której ustalono dwa z trzech dopasowań; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje uznawane są za błędne odpowiedzi i otrzymują 0 punktów.
Sprawdzenie zadań części 2 (20–23) przeprowadza komisja przedmiotowa. Maksymalna liczba punktów za poprawnie wykonane zadanie: za zadania 20 i 21 – po 3 punkty; w modelu 1 za zadanie 22 – 5 punktów; w modelu 2 za zadanie 22 – 4 punkty, za zadanie 23 – 5 punktów.
Na zaliczenie pracy egzaminacyjnej według wzoru 1 przeznacza się 120 minut; według modelu 2 – 140 minut
Opcja
kontrolne materiały pomiarowe do
trzymając w 2017 r. stan główny
Egzamin z chemii
Instrukcja pracy
Praca egzaminacyjna składa się z dwóch części zawierających 22 zadania. Część 1 zawiera 19 zadań z krótkimi odpowiedziami, część 2 zawiera 3 zadania z długimi odpowiedziami.
Na napisanie pracy egzaminacyjnej z chemii przeznacza się 2 godziny (120 minut).
Odpowiedzi do zadań 1-15 zapisuje się pojedynczą cyfrą, która odpowiada numerowi prawidłowej odpowiedzi. Wpisz tę cyfrę w polu odpowiedzi w tekście pracy, a następnie przenieś ją na kartę odpowiedzi nr 1.
Odpowiedzi do zadań 16–19 zapisuje się w postaci ciągu liczb. Wpisz ten ciąg liczb w polu odpowiedzi w tekście pracy, a następnie przenieś go na arkusz odpowiedzi nr 1.
Do zadań 20-22 należy podać pełną, szczegółową odpowiedź, zawierającą niezbędne równania reakcji i obliczenia. Zadania wykonywane są na karcie odpowiedzi nr 2.
Podczas wykonywania pracy możesz skorzystać z układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, tablicę rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, szereg elektrochemiczny napięć metali oraz kalkulator nieprogramowalny.
Wykonując zadania, możesz skorzystać z wersji roboczej. Do oceny pracy nie wliczają się prace projektowe.
Punkty zdobyte za ukończone zadania sumują się.
Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Życzymy sukcesu!
Część 1
Odpowiedź na zadania 1-15 to jedna cyfra, która odpowiada numerowi prawidłowej odpowiedzi. Wpisz tę liczbę w polu odpowiedzi w tekście pracy, a następnie przenieś ją do FORMULARZA ODPOWIEDZI nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki.
Pierwiastek chemiczny trzeciego okresu grupy VA odpowiada schematowi rozkładu elektronów w warstwach:
Wiązanie jonowe jest charakterystyczne dla każdej z dwóch substancji:
1) chlorek potasu i chlorowodór
2) chlorek baru i tlenek sodu
3) chlorek sodu i tlenek węgla (IV)
4) tlenek litu i chlor
Odpowiedź:Każda z tych dwóch substancji jest złożona
1) woda i chlor
2) woda i wodór
3) wodór i kwarc
4) benzen i woda
Odpowiedź:Najwięcej jonów dodatnich powstaje podczas dysocjacji 1 mola
1) kwas siarkowy
2) fosforan sodu
3) azotan żelaza(III).
4) siarczek potasu
Odpowiedź:Obie substancje z pary reagują z wodą w temperaturze pokojowej
1) tlen i węgiel
2) magnez i siarka
3) glin i fosfor
4) sód i wapń
Odpowiedź:Wśród substancji: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - wchodzi w reakcję z roztworem kwasu siarkowego
4) cztery
Odpowiedź:Czy sądy dotyczące sposobów rozdzielania mieszanin są prawidłowe?
A. Odparowanie odnosi się do fizycznych metod rozdzielania mieszanin.
B. Rozdzielenie mieszaniny wody i etanolu jest możliwe poprzez filtrację.
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) oba orzeczenia są błędne
| Pierwiastek węgiel jest środkiem utleniającym w reakcji |
||||||||||||
|
Odpowiedź na zadania 16-19 to ciąg liczb, który należy wpisać w FORMULARZU ODPOWIEDZI nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki. Odpowiedź wpisz bez spacji, przecinków i innych dodatkowych znaków.
Każdą liczbę wpisz w oddzielną komórkę zgodnie z wzorami podanymi w formularzu.
Wykonując zadania 16, 17 z proponowanej listy odpowiedzi, wybierz dwie prawidłowe i zapisz numery, pod którymi są one wskazane w tabeli.
16. Magnez i krzem mają wspólną cechę
1) obecność trzech warstw elektronowych w ich atomach
2) istnienie odpowiadających im prostych substancji w postaci cząsteczek dwuatomowych
3) że należą do metali
4) fakt, że wartość ich elektroujemności jest mniejsza niż wartość fosforu
5) powstawanie przez nie wyższych tlenków o ogólnym wzorze EO 2
Odpowiedź:Wykonując zadania 18, 19, dla każdego elementu pierwszej kolumny wybierz odpowiedni element z drugiej kolumny. Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Liczby w odpowiedzi mogą się powtarzać.
|
| Ustal zgodność między nazwą substancji a odczynnikami, z którymi ta substancja może wchodzić w interakcje. |
Nie zapomnij przenieść wszystkich odpowiedzi na arkusz odpowiedzi nr 1 zgodnie z instrukcją wykonania pracy.
Część 2
Aby uzyskać odpowiedzi do zadań 20-22, skorzystaj z FORMULARZA ODPOWIEDZI nr 2.
Najpierw zapisz numer zadania (20, 21 lub 22), a następnie szczegółową odpowiedź na nie. Odpowiedzi zapisz jasno i czytelnie.
20. Korzystając z metody bilansu elektronowego, napisz równanie reakcji
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Określ utleniacz i reduktor.
21. Do 376 g roztworu o udziale masowym azotanu miedzi(II) wynoszącym 7,5% dodano nadmiar roztworu wodorotlenku potasu. Określ masę osadu.
22. Podano substancje: Zn, HCl (roztwór), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, zdobądź azotan cynku w dwóch etapach. Opisz oznaki trwających reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie reakcji jonowej.
Cechy KIM-2014
src="../new.jpg" szerokość=22 wysokość=21 obramowanie=0 Wyrównaj=do prawej>W 2014 r. Do wyboru władz oświatowych podmiotów Federacji Rosyjskiej oferowane są 2 modele prac egzaminacyjnych z chemii.
- Demowezja-1: struktura jest podobna do pracy z 2013 r. Jednakże istotne zmiany nastąpiły w treści części C:
- Zadanie C1 przewiduje rozmieszczenie współczynników w OVR metodą wagi elektronicznej (podobnie jak C1 USE, na prostszych reakcjach). Ocenia się go w trzech głównych punktach.
- Zadanie C2 - zadanie obliczeniowe (podobnie jak C2 z lat poprzednich). Ocenia się go w trzech głównych punktach.
- Zadanie C3 - eksperyment myślowy: dla zadanego zbioru substancji zaplanuj dwuetapową syntezę nowej substancji, napisz równania reakcji, wskaż oznaki ich wystąpienia. Napisz równanie jonowe jednej z reakcji. Szacuje się go na pięć głównych punktów.
Maksymalna punktacja podstawowa za wykonanie części C wzrosła do 11 punktów, za wykonanie całej pracy – do 34 punktów.
- Demowezja-2: wzmocniono część praktyczną, w związku z czym w pracy egzaminacyjnej znalazło się zadanie przeprowadzenia rzeczywistego eksperymentu chemicznego (С4). Zadanie C4 jest kontynuacją zadania C3, które w tym przypadku oceniane jest na 4 punkty, maksymalna liczba punktów za zadanie C4 wynosi 5 punktów, łączna ocena za część C wynosi 15 punktów.
Przeprowadzenie eksperymentu chemicznego odbywa się w specjalnym pomieszczeniu - laboratorium chemicznym (lista sprzętu i odczynników znajduje się w specyfikacji).
Do monitorowania przebiegu eksperymentu chemicznego należy zaprosić chemików, którzy są jednocześnie ekspertami w ocenie jego realizacji.
Dodatkowe 20 minut przeznaczono na eksperyment chemiczny. Aby zorganizować egzamin według drugiego modelu, można zastosować:
Materiały metodyczne dotyczące organizacji i przeprowadzenia studenckiego doświadczenia chemicznego w ramach państwowej (końcowej) certyfikacji (GIA) w 2014 roku dla absolwentów IX klasy chemii. / Kaverina A.A., Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N. - FGBNU „Federalny Instytut Pomiarów Pedagogicznych”, - M, 2013. (
Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 15 zadań o podstawowym stopniu złożoności (numery seryjne tych zadań: 1, 2, 3, 4,… 15) i 4 zadania o podwyższonym stopniu złożoności ( numery porządkowe tych zadań: 16, 17, 18, 19). Mimo wszystkich różnic zadania tej części są podobne, ponieważ odpowiedź na każde z nich jest zapisana krótko w postaci jednej cyfry lub ciągu cyfr (dwóch lub trzech). Ciąg liczb wpisuje się w arkuszu odpowiedzi bez spacji i innych znaków dodatkowych.
Część 2, w zależności od modelu CMM, zawiera 3 lub 4 zadania o wysokim stopniu złożoności, wraz ze szczegółową odpowiedzią. Różnica między modelami egzaminacyjnymi 1 i 2 polega na treści i podejściu do realizacji ostatnich zadań opcji egzaminacyjnych:
Egzamin Model 1 zawiera zadanie 22, które polega na przeprowadzeniu „eksperymentu myślowego”;
Model egzaminu 2 zawiera zadania 22 i 23, które przewidują wykonanie pracy laboratoryjnej (prawdziwego doświadczenia chemicznego).
Skala do przeliczania punktów na oceny:
„2”– od 0 do 8
„3”– od 9 do 17
„4”– od 18 do 26
„5”– od 27 do 34
System oceny wykonania poszczególnych zadań i pracy egzaminacyjnej jako całości
Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 1-15 oceniane jest na 1 punkt. Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 16-19 oceniane jest maksymalnie na 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za wykonane prawidłowo, jeśli w każdym z nich zostaną prawidłowo wybrane dwie odpowiedzi. Za odpowiedź niepełną – poprawnie nazwano jedną z dwóch odpowiedzi lub podano trzy odpowiedzi, z czego dwie są prawidłowe – przyznaje się 1 punkt. Pozostałe odpowiedzi uznawane są za nieprawidłowe i otrzymują 0 punktów. Zadania 18 i 19 uważa się za wykonane poprawnie, jeśli prawidłowo zostaną ustalone trzy dopasowania. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której ustalono dwa z trzech dopasowań; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje uznawane są za błędne odpowiedzi i otrzymują 0 punktów.
Sprawdzenie zadań części 2 (20–23) przeprowadza komisja przedmiotowa. Maksymalna liczba punktów za poprawnie wykonane zadanie: za zadania 20 i 21 – po 3 punkty; w modelu 1 za zadanie 22 – 5 punktów; w modelu 2 za zadanie 22 – 4 punkty, za zadanie 23 – 5 punktów.
Na zaliczenie pracy egzaminacyjnej według wzoru 1 przeznacza się 120 minut; według modelu 2 – 140 minut
Opcja
kontrola materiałów pomiarowych do przygotowania
do certyfikacji państwowej (ostatecznej).
Przez CHEMIA uczniowie, którzy opanowali
podstawowe programy kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym
ogólne wykształcenie.
Ten test szkoleniowy jest przeznaczony dla absolwentów klasy 9, którzy zamierzają przystąpić do egzaminu OGE z przedmiotu chemia.
Cel: sprawdzenie wiedzy z chemii z przebiegu szkoły głównej, w celu określenia poziomu przygotowania uczniów do OGE.
Poziom trudności: podstawowy, zaawansowany, wysoki
Opracował: Samarchenko Natalya Vasilievna nauczycielka chemii i biologii – kategoria najwyższa
Instrukcja pracy
Na wykonanie pracy przewidziano 2 godziny (120 minut). Praca składa się z 2 części zawierających 22 zadania.
Część 1 zawiera 19 zadań. Do każdego zadania (1–15) podano 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Wypełniając Część 1, zakreśl numer wybranej odpowiedzi w arkuszu egzaminacyjnym. Jeśli zakreśliłeś błędną liczbę, skreśl zakreśloną liczbę krzyżykiem, a następnie zakreśl liczbę prawidłowej odpowiedzi.
(16–19) składa się z 4 zadań, na które należy podać krótką odpowiedź w postaci zestawu liczb.
Część 2 zawiera 3 zadania (20, 21, 22), których wykonanie polega na napisaniu pełnej, szczegółowej odpowiedzi, zawierającej niezbędne równania reakcji i obliczenia. Odpowiedzi do zadań części 2 zapisuje się na osobnej kartce.
Punkty uzyskane przez uczniów za wykonanie wszystkich zadań są sumowane. Ostateczną ocenę absolwenta szkoły podstawowej ustala się w 5-stopniowej skali: 0-7 punktów – „2”, 9-14 punktów „3”; 15-19 punktów „4”; 20-22 punkty „5”.
Podczas pracy możesz skorzystać z okresowego układu pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, tablicę rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, szereg elektrochemiczny napięć metali oraz kalkulator nieprogramowalny.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej są podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie możesz wykonać od razu i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu całej pracy zostanie Ci trochę czasu, możesz wrócić do pominiętych zadań. Punkty zdobyte za wszystkie wykonane zadania sumują się. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Życzymy sukcesu!
Część 1
Do każdego z zadań 1–15 podano 4 odpowiedzi, z czego tylko jedna jest prawidłowa. Zakreśl cyfrę prawidłowej odpowiedzi.
1 . Liczba elektronów w zewnętrznej warstwie elektronowej atomu o ładunku jądrowym +9 wynosi?
2. Czy właściwości tlenków zmieniają się w szeregu od kwasowego do amfoterycznego?
1) CaO → SiO 2 → SO 3
2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO
3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3
4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
3. Która z poniższych substancji ma polarne wiązanie kowalencyjne?
4. Siarka ma ten sam stopień utlenienia, co w przypadku SO 3
5. Czym są odpowiednio tlenek kwasowy i kwas?
CO2, (NH4)2S
6. Czy proces jest zjawiskiem chemicznym?
Dżem kandyzowany
Tworzenie się kamienia w czajniku
Parowanie wody
Zamiana wody w lód
7. Po całkowitej dysocjacji 1 mola powstają 3 mole kationów
fosforan sodu
azotan glinu
Chlorek żelaza(III).
wodorotlenek wapnia
8. Jakie równanie odpowiada reakcji wymiany?
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
9. Zarówno sód, jak i miedź reagują z
wodorotlenek sodu
Wodór
kwas azotowy
10. Czy możliwa jest reakcja chemiczna pomiędzy?
tlenek baru i wodorotlenek sodu
Tlenek baru i woda
tlenek krzemu i woda
tlenek krzemu i kwas solny
11 . Tlen nie reaguje z
Tlenek węgla (IV)
siarkowodór
Tlenek fosforu (III).
amoniak
12. Reaguje z kwasem solnym
tlenek magnezu
siarkowodór
siarczan baru
13. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące czystych substancji i mieszanin są prawidłowe?
A. Woda mineralna jest substancją czystą.
B. Perfumy to mieszanina substancji.
1) tylko A jest prawdziwe
2 ) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) oba orzeczenia są błędne
14. Która z substancji odpowiada ogólnemu wzorowi C n H 2 n
15. Jaki jest udział masowy tlenu w kwasie azotowym?
Wykonując zadania 16-17 z proponowanej listy odpowiedzi, wybierz dwie prawidłowe i zakreśl ich numery. Wpisz we wskazane miejsce numery wybranych odpowiedzi bez dodatkowych znaków.
16. W szeregu pierwiastków chemicznych Si - P - S
1) maleje liczba protonów w jądrze
2) elektroujemność maleje
3) wzrasta liczba elektronów w zewnętrznej warstwie elektronowej
4) promień atomów wzrasta
5) ulepszone właściwości niemetaliczne
Odpowiedź: ___________.
17. Spośród wymienionych poniżej cech wybierz te, które dotyczą oleju:
Bezzapachowy płyn
Nierozpuszczalny w wodzie
Ma określoną temperaturę wrzenia
Jego składniki służą jako pożywienie dla niektórych bakterii.
Rozpuszcza się w wodzie
Odpowiedź: ___________.
18. Ustal zgodność pomiędzy schematem transformacji a zmianą stopnia
utlenianie zawartego w nim środka redukującego.
| SUBSTANCJE WYJŚCIOWE | PRODUKTY REAKCJI |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 | 1) E -1 → E 0 | ||
| B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O | 2) mi +3 → mi +2 | ||
| C) HNO 2 + HI → I 2 + NO + H 2 O | 3) mi +5 → mi +4 | ||
| 4) mi +2 → mi +4 |
|||
| 5) E -2 → E +6 |
|||
Odpowiedź:
| Ustal zgodność pomiędzy materiałami wyjściowymi i produktami reakcji. SUBSTANCJE WYJŚCIOWE | PRODUKTY REAKCJI |
||
| A) H 2 S + O 2 → | |||
| B) H 2 SO 3 + Na 2 O → | 2) → SO 2 + H 2 O | ||
| C) H 2 SO 4 + NaOH → | 3) → Na 2 SO 4 + H 2 | ||
| 4) → Na 2 SO 4 + H 2 O |
|||
| 5) → Na 2 SO 3 + H 2 O |
|||
Odpowiedź:
Część 2
20. Podano schemat transformacji:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
21.
22.
proces jego rozpoznawania.
System oceniania egzaminów z chemii
Części 1 i 2
Prawidłowe wykonanie każdego zadania Części 1 (1–15) jest warte 1 punkt. Za wykonanie zadania z wyborem odpowiedzi przyznaje się 1 punkt, pod warunkiem wskazania tylko jednej cyfry prawidłowej odpowiedzi. W przypadku zaznaczenia dwóch lub więcej odpowiedzi, w tym prawidłowej, odpowiedź nie jest liczona.
W zadanie z krótką odpowiedzią uważa się za wykonane poprawnie, jeśli znajduje się w zadaniach 16-17 poprawna sekwencja liczb. Za całkowicie poprawną odpowiedź na zadanie przyznawane są 2 punkty, w przypadku popełnienia jednego błędu odpowiedź szacowana jest na 1 punkt. Jeżeli zostaną popełnione dwa lub więcej błędów lub brak odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Ćwiczenia 18-19 uznaje się za przeprowadzony prawidłowo, jeśli prawidłowo zostaną ustalone 3 mecze. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której znaleziono 2 dopasowania na 3, szacuje się ją na 1 punkt. Pozostałe opcje uznawane są za odpowiedź błędną i oceniane na 0 punktów.
| № zadania | odpowiedź | № zadania | odpowiedź |
Część 2
Kryteria oceny wykonania zadań wraz ze szczegółową odpowiedzią
20. Podano schemat transformacji:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
Napisz równania reakcji molekularnych, do których można zastosować
przeprowadzić te przekształcenia. Dla trzeciej transformacji wykonaj
skrócone równanie reakcji jonowej.
| Elementy odpowiedzi |
|
| Zapisano równania reakcji odpowiadające schematowi transformacji: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 3) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl 4) Sporządzono skrócone równanie jonowe dla trzeciej transformacji: Zn +2 + 2OH - \u003d Zn (OH) 2 |
|
| Kryteria oceny | Zwrotnica |
| 3 równania reakcji są zapisane poprawnie. | |
| Poprawnie zapisane 2 równania reakcji. | |
| Poprawnie zapisane 1 równanie reakcji. | |
| Maksymalny wynik | |
21. Dwutlenek węgla przepuszczono przez 171 g roztworu wodorotlenku baru o ułamku masowym 5%, aż do utworzenia węglanu baru. Oblicz objętość (n.s.) przereagowanego gazu.
| Elementy odpowiedzi (Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia) |
|
| 1) Równanie reakcji składa się z: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Obliczono masę i ilość substancji wodorotlenku baru zawartej w roztworze: m (Ba (OH) 2) \u003d m (p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n (Ba (OH) 2) \u003d m (Ba (OH) 2) / M (Ba (OH) 2) \u003d 8,55 / 171 \u003d 0,05 mol 3) Określono objętość dwutlenku węgla, który przereagował: Zgodnie z równaniem reakcji n (CO 2) \u003d n (Ba (OH) 2) \u003d 0,05 mol V (CO 2) \u003d n (CO 2) . V m \u003d 0,05. 22,4 = 1,12 l |
|
| Kryteria oceny | Zwrotnica |
| Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy. | |
| Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie. | |
| Maksymalny wynik | |
Na lekcjach koła chemicznego uczniowie badali proszek
czarna substancja. Dodając do niego kwas solny i
późniejsze ogrzewanie powstałej mieszaniny utworzył zielony roztwór. Do powstałego roztworu wlano roztwór azotanu srebra, w wyniku czego wypadł tandetny osad.
Określ skład badanej substancji i zapisz jej nazwę.
Wykonaj 2 równania reakcji, które przeprowadzili uczniowie w kl
proces jego rozpoznawania.
| Elementy odpowiedzi (Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia) |
|
| Określa się skład substancji i rejestruje jej nazwę: 1) CuO - tlenek miedzi (II). Zestawiono 2 równania reakcji przeprowadzanych przez studentów w procesie badania nieznanej substancji: 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| Kryteria oceny | Zwrotnica |
| Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy. | |
| Pierwsze 2 elementy powyższego są poprawnie zapisane. | |
| 1 z powyższych elementów jest poprawnie zapisany (1. lub 2.). | |
| Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie. | |
| Maksymalny wynik | |
