Elektroujemność (EO) to zdolność atomów do przyciągania elektronów podczas łączenia się z innymi atomami .

Elektroujemność zależy od odległości między jądrem a elektronami walencyjnymi oraz od tego, jak blisko jest ukończenie powłoki walencyjnej. Im mniejszy promień atomu i im więcej elektronów walencyjnych, tym wyższy jest jego EO.

Fluor jest pierwiastkiem najbardziej elektroujemnym. Po pierwsze, ma 7 elektronów na powłoce walencyjnej (w oktecie brakuje tylko 1 elektronu), a po drugie, ta powłoka walencyjna (...2s 2 2p 5) jest położona blisko jądra.

Atomy metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych są najmniej elektroujemne. Mają duże promienie, a ich zewnętrzne powłoki elektronowe są dalekie od ukończenia. Dużo łatwiej jest im oddać swoje elektrony walencyjne innemu atomowi (wtedy zewnętrzna powłoka będzie kompletna) niż „zyskać” elektrony.

Elektroujemność można wyrazić ilościowo, a pierwiastki można uszeregować w kolejności rosnącej. Najczęściej stosowana jest skala elektroujemności zaproponowana przez amerykańskiego chemika L. Paulinga.

Różnica elektroujemności pierwiastków w związku ( ΔX) pozwoli Ci ocenić rodzaj wiązania chemicznego. Jeśli wartość ΔX= 0 – połączenie kowalencyjne niepolarne.

Kiedy różnica elektroujemności wynosi do 2,0, wiązanie nazywa się kowalencyjny polarny, na przykład: wiązanie H-F w cząsteczce fluorowodoru HF: Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78

Rozważane są wiązania o różnicy elektroujemności większej niż 2,0 joński. Na przykład: wiązanie Na-Cl w związku NaCl: Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23.

Stan utlenienia

Stan utlenienia (CO) jest ładunkiem warunkowym atomu w cząsteczce, obliczonym przy założeniu, że cząsteczka składa się z jonów i jest ogólnie elektrycznie obojętna.

Kiedy powstaje wiązanie jonowe, elektron przechodzi z atomu mniej elektroujemnego do atomu bardziej elektroujemnego, atomy tracą swoją obojętność elektryczną i zamieniają się w jony. powstają opłaty całkowite. Kiedy tworzy się kowalencyjne wiązanie polarne, elektron nie jest przenoszony całkowicie, ale częściowo, w związku z czym powstają ładunki cząstkowe (HCl na rysunku poniżej). Wyobraźmy sobie, że elektron całkowicie przeszedł z atomu wodoru do chloru i na wodorze pojawił się cały ładunek dodatni +1, a na chlorze -1. Takie konwencjonalne ładunki nazywane są stopniem utlenienia.

Rysunek ten pokazuje stopnie utlenienia charakterystyczne dla pierwszych 20 pierwiastków.
Notatka. Najwyższy CO jest zwykle równy numerowi grupy w układzie okresowym. Metale głównych podgrup mają jeden charakterystyczny CO, podczas gdy niemetale z reguły mają rozproszenie CO. Dlatego niemetale tworzą dużą liczbę związków i mają bardziej „różnorodne” właściwości w porównaniu z metalami.

Przykłady oznaczania stopnia utlenienia

Określmy stopnie utlenienia chloru w związkach:

Reguły, które rozważyliśmy, nie zawsze pozwalają nam obliczyć CO wszystkich pierwiastków, np. w danej cząsteczce aminopropanu.

Tutaj wygodnie jest zastosować następującą technikę:

1) Przedstawiamy wzór strukturalny cząsteczki, kreska to wiązanie, para elektronów.

2) Zamieniamy kreskę w strzałkę skierowaną w stronę większego atomu EO. Ta strzałka symbolizuje przejście elektronu do atomu. Jeśli połączymy dwa identyczne atomy, linię pozostawiamy bez zmian - nie ma przeniesienia elektronów.

3) Liczymy, ile elektronów „przyszło” i „odeszło”.

Na przykład obliczmy ładunek pierwszego atomu węgla. Trzy strzałki skierowane są w stronę atomu, co oznacza, że ​​przybyły 3 elektrony, ładunek -3.

Drugi atom węgla: wodór dał mu elektron, a azot wziął jeden elektron. Opłata się nie zmieniła, wynosi zero. Itp.

Wartościowość

Wartościowość(z łac. valēns „posiadający siłę”) - zdolność atomów do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych z atomami innych pierwiastków.

Zasadniczo oznacza wartościowość zdolność atomów do tworzenia określonej liczby wiązań kowalencyjnych. Jeśli atom ma N niesparowane elektrony i M samotnych par elektronów, wtedy ten atom może się uformować n+m wiązania kowalencyjne z innymi atomami, tj. jego wartościowość będzie równa n+m. Przy szacowaniu maksymalnej wartościowości należy wyjść od konfiguracji elektronicznej stanu „wzbudzonego”. Na przykład maksymalna wartościowość atomu berylu, boru i azotu wynosi 4 (na przykład w Be(OH) 4 2-, BF 4 - i NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), siarka - 6 ( H 2 SO 4), chlor - 7 (Cl 2 O 7).

W niektórych przypadkach wartościowość może liczbowo pokrywać się ze stopniem utlenienia, ale w żadnym wypadku nie są one ze sobą identyczne. Na przykład w cząsteczkach N2 i CO realizowane jest wiązanie potrójne (to znaczy wartościowość każdego atomu wynosi 3), ale stopień utlenienia azotu wynosi 0, węgiel +2, tlen -2.

Aby umieścić prawidłowo stany utlenienia, musisz pamiętać o czterech zasadach.

1) W prostej substancji stopień utlenienia dowolnego pierwiastka wynosi 0. Przykłady: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Należy pamiętać o elementach charakterystycznych stałe stany utlenienia. Wszystkie są wymienione w tabeli.

3) Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka z reguły pokrywa się z numerem grupy, w której znajduje się pierwiastek (na przykład fosfor znajduje się w grupie V, najwyższe sd fosforu wynosi +5). Ważne wyjątki: F, O.

4) Poszukiwanie stopni utlenienia innych pierwiastków opiera się na prostej zasadzie:

W cząsteczce obojętnej suma stopni utlenienia wszystkich pierwiastków wynosi zero, a w jonie - ładunek jonu.

Kilka prostych przykładów określania stopni utlenienia

Przykład 1. Konieczne jest znalezienie stopni utlenienia pierwiastków w amoniaku (NH 3).

Rozwiązanie. Wiemy już (patrz 2), że art. OK. wodór wynosi +1. Pozostaje znaleźć tę cechę dla azotu. Niech x będzie pożądanym stopniem utlenienia. Tworzymy najprostsze równanie: x + 3 (+1) = 0. Rozwiązanie jest oczywiste: x = -3. Odpowiedź: N -3 H 3 +1.

Przykład 2. Wskaż stopnie utlenienia wszystkich atomów cząsteczki H 2 SO 4.

Rozwiązanie. Znane są już stopnie utlenienia wodoru i tlenu: H(+1) i O(-2). Tworzymy równanie w celu określenia stopnia utlenienia siarki: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Rozwiązując to równanie, znajdujemy: x = +6. Odpowiedź: H +1 2 S +6 O -2 4.

Przykład 3. Oblicz stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w cząsteczce Al(NO 3) 3.

Rozwiązanie. Algorytm pozostaje niezmieniony. Skład „cząsteczki” azotanu glinu obejmuje jeden atom Al (+3), 9 atomów tlenu (-2) i 3 atomy azotu, którego stopień utlenienia musimy obliczyć. Odpowiednie równanie to: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Odpowiedź: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Przykład 4. Określ stopień utlenienia wszystkich atomów jonu (AsO 4) 3-.

Rozwiązanie. W tym przypadku suma stopni utlenienia nie będzie już równa zeru, ale ładunkowi jonu, tj. -3. Równanie: x + 4 (-2) = -3. Odpowiedź: As(+5), O(-2).

Co zrobić, jeśli nieznane są stopnie utlenienia dwóch pierwiastków

Czy za pomocą podobnego równania można określić stopnie utlenienia kilku pierwiastków jednocześnie? Jeśli rozważymy ten problem z matematycznego punktu widzenia, odpowiedź będzie negatywna. Równanie liniowe z dwiema zmiennymi nie może mieć jednoznacznego rozwiązania. Ale rozwiązujemy coś więcej niż tylko równanie!

Przykład 5. Określ stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w (NH 4) 2 SO 4.

Rozwiązanie. Znane są stopnie utlenienia wodoru i tlenu, ale siarki i azotu nie. Klasyczny przykład problemu z dwiema niewiadomymi! Rozważymy siarczan amonu nie jako pojedynczą „cząsteczkę”, ale jako połączenie dwóch jonów: NH 4 + i SO 4 2-. Ładunki jonów są nam znane, każdy z nich zawiera tylko jeden atom o nieznanym stopniu utlenienia. Korzystając z doświadczeń zdobytych przy rozwiązywaniu poprzednich problemów, możemy łatwo znaleźć stopnie utlenienia azotu i siarki. Odpowiedź: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Wniosek: jeśli cząsteczka zawiera kilka atomów o nieznanym stopniu utlenienia, spróbuj „podzielić” cząsteczkę na kilka części.

Jak uporządkować stopnie utlenienia w związkach organicznych

Przykład 6. Wskaż stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w CH 3 CH 2 OH.

Rozwiązanie. Znalezienie stopni utlenienia w związkach organicznych ma swoją specyfikę. W szczególności konieczne jest osobne znalezienie stopni utlenienia dla każdego atomu węgla. Możesz rozumować w następujący sposób. Rozważmy na przykład atom węgla w grupie metylowej. Ten atom C jest połączony z 3 atomami wodoru i sąsiednim atomem węgla. Wzdłuż wiązania CH gęstość elektronów przesuwa się w stronę atomu węgla (ponieważ elektroujemność C przekracza EO wodoru). Gdyby to przemieszczenie było całkowite, atom węgla uzyskałby ładunek -3.

Atom C w grupie -CH 2OH jest związany z dwoma atomami wodoru (przesunięcie gęstości elektronowej w stronę C), jednym atomem tlenu (przesunięcie gęstości elektronowej w stronę O) i jednym atomem węgla (można założyć, że przesunięcie w gęstości elektronowej w tym przypadku nie ma miejsca). Stopień utlenienia węgla wynosi -2 +1 +0 = -1.

Odpowiedź: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Nie należy mylić pojęć „wartościowość” i „stan utlenienia”!

Stopień utlenienia jest często mylony z wartościowością. Nie popełniaj tego błędu. Wymienię główne różnice:

• stopień utlenienia ma znak (+ lub -), wartościowość nie;
• stopień utlenienia może wynosić zero nawet w substancji złożonej; wartościowość równa zeru oznacza z reguły, że atom danego pierwiastka nie jest połączony z innymi atomami (nie będziemy omawiać żadnych związków inkluzyjnych i innych „egzotycznych” Tutaj);
• stopień utlenienia jest pojęciem formalnym, które nabiera prawdziwego znaczenia dopiero w związkach z wiązaniami jonowymi, natomiast pojęcie „wartościowości” najwygodniej stosuje się w odniesieniu do związków kowalencyjnych.

Stopień utlenienia (dokładniej jego moduł) jest często liczbowo równy wartościowości, ale jeszcze częściej wartości te NIE pokrywają się. Na przykład stopień utlenienia węgla w CO2 wynosi +4; wartościowość C jest również równa IV. Ale w metanolu (CH3OH) wartościowość węgla pozostaje taka sama, a stopień utlenienia C jest równy -1.

Krótki test na temat „Stan utlenienia”

Poświęć kilka minut, aby sprawdzić, czy rozumiesz ten temat. Musisz odpowiedzieć na pięć prostych pytań. Powodzenia!

Wybierz kategorię Książki Matematyka Fizyka Kontrola dostępu i zarządzanie Bezpieczeństwo przeciwpożarowe Przydatne Dostawcy sprzętu Przyrządy pomiarowe Pomiar wilgotności - dostawcy w Federacji Rosyjskiej. Pomiar ciśnienia. Pomiar wydatków. Przepływomierze. Pomiar temperatury Pomiar poziomu. Wskaźniki poziomu. Technologie bezwykopowe Kanalizacja. Dostawcy pomp w Federacji Rosyjskiej. Naprawa pompy. Akcesoria do rurociągów. Zawory motylkowe (zawory motylkowe). Sprawdź zawory. Zawory regulacyjne. Filtry siatkowe, filtry błotne, filtry magnetyczno-mechaniczne. Zawory kulowe. Rury i elementy rurociągów. Uszczelki do gwintów, kołnierzy itp. Silniki elektryczne, napędy elektryczne... Podręczniki Alfabety, nominały, jednostki, kody... Alfabety m.in. greka i łacina. Symbolika. Kody. Alfa, beta, gamma, delta, epsilon... Oceny sieci elektrycznych. Konwersja jednostek miary Decybel. Marzenie. Tło. Jednostki miary po co? Jednostki miary ciśnienia i próżni. Przeliczanie jednostek ciśnienia i próżni. Jednostki długości. Przeliczanie jednostek długości (wymiary liniowe, odległości). Jednostki objętości. Przeliczanie jednostek objętości. Jednostki gęstości. Przeliczanie jednostek gęstości. Jednostki powierzchni. Konwersja jednostek powierzchni. Jednostki miary twardości. Przeliczanie jednostek twardości. Jednostki temperatury. Konwersja jednostek temperatury w stopniach Kelvina / Celsjusza / Fahrenheita / Rankine'a / Delisle'a / Newtona / Reamura na jednostki miary kątów („wymiary kątowe”). Przeliczanie jednostek miary prędkości kątowej i przyspieszenia kątowego. Błędy standardowe pomiarów Gazy różnią się od mediów roboczych. Azot N2 (czynnik chłodniczy R728) Amoniak (czynnik chłodniczy R717). Płyn przeciw zamarzaniu. Wodór H^2 (czynnik chłodniczy R702) Para wodna. Powietrze (Atmosfera) Gaz ziemny - gaz ziemny. Biogaz to gaz kanalizacyjny. Gaz skroplony. NGL. LNG. Propan-butan. Tlen O2 (czynnik chłodniczy R732) Oleje i smary Metan CH4 (czynnik chłodniczy R50) Właściwości wody. Tlenek węgla CO. Tlenek węgla. Dwutlenek węgla CO2. (Czynnik chłodniczy R744). Chlor Cl2 Chlorowodór HCl, znany również jako kwas solny. Czynniki chłodnicze (czynniki chłodnicze). Czynnik chłodniczy (czynnik chłodniczy) R11 - Fluorotrichlorometan (CFCI3) Czynnik chłodniczy (czynnik chłodniczy) R12 - Difluorodichlorometan (CF2CCl2) Czynnik chłodniczy (czynnik chłodniczy) R125 - Pentafluoroetan (CF2HCF3). Czynnik chłodniczy (czynnik chłodniczy) R134a - 1,1,1,2-tetrafluoroetan (CF3CFH2). Czynnik chłodniczy (czynnik chłodniczy) R22 - Difluorochlorometan (CF2ClH) Czynnik chłodniczy (czynnik chłodniczy) R32 - Difluorometan (CH2F2). Czynnik chłodniczy (czynnik chłodniczy) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Procent wagowy. inne Materiały - właściwości termiczne Materiały ścierne - ziarno, stopień rozdrobnienia, sprzęt do mielenia. Gleby, ziemia, piasek i inne skały. Wskaźniki spulchnienia, skurczu i zagęszczenia gruntów i skał. Skurcz i rozluźnienie, obciążenia. Kąty nachylenia, ostrze. Wysokości półek, wysypisk. Drewno. Graty. Drewno. Dzienniki. Drewno opałowe... Ceramika. Kleje i złącza klejowe Lód i śnieg (lód wodny) Metale Aluminium i stopy aluminium Miedź, brąz i mosiądz Brąz Mosiądz Miedź (oraz klasyfikacja stopów miedzi) Nikiel i stopy Odpowiedniość gatunków stopów Stale i stopy Tabele referencyjne ciężarów walcowanego metalu i rur . +/-5% Masa rury. Metalowa waga. Właściwości mechaniczne stali. Minerały żeliwne. Azbest. Produkty spożywcze i surowce spożywcze. Właściwości itp. Link do innej sekcji projektu. Gumy, tworzywa sztuczne, elastomery, polimery. Szczegółowy opis elastomerów PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (modyfikowany PTFE), Wytrzymałość materiałów. Sopromat. Materiały budowlane. Właściwości fizyczne, mechaniczne i termiczne. Beton. Konkretne rozwiązanie. Rozwiązanie. Okucia budowlane. Stal i inne. Tabele zastosowań materiałów. Odporność chemiczna. Możliwość zastosowania temperatury. Odporność na korozję. Materiały uszczelniające - uszczelniacze do spoin. PTFE (fluoroplastik-4) i materiały pochodne. Taśma FUM. Kleje anaerobowe Nieschnące (nie twardniejące) uszczelniacze. Uszczelniacze silikonowe (krzemorganiczny). Grafit, azbest, paronit i materiały pochodne Paronit. Grafit ekspandowany termicznie (TEG, TMG), kompozycje. Nieruchomości. Aplikacja. Produkcja. Len instalacyjny Uszczelki gumowe z elastomeru Izolacja cieplna i materiały termoizolacyjne. (link do sekcji projektu) Techniki i koncepcje inżynieryjne Ochrona przeciwwybuchowa. Ochrona przed wpływami środowiska. Korozja. Wersje klimatyczne (Tabele kompatybilności materiałowej) Klasy ciśnienia, temperatury, szczelności Spadek (strata) ciśnienia. — Koncepcja inżynierska. Ochrona przeciwpożarowa. Pożary. Teoria automatyki (regulacji). TAU Podręcznik matematyczny Arytmetyka, postępy geometryczne i sumy niektórych szeregów liczbowych. Figury geometryczne. Właściwości, wzory: obwody, pola, objętości, długości. Trójkąty, prostokąty itp. Stopnie na radiany. Płaskie figury. Właściwości, boki, kąty, atrybuty, obwody, równości, podobieństwa, cięciwy, sektory, obszary itp. Obszary figur nieregularnych, objętości ciał nieregularnych. Średnia wielkość sygnału. Wzory i metody obliczania powierzchni. Wykresy. Budowanie wykresów. Czytanie wykresów. Rachunek całkowy i różniczkowy. Pochodne i całki tabelaryczne. Tabela instrumentów pochodnych. Tabela całek. Tabela funkcji pierwotnych. Znajdź pochodną. Znajdź całkę. Diffuras. Liczby zespolone. Wyimaginowana jednostka. Algebra liniowa. (Wektory, macierze) Matematyka dla najmłodszych. Przedszkole – klasa 7. Logika matematyczna. Rozwiązywanie równań. Równania kwadratowe i dwukwadratowe. Formuły. Metody. Rozwiązywanie równań różniczkowych. Przykłady rozwiązań równań różniczkowych zwyczajnych rzędu wyższego od pierwszego. Przykłady rozwiązań najprostszych = analitycznie rozwiązywalnych równań różniczkowych zwyczajnych pierwszego rzędu. Układy współrzędnych. Prostokątny kartezjański, polarny, cylindryczny i kulisty. Dwuwymiarowe i trójwymiarowe. Systemy liczbowe. Liczby i cyfry (rzeczywiste, zespolone, ....). Tabele systemów liczbowych. Szereg potęgowy Taylora, Maclaurina (=McLarena) i okresowy szereg Fouriera. Rozwinięcie funkcji w szeregi. Tablice logarytmów i podstawowych wzorów Tablice wartości liczbowych Tabele Bradisa. Teoria i statystyka prawdopodobieństwa Funkcje, wzory i wykresy trygonometryczne. sin, cos, tg, ctg….Wartości funkcji trygonometrycznych. Wzory na redukcję funkcji trygonometrycznych. Tożsamości trygonometryczne. Metody numeryczne Sprzęt - normy, rozmiary Sprzęt AGD, wyposażenie domu. Systemy drenażowe i odwadniające. Kontenery, zbiorniki, zbiorniki, zbiorniki. Oprzyrządowanie i automatyka Oprzyrządowanie i automatyka. Pomiar temperatury. Przenośniki, przenośniki taśmowe. Kontenery (link) Elementy złączne. Sprzęt laboratoryjny. Pompy i przepompownie Pompy do cieczy i papek. Żargon inżynierski. Słownik. Ekranizacja. Filtrowanie. Separacja cząstek poprzez siatki i sita. Przybliżona wytrzymałość lin, kabli, sznurów, lin wykonanych z różnych tworzyw sztucznych. Wyroby gumowe. Połączenia i połączenia. Średnice są konwencjonalne, nominalne, DN, DN, NPS i NB. Średnice metryczne i calowe. SDR. Klucze i wpusty. Standardy komunikacji. Sygnały w układach automatyki (układy oprzyrządowania i sterowania) Analogowe sygnały wejściowe i wyjściowe przyrządów, czujników, przepływomierzy i urządzeń automatyki. Interfejsy przyłączeniowe. Protokoły komunikacyjne (komunikacja). Komunikacja telefoniczna. Akcesoria do rurociągów. Krany, zawory, zawory... Długości konstrukcyjne. Kołnierze i gwinty. Standardy. Wymiary łączące. Wątki. Oznaczenia, rozmiary, zastosowania, typy... (link referencyjny) Połączenia („higieniczne”, „aseptyczne”) rurociągów w przemyśle spożywczym, mleczarskim i farmaceutycznym. Rury, rurociągi. Średnice rur i inne cechy. Dobór średnicy rurociągu. Natężenia przepływu. Wydatki. Wytrzymałość. Tabele doboru, spadek ciśnienia. Miedziane rury. Średnice rur i inne cechy. Rury z polichlorku winylu (PVC). Średnice rur i inne cechy. Rury polietylenowe. Średnice rur i inne cechy. Rury z polietylenu HDPE. Średnice rur i inne cechy. Rury stalowe (w tym ze stali nierdzewnej). Średnice rur i inne cechy. Stalowa rura. Rura jest nierdzewna. Rury ze stali nierdzewnej. Średnice rur i inne cechy. Rura jest nierdzewna. Rury ze stali węglowej. Średnice rur i inne cechy. Stalowa rura. Dopasowywanie. Kołnierze zgodne z GOST, DIN (EN 1092-1) i ANSI (ASME). Połączenie kołnierzowe. Połączenia kołnierzowe. Połączenie kołnierzowe. Elementy rurociągu. Lampy elektryczne Złącza i przewody elektryczne (kable) Silniki elektryczne. Silniki elektryczne. Elektryczne urządzenia przełączające. (Link do działu) Standardy życia osobistego inżynierów Geografia dla inżynierów. Odległości, trasy, mapy….. Inżynierowie w życiu codziennym. Rodzina, dzieci, wypoczynek, odzież i mieszkanie. Dzieci inżynierów. Inżynierowie w biurach. Inżynierowie i inne osoby. Socjalizacja inżynierów. Ciekawostki. Odpoczywający inżynierowie. To nas zszokowało. Inżynierowie i jedzenie. Przepisy, przydatne rzeczy. Triki dla restauracji. Handel międzynarodowy dla inżynierów. Nauczmy się myśleć jak handlarz. Transport i podróże. Samochody osobowe, rowery... Fizyka i chemia człowieka. Ekonomia dla inżynierów. Bormotologia finansistów - w ludzkim języku. Koncepcje technologiczne i rysunki Pisanie, rysowanie, papier biurowy i koperty. Standardowe rozmiary zdjęć. Wentylacja i klimatyzacja. Zaopatrzenie w wodę i kanalizacja Zaopatrzenie w ciepłą wodę (CWU). Zaopatrzenie w wodę pitną Ścieki. Zaopatrzenie w zimną wodę Przemysł galwaniczny Chłodnictwo Linie/systemy parowe. Linie/systemy kondensatu. Linie parowe. Rurociągi kondensatu. Przemysł spożywczy Zaopatrzenie w gaz ziemny Spawanie metali Symbole i oznaczenia urządzeń na rysunkach i schematach. Konwencjonalne reprezentacje graficzne w projektach ogrzewania, wentylacji, klimatyzacji oraz ogrzewania i chłodzenia, zgodnie z normą ANSI/ASHRAE 134-2005. Sterylizacja sprzętu i materiałów Zaopatrzenie w ciepło Przemysł elektroniczny Zaopatrzenie w energię elektryczną Fizyczny podręcznik Alfabety. Zaakceptowane oznaczenia. Podstawowe stałe fizyczne. Wilgotność jest bezwzględna, względna i specyficzna. Wilgotność powietrza. Tablice psychrometryczne. Diagramy Ramzina. Lepkość w czasie, liczba Reynoldsa (Re). Jednostki lepkości. Gazy. Właściwości gazów. Indywidualne stałe gazowe. Ciśnienie i próżnia Próżnia Długość, odległość, wymiar liniowy Dźwięk. Ultradźwięk. Współczynniki pochłaniania dźwięku (link do innej sekcji) Klimat. Dane klimatyczne. Dane naturalne. SNiP 23.01.99. Klimatologia budowlana. (Statystyki danych klimatycznych) SNIP 23.01.99 Tabela 3 - Średnia miesięczna i roczna temperatura powietrza, °C. Były ZSRR. SNIP 23-01-99 Tabela 1. Parametry klimatyczne zimnej pory roku. RF. SNIP 23.01.99 Tabela 2. Parametry klimatyczne ciepłego okresu roku. Były ZSRR. SNIP 23.01.99 Tabela 2. Parametry klimatyczne ciepłego okresu roku. RF. SNIP 23-01-99 Tabela 3. Średnia miesięczna i roczna temperatura powietrza, °C. RF. SNiP 23.01.99. Tabela 5a* – Średnie miesięczne i roczne ciśnienie cząstkowe pary wodnej, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23.01.99. Tabela 1. Parametry klimatyczne pory zimnej. Były ZSRR. Gęstości. Ciężary. Środek ciężkości. Gęstość nasypowa. Napięcie powierzchniowe. Rozpuszczalność. Rozpuszczalność gazów i ciał stałych. Światło i kolor. Współczynniki odbicia, absorpcji i załamania Alfabet kolorów:) - Oznaczenia (kodowanie) koloru (kolorów). Właściwości materiałów i mediów kriogenicznych. Stoły. Współczynniki tarcia dla różnych materiałów. Wielkości termiczne, w tym wrzenie, topienie, płomień itp. Więcej informacji można znaleźć w artykule: Współczynniki adiabatyczne (wskaźniki). Konwekcja i całkowita wymiana ciepła. Współczynniki termicznej rozszerzalności liniowej, termicznej rozszerzalności objętościowej. Temperatury, wrzenie, topienie, inne... Konwersja jednostek temperatury. Palność. Temperatura mięknięcia. Temperatura wrzenia Temperatura topnienia Przewodność cieplna. Współczynniki przewodności cieplnej. Termodynamika. Ciepło właściwe parowania (kondensacji). Entalpia parowania. Ciepło właściwe spalania (wartość opałowa). Zapotrzebowanie na tlen. Wielkości elektryczne i magnetyczne Elektryczne momenty dipolowe. Stała dielektryczna. Stała elektryczna. Długości fal elektromagnetycznych (podręcznik w innym dziale) Natężenie pola magnetycznego Pojęcia i wzory dotyczące elektryczności i magnetyzmu. Elektrostatyka. Moduły piezoelektryczne. Wytrzymałość elektryczna materiałów Prąd elektryczny Opór elektryczny i przewodność elektryczna. Potencjały elektroniczne Poradnik chemiczny „Alfabet chemiczny (słownik)” - nazwy, skróty, przedrostki, oznaczenia substancji i związków. Wodne roztwory i mieszaniny do obróbki metali. Wodne roztwory do nakładania i usuwania powłok metalowych Wodne roztwory do oczyszczania z osadów węglowych (osady asfaltowo-żywiczne, nagary z silników spalinowych...) Wodne roztwory do pasywacji. Wodne roztwory do trawienia - usuwania tlenków z powierzchni Wodne roztwory do fosforanowania Wodne roztwory i mieszaniny do chemicznego utleniania i barwienia metali. Wodne roztwory i mieszaniny do polerowania chemicznego. Odtłuszczające roztwory wodne i rozpuszczalniki organiczne. Wartość pH. Tabele pH. Zapalenie i eksplozja. Utlenianie i redukcja. Klasy, kategorie, oznaczenia niebezpieczeństwa (toksyczności) chemikaliów Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa. Tablica Mendelejewa. Gęstość rozpuszczalników organicznych (g/cm3) w zależności od temperatury. 0-100°C. Właściwości rozwiązań. Stałe dysocjacji, kwasowość, zasadowość. Rozpuszczalność. Mieszanki. Stałe termiczne substancji. Entalpie. Entropia. Gibbs energies... (link do katalogu chemicznego projektu) Elektrotechnika Regulatory Systemy gwarantowanego i nieprzerwanego zasilania. Systemy dyspozytorskie i sterujące Systemy okablowania strukturalnego Centra danych

Tabela. Stany utlenienia pierwiastków chemicznych.

Tabela. Stany utlenienia pierwiastków chemicznych.

Stan utlenienia to ładunek warunkowy atomów pierwiastka chemicznego w związku, obliczony przy założeniu, że wszystkie wiązania są typu jonowego. Stany utlenienia mogą mieć wartość dodatnią, ujemną lub zerową, dlatego algebraiczna suma stopni utlenienia pierwiastków w cząsteczce, biorąc pod uwagę liczbę ich atomów, jest równa 0, a w jonie - ładunek jonu . Stopnie utlenienia metali w związkach są zawsze dodatnie. Najwyższy stopień utlenienia odpowiada numerowi grupy układu okresowego, w którym znajduje się pierwiastek (wyjątkami są: Au +3(grupuję), Cu +2(II), z grupy VIII stopień utlenienia +8 występuje tylko w osmie Os i ruten Ru. Stopień utlenienia niemetali zależy od atomu, z którym są one połączone: jeśli z atomem metalu, wówczas stopień utlenienia jest ujemny; jeśli z atomem niemetalu, stopień utlenienia może być dodatni lub ujemny. Zależy to od elektroujemności atomów pierwiastków. Najwyższy ujemny stopień utlenienia niemetali można wyznaczyć odejmując od 8 numer grupy, w której znajduje się pierwiastek, tj. najwyższy dodatni stopień utlenienia jest równy liczbie elektronów w warstwie zewnętrznej, co odpowiada numerowi grupy. Stopnie utlenienia prostych substancji wynoszą 0, niezależnie od tego, czy jest to metal, czy niemetal.

Tabela: Pierwiastki o stałych stopniach utlenienia.

Tabela. Stany utlenienia pierwiastków chemicznych w kolejności alfabetycznej. Element Nazwa Stan utlenienia 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 As 13 Glin Aluminium 95 Jestem Ameryka 0, + II, III, IV 18 Ar 85 Na -I, 0, +I, V 56 Ba 4 Być Beryl 97 Bk 5 B -III, 0, +III 107 Bh 35 br -I, 0, +I, V, VII 23 V 0, + II, III, IV, V 83 Bi 1 H -Ja, 0, +Ja 74 W Wolfram 64 Bg Gadolin 31 Ga 72 Hf 2 On 32 Ge German 67 Ho 66 Dy Dysproz 105 śr 63 UE 26 Fe 79 Au 49 W 77 Ir 39 Y 70 Yb Iterb 53 I -I, 0, +I, V, VII 48 Płyta CD 19 DO 98 Por Kaliforn 20 Ok 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 8 O Tlen -II, I, 0, +II 27 Współ 36 Kr 14 Si -IV, 0, +11, IV 96 Cm 57 La 3 Li 103 Lr Lawrence 71 Lu 12 Mg 25 Mn Mangan 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Góra Meitner 101 lekarz medycyny Mendelew 42 Pon Molibden 33 Jak — III, 0, +III, V 11 Nie 60 Nd 10 Nie 93 Np Neptun 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Uwaga 102 NIE 50 sen 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Paladium 91 Rocznie. Protaktyn 61 Po południu Promet 84 Po 59 Rg Prazeodym 78 Pt 94 PU Pluton 0, +III, IV, V, VI 88 Ra 37 Rb 75 Odnośnie 104 Rf Rutherford 45 Rh 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 Hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 sierż Seaborgium 62 sm 38 senior Stront 82 Pb 81 Tł 73 Ta 52 Te -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc technet 22 Ti 0, + II, III, IV 90 Cz 69 Tm 6 C -IV, I, 0, +II, IV 92 U 100 FM 15 P -III, 0, +I, III, V 87 ks 9 F -Ja, 0 108 Hs 17 kl 24 Kr 0, + II, III, VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Cyrkon 99 ES Einsteinium 68 Er

Tabela. Stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych według liczb. Element Nazwa Stan utlenienia 1 H -Ja, 0, +Ja 2 On 3 Li 4 Być Beryl 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, +II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 O Tlen -II, I, 0, +II 9 F -Ja, 0 10 Nie 11 Nie 12 Mg 13 Glin Aluminium 14 Si -IV, 0, +11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 kl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 DO 20 Ok 21 sc 22 Ti 0, + II, III, IV 23 V 0, + II, III, IV, V 24 Kr 0, + II, III, VI 25 Mn Mangan 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 Współ 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge German 33 Jak — III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 br -I, 0, +I, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 senior Stront 39 Y 40 Zr Cyrkon 41 Uwaga 42 Pon Molibden 43 Tc technet 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd Paladium 47 Ag 48 Płyta CD 49 W 50 sen 51 Sb 52 Te -II, 0, +IV, VI 53 I -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Rg Prazeodym 60 Nd 61 Po południu Promet 62 sm 63 UE 64 Bg Gadolin 65 Tb 66 Dy Dysproz 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb Iterb 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W Wolfram 75 Odnośnie 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tł 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 Na -I, 0, +I, V 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 87 ks 88 Ra 89 As 90 Cz 91 Rocznie. Protaktyn 92 U 93 Np Neptun 0, +III, IV, VI, VII 94 PU Pluton 0, +III, IV, V, VI 95 Jestem Ameryka 0, + II, III, IV 96 Cm 97 Bk 98 Por Kaliforn 99 ES Einsteinium 100 FM 101 lekarz medycyny Mendelew 102 NIE 103 Lr Lawrence 104 Rf Rutherford 105 śr 106 sierż Seaborgium 107 Bh 108 Hs 109 Góra Meitner

Ocena artykułu:

Kurs wideo „Zdobądź piątkę” obejmuje wszystkie tematy niezbędne do pomyślnego zdania jednolitego egzaminu państwowego z matematyki z wynikiem 60–65 punktów. Całkowicie wszystkie zadania 1-13 z egzaminu państwowego Profile Unified z matematyki. Nadaje się również do zdania podstawowego jednolitego egzaminu państwowego z matematyki. Jeśli chcesz zdać Unified State Exam z 90-100 punktami, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!

Kurs przygotowawczy do Jednolitego Egzaminu Państwowego dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz, aby rozwiązać część 1 egzaminu państwowego Unified State Exam z matematyki (pierwsze 12 zadań) i zadanie 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na egzaminie Unified State Exam i ani 100-punktowy student, ani student nauk humanistycznych nie mogą się bez nich obejść.

Cała niezbędna teoria. Szybkie rozwiązania, pułapki i tajemnice Unified State Exam. Przeanalizowano wszystkie aktualne zadania części 1 z Banku Zadań FIPI. Kurs w pełni odpowiada wymogom Unified State Exam 2018.

Kurs zawiera 5 dużych tematów, każdy po 2,5 godziny. Każdy temat jest podany od podstaw, prosto i przejrzyście.

Setki zadań z egzaminu Unified State Exam. Zadania tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiały referencyjne, analiza wszystkich typów zadań Unified State Examation. Stereometria. Podstępne rozwiązania, przydatne ściągawki, rozwój wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Jasne wyjaśnienia skomplikowanych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Podstawa do rozwiązywania złożonych problemów części 2 jednolitego egzaminu państwowego.

Stopień utlenienia jest umowną wartością stosowaną do rejestrowania reakcji redoks. Aby określić stopień utlenienia, stosuje się tabelę utleniania pierwiastków chemicznych.

Oznaczający

Stopień utlenienia podstawowych pierwiastków chemicznych opiera się na ich elektroujemności. Wartość jest równa liczbie elektronów przesuniętych w związkach.

Stopień utlenienia uważa się za dodatni, jeśli elektrony zostaną wyparte z atomu, tj. pierwiastek oddaje elektrony w związku i jest środkiem redukującym. Pierwiastki te obejmują metale, ich stopień utlenienia jest zawsze dodatni.

Kiedy elektron jest przemieszczany w kierunku atomu, wartość uważa się za ujemną, a pierwiastek uważa się za środek utleniający. Atom przyjmuje elektrony aż do osiągnięcia zewnętrznego poziomu energii. Większość niemetali to utleniacze.

Proste substancje, które nie reagują, zawsze mają zerowy stopień utlenienia.

Ryż. 1. Tabela stopni utlenienia.

W związku atom niemetalu o niższej elektroujemności ma dodatni stopień utlenienia.

Definicja

Możesz określić maksymalny i minimalny stopień utlenienia (ile elektronów może oddać i przyjąć atom) za pomocą układu okresowego.

Maksymalny stopień jest równy numerowi grupy, w której znajduje się pierwiastek, lub liczbie elektronów walencyjnych. Wartość minimalną określa wzór:

Liczba (grupy) – 8.

Ryż. 2. Układ okresowy.

Węgiel należy do czwartej grupy, dlatego jego najwyższy stopień utlenienia wynosi +4, a najniższy -4. Maksymalny stopień utlenienia siarki wynosi +6, minimalny to -2. Większość niemetali zawsze ma zmienny – dodatni i ujemny – stopień utlenienia. Wyjątkiem jest fluor. Jego stopień utlenienia wynosi zawsze -1.

Należy pamiętać, że zasada ta nie dotyczy metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych odpowiednio z grup I i ​​II. Metale te mają stały dodatni stopień utlenienia - lit Li +1, sód Na +1, potas K +1, beryl Be +2, magnez Mg +2, wapń Ca +2, stront Sr +2, bar Ba +2. Inne metale mogą wykazywać różny stopień utlenienia. Wyjątkiem jest aluminium. Pomimo przynależności do grupy III, jego stopień utlenienia wynosi zawsze +3.

Ryż. 3. Metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych.

Z grupy VIII jedynie ruten i osm mogą wykazywać najwyższy stopień utlenienia +8. Złoto i miedź z grupy I wykazują stopnie utlenienia odpowiednio +3 i +2.

Nagrywać

Aby poprawnie zarejestrować stopień utlenienia należy pamiętać o kilku zasadach:

• gazy obojętne nie reagują, więc ich stopień utlenienia jest zawsze zerowy;
• w związkach zmienny stopień utlenienia zależy od zmiennej wartościowości i interakcji z innymi pierwiastkami;
• wodór w związkach z metalami wykazuje ujemny stopień utlenienia - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
• tlen zawsze ma stopień utlenienia -2, z wyjątkiem fluorku tlenu i nadtlenku - O +2 F 2-1, H 2 +1 O 2 -1.

Czego się nauczyliśmy?

Stopień utlenienia to wartość warunkowa pokazująca, ile elektronów przyjął lub oddał atom pierwiastka w związku. Wartość zależy od liczby elektronów walencyjnych. Metale w związkach zawsze mają dodatni stopień utlenienia, tj. są środkami redukującymi. W przypadku metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych stopień utlenienia jest zawsze taki sam. Niemetale, z wyjątkiem fluoru, mogą przyjmować dodatnie i ujemne stopnie utlenienia.