Cele lekcji: rozważenie właściwości związków siarki - siarkowodoru, kwasu wodorosiarczanowego i jego soli; kwas siarkowy i jego sole.
Sprzęt: próbki siarczków, siarczynów metali, prezentacja komputerowa.
Podczas zajęć
I. Przygotowanie do lekcji
(Sprawdź gotowość do lekcji grup uczniów, sprzętu, klasy; odnotuj nieobecnych uczniów w dzienniku zajęć; zgłoś temat i cele lekcji).
II. Sprawdzanie wiedzy uczniów.
1. Rozwiąż zadanie „Slajd nr 1-1”:
Z siarki rodzimej zawierającej 30% zanieczyszczeń otrzymano tlenek siarki(IV) o masie 8 g. Określ masę (w gramach) siarki rodzimej.
Odpowiedź: m(S) = 5,7 g.
2. Pytania ustne:
- Opisz budowę atomu siarki i jego stopień utlenienia.
- Opisz alotropię siarki.
- Wyjaśnij właściwości chemiczne siarki.
3. Zapisz równanie reakcji chemicznej pod względem dysocjacji elektrolitycznej pomiędzy siarczanem cynku i wodorotlenkiem potasu „Slajd nr 1-1”.
4. Sprawdzenie pisemnej pracy domowej - 6 uczniów.
5. Blok pytań „Slajd nr 2”:
- Przeczytaj sformułowanie prawa okresowości podane przez D.I. Mendelejew (właściwości pierwiastków chemicznych i substancji przez nie utworzonych są okresowo zależne od względnych mas atomowych pierwiastków).
- Przeczytaj współczesne sformułowanie prawa okresowości (właściwości pierwiastków chemicznych i substancji przez nie utworzonych są okresowo zależne od ładunków ich jąder atomowych).
- Co to jest pierwiastek chemiczny? (pierwiastek chemiczny to jeden rodzaj atomu)
- W jakich formach występuje pierwiastek chemiczny? (pierwiastek chemiczny występuje w trzech postaciach: wolne atomy, substancje proste, substancje złożone).
- Jakie substancje nazywane są prostymi? (Substancje proste nazywane są substancjami, których cząsteczka zbudowana jest z atomów jednego pierwiastka chemicznego).
- Jakie substancje nazywane są złożonymi? (substancje złożone nazywane są substancjami, których cząsteczka zbudowana jest z atomów różnych pierwiastków chemicznych).
- Na jakie klasy dzielą się substancje złożone? (substancje złożone dzielą się na cztery klasy: tlenki, zasady, kwasy, sole).
- Jakie substancje nazywamy solami? (sole są substancjami złożonymi, których cząsteczka składa się z atomów metali i reszt kwasowych).
- Jakie substancje nazywamy kwasami? (kwasy są substancjami złożonymi, których cząsteczka składa się z atomów wodoru i reszty kwasowej).
III. Nauka nowego materiału.
Plan studiowania nowego materiału „Slajd nr 3”.
- Siarkowodór i siarczki.
- Kwas siarkowy i jego sole.
1. Siarkowodór i siarczki.
Dzisiaj po prostu zapoznamy się z niektórymi kwasami, które tworzy siarka. Na ostatniej lekcji zauważono, że w wyniku oddziaływania wodoru i siarki powstaje siarkowodór. Reakcja wodoru ze wszystkimi chalkogenami przebiega w ten sam sposób. (H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te) „Slajd nr 4-1”. Spośród nich tylko woda jest cieczą, reszta to gazy, których roztwory będą wykazywać właściwości kwasowe. Podobnie jak halogenowodory, siła cząsteczek wodoru i chalkogenu maleje, a siła kwasów, wręcz przeciwnie, wzrasta „Slajd nr 4-2”.
Siarkowodór jest bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Jest bardzo jadowity. To najsilniejszy restaurator. Jako środek redukujący aktywnie oddziałuje z roztworami halogenów „Slajd nr 5-1”:
H. 2 + S -2 + Ja 2 0 \u003d S 0 + 2H + I -
Siarkowodór spala się „Slajd #5-2”:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S (przy schładzaniu płomienia).
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
Kiedy siarkowodór rozpuszcza się w wodzie, powstaje słaby kwas wodorosiarkowodny [Wykazanie działania wskaźników na kwas].
Siarczki metali alkalicznych i ziem alkalicznych, a także siarczek amonu są dobrze rozpuszczalne i mają różne kolory.
Ćwiczenia. klasyfikować kwas siarkowodorowy (wodorosiarczek jest beztlenowym kwasem dwuzasadowym).
Zatem dysocjacja kwasu wodorosiarczkowego zachodzi w etapach „Slajd nr 5-3”:
H2S<–>H + + HS - (pierwszy etap dysocjacji)
HS-<–>H + + S 2- (drugi etap dysocjacji),
Oznacza to, że kwas wodorosiarczkowy tworzy dwa rodzaje soli:
wodorosiarczki – sole, w których tylko jeden atom wodoru zastąpiono metalem (NaHS)
siarczki to sole, w których oba atomy wodoru (Na2S) zastąpiono metalem.
2. Kwas siarkowy i jego sole.
Rozważmy inny kwas, który tworzy siarka. Dowiedzieliśmy się już, że podczas spalania siarkowodoru powstaje tlenek siarki (IV). Jest to bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu. Wykazuje typowe właściwości tlenków kwasowych i jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, tworząc słaby kwas siarkawy [Wykazanie działania wskaźników na kwas]. Nie jest stabilny i rozkłada się na substancje wyjściowe „Slajd nr 6-1”:
H2O + SO2<–>H2SO3
Tlenek siarki (IV) można otrzymać na wiele sposobów „Slajd nr 6-2:
a) spalanie siarki;
b) spalanie siarkowodoru;
c) zwykłe siarczki.
Tlenek siarki (IV) i kwas siarkawy są typowymi reduktorami i jednocześnie słabymi utleniaczami „Slajd nr 7-1”. [Wykazanie działania kwasu na kolorową tkaninę].
Tabela 1. „Slajd #7-2”
Stopnie utlenienia siarki w związkach.
Wyjście „Slajd nr 8”. Tylko właściwości regenerujące pokaż elementy, które się w nim znajdują najniższy stopień utlenienia .
Pierwiastki znajdujące się w nim wykazują jedynie właściwości utleniające najwyższy stopień utlenienia .
Zarówno właściwości redukujące, jak i utleniające wykazują pierwiastki posiadające pośredni stopień utlenienia .
Ćwiczenia. klasyfikować kwas siarkowy (siarka jest beztlenowym kwasem dwuzasadowym).
Zatem kwas siarkawy tworzy dwa rodzaje soli:
podsiarczyny – sole, w których tylko jeden atom wodoru zastąpiono metalem (NaHSO3)
siarczyny to sole, w których oba atomy wodoru (Na2SO3) zastąpiono metalem.
IV. Praca domowa
„Slajd nr 9” : § 23 (s. 134-140) ust. 1, 2, 5.„Slajd nr 10”.
Literatura
- Gabrielyan OS Chemia. Klasa 9: podręcznik. dla edukacji ogólnej instytucje / OS Gabrielian. – wyd. 14, ks. - M.: Drop, 2008. - 270, s. 270. : chory.
- Gabrielyan OS Podręcznik nauczyciela. Chemia. Klasa 9 / OS Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M.: Drop, 2002. – 400 s.
- Glinka N.L. Chemia ogólna: Podręcznik dla szkół średnich / wyd. sztuczna inteligencja Jermakow. - wyd. 30., poprawiona - M.: Integral-Press, 2008. - 728 s.
- Gorkovenko M.Yu. Chemia. Stopień 9 Rozwój lekcji dla O.S. Gabrielian (M.: Drop); L.S. Guzeya i inni (M.: Drop); G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (M.: Oświecenie). – M.: „VAKO”, 2004, 368 s. - (Aby pomóc nauczycielowi w szkole).
- Chemia. - wyd. 2, poprawione. / wyd. kolegium: M. Aksenoiv, I. Leenson, S. Martynova i inni - M.: Świat Avanta + encyklopedie, Astrel, 2007. - 656 s.: il. (Encyklopedia dla dzieci).
slajd 2
Siarka
Siarka jest chalkogenem, dość aktywnym niemetalem. Istnieją trzy alotropowe modyfikacje siarki: ortorombowa jednoskośna plastikowa S8
slajd 3
Charakterystyka siarki
Serav PSCE: pozycja (okres, grupa) struktura atomowa właściwości elementu według okresu / w głównym p / gr wyższy tlenek wyższy wodorotlenek LVS
slajd 4
Paragon
Przy odwadnianiu roztworów siarkowodoru i kwasów siarkawych: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O W przypadku niepełnego spalania siarkowodoru (przy braku powietrza): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
slajd 5
Właściwości chemiczne
Nie zwilża się i nie reaguje z wodą. Utleniacz reaguje z: metalami (oprócz złota) Hg + S = HgS (odkażanie rozlanej rtęci) wodorem i niemetalami, w których s.d. mniej (węgla, fosforu itp.)
slajd 6
Jak reduktor reaguje z: tlenem, chlorem, fluorem
Slajd 7
S-2(ze mną, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 zwiększenie siły utleniającej jonów
Slajd 8
siarkowodór
H2S - siarkowodór. Jego roztwór w wodzie nazywa się kwasem siarkowodorowym. Kwas jest słabym dwuzasadowym dlatego dysocjuje etapami: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–
Slajd 9
Wykazuje wszystkie właściwości kwasów. Reaguje z: tlenki zasadowe: H2S + CaO = CaS + H2O zasady: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
Slajd 10
sole: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 metale: Ca + H2S = CaS + H2
slajd 11
Właściwości soli
Sole kwasowe kwasu wodorosiarczkowego – wodorosiarczki (KHS, NaHS) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Rozpuszczalne są także siarczki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Siarczki innych metali są nierozpuszczalne w wodzie, podczas gdy siarczki miedzi, ołowiu, srebra, rtęci i innych metali ciężkich są trudno rozpuszczalne nawet w kwasach (z wyjątkiem kwasu azotowego).
slajd 12
Utlenianie siarkowodoru
Siarkowodór łatwo utlenia się pod wpływem tlenu (jak przy nadmiarze O2 i niedoborze?). Woda bromowa Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ żółto-pomarańczowy bezbarwny
slajd 13
Tlenek siarki(IV).
SO2 to kwaśny gaz. Reaguje z wodą tworząc H2SO3. Typowy tlenek kwasowy. Reaguje z zasadami (powstają sól (siarczyn lub podsiarczyn) i woda) i zasadowymi tlenkami (powstaje tylko sól).
Slajd 14
Otrzymywany: przez spalenie siarki przez prażenie pirytu przez działanie kwasów na siarczyny przez oddziaływanie stęż. kwas siarkowy i ciężki ja
slajd 15
Tlenek siarki(VI).
SO3 to tlenek kwasowy, który reaguje z wodą tworząc H2SO4, z zasadami (powstaje sól (siarczan lub wodorosiarczan) i woda) oraz zasadowymi tlenkami. Otrzymywany przez utlenianie dwutlenku siarki. Rozpuszcza się w kwasie siarkowym tworząc oleum: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 oleum
slajd 16
Kwas Siarkowy
Kwas siarkowy H2SO4 jest ciężką oleistą cieczą, bezwonną i bezbarwną. Przy stężeniu > 70% kwas siarkowy nazywa się stężonym, poniżej 70% - rozcieńczonym. Dysocjację kwasu siarkowego wyraża równanie: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–
Slajd 17
Kwas reaguje z amofeterycznymi i zasadowymi tlenkami i wodorotlenkami, solami: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl Ostatnia reakcja jest jakościowa dla jonu SO42– (powstaje nierozpuszczalny biały osad).
Slajd 18
H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 rozcieńczony stężony H+ - utleniacz 2H+ + 2e– = H2 S+6 - utleniacz S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (S) S+4 (SO2)
Slajd 19
Wszystkie metale z szeregu aktywności aż do wodoru reagują z rozcieńczonym kwasem siarkowym. Podczas reakcji powstaje siarczan metalu i wydziela się wodór: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Metale stojące po wodorze z rozcieńczonym kwasem nie reagują: Cu + H2SO4 ≠
Slajd 20
stężony kwas siarkowy
Metale znajdujące się w szeregu aktywności po wodorze oddziałują ze stężonym kwasem siarkowym według następującego schematu: H2SO4 (stęż.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O Tj. powstają: siarczan metalu tlenek siarki (IV) - dwutlenek siarki SO2 woda
slajd 21
W pewnych warunkach bardziej aktywny kwas siarkowy można zredukować do siarki w czystej postaci lub siarkowodoru. Na zimnie stęż. kwas siarkowy pasywuje żelazo i aluminium, dlatego transportuje się je w żelaznych zbiornikach: H2SO4 (stężony) + Fe ≠ (na zimno)
slajd 22
Otrzymywanie kwasu siarkowego
produkcja SO2 (najczęściej poprzez prażenie pirytu) utlenianie SO2 do SO3 w obecności katalizatora – tlenku wanadu(V) rozpuszczanie SO3 w kwasie siarkowym w celu otrzymania oleum
slajd 23
siarczany
Sole kwasu siarkowego mają wszystkie właściwości soli. Ich podejście do ogrzewania jest szczególne: siarczany aktywnego me (Na, K, Ba) nie rozkładają się nawet w temperaturze t > 1000˚C inne (Cu, Al, Fe) rozkładają się na tlenek siarki (VI) i tlenek metalu już przy niewielkim ogrzewaniu
slajd 24
pytania
W jakich reakcjach siarka działa jako utleniacz? Środek redukujący? jaki stopień to pokazuje? Jaka jest różnica między właściwościami stężonego i rozcieńczonego kwasu siarkowego? napisz równanie reakcji stęż. i rozcieńczyć kwasy miedzią i cynkiem. jak odróżnić roztwory jodku sodu od siarczanu sodu? zaproponuj dwa sposoby i zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Slajd 25
Zadania
Ile dwutlenku siarki można otrzymać z 10 kg rudy zawierającej 48% pirytu? Jaką objętość zajmuje: a) 4 mole SO2? b) 128 g SO3? Przeprowadź reakcje: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Wyświetl wszystkie slajdy
Lekcja 13
Tlenek siarki (IV). Kwasy siarkowodorowe i siarkowe oraz ich sole
Cele Lekcji:
1. Scharakteryzować właściwości chemiczne tlenku siarki (IV), wodorosiarczku i kwasów siarkawych oraz ich soli, reakcje jakościowe na związki siarki(wynik subiektywny).
2. Kontynuuj rozwijanie umiejętności generowania pomysłów, identyfikowania związków przyczynowych, szukania analogii i pracy w zespole, korzystania z alternatywnych źródeł informacji(wynik metaprzedmiotowy).
3. Kształtowanie umiejętności kierowania swoją działalnością edukacyjną, przygotowanie do świadomości wyboru dalszej ścieżki edukacyjnej(wynik osobisty).
Podczas zajęć
Przygotowanie do percepcji nowego materiału (10 min)
Zadawanie uczniom pytań o pracę domową.
Nauka nowego materiału (20 min)
siarkowodór H 2 S - bezbarwny gaz cięższy od powietrza, zapach zgniłych jaj. Bardzo trujący. Zawarty w gazach wulkanicznych i wodach mineralnych.
Otrzymane w wyniku reakcji wymiany:
Właściwości chemiczne:
1. Spalanie w powietrzu niebieskim płomieniem:
2H 2 S+3O 2( Chata .) = 2H 2 O+2SO 2
2H 2 S+O 2( niewystarczająco .) = 2H 2 O+2S
2. Właściwości regenerujące:
3. Po rozpuszczeniu w wodzie powstaje kwas wodorosiarczynowy, który dysocjuje:
4. Interakcja z alkaliami. Tworzy dwa rodzaje soli: siarczki i wodorosiarczki:
Dwutlenek siarki SO 2 : bezbarwny, o ostrym zapachu, cięższy od powietrza, łatwo rozpuszczalny w wodzie, trujący.
Tlenek kwasowy.
1. Połączony z wodą tworzy kwas siarkowy:
Kwas Siarkowy niestabilny, łatwo rozkłada się na tlenek siarki (IV) i wodę. Występuje tylko w roztworach wodnych. Tworzy dwa rodzaje soli: siarczyny i wodorosiarczyny.
Jakościowa reakcja na siarczyny
Lekcja 22. Klasa 9
Lekcja na ten temat: Siarkowodór. Siarczki. Tlenek siarki (IV). kwas siarkowy
Cele Lekcji: Ogólne wykształcenie: Utrwalenie wiedzy studentów na temat: alotropia siarki i tlenu, budowa atomów siarki i tlenu, właściwości chemiczne i zastosowanie siarki za pomocą testów, w celu przygotowania studentów do GIA; Badanie budowy, właściwości i zastosowania gazów: siarkowodór, dwutlenek siarki, kwas siarkawy. Badanie soli - siarczków, siarczynów i ich jakościowe oznaczanie za pomocą edukacyjnego podręcznika elektronicznego w klasie chemii 9. Aby zbadać wpływ siarkowodoru, tlenku siarki (IV) na środowisko i zdrowie ludzkie. Korzystaj z prezentacji uczniów, ucząc się nowego tematu i wzmacniając go. Podczas sprawdzania testu korzystaj z projektora multimedialnego. Kontynuuj przygotowanie uczniów do egzaminów z chemii w formie GIA.
Edukacyjny: Edukacja moralna i estetyczna uczniów do środowiska. Wzbudzenie wiary w pozytywną rolę chemii w życiu współczesnego społeczeństwa, potrzebę chemicznie kompetentnego podejścia do własnego zdrowia i środowiska. Kształcenie umiejętności pracy w parach podczas samodzielnej analizy odcinków kontrolnych, testów.
Opracowanie: Potrafić zastosować zdobytą wiedzę do wyjaśnienia różnych zjawisk chemicznych i właściwości substancji. Potrafić zastosować dodatkowy materiał ze źródeł informacji, technologii komputerowych w przygotowaniu studentów do GIA.Wykorzystać zdobytą wiedzę i umiejętności w działaniach praktycznych i życiu codziennym: a) kompetentne ekologicznie zachowanie w środowisku; b) ocena wpływu chemicznych zanieczyszczeń środowiska na organizm człowieka.
Sprzęt do lekcji: G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana „Podręcznik chemii klasy 9”. Prezentacje studenckie: „Siarkowodór”, „Tlenek siarki (IV)”, „Ozon”. Test przygotowania GIA, odpowiedzi do testu. Elektroniczny podręcznik do nauki chemii klasa 9: a) reakcje jakościowe na jon siarczkowy, jon siarczynowy. b) projektor multimedialny
c) ekran projekcyjny. Obrona plakatu „Zanieczyszczenie środowiska emisjami siarkowodoru i dwutlenku siarki”.
Podczas zajęć.
I. Początek lekcji: Nauczyciel ogłasza temat, cel i zadania lekcji.
Konsolidacja badanego materiału:
Prowadzone na podstawie pytań testowych w celu przygotowania uczniów do zdania egzaminu GIA (test w załączeniu).
Odpowiedzi testowe wyświetlane są na ekranie:
Uczniowie dokonują wzajemnej weryfikacji testów i wystawiają oceny (ulotki przekazywane są nauczycielowi).Kryteria oceny: 0 błędów - 5; 1 - 2 błędy - 4; 3 błędy - 3; 4 i więcej - 2
Badanie przeprowadza się w ciągu 7 minut, a kontrolę w ciągu 3 minut.
II. Odkrywanie nowego tematu:
Siarkowodór. Siarczki.
Siarkowodór jest chemicznie cennym związkiem siarki, jego właściwości poznamy dzisiaj na lekcji. Poprzez prezentację zapoznamy się z obecnością siarkowodoru w przyrodzie, jego właściwościami fizycznymi oraz wpływem na organizm człowieka i środowisko.
Dlaczego w laboratorium nie można uzyskać siarkowodoru tak, jak innych gazów, np. tlenu i wodoru? Studenci odpowiedzą na to pytanie po wysłuchaniu prezentacji.
Struktura siarkowodoru:
a) wzór cząsteczkowy H 2 S -2 , stopień utlenienia siarki (-2), trujący.
b) siarkowodór śmierdzi zgniłymi jajami.
3. Otrzymywanie siarkowodoru: Otrzymywanie w laboratorium: otrzymywany przez działanie rozcieńczonego kwasu siarkowego na siarczek żelaza (II), ponieważ siarkowodór jest trujący, eksperymenty przeprowadza się pod wyciągiem.H 2 + S 0 → H 2 S -2
FeS + H 2 WIĘC 4 → FeSO 4 + H 2 Sreakcję tę prowadzi się w aparacie Kipa, który służy do produkcji wodoru.
4. Właściwości chemiczne siarkowodoru: Siarkowodór spala się w powietrzu niebieskim płomieniem i powstaje dwutlenek siarki lub tlenek siarki (IV)
2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O 2
Środek redukujący
Przy braku tlenu powstaje para wodna i siarka: 2H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0
Siarkowodór ma właściwości redukujące: jeśli do probówki z siarkowodorem wleje się niewielką ilość wody bromowej, roztwór stanie się bezbarwny, a na powierzchni roztworu pojawi się siarka
H 2 S -2 + br 0 2 → S 0 + 2 HBr -1
Siarkowodór jest słabo rozpuszczalny w wodzie: w jednej objętości wody o godzT\u003d 20 º rozpuszcza 2,4 objętości siarkowodoru, roztwór ten nazywa się wodą siarkowodorową lub słabym kwasem siarkowodorowym. Rozważ dysocjację kwasu wodorosiarczkowego:H 2 S→ H + +HS -
HS - ↔ H + + S 2- Dysocjacja w drugim etapie praktycznie nie przebiega, ponieważ jest to słaby kwas. Daje 2 rodzaje soli:
HS - (I)S 2-
wodorosiarczki, siarczki
IIIII
NaHSNie 2 S
wodorosiarczek sodu siarczek sodu
Kwas siarkowodorowy wchodzi w reakcję neutralizacji z zasadami:
H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
nadmiar
H 2 S+2NaOH→ Nie 2 S+2H 2 O
nadmiar
Jakościowa reakcja na jon siarczkowy (pokazanie doświadczenia z elektronicznego dysku edukacyjnego)
Pb(NIE 3 ) 2 + Nie 2 S → PbS↓ + 2 NaNO 3 napisz pełny jonowy i krótki
Równanie jonowe czarnego osadu
(Nie 2 S + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)
czarny osad
Ładowarka do oczu. (1-2 minuty)
Przestrzeganie standardów sanitarno-higienicznych pracy przy komputerze na zajęciach.
5. Tlenek siarki ( IV) - dwutlenek siarki.S +4 O 2 stopień utlenienia siarki (+4).
Innym ważnym związkiem siarki jest tlenek siarki (IV) WIĘC 2 - dwutlenek siarki. Trujący.
Poprzez prezentację zapoznamy się z właściwościami fizycznymi dwutlenku siarki, jego zastosowaniem oraz wpływem na środowisko i zdrowie człowieka.
Dlaczego w praktyce nie można uzyskać dwutlenku siarki?
Otrzymywanie tlenku siarki (IV): powstający w wyniku spalania siarki w powietrzu, gazu o ostrym zapachu.
S+O 2 → WIĘC 2
Dwutlenek siarki ma właściwości tlenku kwasowego, po rozpuszczeniu w wodzie tworzy się kwas siarkawy, elektrolit o średniej mocy.WIĘC 2 + H 2 O ↔ H 2 WIĘC 3 lakmus zmienia kolor na czerwony.
Właściwości chemiczneWIĘC 2 :
Reaguje z tlenkami zasadowymiWIĘC 2 + CaO → CaSO 3
Reaguje z alkaliamiWIĘC 2 + 2 NaOH → Nie 2 WIĘC 3 + H 2 O
(w domu zapisz pełne równanie jonowe i krótkie równanie jonowe)
Siarka wykazuje stopnie utlenienia:S -2 , S 0 , S +4 , S +6 .
W tlenku siarki ( IV) WIĘC 2 stopień utlenienia +4, zatem dwutlenek siarki wykazuje właściwości utleniacza i reduktora
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 → 3S 0 ↓+2H 2 O S +4 O 2 +Kl 0 2 + 2H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 2HCl -1 2-
Siarczan wodorosiarczynowy
DO HSO 3 do 2 WIĘC 3
Jakościowa reakcja na jon siarczynowy (odczynnikiem jest kwas siarkowy, powstaje gaz o ostrym zapachu, który odbarwia roztwory) fragment z elektronicznego dysku edukacyjnego.
K 2 WIĘC 3 + H 2 WIĘC 4 → K 2 WIĘC 4 + WIĘC 2 + H 2 O
W domu napisz pełne i krótkie równanie jonowe.
Ochrona plakatu „Zanieczyszczenie środowiska związkami siarki”.
Ochrona prezentacji
Zadania domowe §11-12, notatki, np. 3,5 s. 34(p)
III. Podsumowanie lekcji:
Nauczyciel podsumowuje lekcję
Daje oceny ze sprawdzianu, prezentacji.
Podziękuj uczniom za lekcję.
Pierwsza pomoc w przypadku zatrucia gazami: siarkowodór, dwutlenek siarki: płukanie nosa, ust 2% roztworem wodorowęglanu soduNaHCO3 3 , spokój, świeże powietrze.
Kwas siarkawy jest nieorganicznym, dwuzasadowym, niestabilnym kwasem o średniej mocy. Związek niestabilny, znany tylko w roztworach wodnych w stężeniu nie większym niż sześć procent. Próbując wyizolować czysty kwas siarkawy, rozkłada się on na tlenek siarki (SO2) i wodę (H2O). Na przykład, gdy kwas siarkowy (H2SO4) w postaci stężonej zostanie wystawiony na działanie siarczynu sodu (Na2SO3), zamiast kwasu siarkawego uwalnia się tlenek siarki (SO2). Tak wygląda reakcja:
Na2SO3 (siarczyn sodu) + H2SO4 (kwas siarkowy) = Na2SO4 (siarczan sodu) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)
Roztwór kwasu siarkowego
Podczas przechowywania należy wykluczyć dostęp powietrza. W przeciwnym razie kwas siarkowy, powoli absorbujący tlen (O2), zamieni się w kwas siarkowy.
2H2SO3 (kwas siarkawy) + O2 (tlen) = 2H2SO4 (kwas siarkowy)
Roztwory kwasu siarkowego mają dość specyficzny zapach (przypominający zapach pozostały po zapaleniu zapałki), którego obecność można wytłumaczyć obecnością tlenku siarki (SO2), który nie jest związany chemicznie z wodą.
Właściwości chemiczne kwasu siarkowego
1. H2SO3) można stosować jako środek redukujący lub utleniający.
H2SO3 jest dobrym środkiem redukującym. Za jego pomocą można uzyskać halogenowodory z wolnych halogenów. Na przykład:
H2SO3 (kwas siarkawy) + Cl2 (chlor, gaz) + H2O (woda) = H2SO4 (kwas siarkowy) + 2HCl (kwas solny)
Ale podczas interakcji z silnymi środkami redukującymi kwas ten będzie działał jako środek utleniający. Przykładem jest reakcja kwasu siarkawego z siarkowodorem:
H2SO3 (kwas siarkawy) + 2H2S (siarkowodór) = 3S (siarka) + 3H2O (woda)
2. Rozważany przez nas związek chemiczny tworzy dwa - siarczyny (średnie) i podsiarczyny (kwas). Sole te są środkami redukującymi, podobnie jak kwas (H2SO3)siarkawy. Po utlenieniu tworzą się sole kwasu siarkowego. Podczas kalcynacji siarczynów metali aktywnych powstają siarczany i siarczki. Jest to reakcja samoutlenienia i samoleczenia. Na przykład:
4Na2SO3 (siarczyn sodu) = Na2S + 3Na2SO4 (siarczan sodu)
Siarczyny sodu i potasu (Na2SO3 i K2SO3) wykorzystywane są do barwienia tkanin w przemyśle tekstylnym, do wybielania metali, a także w fotografii. Wodorosiarczyn wapnia (Ca(HSO3)2), występujący wyłącznie w roztworze, służy do przetwarzania surowca drzewnego na specjalną masę siarczynową. Następnie jest przetwarzany na papier.
Zastosowanie kwasu siarkowego
Kwas siarkowy stosuje się:
Do wybielania wełny, jedwabiu, miazgi drzewnej, papieru i innych podobnych materiałów, które nie wytrzymują bielenia silniejszymi utleniaczami (np. chlorem);
Jako środek konserwujący i antyseptyczny, na przykład zapobiegający fermentacji zboża przy produkcji skrobi lub zapobiegający procesowi fermentacji w beczkach po winie;
Do konserwowania żywności, na przykład podczas konserwowania warzyw i owoców;
Przy przetwarzaniu na masę siarczynową, z której następnie otrzymuje się papier. W tym przypadku stosuje się roztwór podsiarczynu wapnia (Ca(HSO3)2), który rozpuszcza ligninę, czyli specjalną substancję wiążącą włókna celulozowe.
Kwas siarkowy: otrzymywanie
Kwas ten można otrzymać rozpuszczając dwutlenek siarki (SO2) w wodzie (H2O). Będziesz potrzebował stężonego kwasu siarkowego (H2SO4), miedzi (Cu) i probówki. Algorytm działania:
1. Do probówki ostrożnie wlej stężony kwas siarkowy, a następnie umieść w niej kawałek miedzi. Podgrzać. Zachodzi następująca reakcja:
Cu (miedź) + 2H2SO4 (kwas siarkowy) = CuSO4 (siarczan siarki) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)
2. Strumień dwutlenku siarki należy skierować do probówki z wodą. Po rozpuszczeniu częściowo występuje z wodą, w wyniku czego powstaje kwas siarkowy:
SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3
Tak więc, przepuszczając dwutlenek siarki przez wodę, można otrzymać kwas siarkowy. Warto wziąć pod uwagę, że gaz ten działa drażniąco na błony dróg oddechowych, może powodować stany zapalne, a także utratę apetytu. Przy długotrwałym wdychaniu możliwa jest utrata przytomności. Z gazem tym należy obchodzić się z najwyższą ostrożnością i uwagą.
