Атомният номер на елемент показва:
а) броят на елементарните частици в един атом; б) броят на нуклоните в атома;
в) броят на неутроните в атома; г) броят на протоните в атома.
Най-правилното е твърдението, че химичните елементи в PSE са подредени във възходящ ред:
а) абсолютната маса на техните атоми; б) относителна атомна маса;
в) броят на нуклоните в атомните ядра; г) заряда на атомното ядро.
Периодичността на промяна на свойствата на химичните елементи е резултат от:
а) увеличаване на броя на електроните в атомите;
б) увеличаване на зарядите на атомните ядра;
в) увеличаване на атомната маса;
г) периодичност в изменението на електронните структури на атомите.
От следните характеристики на атомите на елементите, те периодично се променят с увеличаване на поредния номер на елемента:
а) броят на енергийните нива в атома;
б) относителна атомна маса;
в) броят на електроните във външното енергийно ниво;
г) заряда на ядрото на атома.
Изберете двойки, в които всяка характеристика на атома се променя периодично с увеличаване на стойността на протонното число на елемента:
а) енергия на йонизация и енергия на електронен афинитет;
б) радиус и маса;
в) електроотрицателност и общ брой електрони;
г) метални свойства и броя на валентните електрони.
Изберете правилното твърдение за елементитеVИ групите:
а) всички атоми имат еднакъв брой електрони;
б) всички атоми имат еднакъв радиус;
в) всички атоми имат еднакъв брой електрони във външния слой;
г) всички атоми имат максимална валентност, равна на номера на групата.
Някои елементи имат следната електронна конфигурация:ns 2 (н-1) д 10 np 4 . В коя група от периодичната таблица е този елемент?
а) IVB група; б) VIB група; в) IVA група; г) VIA група.
В периоди на PES с нарастване на зарядите на атомните ядране промени: а) масата на атомите; б) броят на електронните слоеве; в) броят на електроните във външния електронен слой; г) радиус на атомите. |
|
В какъв ред са подредени елементите във възходящ ред на атомния им радиус? а) Li, Be, B, C; б) Be, Mg, Ca, Sr; в) N, O, F, Ne; г) Na, Mg, Al, Si. |
|
Най-ниската йонизираща енергия сред стабилните атоми е: а) литий; б) барий; в) цезий; г) натрий. |
|
Електроотрицателността на елементите нараства в серия: а) P, Si, S, О; б) Cl, F, S, О; в) Te, Se, S, O; г) O, S, Se, Te. |
|
В редица елементина mg Ал Si П С клот ляво на дясно: а) електроотрицателността се увеличава; б) енергията на йонизация намалява; в) броят на валентните електрони се увеличава; г) металните свойства намаляват. |
|
Посочете най-активния метал от четвъртия период: а) калций; б) калий; в) хром; г) цинк. |
|
Посочете най-активния метал от група IIA: а) берилий; б) барий; в) магнезий; г) калций. |
|
Посочете най-активния неметал от група VIIA: а) йод; б) бром; в) флуор; г) хлор. |
|
Изберете правилните твърдения: а) в групи IA–VIIIA на PSE само елементи s- и б) в групи IV–VIIIB се намират само d-елементи; в) всички d-елементи са метали; г) общият брой s-елементи в PSE е 13. |
|
С увеличаване на атомния номер на елемент от VA групата се увеличава следното: а) метални свойства; б) броят на енергийните нива; в) общият брой електрони; г) броят на валентните електрони. |
|
R елементите са: а) калий; б) натрий; в) магнезий; г) арсен. |
|
Към кое семейство елементи принадлежи алуминият? а) s-елементи; б) р-елементи; в) d-елементи; г) f-елементи. |
|
Посочете реда, съдържащ самод-елементи: а) Al, Se, La; б) Ti, Ge, Sn; в) Ti, V, Cr; г) La, Ce, Hf. |
В кой ред са посочени символите на елементите от s, p и d-семействата? а) H, He, Li; б) Н, Ва, А1; в) Be, C, F; г) Mg, P, Cu. |
|
Атомът на кой елемент от период IV съдържа най-голям брой електрони? а) цинк; б) хром; в) бром; г) криптон. |
|
В атом на кой елемент електроните на външното енергийно ниво са най-силно свързани с ядрото? а) калий; б) въглерод; в) флуор; г) франций. |
|
Силата на привличане на валентни електрони към ядрото на атома намалява в серия от елементи: а) Na, Mg, Al, Si; б) Rb, K, Na, Li; в) Sr, Ca, Mg, Be; г) Li, Na, K, Rb. |
|
Елементът със сериен номер 31 се намира: а) в група III; б) кратък период; в) дълъг период; г) в група А. |
|
От електронните формули по-долу изберете тези, които отговарят на p-елементитеVмесечен цикъл: а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6 . |
|
От дадените електронни формули изберете тези, които отговарят на химичните елементи, които образуват най-високия оксид от състава Е 2 О 3 : а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . |
|
Определете елемента, чийто атом съдържа 4 електрона на 4p подниво. В кой период и група е? а) арсен, период IV, група VA; б) телур, период V, група VIA; в) селен, IV период, VIA група; г) волфрам, VI период, VIB група. |
Атомите на калций и скандий се различават един от друг: а) броят на енергийните нива; б) радиус; в) броя на валентните електрони; г) формулата на висшия оксид. |
|
За атомите на сярата и хрома е същото: а) броят на валентните електрони; б) броят на енергийните нива; в) по-висока валентност; г) формулата на висшия оксид. |
|
Атомите на азота и фосфора имат: а) същия брой електронни слоеве; б) еднакъв брой протони в ядрото; в) еднакъв брой валентни електрони; г) същите радиуси. |
|
Формулата на най-високия оксид на елемент от III период, в атома на който в основно състояние има три несдвоени електрона: а) E2O3; б) EO 2 ; в) E2O5; г) E 2 O 7. |
|
Формулата на най-високия оксид на елемента EO 3. Дайте формулата на водородното му съединение: а) EN 2; б) EN; в) EN 3; г) EN 4. |
|
Природата на оксидите от основни до киселинни промени в серията: а) Na2O, MgO, SiO2; b) Cl2O, SO2, P2O5, NO2; в) BeO, MgO, B2O3, Al2O3; г) CO2, B2O3, Al2O3, Li2O; д) CaO, Fe2O3, Al2O3, SO2. |
|
Изберете редовете, в които формулите са подредени във възходящ ред на киселинните свойства на съединенията: а) N2O5, P2O5, As2O5; в) H2SeO3, H2SO3, H2SO4; b) HF, HBr, HI; г) Al 2 O 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 . |
|
Посочете серията, в която хидроксидите са подредени във възходящ ред на основните им свойства: а) LiOH, KOH, NaOH; в) LiOH, Ca(OH)2, Al(OH)3; б) LiOH, NaOH, Mg (OH)2; г) LiOH, NaOH, KOH. |
Задачи
Фосфорната проба съдържа два нуклида: фосфор-31 и фосфор-33. Молната фракция на фосфор-33 е 10%. Изчислете относителната атомна маса на фосфора в дадена проба.
Естествената мед се състои от Cu 63 и Cu 65 нуклиди. Съотношението на броя на Cu 63 атоми към броя на Cu 65 атоми в сместа е 2,45:1,05. Изчислете относителната атомна маса на медта.
Средната относителна атомна маса на естествения хлор е 35,45. Изчислете моларните фракции на двата му изотопа, ако е известно, че техните масови числа са 35 и 37.
Кислородна проба съдържа два нуклида: 16 O и 18 O, чиито маси са съответно 4,0 g и 9,0 g. Определете относителната атомна маса на кислорода в тази проба.
Химическият елемент се състои от два нуклида. Ядрото на първия нуклид съдържа 10 протона и 10 неутрона. В ядрото на втория нуклид има още 2 неутрона. На всеки 9 атома от по-лек нуклид има един атом от по-тежък нуклид. Изчислете средната атомна маса на елемент.
Каква относителна атомна маса би имал кислородът, ако в естествена смес на всеки 4 атома кислород-16 имаше 3 атома кислород-17 и 1 атом кислород-18?
Отговори:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35Cl: 77,5% и 37Cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
химическа връзка
Основният обем образователен материал:
Същност и видове химична връзка. Основни параметри на химическа връзка: енергия, дължина.
ковалентна връзка.Обменни и донорно-акцепторни механизми на образуване на ковалентна връзка. Насоченост и насищане на ковалентната връзка. Полярност и поляризуемост на ковалентна връзка. Валентност и степен на окисление. Валентни възможности и валентни състояния на атоми на елементи от А-групи. Единични и множествени връзки. Атомни кристални решетки. Концепцията за хибридизация на атомни орбитали. Основните видове хибридизация. Ъгли на връзката. Пространствена структура на молекулите. Емпирични, молекулярни и структурни (графични) формули на молекули.
Йонна връзка. Йонни кристални решетки. Химични формули на вещества с молекулярна, атомна и йонна структура.
метална връзка. Кристални решетки от метали.
Междумолекулно взаимодействие. Молекулна кристална решетка. Енергия на междумолекулното взаимодействие и агрегатно състояние на веществата.
Водородна връзка.Значението на водородната връзка в природните обекти.
В резултат на изучаването на темата учениците трябва да знаят:
какво е химическа връзка;
основни видове химични връзки;
механизми за образуване на ковалентна връзка (обменна и донорно-акцепторна);
основните характеристики на ковалентна връзка (наситеност, насоченост, полярност, кратност, s- и p-връзки);
основни свойства на йонни, метални и водородни връзки;
основни видове кристални решетки;
как се променят енергийният резерв и естеството на движението на молекулите по време на прехода от едно агрегатно състояние в друго;
Каква е разликата между вещества с кристална структура и вещества с аморфна структура.
В резултат на изучаването на темата учениците трябва да придобият умения за:
определяне на вида на химичната връзка между атомите в различни съединения;
сравняване на силата на химичните връзки по тяхната енергия;
определяне на степените на окисление по формулите на различни вещества;
установяване на геометричната форма на някои молекули въз основа на теорията за хибридизация на атомните орбитали;
прогнозиране и сравнение на свойствата на веществата в зависимост от естеството на връзките и вида на кристалната решетка.
До края на темата учениците трябва да могат да:
– за пространствената структура на молекулите (ориентация на ковалентните връзки, валентен ъгъл);
– за теорията на хибридизацията на атомните орбитали (sp 3 -, sp 2 -, sp-хибридизация)
След изучаване на темата учениците трябва да запомнят:
елементи с постоянна степен на окисление;
съединения на водород и кислород, в които тези елементи имат нехарактерни за тях степени на окисление;
ъгълът между връзките във водната молекула.
Раздел 1. Същност и видове химична връзка
Дадени са формули на веществата: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Сl, SO 2 , HI, Rb 2 SO 4 , Sr(OH) 2 , H 2 SeO 4 , He, ScCl 3 , N 2 , AlBr 3 , HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3 , KI, CaBr 2 , BaO, NO, FCl, SiC. Изберете връзки:
молекулярна и немолекулярна структура;
само с ковалентни полярни връзки;
само с ковалентни неполярни връзки;
само с йонни връзки;
комбиниране на йонни и ковалентни връзки в структурата;
комбиниране на ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки в структурата;
способни да образуват водородни връзки;
имащи връзки в структурата, образувана от донорно-акцепторния механизъм;
Как се променя полярността на връзките в редовете?
а) Н2О; H2S; H2Se; H 2 Te b) PH 3; H2S; HCl.
В какво състояние - смляно или възбудено - са атомите на избраните елементи в следните съединения:
Б Cl3; П Cl3; Si O2; Бъда F2; H2 С; ° С H4; Х кл O4?
Коя двойка от следните елементи по време на химическо взаимодействие има максимална склонност да образува йонна връзка:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
При кое от следните химични вещества е по-вероятно разкъсване на връзката с образуването на йони и в кое с образуването на свободни радикали: NaCl, CS 2 , CH 4 , K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl 2 ?
Дават се халогеноводороди: HF, HCl, HBr, HI. Изберете халогеноводород:
воден разтвор на който е най-силната киселина (най-слабата киселина);
с най-полярна връзка (най-малко полярна връзка);
с най-голяма дължина на свързване (с най-малка дължина на свързване);
с най-висока точка на кипене (с най-ниска точка на кипене).
Когато се образува една химична връзка флуор-флуор, 2,64 ´
10–19 J енергия. Изчислете какъв химичен брой флуорни молекули трябва да се образуват, за да се освободи 1,00 kJ енергия.
ТЕСТ 6.
Когато една молекула се образува от два изолирани атома, енергията в системата: а) нараства б) намалява; в) не се променя; г) възможно е както намаляване, така и увеличаване на енергията. |
|
Посочете в коя двойка вещества общите електронни двойки са изместени към кислородния атом: а) OF 2 и CO; b) Cl2O и NO; в) Н2О и N203; г) H 2 O 2 и O 2 F 2. |
|
Посочете съединения с ковалентни неполярни връзки: а) О2; б) N2; в) Cl2; г) PCl 5 . |
|
Посочете съединения с ковалентна полярна връзка: а) Н2О; б) Br2; в) Cl2O; г) SO2. |
|
Изберете двойка молекули, в които всички връзки са ковалентни: а) NaCl, HCl; б) CO2, Na2O; в) CH3CI, CH3Na; г) SO 2, NO 2. |
|
Съединения с ковалентна полярна и ковалентна неполярна връзка са съответно: а) вода и сероводород; б) калиев бромид и азот; в) амоняк и водород; г) кислород и метан. |
|
Нито една от ковалентните връзки не се образува от донорно-акцепторния механизъм в частицата: а) CO 2 ; б) CO; в) BF 4 - ; г) NH4+. |
|
С увеличаване на разликата в електроотрицателността на свързаните атоми се получава следното: а) намаляване на полярността на връзката; б) засилване на полярността на връзката; в) увеличаване на степента на йонност на връзката; г) намаляване на степента на йонност на връзката. |
|
В кой ред са подредени молекулите по нарастващ полярността на връзката? а) HF, HCl, HBr; б) NH3, PH3, AsH3; в) H2Se, H2S, H2O; г) CO 2 , CS 2 , CSe 2 . |
|
Най-високата енергия на свързване в една молекула: а) H 2 Te; б) H2Se; в) H2S; г) Н2О. |
|
Химическата връзка е най-малко силната в една молекула: а) бромоводород; б) хлороводород; в) водороден йод; г) флуороводород. |
|
Дължината на връзката се увеличава при редица вещества с формулите: а) CCl4, CBr4, CF4; б) SO2, SeO2, TeO2; в) H2S, H2O, H2Se; г) HBr, HCl, HF. |
|
Максимален бройс-връзки, които могат да съществуват между два атома в една молекула: а) 1; б) 2; в 3; г) 4. |
|
Тройната връзка между два атома включва: а) 2 s-връзки и 1 π-връзка; б) 3 s връзки; в) 3 π връзки; г) 1s връзка и 2π връзка. |
|
CO молекула 2 съдържа химични връзки: а) 1s и 1π; б) 2s и 2π; в) 3s и 1π; г) 4s. |
|
Сумас- иπ- връзки (с + π) в молекулаТАКА 2 кл 2 е равно на: а) 3 + 3; б) 3 + 2; в) 4 + 2; г) 4 + 3. |
|
Посочете съединения с йонна връзка: а) натриев хлорид; б) въглероден оксид (II); в) йод; г) калиев нитрат. |
|
Само йонните връзки поддържат структурата на материята: а) натриев пероксид; б) гасена вар; в) меден сулфат; г) силвинит. |
|
Посочете атома на кой елемент може да участва в образуването на метална и йонна връзка: а) Като; б) Br; в) К; г) Se. |
|
Естеството на йонната връзка в съединението е най-ясно изразено: а) калциев хлорид; б) калиев флуорид; в) алуминиев флуорид; г) натриев хлорид. |
|
Посочете веществата, чието агрегатно състояние при нормални условия се определя от водородните връзки между молекулите: а) водород; б) хлороводород; в) течен флуороводород; г) вода. |
|
Посочете най-силната водородна връзка: а) –N....H–; б) –О....Н–; в) –Cl....H–; г) –S....H–. |
|
Коя е най-силната химическа връзка? а) метал; б) йонна; в) водород; г) ковалентен. |
|
Посочете вида на връзката в NF молекулата 3 : а) йонна; б) неполярни ковалентни; в) полярен ковалентен; г) водород. |
|
Химическа връзка между атоми на елементи с поредни номера 8 и 16: а) йонна; б) ковалентен полярен; в) ковалентен неполярн; г) водород. |
|
Изпит No2 съдържа задачи по следните теми:
- Периодична система
- Честотата на промените в свойствата на елементите и техните съединения.
- Химическа връзка. VS метод.
- Химическа връзка. МО метод.
- Химическа връзка. Йонна връзка.
- Химическа връзка в комплексни съединения.
Тест за знания:
1. Характеристиките на атомите на елементите, изброени по-долу, периодично се променят
(1) зарядът на ядрото на атома;
(2) относителна атомна маса;
(3) броят на енергийните нива в атома;
(4) броят на електроните във външното енергийно ниво.
2. В рамките на период увеличаването на порядковия номер на елемент обикновено се придружава от
(1) намаляване на атомния радиус и увеличаване на електроотрицателността на атома;
(2) увеличаване на атомния радиус и намаляване на електроотрицателността на атома;
(3) намаляване на атомния радиус и намаляване на електроотрицателността на атома;
(4) увеличаване на атомния радиус и увеличаване на електроотрицателността на атома.
3. Атом от кой елемент най-лесно отдава един електрон (числата показват поредния номер на елемента):
(1) натрий,11; (2) магнезий, 12; (3) алуминий, 13; (4) силиций, 14?
4. Атомите на елементи от група 1А от периодичната система от елементи имат еднакъв брой
(1) електрони във външното електронно ниво;
(2) неутрони;
(3) всички електрони.
5. Елементите са подредени във възходящ ред на електроотрицателността в редицата
(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.
6. Във втория и третия период на периодичната система, тъй като размерът на атомите на елементите намалява
(1) техният йонен размер също намалява;
(2) електроотрицателността намалява;
(3) металните свойства на елементите отслабват;
(4) металните свойства на елементите се подобряват.
7. Кой ред включва само преходни елементи:
(1) елементи 11, 14, 22, 42; (2) елементи 13, 33, 54, 83;
(3) т. 24, 39, 74, 80; (4) точки 19, 32, 51, 101?
8. Кой от следните елементи има химични свойства, които ни позволяват да говорим за приликата му с елемента калций:
(1) въглерод. С; (2) натрий, Na; (3) калий. ДА СЕ; (4) стронций, Sr?
9. Неметалните свойства на елементите, разположени в основните подгрупи на периодичната система на Д. И. Менделеев, са най-силно изразени при тези от тях, които са
(1) в горната част на подгрупата;
(2) в долната част на подгрупата;
(3) в средата на подгрупата;
(4) за всички елементи подгрупите са изразени приблизително в еднаква степен.
10. Кой брой елементи е представен във възходящ ред на атомния радиус:
(1) O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?
11. Металната природа на свойствата на елементите от серията Mg-Ca-Sr-Ba
(1) намалява;
(2) увеличава;
(3) не се променя;
12. Неметална природа на свойствата на елементите от серия N-P-As-Sb-Bi
(1) намалява;
(2) увеличава;
(3) не се променя;
(4) намалява и след това се увеличава.
13. Коя двойка в посочения набор от елементи - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - има най-сходни химични свойства:
(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) P, As; (4) Ni, P?
14. По своите химични свойства радиоактивният елемент радий е най-близо до
(1) цезий; (2) барий; (3) лантан; (4) актиний.
15. Въз основа на позицията на елемента лантан в периодичната система може с увереност да се твърди, че за лантанидите най-характерното окислително състояние ще бъде
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. Основните свойства на хидроксидите на елементи от група 1А с увеличаване на серийния номер
(1) намаляване;
(2) увеличение;
(3) остават непроменени;
(4) намалява и след това се увеличава.
17. Въз основа на позицията на елементите в периодичната система най-вероятната комбинация от германий със селен може да бъде представена с формулата.
18. Хипотетичният елемент Z образува хлорид ZCl 5 . Каква е най-вероятната формула за неговия оксид:
(1) ZO 2 ; (2) ZO 5 ; (3) Z2O5; (4) Z5O2?
19. Прости вещества, от които елементите имат най-голямо сходство по физични и химични свойства:
(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?
20. От елементите на третия период по-долу, най-изразени неметални свойства имат
(1) алуминий; (2) силиций; (3) сяра; (4) хлор.
21. От дадените елементи от група IIIA, има изразени неметални свойства
(1) бор; (2) алуминий; (3) галий; (4) индий.
22. Кой от следните елементи от четвъртия период на периодичната система показва еднакви стойности на валентност в своето водородно съединение и в по-висшия оксид:
(1) бром; (2) германий; (3) арсен; (4) селен?
23. Природата на оксидите в серия P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO се променя, както следва:
(1) основен до кисел;
(2) от кисела към основна;
(3) основен до амфотерен;
(4) амфотерна до кисела.
24. Напишете формулите на висшите оксиди на елементите и съответните киселини; назовете тези киселини
25. Въз основа на позицията на елемента в периодичната система напишете неговите съединения, чиито форми са посочени по-долу:
26. От списъка на елементите: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 тип оксиди образуват, и EN 4 тип хидриди -.
27. Въз основа на позицията на елемента в периодичната система изведете формулите за неговия висш оксид и хидроксид и посочете тяхната природа:
28. Елемент с атомен номер 34 образува водородно съединение, по-висш оксид и хидроксид. Последното се проявява
(1) киселинни свойства;
(2) основни свойства;
(3) амфотерни свойства.
29. Максималният брой химични елементи, които могат да запълнят шестия период от периодичната система, трябва да бъде равен на
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. Максималният брой елементи в седмия период трябва да бъде
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. В седмия период последният елемент трябва да бъде с пореден номер
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. Свойствата на алкалните метали трябва да се очакват за елементи с пореден номер
(1) 111 и 190; (2) 119 и 169; (3) 137 и 187; (4) 155 и 211.
33. Конфигурацията на орбиталите на валентните електрони на бисмута съвпада с
(1) селен и телур;
(2) азот и фосфор;
(3) силиций и германий;
(4) ниобий и тантал.
34. Елемент със сериен номер 117 да се припише
(1) алкални метали; (3) халогени;
(2) алкалоземни метали; (4) преходни елементи.
35. Максималната валентност на оловото в кислородните съединения е:
(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.
36. Типът на орбиталите на валентните електрони в индия съвпада с
(1) Am и Fr; (2) Pb и Sn; (3) Al и Ga; (4) Cu и Ag.
37. Титан се отнася до
(1) с-; (2) стр-; (3) д-; (4) е-елементи.
38. Максимална валентност на брома в кислородните съединения
(1) аз; (2) III; (3)V; (4) VII.
39. Седмият период от системата от елементи трябва да завършва с елемент с пореден номер
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. Ъгълът между H-E връзките е най-големият в молекулата на съединението
(1) H 2 Te; (2) H2Se; (3) H2S; (4) Н2О.
41. В серията K-Ca-Sc-Ti радиусът на атомите (намалява, увеличава).
42. Енергия, която е посочена в уравнението Сl ° (g.) → Cl + (g.) +е- 1254 kJ, е за хлорния атом
(1) енергия на химическата връзка;
(2) йонизираща енергия;
(3) електроотрицателност;
(4) електронен афинитет.
43. Електронен афинитет се нарича
(1) енергията, необходима за отделяне на електрон от невъзбуден атом;
(2) способността на атом от даден елемент да придърпва електронната плътност върху себе си;
(3) преход на електрон към по-високо енергийно ниво;
(4) освобождаване на енергия, когато електрон е прикрепен към атом или йон.
44. Кой от елементите има най-голяма йонизираща енергия:
(1) Li; (2) F; (3) Fe; (4) Аз?
45. Енергията, изразходвана за отстраняване на един електрон от атом на елемент в газообразно състояние, в магнезий
(1) по-малко от натрий и повече от алуминий;
(2) повече от натрий и по-малко от алуминий;
(3) по-малко от натрий и алуминий;
(4) повече от натрий и алуминий.
46. Въз основа на анализа на електронните структури на атомите и позицията на елементите в периодичната система посочете кой от всеки два от следните атоми има по-голям афинитет към електрон:
(1) калий или калций;
(2) сяра или хлор;
(3) водород или литий?
47. Химическите елементи са подредени във възходящ ред на електроотрицателността в редицата
(1) Si, P, Se, Br, Cl, О; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;
(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.
48. Кой ред от елементи се намира с увеличаване на атомните им радиуси:
(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Te;
(2) С, О, N, F; (4) I, Br, C1, F?
49. В поредицата от алкални метали (от Li до Cs) цезият е най-малко електроотрицателен. Това се дължи на факта, че той има
(1) най-големият брой неутрони в ядрото;
(2) повече валентни електрони, отколкото други елементи;
(3) голяма атомна маса;
(4) валентни електрони, най-отдалечени от ядрото на атома.
50. Изоелектронните йони са тези, които имат еднакъв брой електрони и еднаква структура на външното електронно ниво. Йоните O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ имат електронната конфигурация на благородния газ неон и са подредени във възходящ ред на атомните маси на елементите. Освен това техните йонни радиуси
(1) практически не се променят;
(2) намаление;
(3) увеличение;
(4) намалява, след това увеличава.
51. Пример за неполярна молекула с полярна ковалентна връзка би бил
(1) N2; (2) Н2О; (3) NH3; (4) CCl4.
52. От посочените по-горе молекули: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - са полярни.
53. В кое от съединенията между атомите се образува ковалентна връзка по донорно-акцепторния механизъм:
(1) KCl; (2) NH4Cl; (3) CCl4; (4) CO2?
54. Валентните орбитали на берилиевия атом в молекулата на берилиевия хидрид се хибридизират според вида
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
и молекулата има структурата:
55. Валентните орбитали на борния атом в молекулата BF 3 са хибридизирани според вида
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
и молекулата има структурата:
(а) линейни; (в) тетраедър;
б) плосък; г) октаедър.
56. Наличието на четири еквивалентни С-Н връзки в една метанова молекула се обяснява с факта, че
(1) има взаимно отблъскване на четири електронни двойки;
(2) въглеродният атом е хибридизиран, за да образува четири sp 3орбитали;
(3) въглероден атом има такъв с- и три Р- валентен електрон;
(4) въглероден атом има две s- и две Р- валентен електрон.
Отговори:
1. (4) броят на електроните във външното енергийно ниво.
2. (1) намаляване на атомния радиус и увеличаване на електроотрицателността на атома.
3. (1) натрий, 11.
4. (1) електрони във външното електронно ниво.
5. (1) As, Se, Cl, F.
6. (3) металните свойства на елементите отслабват.
7. (3) елементи 24, 39, 74, 80.
8. (4) стронций, Sr.
9. (1) в горната част на подгрупата.
10.(1)O, S, Se, Te.
11. (2) се увеличава.
12. (1) намалява.
14. (2) барий.
16. (2) увеличение.
18. (3) Z2O5.
20. (4) хлор.
22. (2) германий.
23. (2) от кисела към основна.
26. Оксидите тип EO 2 образуват хидриди от C, Si, Ge и EN 4 - C, Si, Ge.
28. H 2 Se, SeO 3 и H 2 SeO 4. (1) киселинни свойства.
32.(2) 119 и 169.
33. (2) азот и фосфор.
34. (3) халогени.
36. (3) Al и Ga.
37. (3) д-елементи.
41. Намалява.
42. (2) йонизационна енергия.
43. (4) освобождаване на енергия при добавяне на електрон към атом или йон.
45. (4) повече от натрий и алуминий.
46. (1) калий; (2) хлор; (3) водород.
47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.
48. (3)O, S, Se, Te.
49. (4) валентни електрони, най-отдалечени от ядрото на атома.
50. (2) намаление.
52. H2O, H2S.
53. (2) NH4Cl.
54. (1) sp, (а) линейни.
55. (2) sp 2, (б) плосък.
56. (2) въглероден атом се хибридизира, за да образува четири sp 3орбитали.
Задачи за индивидуална селищна и графична работа:
За елемент със сериен номер, равен на номера на варианта, извършете следните изчисления:
1. Напишете електронната формула на елемента и покажете графично запълването на всички атомни орбитали с електрони.
3. Определете масата на един атом на елемент и неговия обем.
4. Определете масата на една молекула на простото вещество на елемент.
5. Въз основа на позицията на елемента в PS, избройте възможните степени на окисление на атома на елемента в съединения с други елементи.
6. Напишете формулата на оксид, хлорид, хидрид, сулфид.
8. Изчислете дължината на дипола на водородните и кислородните съединения на елемента.
9. Изобразете връзка в молекула на просто вещество на елемент по метода BC.
10. Начертайте връзка в молекула на просто вещество на елемент, като използвате енергийната диаграма на МО метода, посочете кратността на връзката и напишете формулата.
11. Посочете вида на хибридизация на атом на елемент в молекулите на всички възможни оксиди (при кислорода, молекули на водородни съединения).
12. Посочете всички видове връзки (σ, π, δ) в молекулите на оксида (в случая на кислорода, молекулите на водородните съединения).
13. Посочете стойностите на ъглите на свързване в оксидните молекули (в случай на кислород, молекули на водородни съединения).
14. Посочете формата на оксидните молекули (при кислорода – молекулите на водородните съединения).
15. Изчислете енергията на образуване на йонното съединение AB и енергията на взаимодействието на йоните A+ и B-.
За опции 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: A - калий, B - елемент със сериен номер, равен на номера на елемента.
За опции 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: B - хлор, A - елемент с пореден номер, равен на номера на елемента .
За опции 2, 10, 18: A - елемент със сериен номер, равен на (номер на опция +1), B - елемент с пореден елемент, равен на (номер на опция -1).
литература.
1. Кулман А.Г. Сборник задачи по обща химия, Изд. 2-ро, преработено и допълнително. - М.: По-високо. училище 1975 г.
2. Маслов Е.И. , Golbraikh Z.E. Сборник със задачи и упражнения по химия, 5 изд., преработен. и допълнителни - М .: Vyssh. училище 1997 г.
3. Периодичен закон и периодичната система на химичните елементи
3.3. Периодична промяна в свойствата на атомите на елементите
Периодичността на промените в свойствата (характеристиките) на атомите на химичните елементи и техните съединения се дължи на периодично повторение през определен брой елементи от структурата на валентни енергийни нива и поднива. Например за атомите на всички елементи от групата VA конфигурацията на валентните електрони е ns 2 np 3 . Ето защо фосфорът е близък по химични свойства до азота, арсена и бисмута (приликата на свойствата обаче не означава тяхната идентичност!). Припомнете си, че периодичността на промените в свойствата (характеристиките) означава тяхното периодично отслабване и укрепване (или, обратно, периодично укрепване и отслабване) с увеличаване на заряда на атомното ядро.
Периодично с увеличаване на заряда на атомното ядро на единица се променят следните свойства (характеристики) на изолирани или химически свързани атоми: радиус; йонизационна енергия; електронен афинитет; електроотрицателност; метални и неметални свойства; редокс свойства; най-висока ковалентност и най-висока степен на окисление; електронна конфигурация.
Тенденциите в тези характеристики са най-силно изразени в група А и кратки периоди.
Атомният радиус r е разстоянието от центъра на атомното ядро до външния електронен слой.
Радиусът на атома в групи А се увеличава отгоре надолу, тъй като броят на електронните слоеве се увеличава. Радиусът на атома намалява, когато се движи отляво надясно през периода, тъй като броят на слоевете остава същият, но зарядът на ядрото се увеличава и това води до компресия на електронната обвивка (електроните са по-силно привлечени от ядрото). Атомът He има най-малък радиус, а атомът Fr има най-голям.
Радиусите не само на електрически неутралните атоми, но и на едноатомните йони се променят периодично. Основните тенденции в този случай са:
- радиусът на аниона е по-голям, а радиусът на катиона е по-малък от радиуса на неутралния атом, например r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- колкото по-голям е положителният заряд на катиона на даден атом, толкова по-малък е неговият радиус, например r (Mn +4)< r (Mn +2);
- ако йони или неутрални атоми на различни елементи имат една и съща електронна конфигурация (и следователно същия брой електронни слоеве), тогава радиусът е по-малък за частицата, чийто ядрен заряд е по-голям, напр.
r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - в групи A, отгоре надолу, радиусът на йони от същия тип се увеличава, например, r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (F -).
Пример 3.1. Подредете Ar, S 2−, Ca 2+ и K + частиците в редица с увеличаване на радиусите им.
Решение. Радиусът на частицата се влияе преди всичко от броя на електронните слоеве, а след това и от ядрения заряд: колкото по-голям е броят на електронните слоеве и по-малък (!) ядрен заряд, толкова по-голям е радиусът на частицата.
В тези частици броят на електронните слоеве е един и същ (три), а ядреният заряд намалява в следния ред: Ca, K, Ar, S. Следователно необходимата серия изглежда така:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
Отговор: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .
Йонизационна енергия E и е минималната енергия, която трябва да се изразходва, за да се отдели от изолиран атом най-слабо свързан електрон с ядрото:
E + E и \u003d E + + e.
Йонизационната енергия се изчислява експериментално и обикновено се измерва в килоджаули на мол (kJ/mol) или електрон волтове (eV) (1 eV = 96,5 kJ).
В периоди отляво надясно, йонизационната енергия като цяло се увеличава. Това се обяснява с последователно намаляване на радиуса на атомите и увеличаване на заряда на ядрото. И двата фактора водят до факта, че енергията на свързване на електрона с ядрото се увеличава.
В групи А, с увеличаване на атомния номер на елемента, Е и като правило намалява, тъй като радиусът на атома се увеличава и енергията на свързване на електрона с ядрото намалява. Особено висока е йонизационната енергия на атомите на благородния газ, в която са завършени външните електронни слоеве.
Йонизационната енергия може да служи като мярка за редукционните свойства на изолиран атом: колкото е по-малък, толкова по-лесно е да се откъсне електрон от атома, толкова по-силно се изразяват редукционните свойства на атома. Понякога йонизационната енергия се счита за мярка за металните свойства на изолиран атом, като се разбира способността на атома да дарява електрон: колкото по-малък е Е и толкова по-изразени са металните свойства на атома.
По този начин металните и редукционните свойства на изолираните атоми се засилват в групи А отгоре надолу и в периоди отдясно наляво.
Електронен афинитет E cf е промяната в енергията в процеса на прикрепване на електрон към неутрален атом:
E + e \u003d E − + E вж.
Електронният афинитет е също експериментално измерена характеристика на изолиран атом, която може да служи като мярка за неговите окислителни свойства: колкото по-голям е Eav, толкова по-изразени са окислителните свойства на атома. Като цяло, през периода, отляво надясно, афинитетът към електроните нараства, а в групи А, отгоре надолу, той намалява. Халогенните атоми имат най-висок електронен афинитет; за металите електронният афинитет е нисък или дори отрицателен.
Понякога афинитетът към електроните се счита за критерий за неметалните свойства на атома, което означава способността на атома да приема електрон: колкото повече E av, толкова по-изразени са неметалните свойства на атома.
Така неметалните и окислителни свойства на атомите в периоди обикновено се увеличават отляво надясно, а в групи А - отдолу нагоре.
Пример 3.2. Според позицията в периодичната система посочете атома на кой елемент има най-силно изразени метални свойства, ако електронните конфигурации на външното енергийно ниво на атомите на елементите (основно състояние):
1) 2s 1 ;
2) 3s 1 ;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3s2.
Решение. Посочени са електронните конфигурации на атомите на Li, Na, Al и Mg. Тъй като металните свойства на атомите се увеличават отгоре надолу в група А и отдясно наляво по време на периода, заключаваме, че натриевият атом има най-изразени метални свойства.
Отговор: 2).
Електроотрицателностχ е условна стойност, която характеризира способността на атом в молекула (т.е. химически свързан атом) да привлича електрони към себе си.
За разлика от E и и E cf, електроотрицателността не се определя експерименталноследователно на практика се използват редица скали на стойностите на χ.
В периоди 1-3 стойността на χ редовно нараства отляво надясно и във всеки период най-електроотрицателният елемент е халоген: сред всички елементи флуорният атом има най-висока електроотрицателност.
В групи А електроотрицателността намалява отгоре надолу. Най-малката стойност на χ е характерна за атомите на алкални метали.
За атоми на неметални елементи, като правило, χ > 2 (изключения са Si, At), а за атоми на метални елементи, χ< 2.
Поредица, в която χ от атоми расте отляво надясно - алкални и алкалоземни метали, p- и d-семейство метали, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
Стойностите на електроотрицателността на атомите се използват, например, за оценка на степента на полярност на ковалентна връзка.
По-висока ковалентностатоми по период варира от I до VII (понякога до VIII), и най-висока степен на окислениеварира от ляво на дясно по време на периода от +1 до +7 (понякога до +8). Има обаче изключения:
- флуорът, като най-електроотрицателният елемент, в съединенията проявява единична степен на окисление, равна на -1;
- най-високата ковалентност на атомите на всички елементи от 2-ри период е IV;
- за някои елементи (мед, сребро, злато) най-високата степен на окисление надвишава номера на групата;
- най-високото окислително състояние на кислородния атом е по-малко от номера на групата и е равно на +2.
Слот машини безплатно, това потвърждава честността и безопасността на средствата на играчите.
Именно с това това онлайн казино се комбинира с платени чипове и те са идеални за начинаещи. Освен това този минимален депозит и размерът на бонуса в тази институция не са съвсем справедливи, но им подхожда, в съответствие с програмата, например PlayFortuna. Отварянето на вашето завръщане и развитие стана още по-лесно: тук можете да получите максимално удоволствие и положителни емоции. В същото време всички регистрирани клиенти могат да участват в лотарии с големи печалби.
Някои символи образуват вериги с изображение на червена стрелка, надарена със способността да се вземат решения в играта. Днес слотове са достъпни за всеки безплатно.
Важно! Как да играете Club Gold за истински пари онлайн.
Показва се в информационния ред и се намира в колоната на играта. Той функционира перфектно на тема слота, така че печелившите комбинации се създават изключително според условията на играта.
Само положителните впечатления са достатъчни, когато сте сигурни, че се интересувате от невероятно интересно забавление. Слот машини безплатно изглеждат като истинска игра. Такъв неуспешен вариант никога няма да ви остави безразлични. В противен случай той ще може да участва във формирането на плащане, да участва в повечето съвременни софтуери, други предоставят бонуси за депозит и т. н. Слот машини безплатно след това SMS онлайн (в казино Олигарх) е игра и това онлайн казино може да бъде спечелен безплатно. Entertainment ви дава възможност да отворите инсталационния софтуер на вашия компютър и вие сте създали най-удобната почивка за себе си.
С вас имаме най-високите звезди. И по принцип, изключително оригинален слот Aliens, който също е набор от игрални символи. Това са пет въртящи се барабана и тридесет печеливши линии. Изводът е, че в същото време получавате добро изплащане и го правите онлайн според получените коефициенти за печалба. Веднага след като изберете една от двете линии, залогът се умножава по коефициента от всяка печеливша комбинация. За по-напреднали комбинации има скатер символ, автоматична игра, множител. Безплатните слот машини се предлагат с часове безплатно без регистрация, което в дългосрочен план ще донесе успех на виртуалното казино. Всеки символ прави определен брой наградни кредити за сметка на определен брой кредити. Но дори тези символи да са най-основните, когато три или повече скарабея се появят подред, те ще се появят в един ред. Играта е предназначена за изтънчен играч в слот машината "Ягода". Позволява ви да играете безплатно. За това са предназначени бутоните за управление, местоположението и размера на залозите. Първият отваря функцията за основни икони и опции, с които можете да събирате печеливши комбинации.
Залогът тук е достъпен след падане на наградната комбинация от 3 тематични символа. Можете да играете на слот машината Crazy Monkey безплатно и без регистрация можете да играете онлайн или да стартирате слота Crazy Monkey. В този безплатен режим можете да правите залози и да определяте нивото на залога. Трябва да познаете кой от 5-те скатер символа е съответната игра с безплатни завъртания.
Достатъчно е да посетите игралната зала на клуб Vulkan, за да започнете да играете за истински пари.
Правилата на играта са прости, но ако смятате, че играчът няма никакви разходи за основата на процеса на правене на реални пари, тогава просто трябва да отидете на уебсайта на игралния клуб и да се запознаете с всички необходимата информация. Най-лесният начин е да играете безплатно 777 Volcano Olympus без регистрация. Въпреки факта, че някои слотове се отличават с висококачествена графика, звуци и множество бонус функции, тук изобщо не е трудно да си представим.
На официалния сайт на клуба ще намерите игрални автомати капитан в стил Древен Египет и всъщност няма ограничения. Всички комарджии играят за пари в онлайн казино, така че не е необходимо да търсите друга информация за сайта. Слот машини за безплатния фараон. Намерете вратата в средата, получавате своя радиоактивен живот, след което разработчиците са предоставили истинската природа на играта.
Намерете местоположението на Triumph Key, за да получите всички приходи. Ще трябва да спечелите малко повече пари за пълно слънчево потапяне във виртуалната реалност. Тук можете да играете за пари. Безплатните слот машини са създадени с дисциплина в това популярно казино Vulkan и ще ви позволят да напълните джобовете си.
Следим всички новини и сме събрали всички най-нови интересни онлайн слотове, които ще ви развеселят и ще заснемат висококачествена графика. Първо, трябва да съберете поне три еднакви изображения и поредици, започващи от първия барабан. Броят на печелившите линии тук е 9. Версията на играта в казиното Vulkan включва редовни завъртания (например плодови барабани) и демо кредити. Подробните характеристики на високото качество на слотовете ви позволяват бързо да прехвърляте алчните страници на слота.
Важно е да се отбележи, че независимият залог може да бъде вашата конкретна сума. Тъй като всички опитни играчи играят слотове онлайн безплатно, опитните комарджии са много нетърпеливи да прекарат истинско изживяване. В крайна сметка такава възможност привлича не само лоялни фенове, но и внимание, което може да донесе не само печалба, но и опит, който няма да се доближи до институциите. В същото време правилата и условията са прости: отивате на залози на слотове всеки път след следващото завъртане на барабаните. Слот машини безплатно се стремят да избягат от казиното, за да се забавляват, без да се страхуват от въртене на барабаните на машината. Първият потребител на сайта се противопоставя на реални пари, той е в състояние да възнагради с богатството си.
На всеки посетител се предоставя напълно безплатна възможност да играе за истински пари, като има късмет в играта, много хора предпочитат своите игрални автомати пред онлайн казината. Играта на слотове от популярни разработчици на игри е трудно и винаги можете точно сега. И тогава започвате да печелите истински пари, да мамите и косвено да теглите пари.
Друг портал за игри е браузър. Регистрираните потребители получават същия софтуер, с който се ангажирате. Тук няма да можете да се свържете както в браузъра, така и в мобилната версия на сайта. Мрежата представя развитието на мобилни казина, в които не можете да се притеснявате. Зареждане.
Можете да опитате късмета си и да спечелите малко пари, но ако натрупате опит и се усмихнете на парите, тогава опитните играчи вече не се обмислят. Можете да овладеете напълно уменията в играта, но за да играете успешно онлайн слотове, трябва да изпълните редица условия. На практика трябва да знаете, че си струва да спечелите на ротативки. Това е измама или късметът в казиното винаги ще бъде и никога няма да влезе в себе си, но опитните играчи смятат, че ще спечелят.
Слот машини безплатно Руски девет слот машини без регистрация от тази серия. Интерфейсът разполага с усъвършенствано казино, което осигурява връщане на монети, както и настройки за избор на платежни системи, чрез които можете да промените плащането.
За да изработите стратегия или да получите много ползи, трябва да следвате този начин: Сега можете да се регистрирате на нашия уебсайт. Е, за да получите парични подаръци, трябва да подходите добре към играта.
Така че ще чакаме нашия фаворит и голяма парична награда, измислена от играчите.
