คุณสมบัติทั่วไปของเบสเกิดจากการมี OH - ion ในสารละลายของพวกมัน ซึ่งสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างในสารละลาย

1. คุณสมบัติทางเคมีของด่าง:

1) ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) ปฏิกิริยากับกรด (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

3) ปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้ (เฉพาะในกรณีที่มีการตกตะกอนหรือก๊าซภายใต้การกระทำของด่างบนเกลือที่ละลายน้ำได้):

2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(crystal)®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. คุณสมบัติทางเคมีของเบสที่ไม่ละลายน้ำ:

1) อันตรกิริยาของเบสกับกรด:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O;

2) การสลายตัวเมื่อได้รับความร้อน เบสที่ไม่ละลายน้ำ เมื่อถูกความร้อน จะสลายตัวเป็นออกไซด์พื้นฐานและน้ำ:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

สิ้นสุดการทำงาน -

หัวข้อนี้เป็นของ:

การศึกษาอะตอมและโมเลกุลในวิชาเคมี อะตอม. โมเลกุล องค์ประกอบทางเคมี มอด. สารที่ซับซ้อนอย่างง่าย ตัวอย่าง

คำสอนของอะตอมและโมเลกุลในวิชาเคมี อะตอม โมเลกุล องค์ประกอบทางเคมี โมล สารที่ซับซ้อนอย่างง่าย ตัวอย่าง .. พื้นฐานทางทฤษฎีของเคมีสมัยใหม่คือ โมเลกุลอะตอม .. อะตอมเป็นอนุภาคเคมีที่เล็กที่สุดที่มีขีดจำกัดของสารเคมี ..

หากคุณต้องการเนื้อหาเพิ่มเติมในหัวข้อนี้ หรือคุณไม่พบสิ่งที่คุณกำลังมองหา เราขอแนะนำให้ใช้การค้นหาในฐานข้อมูลผลงานของเรา:

เราจะทำอย่างไรกับวัสดุที่ได้รับ:

หากเนื้อหานี้มีประโยชน์สำหรับคุณ คุณสามารถบันทึกลงในเพจของคุณบนโซเชียลเน็ตเวิร์ก:

หัวข้อทั้งหมดในส่วนนี้:

ลงพื้นที่
1. การเตรียมด่าง: 1) อันตรกิริยาของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทหรือออกไซด์ของโลหะดังกล่าวกับน้ำ: Сa+2H2O®Ca(OH)2+H

การตั้งชื่อกรด
ชื่อของกรดได้มาจากองค์ประกอบที่กรดได้มา ในเวลาเดียวกัน ชื่อของกรดที่ปราศจากออกซิเจนมักจะมีจุดสิ้นสุด -ไฮโดรเจน: HCl - ไฮโดรคลอริก, HBr - โบรมีน

คุณสมบัติทางเคมีของกรด
คุณสมบัติทั่วไปของกรดในสารละลายในน้ำเกิดจากการมีไอออน H + เกิดขึ้นระหว่างการแตกตัวของโมเลกุลกรด ดังนั้น กรดจึงเป็นตัวให้โปรตอน: HxAn«xH +

ได้รับกรด
1) อันตรกิริยาของกรดออกไซด์กับน้ำ: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือที่เป็นกรด
1) เกลือที่เป็นกรดประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง ดังนั้นจึงสามารถทำปฏิกิริยากับด่าง เปลี่ยนเป็นเกลือปานกลางหรือกรดอื่น ๆ - ด้วยจำนวนที่น้อยกว่า

รับเกลือกรด
สามารถรับเกลือที่เป็นกรดได้: 1) โดยปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์ของกรดพอลิเบสิกที่มีเบส: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

เกลือพื้นฐาน
เบสิก (ไฮดรอกโซซอลต์) คือเกลือที่เกิดขึ้นจากการแทนที่ไฮดรอกไซด์ไอออนของเบสด้วยแอนไอออนของกรดอย่างไม่สมบูรณ์ กรดเบสเดี่ยว เช่น NaOH, KOH,

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือพื้นฐาน
1) เกลือพื้นฐานประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกโซที่สามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเพื่อให้สามารถทำปฏิกิริยากับกรดกลายเป็นเกลือปานกลางหรือเกลือพื้นฐานที่มีน้อย

รับเกลือพื้นฐาน
สามารถรับเกลือพื้นฐานได้: 1) โดยปฏิกิริยาของการทำให้เป็นกลางของเบสกับกรดที่ไม่สมบูรณ์: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

เกลือปานกลาง.
เกลือปานกลางเป็นผลิตภัณฑ์จากการแทนที่ไอออนของกรด H + ด้วยไอออนของโลหะอย่างสมบูรณ์ พวกเขายังถือเป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนที่สมบูรณ์ของไอออน OH ของฐานประจุลบ

การตั้งชื่อของเกลือระดับกลาง
ในระบบการตั้งชื่อของรัสเซีย (ใช้ในการปฏิบัติทางเทคโนโลยี) มีลำดับการตั้งชื่อเกลือขนาดกลางดังต่อไปนี้: คำนี้ถูกเพิ่มลงในรากของชื่อของกรดที่มีออกซิเจน

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือปานกลาง
1) เกลือเกือบทั้งหมดเป็นสารประกอบไอออนิก ดังนั้น ในการหลอมและในสารละลายที่เป็นน้ำ พวกมันจะแยกตัวออกเป็นไอออน (เมื่อกระแสไหลผ่านสารละลายหรือเกลือละลาย กระบวนการอิเล็กโทรลิซิสจะเกิดขึ้น)

รับเกลือปานกลาง
วิธีการส่วนใหญ่ในการรับเกลือนั้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของสารที่มีลักษณะตรงกันข้าม - โลหะที่ไม่ใช่โลหะ, กรดออกไซด์กับเบส, เบสกับกรด (ดูตารางที่ 2)

โครงสร้างของอะตอม
อะตอมเป็นอนุภาคที่เป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ เลขลำดับของธาตุในตารางธาตุมีค่าเท่ากับประจุของนิวเคลียส

องค์ประกอบของนิวเคลียสของอะตอม
นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน จำนวนโปรตอนเท่ากับเลขอะตอมของธาตุ จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากับผลต่างระหว่างเลขมวลของไอโซโทปกับ

อิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสในวงโคจรที่อยู่กับที่ อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปตามวงโคจรไม่ปล่อยหรือดูดซับพลังงานแม่เหล็กไฟฟ้า การปล่อยหรือดูดซับพลังงาน

กฎการเติมระดับอิเล็กทรอนิกส์ ระดับย่อยขององค์ประกอบ
จำนวนอิเล็กตรอนที่สามารถอยู่ในระดับพลังงานเดียวถูกกำหนดโดยสูตร 2n2 โดยที่ n คือจำนวนของระดับ เติมพลังงานสี่ระดับแรกสูงสุด: สำหรับครั้งแรก

พลังงานไอออไนซ์ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้
พลังงานไอออไนเซชันของอะตอม พลังงานที่จำเป็นในการแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่ไม่ถูกกระตุ้นเรียกว่าพลังงานไอออไนเซชันแรก (ศักยภาพ) I: E + I \u003d E + + e- พลังงานไอออไนซ์

พันธะโควาเลนต์
ในกรณีส่วนใหญ่ เมื่อเกิดพันธะ อิเล็กตรอนของอะตอมที่ถูกพันธะจะถูกแบ่ง พันธะเคมีประเภทนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์ (คำนำหน้า "co-" ในภาษาละติน

พันธะซิกม่าและพาย
ซิกมา (σ)-, pi (π) - พันธะ - คำอธิบายโดยประมาณของประเภทของพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุลของสารประกอบต่างๆ σ-bond มีลักษณะโดยข้อเท็จจริงที่ว่าความหนาแน่นของเมฆอิเล็กตรอนนั้นสูงสุด

การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์โดยกลไกผู้บริจาค - ผู้รับ
นอกจากกลไกที่เป็นเนื้อเดียวกันของการเกิดพันธะโควาเลนต์ที่อธิบายไว้ในส่วนก่อนหน้าแล้ว ยังมีกลไกที่ต่างกัน - อันตรกิริยาของไอออนที่มีประจุตรงข้าม - โปรตอน H + และ

พันธะเคมีและเรขาคณิตของโมเลกุล BI3, PI3
รูปที่ 3.1 การเติมองค์ประกอบไดโพลในโมเลกุล NH3 และ NF3

พันธะแบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว
พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นจากการขัดเกลาอิเล็กตรอน (ด้วยการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป) ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอน ในการศึกษา

พันธะไอออนิก
พันธะไอออนิกเป็นพันธะเคมีที่เกิดขึ้นเนื่องจากปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสถิตของไอออนที่มีประจุตรงข้ามกัน ดังนั้นกระบวนการของการศึกษาและ

สถานะออกซิเดชัน
Valence 1. Valence - ความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่ง 2. ค่า Valency แตกต่างกันไปจาก I ถึง VII (ไม่ค่อย VIII) Valens

พันธะไฮโดรเจน
นอกจากพันธะเฮเทอโรโพลาร์และโฮโมโพลาร์ที่หลากหลายแล้ว ยังมีพันธะชนิดพิเศษอีกประเภทหนึ่งที่ดึงดูดความสนใจของนักเคมีเพิ่มขึ้นในช่วงสองทศวรรษที่ผ่านมา สิ่งนี้เรียกว่าไฮโดรเจน

ตะแกรงคริสตัล
ดังนั้น โครงสร้างผลึกจึงมีลักษณะเฉพาะด้วยการจัดเรียงอนุภาค (ปกติ) ที่ถูกต้องในตำแหน่งที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัดในคริสตัล เมื่อคุณเชื่อมโยงจุดเหล่านี้กับเส้น คุณจะได้พื้นที่

โซลูชั่น
หากใส่ผลึกเกลือแกง น้ำตาล หรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (โปแตสเซียมเปอร์แมงกาเนต) ลงในภาชนะที่มีน้ำ เราจะสังเกตได้ว่าปริมาณของสารที่เป็นของแข็งค่อยๆ ลดลงอย่างไร ในขณะเดียวกันน้ำ

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า
สารละลายของสารทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: อิเล็กโทรไลต์นำกระแสไฟฟ้า ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ไม่ใช่ตัวนำ การแบ่งนี้มีเงื่อนไขเพราะทั้งหมด

กลไกการแยกตัว
โมเลกุลของน้ำเป็นไดโพล นั่นคือ ปลายด้านหนึ่งของโมเลกุลมีประจุลบ อีกด้านหนึ่งมีประจุบวก โมเลกุลที่มีขั้วลบเข้าใกล้โซเดียมไอออนบวกกับคลอรีนไอออน ล้อมรอบ io

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ
ดัชนีไฮโดรเจน (pH) คือค่าที่กำหนดลักษณะกิจกรรมหรือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย ดัชนีไฮโดรเจนแสดงด้วยค่า pH ดัชนีไฮโดรเจนเป็นตัวเลข

ปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง อย่างไรก็ตาม คำจำกัดความนี้จำเป็นต้องมีการเพิ่มเติมที่สำคัญอย่างหนึ่ง ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์หรือในเครื่องเร่งความเร็ว สารบางชนิดก็จะถูกแปลงเช่นกัน

วิธีการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ใน OVR
วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ 1). เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2) หาอะตอมเปลี่ยน

ไฮโดรไลซิส
ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการของการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาของเกลือไอออนกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของสารที่แยกตัวได้ไม่ดี และมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยา (pH) ของตัวกลาง แก่นแท้

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
1. ลักษณะของสารตั้งต้น มีบทบาทสำคัญในธรรมชาติของพันธะเคมีและโครงสร้างของโมเลกุลของรีเอเจนต์ ปฏิกิริยาดำเนินไปในทิศทางของการทำลายพันธะที่แรงน้อยกว่าและการก่อตัวของสารด้วย

พลังงานกระตุ้น
การชนกันของอนุภาคเคมีทำให้เกิดปฏิกิริยาทางเคมีก็ต่อเมื่ออนุภาคที่ชนกันนั้นมีพลังงานเกินค่าที่กำหนดเท่านั้น พิจารณาร่วมกัน

ตัวเร่งปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาหลายอย่างสามารถเร่งหรือช้าลงได้ด้วยการแนะนำสารบางชนิด สารที่เติมเข้าไปจะไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาและไม่ถูกบริโภคในระหว่างกระบวนการ แต่มีผลอย่างมากต่อ

สมดุลเคมี
ปฏิกิริยาเคมีที่ดำเนินไปในอัตราที่ใกล้เคียงกันในทั้งสองทิศทางเรียกว่าย้อนกลับได้ ในปฏิกิริยาดังกล่าวจะเกิดส่วนผสมที่สมดุลของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ซึ่งมีองค์ประกอบคือ

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์
หลักการของเลอชาเตอลิเยร์กล่าวว่าเพื่อที่จะเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา อันดับแรก เพื่อเพิ่มแรงกดดัน อันที่จริง ด้วยความกดดันที่เพิ่มขึ้น ระบบจะ "ต่อต้าน" การเพิ่มขึ้นของคอน

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เพิ่มอัตรา ลดอัตรา การมีอยู่ของตัวทำปฏิกิริยาทางเคมี

กฎของเฮสส์
การใช้ค่าตาราง

ผลกระทบความร้อน
ในระหว่างการทำปฏิกิริยา พันธะจะแตกในวัสดุตั้งต้นและเกิดพันธะใหม่ในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา เนื่องจากการก่อตัวของพันธะเกิดขึ้นพร้อมกับการปลดปล่อยและการสลายด้วยการดูดซับพลังงานแล้ว x

เบส (ไฮดรอกไซด์)- สารที่ซับซ้อนซึ่งเป็นโมเลกุลที่มีหมู่ไฮดรอกซิล OH หนึ่งกลุ่มขึ้นไปในองค์ประกอบ เบสส่วนใหญ่มักประกอบด้วยอะตอมของโลหะและหมู่ OH ตัวอย่างเช่น NaOH คือโซเดียมไฮดรอกไซด์ Ca (OH) 2 คือแคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นต้น

มีเบส - แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ซึ่งกลุ่มไฮดรอกซีไม่ได้ยึดติดกับโลหะ แต่กับไอออน NH 4 + (แอมโมเนียมไอออนบวก) แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เกิดขึ้นจากการละลายแอมโมเนียในน้ำ (ปฏิกิริยาของการเติมน้ำต่อแอมโมเนีย):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์)

ความจุของกลุ่มไฮดรอกซิลคือ 1 จำนวนกลุ่มไฮดรอกซิลในโมเลกุลฐานขึ้นอยู่กับความจุของโลหะและมีค่าเท่ากัน ตัวอย่างเช่น NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 เป็นต้น

บริเวณทั้งหมด -ของแข็งที่มีสีต่างกัน เบสบางชนิดสามารถละลายได้สูงในน้ำ (NaOH, KOH เป็นต้น) อย่างไรก็ตามส่วนใหญ่ไม่ละลายในน้ำ

เบสที่ละลายน้ำได้เรียกว่าด่างสารละลายอัลคาไลเป็น "สบู่" ลื่นเมื่อสัมผัสและค่อนข้างกัดกร่อน ด่างรวมถึงไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 เป็นต้น) ส่วนที่เหลือไม่ละลายน้ำ

เบสที่ไม่ละลายน้ำ- เหล่านี้เป็นไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดจะทำหน้าที่เป็นเบสและทำตัวเหมือนกรดที่มีด่าง

เบสที่แตกต่างกันนั้นมีความสามารถในการแยกกลุ่มไฮดรอกซีออก ดังนั้นจึงแบ่งออกเป็นฐานที่แข็งแรงและอ่อนแอตามคุณลักษณะ

เบสที่แข็งแรงจะบริจาคหมู่ไฮดรอกซิลในสารละลายที่เป็นน้ำได้ง่าย แต่เบสที่อ่อนไม่บริจาค

คุณสมบัติทางเคมีของเบส

คุณสมบัติทางเคมีของเบสมีลักษณะเฉพาะโดยความสัมพันธ์กับกรด กรดแอนไฮไดรด์ และเกลือ

1. พระราชบัญญัติตัวชี้วัด. ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสีตามปฏิกิริยากับสารเคมีต่างๆ ในสารละลายที่เป็นกลาง - มีสีหนึ่งสีในสารละลายกรด - อีกสีหนึ่ง เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส เบสจะเปลี่ยนสี โดยตัวบ่งชี้เมทิลออเรนจ์จะเปลี่ยนเป็นสีเหลือง ไฟแสดงสารสีน้ำเงินจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน และฟีนอลฟทาลีนจะเปลี่ยนเป็นสีแดงม่วง

2. ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์การก่อตัวของเกลือและน้ำ:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O

3. ทำปฏิกิริยากับกรดสร้างเกลือและน้ำ ปฏิกิริยาของปฏิกิริยาระหว่างเบสกับกรดเรียกว่าปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง เนื่องจากหลังจากเสร็จสิ้นแล้ว ตัวกลางจะกลายเป็นกลาง:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. ทำปฏิกิริยากับเกลือสร้างเกลือและเบสใหม่:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

5. สามารถย่อยสลายเป็นน้ำและออกไซด์พื้นฐานเมื่อถูกความร้อน:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

คุณมีคำถามใด ๆ หรือไม่? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับมูลนิธิหรือไม่?
เพื่อรับความช่วยเหลือจากติวเตอร์ - ลงทะเบียน
บทเรียนแรก ฟรี!

เว็บไซต์ที่มีการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

1. เบส + เกลือกรด + น้ำ

เกาะ + HCl
KCl + H2O.

2. เบส + กรดออกไซด์
เกลือ+น้ำ

2KOH+SO2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. อัลคาไล + แอมโฟเทอริกออกไซด์/ไฮดรอกไซด์
เกลือ+น้ำ

2NaOH (ทีวี) + อัล 2 O 3
2NaAlO 2 + H 2 O;

NaOH (ทีวี) + อัล (OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเบสกับเกลือจะเกิดขึ้นในสารละลายเท่านั้น (ทั้งเบสและเกลือต้องละลายได้) และเฉพาะในกรณีที่ผลิตภัณฑ์อย่างน้อยหนึ่งตัวเกิดการตกตะกอนหรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน (NH 4 OH, H 2 O)

Ba (OH) 2 + นา 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH) 2 + NH 4 Cl
BaCl 2 + NH 4 OH

เฉพาะฐานโลหะอัลคาไลเท่านั้นที่ทนความร้อน ยกเว้น LiOH

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O.

2NaOH (ทีวี) + Zn
นา 2 ZnO 2 + H 2

กรด

กรดจากมุมมองของ TED เรียกว่าสารที่ซับซ้อนซึ่งแยกตัวออกจากสารละลายด้วยการก่อตัวของไฮโดรเจนไอออน H +

การจำแนกกรด

1. ตามจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถแยกออกได้ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดจะถูกแบ่งออกเป็น monobasic(HF, HNO 2), ไดเบสิก(H 2 CO 3, H 2 SO 4), tribasic(H3PO4).

2. องค์ประกอบของกรดแบ่งออกเป็น พิษ(HCl, H 2 S) และ ที่ประกอบด้วยออกซิเจน(HClO 4, HNO 3).

3. ตามความสามารถของกรดในการแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำ แบ่งออกเป็น อ่อนแอและ แข็งแกร่ง. โมเลกุลของกรดแก่ในสารละลายที่เป็นน้ำจะสลายตัวเป็นไอออนโดยสมบูรณ์และการแยกตัวของพวกมันกลับไม่ได้

ตัวอย่างเช่น HCL
H + + Cl - ;

H2SO4
H++HSO .

กรดอ่อนจะแยกตัวกลับกัน โมเลกุลของพวกมันในสารละลายที่เป็นน้ำจะสลายตัวเป็นไอออนบางส่วนและโพลีเบสิกเป็นขั้นตอน

CH 3 COOH
CH 3 COO - + H +;

1) H 2 S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2-.

ส่วนของโมเลกุลกรดที่ไม่มีไฮโดรเจนไอออน H+ เรียกว่า กรดตกค้าง. ประจุของกรดตกค้างจะเป็นลบเสมอและถูกกำหนดโดยจำนวนของไอออน H + ที่นำออกจากโมเลกุลของกรด ตัวอย่างเช่น กรดฟอสฟอริก H 3 PO 4 สามารถสร้างกรดตกค้างสามตัว: H 2 PO - ไดไฮโดรฟอสเฟตไอออน HPO - ไฮโดรฟอสเฟตไอออน PO - ฟอสเฟตไอออน

ชื่อของกรดที่ปราศจากออกซิเจนถูกสร้างขึ้นโดยการเพิ่มรากของชื่อรัสเซียขององค์ประกอบที่เป็นกรด (หรือชื่อของกลุ่มอะตอมเช่น CN - - cyan) ตอนจบคือไฮโดรเจน: HCl - กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริก), H 2 S - กรดไฮโดรซัลไฟด์, HCN - กรดไฮโดรไซยานิก (กรดไฮโดรไซยานิก)

ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนนั้นมาจากชื่อรัสเซียขององค์ประกอบที่เป็นกรดด้วยการเติมคำว่า "กรด" ในกรณีนี้ ชื่อของกรดที่ธาตุอยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะลงท้ายด้วย “...naya” หรือ “...ovaya” เช่น H 2 SO 4 คือกรดซัลฟิวริก H 3 AsO 4 คือกรดสารหนู เมื่อสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เป็นกรดลดลง ตอนจบจะเปลี่ยนตามลำดับต่อไปนี้: "...นะ"(HClO 4 - กรดเปอร์คลอริก), "... วงรี"(HClO 3 - กรดคลอริก), "... บริสุทธิ์"(HClO 2 - กรดคลอรัส), “...สั่นสะท้าน”(HClO- กรดไฮโปคลอรัส). หากองค์ประกอบก่อตัวเป็นกรดโดยอยู่ในสถานะออกซิเดชันเพียงสองสถานะ ชื่อของกรดที่สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันต่ำสุดขององค์ประกอบจะได้รับการลงท้ายด้วย "... บริสุทธิ์" (HNO 3 - กรดไนตริก, HNO 2 - กรดไนตรัส) .

กรดออกไซด์หนึ่งตัวและตัวเดียวกัน (เช่น P 2 O 5) สามารถสอดคล้องกับกรดหลายชนิดที่มีอะตอมของธาตุนี้หนึ่งอะตอมต่อโมเลกุล (เช่น HPO 3 และ H 3 PO 4) ในกรณีเช่นนี้ คำนำหน้า "meta ... " จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของกรดที่มีอะตอมออกซิเจนจำนวนน้อยที่สุดในโมเลกุล และคำนำหน้า "ortho ... " จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของกรดที่มี อะตอมออกซิเจนจำนวนมากที่สุดในโมเลกุล (HPO 3 - กรดเมตาฟอสฟอริก, H 3 PO 4 - กรดออร์โธฟอสฟอริก)

หากโมเลกุลของกรดมีอะตอมขององค์ประกอบที่เป็นกรดหลายอะตอม จะมีการเติมคำนำหน้าตัวเลขลงในชื่อ เช่น H 4 P 2 O 7 - สองกรดฟอสฟอริก H 2 B 4 O 7 - สี่กรดบอริก

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H - O - S - O - O - S - O - H

H-O-O o o o

กรดเปอร์รอกโซซัลฟิวริก กรดเปอร์รอกโซซัลฟิวริก

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

HF+เกาะ
เคเอฟ + เอชทูโอ

H 2 SO 4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

กรดจะทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือถ้าเกิดเกลือที่ไม่ละลายในกรดหรือกรดอ่อน (ระเหย) เมื่อเทียบกับกรดดั้งเดิม

H 2 SO 4 + BaCl 2
BaSO4 +2HCl;

2HNO 3 + นา 2 CO 3
2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2

H 2 SO 4 (razb) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

รูปที่ 2 แสดงปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ

กรด - ออกซิไดเซอร์

โลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าหลัง H 2

ปฏิกิริยาไม่ไป

โลหะในชุดของแรงดันไฟฟ้าสูงถึง H 2

+
เกลือโลหะ + H 2

ในระดับต่ำสุด

H 2 SO 4 เข้มข้น

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

ออกซิเดชัน (s.d.)

+
ปฏิกิริยาไม่ไป

/Mq/Zn

จากเงื่อนไข

เมทัลซัลเฟตใน s.d. สูงสุด

+
+ +

โลหะ (อื่นๆ)

+
+ +

HNO3เข้มข้น

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
ปฏิกิริยาไม่ไป

โลหะอัลคาไล/อัลคาไลน์เอิร์ท

โลหะไนเตรตใน max s.d.

โลหะ (อื่นๆ; Al, Cr, Fe, Co, Ni เมื่อถูกความร้อน)

TN+

HNO 3 เจือจาง

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
ปฏิกิริยาไม่ไป

โลหะอัลคาไล/อัลคาไลน์เอิร์ท

NH 3 (NH 4 NO 3)

โลหะไนเตรต

ลาในแม็กซ์ s.o.

+
+

โลหะ (ส่วนที่เหลือในสนามแรงดันไฟฟ้าสูงถึง H 2)

ไม่ใช่/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

จากเงื่อนไข

โลหะ (ส่วนที่เหลือในชุดของแรงดันไฟฟ้าหลัง H 2)

รูปที่ 2 ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ

เกลือ

เกลือ -สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนที่แยกตัวออกจากสารละลายด้วยการก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวก (ไพเพอร์ - สารตกค้างพื้นฐาน) ยกเว้นไฮโดรเจนไอออน และไอออนที่มีประจุลบ (แอนไอออน - กรดตกค้าง) นอกเหนือจากไฮดรอกไซด์ - ไอออน

วิทยาศาสตร์เคมีสมัยใหม่เป็นสาขาที่หลากหลาย และแต่ละสาขา นอกเหนือจากพื้นฐานทางทฤษฎีแล้ว ยังมีความสำคัญอย่างมากในการประยุกต์ใช้และในทางปฏิบัติ สิ่งที่คุณสัมผัส ทุกสิ่งที่อยู่รอบตัวคือผลิตภัณฑ์จากการผลิตสารเคมี ส่วนหลักคือเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ พิจารณาว่าสารหลักประเภทใดจัดเป็นอนินทรีย์และมีคุณสมบัติอย่างไร

หมวดหมู่หลักของสารประกอบอนินทรีย์

ซึ่งรวมถึงสิ่งต่อไปนี้:

ออกไซด์
เกลือ.
ฐานราก
กรด.

แต่ละชั้นเรียนแสดงด้วยสารประกอบอนินทรีย์ที่หลากหลาย และมีความสำคัญในเกือบทุกโครงสร้างในกิจกรรมทางเศรษฐกิจและอุตสาหกรรมของมนุษย์ คุณสมบัติหลักทั้งหมดของสารประกอบเหล่านี้ที่พบในธรรมชาติและการได้มานั้นได้รับการศึกษาในหลักสูตรเคมีของโรงเรียนโดยไม่ล้มเหลวในเกรด 8-11

มีตารางทั่วไปของออกไซด์, เกลือ, เบส, กรด ซึ่งแสดงตัวอย่างของสารแต่ละชนิดและสถานะของการรวมตัวโดยธรรมชาติ นอกจากนี้ยังแสดงปฏิกิริยาที่อธิบายคุณสมบัติทางเคมี อย่างไรก็ตาม เราจะพิจารณาแต่ละชั้นเรียนแยกกันและในรายละเอียดเพิ่มเติม

กลุ่มของสารประกอบ - ออกไซด์

4. ปฏิกิริยาซึ่งเป็นผลมาจากองค์ประกอบที่เปลี่ยนแปลงCO

ฉัน + n O + C = ฉัน 0 + CO

1. น้ำรีเอเจนต์: การเกิดกรด (ข้อยกเว้น SiO 2)

KO + น้ำ = กรด

2. ปฏิกิริยากับฐาน:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: การเกิดเกลือ

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. ปฏิกิริยา OVR:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

พวกมันแสดงคุณสมบัติคู่ โต้ตอบตามหลักการของวิธีกรด-เบส (กับกรด ด่าง ออกไซด์พื้นฐาน กรดออกไซด์) พวกเขาไม่มีปฏิสัมพันธ์กับน้ำ

1. ด้วยกรด: การก่อตัวของเกลือและน้ำ

AO + กรด \u003d เกลือ + H 2 O

2. ด้วยเบส (อัลคาไล): การก่อตัวของไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์

อัล 2 O 3 + LiOH + น้ำ \u003d Li

3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์: การเตรียมเกลือ

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. ปฏิกิริยากับ RO: การก่อตัวของเกลือ, ฟิวชั่น

MnO + Rb 2 O = เกลือสองเท่า Rb 2 MnO 2

5. ปฏิกิริยาฟิวชั่นกับอัลคาไลและคาร์บอเนตของโลหะอัลคาไล: การก่อตัวของเกลือ

อัล 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

ไม่ก่อให้เกิดกรดหรือด่าง พวกมันแสดงคุณสมบัติเฉพาะอย่างสูง

ออกไซด์ที่สูงกว่าแต่ละชนิดซึ่งเกิดจากโลหะและอโลหะ เมื่อละลายในน้ำ จะให้กรดหรือด่างแก่

กรดอินทรีย์และอนินทรีย์

ในเสียงคลาสสิก (ตามตำแหน่งของ ED - การแยกตัวด้วยไฟฟ้า - Svante Arrhenius) กรดเป็นสารประกอบที่แยกออกเป็นไอออนบวก H + และแอนไอออนของกรดที่ตกค้างในตัวกลางที่เป็นน้ำ อย่างไรก็ตาม ในปัจจุบัน กรดได้รับการศึกษาอย่างรอบคอบภายใต้สภาวะปราศจากน้ำ ดังนั้นจึงมีหลายทฤษฎีสำหรับไฮดรอกไซด์

สูตรเชิงประจักษ์ของออกไซด์ เบส กรด เกลือ ประกอบขึ้นจากสัญลักษณ์ องค์ประกอบ และดัชนีที่ระบุปริมาณในสารเท่านั้น ตัวอย่างเช่น กรดอนินทรีย์แสดงโดยสูตร H + กรดตกค้าง n- สารอินทรีย์มีการทำแผนที่ทางทฤษฎีที่แตกต่างกัน นอกเหนือจากเชิงประจักษ์แล้วยังสามารถเขียนสูตรโครงสร้างแบบเต็มและย่อสำหรับพวกเขาซึ่งจะสะท้อนไม่เพียง แต่องค์ประกอบและปริมาณของโมเลกุล แต่ยังรวมถึงการจัดเรียงของอะตอมความสัมพันธ์ระหว่างกันและองค์ประกอบหลัก หมู่ฟังก์ชันสำหรับกรดคาร์บอกซิลิก -COOH

กรดอนินทรีย์ทั้งหมดแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:

anoxic - HBr, HCN, HCL และอื่น ๆ
มีออกซิเจน (กรดออกโซ) - HClO 3 และทุกสิ่งที่มีออกซิเจน

นอกจากนี้ กรดอนินทรีย์ยังจำแนกตามความเสถียร (เสถียรหรือเสถียร - ทุกอย่างยกเว้นคาร์บอนิกและกำมะถัน ไม่เสถียรหรือไม่เสถียร - คาร์บอนิกและกำมะถัน) โดยความแข็งแรง กรดสามารถมีความแข็งแรง: กำมะถัน ไฮโดรคลอริก ไนตริก เปอร์คลอริก และอื่น ๆ รวมทั้งอ่อนแอ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโปคลอรัส และอื่น ๆ

เคมีอินทรีย์ไม่ได้ให้ความหลากหลายเลย กรดที่เป็นอินทรีย์ในธรรมชาติคือกรดคาร์บอกซิลิก ลักษณะทั่วไปของพวกเขาคือการมีกลุ่มการทำงาน -COOH ตัวอย่างเช่น HCOOH (แอนติก), CH 3 COOH (อะซิติก), C 17 H 35 COOH (สเตียริก) และอื่นๆ

มีกรดจำนวนหนึ่งซึ่งเน้นอย่างระมัดระวังเป็นพิเศษเมื่อพิจารณาหัวข้อนี้ในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน

เกลือ.
ไนโตรเจน
ออร์โธฟอสฟอริก
ไฮโดรโบรมิก.
ถ่านหิน.
ไอโอดีน.
กำมะถัน.
อะซิติกหรืออีเทน
บิวเทนหรือน้ำมัน
เบนโซอิก.

กรด 10 ชนิดนี้ในวิชาเคมีเป็นสารพื้นฐานของชั้นเรียนที่สอดคล้องกันทั้งในหลักสูตรของโรงเรียนและโดยทั่วไปในอุตสาหกรรมและการสังเคราะห์

คุณสมบัติของกรดอนินทรีย์

คุณสมบัติทางกายภาพหลักควรนำมาประกอบกับสถานะของการรวมกลุ่มเป็นหลัก ท้ายที่สุด มีกรดจำนวนหนึ่งที่มีรูปแบบของผลึกหรือผง (บอริก, ออร์โธฟอสฟอริก) ภายใต้สภาวะปกติ กรดอนินทรีย์ที่รู้จักส่วนใหญ่เป็นของเหลวต่างกัน จุดเดือดและจุดหลอมเหลวก็แตกต่างกันไป

กรดสามารถทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง เนื่องจากมีฤทธิ์ทำลายเนื้อเยื่อและผิวหนังของสารอินทรีย์ ตัวบ่งชี้ใช้สำหรับตรวจจับกรด:

เมทิลออเรนจ์ (ในสภาพแวดล้อมปกติ - ส้ม, ในกรด - แดง),
สารสีน้ำเงิน (เป็นกลาง - ม่วง ในกรด - แดง) หรืออื่นๆ

คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญที่สุด ได้แก่ ความสามารถในการโต้ตอบกับสารทั้งแบบธรรมดาและแบบซับซ้อน

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอนินทรีย์

พวกเขาโต้ตอบกับอะไร?	ตัวอย่างปฏิกิริยา
1. มีสาร-โลหะอย่างง่าย เงื่อนไขบังคับ: โลหะต้องอยู่ใน ECHRNM ก่อนไฮโดรเจน เนื่องจากโลหะที่อยู่ถัดจากไฮโดรเจนจะไม่สามารถแทนที่จากองค์ประกอบของกรดได้ เป็นผลมาจากปฏิกิริยา ไฮโดรเจนมักจะเกิดขึ้นในรูปของก๊าซและเกลือ
2. มีฐาน. ผลของปฏิกิริยาคือเกลือและน้ำ ปฏิกิริยาของกรดแก่ที่มีด่างเรียกว่าปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง	กรดใด ๆ (แรง) + เบสที่ละลายน้ำได้ = เกลือและน้ำ
3. ด้วยแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ บรรทัดล่าง: เกลือและน้ำ	2HNO 2 + เบริลเลียมไฮดรอกไซด์ \u003d Be (NO 2) 2 (เกลือปานกลาง) + 2H 2 O
4. ด้วยออกไซด์พื้นฐาน ผลลัพธ์: น้ำ, เกลือ.	2HCL + FeO = เหล็ก (II) คลอไรด์ + H 2 O
5. ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ ผลสุดท้าย: เกลือและน้ำ	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. ด้วยเกลือที่เกิดจากกรดอ่อน ผลสุดท้าย: เกลือและกรดอ่อน	2HBr + MgCO 3 = แมกนีเซียมโบรไมด์ + H 2 O + CO 2

เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ กรดบางชนิดไม่ได้ทำปฏิกิริยาในลักษณะเดียวกัน เคมี (ระดับ 9) ที่โรงเรียนเกี่ยวข้องกับการศึกษาปฏิกิริยาดังกล่าวในระดับตื้น ๆ อย่างไรก็ตามแม้ในระดับนี้ จะพิจารณาคุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริกเข้มข้นและกรดซัลฟิวริกเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ

ไฮดรอกไซด์: ด่าง, amphoteric และเบสที่ไม่ละลายน้ำ

ออกไซด์, เกลือ, เบส, กรด - สารทุกประเภทเหล่านี้มีลักษณะทางเคมีร่วมกันซึ่งอธิบายโดยโครงสร้างของผลึกขัดแตะรวมถึงอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในองค์ประกอบของโมเลกุล อย่างไรก็ตาม ถ้าสำหรับออกไซด์ เป็นไปได้ที่จะให้คำจำกัดความที่เฉพาะเจาะจงมาก สำหรับกรดและเบสก็จะทำได้ยากกว่า

เช่นเดียวกับกรด ตามทฤษฎี ED เบสคือสารที่สามารถย่อยสลายในสารละลายที่เป็นน้ำเป็นไอออนบวกของโลหะ Me n + และแอนไอออนของกลุ่มไฮดรอกโซ OH -

ละลายน้ำหรือด่าง (ฐานที่แข็งแกร่งที่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้) เกิดจากโลหะกลุ่ม I, II ตัวอย่าง: KOH, NaOH, LiOH (นั่นคือองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักเท่านั้นที่นำมาพิจารณา);
ละลายได้เล็กน้อยหรือไม่ละลายน้ำ (ความแรงปานกลาง ห้ามเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้) ตัวอย่าง: แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ เหล็ก (II), (III) และอื่นๆ
โมเลกุล (เบสอ่อน ในตัวกลางที่เป็นน้ำ พวกมันจะแยกส่วนกลับเป็นโมเลกุลไอออน) ตัวอย่าง: N 2 H 4, เอมีน, แอมโมเนีย
ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก (แสดงคุณสมบัติของกรดเบสิกคู่) ตัวอย่าง: เบริลเลียม สังกะสี และอื่นๆ

แต่ละกลุ่มที่เป็นตัวแทนจะได้รับการศึกษาในหลักสูตรเคมีของโรงเรียนในส่วน "พื้นฐาน" เกรดเคมี 8-9 เกี่ยวข้องกับการศึกษารายละเอียดของด่างและสารประกอบที่ละลายได้น้อย

คุณสมบัติลักษณะสำคัญของฐาน

ด่างและสารประกอบที่ละลายได้น้อยทั้งหมดจะพบได้ในธรรมชาติในสถานะผลึกที่เป็นของแข็ง ในเวลาเดียวกัน จุดหลอมเหลวของพวกมัน ตามกฎแล้ว ไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ต่ำและต่ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน สีพื้นจะต่างกัน ถ้าด่าง สีขาวจากนั้นผลึกของเบสที่ละลายได้น้อยและโมเลกุลอาจมีสีต่างกันมาก ความสามารถในการละลายของสารประกอบส่วนใหญ่ของคลาสนี้สามารถดูได้ในตาราง ซึ่งแสดงสูตรของออกไซด์ เบส กรด เกลือ แสดงถึงความสามารถในการละลาย

อัลคาลิสสามารถเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ได้ดังนี้: ฟีนอฟทาลีน - ราสเบอร์รี่, เมทิลออเรนจ์ - เหลือง สิ่งนี้ทำให้มั่นใจได้จากการมีอยู่ของหมู่ไฮดรอกโซในสารละลายอย่างอิสระ นั่นคือเหตุผลที่เบสที่ละลายได้เพียงเล็กน้อยไม่ให้ปฏิกิริยาดังกล่าว

คุณสมบัติทางเคมีของเบสแต่ละกลุ่มมีความแตกต่างกัน

คุณสมบัติทางเคมี

ด่าง

เบสที่ละลายได้น้อย

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก

I. โต้ตอบกับ KO (ทั้งหมด - เกลือและน้ำ):

2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + น้ำ

ครั้งที่สอง ทำปฏิกิริยากับกรด (เกลือและน้ำ):

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง (ดูกรด)

สาม. โต้ตอบกับ AO เพื่อสร้างไฮดรอกซีคอมเพล็กซ์ของเกลือและน้ำ:

2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O หรือ Na 2

IV. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างเกลือเชิงซ้อนไฮดรอกโซ:

เช่นเดียวกับ AO เพียงแต่ไม่มีน้ำ

V. ทำปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้เพื่อสร้างไฮดรอกไซด์และเกลือที่ไม่ละลายน้ำ:

3CsOH + เหล็ก (III) คลอไรด์ = Fe(OH) 3 + 3CsCl

หก. ทำปฏิกิริยากับสังกะสีและอะลูมิเนียมในสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อสร้างเกลือและไฮโดรเจน:

2RbOH + 2Al + น้ำ = คอมเพล็กซ์ด้วยไฮดรอกไซด์ไอออน 2Rb + 3H 2

I. เมื่อถูกความร้อน พวกมันสามารถย่อยสลายได้:

ไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ = ออกไซด์ + น้ำ

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับกรด (ทั้งหมด: เกลือและน้ำ):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + น้ำ

สาม. โต้ตอบกับ KO:

ฉัน + n (OH) n + KO \u003d เกลือ + H 2 O

I. ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + น้ำ

ครั้งที่สอง ทำปฏิกิริยากับด่าง: ผลลัพธ์ - เกลือและน้ำ (เงื่อนไข: ฟิวชั่น)

Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d เกลือ + 2H 2 O

สาม. พวกมันทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่แรง: ผลลัพธ์คือเกลือ ถ้าปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ:

Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

เหล่านี้เป็นคุณสมบัติทางเคมีส่วนใหญ่ที่แสดงฐาน เคมีของเบสค่อนข้างเรียบง่ายและเป็นไปตามกฎทั่วไปของสารประกอบอนินทรีย์ทั้งหมด

ประเภทของเกลืออนินทรีย์ การจำแนกประเภทคุณสมบัติทางกายภาพ

ตามข้อกำหนดของ ED เกลือสามารถเรียกได้ว่าเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่แยกตัวออกจากสารละลายในน้ำให้เป็นไอออนบวกของโลหะ Me + n และแอนไอออนของกรดตกค้าง An n- ดังนั้นคุณสามารถจินตนาการถึงเกลือได้ เคมีให้คำจำกัดความมากกว่าหนึ่งคำ แต่สิ่งนี้แม่นยำที่สุด

ในเวลาเดียวกันตามลักษณะทางเคมีของเกลือทั้งหมดแบ่งออกเป็น:

กรด (ที่มีไฮโดรเจนไอออนบวก) ตัวอย่าง: NaHSO4
พื้นฐาน (มีกลุ่มไฮดรอกโซ) ตัวอย่าง: MgOHNO 3 , FeOHCL 2
ปานกลาง (ประกอบด้วยไอออนของโลหะและกรดตกค้างเท่านั้น) ตัวอย่าง: NaCL, CaSO 4
สองเท่า (รวมไอออนบวกสองโลหะที่แตกต่างกัน) ตัวอย่าง: NaAl(SO 4) 3
คอมเพล็กซ์ (hydroxocomplexes, aquacomplexes และอื่น ๆ ) ตัวอย่าง: K 2 .

สูตรของเกลือสะท้อนให้เห็นถึงลักษณะทางเคมีของพวกมัน และยังพูดถึงองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุลอีกด้วย

ออกไซด์ เกลือ เบส กรด มีความสามารถในการละลายต่างกัน ซึ่งสามารถเห็นได้ในตารางที่เกี่ยวข้อง

ถ้าเราพูดถึงสถานะของการรวมตัวของเกลือคุณต้องสังเกตความสม่ำเสมอของเกลือ มีอยู่ในสถานะของแข็ง ผลึกหรือผงเท่านั้น โทนสีค่อนข้างหลากหลาย ตามกฎแล้วสารละลายของเกลือที่ซับซ้อนมีสีอิ่มตัวที่สดใส

ปฏิกิริยาเคมีสำหรับเกลือขนาดกลาง

มีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายคลึงกันของเบส กรด เกลือ ออกไซด์ดังที่เราได้พิจารณาไปแล้วนั้นมีความแตกต่างจากปัจจัยนี้บ้าง

โดยรวมแล้วการโต้ตอบหลัก 4 ประเภทสามารถแยกแยะได้สำหรับเกลือขนาดกลาง

I. ปฏิกิริยากับกรด (แรงเฉพาะในแง่ของ ED) กับการก่อตัวของเกลืออื่นและกรดอ่อน:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้โดยมีลักษณะของเกลือและเบสที่ไม่ละลายน้ำ:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 เกลือที่ละลายได้ + Cu(OH) 2 เบสที่ไม่ละลายน้ำ

สาม. ปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้อื่นเพื่อสร้างเกลือที่ไม่ละลายน้ำและเกลือที่ละลายน้ำได้:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. ปฏิกิริยากับโลหะทางด้านซ้ายของโลหะที่สร้างเกลือใน EHRNM ในกรณีนี้ โลหะที่เข้าสู่ปฏิกิริยาไม่ควรทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติ:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาประเภทหลักที่เป็นลักษณะของเกลือขนาดกลาง สูตรของเกลือที่ซับซ้อน, เบสิก, สองเท่าและกรดพูดสำหรับตัวเองเกี่ยวกับความจำเพาะของคุณสมบัติทางเคมีที่แสดงออก

สูตรของออกไซด์, เบส, กรด, เกลือสะท้อนถึงสาระสำคัญทางเคมีของตัวแทนทั้งหมดของสารประกอบอนินทรีย์เหล่านี้และยังให้แนวคิดเกี่ยวกับชื่อของสารและคุณสมบัติทางกายภาพของสาร ดังนั้นควรให้ความสนใจเป็นพิเศษกับงานเขียนของพวกเขา สารประกอบหลายชนิดทำให้เรามีวิทยาศาสตร์ที่น่าทึ่งโดยทั่วไป นั่นคือ เคมี ออกไซด์, เบส, กรด, เกลือ - นี่เป็นเพียงส่วนหนึ่งของความหลากหลายมากมาย

ฐานราก – สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยโลหะไอออนบวก Me + (หรือไอออนบวกคล้ายโลหะ เช่น แอมโมเนียมไอออน NH 4 +) และไฮดรอกไซด์แอนไอออน OH -

ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในน้ำ เบสแบ่งออกเป็น ละลายน้ำได้ (ด่าง) และ เบสที่ไม่ละลายน้ำ . มี บริเวณที่ไม่เสถียรที่ย่อยสลายได้เองตามธรรมชาติ

ลงพื้นที่

1. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับน้ำ ในขณะเดียวกันก็ทำปฏิกิริยากับน้ำในสภาวะปกติเท่านั้น ออกไซด์เหล่านั้นที่สอดคล้องกับฐานที่ละลายน้ำได้ (อัลคาไล)เหล่านั้น. ด้วยวิธีนี้คุณจะได้รับ ด่าง:

ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ = เบส

ตัวอย่างเช่น , โซเดียมออกไซด์รูปแบบในน้ำ โซเดียมไฮดรอกไซด์(โซเดียมไฮดรอกไซด์):

นา 2 O + H 2 O → 2NaOH

ในเวลาเดียวกันเกี่ยวกับ ทองแดง (II) ออกไซด์กับ น้ำ ไม่ตอบสนอง:

CuO + H 2 O ≠

2. ปฏิกิริยาของโลหะกับน้ำ โดยที่ ทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติเฉพาะโลหะอัลคาไล(ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม ซีเซียม)แคลเซียม สตรอนเทียม และแบเรียมในกรณีนี้ จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ ไฮโดรเจนทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และโลหะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์

โลหะ + น้ำ = ด่าง + ไฮโดรเจน

ตัวอย่างเช่น, โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับ น้ำ รุนแรงมาก:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายของเกลือโลหะอัลคาไลบางชนิด. ตามกฎแล้วเพื่อให้ได้ด่างอิเล็กโทรไลซิสจะต้อง สารละลายของเกลือที่เกิดจากโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทและกรดอ็อกซิก (ยกเว้นไฮโดรฟลูออริก) - คลอไรด์ โบรไมด์ ซัลไฟด์ ฯลฯ ปัญหานี้จะกล่าวถึงในรายละเอียดเพิ่มเติมในบทความ .

ตัวอย่างเช่น , อิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. เบสเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของด่างอื่นๆ กับเกลือ ในกรณีนี้ เฉพาะสารที่ละลายได้เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยา และควรสร้างเกลือที่ไม่ละลายน้ำหรือเบสที่ไม่ละลายน้ำในผลิตภัณฑ์:

หรือ

น้ำด่าง + เกลือ 1 = เกลือ 2 ↓ + น้ำด่าง

ตัวอย่างเช่น: โพแทสเซียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยาในสารละลายกับแคลเซียมไฮดรอกไซด์:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

ตัวอย่างเช่น: คอปเปอร์ (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยาในสารละลายกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ ในขณะเดียวกันก็ลดลง ตกตะกอนสีน้ำเงินของทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

คุณสมบัติทางเคมีของเบสที่ไม่ละลายน้ำ

1. เบสที่ไม่ละลายน้ำทำปฏิกิริยากับกรดแก่และออกไซด์ของพวกมัน (และกรดปานกลางบางชนิด) ในขณะเดียวกันก็ก่อตัว เกลือและน้ำ.

เบสที่ไม่ละลายน้ำ + กรด = เกลือ + น้ำ

เบสที่ไม่ละลายน้ำ + กรดออกไซด์ = เกลือ + น้ำ

ตัวอย่างเช่น ,คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกที่แรง:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ในกรณีนี้ คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์จะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ อ่อนแอกรดคาร์บอนิก - คาร์บอนไดออกไซด์:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. เบสที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นออกไซด์และน้ำ

ตัวอย่างเช่น, เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์สลายตัวเป็นเหล็ก (III) ออกไซด์และน้ำเมื่อเผา:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. เบสที่ไม่ละลายน้ำจะไม่โต้ตอบด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์

เบสที่ไม่ละลายน้ำ + แอมโฟเทอริกออกไซด์ ≠

เบสที่ไม่ละลายน้ำ + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ≠

4. เบสที่ไม่ละลายน้ำบางชนิดสามารถทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์. ตัวรีดิวซ์เป็นเบสที่เกิดจากโลหะที่มี ขั้นต่ำหรือ สถานะออกซิเดชันระดับกลางซึ่งสามารถเพิ่มสถานะออกซิเดชันของพวกมัน (เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์, โครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์ ฯลฯ)

ตัวอย่างเช่น , เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์สามารถออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนในบรรยากาศเมื่อมีน้ำเป็นเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

คุณสมบัติทางเคมีของด่าง

1. ด่างโต้ตอบกับใดๆ กรด - ทั้งแรงและอ่อน . ในกรณีนี้เกลือและน้ำจะเกิดขึ้น ปฏิกิริยาเหล่านี้เรียกว่า ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง. อาจเป็นการศึกษา เกลือกรด, ถ้ากรดเป็นพอลิเบสิก, ในอัตราส่วนหนึ่งของรีเอเจนต์หรือใน กรดส่วนเกิน. ที่ ด่างส่วนเกินเกลือและน้ำเฉลี่ยเกิดขึ้น:

ด่าง (ส่วนเกิน) + กรด \u003d เกลือปานกลาง + น้ำ

ด่าง + กรดโพลิเบสิก (ส่วนเกิน) = เกลือของกรด + น้ำ

ตัวอย่างเช่น , โซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดฟอสฟอริกไทรเบสิกสามารถสร้างเกลือได้ 3 ประเภท: ไดไฮโดรฟอสเฟต, ฟอสเฟตหรือ ไฮโดรฟอสเฟต.

ในกรณีนี้ ไดไฮโดรฟอสเฟตจะเกิดขึ้นในกรดส่วนเกิน หรือในอัตราส่วนโมลาร์ (อัตราส่วนของปริมาณสาร) ของรีเอเจนต์ 1:1

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

ด้วยอัตราส่วนโมลาร์ของปริมาณอัลคาไลและกรด 2: 1 ไฮโดรฟอสเฟตจะเกิดขึ้น:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

ส่วนเกินของอัลคาไลหรือในอัตราส่วนโมลาร์ของอัลคาไลและกรด 3:1 จะเกิดโลหะอัลคาไลฟอสเฟต

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. ด่างโต้ตอบกับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ โดยที่ เกลือทั่วไปจะก่อตัวขึ้นในการหลอมเหลว , แ ในสารละลาย - เกลือเชิงซ้อน .

ด่าง (ละลาย) + แอมโฟเทอริกออกไซด์ = เกลือปานกลาง + น้ำ

น้ำด่าง (ละลาย) + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ = เกลือปานกลาง + น้ำ

ด่าง (สารละลาย) + แอมโฟเทอริกออกไซด์ = เกลือเชิงซ้อน

ด่าง (สารละลาย) + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ = เกลือเชิงซ้อน

ตัวอย่างเช่น , เมื่ออะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ ในการละลาย โซเดียมอะลูมิเนตเกิดขึ้น ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดมากขึ้นจะสร้างกรดตกค้าง:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

แต่ ในการแก้ปัญหา เกลือที่ซับซ้อนถูกสร้างขึ้น:

NaOH + อัล (OH) 3 = Na

ให้ความสนใจกับวิธีการรวบรวมสูตรของเกลือที่ซับซ้อน:ก่อนอื่นเราเลือกอะตอมกลาง (toตามกฎแล้วมันเป็นโลหะจากแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์)แล้วใส่ลงไป ลิแกนด์- ในกรณีของเรา สิ่งเหล่านี้คือไฮดรอกไซด์ไอออน ตามกฎแล้วจำนวนลิแกนด์มากกว่าสถานะออกซิเดชันของอะตอมกลาง 2 เท่า แต่คอมเพล็กซ์อลูมิเนียมเป็นข้อยกเว้น จำนวนแกนด์ส่วนใหญ่มักจะเป็น 4 เราใส่ชิ้นส่วนที่เป็นผลลัพธ์ในวงเล็บเหลี่ยม - นี่คือไอออนเชิงซ้อน เรากำหนดประจุและเพิ่มจำนวนไอออนบวกหรือแอนไอออนที่ต้องการจากภายนอก

3. อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ สามารถสร้าง เปรี้ยวหรือ เกลือปานกลางขึ้นอยู่กับอัตราส่วนโมลาร์ของด่างและกรดออกไซด์ ส่วนเกินของอัลคาไลจะเกิดเกลือโดยเฉลี่ยและในกรดที่มากเกินไปจะเกิดเกลือที่เป็นกรด:

ด่าง (ส่วนเกิน) + กรดออกไซด์ \u003d เกลือปานกลาง + น้ำ

หรือ:

ด่าง + กรดออกไซด์ (ส่วนเกิน) = เกลือของกรด

ตัวอย่างเช่น , เมื่อโต้ตอบ โซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินด้วยคาร์บอนไดออกไซด์โซเดียมคาร์บอเนตและน้ำจะเกิดขึ้น:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

และเมื่อมีปฏิสัมพันธ์ คาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์จะมีเพียงโซเดียมไบคาร์บอเนตเท่านั้น:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับเกลือ ปฏิกิริยาของด่าง กับเกลือที่ละลายน้ำได้เท่านั้นในการแก้ปัญหาโดยมีเงื่อนไขว่า ผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซหรือตกตะกอน . ปฏิกิริยาเหล่านี้ดำเนินไปตามกลไก การแลกเปลี่ยนไอออน.

ด่าง + เกลือที่ละลายน้ำได้ = เกลือ + ไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน

อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับสารละลายของเกลือโลหะซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำหรือไม่เสถียร

ตัวอย่างเช่น, โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ซัลเฟตในสารละลาย:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

อีกด้วย ด่างทำปฏิกิริยากับสารละลายของเกลือแอมโมเนียม.

ตัวอย่างเช่น , โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียมไนเตรต:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! เมื่อเกลือของโลหะแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยากับอัลคาไลมากเกินไป เกลือที่ซับซ้อนก็ก่อตัวขึ้น!

ลองดูปัญหานี้ในรายละเอียดเพิ่มเติม ถ้าเกลือที่เกิดจากโลหะซึ่ง แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ , ทำปฏิกิริยากับด่างเล็กน้อย จากนั้นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนตามปกติจะเกิดขึ้นและตกตะกอนไฮดรอกไซด์ของโลหะนี้ .

ตัวอย่างเช่น , สังกะสีซัลเฟตส่วนเกินทำปฏิกิริยาในสารละลายกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

อย่างไรก็ตามในปฏิกิริยานี้ไม่ได้สร้างฐาน แต่ โฟเทอริกไฮดรอกไซด์. และดังที่เราได้กล่าวไว้ข้างต้น ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกละลายในด่างมากเกินไปเพื่อสร้างเกลือที่ซับซ้อน . ตู่ ดังนั้น ระหว่างปฏิกิริยาของซิงค์ซัลเฟตกับ สารละลายด่างส่วนเกินเกลือที่ซับซ้อนก่อตัวขึ้น ไม่มีการตกตะกอน:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

ดังนั้นเราจึงได้ 2 รูปแบบสำหรับปฏิกิริยาของเกลือโลหะซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกกับด่าง:

เกลือโลหะแอมโฟเทอริก (ส่วนเกิน) + อัลคาไล = ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก↓ + เกลือ

amph.metal salt + ด่าง (ส่วนเกิน) = เกลือเชิงซ้อน + เกลือ

5. อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับเกลือที่เป็นกรดในกรณีนี้จะเกิดเกลือปานกลางหรือเกลือที่เป็นกรดน้อยกว่า

เกลือเปรี้ยว + ด่าง \u003d เกลือปานกลาง + น้ำ

ตัวอย่างเช่น , โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟต์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโพแทสเซียมซัลไฟต์และน้ำ:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

มันสะดวกมากที่จะกำหนดคุณสมบัติของเกลือที่เป็นกรดโดยแบ่งเกลือที่เป็นกรดออกเป็น 2 สาร - กรดและเกลือ ตัวอย่างเช่น เราแบ่งโซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3 เป็นกรดยูริก H 2 CO 3 และโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 คุณสมบัติของไบคาร์บอเนตส่วนใหญ่จะถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของกรดคาร์บอนิกและคุณสมบัติของโซเดียมคาร์บอเนต

6. อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับโลหะในสารละลายและหลอมละลาย ในกรณีนี้จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ในสารละลาย เกลือเชิงซ้อนและ ไฮโดรเจน, ในการละลาย เกลือปานกลางและ ไฮโดรเจน.

บันทึก! เฉพาะโลหะเหล่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับด่างในสารละลาย ซึ่งออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชันบวกขั้นต่ำของโลหะนั้นเป็นแอมโฟเทอริก!

ตัวอย่างเช่น , เหล็กไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายด่าง เหล็ก (II) ออกไซด์เป็นเบส แต่ อลูมิเนียมละลายในสารละลายของด่าง, อะลูมิเนียมออกไซด์เป็นแอมโฟเทอริก:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับอโลหะ ในกรณีนี้จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ โดยปกติ, อโลหะไม่สมส่วนในด่าง. อย่าโต้ตอบด้วยด่าง ออกซิเจน ไฮโดรเจน ไนโตรเจน คาร์บอน และก๊าซเฉื่อย (ฮีเลียม นีออน อาร์กอน ฯลฯ):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

กำมะถัน คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน ฟอสฟอรัสและอโลหะอื่นๆ ไม่สมส่วนในด่าง (เช่น self-oxidize-self-repair)

ตัวอย่างเช่น คลอรีนเมื่อโต้ตอบกับ ด่างเย็นเข้าสู่สถานะออกซิเดชัน -1 และ +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

คลอรีนเมื่อโต้ตอบกับ น้ำด่างร้อนเข้าสู่สถานะออกซิเดชัน -1 และ +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

ซิลิคอนออกซิไดซ์โดยด่างจนถึงสถานะออกซิเดชันที่ +4

ตัวอย่างเช่นในการแก้ปัญหา:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

ฟลูออรีนออกซิไดซ์ด่าง:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

คุณสามารถอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับปฏิกิริยาเหล่านี้ได้ในบทความ

8. ด่างไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน

ข้อยกเว้นคือลิเธียมไฮดรอกไซด์:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O