เคมีวิเคราะห์เกี่ยวข้องกับการศึกษาวิธีการทดลองเพื่อกำหนดองค์ประกอบของสาร การกำหนดองค์ประกอบของสารรวมถึงการระบุลักษณะของส่วนประกอบที่ประกอบเป็นสารภายใต้การศึกษา และการกำหนดอัตราส่วนเชิงปริมาณของส่วนประกอบเหล่านี้

ขั้นแรก สร้างองค์ประกอบเชิงคุณภาพของวัตถุที่อยู่ระหว่างการศึกษา กล่าวคือ แก้คำถามว่าประกอบด้วยอะไร จากนั้นดำเนินการกำหนดองค์ประกอบเชิงปริมาณ กล่าวคือ ค้นหาว่าองค์ประกอบที่พบในวัตถุประสงค์ของการศึกษาคืออัตราส่วนเชิงปริมาณเท่าใด

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพสารสามารถทำได้โดยวิธีทางเคมีกายภาพเคมีกายภาพ

วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีขึ้นอยู่กับการใช้ปฏิกิริยาเคมีที่มีลักษณะเฉพาะเพื่อกำหนดองค์ประกอบของสารที่วิเคราะห์

การวิเคราะห์ทางเคมีของสารดำเนินการในสองวิธี: "ทางแห้ง" หรือ "ทางเปียก" การวิเคราะห์แบบแห้ง- เป็นปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นกับสารในระหว่างการเรืองแสง หลอมรวม และแต่งสีด้วยเปลวไฟ

การวิเคราะห์แบบเปียกคือปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ สารที่วิเคราะห์ถูกละลายล่วงหน้าในน้ำหรือตัวทำละลายอื่นๆ ขึ้นอยู่กับมวลหรือปริมาตรของสารที่ใช้ในการวิเคราะห์ วิธีการมาโคร กึ่งไมโคร และไมโครจะแตกต่างจากเทคนิคที่ใช้

วิธีการมาโครสำหรับการวิเคราะห์ ให้ใช้สารละลาย 1-2 มล. ที่มีสารอย่างน้อย 0.1 กรัม และเติมสารละลายรีเอเจนต์อย่างน้อย 1 มล. ปฏิกิริยาจะดำเนินการในหลอดทดลอง ตะกอนจะถูกแยกออกโดยการกรอง ตะกอนบนตัวกรองจะถูกชะล้างจากสิ่งสกปรก

กึ่งไมโครเมธอด. สำหรับการวิเคราะห์จะใช้สารน้อยลง 10-20 เท่า (มากถึง 0.01 กรัม) เนื่องจากวิธีนี้ใช้ได้กับสารในปริมาณเล็กน้อย จึงใช้หลอดไมโครเทสต์ นาฬิกา หรือสไลด์แก้ว การหมุนเหวี่ยงใช้เพื่อแยกตะกอนออกจากสารละลาย

ไมโครเมธอดเมื่อทำการวิเคราะห์ด้วยวิธีนี้ จะใช้สารละลายหนึ่งหรือสองหยด และวัตถุแห้งจะอยู่ภายใน 0.001 กรัม ปฏิกิริยาทั่วไปเกิดขึ้นบนกระจกนาฬิกาหรือจานพอร์ซเลน

เมื่อทำการวิเคราะห์จะใช้การดำเนินการต่อไปนี้: การให้ความร้อนและการระเหย, การตกตะกอน, การหมุนเหวี่ยง, การตรวจสอบความสมบูรณ์ของการตกตะกอน, การแยกสารละลาย (การหมุนเหวี่ยง) ออกจากตะกอน, การล้างและการละลายของตะกอน

เครื่องทำความร้อนการแก้ปัญหาสามารถทำได้โดยตรงโดยใช้เปลวไฟจากเตาแก๊ส บนตาข่ายใยหิน หรืออ่างน้ำ สารละลายจำนวนเล็กน้อยถูกทำให้ร้อนที่อุณหภูมิไม่เกิน 100 ° C ในอ่างน้ำซึ่งน้ำควรเดือดอย่างสม่ำเสมอ

สำหรับ ความเข้มข้นสารละลายใช้ในอ่างน้ำ การระเหยวิธีการแก้ปัญหาสารตกค้างแห้งจะดำเนินการในถ้วยพอร์ซเลนหรือเบ้าหลอมโดยให้ความร้อนบนตะแกรงใยหิน หากสารตกค้างที่แห้งหลังจากการระเหยต้องเผาเพื่อขจัดเกลือที่ระเหยได้ เบ้าหลอมจะถูกวางบนสามเหลี่ยมลายครามและให้ความร้อนด้วยเปลวไฟจากเตาแก๊ส

ปริมาณน้ำฝนปฏิกิริยาการตกตะกอนจะดำเนินการในขวดทรงกรวยหรือหลอดทดลองทรงกระบอก เติมสารตกตะกอนลงในสารละลายทดสอบด้วยปิเปต ตะกอนจะถูกถ่ายเทมากเกินไป ผสมส่วนผสมอย่างละเอียดด้วยแท่งแก้วและถูกับผนังด้านในของหลอดทดลอง ซึ่งจะช่วยเร่งกระบวนการเกิดตะกอน การตกตะกอนมักเกิดจากสารละลายร้อน

การหมุนเหวี่ยงตะกอนจะถูกแยกออกจากสารละลายโดยการหมุนเหวี่ยงโดยใช้เครื่องหมุนเหวี่ยงแบบแมนนวลหรือแบบไฟฟ้า ใส่หลอดทดลองที่มีสารละลายและตะกอนไว้ในปลอกหุ้ม เครื่องหมุนเหวี่ยงจะต้องโหลดอย่างเท่าเทียมกัน ด้วยการหมุนอย่างรวดเร็ว แรงเหวี่ยงหนีศูนย์กลางจะพ่นอนุภาคตะกอนไปที่ด้านล่างและอัดแน่น และสารละลาย (เครื่องหมุนเหวี่ยง) จะโปร่งใส เวลาในการหมุนคือตั้งแต่ 30 วินาทีถึงหลายนาที

การตรวจสอบความสมบูรณ์ของการตกตะกอนหลอดจะถูกลบออกอย่างระมัดระวังจากเครื่องหมุนเหวี่ยงและเติมตะกอน 1-2 หยดตามผนังไปยังสารละลายใส หากสารละลายไม่ขุ่นแสดงว่าตกตะกอนแล้ว หากสังเกตพบความขุ่นของสารละลาย จะมีการเติมสารตกตะกอนลงในหลอดทดลอง เนื้อหาจะถูกผสม ให้ความร้อน และปั่นแยกอีกครั้ง จากนั้นให้ตรวจสอบความสมบูรณ์ของการตกตะกอนซ้ำ

การแยกสารละลาย (centrifugate) ออกจากตะกอนหลังจากตรวจสอบให้แน่ใจว่าการตกตะกอนเสร็จสมบูรณ์แล้ว สารละลายจะถูกแยกออกจากตะกอน สารละลายถูกแยกออกจากตะกอนด้วยปิเปตหยด ปิดปิเปตด้วยนิ้วชี้และดึงออกจากหลอดทดลองอย่างระมัดระวัง หากจำเป็นต้องใช้สารละลายที่เลือกสำหรับการวิเคราะห์ ให้ถ่ายโอนไปยังหลอดทดลองที่สะอาด เพื่อการแยกอย่างสมบูรณ์ การดำเนินการซ้ำหลายครั้ง ในระหว่างการปั่นเหวี่ยง ตะกอนอาจเกาะตัวแน่นที่ด้านล่างของท่อ จากนั้นสารละลายจะถูกแยกออกโดยการแยกส่วนออก (ระบายออกอย่างระมัดระวัง)

การล้างตะกอน. ตะกอน (หากตรวจสอบแล้ว) ต้องล้างให้สะอาด สำหรับสิ่งนี้จะมีการเติมน้ำยาซักผ้าซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำกลั่น ส่วนผสมจะถูกผสมอย่างทั่วถึงด้วยแท่งแก้วและหมุนเหวี่ยง จากนั้นจึงแยกน้ำยาซักผ้าออก บางครั้งในการทำงานการดำเนินการนี้ซ้ำ 2-3 ครั้ง

การละลายของตะกอนในการละลายตะกอน ให้เติมตัวทำละลายลงในหลอดทดลอง กวนด้วยแท่งแก้ว บ่อยครั้งการละลายของตะกอนจะดำเนินการโดยการให้ความร้อนในอ่างน้ำ

เพื่อกำหนด องค์ประกอบเชิงปริมาณสารหรือผลิตภัณฑ์ใช้ปฏิกิริยาของการวางตัวเป็นกลาง, การตกตะกอน, การเกิดออกซิเดชัน - การลด, ความซับซ้อน ปริมาณของสารสามารถกำหนดได้จากมวลหรือปริมาตรของสารละลายที่ใช้ในการทำปฏิกิริยากับสาร เช่นเดียวกับดัชนีการหักเหของแสงของสารละลาย ค่าการนำไฟฟ้าหรือความเข้มของสี เป็นต้น

ตามปริมาณของสารที่ใช้ในการศึกษา วิธีการวิเคราะห์ของการวิเคราะห์เชิงปริมาณจำแนกได้ดังนี้: การวิเคราะห์มาโคร - ของแข็ง 1-10 กรัม, สารละลายที่วิเคราะห์ 10-100 มล.; กึ่งไมโครวิเคราะห์ - 0.05-0.5 ของแข็ง, 1-10 มล. ของสารละลายที่วิเคราะห์; การวิเคราะห์ขนาดเล็ก - 0.001-1-10 - ของแข็ง 4 กรัม, 0.1-1 * 10 - 4 มล. ของสารละลายที่วิเคราะห์ ในทางปฏิบัติสินค้าโภคภัณฑ์มักใช้วิธีกราวิเมตริก (น้ำหนัก) และไททริเมตริก (ปริมาตร)

การวิเคราะห์แบบกราวิเมตริก (น้ำหนัก)- หนึ่งในวิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณ ซึ่งช่วยให้คุณกำหนดองค์ประกอบของตัววิเคราะห์โดยการวัดมวล การวัดมวล (การชั่งน้ำหนัก) ดำเนินการบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ที่มีความแม่นยำ 0.0002 กรัม วิธีนี้มักใช้ในห้องปฏิบัติการด้านอาหารเพื่อตรวจสอบความชื้น ปริมาณเถ้า ปริมาณขององค์ประกอบหรือสารประกอบแต่ละอย่าง การวิเคราะห์สามารถทำได้ด้วยวิธีใดวิธีหนึ่งต่อไปนี้

1. ส่วนประกอบที่ต้องพิจารณาแยกจากสารทดสอบในเชิงปริมาณ (เท่าที่เป็นไปได้) และชั่งน้ำหนัก นี่คือวิธีการกำหนดปริมาณเถ้าของผลิตภัณฑ์ ผลิตภัณฑ์เริ่มต้นที่ชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์จะถูกเผา เถ้าที่ได้นั้นจะถูกนำไปที่มวลคงที่ (เผาจนมวลหยุดการเปลี่ยนแปลง) และชั่งน้ำหนัก

ปริมาณเถ้าของผลิตภัณฑ์ x (%) คำนวณโดยสูตร

โดยที่ B คือมวลของเถ้าเผา g;

A - ตัวอย่างเริ่มต้นของผลิตภัณฑ์ g.

2. นำส่วนประกอบที่วิเคราะห์แล้วออกจากตัวอย่างของสารตั้งต้นโดยสมบูรณ์ และชั่งน้ำหนักสิ่งตกค้าง นี่คือวิธีการกำหนดปริมาณความชื้นของผลิตภัณฑ์ ในขณะที่ตัวอย่างของวัสดุเริ่มต้นถูกทำให้แห้งในเตาอบเพื่อให้มีน้ำหนักคงที่

ความชื้นของผลิตภัณฑ์ x (%) คำนวณโดยสูตร

โดยที่ A คือตัวอย่างเริ่มต้นของผลิตภัณฑ์ g;

B คือน้ำหนักของตัวอย่างหลังจากการทำให้แห้ง g

การวิเคราะห์เชิงปริมาตร- วิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณโดยที่สารที่ต้องการถูกกำหนดโดยปริมาตรของรีเอเจนต์ที่มีความเข้มข้นที่ทราบอย่างแม่นยำซึ่งใช้ในปฏิกิริยากับสารนี้

เมื่อกำหนดโดยวิธีเชิงปริมาตร รีเอเจนต์ที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำจะถูกเติมในส่วนเล็กๆ (ทางหยด) ให้กับปริมาตรที่ทราบของสารละลายของตัววิเคราะห์จนกว่าปริมาณจะเท่ากับปริมาณของสารที่วิเคราะห์ สารละลายรีเอเจนต์ที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำเรียกว่าสารละลายไทเทรต สารละลายทำงาน หรือสารละลายมาตรฐาน

กระบวนการของการเพิ่มสารละลายที่มีการไทเทรตอย่างช้าๆ ลงในสารละลายของสารที่วิเคราะห์เรียกว่าการไทเทรต ช่วงเวลาที่ปริมาณของสารละลายไทเทรตเท่ากับปริมาณของสารที่วิเคราะห์เรียกว่าจุดสมมูลหรือจุดสิ้นสุดทางทฤษฎีของการไทเทรต ในการกำหนดจุดสมมูลนั้น จะใช้ตัวบ่งชี้ที่มีการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้ใกล้ๆ ตัว โดยแสดงการเปลี่ยนแปลงในสีของสารละลาย ลักษณะที่ปรากฏของความขุ่นหรือปริมาณน้ำฝน

เงื่อนไขที่สำคัญที่สุดสำหรับการดำเนินการวิเคราะห์เชิงปริมาตรที่ถูกต้อง: 1) ความสามารถในการวัดปริมาตรของสารละลายได้อย่างแม่นยำ; 2) ความพร้อมใช้งานของสารละลายมาตรฐานที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำ 3) ความสามารถในการกำหนดช่วงเวลาของปฏิกิริยาได้อย่างแม่นยำ (ตัวเลือกที่ถูกต้องของตัวบ่งชี้)

ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของคำจำกัดความขึ้นอยู่กับชนิดของวิธีการเชิงปริมาตรต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

วิธีการวางตัวเป็นกลาง

· วิธีการลดการเกิดออกซิเดชัน

วิธีการตกตะกอนและความซับซ้อน

ที่แกนกลาง วิธีการวางตัวเป็นกลางเป็นปฏิกิริยาของปฏิกิริยาระหว่าง H + และ OH - ไอออน วิธีการนี้ใช้ในการหากรด เบส และเกลือ (ซึ่งทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบส) ในสารละลาย สำหรับการตรวจวัดกรดจะใช้สารละลายของด่าง KOH หรือ NaOH สำหรับการหาเบส สารละลายของกรด HC1, H 2 SO 4 จะถูกใช้

ในการระบุปริมาณของกรดในสารละลาย ปริมาตรของสารละลายกรดที่วัดได้อย่างแม่นยำด้วยปิเปตต่อหน้าตัวบ่งชี้จะถูกไตเตรทด้วยสารละลายอัลคาไลที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำ จุดสมมูลถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ ตามปริมาตรของด่างที่ใช้สำหรับการไทเทรต จะมีการคำนวณปริมาณกรดในสารละลาย

วิธี ออกซิเดชัน - รีดิวซ์ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นระหว่างสารละลายมาตรฐานกับสารที่วิเคราะห์ หากสารละลายมาตรฐานมีตัวออกซิไดซ์ (ตัวรีดิวซ์) สารที่วิเคราะห์นั้นจะต้องมีตัวรีดิวซ์ที่สอดคล้องกัน (ตัวออกซิไดซ์) วิธีการรีดอกซ์ถูกแบ่งย่อย ขึ้นอยู่กับสารละลายมาตรฐานที่ใช้ เป็นวิธีการเปอร์แมงกานาโตเมทรี วิธีไอโอโดเมตรี ฯลฯ

หัวใจของวิธีการ การสะสมเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกับการตกตะกอน ตรงกันข้ามกับวิธีกราวิเมตริก ตะกอนไม่ได้รับการประมวลผลที่นี่ มวลของสารทดสอบจะถูกกำหนดโดยปริมาตรของรีเอเจนต์ที่ใช้ในปฏิกิริยาการตกตะกอน

การจำแนกวิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณ ขั้นตอนหลักของการวิเคราะห์เชิงปริมาณ

การวิเคราะห์เชิงปริมาณ- ชุดของวิธีเคมีวิเคราะห์ซึ่งมีหน้าที่กำหนดเนื้อหาเชิงปริมาณขององค์ประกอบแต่ละอย่างในสารทดสอบ

ขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของการศึกษาการวิเคราะห์อนินทรีย์และอินทรีย์มีความโดดเด่น ในทางกลับกันพวกเขาจะแบ่งออกเป็น การวิเคราะห์องค์ประกอบ, งานซึ่งก็คือการกำหนดจำนวนองค์ประกอบที่มีอยู่ในวัตถุที่วิเคราะห์, บน โมเลกุลและ การทำงานการวิเคราะห์ที่ให้คำตอบเกี่ยวกับเนื้อหาเชิงปริมาณของอนุมูล สารประกอบ และกลุ่มฟังก์ชันของอะตอมในวัตถุที่วิเคราะห์

วิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณแบ่งออกเป็น เคมี, ทางกายภาพและเคมีและ ทางกายภาพ. วิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณแบบคลาสสิก ได้แก่ กราวิเมตริกและ การวิเคราะห์เชิงปริมาตร.

นอกจากวิธีการทางเคมีแบบคลาสสิกแล้ว วิธีการทางกายภาพและทางเคมีกายภาพ (เครื่องมือ) ที่ใช้การวัดแสง ไฟฟ้า การดูดซับ ตัวเร่งปฏิกิริยา และลักษณะอื่นๆ ของสารที่วิเคราะห์นั้นใช้กันอย่างแพร่หลาย ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับปริมาณ (ความเข้มข้น) ของสารดังกล่าว โดยปกติวิธีการเหล่านี้จะแบ่งออกเป็นกลุ่มต่อไปนี้: ไฟฟ้าเคมี(conductometry, โพลาโรกราฟี, โพเทนชิโอเมทรี, ฯลฯ ); สเปกตรัมหรือ ออปติคัล(การวิเคราะห์สเปกตรัมการแผ่รังสีและการดูดกลืนแสง การวิเคราะห์แสง การวิเคราะห์การเรืองแสง ฯลฯ ); เอ็กซ์เรย์; โครมาโตกราฟี; เรดิโอเมตริก; แมสสเปกโตรเมตรีวิธีการที่ระบุไว้ ซึ่งต่ำกว่าวิธีทางเคมีที่มีความแม่นยำ เหนือกว่าวิธีการเหล่านี้อย่างมากในด้านความไว การเลือกสรร และความเร็วในการดำเนินการ

ในหลักสูตรนี้ จะพิจารณาเฉพาะวิธีทางเคมีแบบคลาสสิกของการวิเคราะห์เชิงปริมาณเท่านั้น

การวิเคราะห์กราวิเมตริกขึ้นอยู่กับการวัดที่แม่นยำของมวลของสารที่วิเคราะห์ในรูปแบบบริสุทธิ์หรือในรูปของสารประกอบ การวิเคราะห์ปริมาณรวมถึง การวิเคราะห์ปริมาตรไททริเมทริก- วิธีการวัดปริมาตรของสารละลายของรีเอเจนต์ที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำซึ่งบริโภคในปฏิกิริยากับตัววิเคราะห์และ การวิเคราะห์ปริมาตรก๊าซ- วิธีการวัดปริมาตรของผลิตภัณฑ์ก๊าซที่วิเคราะห์

ในระหว่างการวิเคราะห์เชิงปริมาณ สามารถแยกแยะขั้นตอนหลักดังต่อไปนี้

1. การสุ่มตัวอย่าง การหาค่าเฉลี่ย และการสุ่มตัวอย่างการสุ่มตัวอย่างมักจะกำหนดข้อผิดพลาดโดยรวมของการวิเคราะห์ และทำให้การใช้วิธีการที่มีความแม่นยำสูงนั้นไม่มีความหมาย วัตถุประสงค์ของการสุ่มตัวอย่างคือเพื่อให้ได้สารตั้งต้นในปริมาณที่ค่อนข้างน้อย โดยเนื้อหาเชิงปริมาณของส่วนประกอบทั้งหมดควรเท่ากับเนื้อหาเชิงปริมาณในมวลทั้งหมดของสารที่วิเคราะห์ ตัวอย่างเบื้องต้นนำมาจากวัตถุที่วิเคราะห์โดยตรงโดยการรวมตัวอย่างที่เพิ่มขึ้นตามจำนวนที่ต้องการ วิธีการสุ่มตัวอย่างถูกกำหนดโดยปัจจัยต่อไปนี้: สถานะรวมของวัตถุที่วิเคราะห์ (ก๊าซ ของเหลว ของแข็ง); ความแตกต่างของวัสดุที่วิเคราะห์ ความแม่นยำที่จำเป็นในการประเมินเนื้อหาของส่วนประกอบในมวลทั้งหมดของวัตถุที่วิเคราะห์ (ส่วนประกอบที่ใช้งานทางสรีรวิทยาในยามีความแม่นยำมากกว่าส่วนประกอบในแร่เพื่อประเมินความสามารถในการทำกำไรของเงินฝาก) ความเป็นไปได้ในการเปลี่ยนองค์ประกอบ ของวัตถุเมื่อเวลาผ่านไป วัสดุที่เป็นของเหลวและก๊าซมักจะเป็นเนื้อเดียวกันและได้ค่าเฉลี่ยตัวอย่างแล้ว วัสดุที่เป็นของแข็งมีปริมาตรต่างกัน ดังนั้นสำหรับการวิเคราะห์ ส่วนของสารจะถูกนำมาจากโซนต่างๆ ของวัสดุภายใต้การศึกษา ตัวอย่างหลักมีขนาดค่อนข้างใหญ่ - ปกติ 1-50 กก. และสำหรับวัตถุบางอย่าง (เช่น แร่) คือ 0.5-5 ตัน

จากกลุ่มตัวอย่างเบื้องต้น โดยการลดขนาดลง จะได้ ค่าเฉลี่ย (ตัวแทน) ตัวอย่าง(ปกติตั้งแต่ 25 ก. ถึง 1 กก.) ในการทำเช่นนี้ ตัวอย่างหลักจะถูกบด ผสม และหาค่าเฉลี่ยในองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น การพักแรม. เมื่อทำการพักแรม วัสดุที่บดแล้วจะกระจัดกระจายเป็นชั้นเท่ากันในรูปของสี่เหลี่ยมจัตุรัส (หรือวงกลม) แบ่งออกเป็นสี่ส่วน เนื้อหาของส่วนที่ตรงกันข้ามสองส่วนจะถูกละทิ้ง และอีกสองส่วนรวมกัน การดำเนินการควอเตอร์ซ้ำหลายครั้งจนกว่าจะได้ปริมาณตัวอย่างเฉลี่ยที่ต้องการ

ตัวอย่างถูกนำมาจากวัสดุที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งได้มาเพื่อการวิเคราะห์ ส่วนหนึ่งจะถูกเก็บไว้สำหรับการวิเคราะห์อนุญาโตตุลาการที่เป็นไปได้ ( ตัวอย่างการควบคุม) ส่วนอีกส่วนหนึ่งใช้สำหรับการวิเคราะห์โดยตรง ( ตัวอย่างที่วิเคราะห์).

ส่วนของตัวอย่างที่วิเคราะห์ซึ่งมีการวัดมวลอย่างแม่นยำบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เรียกว่า บานพับตัวอย่างที่จะวิเคราะห์ต้องมีขนาดใหญ่พอที่จะเก็บตัวอย่างได้หลายตัวอย่าง

2. การสลายตัว (การเปิด) ของตัวอย่างขั้นตอนนี้ประกอบด้วยการถ่ายโอนตัวอย่างที่วิเคราะห์ไปยังสถานะของการรวมกลุ่มหรือสารประกอบที่สะดวกสำหรับการวิเคราะห์ ในการถ่ายโอนตัวอย่างไปเป็นสารละลายในวิธีทางเคมี ตัวอย่างจะถูกบำบัดโดยตรงด้วยตัวทำละลายของเหลว (น้ำ กรด ด่าง) หรือหลังจากการทำลายตัวอย่าง (โดยการเผา การเผาไหม้ หลอมรวม หรือการเผาผนึก) ตัวอย่างจะถูกแปลงเป็นสารประกอบที่สามารถละลายได้

3. การแยก, การแยกส่วนประกอบที่กำหนดและความเข้มข้นเนื่องจากวิธีการวิเคราะห์ส่วนใหญ่ไม่ได้คัดเลือกเพียงพอ จึงใช้วิธีแยกส่วนผสมที่วิเคราะห์หรือแยกสารที่วิเคราะห์ออกจากส่วนผสม ในกรณีที่ความเข้มข้นของสารที่วิเคราะห์น้อยกว่าขีดจำกัดการตรวจจับของวิธีนี้หรือน้อยกว่าขีดจำกัดล่างของช่วงการทำงาน ความเข้มข้นของสารที่วิเคราะห์จะถูกใช้ ใช้สำหรับการแยก การแยก และความเข้มข้น เคมี(การกำบัง การตกตะกอน และการตกตะกอนร่วม) ทางกายภาพ(วิธีการระเหย: การกลั่น การกลั่น (การกลั่น) การระเหิด (การระเหิด) เป็นต้น) และ ทางกายภาพและเคมีวิธีการ (การสกัด การดูดซับ การแลกเปลี่ยนไอออน โครมาโตกราฟี และวิธีการทางเคมีไฟฟ้าต่างๆ เช่น อิเล็กโทรลิซิส อิเล็กโตรโฟรีซิส อิเล็กโตรไดอะไลซิส ฯลฯ)

4. ดำเนินการหาปริมาณ. ขั้นตอนเบื้องต้นทั้งหมดของการวิเคราะห์ควรตรวจสอบให้แน่ใจว่าได้ผลลัพธ์ที่เชื่อถือได้ในระหว่างการวิเคราะห์ การเลือกวิธีการวิเคราะห์ควรขึ้นอยู่กับปัจจัยต่างๆ เช่น ความเร็ว ความสะดวก ความถูกต้อง ความพร้อมใช้งานของอุปกรณ์ที่เหมาะสม จำนวนการวิเคราะห์ ขนาดของตัวอย่างที่วิเคราะห์ เนื้อหาของสารที่วิเคราะห์ การเปรียบเทียบความไวของวิธีการต่างๆ และการประเมินเนื้อหาโดยประมาณของส่วนประกอบในตัวอย่าง นักเคมีเลือกวิธีการวิเคราะห์อย่างใดอย่างหนึ่ง ตัวอย่างเช่น ในการหาโซเดียมในหินซิลิเกต ใช้วิธีกราวิเมตริก ซึ่งทำให้สามารถกำหนดมิลลิกรัมและปริมาณโซเดียมที่สูงขึ้นได้ เพื่อกำหนดปริมาณไมโครกรัมขององค์ประกอบเดียวกันในพืชและวัตถุทางชีวภาพ - วิธีการวัดแสงเปลวไฟ; สำหรับการกำหนดโซเดียมในน้ำที่มีความบริสุทธิ์สูง (ปริมาณนาโนและพิโคแกรม) - วิธีการของเลเซอร์สเปกโตรสโคปี

5. การคำนวณผลการวิเคราะห์และการประเมินผลการวัด- ขั้นตอนสุดท้ายของกระบวนการวิเคราะห์ หลังจากคำนวณผลการวิเคราะห์แล้ว การประเมินความน่าเชื่อถือเป็นสิ่งสำคัญ โดยคำนึงถึงความถูกต้องของวิธีที่ใช้และประมวลผลข้อมูลตัวเลขทางสถิติ

คำถามทดสอบ

1. วัตถุประสงค์ของการวิเคราะห์เชิงปริมาณคืออะไร?

2. ระบุวิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณ

3. การวิเคราะห์กราวิเมตริกคืออะไร?

4. สาระสำคัญของการวิเคราะห์ไททริเมทริกคืออะไร?

5. ระบุขั้นตอนหลักของการวิเคราะห์และอธิบาย

6. ตัวอย่างเฉลี่ยนำมาอย่างไร? ไตรมาสตัวอย่างคืออะไร?

7. การผูกปมคืออะไร?

8. วิธีใดที่ใช้ในการเปิดตัวอย่างและแยกสารที่วิเคราะห์ออกจากตัวอย่าง

1. Vasiliev V.P. การวิเคราะห์ทางเคมี. หนังสือ. 1. วิธีการวิเคราะห์แบบ Titrimetric และ Gravimetric - ม.: บัสตาร์ด, 2548. - ส. 16 - 24.

เอสบี เดนิโซว่า O.I. มิคาอิเลนโก

นี่เป็นวิธีกราวิเมตริกและไททริเมตริก แม้ว่าพวกเขาจะค่อยๆ หลีกทางให้กับวิธีการใช้เครื่องมือ แต่ก็ยังมีความแม่นยำที่ไม่มีใครเทียบได้: ข้อผิดพลาดสัมพัทธ์น้อยกว่า 0.2% ในขณะที่เครื่องมือวัดอยู่ที่ 2-5% พวกเขายังคงเป็นมาตรฐานในการประเมินความถูกต้องของผลลัพธ์ของวิธีการอื่น การใช้งานหลัก: การวัดปริมาณสารในปริมาณมากและปานกลางอย่างแม่นยำ

วิธีกราวิเมตริกประกอบด้วยการแยกสารในรูปบริสุทธิ์และชั่งน้ำหนัก ส่วนใหญ่มักจะแยกตัวออกโดยการตกตะกอน ตะกอนไม่ควรละลายในทางปฏิบัติ ส่วนประกอบที่จะกำหนดควรตกตะกอนเกือบทั้งหมด เพื่อให้ความเข้มข้นของส่วนประกอบในสารละลายไม่เกิน 10 -6 โมลาร์ ตะกอนนี้ควรหยาบที่สุดเท่าที่จะทำได้ เพื่อให้สามารถล้างออกได้ง่าย ตะกอนต้องเป็นสารประกอบปริมาณสัมพันธ์ขององค์ประกอบบางอย่าง ในระหว่างการตกตะกอน สิ่งเจือปนจะถูกดักจับ (การตกตะกอนร่วม) ดังนั้นจึงต้องล้าง จากนั้นตะกอนจะต้องทำให้แห้งและชั่งน้ำหนัก

การประยุกต์ใช้วิธีการกราวิเมตริก:

คุณสามารถระบุไอออนบวกอนินทรีย์ แอนไอออน สารประกอบที่เป็นกลางได้เกือบทั้งหมด สำหรับการตกตะกอนจะใช้รีเอเจนต์อนินทรีย์และอินทรีย์ หลังมีการคัดเลือกมากขึ้น ตัวอย่าง:

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3

(การหาค่าซิลเวอร์หรือคลอไรด์ไอออน)

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

(การหาปริมาณแบเรียมหรือซัลเฟตไอออน)

ไอออนบวกของนิกเกิลถูกตกตะกอนโดยไดเมทิลไกลอกซีม

วิธีการ Titrimetricใช้ปฏิกิริยาในสารละลาย เรียกอีกอย่างว่าปริมาตร เนื่องจากใช้การวัดปริมาตรของสารละลาย ประกอบด้วยการเติมสารละลายของสารที่วิเคราะห์ทีละน้อยโดยไม่ทราบความเข้มข้นของสารละลายของสารที่ทำปฏิกิริยากับสารนั้น (ด้วยความเข้มข้นที่ทราบ) ซึ่งเรียกว่าไทแทรนต์ สารทำปฏิกิริยากันในปริมาณที่เท่ากัน: n 1 =n 2 .

เนื่องจาก n \u003d CV โดยที่ C คือความเข้มข้นของโมลาร์ที่เทียบเท่ากัน V คือปริมาตรที่สารถูกละลาย จากนั้นสำหรับสารที่ทำปฏิกิริยาเชิงปริมาณสัมพันธ์ มันจะเป็นจริง:

C 1 V 1 \u003d C 2 V 2

ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะหาความเข้มข้นที่ไม่รู้จักของสารตัวใดตัวหนึ่ง (เช่น C 2) หากทราบปริมาตรของสารละลายและปริมาตรและความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยากับมัน เมื่อทราบน้ำหนักโมเลกุลที่เทียบเท่ากับ M คุณสามารถคำนวณมวลของสารได้: m 2 \u003d C 2 M

เพื่อกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา (เรียกว่าจุดสมมูล) การเปลี่ยนแปลงสีของสารละลายจะถูกใช้หรือวัดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารละลาย ใช้ปฏิกิริยาทุกประเภท: การทำให้เป็นกลางของกรดและเบส, ออกซิเดชันและรีดักชัน, ความซับซ้อน, การตกตะกอน การจำแนกประเภทของวิธีการไททริเมทริกแสดงไว้ในตาราง:

วิธีการไทเทรต ชนิดของปฏิกิริยา	กลุ่มย่อยวิธีการ	ไทแทรนต์
กรดเบส	การวัดความเป็นกรด
	ค่าความเป็นด่าง	NaOH, นา 2 CO 3
รีดอกซ์	เปอร์แมงกานาโตเมตรี
	สามมิติ
	ไดโครมาโตเมตรี
	โบรมาโตเมตรี
	ไอโอดาโทเมตรี
คอมเพล็กโซเมตริก	ความซับซ้อน
ปริมาณน้ำฝน	อาร์เจนโทเมตรี

การไทเทรตโดยตรงหรือย้อนกลับ หากอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่ำ จะมีการเติมไทแทรนต์ที่ทราบส่วนเกินเพื่อทำให้ปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์ จากนั้นปริมาณของไทแทรนต์ที่ไม่ทำปฏิกิริยาจะถูกกำหนดโดยการไทเทรตด้วยรีเอเจนต์อื่น

การไทเทรตกรด-เบสขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ระหว่างปฏิกิริยา ค่า pH ของสารละลายจะเปลี่ยนไป พล็อตของค่า pH เทียบกับปริมาตรของไทแทรนต์เรียกว่ากราฟการไทเทรต และมักจะมีลักษณะดังนี้:

ในการกำหนดจุดสมมูล จะใช้การวัดค่า pH หรือตัวบ่งชี้ที่เปลี่ยนสีที่ค่า pH ที่แน่นอน ความไวและความแม่นยำของการไทเทรตมีลักษณะเฉพาะโดยความชันของกราฟการไทเทรต

ความซับซ้อนขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของการก่อตัวที่ซับซ้อน กรดเอทิลีนไดเอมีนเตตระอะซิติก (EDTA) ที่ใช้กันมากที่สุด

(HOOC)(OOC-H2C)NH-CH2CH2-NH(CH2COO)(CH2COOH)

หรือเธอ) เกลือไดโซเดียม สารเหล่านี้มักเรียกว่าคอมเพล็กซ์ พวกเขาสร้างสารเชิงซ้อนที่แข็งแกร่งด้วยไอออนบวกโลหะจำนวนมาก ดังนั้นการไทเทรตจึงต้องมีการคัดแยก

การไทเทรตรีดอกซ์มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงศักยภาพของระบบ กระบวนการไทเทรตมักจะถูกควบคุมโดยวิธีโพเทนชิโอเมตริก ดูในภายหลัง

การไทเทรตการตกตะกอน -การวัดปริมาณอาร์เจนโตเมทรีมักใช้เป็นวิธีการกำหนดไอออนของเฮไลด์ หลังก่อให้เกิดตะกอนที่ไม่ละลายน้ำเกือบด้วยไพเพอร์ซิลเวอร์

วิธีการวิเคราะห์ไททริเมทริกมีความแม่นยำสูง (ข้อผิดพลาดสัมพัทธ์ของการกำหนด - 0.1 - 0.3%) ความเข้มแรงงานต่ำ ความง่ายในการวัด Titrimetry ใช้สำหรับการกำหนดอย่างรวดเร็วของสารที่มีความเข้มข้นสูงและปานกลางในสารละลาย รวมถึงสารที่ไม่ใช่น้ำ

วิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณทั้งหมดขึ้นอยู่กับลักษณะของเทคนิคการทดลองที่ใช้สำหรับการกำหนดส่วนสุดท้ายของสารที่วิเคราะห์หรือของผสมของสาร แบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: วิธีการวิเคราะห์ทางเคมี กายภาพ และเคมีฟิสิกส์ (เครื่องมือ)

วิธีการวิเคราะห์ทางเคมี ได้แก่ :

1. การวิเคราะห์น้ำหนัก - การวัดมวลของสารที่วิเคราะห์หรือองค์ประกอบของสารที่วิเคราะห์ แยกได้ในสถานะบริสุทธิ์ทางเคมีหรือในรูปของสารประกอบที่เกี่ยวข้อง

2. การวิเคราะห์เชิงปริมาตร - การวัดปริมาตรของผลิตภัณฑ์ที่เป็นของเหลว ของแข็ง และก๊าซ หรือสารละลายที่เป็นน้ำและไม่ใช่น้ำ

รู้จักวิธีการเชิงปริมาตรต่างๆ:

1) ไททริเมทริกเชิงปริมาตร - การวัดปริมาตรของรีเอเจนต์ของความเข้มข้นที่ทราบอย่างแน่นอนซึ่งใช้ในปฏิกิริยา

2) ปริมาตรของก๊าซ - การวิเคราะห์ของผสมของก๊าซโดยพิจารณาจากการดูดซับแบบคัดเลือกจากส่วนผสมของก๊าซที่วิเคราะห์แล้วของส่วนประกอบที่กำหนดโดยตัวดูดซับที่เหมาะสม

3) การตกตะกอนเชิงปริมาตร โดยพิจารณาจากการแยกระบบที่กระจัดกระจายภายใต้การกระทำของแรงโน้มถ่วง ร่วมกับการแยกเฟสที่กระจัดกระจายในรูปแบบของการตกตะกอนและการวัดปริมาตรตะกอนที่ตามมาในหลอดหมุนเหวี่ยงที่สอบเทียบแล้ว ตัวอย่างเช่น ในการวิเคราะห์จุลภาคและอัลตราไมโครจะพบปริมาณกำมะถันโดยการออกซิไดซ์ให้เป็นซัลเฟตและการตกตะกอนที่ตามมาในรูปของการตกตะกอนของแบเรียมซัลเฟตซึ่งกำหนดโดยวิธีนี้

ในความหมายที่กว้างกว่า การวิเคราะห์การตกตะกอนเป็นวิธีการสำหรับกำหนดขนาดและเนื้อหาสัมพัทธ์ของอนุภาคขนาดต่างๆ ในระบบกระจายตัวด้วยอัตราการตกตะกอน (การตกตะกอนหรือลอยตัว)

อัตราการตกตะกอนของอนุภาคทรงกลมภายใต้สภาวะที่ทราบอธิบายโดยสมการสโตกส์:

โดยที่ v คืออัตราการตกตะกอน

รัศมีของอนุภาค

ความหนาแน่นของวัสดุอนุภาค

ความหนาแน่นของตัวกลางที่กระจัดกระจาย

ความหนืดของตัวกลาง

การเร่งความเร็วแรงโน้มถ่วง

บ่อยครั้งในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการ ใช้วิธีกราวิเมตริกในการวิเคราะห์การตกตะกอน โดยอาศัยการชั่งน้ำหนักแบบไฮโดรสแตติกของตะกอนในกระบวนการสะสมโดยใช้เครื่องชั่งแก้วตกตะกอนของ N. A. Figurovsky

ในหลายกรณี การแบ่งวิธีวิเคราะห์ออกเป็นวิธีทางเคมีและฟิสิกส์เคมีนั้นมีเงื่อนไข เนื่องจากบางครั้งอาจเป็นเรื่องยากหรือแทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะตัดสินใจว่าวิธีการวิเคราะห์เฉพาะนั้นอยู่ในกลุ่มที่ระบุหรือไม่

วิธีการที่ระบุไว้เป็นเพียงวิธีการสำหรับการกำหนดขั้นสุดท้ายของสารที่วิเคราะห์หรือส่วนประกอบ และไม่ได้สะท้อนถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการวิเคราะห์ทางเคมี

ส่วนสำคัญของการวิเคราะห์ทางเคมี ซึ่งบางครั้งนักเคมีเชิงวิเคราะห์ต้องใช้เวลาและแรงงานมากกว่าการตรวจวิเคราะห์ขั้นสุดท้าย คือ วิธีการสลายตัวของสารที่วิเคราะห์ ตลอดจนวิธีการแยก แยก และรวมองค์ประกอบ (หรือไอออน) ที่จะถูกกำหนด

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารอนินทรีย์ หัวเรื่องและงานของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ แนวคิดพื้นฐาน.

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพคือการค้นพบหรือค้นพบส่วนประกอบในระบบที่กำลังศึกษา

วัตถุประสงค์ของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพคือการกำหนด องค์ประกอบธาตุหรือไอโซโทปของสาร เมื่อวิเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ จะพบองค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดโดยตรง เช่น คาร์บอน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ไนโตรเจน หรือกลุ่มฟังก์ชัน เมื่อวิเคราะห์สารประกอบอนินทรีย์ จะพิจารณาว่าไอออน โมเลกุล กลุ่มอะตอม และองค์ประกอบทางเคมีใดประกอบขึ้นเป็นสารที่วิเคราะห์

การจำแนกวิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ สัญญาณวิเคราะห์

ขึ้นอยู่กับปริมาณของตัวอย่างที่ใช้ในการวิเคราะห์มีดังนี้:

Macroanalysis (น้ำหนัก - มากกว่า 100 มก., ปริมาตรของสารละลาย - 10-100 มล.)

กึ่งไมโครวิเคราะห์ (น้ำหนัก - 10-100 มก., ปริมาตรของสารละลาย - 1-10 มล.)

Microanalysis (น้ำหนัก - 1-10 มก., ปริมาตรของสารละลาย - 0.01-1 มล.)

การวิเคราะห์ย่อย (น้ำหนัก - 0.1-1 มก., ปริมาตรของสารละลาย - 0.001-0.01 มล.)

Ultramicroanalysis (น้ำหนัก - น้อยกว่า 0.1 มก., ปริมาตรของสารละลาย - น้อยกว่า 0.001 มล.)

หากจำเป็นต้องตรวจจับส่วนประกอบใด ๆ ก็มักจะ

แก้ไขลักษณะที่ปรากฏของสัญญาณวิเคราะห์ - ลักษณะของตะกอน สี ฯลฯ ลักษณะของสัญญาณวิเคราะห์ต้องเชื่อถือได้

แก้ไขแล้ว. เมื่อกำหนดปริมาณของส่วนประกอบ ค่าจะถูกวัด

สัญญาณวิเคราะห์ - มวลตะกอน ฯลฯ

การวิเคราะห์เศษส่วนและเป็นระบบ รีเอเจนต์กลุ่ม

การวิเคราะห์เศษส่วน - การตรวจจับไอออนโดยใช้ปฏิกิริยาเฉพาะในแต่ละส่วนของสารละลายทดสอบ จะดำเนินการในลำดับใดก็ได้

การวิเคราะห์อย่างเป็นระบบ - ลำดับปฏิกิริยาเฉพาะที่ตรวจพบไอออนแต่ละตัวหลังจากกำจัดไอออนที่รบกวนออกทั้งหมด

ในระหว่างการวิเคราะห์อย่างเป็นระบบ ไอออนจะถูกแยกออกจากของผสมที่ซับซ้อนในกลุ่มทั้งหมด โดยใช้อัตราส่วนเดียวกันกับรีเอเจนต์บางตัว

รีเอเจนต์ที่ทำให้แยกหมู่ไอออนออกจากของผสมเชิงซ้อนได้เรียกว่ารีเอเจนต์กลุ่ม

ความต้องการ:

* ต้องตกตะกอนไอออนเกือบหมด

* ตะกอนที่เกิดขึ้นควรละลายได้ง่ายในด่างหรือกรดเพื่อการวิจัยต่อไป

* ส่วนเกินไม่ควรรบกวนการตรวจจับไอออนที่เหลืออยู่ในสารละลาย

การจำแนกไอออนบวกออกเป็นกลุ่มวิเคราะห์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์-แอมโมเนีย)

1 - Na+, K+, Pb+, Cs+, Fr+, NH4+, Mg+, (รีเอเจนต์กลุ่ม - ไม่ใช่)

2 - Ca + 2, Sr + 2, Ba + 2, Ra + 2, (รีเอเจนต์กลุ่ม - (NH 4) 2 CO 3, pH = 8-9)

3.1 - Fe (II และ III), Mn + 2, Zn + 2, Co + 2, Ni + 2, (รีเอเจนต์กลุ่ม - (NH 4) 2 S, pH = 8-9) (ตกตะกอนในรูปของซัลไฟด์)

3.2 - Al + 3, Cr + 3, Ti + 4, Be + 2 (รีเอเจนต์กลุ่ม - (NH 4) 2 S, pH = 8-9) (ตกตะกอนในรูปของไฮดรอกไซด์)

4.1 - Cu + 2, Hg + 2, Bi + 3, Cd + 2, (รีเอเจนต์กลุ่ม - H 2 S) (ไม่ละลายใน (NH 4) 2 S)

4.2 - Sn + 2, Sn + 4, Sb + 3, Sb + 5, As + 3, As + 5, (รีเอเจนต์กลุ่ม - HCl, pH = 0.5)

5 - Ag+, Bb+2, Hg+4 (รีเอเจนต์กลุ่ม - HCl)

การจำแนกแอนไอออนออกเป็นกลุ่มวิเคราะห์

1.1 (ไม่ละลายใน HCl) - SO 4 -2, รีเอเจนต์กลุ่ม - BaCl

1.2 (ละลายใน HCl) - SO 3 -2, S2O3 -2, CO 3 -2, SiO 3 -2, PO 4 -3 รีเอเจนต์กลุ่ม - BaCl

2 - I-, Cl-, S, Br-, รีเอเจนต์กลุ่ม - AgNO 3

3 - NO 3 -, CH 3 COO- รีเอเจนต์กลุ่ม - เลขที่

หัวเรื่องและงานของการวิเคราะห์เชิงปริมาณ การจำแนกวิธีการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ

การวิเคราะห์เชิงปริมาณ - กำหนดเนื้อหาเชิงปริมาณของส่วนประกอบในระบบที่กำลังศึกษา

วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณกำหนดอัตราส่วนเชิงปริมาณของส่วนประกอบในสารทดสอบ วิธีการเชิงปริมาณสามารถกำหนดสารประกอบขององค์ประกอบทางเคมีหรือส่วนประกอบอื่น ๆ ในเนื้อหา โลหะผสม ของผสม สารละลาย นอกจากนี้ วิธีการเชิงปริมาณยังทำให้สามารถกำหนดน้ำหนักอะตอม, เทียบเท่าและน้ำหนักโมเลกุล, ค่าคงที่สมดุล, ผลิตภัณฑ์ที่สามารถละลายได้, ความเป็นกรดหรือด่างของตัวกลาง

วิธีกราวิเมตริก (น้ำหนัก) - ตะกอนจะถูกแยกและชั่งน้ำหนัก

วิธี Titrimetric (ปริมาตร) - การวัดสารละลายมาตรฐาน V ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา

ปริมาตรแก๊ส - การวัด V ของก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยา