การเปลี่ยนแปลงในสภาวะสมดุลด้วยแรงกดดันที่เพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์

จากนั้นเราจะได้รับ:

เมื่อแก้สมการนี้ เราจะพบว่า x 1 = 3 และ x 2 = 1.25 แต่ x1 = 3 ไม่ตรงตามเงื่อนไขของปัญหา
ดังนั้น = 1.25 + 1 = 2.25 โมล/ลิตร

12.1. ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ที่เพิ่มขึ้น ความดันจะเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา ให้เหตุผลคำตอบ

1) 2 NH 3 (ก) 3 H 2 (ก) + น 2 (ก.)

2) สังกะสีซีโอ 3 (k) ZnO (k) + CO 2 (ก.)

3) 2HBr (ก) H 2 (ก) + Br 2 (ญ)

4) คาร์บอนไดออกไซด์ 2 (ช) + ค (กราไฟท์) 2CO (ก.)

12.2.ที่อุณหภูมิหนึ่งความเข้มข้นของความสมดุลในระบบ

2HBr (ก) H 2 (ก) + Br 2 (ก.)

1. ในบรรดาปฏิกิริยาที่ทราบทั้งหมด มีความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาที่ผันกลับได้และปฏิกิริยาที่ย้อนกลับไม่ได้ เมื่อศึกษาปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน เงื่อนไขต่างๆ ที่ต้องดำเนินการจนเสร็จสิ้นจะถูกระบุไว้ ()

นอกจากนี้ยังมีปฏิกิริยาที่ทราบกันดีว่าไม่ดำเนินการให้เสร็จสิ้นภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด ตัวอย่างเช่นเมื่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายในน้ำจะเกิดปฏิกิริยา: SO 2 + H 2 O→ H2SO3. แต่ปรากฎว่ามีกรดซัลฟิวรัสเพียงจำนวนหนึ่งเท่านั้นที่สามารถก่อตัวในสารละลายที่เป็นน้ำได้ สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่ากรดซัลฟูรัสนั้นเปราะบางและเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเช่น สลายตัวเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์และน้ำ ด้วยเหตุนี้ ปฏิกิริยานี้จึงไม่เสร็จสมบูรณ์เนื่องจากปฏิกิริยา 2 ปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมๆ กัน - ตรง(ระหว่างซัลเฟอร์ออกไซด์กับน้ำ) และ ย้อนกลับ(การสลายตัวของกรดซัลฟูรัส) ดังนั้น 2 +H 2 O↔ ฮ 2 เอส 3 .

ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นภายใต้สภาวะที่กำหนดในทิศทางตรงกันข้ามกัน เรียกว่าสามารถย้อนกลับได้

2. เนื่องจากอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารตั้งต้น ดังนั้นในตอนแรกอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรง( คุณราคา) ควรมีค่าสูงสุด และความเร็วของปฏิกิริยาย้อนกลับ ( เอ่อ.) เท่ากับศูนย์ ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะลดลงเมื่อเวลาผ่านไป และความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น ดังนั้นอัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะลดลงและอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้น ณ จุดหนึ่ง อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับจะเท่ากัน:

ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ทั้งหมด อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะลดลง อัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้นจนกระทั่งอัตราทั้งสองเท่ากัน และเกิดสภาวะสมดุล:

υ ราคา =υ อ๊าก

สถานะของระบบที่อัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับเรียกว่าสมดุลเคมี

ในสภาวะสมดุลทางเคมี อัตราส่วนเชิงปริมาณระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยายังคงที่: จำนวนโมเลกุลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลา ส่วนมากจะสลายตัว อย่างไรก็ตาม สถานะของสมดุลเคมีจะยังคงอยู่ตราบใดที่สภาวะของปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง ได้แก่ ความเข้มข้น อุณหภูมิ และความดัน

สถานะของสมดุลเคมีอธิบายได้ในเชิงปริมาณ กฎแห่งการกระทำของมวลชน

ที่สมดุล อัตราส่วนผลคูณของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา (ในกำลังของสัมประสิทธิ์) ต่อผลคูณของความเข้มข้นของสารตั้งต้น (รวมถึงในกำลังของสัมประสิทธิ์ของสารด้วย) จะเป็นค่าคงที่ โดยไม่ขึ้นกับความเข้มข้นเริ่มต้นของสารในการทำปฏิกิริยา ส่วนผสม

ค่าคงที่นี้เรียกว่า ค่าคงที่สมดุล - เค

ดังนั้นสำหรับปฏิกิริยา: N 2 (G) + 3 H 2 (G) ↔ 2 NH 3 (G) + 92.4 kJ ค่าคงที่สมดุลแสดงได้ดังนี้:

คุณ 1 =υ 2

ข้อ 1 (ปฏิกิริยาโดยตรง) = เค 1 [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3 ที่ไหน– ความเข้มข้นของโมลาร์สมดุล = โมล/ลิตร

υ 2 (ฟันเฟือง) = เค 2 [ เอ็น.เอช. 3 ] 2

เค 1 [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3 = เค 2 [ เอ็น.เอช. 3 ] 2

เคพี = เค 1 / เค 2 = [ เอ็น.เอช. 3 ] 2 / [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3 – ค่าคงที่สมดุล.

สมดุลเคมีขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ความดัน อุณหภูมิ

หลักการกำหนดทิศทางของการผสมสมดุล:

หากอิทธิพลภายนอกเกิดขึ้นกับระบบที่อยู่ในสมดุล ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางตรงกันข้ามกับอิทธิพลนี้

1) ผลของความเข้มข้น – หากความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น,เคพี = เค 1 / เค 2 = [ เอ็น.เอช. 3 ] 2 / [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3

เมื่อเติมลงในส่วนผสมของปฏิกิริยา เป็นต้น ไนโตรเจน, เช่น. ความเข้มข้นของรีเอเจนต์จะเพิ่มขึ้น ตัวส่วนในการแสดงออกของ K จะเพิ่มขึ้น แต่เนื่องจาก K มีค่าคงที่ ดังนั้นเพื่อให้เป็นไปตามเงื่อนไขนี้ ตัวเศษจึงต้องเพิ่มขึ้นด้วย ดังนั้นปริมาณของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในส่วนผสมของปฏิกิริยาจึงเพิ่มขึ้น ในกรณีนี้ พวกเขาพูดถึงการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีไปทางขวาไปสู่ผลิตภัณฑ์

ดังนั้นความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้น (ของเหลวหรือก๊าซ) จึงเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ กล่าวคือ ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่เพิ่มขึ้น (ของเหลวหรือก๊าซ) จะเปลี่ยนสมดุลไปสู่สารตั้งต้น เช่น ต่อปฏิกิริยาที่ตรงกันข้าม

การเปลี่ยนมวลของของแข็งจะไม่เปลี่ยนตำแหน่งสมดุล

2) ผลกระทบของอุณหภูมิ – การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน

ก)เอ็น 2 (ช) + 3ชม 2 (ช) ↔ 2เอ็น.เอช. 3 (G) + 92.4 kJ (คายความร้อน - ปล่อยความร้อน)

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาการสลายตัวของแอมโมเนีย (←)

ข)เอ็น 2 (ช) +โอ 2 (ช) ↔ 2เลขที่(G) – 180.8 กิโลจูล (ดูดความร้อน - การดูดซับความร้อน)

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาการก่อตัว เลขที่ (→)

3) อิทธิพลของความดัน (เฉพาะสารที่เป็นก๊าซ) – เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่รูปแบบฉันสารครอบครองน้อยoฉันกิน.

เอ็น 2 (ช) + 3ชม 2 (ช) ↔ 2เอ็น.เอช. 3 (ช)

1 วี - เอ็น 2

3 วี - ชม 2

2 วี – เอ็น.เอช. 3

ด้วยแรงกดดันที่เพิ่มขึ้น ( ป): ก่อนเกิดปฏิกิริยา4 วี สารที่เป็นก๊าซ → หลังจากเกิดปฏิกิริยา2 วีสารที่เป็นก๊าซ สมดุลจึงเลื่อนไปทางขวา ( → )

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น 2 เท่า ปริมาตรของก๊าซจะลดลงด้วยปริมาณที่เท่ากัน ดังนั้นความเข้มข้นของสารที่เป็นก๊าซทั้งหมดจะเพิ่มขึ้น 2 เท่า เคพี = เค 1 / เค 2 = [ เอ็น.เอช. 3 ] 2 / [ เอ็น 2 ][ ชม 2 ] 3

ในกรณีนี้ ตัวเศษของนิพจน์สำหรับ K จะเพิ่มขึ้น 4 ครั้ง และตัวส่วนคือ 16 ครั้งเช่น ความเท่าเทียมกันจะถูกละเมิด หากต้องการคืนสภาพเดิม ความเข้มข้นจะต้องเพิ่มขึ้น แอมโมเนียและความเข้มข้นลดลง ไนโตรเจนและน้ำใจดี. ยอดจะเลื่อนไปทางขวา

ดังนั้น เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่ลดลง และเมื่อความดันลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น

การเปลี่ยนแปลงความดันแทบไม่มีผลกระทบต่อปริมาตรของสารที่เป็นของแข็งและของเหลว กล่าวคือ ไม่เปลี่ยนความเข้มข้นของพวกเขา ดังนั้นความสมดุลของปฏิกิริยาที่ก๊าซไม่มีส่วนร่วมจึงแทบไม่ขึ้นอยู่กับความดัน

! ปฏิกิริยาเคมีได้รับอิทธิพลจากสารต่างๆ - ตัวเร่งปฏิกิริยาแต่เมื่อใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาทั้งปฏิกิริยาเดินหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับจะลดลงในปริมาณที่เท่ากัน ดังนั้น ความสมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

แก้ปัญหา:

ลำดับที่ 1. ความเข้มข้นเริ่มต้นของ CO และ O 2 ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้

2CO (ก.) + O 2 (ก.)↔ 2 CO 2 (ก.)

เท่ากับ 6 และ 4 โมล/ลิตร ตามลำดับ คำนวณค่าคงที่สมดุลถ้าความเข้มข้นของ CO 2 ณ เวลาสมดุลคือ 2 โมล/ลิตร

ลำดับที่ 2. ปฏิกิริยาดำเนินไปตามสมการ

2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + Q

ระบุว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปที่ใด

ก) เพิ่มแรงกดดัน

b) เพิ่มอุณหภูมิ

c) เพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน

d) การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยา?

สมดุลเคมีในปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อใด

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

4) การเติมไฮโดรเจน

คำอธิบาย.

ความดันที่ลดลง (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่เพิ่มความดันซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนมากขึ้น (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ไปทางรีเอเจนต์

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น (อิทธิพลจากภายนอก) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะลดอุณหภูมิลง ซึ่งหมายความว่ากระบวนการดูดซับความร้อนจะเข้มข้นขึ้น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ ไปทางรีเอเจนต์

การเติมไฮโดรเจน (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่ใช้ไฮโดรเจนเช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยา

คำตอบ: 4

ที่มา: Yandex: งานฝึกอบรมการสอบ Unified State ในวิชาเคมี ตัวเลือกที่ 1.

ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้นเมื่อใด

1) แรงกดดันลดลง

2) เครื่องทำความร้อน

3) การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยา

4) การเติมไฮโดรเจน

คำอธิบาย.

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ - หากระบบที่อยู่ในสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) กระบวนการในระบบที่มีจุดมุ่งหมายเพื่อชดเชยอิทธิพลภายนอกก็จะได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น

ความดันที่ลดลง (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่เพิ่มความดันซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนมากขึ้น (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น (อิทธิพลจากภายนอก) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะลดอุณหภูมิลง ซึ่งหมายความว่ากระบวนการดูดซับความร้อนจะเข้มข้นขึ้น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล

การเติมไฮโดรเจน (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่ใช้ไฮโดรเจนเช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

คำตอบ: 4

ที่มา: Yandex: งานฝึกอบรมการสอบ Unified State ในวิชาเคมี ตัวเลือกที่ 2

การเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมีไปทางขวาจะส่งผลต่อ

1) อุณหภูมิลดลง

2) เพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II)

3) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

4) ลดความเข้มข้นของคลอรีน

คำอธิบาย.

มีความจำเป็นต้องวิเคราะห์ปฏิกิริยาและค้นหาปัจจัยที่จะส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลไปทางขวา ปฏิกิริยาเป็นแบบดูดความร้อน เกิดขึ้นเมื่อปริมาตรของผลิตภัณฑ์ก๊าซเพิ่มขึ้น เป็นเนื้อเดียวกัน เกิดขึ้นในเฟสก๊าซ ตามหลักการของเลอชาเตอลิเยร์ ระบบจะมีการตอบสนองต่อการกระทำภายนอก ดังนั้น สมดุลสามารถเลื่อนไปทางขวาได้หากอุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความดันลดลง ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น หรือปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาลดลง เมื่อเปรียบเทียบพารามิเตอร์เหล่านี้กับตัวเลือกคำตอบแล้ว เราเลือกคำตอบข้อ 4

คำตอบ: 4

สมดุลเคมีเลื่อนไปทางซ้ายในปฏิกิริยา

จะมีส่วนร่วม

1) ลดความเข้มข้นของคลอรีน

2) ลดความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์

3) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

4) อุณหภูมิลดลง

คำอธิบาย.

ผลกระทบต่อระบบในสภาวะสมดุลจะมาพร้อมกับแรงต้านในส่วนของระบบ เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของสารเหล่านี้ กล่าวคือ ไปทางซ้าย.

เอคาเทรินา โคโลโบวา 15.05.2013 23:04

คำตอบไม่ถูกต้อง จำเป็นต้องลดอุณหภูมิลง (เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่วิวัฒนาการแบบคายความร้อน)

อเล็กซานเดอร์ อิวานอฟ

เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การคายความร้อน กล่าวคือ ไปทางขวา.

ดังนั้นคำตอบจึงถูกต้อง

A. เมื่อใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลเคมีในระบบนี้ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

B. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นสารตั้งต้น

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เมื่อใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบนี้จะไม่เกิดขึ้นเพราะว่า ตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยาทั้งไปข้างหน้าและย้อนกลับ

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเคลื่อนไปทางสารตั้งต้นเพราะว่า ปฏิกิริยาย้อนกลับคือการดูดความร้อน การเพิ่มอุณหภูมิในระบบส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาดูดความร้อนเพิ่มขึ้น

คำตอบ: 3

จะเปลี่ยนไปเกิดปฏิกิริยาตรงกันข้ามถ้า

1) เพิ่มความดันโลหิต

2) เพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

3) ลดความเข้มข้น

4) เพิ่มอุณหภูมิ

คำอธิบาย.

สมดุลเคมีในระบบจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับหากอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเพิ่มขึ้น เราให้เหตุผลดังต่อไปนี้: ปฏิกิริยาย้อนกลับคือปฏิกิริยาคายความร้อนที่เกิดขึ้นกับปริมาตรของก๊าซที่ลดลง หากคุณลดอุณหภูมิและเพิ่มความดัน สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาตรงกันข้าม

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลทางเคมีในระบบที่กำหนดจะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B. เมื่อความเข้มข้นของเมทานอลลดลง สมดุลในระบบจะเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบที่กำหนดจะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา นี่เป็นเรื่องจริงเพราะว่า ปฏิกิริยาโดยตรงคือคายความร้อน

เมื่อความเข้มข้นของเมธานอลลดลง สมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยา ซึ่งเป็นเรื่องจริงเพราะว่า เมื่อความเข้มข้นของสารลดลงปฏิกิริยาที่เกิดจากการที่สารนี้เกิดขึ้นจะเกิดขึ้นเร็วขึ้น

คำตอบ: 3

การเปลี่ยนแปลงของความดันในระบบใดแทบไม่มีผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

คำอธิบาย.

เพื่อป้องกันไม่ให้สมดุลเลื่อนไปทางขวาเมื่อความดันเปลี่ยนแปลง จำเป็นที่ความดันในระบบจะไม่เปลี่ยนแปลง ความดันขึ้นอยู่กับปริมาณของสารที่เป็นก๊าซในระบบที่กำหนด มาคำนวณปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการกัน (โดยใช้สัมประสิทธิ์)

นี่จะเป็นปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

ก. เมื่อความดันลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์เพิ่มขึ้น สมดุลทางเคมีของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ - หากระบบที่อยู่ในสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) กระบวนการในระบบที่มีจุดมุ่งหมายเพื่อชดเชยอิทธิพลภายนอกก็จะได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น

ความดันที่ลดลง (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่เพิ่มความดัน ซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนมากขึ้น (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ไปทางรีเอเจนต์ ข้อความ A ไม่ถูกต้อง

การเติมคาร์บอนไดออกไซด์ (อิทธิพลภายนอก) จะทำให้กระบวนการที่ใช้คาร์บอนไดออกไซด์เข้มข้นขึ้น กล่าวคือ ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางรีเอเจนต์ ข้อความ B ไม่ถูกต้อง

คำตอบ: ข้อความทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 4

สมดุลเคมีในระบบ

จึงเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในที่สุด

1) เพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจน

2) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

3) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

4) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

ปฏิกิริยาโดยตรงคือปฏิกิริยาคายความร้อน ปฏิกิริยาย้อนกลับคือปฏิกิริยาดูดความร้อน ดังนั้น เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

คำตอบ: 2

คำอธิบาย.

เพื่อให้สมดุลเลื่อนไปทางขวาเมื่อความดันเพิ่มขึ้น จำเป็นที่ปฏิกิริยาโดยตรงจะเกิดขึ้นกับปริมาตรของก๊าซที่ลดลง มาคำนวณปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซกัน ทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ

นี่จะเป็นปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไป

ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง สมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน ปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นแบบดูดความร้อน ดังนั้น เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ (คำสั่งแรกเป็นเท็จ)

เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า เมื่อความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ เมื่อความเข้มข้นของสารลดลง ปฏิกิริยาที่เกิดจากสารนี้จะเกิดขึ้นเร็วขึ้น (ข้อความที่สองเป็นจริง)

คำตอบ: 2

แอนตัน โกลิเชฟ

ไม่ - คำอธิบายเขียนถูกต้อง โปรดอ่านอย่างละเอียด เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาการก่อตัว - ต่อผลิตภัณฑ์

ลิซ่า โคโรวินา 04.06.2013 18:36

งานมอบหมายพูดว่า:

B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง สมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา... ตามที่ฉันเข้าใจ ด้านขวาของปฏิกิริยาคือผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา ตามมาว่าทั้งสองตัวเลือกถูกต้อง!

อเล็กซานเดอร์ อิวานอฟ

ตามมาว่าข้อความที่สองเป็นจริง

ในระบบ

การเลื่อนสมดุลเคมีไปทางซ้ายจะเกิดขึ้นเมื่อใด

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิลดลง

3) เพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน

4) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

มาคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซทางด้านขวาและด้านซ้ายของปฏิกิริยา (โดยใช้ค่าสัมประสิทธิ์)

3 และ 2 จากนี้เราจะเห็นว่าถ้าความดันลดลง สมดุลก็จะเลื่อนไปทางซ้าย เพราะ ระบบมุ่งมั่นที่จะคืนสมดุลในระบบ

คำตอบ: 1

ในระบบ

1) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

3) อุณหภูมิลดลง

4) เพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน

คำอธิบาย.

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ - หากระบบที่อยู่ในสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) กระบวนการในระบบที่มีจุดมุ่งหมายเพื่อชดเชยอิทธิพลภายนอกก็จะได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น

ความดันที่เพิ่มขึ้น (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการที่ลดความดัน ซึ่งหมายความว่าสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่อนุภาคก๊าซจำนวนน้อยลง (ซึ่งสร้างแรงกดดัน) เช่น ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

การเติมคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่กระบวนการที่เข้มข้นขึ้นซึ่งใช้คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) เช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

เมื่ออุณหภูมิลดลง (อิทธิพลจากภายนอก) ระบบจะมีแนวโน้มที่จะเพิ่มอุณหภูมิ ซึ่งหมายความว่ากระบวนการที่ปล่อยความร้อนจะเข้มข้นขึ้น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน กล่าวคือ ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

การเติมออกซิเจน (อิทธิพลภายนอก) จะนำไปสู่กระบวนการที่ใช้ออกซิเจนเพิ่มขึ้นเช่น ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยา

คำตอบ: 2

ก. เมื่ออุณหภูมิในระบบนี้เพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะไม่เปลี่ยน

B. เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

ตามกฎของเลอชาเตอลิเยร์ เนื่องจากความร้อนถูกปล่อยออกมาในปฏิกิริยาโดยตรง เมื่อความร้อนเพิ่มขึ้น สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย นอกจากนี้ เนื่องจากไฮโดรเจนเป็นตัวทำปฏิกิริยา เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น สมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ ดังนั้นข้อความทั้งสองจึงไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 4

ในระบบ

การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่การก่อตัวของเอสเทอร์จะส่งผลต่อ

1) การเติมเมทานอล

2) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

3) เพิ่มความเข้มข้นของอีเธอร์

4) การเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์

คำอธิบาย.

เมื่อเติม (เพิ่มความเข้มข้น) ของสารตั้งต้นใดๆ ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

คำตอบ: 1

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในระบบใด

คำอธิบาย.

ความดันที่เพิ่มขึ้นหรือลดลงสามารถเปลี่ยนสมดุลเฉพาะในกระบวนการที่สารก๊าซมีส่วนร่วมและเกิดขึ้นพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของปริมาตร

ในการเปลี่ยนสมดุลไปยังสารตั้งต้นด้วยความดันที่เพิ่มขึ้น เงื่อนไขเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับกระบวนการในการดำเนินการกับปริมาตรที่เพิ่มขึ้น

เป็นกระบวนการที่ 2 (สารตั้งต้นคือ 1 ปริมาตร ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือ 2)

คำตอบ: 2

ความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลเคมีไปทางซ้ายในระบบใด

คำอธิบาย.

หากความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่เพิ่มขึ้นทำให้สมดุลเคมีเปลี่ยนไปทางซ้าย เรากำลังพูดถึงไฮโดรเจนในฐานะผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือไฮโดรเจนในตัวเลือกที่ 3 เท่านั้น

คำตอบ: 3

ในระบบ

การเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมีไปทางขวานั้นอำนวยความสะดวกโดย

1) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

2) ความดันลดลง

3) เพิ่มความเข้มข้นของคลอรีน

4) ลดความเข้มข้นของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

คำอธิบาย.

ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้นใดๆ จะทำให้สมดุลเคมีเลื่อนไปทางขวา

คำตอบ: 3

การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่สารตั้งต้นจะส่งผลต่อ

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิลดลง

3) เพิ่มความเข้มข้น

4) ความเข้มข้นลดลง

คำอธิบาย.

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นโดยมีปริมาตรลดลง เมื่อความดันลดลง ปริมาตรจะเพิ่มขึ้น ดังนั้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น ในปฏิกิริยานี้ต่อสารตั้งต้นเช่น ไปทางซ้าย.

คำตอบ: 1

อเล็กซานเดอร์ อิวานอฟ

หากคุณลดความเข้มข้นของ SO 3 ความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางปฏิกิริยาที่เพิ่มความเข้มข้นของ SO 3 กล่าวคือ ไปทางขวา (ไปทางผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา)

สมดุลเคมีในระบบ

เลื่อนไปทางขวาเมื่อ

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิลดลง

3) การเพิ่มความเข้มข้น

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น อุณหภูมิลดลง หรือความเข้มข้นเพิ่มขึ้น สมดุลตามกฎของเลอชาเตอลิเยร์จะเลื่อนไปทางซ้าย เฉพาะเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเท่านั้นที่สมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวา

คำตอบ: 4

เรื่อง สภาวะสมดุลเคมีในระบบ

1) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้น

3) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

4) อุณหภูมิลดลง

คำอธิบาย.

เนื่องจากนี่เป็นปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของปริมาตร การเพิ่มขึ้นของความดันจึงไม่ส่งผลกระทบต่อสภาวะสมดุลทางเคมีในระบบนี้

คำตอบ: 1

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในระบบใด

คำอธิบาย.

ตามกฎของเลอ ชาเตอลิเยร์ เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน พร้อมด้วยจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์ก๊าซที่เพิ่มขึ้น มีเพียงปฏิกิริยาเดียวเท่านั้น - ข้อสอง

คำตอบ: 2

เรื่อง สภาวะสมดุลเคมีในระบบ

ไม่ส่งผลกระทบ

1) แรงกดดันเพิ่มขึ้น

2) เพิ่มความเข้มข้น

3) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

4) อุณหภูมิลดลง

คำอธิบาย.

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและความเข้มข้นของสารจะส่งผลต่อสภาวะสมดุลเคมี ในกรณีนี้ปริมาณของสารที่เป็นก๊าซทางซ้ายและขวาจะเท่ากันดังนั้นแม้ว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นกับการมีส่วนร่วมของสารที่เป็นก๊าซ แต่ความดันที่เพิ่มขึ้นจะไม่ส่งผลกระทบต่อสถานะของสมดุลเคมี

คำตอบ: 1

สมดุลเคมีในระบบ

เลื่อนไปทางขวาเมื่อ

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) การเพิ่มความเข้มข้น

3) การลดอุณหภูมิ

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

เนื่องจากนี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน การเปลี่ยนแปลงของความดันจะไม่ส่งผลกระทบใด ๆ การเพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์จะเปลี่ยนสมดุลไปทางซ้าย เนื่องจากความร้อนถูกดูดซับไว้ในปฏิกิริยาโดยตรง การเพิ่มขึ้นจะนำไปสู่การเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา

คำตอบ: 4

การเปลี่ยนแปลงของความดันในระบบใดแทบไม่มีผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

คำอธิบาย.

ในกรณีของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน การเปลี่ยนแปลงของความดันแทบไม่มีผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบซึ่งจำนวนโมลของสารก๊าซจะไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างการทำปฏิกิริยา ในกรณีนี้คือปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

ในระบบ การเปลี่ยนแปลงสมดุลทางเคมีไปสู่สารตั้งต้นจะได้รับการอำนวยความสะดวกโดย

1) ความดันลดลง

2) อุณหภูมิลดลง

3) ความเข้มข้นลดลง

4) เพิ่มความเข้มข้น

คำอธิบาย.

เนื่องจากปฏิกิริยานี้เป็นเนื้อเดียวกันและมาพร้อมกับจำนวนโมลของสารก๊าซที่ลดลง เมื่อความดันลดลง สมดุลในระบบนี้จะเลื่อนไปทางซ้าย

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

B. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เนื่องจากนี่เป็นปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน พร้อมด้วยจำนวนโมลของก๊าซที่ลดลง เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา นอกจากนี้ เมื่อเกิดปฏิกิริยาโดยตรง ความร้อนจะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นเมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

คำตอบ: 3

ในระบบ

การเคลื่อนตัวของสมดุลเคมีไปทางขวาจะเกิดขึ้นเมื่อใด

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3) เพิ่มความเข้มข้นของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI)

4) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

ปริมาณของสารก๊าซในระบบนี้ทางด้านซ้ายมากกว่าทางด้านขวา กล่าวคือ เมื่อเกิดปฏิกิริยาโดยตรง ความดันจะลดลง ดังนั้นความดันที่เพิ่มขึ้นจะทำให้สมดุลเคมีเปลี่ยนไปทางด้านขวา

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นสารตั้งต้น

B. เมื่อความเข้มข้นของไนตริกออกไซด์ (II) เพิ่มขึ้น ความสมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปทางสารตั้งต้น

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

เนื่องจากความร้อนถูกปล่อยออกมาในระบบนี้ ตามกฎของเลอ ชาเตอลิเยร์ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นสารตั้งต้นจริงๆ เนื่องจากไนตริกออกไซด์ (II) เป็นสารตั้งต้น เมื่อความเข้มข้นเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางผลิตภัณฑ์

คำตอบ: 1

การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีในระบบถูกต้องหรือไม่

A. เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B. เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์ลดลง สมดุลของระบบจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำอธิบาย.

ในปฏิกิริยานี้ ความร้อนจะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นเมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลเคมีในระบบนี้จะเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาจริงๆ เนื่องจากคาร์บอนมอนอกไซด์เป็นตัวทำปฏิกิริยา ความเข้มข้นที่ลดลงจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่การก่อตัว กล่าวคือ ไปสู่ตัวรีเอเจนต์

คำตอบ: 1

ในระบบ

การเคลื่อนตัวของสมดุลเคมีไปทางขวาจะเกิดขึ้นเมื่อใด

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3) เพิ่มความเข้มข้นของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI)

4) การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย.

ในปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันนี้ จำนวนโมลของสารก๊าซจะลดลง ดังนั้นสมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปทางขวาเมื่อความดันเพิ่มขึ้น

คำตอบ: 1

สมดุลเคมีในระบบ

เลื่อนไปทางขวาเมื่อ

1) แรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

2) การเพิ่มความเข้มข้น

3) การลดอุณหภูมิ

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นเพิ่มขึ้น หรืออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลกระทบเหล่านี้ที่ลดลง นั่นคือ ไปทางซ้าย และเนื่องจากปฏิกิริยาเป็นแบบดูดความร้อน เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเท่านั้นที่สมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวา

คำตอบ: 4

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ผลลัพธ์ของผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้จะลดลง

1) N 2 (ก.) + 3H 2 (ก.) 2NH 3 (ก.)

2) C 2 H 4 (ก.) + H 2 O (ก.) C 2 H 5 OH (ก.)

3) C (ทีวี) + CO 2 (ก.) 2CO (ก.)

4) 3Fe (ทีวี) + 4H 2 O (ก.) เฟ 3 O 4 (ทีวี) + 4H 2 (ก.)

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

ในกรณีนี้ เราต้องหาปฏิกิริยาที่สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้ายเมื่อความดันเพิ่มขึ้น ในปฏิกิริยานี้ จำนวนโมลของสารที่เป็นก๊าซทางด้านขวาจะต้องมากกว่าทางด้านซ้าย นี่คือปฏิกิริยาหมายเลข 3

คำตอบ: 3

เลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อ

1) อุณหภูมิลดลง

2) ความดันลดลง

3) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

4) อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

ความสมดุลของปฏิกิริยาดูดความร้อนจะเปลี่ยนไปทางขวาเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

คำตอบ: 4

ที่มา: Unified State Exam in Chemistry 06/10/2013 คลื่นหลัก. ตะวันออกอันไกลโพ้น. ตัวเลือกที่ 2

คำอธิบาย.

A) 1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

คำตอบ: 1131

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ:

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ก๊าซน้อยลง

A) - ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (1)

B) - ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (1)

B) - ต่อสารตั้งต้น (2)

D) - ต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (1)

คำตอบ: 1121

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ:

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาที่มีสารที่เป็นก๊าซน้อยลง

B) 2) ต่อสารตั้งต้น

B) 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

D) 1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

คำตอบ: 2231

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ:

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

คำอธิบาย.

ตามหลักการของเลอ ชาเตลิเยร์ หากระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลเคมีได้รับอิทธิพลจากภายนอกโดยการเปลี่ยนแปลงสภาวะสมดุลใดๆ (อุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น) ความสมดุลในระบบจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดอิทธิพลลง .

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาที่มีสารที่เป็นก๊าซน้อยลง

A) 2) ต่อสารตั้งต้น

B) 1) ต่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

B) 3) แทบไม่เคลื่อนไหว

D) 2) ต่อสารตั้งต้น

คำตอบ: 2132

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีเมื่อความดันในระบบลดลง:

เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:

สมดุลเคมีและหลักการของการแทนที่ (หลักการของเลอชาเตอลิเยร์)

ในปฏิกิริยาผันกลับได้ ภายใต้เงื่อนไขบางประการ อาจเกิดสภาวะสมดุลทางเคมีขึ้น นี่คือสภาวะที่อัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับอัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้า แต่เพื่อที่จะเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางใดทิศทางหนึ่ง จำเป็นต้องเปลี่ยนเงื่อนไขของปฏิกิริยา หลักการของการเปลี่ยนสมดุลคือหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์

ประเด็นสำคัญ:

1. อิทธิพลภายนอกต่อระบบที่อยู่ในสภาวะสมดุลทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลนี้ไปในทิศทางที่ผลกระทบของผลกระทบนั้นอ่อนลง

2. เมื่อความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การใช้สารนี้ และเมื่อความเข้มข้นลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของสารนี้

3. เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาณของสารก๊าซที่ลดลง นั่นคือ ไปสู่ความดันที่ลดลง เมื่อความดันลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาณของสารที่เป็นก๊าซที่เพิ่มขึ้น ซึ่งก็คือ ไปสู่ความดันที่เพิ่มขึ้น หากปฏิกิริยาดำเนินไปโดยไม่เปลี่ยนจำนวนโมเลกุลของสารที่เป็นก๊าซ ความดันจะไม่ส่งผลต่อตำแหน่งสมดุลในระบบนี้

4. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน และเมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน

สำหรับหลักการนี้เราขอขอบคุณคู่มือ "Beginnings of Chemistry" Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.

งานตรวจสอบสภาวะสมดุลเคมีแบบครบวงจร (เดิมชื่อ A21)

ภารกิจที่ 1

H2S(ก.) ↔ H2(ก.) + S(ก.) - Q

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3. แรงกดดันลดลง

คำอธิบาย:ขั้นแรก ลองพิจารณาปฏิกิริยา: สสารทั้งหมดเป็นก๊าซและทางด้านขวามีโมเลกุลของผลิตภัณฑ์สองโมเลกุล และทางด้านซ้ายมีเพียงโมเลกุลเดียวเท่านั้น ปฏิกิริยาก็ดูดความร้อนด้วย (-Q) ดังนั้นให้เราพิจารณาการเปลี่ยนแปลงของความดันและอุณหภูมิ เราต้องการความสมดุลเพื่อเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา หากเราเพิ่มความดัน สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่ลดลง นั่นคือไปทางสารตั้งต้น - สิ่งนี้ไม่เหมาะกับเรา ถ้าเราเพิ่มอุณหภูมิ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน ในกรณีของเราไปสู่ผลิตภัณฑ์ซึ่งเป็นสิ่งที่จำเป็น คำตอบที่ถูกต้องคือ 2

ภารกิจที่ 2

สมดุลเคมีในระบบ

SO3(ก.) + NO(ก.) ↔ SO2(ก.) + NO2(ก.) - Q

จะเปลี่ยนไปเกิดเป็นรีเอเจนต์เมื่อ:

1. เพิ่มความเข้มข้น NO

2. เพิ่มความเข้มข้นของ SO2

3. อุณหภูมิสูงขึ้น

4. เพิ่มแรงกดดัน

คำอธิบาย:สสารทุกชนิดเป็นก๊าซแต่ปริมาตรด้านขวาและด้านซ้ายของสมการเท่ากัน ดังนั้น ความดันจึงไม่ส่งผลต่อสมดุลในระบบ พิจารณาการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ: เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน ไปยังตัวทำปฏิกิริยาอย่างแม่นยำ คำตอบที่ถูกต้องคือ 3

ภารกิจที่ 3

ในระบบ

2NO2(ก.) ↔ N2O4(ก.) + คิว

การเปลี่ยนแปลงสมดุลไปทางซ้ายจะช่วยได้

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. เพิ่มความเข้มข้นของ N2O4

3. อุณหภูมิลดลง

4. การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย:ให้เราใส่ใจกับความจริงที่ว่าปริมาตรของสารก๊าซทางด้านขวาและด้านซ้ายของสมการไม่เท่ากัน ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของความดันจะส่งผลต่อสมดุลในระบบนี้ กล่าวคือเมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาณสารก๊าซที่ลดลงนั่นคือไปทางขวา สิ่งนี้ไม่เหมาะกับเรา ปฏิกิริยาเป็นแบบคายความร้อน ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิจะส่งผลต่อสมดุลของระบบ เมื่ออุณหภูมิลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางปฏิกิริยาคายความร้อน ซึ่งก็คือไปทางขวาเช่นกัน เมื่อความเข้มข้นของ N2O4 เพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การบริโภคสารนี้ ซึ่งก็คือไปทางซ้าย คำตอบที่ถูกต้องคือ 2

ภารกิจที่ 4

ในการทำปฏิกิริยา

2Fe(s) + 3H2O(ก.) ↔ 2Fe2O3(s) + 3H2(ก.) - Q

ความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยาเมื่อใด

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

3.เติมธาตุเหล็ก

4.เติมน้ำ

คำอธิบาย:จำนวนโมเลกุลในส่วนซ้ายและขวาเท่ากัน ดังนั้น การเปลี่ยนแปลงของความดันจึงไม่ส่งผลต่อสมดุลในระบบนี้ ลองพิจารณาการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของธาตุเหล็ก - ความสมดุลควรเปลี่ยนไปสู่การบริโภคสารนี้นั่นคือไปทางขวา (ไปทางผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา) คำตอบที่ถูกต้องคือ 3

ภารกิจที่ 5

สมดุลเคมี

H2O(ลิตร) + C(t) ↔ H2(ก.) + CO(ก.) - Q

จะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ในกรณี

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

3. การเพิ่มระยะเวลาดำเนินการ

4. การใช้งานตัวเร่งปฏิกิริยา

คำอธิบาย:การเปลี่ยนแปลงความดันจะไม่ส่งผลต่อสมดุลในระบบที่กำหนด เนื่องจากสารบางชนิดไม่ใช่ก๊าซ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางปฏิกิริยาดูดความร้อน ซึ่งก็คือไปทางขวา (ไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์) คำตอบที่ถูกต้องคือ 2

ภารกิจที่ 6

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์ในระบบ:

1. CH4(ก) + 3S ↔ CS2(ก) + 2H2S(ก) - Q

2. C(t) + CO2(ก.) ↔ 2CO(ก.) - Q

3. N2(ก.) + 3H2(ก.) ↔ 2NH3(ก.) + Q

4. Ca(HCO3)2(t) ↔ CaCO3(t) + CO2(g) + H2O(g) - Q

คำอธิบาย:ปฏิกิริยาที่ 1 และ 4 ไม่ได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงของความดัน เนื่องจากสารที่เข้าร่วมทั้งหมดไม่ใช่ก๊าซ ในสมการที่ 2 จำนวนโมเลกุลทางด้านขวาและด้านซ้ายเท่ากัน ดังนั้น ความดันจะไม่ส่งผลกระทบ สมการที่ 3 ยังคงอยู่ มาตรวจสอบกัน: เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลควรเปลี่ยนไปสู่ปริมาณสารก๊าซที่ลดลง (4 โมเลกุลทางด้านขวา 2 โมเลกุลทางด้านซ้าย) นั่นคือไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยา คำตอบที่ถูกต้องคือ 3

ภารกิจที่ 7

ไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล

H2(ก.) + I2(ก.) ↔ 2HI(ก.) - Q

1. เพิ่มความดันและเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

2. เพิ่มอุณหภูมิและเติมไฮโดรเจน

3. ลดอุณหภูมิและเติมไฮโดรเจนไอโอไดด์

4. การเติมไอโอดีนและการเติมไฮโดรเจน

คำอธิบาย:ในส่วนด้านขวาและด้านซ้ายปริมาณของสารที่เป็นก๊าซจะเท่ากัน ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของความดันจะไม่ส่งผลกระทบต่อความสมดุลในระบบ และการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยาก็จะไม่ส่งผลกระทบต่อมันเช่นกัน เพราะทันทีที่เราเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยาโดยตรง ปฏิกิริยาจะเร่งขึ้น จากนั้นกลับคืนสู่สมดุลในระบบทันที คำตอบที่ถูกต้องคือ 1.

ภารกิจที่ 8

เพื่อเลื่อนสมดุลในปฏิกิริยาไปทางขวา

2NO(ก.) + O2(ก.) ↔ 2NO2(ก.); ∆H°<0

ที่จำเป็น

1. การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยา

2. ลดอุณหภูมิลง

3. ความดันต่ำลง

4. ความเข้มข้นของออกซิเจนลดลง

คำอธิบาย:ความเข้มข้นของออกซิเจนที่ลดลงจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปทางสารตั้งต้น (ทางซ้าย) ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปริมาณของสารก๊าซที่ลดลงนั่นคือไปทางขวา คำตอบที่ถูกต้องคือ 3

ภารกิจที่ 9

ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาคายความร้อน

2NO(ก.) + O2(ก.) ↔ 2NO2(ก.)

ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและความดันลดลงพร้อมกัน

1. เพิ่มขึ้น

2. จะลดลง

3.จะไม่เปลี่ยนแปลง

4. แรกจะเพิ่มขึ้น จากนั้นจะลดลง

คำอธิบาย:เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปทางปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ ไปทางผลิตภัณฑ์ และเมื่อความดันลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปทางปริมาณของสารที่เป็นก๊าซเพิ่มขึ้น ซึ่งก็คือทางซ้ายเช่นกัน ดังนั้นผลผลิตจะลดลง คำตอบที่ถูกต้องคือ 2

ภารกิจที่ 10

การเพิ่มผลผลิตของเมทานอลในปฏิกิริยา

CO + 2H2 ↔ CH3OH + Q

ส่งเสริม

1. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

2. การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยา

3. การแนะนำตัวยับยั้ง

4. เพิ่มแรงกดดัน

คำอธิบาย:เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน ซึ่งก็คือ ไปทางตัวทำปฏิกิริยา ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปริมาณสารที่เป็นก๊าซที่ลดลง ซึ่งก็คือ ไปสู่การก่อตัวของเมทานอล คำตอบที่ถูกต้องคือ 4

งานสำหรับโซลูชันอิสระ (คำตอบด้านล่าง)

1.ในระบบ

CO(ก.) + H2O(ก.) ↔ CO2(ก.) + H2(ก.) + ถาม

การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีต่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะได้รับการอำนวยความสะดวกโดย

1. ลดแรงกดดัน

2. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

3. เพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์

4. เพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจน

2. เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ผลคูณของปฏิกิริยาในระบบใด

1. 2СО2(ก.) ↔ 2СО2(ก.) + O2(ก.)

2. C2H4(ก.) ↔ C2H2(ก.) + H2(ก.)

3. PCl3(ก) + Cl2(ก) ↔ PCl5(ก)

4. H2(ก) + Cl2(ก) ↔ 2HCl(ก)

3. สมดุลเคมีในระบบ

2HBr(ก.) ↔ H2(ก.) + Br2(ก.) - คิว

จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาเมื่อใด

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3. แรงกดดันลดลง

4. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

4. สมดุลเคมีในระบบ

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O + ถาม

เลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อ

1. เติมน้ำ

2. ลดความเข้มข้นของกรดอะซิติก

3. เพิ่มความเข้มข้นของอีเทอร์

4. เมื่อถอดเอสเทอร์ออก

5. สมดุลเคมีในระบบ

2NO(ก.) + O2(ก.) ↔ 2NO2(ก.) + Q

เลื่อนไปทางการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเมื่อ

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

3. แรงกดดันลดลง

4. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

6. สมดุลเคมีในระบบ

CO2(ก.) + C(s) ↔ 2СО(ก.) - Q

จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาเมื่อใด

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. ลดอุณหภูมิลง

3. เพิ่มความเข้มข้นของ CO2

4. อุณหภูมิสูงขึ้น

7. การเปลี่ยนแปลงความดันจะไม่ส่งผลต่อสภาวะสมดุลเคมีในระบบ

1. 2NO(ก.) + O2(ก.) ↔ 2NO2(ก.)

2. N2(ก.) + 3H2(ก.) ↔ 2NH3(ก.)

3. 2CO(ก.) + O2(ก.) ↔ 2CO2(ก.)

4. N2(ก.) + O2(ก.) ↔ 2NO(ก.)

8. เมื่อความดันเพิ่มขึ้น สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่สารตั้งต้นในระบบใด

1. N2(ก) + 3H2(ก) ↔ 2NH3(ก) + Q

2. N2O4(ก.) ↔ 2NO2(ก.) - คิว

3. CO2(ก.) + H2(ก.) ↔ CO(ก.) + H2O(ก.) - Q

4. 4HCl(ก.) + O2(ก.) ↔ 2H2O(ก) + 2Cl2(ก.) + Q

9. สมดุลเคมีในระบบ

С4Н10(g) ↔ С4Н6(g) + 2Н2(g) - Q

จะเปลี่ยนไปใช้ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาเมื่อใด

1. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

2. ลดอุณหภูมิลง

3. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

4. ลดความเข้มข้นของบิวเทน

10. สภาวะสมดุลเคมีในระบบ

H2(ก.) + I2(ก.) ↔ 2HI(ก.) -Q

ไม่ส่งผลกระทบ

1. เพิ่มแรงกดดัน

2. เพิ่มความเข้มข้นของไอโอดีน

3. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

4. ลดอุณหภูมิ

งานประจำปี 2559

1. สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ

สมการปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี

A) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) - Q 1. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาโดยตรง

B) N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - Q 2. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

B) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) - Q 3 ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสมดุล

ง) Fe3O4(s) + 4CO(ก.) ↔ 3Fe(s) + 4CO2(ก.) + Q

2. สร้างความสอดคล้องระหว่างอิทธิพลภายนอกต่อระบบ:

CO2(ก.) + C(s) ↔ 2СО(ก.) - Q

และการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

A. ความเข้มข้นของ CO เพิ่มขึ้น 1. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาโดยตรง

B. ความดันลดลง 3. ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเกิดขึ้น

3. สร้างความสอดคล้องระหว่างอิทธิพลภายนอกที่มีต่อระบบ

HCOOH(ลิตร) + C5H5OH(ลิตร) ↔ HCOOC2H5(ลิตร) + H2O(ลิตร) + Q

อิทธิพลภายนอก การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี

A. การเติม HCOOH 1. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาโดยตรง

B. เจือจางด้วยน้ำ 3. ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเกิดขึ้น

ง. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

4. สร้างความสอดคล้องระหว่างอิทธิพลภายนอกต่อระบบ

2NO(ก.) + O2(ก.) ↔ 2NO2(ก.) + Q

และการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

อิทธิพลภายนอก การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี

A. ความดันลดลง 1. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาไปข้างหน้า

B. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น 2. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

B. อุณหภูมิ NO2 เพิ่มขึ้น 3. ไม่มีการเปลี่ยนแปลงสมดุลเกิดขึ้น

ง. การเติม O2

5. สร้างความสอดคล้องระหว่างอิทธิพลภายนอกต่อระบบ

4NH3(ก.) + 3O2(ก.) ↔ 2N2(ก.) + 6H2O(ก.) + Q

และการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

อิทธิพลภายนอก การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี

ก. อุณหภูมิลดลง 1. เปลี่ยนไปทำปฏิกิริยาโดยตรง

B. ความดันเพิ่มขึ้น 2. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

B. ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นในแอมโมเนีย 3. ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเกิดขึ้น

D. การกำจัดไอน้ำ

6. สร้างความสอดคล้องระหว่างอิทธิพลภายนอกที่มีต่อระบบ

WO3(s) + 3H2(g) ↔ W(s) + 3H2O(g) +Q

และการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

อิทธิพลภายนอก การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี

A. อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น 1. เลื่อนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

B. ความดันเพิ่มขึ้น 2. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

ข. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา 3. สภาวะสมดุลไม่มีการเปลี่ยนแปลง

D. การกำจัดไอน้ำ

7. สร้างความสอดคล้องระหว่างอิทธิพลภายนอกที่มีต่อระบบ

С4Н8(ก) + Н2(ก) ↔ С4Н10(ก) + Q

และการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี

อิทธิพลภายนอก การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมี

A. ความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น 1. เลื่อนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

B. อุณหภูมิเพิ่มขึ้น 2. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

B. ความดันเพิ่มขึ้น 3. ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเกิดขึ้น

D. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

8. สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับการเปลี่ยนแปลงพารามิเตอร์ของระบบไปพร้อมๆ กัน ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

สมการปฏิกิริยา การเปลี่ยนพารามิเตอร์ของระบบ

A. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) + Q 1. อุณหภูมิและความเข้มข้นของไฮโดรเจนเพิ่มขึ้น

B. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g) -Q 2. อุณหภูมิและความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง

B. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q 3. อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและลดความเข้มข้นของไฮโดรเจน

D. C4H10(g) ↔ C4H6(g) + 2H2(g) -Q 4. อุณหภูมิลดลงและเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจน

9. สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ

สมการปฏิกิริยา ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี

A. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(s) 1. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาโดยตรง

B. C(g) + 2S(g) ↔ CS2(g) 2. เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

B. C3H6(g) + H2(g) ↔ C3H8(g) 3. สมดุลไม่มีการเปลี่ยนแปลง

ช. H2(ก.) + F2(ก.) ↔ 2HF(ก.)

10. สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับการเปลี่ยนแปลงเงื่อนไขในการดำเนินการพร้อมกันซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุลทางเคมีไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

สมการปฏิกิริยา สภาวะการเปลี่ยนแปลง

A. N2(g) + H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q 1. อุณหภูมิและความดันเพิ่มขึ้น

B. N2O4(l) ↔ 2NO2(g) -Q 2. อุณหภูมิและความดันลดลง

B. CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) + Q 3. อุณหภูมิเพิ่มขึ้นและความดันลดลง

D. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q 4. อุณหภูมิลดลงและความดันเพิ่มขึ้น

คำตอบ: 1 - 3, 2 - 3, 3 - 2, 4 - 4, 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2, 9 - 1, 10 - 1

1. 3223

2. 2111

3. 1322

4. 2221

5. 1211

6. 2312

7. 1211

8. 4133

9. 1113

10. 4322

สำหรับการมอบหมายงาน เราขอขอบคุณคอลเลกชันแบบฝึกหัดสำหรับปี 2016, 2015, 2014, 2013 ผู้เขียน:

Kavernina A.A., Dobrotina D.Yu., Snastina M.G., Savinkina E.V., Zhiveinova O.G.