Główne problemy z wodą. Problemy oczyszczania ścieków ze związków manganu i żelaza

Obowiązujące normy sanitarne ograniczają maksymalną dopuszczalną zawartość manganu w wodzie gospodarczej i pitnej - dopuszczalna granica wynosi 0,1 mg/l. W niektórych krajach europejskich wymagania są jeszcze bardziej rygorystyczne – do 0,05 mg/l. Jeśli zawartość pierwiastka jest większa, pogarszają się właściwości organoleptyczne wody, pojawia się nieprzyjemny posmak, na armaturze tworzą się charakterystyczne plamy, a na rurach gromadzi się osad (wygląda jak czarny film). W wodach gruntowych pierwiastek występuje w postaci rozpuszczalnych soli Mn2+. Aby oczyścić wodę z manganu, należy ją najpierw doprowadzić do stanu nierozpuszczalnego poprzez utlenianie, po czym rozpoczną się procesy hydrolizy z utworzeniem nierozpuszczalnych wodorotlenków Mn(OH)3, Mn(OH)4. Osadzony na wsadu filtra zaczyna wykazywać właściwości katalityczne, przyspieszając utlenianie dwuwartościowego manganu tlenem. Aby skutecznie utlenić pierwiastek tlenem, wartość pH oczyszczanej wody musi mieścić się w granicach 9,5-10,0. Nadmanganian potasu, podchloryn sodu czy chlor, ozon pozwalają na prowadzenie procesów demaginacji przy niższych poziomach pH – np. 8,0-8,5. Do utlenienia 1 mg manganu rozpuszczonego w wodzie potrzeba około 0,291 mg tlenu.

Oczyszczanie wody z żelaza i manganu: odżelazianie i odmanganianie (usuwanie manganu). Czy konieczne jest oczyszczanie wody ze studni?

Żelazo i mangan są najczęstszymi substancjami zanieczyszczającymi źródła wody. Woda przenika przez zmielone złoża minerałów i jest nasycona kationami tych metali. Jeśli norma żelaza zostanie przekroczona, zawartość manganu często okazuje się krytyczna. Aby naprawić sytuację, przeprowadza się odmanganianie (proces usuwania manganu z wody).

Mangan, podobnie jak żelazo, może występować w dwóch stanach - rozpuszczonym i utlenionym. W źródłach podziemnych nie ma tlenu, dlatego mangan występuje w postaci rozpuszczonej. Aby usunąć go z wody, w tym przypadku stosuje się te same techniki, co w przypadku. Oznacza to, że najpierw będziesz musiał utlenić mangan, a następnie usunąć zawiesinę z wody.

Znaczenie usuwania manganu z wody

Nadmiar manganu nadaje wodzie charakterystyczny żółty odcień i cierpki smak. Ten rodzaj wody powoduje powstawanie ciemnych plam i czarnych narośli na rurach i armaturze wodno-kanalizacyjnej. Ale najważniejsze nie jest to, ale fakt, że ciągłe spożywanie metali ciężkich jest obarczone bardzo nieprzyjemnymi konsekwencjami (mają tendencję do kumulacji). Nadmiar manganu negatywnie wpływa na funkcjonowanie ośrodkowego układu nerwowego, stan układu sercowo-naczyniowego i kośćca. W czasie ciąży pierwiastek ten jest szczególnie niebezpieczny, gdyż wpływa na rozwój dziecka.

Nowoczesne metody (metody) i proces głębokiego oczyszczania wody ze studni z manganu. Sprzęt i materiały do ​​filtracji

Najważniejszym warunkiem wysokiej jakości oczyszczania mas wodnych z manganu jest wymagany poziom wartości pH wodoru, ponieważ ze względu na skład chemiczny utlenianie tego pierwiastka (w przeciwieństwie do zwykłego żelaza) jest trudniejsze. Przy pH 7,5 jony manganu przyjmują postać nierozpuszczoną, a przy pH poniżej 7,0 skuteczne usunięcie pierwiastka staje się po prostu niemożliwe. W takim przypadku w celu podwyższenia wartości pH można zastosować filtry korekcyjne pH zawierające kalcyt – ziarniste frakcje marmuru.

Do dalszego oczyszczania wymagany jest środek utleniający, ponieważ pierwiastek zawarty w wodzie zwykle nie wystarcza. Eżektory-aeratory pomagają rozwiązać problem.

Oczyszczanie wody z manganu za pomocą odżelaziacza

W wodach gruntowych, w których w ogóle nie ma tlenu, mangan występuje w postaci rozpuszczonej dwuwartościowej. Aby usunąć go z wody, należy go najpierw wykonać, a następnie przefiltrować. Filtry do usuwania żelaza dają dobre wyniki.

Oczyszczanie wody z manganu za pomocą złożonego filtra

Są droższe od innych rozwiązań, ale skutecznie usuwają mangan przy dowolnych wartościach pH. Nie ma potrzeby nasycania wody tlenem. Wieloskładnikowe media filtracyjne kompleksowych instalacji gwarantują także skuteczne oczyszczanie wody z żelaza, soli twardościowych, substancji organicznych i innych rozpuszczonych w niej zanieczyszczeń. Ten rodzaj uzdatniania wody jest bardzo skuteczny w usuwaniu manganu ze studni i wody studziennej. Jeden taki filtr zastępuje jednocześnie kilka urządzeń o różnym przeznaczeniu.

Oczyszczanie wody z manganu za pomocą zbiorników magazynujących

Mangan można również usunąć z wody studziennej za pomocą zbiorników magazynowych. Najpierw, w celu poprawy utleniania, reguluje się wartość pH za pomocą kalcytu (wlewa się go na dno studni lub do gazu magazynowego). Procesy utleniania uruchamiane są przez wyrzutnik. Po przejściu przez eżektor, woda nasycona powietrzem trafia do zbiornika magazynowego, gdzie kontynuowane są reakcje utleniania. Następnie woda zaczyna być dostarczana przez pompownię do filtra płuczącej membrany tytanowej. Cząsteczki manganu o wielkości od 0,1 mikrona, które nie mogły się rozpuścić, pozostają na powierzchni membrany.

Zasada działania układu filtrującego i usuwania manganu z wody

W pierwszym etapie oczyszczania wolny dwutlenek węgla usuwany jest z wody pod próżnią, w wyniku czego pH wzrasta do 8,0-8,5. Pracę ułatwia próżniowy aparat wyrzutowy, w którego części wyrzutowej rozpraszana jest woda, a następnie nasycanie powietrza tlenem. Następnie woda jest doprowadzana do filtracji przez wsad ziarnisty (może to być piasek kwarcowy lub inny materiał). Ta metoda oczyszczania ma zastosowanie w przypadku utleniania nadmanganianu do 9,5 mgO/l. Woda koniecznie zawiera żelazo dwuwartościowe, którego utlenienie powoduje powstanie wodorotlenku żelaza, który adsorbuje i katalitycznie utlenia Mn2+. Stosunek stężeń / nie powinien być mniejszy niż 7/1. Jeżeli w pierwotnym środowisku wodnym nie można osiągnąć takiego stosunku, dodaje się do niego siarczan żelazawy.

Oczyszczanie wody z manganu nadmanganianem potasu

Technikę tę można zastosować do wód powierzchniowych i gruntowych. Po wprowadzeniu nadmanganianu potasu do wody rozpuszczony mangan ulega utlenieniu, w wyniku czego powstaje słabo rozpuszczalny tlenek manganu. Wytrącony tlenek w postaci płatków posiada znacząco rozwiniętą powierzchnię właściwą – około 300 m2 na 1 g osadu. Osad jest doskonałym katalizatorem umożliwiającym przeprowadzenie demangacji przy pH około 8,5. Aby usunąć 1 mg Mn2+ potrzeba 1,92 mg nadmanganianu potasu. Jak pisaliśmy powyżej, nadmanganian potasu usuwa z wody zarówno mangan, jak i żelazo w dowolnej postaci. Usuwane są również nieprzyjemne zapachy, a dzięki właściwościom sorpcyjnym poprawia się smak wody. Z praktycznych danych dotyczących oczyszczania wody z manganu nadmanganianem potasu wynika, że ​​na 1 mg manganu należy zastosować 2 mg tej substancji, stopień utlenienia wyniesie do 97%. Mn2+. Po nadmanganianie wprowadza się koagulant w celu usunięcia produktów utleniania i substancji zawieszonych. Następnie woda jest filtrowana w jednostce załadowczej piaskiem. Podczas oczyszczania wód gruntowych z manganu równolegle z nadmanganianem wprowadza się aktywowany kwas krzemowy lub flokulanty. Umożliwia to zwiększenie rozmiaru płatków tlenku manganu.

Oczyszczanie wody z manganu metodą katalityczną

Podczas oczyszczania wody z manganu i żelaza wstępne osadzanie się tlenków na powierzchni ziaren filtra ma działanie katalityczne na utlenianie manganu dwuwartościowego tlenem (wykorzystuje się tlen rozpuszczony). Podczas procesu filtracji na ziarnach piaskowego filtra ładującego tworzy się osad wodorotlenku manganu Mn(OH)4 oraz, w razie potrzeby, woda alkalizowana. Jony Mn2+ są adsorbowane przez wodorotlenek manganu i hydrolizowane w celu wytworzenia Mn2O3. Ten ostatni pierwiastek utlenia się do Mn(OH)4 pod wpływem rozpuszczonego tlenu i ponownie bierze udział w utlenianiu katalitycznym. Jak każdy klasyczny katalizator, pierwiastek Mn(OH)4 praktycznie nie ulega zużyciu.

Oczyszczanie wody z manganu metodą zmodyfikowanego wsadu

Aby zwiększyć żywotność mediów filtracyjnych poprzez przyłączenie do powierzchni ziaren warstwy katalizatora z tlenku manganu i wodorotlenków żelaza, najczęściej stosuje się media modyfikowane, aby zmniejszyć zużycie nadmanganianu potasu. Przed rozpoczęciem procesu filtracji przez złoże filtracyjne przepuszcza się roztwór siarczanu żelazawego (FeSO4) z nadmanganianem potasu, następnie zadaje się je fosforanem trójsodowym (wzór Na3PO4) lub siarczynem sodu (Na2SO3). Przybliżona prędkość filtracji wody wyniesie 8-10 m/h. Film katalityczny można wytworzyć w ten sam sposób, przepuszczając przez wlot filtra 0,5% roztwór chlorku manganu z nadmanganianem potasu.

Oczyszczanie wody z manganu poprzez wprowadzenie odczynnika

Szybkość utleniania dwuwartościowego manganu chlorem, dwutlenkiem chloru lub podchlorynem sodu zależy od pH wody źródłowej. Po wprowadzeniu podchlorynu sodu lub chloru efekt utleniania osiąga się w pełni przy pH 8,0-8,5, a czas kontaktu wody z utleniaczem wynosi od jednej do półtorej godziny. W większości przypadków uzdatniona woda jest alkalizowana. Wymagana dawka odczynnika do przekształcenia Mn2+ w Mn4+ wynosi 1,3 mg na każdy miligram dwuwartościowego rozpuszczonego manganu. Rzeczywiste dawki będą wyższe.

Oczyszczanie wody z manganu za pomocą dwutlenku chloru lub ozonu

Ten rodzaj leczenia jest jednym z najskuteczniejszych. Proces utleniania manganu trwa zaledwie 10-15 minut przy wartości pH 6,5-7,0. Dawka ozonu według stechiometrii wynosi 1,45 mg, dwutlenku chloru – 1,35 mg na miligram dwuwartościowego manganu. Ponieważ jednak ozon ulega katalitycznemu rozkładowi pod wpływem tlenków manganu, dawkę należy zwiększać. Wszystkie podane ilości KMnO4, ClO2, O3 są prawidłowe, jednak mają charakter czysto teoretyczny. Praktyczne dawki utleniaczy zależą od pH, czasu kontaktu utleniacza z wodą osadową, zawartości zanieczyszczeń organicznych i innych wskaźników.

Oczyszczanie wody z manganu metodą wymiany jonowej

Oczyszczanie wody z manganu, podobnie jak żelaza, następuje poprzez kationizację wodoru i sodu. Technika ta jest wskazana, jeśli konieczne jest głębokie usunięcie manganu.

W jakich przypadkach konieczne jest oczyszczenie wody z żelaza i manganu?

O wysokiej zawartości manganu w wodzie świadczą brązowo-żółte smugi na armaturze, zażółcenie odzieży i metaliczny posmak. Ale są to kryteria ustalane na oko, istnieją też standardy sanitarne. Określają maksymalne dopuszczalne parametry zawartości manganu w wodzie, nawet jeśli nie ma kropel, plam ani metalicznego posmaku, filtracja jest obowiązkowa.

Skąd się bierze żelazo i mangan w wodzie?

Żelazo i mangan dostają się do wody ze skał, ścieków przemysłowych i nawozów. W naturze pierwiastki występują w postaciach dwu- i trójwartościowych.

Filtry do oczyszczania wody z żelaza i manganu: podstawowe materiały

Przyjrzyjmy się najpopularniejszym materiałom filtracyjnym stosowanym do usuwania manganu:

1. Pakiety filtrów Birm. Urządzenia są instalowane pod.
2. Bewaclean to rozwiązanie podobne do poprzedniego. Dodatkowo filtr ten reguluje kwasowość oczyszczonej wody.
3. Zielony piasek – oprócz manganu i żelaza filtr usuwa także siarkowodór. Do regeneracji wykorzystuje się nadmanganian potasu.
4. MTM jest bardziej kompaktowym analogiem Greensanda o pH 6,2-8,5.
5. Pyrolox jest mineralną formą dwutlenku manganu. Nie wymaga regeneracji chemicznej.

Każdy materiał filtracyjny należy od czasu do czasu oczyścić, przepuszczając przez niego wodę w kierunku przeciwnym do zwykłego z dużą prędkością. Woda po umyciu nie może być wykorzystywana do celów spożywczych ani do picia.

Nowoczesne systemy oczyszczania wody do domków letniskowych, mieszkań, domów i domków letniskowych. Opcje aranżacji systemu czyszczącego

Aby usunąć mangan w mieszkaniu, domu lub wiejskim domu, najwygodniej jest skorzystać z następujących systemów:

1. Filtry z wkładem jonowymiennym.
2. Urządzenia do utleniania katalitycznego.
3. Zwolennicy.

Każda opcja ma swoją własną charakterystykę, wady i koszty. Przed podjęciem ostatecznej decyzji o wyborze zalecamy konsultację ze specjalistami.

W wodzie studni. Z reguły występuje w wodzie zawierającej żelazo, której źródłem są zbiorniki wodne, rzeki, morza i wody podziemne.

Jak mangan dostaje się do wody?

Naturalny mangan przedostaje się do wód powierzchniowych poprzez wymywanie minerałów zawierających mangan (manganity, piroluzyty i inne), a także poprzez rozkład roślin i organizmów wodnych. Związki manganu dostają się do zbiorników wodnych wraz ze ściekami z przedsiębiorstw przemysłu chemicznego i zakładów metalurgicznych. Zawartość manganu w wodach rzek waha się w granicach 1-160 µg/m3, w wodach morskich – do 2 µg/m3, w wodach gruntowych – od setek do tysięcy µg/m3.

W wodach naturalnych migracja manganu zachodzi w różnych postaciach: związków kompleksowych z siarczanami i wodorowęglanami, koloidalnych, jonowych – w wodach powierzchniowych następuje przejście w tlenki wysokowartościowe, które wytrącają się, związki złożone z substancjami organicznymi (kwasy organiczne, aminy, humusy). substancje i aminokwasy), związki sorbowane – zawierające mangan zawiesiny minerałów przemywane wodą.

Bilans i formy zawartości manganu w wodzie zależą od temperatury, zawartości tlenu, pH, absorpcji i jego uwalniania przez organizmy wodne oraz spływ podziemny.

Mangan charakteryzuje się sezonowymi wahaniami stężenia. Na poziom wolnego manganu w roztworze wpływa wiele czynników - obecność organizmów fotosyntetyzujących, połączenie jezior i rzek ze zbiornikami, rozkład biomasy (martwych roślin i organizmów), warunki tlenowe.

Dlaczego mangan jest niebezpieczny?

O podwyższonym stężeniu manganu w wodzie świadczą czarne plamy i plamy na sprzęcie AGD i armaturze wodno-kanalizacyjnej. Mangan jest niezwykle toksycznym pierwiastkiem, który ma szkodliwy wpływ na układ nerwowy i krwionośny. Nadmiar metalu może przenikać do nerek, gruczołów dokrewnych, jelita cienkiego, kości, mózgu i powodować zaburzenia w układzie hormonalnym, trzustce, a także zwiększać ryzyko zachorowania na raka i chorobę Parkinsona. Objawy kliniczne przewlekłego zatrucia manganem mogą mieć postać płucną i neurologiczną.

Wpływając na układ nerwowy, wyróżnia się trzy etapy choroby:

1. Pierwszy etap charakteryzuje się przewagą zaburzeń czynnościowych układu nerwowego, wyrażających się wzmożonym zmęczeniem, sennością, występowaniem parestezji i stopniowym spadkiem siły w kończynach, objawami dystonii autonomicznej, zwiększonym wydzielaniem śliny i poceniem. W badaniu obiektywnym można wykazać hipotonię mięśniową, łagodną hipomimię (osłabienie ruchów ekspresyjnych mięśni twarzy), rewitalizację odruchów ścięgnistych, obwodowe zaburzenia autonomiczne i niedoczulicę dystalną. Za typowe dla tego etapu zatrucia uważa się zmiany w aktywności umysłowej: zawężenie zakresu zainteresowań, zmniejszenie aktywności, brak dolegliwości, osłabienie procesów skojarzeniowych, zmniejszenie pamięci i krytyki choroby. W następstwie zmian w psychice z reguły obserwuje się ogniskowe neurologiczne objawy zatrucia, jednak ze względu na zmniejszenie krytycyzmu pacjentów wobec własnego stanu, zmiany te często nie są diagnozowane w odpowiednim czasie. W przypadku ciągłego kontaktu z podwyższonymi stężeniami manganu mogą nasilić się objawy zatrucia, a proces może nabrać nieodwracalnego charakteru organicznego.
2. Drugi etap charakteryzuje się nasileniem objawów toksycznej encefalopatii, takich jak defekt mnestyczno-intelektualny, ciężki zespół asteniczny, senność, apatia, neurologiczne objawy niewydolności pozapiramidowej: bradykinezja, hipomimia, dystonia mięśniowa ze zwiększonym napięciem poszczególnych grup mięśni, pro - i retropulsja. Nasilają się objawy zapalenia wielonerwowego, osłabienie i parestezje kończyn. Występuje również zahamowanie funkcji nadnerczy, gonad i innych gruczołów dokrewnych. Nawet zaprzestanie kontaktu z manganem nie zatrzymuje rozwoju tego procesu, który postępuje jeszcze przez kilka lat. Na tym etapie w większości przypadków nie obserwuje się pełnego powrotu do zdrowia.
3. Na trzeci etap zatrucia, tzw. parkinsonizm manganowy, wskazują ciężkie zaburzenia motoryczne: dyzartria, maska ​​twarzy, monotonna mowa, zaburzenia pisania, znaczna hipokinezja, chód spastyczno-niedowładny, silna pro- i retropulsja, niedowład stopy. W zdecydowanej większości przypadków w nogach dochodzi do wzrostu napięcia mięśniowego typu pozapiramidowego. Czasami występuje hipotonia lub dystonia mięśniowa, wielonerwowy typ niedoczulicy. Charakterystyczne są także różne zaburzenia psychiczne: pacjenci są samozadowoleni, euforyczni lub apatyczni. Krytyka własnej choroby jest zmniejszona lub nieobecna; mogą pojawić się gwałtowne emocje (śmiech lub płacz). W znacznym stopniu wyraża się wada mnestyczno-intelektualna (trudności w określeniu czasu, zapomnienie, pogorszenie aktywności społecznej, w tym zawodowej).

Ze względu na możliwość wystąpienia tak poważnych konsekwencji ważne jest, aby szybko wykryć obecność nadmiaru manganu w wodzie, którą człowiek spożywa i wykorzystuje do zabiegów wodnych, mycia zębów itp.

Maksymalne dopuszczalne stężenia manganu

Według Światowej Organizacji Zdrowia od 1998 roku ustalane są normy dotyczące maksymalnej dopuszczalnej zawartości manganu w wodzie wodociągowej. Liczba ta wynosi 0,05 mg/l. Podczas gdy w USA liczby te sięgają 0,5 mg/l. Zgodnie z rosyjskimi normami sanitarnymi poziom maksymalnej dopuszczalnej zawartości manganu w wodzie pitnej nie powinien przekraczać 0,1 mg/l.

Nadmierna zawartość manganu pogarsza właściwości organoleptyczne wody. Poziomy zawartości powyżej 0,1 mg/l powodują pojawienie się niepożądanego smaku wody i powstawanie plam na produktach sanitarnych. Gromadząc się w rurach wodociągowych, mangan powoduje pojawienie się czarnego osadu, a w rezultacie mętnej wody.

Metody eliminacji manganu

Jeśli obecność żelaza w wodzie z reguły oznacza obecność manganu, wówczas sam mangan może być zawarty w wodzie, nawet jeśli nie ma w nim nadmiaru żelaza. Nie zmienia jednak smaku, koloru i zapachu wody. W niektórych przypadkach po kontakcie manganu z czymś pozostają czarne lub brązowe ślady, nawet jeśli jego stężenie w wodzie jest minimalne (0,05 mg/l).

Maksymalne dopuszczalne stężenie manganu określa się z punktu widzenia jego właściwości barwiących. W zależności od formy jonowej mangan usuwa się poprzez wymianę jonową, napowietrzanie, a następnie filtrację, utlenianie katalityczne, odwróconą osmozę lub destylację. Mangan rozpuszczony w wodzie utlenia się wolniej niż żelazo, dlatego dość trudno jest go usunąć z wody. Wody płytkie i studnie powierzchniowe zawierają koloidalne i organiczne związki manganu. W takich wodach występuje nierozpuszczalny wodorotlenek manganu, tzw. „czarna woda”.
Na wewnętrznych ściankach elementów i rur poddanych działaniu naprężeń cieplnych mangan osadza się w postaci czarnego filmu, co znacznie komplikuje niezbędną wymianę ciepła w procesach technologicznych.

W wodzie wydobywanej ze studni podziemnych i zbiorników naturalnych mangan występuje w formie dwuwartościowej. Jest to postać częściowo rozpuszczalna, która wytrąca się dopiero po mocnym ogrzaniu roztworu. Aby oczyścić wodę z manganu, konieczne jest przekształcenie jonów manganu w formę trój- lub czterowartościową. Mangan tworzy w nim sole kwasowe, wodorotlenki i nierozpuszczalne tlenki (w zależności od odczynnika użytego do wytrącenia manganu po utlenieniu).

Ogólnie rzecz biorąc, procesy oczyszczania wody obejmują utlenianie dwuwartościowego manganu do trój- i czterowartościowego manganu. Następnie czterowartościowy mangan reaguje z tlenem lub inną substancją, z którą tworzy się nierozpuszczalny osad. A osad jest już przefiltrowany mechanicznie.

Napowietrzanie, a następnie filtracja

Napowietrzanie w procesie oczyszczania wody z manganu odbywa się podobnie jak bezodczynowe odmrażanie wody: wykorzystuje się próżniowy aparat wyrzutowy, za pomocą którego wodę nasyca się tlenem, który może utlenić mangan do wymaganej wartościowości, a następnie filtruje stosowanie filtrów mechanicznych (piaskowych i innych).

Ta metoda oczyszczania wody jest uważana za najbardziej ekonomiczną. Nie da się go jednak zastosować we wszystkich przypadkach, gdyż aby przeprowadzić reakcję utleniania manganu tlenem atmosferycznym, muszą zostać spełnione określone warunki.

Ta metoda oczyszczania ma zastosowanie, gdy stopień utlenienia nadmanganianu w wodzie źródłowej wynosi do 9,5 mg/l. Obecność żelaza dwuwartościowego w wodzie jest obowiązkowa. Podczas jego utleniania powstaje wodorotlenek żelaza, który adsorbuje dwuwartościowy mangan i katalitycznie go utlenia. Stosunek stężenia / musi wynosić co najmniej 7/1.

Utlenianie katalityczne

W procesie oczyszczania wody z manganu aktywnie wykorzystuje się procesy katalityczne. Za pomocą pompy dozującej na powierzchni materiału filtracyjnego tworzy się warstwa czterowartościowego wodorotlenku manganu, który ma zdolność utlenienia dwuwartościowego tlenku manganu do postaci trójwartościowej. Trójwartościowa postać tlenku utlenia się pod wpływem rozpuszczonego tlenu w powietrzu do postaci nierozpuszczalnej, także w wysokich stężeniach.

Odwrócona osmoza

Aby usunąć mangan z wody, stosuje się takie metody, jak oczyszczanie wody metodą odwróconej osmozy i wprowadzanie odczynników utleniających. Metodę tę stosuje się, gdy stężenie manganu w wodzie źródłowej jest wyjątkowo wysokie. Jako odczynniki stosuje się silne utleniacze: chlor, jego dwutlenek, podchloryn sodu i ozon.

Odmanganianie nadmanganianem potasu

Metodę tę stosuje się zarówno do wód gruntowych, jak i powierzchniowych. Wprowadzenie nadmanganianu potasu do wody powoduje utlenianie rozpuszczonego manganu z utworzeniem słabo rozpuszczalnego tlenku manganu zgodnie z następującym równaniem:

3 Mn2+ + 2 KMnO4 + 2 H2O = 5 MnO2↓ + 4 H+ (1)

Wytrącony tlenek manganu (w postaci płatków) ma silnie rozwiniętą powierzchnię właściwą, wynoszącą około 300 m2 na 1 g osadu. Świadczy to o jego wysokich właściwościach sorpcyjnych. Osad ten jest doskonałym katalizatorem, gdyż w jego obecności możliwe jest odmanganianie przy pH 8,5. Aby pozbyć się 1 mg dwuwartościowego manganu, potrzeba 1,92 m nadmanganianu potasu. Proporcja ta zakłada utlenienie 97% dwuwartościowego manganu.

Kolejnym etapem oczyszczania wody jest wprowadzenie koagulantu w celu usunięcia produktów utleniania oraz pierwiastków obecnych w wodzie w postaci zawiesiny. Wodę po koagulacji filtruje się za pomocą wypełniacza piaskowego. Ponadto można zastosować sprzęt do ultrafiltracji.

Wprowadzenie odczynników utleniających

Szybkość utleniania manganu przez ozon, podchloryn sodu, chlor i dwutlenek chloru zależy od pH. Po dodaniu chloru lub podchlorynu sodu całkowitą reakcję utleniania obserwuje się przy pH 8,0-8,5, pod warunkiem, że oddziaływanie środka utleniającego z wodą trwa 60-90 minut. Często woda źródłowa wymaga alkalizowania. Potrzeba ta pojawia się, gdy jako środek utleniający stosuje się tlen, a pH nie przekracza 7.

Teoretycznie do utlenienia manganu dwuwartościowego do manganu czterowartościowego należy zastosować 1,3 mg odczynnika na 1 mg manganu. W praktyce dawki są zwykle wyższe.

Bardziej efektywne jest zastosowanie dwutlenku chloru lub ozonu. W tym przypadku utlenianie manganu zajmie 10-15 minut (pod warunkiem, że wartość pH wynosi 6,5-7,0). Według stechiometrii udział ozonu powinien wynosić 1,45 mg (lub dwutlenku chloru 1,35 mg) na 1 mg dwuwartościowego manganu. Należy wziąć pod uwagę, że podczas ozonowania ozon będzie rozkładany przez tlenki manganu, dlatego jego udział powinien być większy niż w obliczeniach teoretycznych.

Wymiana jonów

Aby oczyścić wodę w ten sposób, przeprowadza się kationizację wodoru lub sodu. Podczas procesu oczyszczania woda jest poddawana obróbce w dwóch warstwach materiału jonowymiennego, aby skuteczniej usunąć wszystkie rozpuszczone sole. Jednocześnie i sekwencyjnie stosuje się żywicę kationowymienną z jonami wodorowymi H+ oraz żywicę anionowymienną z jonami hydroksylowymi OH-. Biorąc pod uwagę fakt, że wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie składają się z anionów i kationów, mieszanina żywic w oczyszczonej wodzie zastępuje je jonami hydroksylowymi OH- i wodorem H+. W rezultacie w wyniku reakcji chemicznej jony dodatnie i ujemne łączą się, tworząc cząsteczki wody, czyli zachodzi proces odsalania wody.

Przy wyborze wieloskładnikowej złożonej kombinacji żywic jonowymiennych, skutecznej i akceptowalnej dla jakości wody przy dużym limicie parametrów, metoda ta jest najbardziej obiecująca w walce z manganem i żelazem.

Destylacja

Metoda ta polega na odparowaniu wody, a następnie zatężeniu pary. Temperatura wrzenia cząsteczek wody wynosi 100 stopni Celsjusza. Inne substancje mają inną temperaturę wrzenia. Dzięki tej różnicy ekstrahowana jest woda. To, co wrze w niższej temperaturze, odparowuje jako pierwsze, to, co wrze w wyższej temperaturze, odparowuje po odparowaniu większości wody. Rezultatem jest woda pozbawiona zanieczyszczeń. Technologia ta jest jednak dość energochłonna.

Mamchenko A.V., Kiy N.N., Yakupova I.V., Chernova L.G., Deshko I.I.,

Instytut Chemii Koloidalnej i Chemii Wody Narodowej Akademii Nauk Ukrainy, Kijów

Antropogeniczna działalność człowieka oraz ciągły wzrost skali zużycia wody doprowadziły do ​​jakościowej degradacji źródeł słodkiej wody (1, 2). Monitoring stanu ekologicznego wód naturalnych (2-14) wykazał wielokrotne przekroczenie minimum ekologicznego w wodach większości krajów – powszechną obecność związków żelaza, manganu, amonu i fluoru w wodach Francji (5), Federacja Rosyjska (6-9, 12, 13), Chiny ( 14), akumulacja dużych ilości manganu w Kremenczugu i dalszych zbiornikach Ukrainy (11), przekraczająca trzykrotnie optymalne ekologiczne dla dorzecza. Prypeć (4) (Ukraina i Białoruś) itp.

Pogorszenie jakości źródeł powierzchniowych zmusiło nas do sięgnięcia po wody podziemne, których skład jest bardziej stabilny, nie podlega wahaniom sezonowym i wpływom zanieczyszczeń powierzchniowych w pobliskich obszarach oraz nie zawiera najtrudniejszych zanieczyszczeń ze środowiska naturalnego. punktu widzenia uzdatniania wody - substancje organiczne, metale ciężkie, bakterie, wirusy.

Jednak w większości przypadków wody podziemne, ze względu na niezadowalające warunki geochemiczne powstawania (zawartość manganu w skorupie ziemskiej wynosi około 0,1%), nie nadają się do celów pitnych. Pomimo znaczącego oczyszczającego działania filtracji przez grunt, woda pobierana ze studni artezyjskich często charakteryzuje się dużą zawartością żelaza, manganu i soli twardościowych. Jednocześnie obserwuje się stałą tendencję zwiększania ich stężeń i przekraczania najwyższych dopuszczalnych stężeń w wodzie pitnej. Niebezpieczeństwo skażenia wód gruntowych manganem, żelazem i innymi metalami wynika z rozwoju złóż rud i działalności kamieniołomów (6,8,9,15). Istniejące technologie tylko częściowo rozwiązują ten problem (16, 17).

Zgodnie z zaleceniami regulacyjnymi WHO i SANPiN (18, 19) maksymalne dopuszczalne stężenie manganu w wodzie pitnej wynosi 0,1 mg/dm3; żelazo – 0,3 mg/dm3. Wymagania wielu branż: spożywczej, energetycznej, elektronicznej są znacznie bardziej rygorystyczne (18, 20).

Zapotrzebowanie organizmu człowieka na mangan pokrywane jest najczęściej poprzez jego zawartość w wodzie i produktach spożywczych. Dzienne spożycie manganu z pożywienia wynosi średnio 3,7 (od 2,2 do 9) mg, z powietrza – 0,002 mg, z wody pitnej – do 0,064 mg (21). Niedobór manganu w organizmie człowieka prowadzi do zaburzeń w funkcjonowaniu układu rozrodczego, nerwowego i słuchowego oraz zaburzeń budowy układu kostnego (22).

Przekroczenie normy ma działanie mutagenne na człowieka. Mając wyraźne właściwości kumulacyjne, mangan gromadzi się w wątrobie, nerkach, mózgu, tarczycy i trzustce oraz węzłach chłonnych. W strategii zarządzania ryzykiem należy uwzględnić wodę pitną, mimo że jest to niewielkie źródło narażenia na mangan, wraz z innymi potencjalnymi źródłami narażenia ludzi. Ustalono silną korelację pomiędzy wysokim poziomem manganu w wodzie pitnej i żywności a neurotoksycznością u małych dzieci (23-25) i hutników (26), stanem znanym jako „manganizm” i pod wieloma względami podobnym do choroby Parkinsona (27- 29), objawy neurologiczne u mieszkańców obszarów przemysłowych Grecji (30), zaburzenia psychiczne, drżenie mięśni u mieszkańców Japonii (31) itp.

W związku z tym wykorzystanie wód gruntowych o dużej zawartości manganu i innych zanieczyszczeń jest możliwe tylko wtedy, gdy istnieją skuteczne technologie ich oczyszczania.

O procesie odmanganiania-odmagnesowania decyduje charakter związków manganu i żelaza – mineralnych lub organicznych; pH, stężenie wolnego dwutlenku węgla, rozpuszczony tlen, potencjał redoks, siarczki, materia organiczna, twardość, zasolenie całkowite, rozpuszczone gazy (32-35).

W wodzie mangan występuje w trzech obszarach dyspersji: molekularnym, koloidalnym i grawimetrycznym. Dyspersje molekularne (zm<1 ммк) не осаждаются, проходят через все фильтры, диализируют и диффундируют. Коллоидные системы – гидрофобные золи проходят сквозь фильтры тонкой чистки, но задерживаются фильтрами сверхтонкой очистки, заметно не осаждаются, не диализируют и весьма незначительно диффундируют, видны в ультрамикроскоп. Простые дисперсии или суспензии (d>100 mmk) osiadają po pewnym czasie, nie są zdolne do dializy i dyfuzji oraz nie przechodzą przez cienkie filtry papierowe. Związki manganu i żelaza z dyspersji koloidalnych przechodzą w stan zawiesiny w wyniku koagulacji miceli (33).

Obecność manganu w wodzie wynika z rozpuszczalności utworzonych przez niego związków. Przy pH 4-7,5 w wodzie dominują jony Mn 2+; w przypadku wysokich wartości potencjału redoks wytrąca się dwutlenek manganu; przy pH>7,5 mangan uwalnia się w postaci wodorotlenku lub tlenków o różnej wartościowości ( 35, 36). Rozpuszczalność Mn(II) może kontrolować równowagę tlenku manganu z manganem na innych stopniach utlenienia. W środowisku silnie redukującym zawartość manganu zależy od tworzenia się słabo rozpuszczalnych siarczków (37). Związki humusowe określają stan koloidalny (10, 11, 36) oraz stabilne, trudne do utlenienia organiczne kompleksy manganu.

W źródłach wód powierzchniowych w warunkach naturalnych możliwa jest redukcja fotokatalityczna z utworzeniem jonów Mn 2+ i przyspieszenie reakcji oksydacyjnych dzięki udziałowi manganu w procesach fotosyntezy podczas rozmnażania glonów, co zmniejsza jego stężenie w wodzie (38 ).

W wodach gruntowych mangan występuje najczęściej w postaci dobrze rozpuszczalnej wodorowęglanu (0,5-4 mg/dm 3) lub wodorotlenku, znacznie rzadziej w postaci siarczanu manganu. (10, 35). Może tworzyć kompleksy z jonami fosforanowymi i niektórymi ligandami organicznymi (11). W wodach gruntowych o niskiej zawartości tlenu Mn(II) jest utleniany chemicznie lub biologicznie do Mn(IV) (37). Mangan zwykle występuje w wodzie zawierającej żelazo. Chemicznie można go uznać za powiązany z żelazem, ponieważ. mają tę samą strukturę zewnętrznej warstwy elektronicznej.

Różnorodność czynników determinujących skład wód naturalnych i ich zmienność wyklucza możliwość opracowania jednej uniwersalnej, uzasadnionej ekonomicznie metody, mającej zastosowanie we wszystkich przypadkach życia. Praktycznie wykorzystywana jest cała gama opracowanych współcześnie technologii uzdatniania wody. Często przy wyborze technologii dla konkretnego źródła wody łączy się kilka metod, ponieważ każda z nich ma zarówno zalety, jak i wady.

Usuwanie żelaza i manganu często rozwiązuje się w ramach jednej technologii, biorąc pod uwagę specyficzną ekstrakcję każdego składnika (33). Jony dwuwartościowe żelaza i manganu utleniane są odpowiednio do stanu trójwartościowego i czterowartościowego, a produkty reakcji oddzielane są od fazy ciekłej (poprzez koagulację związków koloidalnych i zatrzymywanie w osadnikach lub filtrach w wyniku adsorpcji, chemisorpcji lub utleniania katalitycznego ) (29, 39-41). Jako materiały filtracyjne stosuje się kruszony bazalt i żwir bazaltowy (2), piasek kwarcowy, dolomit, węglan wapnia, marmur, tlenek manganu (IV), antracyt, materiały polimerowe (35).

Utlenianie rozpuszczalnego Mn(II) przez tlen zachodzi znacznie wolniej niż rozpuszczalnego Fe(II). Mn(II) nie można utlenić poprzez zwykłe napowietrzanie wody. Aby przyspieszyć proces, stosuje się specjalne ładunki ziarniste o działaniu katalitycznym, na których następuje utlenianie z jednoczesnym oddzieleniem substancji utlenionych (42-46).

Bezodczynnikowe utlenianie tlenem z powietrza poprzez wyrzut próżniowy (47) lub głębokie napowietrzanie (29, 39), pod wysokim ciśnieniem (48), sztuczne nasycanie tlenem (49, 50) wód gruntowych prowadzi do usunięcia CO 2, H 2 S, CH 4 z niego zmień środowisko z redukującego na utleniające, zwiększając potencjał redoks do 250-500 mV i pH do 7 lub więcej. Tworzy się warstwa Fe(OH)3, której powierzchnia sorbuje jony Fe(II), Mn(II) i tlen cząsteczkowy. Ten ostatni w normalnych warunkach utlenia rozpuszczone jony żelaza i manganu do słabo rozpuszczalnych oksyhydratów żelaza i manganu, które można łatwo oddzielić przez filtrację. Kiedy do filtra piaskowego dodaje się dwutlenek manganu lub inną substancję aktywną katalitycznie, powietrze rozpuszczone w wodzie umożliwia katalityczne utlenianie i wytrącanie manganu (51).

Podczas utleniania powietrza tlenem metodą Viredox, opracowaną przez fińską firmę, około 10% całkowitego natężenia przepływu wody nasyconej tlenem z powietrza jest pompowane z powrotem do warstwy wodonośnej przez kilka studni absorpcyjnych zlokalizowanych w okręgu o promieniu 5- 10 m wokół studni produkcyjnej (52, 53 ). W wyniku procesów biochemicznych i chemicznych mangan staje się nierozpuszczalny i wytrąca się w warstwie wodonośnej. Jednak pomimo prostoty i opłacalności metody, nie zawsze gwarantuje ona odpowiedni stopień oczyszczenia wody z manganu i stwarza niebezpieczeństwo zatkania warstwy wodonośnej. Oczywiście metodę tę można zastosować tylko wtedy, gdy istnieje uzasadnienie hydrogeologiczne. Dokonano tego w przypadku wód gruntowych w zatoce Concepción i przyległym szelfie kontynentalnym (54), a metoda zapewniła odpowiednią głębokość odmanganiania wody.

Utlenianie chemiczne przeprowadza się za pomocą chloru i jego pochodnych, ozonu, nadmanganianu potasu itp.

Za pomocą chloru usuwa się żelazo i mangan, siarkowodór ulega zniszczeniu i odbarwieniu (optymalne pH>4) (55-57), w niektórych przypadkach łącząc czyszczenie z dezynfekcją (pH 8) (57). Za istotne wady chloru gazowego uważa się zwiększone wymagania bezpieczeństwa w zakresie jego transportu i przechowywania oraz potencjalne zagrożenie dla zdrowia związane z możliwością tworzenia się trihalometanów (THM): chloroformu, dichlorobromometanu, dibromochlorometanu i bromoformu (58). Stosowanie podchlorynu sodu lub wapnia zamiast chloru cząsteczkowego nie zmniejsza, ale znacznie zwiększa prawdopodobieństwo powstania THM (55, 59).

Znana jest technologia odmanganiania wody, która wykorzystuje połączone działanie głębokiego napowietrzania i chloru, który działa jako środek utleniający i katalizator utleniającego działania rozpuszczonego tlenu (20).

Najsilniejszym znanym naturalnym utleniaczem jest ozon, który nie tworzy trihalometanów zawierających chlor (60, 61) i utlenia Mn(II) przy pH 6,5-7,0 przez 10-15 minut (30, 62, 63).

Jednakże ozon jest niestabilnym związkiem chemicznym o bardzo dużej aktywności chemicznej, tworzącym produkty uboczne (aldehydy, ketony, kwasy organiczne, trihalometany zawierające brom, bromiany, nadtlenki, kwas bromooctowy). Usuwanie produktów ubocznych wymaga dodatkowych filtrów, a zatem wysokich kosztów wyposażenia początkowego i późniejszych kosztów utrzymania instalacji (64). Badania mające na celu określenie efektywności oczyszczania wody Dniepru z Mn(II) metodą ozonowania wykazały, że wymagany stopień oczyszczenia wody z Mn został osiągnięty jedynie poprzez połączenie ozonowania wody z późniejszym uzdatnieniem koagulantem, sedymentacją i filtracją przez filtr piaskowy lub filtr dwuwarstwowy lub węglowy w przypadku koagulacji kontaktowej, jednak skuteczność nie zależała od dawki ozonu i koagulanta (65). Ozonowanie stosuje się także w połączeniu z promieniowaniem UV (66).

Skuteczną i prostą technologicznie metodą jest zastosowanie nadmanganianu potasu (67) jako środka utleniającego, który utlenia Mn(II) do słabo rozpuszczalnego tlenku manganu MnO(OH) 2 . Drobny kłaczkowaty osad tlenku manganu MnO 2 o dużej powierzchni właściwej (około 300 m 2 /g) skutecznie absorbuje część związków organicznych i intensyfikuje proces koagulacji, mając w zakresie pH 5-11 ładunek przeciwny do ładunki produktów hydrolizy koagulantów – wodorotlenków glinu lub żelaza (35).

W połączonej obecności manganu i żelaza, w tym koloidalnych form związków tych metali, w warunkach niskich temperatur, niskiej zasadowości i obniżonej twardości wody, stopień jej oczyszczenia zwiększa się poprzez sekwencyjną obróbkę KMnO 4 i H 2 O 2 (40). Jako najskuteczniejszą i najtańszą metodę zaleca się nanofiltrację z użyciem H 2 O 2 (68).

Sole żelaza mają działanie katalityczne na proces odmanganiania przy użyciu H2O2 (69). Znany jest proces Fentona (70), w którym H 2 O 2 jest utleniaczem, Fe 2+ katalizatorem oraz zmodyfikowany proces Fentona (66), w którym dodatkowo wykorzystuje się promieniowanie UV.

Praktykuje się niszczenie oksydacyjne zanieczyszczeń wód podziemnych bezpośrednio w studniach, do których pompowane są odczynniki utleniające, a produkty reakcji i nadmiary odczynników transportuje się strumieniem wód gruntowych (71).

Metody biologiczne znalazły szerokie zastosowanie w oczyszczaniu wody (35, 72, 73). Bakterie zużywające mangan, np Bakterie manganicus, Metallogenium personatum, Caulococeus manganifer, Leptothrix lopholea, Leptothrix echinata (35, 75, 76) pedomicrobium manganicum(77), sinice ( Cyjanobakteria) (78, 79). W wyniku asymilacji manganu z wodą powstaje porowata masa zawierająca dużą ilość tlenku manganu, który służy jako katalizator utleniania Mn(II) (75). W zależności od zawartości żelaza, manganu i obecności innych jonów stosuje się różne rodzaje filtrów (35, 80), m.in. dwustopniowy (74), powolny (81) itp.

Jako podłoże do immobilizacji bakterii, oprócz minerałów, stosuje się włókna syntetyczne, które są nierozpuszczalne w wodzie, odporne na działanie mikroorganizmów i posiadają maksymalnie rozwiniętą powierzchnię zabezpieczającą naturalne biocenozy (82). Jako bioadsorbent stosuje się roślinę morską zmorin (Zostere L.) w postaci oryginalnej lub zmodyfikowanej chemicznie, która ma wysoką zdolność absorpcyjną (83); biocenoza obiektów biologicznego oczyszczania zakładów produkujących alkohol i mleczarni (84).

Skuteczność metod biologicznego usuwania żelaza i manganu jest znacznie niższa niż chemicznego oczyszczania wód podziemnych (73, 85).

Koagulacja solami żelaza lub glinu daje zadowalające rezultaty w usuwaniu manganu, chociaż zastosowanie glinu nieuchronnie prowadzi do zanieczyszczenia wody resztkowym glinem, który zastępuje wapń w ludzkich kościach (29).

Chlorek żelazowy w połączeniu z nadtlenkiem wodoru, a następnie ultrafiltracja skutecznie usuwa żelazo i mangan z wód o dużej zawartości węgla organicznego (86, 87). Wstępna obróbka środkami utleniającymi (dwutlenek chloru i nadmanganian potasu) poprawia jakość czyszczenia i zmniejsza dawkę koagulantu (88).

Zastosowanie koagulanta tytanowego (posiada większą szybkość flokulacji) pozwala na zmniejszenie objętości osadu i dawki wprowadzonego odczynnika, a co za tym idzie, zmniejszenie poziomu wtórnych zanieczyszczeń tytanem resztkowym.

Flokulant-koagulant glinowo-krzemowy działa w zakresie pH = 5,5-10 i usuwa jony metali przejściowych i ciężkich, wiążąc je w nierozpuszczalne krzemiany (89). Elektrokoagulacja umożliwia usunięcie nie tylko związków żelaza i manganu, ale także krzemu w postaci kwasu krzemowego (90). Skuteczność usuwania manganu wzrasta wraz ze wzrostem czasu trwania procesu, co tłumaczy się obecnością reakcji autokatalitycznej z MnO 2 i wzrostem stężenia składników organicznych poddawanych wstępnej koagulacji (91).

Uzdatnianie wody polifosforanami jest uważane za metodę usuwania z wody rozpuszczalnego manganu i żelaza (92).

Jako ostatni etap odmanganiania w liniach uzdatniania wody stosuje się ultrafiltrację i nanofiltrację (93-95). Membrany pozwalają na zatrzymanie drobno zdyspergowanych i koloidalnych zanieczyszczeń, makrocząsteczek, glonów, mikroorganizmów jednokomórkowych, cyst, bakterii i wirusów większych niż 0,1 mikrona. Przy właściwym użytkowaniu urządzeń możliwe jest klarowanie i dezynfekcja wody bez użycia środków chemicznych.

Mn w stężeniach w zakresie od 0,4 do 5,7 mg/l jest prawie całkowicie usuwany (96). W przypadku membran z pustych włókien o wielkości porów 0,1 μm > 93% Mn jest usuwane przy pH > 9,7 (97). Aby przywrócić membranom pierwotne działanie, kilka razy w roku konieczne jest chemiczne mycie urządzeń membranowych specjalnymi odczynnikami kwasowymi i zasadowymi w celu usunięcia nagromadzonych zanieczyszczeń. Ponadto do takich filtrów nie można zasilać wodą o stosunkowo dużej zawartości zawiesin. Anionowe środki powierzchniowo czynne po dodaniu do wody tworzą micele, których wielkość jest znacznie większa od wielkości porów membrany. Jony metali tworzą z tymi micelami kompleksy i są zatrzymywane podczas filtracji w ponad 99%.

Stosowanie membran chelatowych oraz membran wykonanych z polisulfonu, polieterosulfonu, polifluorku winylidenu, celulozy, celulozy regenerowanej itp. oprócz jonów metali pozwala na skuteczne usuwanie także innych zanieczyszczeń (98, 99). Membrany wykonane z materiałów syntetycznych (poliamidy, poliestry, poliamidy aromatyczne, poliakrylany), biologicznych (białka, kalogen) i węgla aktywnego działają podobnie do membran odwróconej osmozy (zatrzymują duże aniony, kationy Ca, Mg, jony metali ciężkich, duże organiczne związki chemiczne), a jednocześnie mają większą przepuszczalność dla małych jonów sodu, potasu, chloru i fluoru. Membrany na bazie nanowłókien charakteryzują się wyższą wydajnością (100). W celu ekstrakcji jonów metali ciężkich z wód powierzchniowych i gruntowych opracowano zasadniczo nową metodę formowania elementu filtrującego wykonanego na bazie górskich skał bazaltowych (101).

Wskazane jest stosowanie metody wymiany jonowej z jednoczesnym głębokim zmiękczaniem wody i uwalnianiem jej od manganu i żelaza (102). Proces odbywa się poprzez filtrację przez wsad kationowymienne sodu lub kationizację wodoru podczas zmiękczania wody. Organiczne wymieniacze anionowe umożliwiają odzyskiwanie niewielkich ilości żelaza związanego ze związkami organicznymi, które nie są usuwane przez filtry katalityczne (103).

W wielu krajach, w tym w Stanach Zjednoczonych (104, 105), rozpowszechniła się metoda usuwania manganu za pomocą manganowego wymieniacza kationowego. Manganowy wymieniacz kationowy przygotowano z dowolnego wymieniacza kationowego w postaci sodowej, przepuszczając przez niego sukcesywnie roztwór chlorku manganu i nadmanganianu potasu. Procesy zachodzące w tym przypadku można przedstawić za pomocą następujących reakcji:

2Na[Kat]+MnCl2 –>

Mn[Kat]2+2NaCl

Mn[Kot]+Me + +KMnO 4 –>

2Me[Kat]+2MnO2,

Gdzie Ja +– kation Na+ Lub K+.

Nadmanganian potasu utlenia mangan, tworząc tlenki manganu, które osadzają się w postaci filmu na powierzchni ziaren kationitu. Film na wymienniku kationowym regeneruje się (odbudowuje) roztworem nadmanganianu potasu. Zużycie nadmanganianu potasu do regeneracji kationitu manganowego wynosi 0,6 g na 1 g usuniętego manganu (106). Tą metodą zawartość manganu obniża się do 0,1 mg/dm3. Metoda usuwania manganu za pomocą kationitu manganowego nie znalazła zastosowania w praktyce krajowej ze względu na wysoki koszt.

Analiza stanu zagadnienia odmanganiania wód powierzchniowych i podziemnych w procesie przygotowania wody pitnej wskazuje na głęboki rozwój i perspektywy metod sorpcyjnych (107-109). Są to dobrze kontrolowane procesy, które pozwalają usunąć zanieczyszczenia o niezwykle szerokim charakterze (niezależnie od ich stabilności chemicznej) do niemal dowolnego stężenia resztkowego i nie prowadzą do zanieczyszczeń wtórnych.

Sorbenty muszą mieć rozwiniętą lub specyficzną powierzchnię pochodzenia naturalnego lub sztucznego (10). Proces sorpcji prowadzony jest metodą adhezyjnej filtracji wolumetrycznej poprzez załadunek w masowych filtrach pionowych, przy czym ważne miejsce zajmują filtry z ładunkiem ziarnistym (2).

Według współczesnych koncepcji teoretycznych największą zdolność retencyjną posiada ładunek, który ma maksymalną powierzchnię kontaktu cząstek z wodą i najmniejszą hydrodynamiczną siłę nośną, a także największą porowatość międzykrystaliczną i otwartą. Dodatkowo powinien posiadać podwyższoną odporność na zużycie mechaniczne w środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym (110-113).

Przemysłowe adsorbenty mikroporowate mają zwykle pory o efektywnym promieniu<1,5¸1,6 нм и с позиций современной технологии они могут быть названы ультрананопористыми. Именно такие адсорбенты обеспечивают высокую энергию и селективность адсорбции (114).

Historycznie rzecz biorąc, zastosowanie sorbentów kojarzone jest z mikroporowatymi materiałami węglowymi – węglami aktywnymi. Do niedawna najlepszym sorbentem do oczyszczania i uzdatniania wody pitnej był węgiel aktywny (AC), w tym najlepszy – amerykański granulowany aktywowany węgiel kokosowy (GAC). Węgiel oczyszcza wodę z szerokiej klasy zanieczyszczeń - wielu zanieczyszczeń organicznych, resztkowego chloru, wielu form węgla organicznego, jonów metali ciężkich (115-118). Jednak jego zdolność sorpcyjna i zasoby są niewielkie. Jest to materiał drogi, słabo odporny na agresywne środowisko, bakterie dobrze się w nim rozmnażają i wymaga regeneracji (107, 108, 119). W celu oczyszczenia wody z kationów Mn 2+ powierzchnię węgla aktywnego impregnuje się nadmanganianem potasu (120, 121).

Do oczyszczania wody pitnej węgiel sulfonowany lub jego forma utleniona (122), kruszony antracyt marki „Puralat” (węgiel o najwyższym stopniu uwęglenia, zawierający 95% węgla) i jego modyfikacje, utlenione na różne sposoby (116, 123) są również używane.

Badania adsorpcji Cu 2+, Ni 2+, Co 2+, Zn 2+ i Mn 2+ z roztworów wodnych na węglu otrzymanym z różnych prekursorów i różnie utlenionym oraz na żywicy karboksylowej wykazały, że selektywność materiałów nie zależy od metody i stopnia utlenienia, rodzaju prekursora i adsorbentu, struktury porów (124).

Najnowszym osiągnięciem nauki i techniki są filtry z mieszaniną węgla o wysokiej reaktywności – USVR (94, 125). Dobrze oczyszczają wodę z nierozpuszczalnych zanieczyszczeń i mikroorganizmów, absorbują produkty naftowe i substancje rozpuszczalne w eterze do poziomów poniżej maksymalnego dopuszczalnego stężenia (współczynnik oczyszczenia powyżej 1000), skutecznie usuwają wiele kationów (miedź, żelazo, wanad, mangan), organicznych i nieorganicznych aniony (siarczki, fluorki, azotany), zmniejszają stężenie zawieszonych cząstek ponad 100-krotnie. Nanostrukturami zawartymi w HRCM są grafeny (atomy węgla ułożone w sześciokąty), nanorurki, nanoringi i nanofraktale. Częściowo zerwane wiązania kowalencyjne tworzą ogromną liczbę nienasyconych międzyatomowych wiązań węglowych wzdłuż obwodu sześciokątów węglowych w masie HRCM. Nienasycone międzyatomowe wiązania węglowe (wolne rodniki) w kontakcie z bardzo szeroką grupą substancji (wszystkie nierozpuszczalne i niektóre zanieczyszczenia rozpuszczalne w wodzie) utrzymują je w masie, umożliwiając przenikanie cząsteczek wody. HRCM zatrzymuje zanieczyszczenia spowodowane wolnymi rodnikami na poziomie molekularnym i atomowym, nie wchodząc w reakcje chemiczne, jak i czysto mechanicznie.

HRCM jest przedstawicielem nanomateriałów, do których zaliczają się nanowłókna AlO(OH) oraz fazy niewłókniste innych tlenków i wodorotlenków, skuteczne sorbenty do usuwania Ni 2+, Fe 2+, Mn 2+, Zn 2+ i As 3+ , Jako aniony 5+ , Cr 6+ (94). Jednak o ile dobrze oczyszcza wodę z zanieczyszczeń nierozpuszczonych, o tyle rozpuszczalnych praktycznie nie usuwa.

Nowym i obiecującym materiałem sorpcyjnym odpowiednim do oczyszczania wody, choć mało zbadanym, jest naturalny minerał szungit (126-130). Szungity to skały prekambryjskie nasycone substancją węglową (szungitową) w stanie niekrystalicznym. Różnią się składem bazy mineralnej (glinokrzemian, krzemian, węglan) i ilością substancji szungitowej. Według drugiego kryterium dzieli się je na niskoemisyjne (do 5% C), średniowęglowe (5-25% C) i wysokoemisyjne (25-80% C). Są naturalnym kompozytem o niezwykłej strukturze – równomiernym rozmieszczeniu silnie zdyspergowanych cząstek krystalicznego krzemianu o wielkości około 1 mikrona w amorficznej matrycy węglowej.

Szungity wypalane w temperaturze 1100°C stosowane są jako wypełniacze w kasetach filtracyjnych studni ujęć wody przybrzeżnej. Obiecującymi materiałami na bazie szungitu są materiały lekko ziarniste i bryłowe (pod warunkiem ich niskiej nasiąkliwości wynoszącej 10-13%), otrzymywane poprzez kalcynację w temperaturze 500-550°C przez 2-3 godziny, w wyniku której powstają granulaty szungizytu o zamkniętych komórkach. uformowany.

Łupki i produkty ich obróbki cieplnej mają właściwości sorpcyjne w stosunku do kationów metali ciężkich i ciężkich frakcji olejowych (131). Łupki to skały o równoległym (warstwowym) ułożeniu minerałów. W składzie dominuje część mineralna – kalcyt, dolomit, hydromika, montmorylonit, kaolinit, skalenie, kwarc, piryt itp. Część organiczna (kerogen) stanowi 10-30% górotworu i to wyłącznie w łupkach najwyższej jakości sięga 50-70%. Reprezentowany jest przez bio- i geochemicznie przekształconą substancję pierwotniaków, która zachowała (talomoalginit) lub utraciła (kolloalginit) swoją strukturę komórkową. Jako zanieczyszczenia występują zmodyfikowane pozostałości roślin wyższych (witrynit, fusainit, lipoidyna).

Ostatnio coraz częściej do oczyszczania wody ze związków metali ciężkich stosuje się niewęglowe sorbenty pochodzenia naturalnego i sztucznego - glinokrzemiany mineralne (różne glinki, opoka, zeolity, krzemionki itp.). Stosowanie takich sorbentów wynika z ich selektywności, dość dużej pojemności sorpcyjnej, właściwości kationowymiennych niektórych z nich, stosunkowo niskiego kosztu i dostępności (jako materiału lokalnego) (107, 108, 132-135). Charakteryzują się rozwiniętą strukturą z mikroporami o różnej wielkości w zależności od rodzaju minerału. Mają rozwiniętą powierzchnię właściwą, wysoką zdolność absorpcji, odporność na wpływy środowiska, zdolność do przyspieszania reakcji i mogą służyć jako doskonałe nośniki do utrwalania różnych związków na powierzchni podczas ich modyfikacji (136, 137).

Mechanizm sorpcji zanieczyszczeń na tych materiałach jest dość złożony, obejmuje oddziaływania van der Waalsa łańcuchów węglowodorowych z rozwiniętą powierzchnią mikrokryształów krzemianu oraz oddziaływanie kulombowskie naładowanych i spolaryzowanych cząsteczek sorbinianu z dodatnio naładowanymi obszarami powierzchni sorbentu zawierającymi H+ i Al 3+ jony. W określonych warunkach materiały ilaste skutecznie absorbują prawie wszystkie badane wirusy: arbowirusy, myksowirusy, enterowirusy, wirusy roślinne, bakteriofagi i aktynofagi.

Zatem opoki (mikroporowate skały zbudowane z amorficznej krzemionki z domieszką substancji ilastych, części szkieletowych organizmów, ziaren mineralnych kwarcu, skaleni itp.) mają pojemność sorpcyjną ponad 1,5 razy większą niż „czarny piasek” (138).

Aktywowany adsorbent glinokrzemianowy „Glint” doskonale sprawdził się w oczyszczaniu rzeczywistych wód gruntowych o zawartości (mg/dm 3): Fe 2+ – 8,1; Mn2+ – 7,9; H2S – 3,8 (135). Zdolność sorpcyjna kompozytowego sorbentu humusowo-tlenkowo-krzemionkowego sięga 2,6 mmol/g dla Fe 3+ i Mn 2+, 1,9 dla Cr 3+ (139).

Minerały ilaste montmorylonit, mika (140) oraz modyfikowana krzemionka (141) znalazły zastosowanie w technologii oczyszczania wody.

Wermikulit, minerał z grupy hydromików o budowie warstwowej (142), modyfikowany chemicznie obojętnym kompleksem chitozan-żelazicyjanek, sorbuje jony metali i barwniki różnego rodzaju.

Naturalne zeolity posiadają unikalne właściwości adsorpcyjne, jonowymienne i katalityczne. Zeolity to uwodnione glinokrzemiany wapnia o strukturze szkieletowej zawierającej puste przestrzenie zajmowane przez jony i cząsteczki wody, które charakteryzują się znaczną swobodą ruchu, co prowadzi do wymiany jonowej i odwracalnego odwodnienia. Pustki i kanały w strukturze zeolitów mogą stanowić do 50% całkowitej objętości minerału, co decyduje o ich wartości jako sorbentów. Kształt i wielkość otworów wlotowych kanałów utworzonych przez pierścienie atomów tlenu określa wielkość jonów i cząsteczek, które mogą wniknąć do wnęk struktury zeolitu. Stąd ich druga nazwa – sita molekularne.

Podstawowymi jednostkami budulcowymi zeolitów są czworościany krzemowo-tlenowe (SiO 4) i glinowo-tlenowe (AlO 4), połączone mostkami tlenowymi. W środkach czworościanów znajdują się atomy krzemu i glinu. Atom aluminium ma jeden ładunek ujemny (jest w sp 3 hybrydyzacja tetraedryczna), która jest zwykle kompensowana przez dodatni ładunek kationów metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych. Znanych jest ponad 30 rodzajów naturalnych zeolitów (143).

Naturalne zeolity stosowane są w postaci proszków i materiałów filtracyjnych do oczyszczania wody ze środków powierzchniowo czynnych, aromatycznych i rakotwórczych związków organicznych, barwników, pestycydów, zanieczyszczeń koloidalnych i bakteryjnych. Zeolity mogą działać jako filtr selektywny do ekstrakcji cezu, arsenu i strontu z wody (144). Do oczyszczania wód gruntowych z żelaza i manganu z powodzeniem zastosowano gatunek zeolit-klinoptylolit (Na 2 K 2 1OAI 2 O 3 10SiO 2) ze złoża Tovuz (Azerbejdżan), uprzednio poddając je działaniu barierowego wyładowania elektrycznego (145). Zeolity można stosować z dodatkami HRCM i dietyloaminoetylocelulozą w filtrach przemysłowych i domowych (146). Powszechnie znanym materiałem filtracyjnym jest zielony piasek manganowy (zielony piasek) na bazie zeolitu (glaukonit sodu), wstępnie poddany obróbce roztworem chlorku manganu, który służy jako źródło tlenu, utlenia jony dwuwartościowe manganu i żelaza do trójwartościowych i wytrąca się ( 103).

Wysoka wytrzymałość mechaniczna zeolitów naturalnych pozwala na wyeliminowanie operacji granulowania adsorbentu, co sprawia, że ​​jego koszt jest kilkakrotnie niższy niż koszt zeolitów syntetycznych. Zdolność sorpcyjna zeolitów wzrasta wraz ze wzrostem temperatury wody (147).

W odniesieniu do jonów manganu i żelaza minerały naturalne i modyfikowane – brucyt, rodochrozyt, ksylomelan – mają właściwości sorpcyjne i katalityczne (148).

Brucyt to minerał, wodorotlenek magnezu z czasami obecnymi domieszkami izomorficznymi Fe (ferrobrucyt) lub Mn (manganobrusyt). Struktura krystaliczna brucytu jest zazwyczaj warstwowa. Jony OH tworzą gęste sześciokątne upakowanie, w którym każda warstwa składa się z dwóch płaskich arkuszy równoległych do płaszczyzny (0001). Oktaedryczne puste przestrzenie pomiędzy jonami hydroksylowymi są wypełnione jonami Me, dzięki czemu mają sześciokrotną koordynację (związaną z trzema jonami OH z jednego arkusza i trzema jonami z drugiego arkusza). Udowodniono technologiczną przewagę właściwości adsorpcyjnych naturalnego brucytu Mg(OH) 2 nad zeolitami jako aktywnego sorbentu dla obiecujących technologii oczyszczania wód naturalnych i ścieków (149). Modyfikacja termiczna minerału naturalnego w temperaturze 400-600 0 C powoduje zmiany struktury powierzchni zachodzące podczas odwadniania sorbentu, które zwiększają aktywność sorpcyjną brucytu wobec jonów manganu w obecności żelaza dwuwartościowego (150). Obróbka ultradźwiękowa intensyfikuje kinetykę sorpcji metalu na brucycie. Desorpcję metali i regenerację sorbentu skutecznie przeprowadza się poprzez traktowanie roztworami kwasu solnego i amoniaku (151).

Za najbardziej obiecującą metodę oczyszczania wody z manganu uważa się obecnie filtrację przez media ziarniste o właściwościach katalitycznych. Dwuwartościowe jony manganu zawarte w wodzie źródłowej są utleniane przez tlen rozpuszczony w powietrzu w obecności katalizatora, przekształcane w nierozpuszczalne związki manganu i oddzielane warstwą obciążającą.

Katalizatorami są najczęściej wyższe tlenki manganu, dodawane w taki czy inny sposób do ziarnistej matrycy filtrów (152-158). Na osnowę pochodzenia naturalnego (piasek kwarcowy, dolomit, glina ekspandowana, glinokrzemian, zeolity naturalne i sztuczne lub inne materiały) nanosi się warstwę tlenków manganu lub żelaza lub wprowadza się je do struktury. Na ziarnach takich ładunków następuje utlenianie z jednoczesnym zatrzymaniem substancji utlenionych.

Tlen zawarty w wodzie wystarcza do utlenienia niewielkich ilości żelaza podczas przepuszczania wody przez ładunek katalityczny, taki jak Birm, Greensand itp. Powstały wodorotlenek pozostaje na warstwie obciążającej. W przypadku braku tlenu w wodzie utlenianie żelaza następuje w wyniku redukcji tlenków żelaza i manganu z powierzchni cząstek.

Mangan jest usuwany w wysokich stężeniach i niezależnie od postaci, w jakiej występuje, zarówno z wody studniowej, jak i wodociągowej. Jednocześnie z wody usuwane są cząstki zawieszone i naturalna materia organiczna (159). Sprawność katalizatora spada w wyniku wymywania tlenków z cząstek. Jeśli w wodzie oprócz manganu występuje także żelazo, wówczas poziom pH nie powinien przekraczać 8,5. Niektórych ziarnistych ładunków nie trzeba odnawiać, inne tak. Zatem Birm jest mniej podatny na ścieranie fizyczne i pozostaje skuteczny w szerokim zakresie temperatur wody źródłowej (29). Substancje utlenione usuwa się poprzez płukanie wsteczne.

Właściwości katalityczne procesu utleniania rozpuszczalnego manganu do tlenku manganu posiada ładowanie z rudy manganu typu węglanowego, modyfikowanej termicznie w temperaturze 400-6000C przez co najmniej 30 minut. Załadunek nie wymaga regeneracji chemicznej, co upraszcza i obniża koszty procesu (160).

Rudy manganu typu tlenkowego oraz nieorganiczne wymieniacze jonowe na bazie modyfikowanych termicznie tlenków manganu (III, IV) również posiadają właściwości katalityczne (161-163). Znany materiał filtracyjny zawiera dwa składniki: naturalny minerał (rudę) zawierający co najmniej 80% dwutlenku manganu i wapień, w którego powierzchnię impregnowany jest tlenek manganu (164).

Załadunek rozdrobnionego piroluzytu i wprowadzenie powietrza pod ciśnieniem pozwala na łączne usunięcie Mn 2+ i NH 4 + (165). Efektywność procesu wynika z przenikania tlenu do wszystkich stref wzdłuż profilu reaktora filtrującego. Sorbenty nieorganiczne na bazie mieszanin tlenków manganu (III, IV) i tytanu (III, IV) charakteryzują się podwyższonymi właściwościami sorpcyjnymi (pojemnością wymienną) i lepszymi właściwościami użytkowymi (właściwościami zbrylającymi) (166).

Psilomelan jest katalizatorem utleniania manganu i/lub żelaza do słabo rozpuszczalnych tlenków (167). Zapewnia gwarantowaną jakość oczyszczania wody w maksymalnym dopuszczalnym stężeniu, upraszcza i obniża koszty procesu poprzez eliminację operacji wapnowania i bardziej ekonomiczny sposób mycia złoża filtracyjnego.

Krajowe materiały złoża katalitycznego MZhF i DAMF produkowane są na bazie naturalnego dolomitu materiałowego zawierającego węglany wapnia i magnezu. Stanowią stały układ buforowy, regulujący pH wody i utrzymujący w niej odczyn lekko zasadowy, optymalny dla procesu odżelaziania.

Dolomit jest zwykle minerałem dwuwęglanowym o idealnym wzorze CaMg(CO 3) 2. Uważa się, że powstaje w wyniku wypierania węglanu wapnia (kalcytu), co powoduje powstawanie i utrzymywanie się porów, ponieważ CaCO 3 ma mniejszą objętość molową (168). Perspektywy wykorzystania dolomitu jako materiału filtracyjnego przedstawiono w (168-171). Dolomit podgrzewany w temperaturze 700-800°C w warunkach „złoża fluidalnego” intensyfikuje ekstrakcję metali z wody (172-174). Sorbent na bazie dolomitu, wypalany w atmosferze powietrza w temperaturze 500-900 0 C przez 1-3 godziny i traktowany roztworem zawierającym dwuwartościowe jony manganu (Mn 2+ ~ 0,01-0,2 mol/dm 3), charakteryzuje się dużą zdolnością sorpcyjną wydajność i skutecznie oczyszcza wodę z manganu i żelaza do wartości znacznie niższych od dopuszczalnych przez normy sanitarne (175).

Jako sorbent można zastosować skałę węglanową ze złoża Bolszeberezinskiego, uzdatnioną w celu zwiększenia pojemności sorpcyjnej solami magnezu (176).

Jak wykazały badania prowadzone obecnie w Instytucie Chemii Koloidów i Chemii Wody Narodowej Akademii Nauk Ukrainy (177), bardzo obiecujący katalizator sorbentowy otrzymany z rudy tlenkowo-węglanowo-manganowej ze złoża Nikopol (obwód dniepropietrowski, Ukraina) metodą obróbka cieplna w temperaturze 450 -800 0 C z późniejszą modyfikacją roztworem nadmanganianu potasu o stężeniu 0,2-0,5% wag. Badania wielkoskalowe syntetyzowanego sorbentu w procesie odmanganiania wód podziemnych w istniejących studniach ujęcia wody Czernyszewskij w mieście Mukaczewie (Mn 1,77-1,83 mg/dm 3) i we wsi. Rusanow, obwód kijowski. (Mn 0,82-0,88 mg/dm 3) wykazał dużą zdolność sorpcyjną i możliwość całkowitej ekstrakcji manganu z wody.

Istnieją doniesienia o perspektywach stosowania silnie zdyspergowanych sorbentów o właściwościach magnetycznych (178,179). W bezodczynnikowej metodzie sorpcji magnetycznej woda mieszana jest z drobno zdyspergowanym materiałem paramagnetycznym, który tworzy kompleksy z jonami metali. Późniejsza obróbka wysokogradientowym polem magnetycznym lub filtracja przez warstwę cienkiego drutu stalowego o określonym stopniu namagnesowania usuwa powstałe kompleksy. Metoda zmiany pH: pH oczyszczonej wody przed etapami oczyszczania zmienia się lokalnie, podczas gdy na różnych etapach oczyszczania sorpcyjnego osadzają się zanieczyszczenia, które są regenerowane poprzez odwrotną zmianę pH środowiska.

Pomimo licznych doniesień na temat różnych metod odmanganiania wód naturalnych, opierają się one na utlenianiu dwuwartościowych jonów manganu do stanu czterowartościowego i oddzielaniu produktów reakcji od fazy ciekłej, głównie na mediach filtracyjnych w wyniku zjawisk adsorpcji , chemisorpcję lub utlenianie katalityczne. Jak wykazały badania prowadzone w ostatnich latach, najbardziej obiecującym materiałem filtracyjnym do usuwania związków manganu z oczyszczonej wody są naturalne minerały modyfikowane termicznie lub chemicznie związkami nieorganicznymi. Biorąc pod uwagę rosnące zapotrzebowanie na Ukrainie na wykorzystanie wód podziemnych, wykorzystanie do tych celów tanich surowców krajowych (np. rudy tlenkowo-węglanowej ze złoża Nikopol, klinoptylolit zakarpacki itp.) jest interesujące zarówno ze względu na ich efektywność, jak i z ekonomicznego punktu widzenia.

LITERATURA:

1. Suyarko V.G., Krasnopolsky N.A., Szewczenko O.A. O technogenicznych zmianach składu chemicznego wód gruntowych w Donbasie // Izvestia vuzov. Geologia i eksploracja. – 1995. – nr 1. – s. 85 – 90.
2. Khualaryan M. G. Antropologiczny wpływ na przyrodę Północy i jego konsekwencje dla środowiska // Materiały z ogólnorosyjskiego spotkania i wyjazdu. naukowy se. Katedra Oceanologii, Fiz. atmosfera i geograf. RAS „Problemy wodne na przełomie wieków”, 1998, Instytut Problemów. bal studencki. zkol. Północ - Apatity: Wydawnictwo Kolsk. naukowy Centrum Rosyjskiej Akademii Nauk. – 1999. – s. 35 – 41.
3. Ekologiczna ocena dobowego stanu wód powierzchniowych Ukrainy (aspekty metodologiczne). Dinisova O.I., Serebryakova T.M., Chernyavska A.P. ta in // ukr. geograf. czasopismo – 1996 r. – nr 3. – s. 3 -11.
4. Badanie obciążenia antropogenicznego rzek transgranicznych Białorusi i Ukrainy, stabilizacja ich stanu. Yatsyk A.V., Voloshkina V.S., Byshovets L.B. i in. // EKWATEK-2000: 4. Int. kongr. „Woda: eko. i technol. Moskwa, 30 maja - 2 czerwca 2000 r. - M .: SIBIKO Int. – 2000. – s. 208 – 209.
5. Risler J.J., Charter J. Gospodarka wodami podziemnymi we Francji. // Inst. Woda i środowisko. Zarządzaj. – 1995. – 9, nr 3. – R. 264 – 271.
6. Kamensky G. Yu. Aktualne problemy eksploatacji wód gruntowych w regionie moskiewskim // Hydraulika. - nr 4. - s. 68-74.
7. Alferova L.I., Dzyubo V.V. Wody podziemne regionu zachodniosyberyjskiego i problemy ich wykorzystania do zaopatrzenia w wodę pitną // Vod. gospodarstw domowych w Rosji.- 2006.- nr 1.- s. 78-92
8. Kulakov V.V. Problemy środowiskowe wykorzystania świeżej wody gruntowej do zaopatrzenia w wodę pitną ludności Terytorium Chabarowskiego // Mater. konf. w ramach przygotowań do Wszechrosyjskiego Kongres Ochrony Przyrody, Chabarowsk, 15 marca 1995. – Chabarowsk.. – 1995. – s. 49 – 50.
9. Głuszkowa K. P., Balakireva S. V. Pozyskiwanie wody pitnej na polach przedsiębiorstwa wydobywczego ropy i gazu w Niżniewartowsku OJSC „NNP” // Konferencja naukowo-techniczna studentów, doktorantów i młodych naukowców Państwowego Uniwersytetu Technicznego Naftowego w Ufa, Ufa, 2005. Kolekcja abstraktów. Książka 2.- Ufa: USNTU 2005.- s. 209-210.
10. Zapolski A.K. Zaopatrzenie w wodę, zaopatrzenie w wodę i jakość wody. – Kijów: Szkoła Wiszcza, 2005. – 671 s.
11. Romanenko V.D. Podstawy hydroekologii – Kijów: Genza, 2004. – 662 s.
12. Wody powierzchniowe i podziemne. Wody morskie. Z raportu państwowego „O stanie i ochronie środowiska Federacji Rosyjskiej w 2003 roku”. // Biuletyn Ekologiczny Rosji. – 2005. – nr 3. – s. 53 – 60.
13. Łukaszewicz O.D., Patruszew E.I. Oczyszczanie wody ze związków żelaza i manganu: problemy i perspektywy // Wiadomości z uniwersytetów. Chemia i chemia. technologia. – 2004. – 47, nr 1. – s. 66 – 70.
14. Chen Hong-ying, Chen Hong-ping. Problemy eutrofizacji w produkcji wody pitnej // Zhejiang gongue daxue xuebao = J. Zhejiang Univ Technol. – 2002. – 30, nr 2. – R. 178 – 180.
15. Johnson Karen L., młodszy Paul L.J. Szybkie usuwanie manganu z wód kopalnianych za pomocą bioreaktora ze złożem altowanym L.J. //Otaczać. Jakość – 2005. – 34, nr 3. – R. 987 – 993.
16. Labroue L., Ricard J. Du manganese dans l’eau pampee: de l’importance de bieu implanfer les captages. //Adour-Garonne. – 1995. – Nr 62. – S. 17 – 20.
17. Łukaszewicz O.D. Problemy uzdatniania wody w związku ze zmianami składu wód gruntowych podczas eksploatacji ujęć wody (Na przykładzie południa obwodu tomskiego) // Chemia i technologia wody - 2006.28, nr 2. - P.196-. 206.
18. SNiP 2.04,02-84. Zaopatrzenie w wodę. Sieci i struktury zewnętrzne // Gosstroy ZSRR - M.: Stroyizdat, 1985. – 136 s. (zastąpić ukraińskim SNiP) DSanPіn „Woda odżywcza. Higieniczne środki utrzymania jakości wody ze scentralizowanego państwowego zaopatrzenia w wodę pitną.” – Zatwierdzone przez Ministerstwo Zdrowia Ukrainy, zarządzenie nr 383 z dnia 23 grudnia 1996 r.
19. Wytyczne dotyczące jakości wody pitnej. Wyd. III, T1 (Zalecenia) // Światowa Organizacja Zdrowia – Genewa, 2004 – 58 s.
20. Żaba B.N. Uzdatnianie wody - M.: Wydawnictwo MSU, 1996. - 680 s.
21. Człowiek. Dane medyczne i biologiczne // Publik. Nr 23 Międzynarodowej Komisji Ochrony Radiologicznej. – M.: Medycyna, 1997. – s. 400-401.
22. Avtsyn A.P., Zhavoronkov A.A., Rish M.A., Strochkova L.S. Mikroelementy człowieka. – M.: Medycyna, 1991 – 496 s.
23. Tasker L, Mergler D, Hellier G, Sahuquillo J, Huel G. Mangan, poziomy metabolitów monoamin przy urodzeniu i rozwój psychomotoryczny dziecka // Neurotoksykologia - 2003. - – P.667-674.
24. Lutsky Y.M., Ageikin V.A., Belozerov Yu.M., Ignatov A.N., Izotov B.N., Neudakhin E.V., Chernov V.M. Toksyczne działanie na dzieci substancji chemicznych zawartych w środowisku w niebezpiecznych stężeniach // Med. aspekty wpływu niskich dawek promieniowania na organizm dzieci, młodzieży i kobiet w ciąży. – 1994. – nr 2. – s. 387 – 393.
25. Ilchenko S.I. Kliniczne, immunochemiczne i cytogenetyczne kryteria diagnostyczne prenosologicznych zaburzeń zdrowia u dzieci z regionu górniczego Ukrainy. Streszczenie autora. Doktorat diss. - Kijów, 1999. - 19 s.
26. Gorban L.N., Lubyanova I.P. Zawartość manganu we włosach jako test narażenia spawaczy stali // Aktualne problemy higieny. przepisy prawne. chemia czynniki w obiektach środowiska. Abstrakcyjny. raport Wszystko konf. 24-25 października 1989.- Perm. – 1989.- s. 51 -52.
27. Mielnikowa M.M. Zatrucie manganem // Medycyna pracy i ekologia przemysłowa. – 1995.- nr 6. – s. 21-24.
28. Sistrnk C., Ross M.K., Filipov N.M. Bezpośredni wpływ związków manganu na dopaminę i jej metabolit Dopac: badanie in vitro // Teikologia środowiskowa i farmakologia.
29. Ryabchikov B.E.. Nowoczesne metody odmrażania i odmanganiania wody naturalnej // Oszczędzanie energii i uzdatnianie wody.
30. Guidoff T.I., Audette R.J., Martin C.J. Interpretacja profilu analizy metali śladowych u pacjentów narażonych zawodowo na działanie metali // Ocupp. Med. -1997 – 30.R 59-64.
31. Nachtman J.P., Tubben R.E., Commissaris R.L. Behawioralne skutki przewlekłego podawania manganu u szczurów: badania aktywności lokomotorycznej // Toksyczność neurobehawioralna i teratologia.- – Nr 8. – s. 711-717.
32. Zolotova E.F., Ass.G.Yu. Oczyszczanie wody z żelaza, manganu, fluoru i siarkowodoru. – M: Stroyizdat, 1975. – 89 s.
33. Nikoladze GI. Poprawa jakości wód gruntowych. – M.: Stroyizdat, 1987. – 240 s.
34. Nikoladze GI. Mennice D.M., Kastalsky A.A. Przygotowanie wody do zaopatrzenia w wodę bytową, pitną i przemysłową. – M.: Mir, 1989. – 97 s.
35. Goncharuk V.V., Yakimova T.I. Wykorzystanie niespełniających norm wód gruntowych w zaopatrzeniu w wodę pitną // Chemia i technologia wody. – 1996. – 18, nr 5.P.495-529.
36. Rudenko G.G., Goronovsky I.T. Usuwanie zanieczyszczeń z wód naturalnych na stacjach wodociągowych. – Kijów: Budivelnik, 1976. – 208 s.
37. Mangan i jego związki. Zwięzły dokument międzynarodowej oceny chemicznej 12. Światowa Organizacja Zdrowia, Genewa, 1999. – 69 s.
38. Scott Durelle T, McKnight Diane M., Valker Bettina M., Hrncir Duane C. Procesy redoks kontrolujące losy i transport manganu w górskim potoku // Środowisko. i Technol. – 2002. – 36, nr 3. – P453-459.
39. Kim A.N., Bekrenev A.V. Usuwanie żelaza i manganu z wody // Zaopatrzenie w wodę Państwowego Przedsiębiorstwa Unitarnego w Petersburgu „Vodokanal S-P” St. Petersburg: 11 listopada I. – 2003. – s. 646 – 676.
40. Poklepać. 2238912 Rosja, MPK7 C 02 F 1/64, 1/58 / Link Yu.A., Gordin K.A., Selyukov A.V., Kuranov N.P. // Metoda oczyszczania wody pitnej. – Wyd. 27.10.2004.
41. Drakhlin E.E. // Naukowy tr. AKH „Vodosnabzhenie” – M.: ONTI AKH, 1969. – Wydanie. 52, nr 5. – 135 s.
42. Usuwanie żelaza, manganu i siarkowodoru. Strona internetowa firmy „HydroEcology” Sp. http://www. hydroeco.zp.ua/
43. Olsen P, Henke L. Wstępna obróbka filtracyjna metodą utleniania i retencji // Water Cond. I Purif. – 1995. – 36, nr 5. – P 40, 42, 44 – 45.
44. Pestrikov S.V., Isaeva O.Yu., Sapozhnikova E.I., Legushs E.F., Krasnogorskaya N.N. Teoretyczne uzasadnienie technologii oksydacyjnego odmanganiania wody // inż. ekologia. – 2004. – nr 4. – s. 38-45, 62-63.
45. Jodtowski Andrzej. Badania nad przebiegiem koagulacj? zanieczyszcze? w?d powierzchniowych poprzedzonej utlenianiem // Zesz. nauk. Pączek. Płodz.1994. – nr 43. – S. 167 – 190.
46. Grishin B.M., Andreev S.Yu., Sarantsev V.A., Nikolaeva S.N. Głębokie oczyszczanie ścieków metodą filtracji katalitycznej // Międzynarodowa konferencja naukowo-praktyczna „Problemy inżynierii. zaopatrzenie i ekologia miast”, Penza, 1999. Coll. mat-v.- Penza: Wydawnictwo Privolzh. dom wiedzy. – 1999. – s. 102 – 104.
47. Poklepać. 2181342 Rosja, MPK7 C 02 F 1/64, C 02 F 103/04/ Lukerchenko V.N., Nikoladze G.I., Maslov D.N., Khrychev GA., Titzhani Shabi Mama Ahmed // Metoda wspólnej ekstrakcji żelaza i manganu z wody. – Wyd. 04.2002.
48. Winkelnkempera Heinza. Unterirdische Enteisenung i Entmanganung // WWWT: Wasserwirt. Wasser-techn. – 2004. – nr 10. – S.38 – 41.
49. Kułakow V.V. Hydrogeologiczne podstawy technologii odmrażania i odmanganiania wód podziemnych w warstwie wodonośnej // Materiały Ogólnorosyjskiego Spotkania w sprawie wód podziemnych Syberii i Dalekiego Wschodu. (Krasnojarsk, październik 2003). – Irkuck; Krasnojarsk: Wydawnictwo ISTU – 2003. – s. 71-73.
50. Zastosowanie 10033422 Niemcy, MPK7 C 02 F 1/100, E 03 B 3/06 / H?gg Peter, Edel Hans-Georg // Verfahren und Vorrichtung f?r die Behandlung eisen und man-ganhaligen Grundwassers mit Grundwasserzirkulationsbrunnen. – Wyd. 17.01.2002.
51. Aplikacja w Wielkiej Brytanii 2282371 MKI6 C 02 F 1/24. 1/64/ Fenton B. // Usuwanie manganu ze źródeł wody w systemie flotacji rozpuszczonym powietrzem. -Wyd. 04.05.95.
52. Wilmarth W.A. Usuwanie żelaza, manganu i siarczków. / Odpady wodne inż. 1988.-5, nr 54.- P134-141.
53. Zudemann D., Hasselbarth U. Die biologische Enteisenung und Entmanganung. – Von Wasser, 1971, ur. 38.
54. Luis Pinto A., Cecilia Rivera. Redukcja żelaza i manganu w wodach porowych zatoki Concepcion i przyległego szelfu kontynentalnego podczas WYDARZENIA „1997-98 EL NIO” Cyil. Soc., 48, nr 3, 2003.
55. Bakhir V.M. Dezynfekcja wody pitnej: problemy i rozwiązania // Woda i ekologia - 2003. - nr 1. - s. 13-20.
56. Jodtowski Andrzej. Badania nad przebiegiem koagulacj? zanieczyszcze? w?d powierzchniowych poprzedzonej utlenianiem // Zesz. nauk. Płodz. 1994. – nr 43. – S.167-190.
57. Sawiniak Waldemar, Ktos Marcin. Zastosowanie Filtr?w Dyna Sand do odelaziania I odmanganiania w?d podziemnych dowiadczenia eksploatacyjnego // Ochr. ?droga. – 2005. – nr 3. – S.55-56.
58. Yagud B.Yu. Chlor jako środek dezynfekujący - bezpieczeństwo stosowania i problemy zastąpienia produktami alternatywnymi // V Międzynarodowy Kongres ECWATECH-2002. Woda: ekologia i technologia. 4-7 czerwca 2002. s. 68-72.
59. Kozhevnikov A.B., Ph.D.; Petrosyan O.P., Ph.D. Dla tych, którzy nie lubią chloru // StroyPROFIL – 4, nr 1. s. 30-34.
60. Lytle C.M., C.M., McKinnon C.Z., Smith B.N. Akumulacja manganu w przydrożnej glebie i roślinach // Naturwissenschaften. – 1994. – 81, nr 11. – R 509-510.
61. Mozhaev L.V., Pomozov I.M., Romanov V.K.. Ozonowanie w uzdatnianiu wody. Historia i praktyka stosowania // Uzdatnianie wody - 2005. - nr 11. - s. 33-39.
62. Lipunov I.N., Sanakoev V.N. Przygotowanie wody pitnej do zaopatrzenia w wodę. Problemy społeczno-ekonomiczne i środowiskowe kompleksu leśnego. Abstrakcyjny. raport międzynarodowy k-techn.conf. Jekaterynburg. – 1999. – s. 231 – 232.
63. Hu Zhi-guang, Chang Jing, Chang Ai-ling, Hui Yuan-feng. Przygotowanie wody pitnej w procesach ozonowania i uzdatniania biofiltrem // Huabei dianli daxue xuebao = J. N. China Elec. Power Univ- 2006.- 33, nr 1.- R 98-102.
64. Razumowski L.M. Tlen – formy elementarne i właściwości. – M.: Chemia, 1979.- 187 s.
65. Goncharuk V.V., Vakulenko V.F., Gorchev V.F., Zakhalyavko G.A., Karakhim S.A., Sova A.N., Muravyov V.R. Oczyszczanie wody Dniepru z manganu // Chemia i technologia. woda. – 1998. – 20, nr 6. – s. 641-648.
66. Munter Rein, Preis Sergei, Kallas Juha, Trapido Marina, Veressenina Yelena. Zaawansowane procesy utleniania (AOP): Technologia uzdatniania wody na miarę XXI wieku // Kemia-Kemi. – 2001. – 28, nr 5.R 354-362..
67. Wang Gui-rong, Zhang Jie, Huang Li, Zhou Pi-guan, Tang You-yao. Zhongguo jishui paishui. Zastosowanie trzech rodzajów utleniaczy do przygotowania wody pitnej // Woda i ścieki w Chinach. – 2005. – 21, nr 4. – P37 -39.
68. Potgieter, J. H., Potgieter-Vermaak, SS, Modise, J., Basson, N. Usuwanie żelaza i manganu z wody o wysokim ładunku węgla organicznego. Część II: Wpływ różnych adsorbentów i membran nanofiltracyjnych // Nauki biomedyczne i przyrodnicze oraz Nauki o Ziemi i środowisku - 2005. - 162, nr 1-4 - R.61-70.
69. Patent Stanów Zjednoczonych 6,558,556. Khoe i in. // Katalizowane żelazem utlenianie manganu i innych związków nieorganicznych w roztworach wodnych. – 6 maja 2003 r.
70. Liu Wei, Liang Yong-mei, Ma Jun. Usuwanie manganu z wody przy użyciu soli żelaza jako środka utleniającego na etapie wstępnym // Harbin gongue daxue xuebao = J. Harbin Inst. Tec-hnol. – 2004. – 37, nr 2. – R.180 – 182.
71. Touze Solene, Fabre Frederique. L’oksydacja in situ Experiences et criteres d’application // Eau, ind., niedogodności. – 2006.- nr 290.- R 45-48.
72. Nazarov V.D., Shayakhmetova S.G., Mukhnurov F.Kh., Shayakhmetov RZ. Biologiczna metoda utleniania manganu w wodociągach Nieftekamska // Woda i ekologia: problemy i rozwiązania.
73. Li Dong, Yang Hong, Chen Li-xue, Zhao Ying-li, Zhang Jie. Usuwanie jonów żelaza i manganu z wody podczas jej przygotowania // Pekin gongue daxue xuebao = J. Beijing Univ Technol. – 2003. – 29, nr 3. – P328-333.
74. Li Dong, Yang Hong, Chen Li-xue, Zhang Jie. Badania mechanizmu usuwania Fe 2+ z wykorzystaniem technologii powietrznego i biologicznego usuwania Fe 2+ i Mn 2+ // Pekin gongue daxue xuebao = J. Beijing Univ. – 2003. -29, nr 4.- R 441-446.
75. Li Dong, Zhang Jie, Wang Hong-tao, Cheng Dong-bei. Quik stsrt-up filtra do biologicznego usuwania żelaza i manganu // Zhongguo jishui paishui. Chiny Woda i ścieki - 2005. -21, nr 12. - R 35-38.
76. Poklepać. 2334029 UK, IPC6 C 02 F 3/10 / Hopwood A., Todd J. J.; John James Todd – wyd. Media do oczyszczania ścieków 08.11.99.
77. Patent Stanów Zjednoczonych 5,443,729, 22 sierpnia 1995. Sly i in. Sposób usuwania manganu z wody. Sposób usuwania manganu z wody.
78. Pawlik-Skowrońska Barbara, Skowroński Tadeusz. Si- nice I ich interakcjd z metalami ciezkimi // Wiad.bot. – 1996. – 40, nr 3-4 – S. 17-30.
79. Poklepać. 662768 Australia, MKI5 C 02 F 001/64, 003/08. Sly Lindsay, Arunpairojana Vullapa, Dixon David. Sposób i aparatura do usuwania manganu z wody. Uniwersytet w Guensland; Wspólnota Narodów i organizacja badań przemysłowych. – Wyd. 09.14.95.
80. Ma Fang, Yang Hai-yan, Wang Hong-yu, Zhang Yu-hong. Uzdatnianie wody zawierającej żelazo i mangan // Zhongguo jishui paishui = Chińska woda i ścieki. – 2004. – 20, nr 7. – P6-10.
81. Komkov V.V. Uzdatnianie wód naturalnych o wysokiej zawartości żelaza i manganu. Urbanistyka: Streszczenie. raporty o wynikach naukowo-technicznych. konf. VolgGASA. - Wołgograd. – 1996. – s. 46-47.
82. Zhurba M.G., Orlov M.V., Bobrov V.V. Odmrażanie wód gruntowych za pomocą bioreaktora i filtra hydroautomatycznego z ładunkiem pływającym // Problemy ekologiczne na drodze do zrównoważonego rozwoju regionów: (Międzynarodowa konferencja naukowo-praktyczna, Wołogda, 17 - 19 maja 2001). Wołogdy: Wydawnictwo VogTU. – 2001. – s. 96-98.
83. Wniosek 10336990 Niemcy, IPC 7B 01 J 20/22, B 01 D 15/08. Bioadsorbens zur Entfernung von Schwermetallen ?us w?ssrigen L?sungen Inst. F?r nichtklassische Chemie e. Uniwersytet V an der Leipzig Hofmann J?rg, wecks Mike, Freier Ute, Pasch Nicoll, Gemende Bernhard.- Wyd. 03.10.2005.
84. Nikiforova L.O., Pavlova I.V., Belopolsky L.M. Wpływ związków żelaza i manganu na biocenozę oczyszczalni biologicznych // Technologia chemiczna. – 2004. – nr 1. – s. 31-35.
85. Chen Yu-hui, Yu Jian, Xie Shui-bo. Usuwanie żelaza i manganu z wód gruntowych // Gongue yongshuiyu Feishui = Ind. Woda i ścieki. – 2003. – 34, nr 3. – P1- 4.
86. Potgieter J.H., McChndle R.I., Sihlali Z., Schwarzer R., Basson N. Usuwanie żelaza i manganu z wody o dużej zawartości węgla organicznego Pt I Wpływ różnych koagulantów // Zanieczyszczenie wody, powietrza i gleby. – 2005. – 162, nr 1-4. – R 49 – 59.
87. Potgieter J.H., Potgieter Vermaak S.S., Modise J., Basson N. Usuwanie żelaza i manganu z wody o wysokim ładunku węgla organicznego Część II. Wpływ różnych adsorbentów i membran nanofiltracyjnych // Zanieczyszczenie wody, powietrza i gleby. – 2005. – 162, nr 14. – R.61-70.
88. Jodtowski Andrzej. Badania nad przebiegiem koagulacj? zanieczyszcze? w?d powierzchniowych poprzedzonej utlenianiem // Zesz. nauk. Płodz.1994. – nr 43. – R 167-190.
89. Aleksikov A.E., Lebedev D.N. Zastosowanie nieorganicznych koagulantów w procesach uzdatniania wody // Materiały z Międzynarodowego Sympozjum Naukowego „Bezpieczeństwo życia XXI wieku”, Wołgograd, 9-12 października 2001 r. -Wołgograd: Wydawnictwo VolGASA. – 2001.S. 140 -141.
90. Belov D. P., Alekseev A. F. Nowoczesne technologie przygotowania wody pitnej i oczyszczania wody płuczkowej ze stacji odżelaziania „Vodopad” // 14. Konferencja Naukowo-Praktyczna Młodych Naukowców i Specjalistów „Problemy Rozwoju Przemysłu Gazowniczego Syberii Zachodniej”, Tiumeń, 25 -28 kwietnia 2006:.- Zbiór streszczeń raportów. Tiumeń: Wydawnictwo LLC „TyumenNIIgiprogaz”.. 2006.- s. 242-244.
91. Bian Ruing, Watanabe Yoshimasa, Ozawa Genro, Tambo Norinito. Oczyszczanie wody z naturalnych związków organicznych, żelaza i manganu kombinowaną metodą ultrafiltracji i koagulacji // Suido Kyokai zasshi = J. Jap. Zakłady Wodne sp. – 1997. – 66, nr 4. – P24 -33.
92. Mettler, S.; Abdelmoula, M.; Hoehn, E.; Schoenenberger, R.; Weidlera, P.; Gunten, U. Von. Charakterystyka osadów żelaza i manganu z in situ stacji uzdatniania wód gruntowych // Krajowe Stowarzyszenie Wód Podziemnych. – 2001.- 39, nr 6. – R.921 – 930.
93. Chabak A.F. Materiały filtracyjne // Uzdatnianie wody. – 2005, nr 12.- s. 78-80.
94. Savelyev G.G., Yurmazova T.A., Sizov S.V., Danilenko N.B., Galanov A.I. Nanomateriały w oczyszczaniu wody // Międzynarodowa Konf. „Nowe obiecujące materiały i technologie ich produkcji (NPM) - 2004”, Wołgograd, 20 - 23 września 2004; sob. naukowy działa T1. Sekcja Nanomateriały i technologie. Metalurgia proszków: Politechnika; Wołgograd: Wydawnictwo VolgSTU – 2004. – s. 128 -150.
95. Patent Stanów Zjednoczonych 5,938,934, 17 sierpnia 1999. Balogh i in. Nanoskopowe gąbki i kompozyty metalowe na bazie dendrymerów.
96. Suzuki T, Watanabe Y, Ozawa G., Ikeda K. Usuwanie manganu podczas uzdatniania wody metodą mikrofiltracji // Suido kyokai zasshi=J. Jap. Zakłady Wodne sp. – 1999 r. – 68, nr 2. – R 2 – 11.
97. Huang Jian-yuan, Iwagami Yoshiyuki, Fujita Kenji. Usuwanie manganu metodą mikrofiltracji z kontrolą pH // Suido kyokai zasshi=J. Firma Jap Water Works Assoc. 1999. – 68. – nr 12. – s. 22 – 28. Japoński: res. język angielski
98. Fang Yao-yao, Zeng Guang-ming, Huang Jin-hui, Xu Ke. Usuwanie jonów metali z roztworów wodnych za pomocą procesu ultrafiltracji wzmocnionej micelarnie // Huanjing kexue=Environ. – 2006. – 27, nr 4.- R 641-646.
99. Sang-Chul Han, Kwang-Ho Choo, Sang-June Choi, Mark M. Benjamin. Modelowanie usuwania manganu w chelatujących systemach separacji membranowej wspomaganej polimerem do uzdatniania wody // Journal of Membrane Science - nr 290. - R 55-61.
100. M. Iwanow M.M. Trendy w rozwoju materiałów filtracyjnych // Czasopismo Aqua-therm. - 2003. - nr 6 (16) - s. 48-51.
101. Lebedev I.A., Komarova L.F., Kondratyuk E.V. Połzunow. Oczyszczanie wód zawierających żelazo poprzez filtrację przez materiały włókniste // Vestn. – 2004. – nr 4. – s. 171-176.
102. Mennice D.M. Teoretyczne podstawy technologii oczyszczania wody. -M.: Stroyizdat, 1964.- 156 s.
103. Ryabchikov B. E.. Nowoczesne metody odmrażania i odmanganiania wody naturalnej // Oszczędzanie energii i uzdatnianie wody.
104. Conner D.O. Usuwanie żelaza i manganu // Oczyszczalnia ścieków.- 1989.- nr 28.- P68-78.
105. Reina Muntera, Heldi Ojaste i Johannesa Sutta. Kompleksowe usuwanie żelaza z wód gruntowych // J Envir. Engrg.-2005.- 131, nr 7.- R 1014-1020.
106. Wilmarth W.A. Usuwanie żelaza, manganu i siarczków // Water Wastes inż. – 1988.- 5, nr 54.- R.134-141.
107. Koganovsky A. M. Adsorpcja i wymiana jonowa w procesach uzdatniania wody i oczyszczania ścieków - Kijów: Nauk.Dumka, 1983. - 240 s.
108. Smirnov A.D. Oczyszczanie wody sorpcyjnej - L .: Chemia., 1982. - 168 s.
109. Chernova R.K., Kozlova L.M., Myznikova I.V., Akhlestina E.F. Naturalne sorbenty. Możliwości analityczne i zastosowanie technologiczne // Aktualne problemy technologii elektrochemicznej: zbiór artykułów młodych naukowców. – Saratów: Wydawnictwo SSTU-2000 – s. 260-264.
110. Meltser V. Z., Apeltsina E. I. Zastosowanie różnych materiałów filtracyjnych do ładowania filtrów // Sovrem, Tekhnol. i sprzęt do przetworzenia woda do oczyszczania wody Sztuka. / Departament Wspólnot Mieszkaniowych, Budownictwo Państwowe Rosji, Instytut Badawczy Społeczności. zaopatrzenie w wodę i oczyszczanie wody. – M., 1997 – s. 62-63.
111. Pletnev R N. Chemia i technologia oczyszczania wody na Uralu: Inf. matko. RAS. - Jekaterynburg. – 1995. – 179 s.
112. Nazarov V.D., Kuznetsov L.K. Badanie aktywnych materiałów filtracyjnych do odmrażania wód gruntowych // Zbiór artykułów. tr. architekt-budowlany, wydział. Ufim. państwo olej technologia Uniwersytet / Ufim. państwo olej technologia uniw. – Ufa, 1997 – s. 106-109.
113. Shibnev A.V. Wstępna ocena właściwości niektórych materiałów filtracyjnych // Oszczędność energii i uzdatnianie wody. – 2001. – nr 1. – s. 87 -88.
114. Khodosova N.A., Belchinskaya L.I., Strelnikova O.Yu. Wpływ pulsacyjnego pola magnetycznego na poddane obróbce cieplnej nanoporowate sorbenty. // Chemia, fizyka i technologia powierzchni nanomateriałów IHP im. O.O. Chuika NAS Ukrainy, Kijów, 28-30 maja 2008. - 263 s.
115. Kumar Meena Ajay, Mishra G.K., Rai P.K., Rajagopal Chitra, Nagar P.N. Usuwanie jonów metali ciężkich z roztworów wodnych z wykorzystaniem aerożelu węglowego jako adsorbentu // J. Hazardous Mater. – 2005. – 122, nr 1-2. – P162 -170.
116. Shibnev A.V. Wstępna ocena właściwości niektórych materiałów filtracyjnych // Oszczędność energii i uzdatnianie wody. – 2001. – nr 1. – s. 87
117. Protopopow V.A., Tolstopyatova G.V., Maktaz E.D. Ocena higieniczna nowych sorbentów na bazie antracytu do oczyszczania wody pitnej // Chemia i technologia wody. – 1995. – 17, nr 5. – s. 495-500.
118. Tsinberg M.B., Maslova O.G., Shamsutdinova M.V. Porównanie właściwości filtrujących i sorpcyjnych węgli aktywnych podczas przygotowywania wody ze źródła powierzchniowego // Woda, którą pijemy: Streszczenia Międzynarodowej Konferencji Naukowo-Technicznej, Moskwa, 1–4 marca 1995 r. - M. - 1995. – s. 80-81.
119. Klyachkov V. A., Apeltsin I. E. Oczyszczanie wód naturalnych. – M.: Stroyizdat, 1971. – 579 s.
120. Chen Zhi-giang, Wen Qin-xue, Li Bing-nan. Przygotowanie wody w procesie ciągłej filtracji // Harbin shangye Daxue xuebao ziran kexue ban. Uniwersytet J. Harbina Komer. Natura. Nauka. wyd. 2004. – 20, nr 4. – P 425-428,437.
121. Dęboński Zygmunt, Okoniewska Ewa. prowadzenie w?gla postępowania do usuwania manganu z wody // Uzdatn., odnowa i wod: Konf. Politechnika Czest., Częstochowa-Ustroń, 4-6 marca 1998. – Częstochowa, 1998 – P 33 – 37.
122. Tyutyunnikov Yu.B., Posalevich M.I. Produkcja węgla sulfonowanego nadającego się do oczyszczania wody pitnej // Koks i chemia. – 1996. – nr 12. – s. 31-33.
123. Rozhdov I.I., Cherkesov A.Yu., Rozhdov I.N. Zastosowanie różnych typów mediów filtracyjnych w odżelaziających stacjach uzdatniania wody // „TEKHNOVOD – 2004” (technologie oczyszczania wody). Materiały naukowe i praktyczne. konferencja poświęcona 100-leciu SRSTU (NPI), Novocherkassk, 5 – 8 października 2004. – Novocherkassk: Wydawnictwo NPO „TEMP”. – 2004. – s. 70-74.
124. Strelko Vladimir (Jr), Malik Danish J., Streat Michael. Interpretacja zachowania sorpcji metali przejściowych przez utlenione węgle aktywne i inne adsorbenty // Separ Sci. i Technol. – 2004. – 39, nr 8. – R.1885-1905.
125. Tatiana Savkina. Nanotechnologia dla realizacji programu „czysta woda”. //Rosja Miejska. Miasto Tiumeń. – 2009. – 73 – 74, nr 1 – 2. – s. 44-47.
126. Lukashevich O.D., Usova N.T. Badanie właściwości adsorpcyjnych materiałów filtracyjnych szungitowych // Woda i ekologia. – 2004.- nr 3.- s. 10-17.
127. Zhurba M.G., Vdovin Yu.I., Govorova Zh.M., Puszkin I.A. Urządzenia i urządzenia do poboru i uzdatniania wody Pod. wyd. MG Zhurby.- M.: Astrel Publishing House LLC, 2003.- 569 s.
128. Ayukaev R.I., Meltser V.Z. Produkcja i zastosowanie materiałów filtracyjnych do oczyszczania wody. L.: Stroyizdat, 1985.- 120 s.
129. Lurie Yu.Yu. Chemia analityczna ścieków przemysłowych. M.: Chemia, 1984. - 447 s.
130. Poklepać. 2060817 Rosja MKI6 B 01 J 20/30, B 01 J 20/02 / Gospodinov D.G., Pronin V.A., Shkarin A.V. // Metoda modyfikacji naturalnego sorbentu szungitowego. Nowosybirskie Centrum Naukowo-Inżynierskie Ekologia Ministerstwa Kolei Federacji Rosyjskiej. – Wyd. 27.05.96, Biuletyn. Nr 15.
131. Dragunkina O.S., Merzlyakova O.Yu., Romadenkina S.B., Reshetov V.A. Właściwości sorpcyjne łupków w kontakcie z ropą i wodnymi roztworami soli metali ciężkich // (Uniwersytet Państwowy w Saratowie im. N.G. Czernyszewskiego, Saratów, Rosja). Ekologia i postęp naukowo-techniczny: Materiały 3 o charakterze międzynarodowym naukowo-praktycznym. konf. studenci, doktoranci i młodzi naukowcy. – Perm: wydawnictwo Perm. państwo te. nie-ta. – 2005. – s. 52 -54.
132. Tarasevich Yu.I., Ovcharenko F.D. Adsorpcja na minerałach ilastych. -Kijów: Nauk. Dumka, 1975. - 352 s.
133. Tarasevich Yu.I. Naturalne sorbenty w procesach oczyszczania wody - Kijów: Nauk. Dumka, 1981.-208 s.
134. Tarasevich Yu.I. Struktura i chemia powierzchni krzemianów warstwowych.-Kijów: Nauk. Dumka, 1988. - 248 s.
135. Klyachko V. A., Apeltsin I. E. Oczyszczanie wód naturalnych. M.: Stroyizdat, 1971. - 579 s.
136. Chernavina T.N., Antonova E.L. Modyfikowane sorbenty glinokrzemianowe // Zagadnienia teoretyczne. i ekspert chemia: Streszczenia raportów 15 rosyjskich studentów. naukowy Konferencja poświęcona 85-leciu Uralskiego Uniwersytetu Państwowego. ich. JESTEM. Gorki, Jekaterynburg, 19–22 kwietnia 2005 r. – Jekaterynburg: Wydawnictwo Ural State University, 2005. – s. 145–146.
137. Gorowaja A.N. Lapitsky V.N., Botsman E.I. Perspektywy wykorzystania naturalnych krzemianów w procesie oczyszczania ścieków // Teoria i praktyczna metalurgia. – 2004. – nr 5. -P.134-138.
138. Poklepać. 2263535 Rosja, MPC 7 B 01 J 20/06, 20/16 / Shafit Ya. M., Solntsev V. V., Staritsina G. I., Romashkin A. V., Shuvalov V. I.. CJSC „Project.- construc. Przedsiębiorstwo Adsorber” // Sorbent-katalizator do oczyszczania wody z manganu. – Wyd. 11.10.2005.
139. Poklepać. 2174871 Rosja, MPK7 B 01 J 20/24 / Kertman S.V., Khritokhin N.A., Kryuchkova O.L. // Kompozytowy sorbent humusowo-aluminiowo-krzemionkowy. – Wyd. 20.10.2001.
140. Kuprienko P.N. Zastosowanie minerałów ilastych w technologii oczyszczania ścieków // Woda i oczyszczanie wody. technologia. – 2005. – nr 2. – s. 41-45.
141. Mironyuk I.F. Zmiana mikrolepkości wody po kontakcie z modyfikowaną krzemionką //Dodaj. Narodowa Akademia Nauk Ukrainy. – 1999 r. – nr 4. – s. 86 -91.
142. Mashkova S.A., Razov V.I., Tonkikh I.V., Zhamskaya N.N., Shapkin N.P., Skobun A.S. Chemiczna modyfikacja wermikulitu kompleksem chitozan-żelazo-żelazicyjanek // Wiadomości uczelni. Chemia i chemia. technologia. – 2005. – 48, nr 6.- s. 149-152.
143. Barotov M.A. Kwaśny rozkład zeolitów Tadżykistanu / Streszczenie autora. rozprawę doktorską na stopień naukowy. Sztuka. Doktorat technologia Nauka // Duszanbe - 2006. - 22 s.
144. Pat 6921732 USA, IPC7 B 01 J 29/06, NPK 502/66 / ChK Group, Inc. Vempati Rajan K. nr 10/796626 // Sposób wytwarzania powlekanego adsorbentu zeolitowego. – Wyd. 07.2005.
145. Gasanov M.A. Adsorpcyjne oczyszczanie wody artezyjskiej z żelaza i manganu za pomocą wpływu wyładowań elektrycznych // Polzunovsky Alm. – 2004. – nr 4. – s. 221-22з.
146. Maksimova T.N., Lavrukhina Yu.A., Skvortsova N.V. Dostosowanie jakości wody pitnej na obszarach o problematycznej ekologii // Materiały inż. naukowo-techniczne konf. „Nauka i edukacja” Murmańsk: Wydawnictwo MSTU 2004. – s. 258-260.
147. Tlupov R.M., Ilyin A.I., Shesterin I.S., Shakhmurzov M.N. Zeolity naturalne – adsorbenty substancji toksycznych w rybołówstwie // Vestnik Veterinary. – 1997 r. – nr 1. – s. 80-88.
148. Skeeter N.A. Naturalne i modyfikowane sorbenty do odmanganiania i odmrażania wód podziemnych // Streszczenie autorskie. dis. dla aplikacji o pracę uch. Sztuka. Doktorat technologia nauk.- Nowosybirsk, – 2004. – 25 s.
149. Skeeter N.A., Kondrova S.E. Nowy naturalny sorbent do ekstrakcji metali ciężkich z ośrodków wodnych // Int. naukowo-praktyczny konf. „Problemy wsparcia inżynieryjnego i ekologii miejskiej”, Penza. Grudzień 1999: Zbiórka materiałów. Penza: Wydawnictwo Domu Wiedzy Wołgi. – 1999. – s. 12-15.
150. Bochkarev G., Pushkareva G.N., Skeeter N.A. Zmodyfikowany brucyt do odmanganiania i odmrażania wód gruntowych // Wiadomości z uniwersytetów. – 2001. – nr 9 – 10. – s. 90 -94.
151. Bobyleva S.A. Sorpcyjne oczyszczanie ścieków z jonów metali ciężkich za pomocą brucytu // Streszczenie pracy dyplomowej. w konkursie o status akademicki Kandydat nauk technicznych – 2005. – 24 s.
152. Polyakov V.E., Polyakova I.G., Tarasevich Yu.I. Oczyszczanie wody artezyjskiej z jonów manganu i żelaza za pomocą modyfikowanego klinoptylomitu // Chemia i technologia wody - 1997.19, nr 5. - P.493-505.
153. Nikoladze G.I., Mints D.M., Kastalsky A.A. Przygotowanie wody do zaopatrzenia w wodę pitną i przemysłową. – M.: Szkoła wyższa, 1984.- 368 s.
154. Lubochnikov N.T., Pravdin E.P. Doświadczenie w odmrażaniu wody pitnej na Uralu // Prace naukowe „Zaopatrzenie w wodę” - 52, nr 5. – 1969. – s. 103-106.
155. Drakhlin E.E. Oczyszczanie wody z żelaza i manganu metodą kationizacji // Prace naukowe „Zaopatrzenie w wodę” – Zeszyt 52, nr 5. ONTIACH, 1969. – s. 107-112.
156. Poklepać. Rosja 2162737, MKI B 01 J20/02, 20/06, 20/30, B 01D 39/02/ Dudin D.V., Bodyagin B.O., Bodyagin A.O. // Sposób wytwarzania granulowanego materiału filtracyjnego.- Publ. 02.10.2001.
157. Kulsky L.A., Bulava M.N. Goronovsky I.T., Smirnov P.I. Projektowanie i obliczanie instalacji do uzdatniania wody - Kijów. Państwowe Wydawnictwo Budowlane Ukraińskiej SRR, 1961. - 353 s.
158. Poklepać. 49-30958 Japonia. CO2B1 1/14/ – Wyd. 17.08.74.
159. Gubaidullina T. A., Pochuev N. A., Gubaidulina T. A. Materiał filtracyjny do oczyszczania wody z manganu i żelaza, sposób jego wytwarzania oraz sposób oczyszczania wody z manganu i żelaza // Ekol. systemów i urządzeń. -2006.- nr 8.- s. 59-61.
160. Poklepać. 2184708 Rosja, MPK7 C 02 F 1/64/ Bochkarev G.R., Beloborodov A.V., Pushkareva G.N., Skeeter N.A. // Metoda usuwania manganu. – Wyd. 07.2002.
161. Aplikacja 2772019 Francja, MPK6 C 02 F 1/58 / Jauf-fret H. // Procede de deferrisation des eaux minerales ferrugineuses riches en gaz carbonique .- Publ. 06.99.
162. Poklepać. 95113534/25 Rosja, MPK6 B 01 J20/05/ Leontyeva GV.; Volkhin V.V.; Bakhireva O.I. // Nieorganiczny wymieniacz jonowy na bazie tlenków manganu () i sposób jego otrzymywania - Publ. 1997.08.20.
163. Pushkareva GN., Skeeter N.A. Możliwość wykorzystania rud manganu do uzdatniania wody // Fizykotechniczne problemy zagospodarowania minerałów. – 2002 r. – nr 6. – s. 103 -107.
164. Akdolit GmbH & Co. KG. N 102004049020.1; Aplikacja 05.10.2004; wyd. 04.06.2006.
165. Bitozor S., Llecki W, Raczyk-Stanislawia K.U., Nawrocki J. Jednoczesne usuwanie zwiaxk?w manganu i azotu amonowego z wody na zto?u piroluzytowym // Ochr. srod. – 1995. – nr 4. – s. 13-18.
166. Katargina O.V., Bakhireva O.I., Volkhin V.V. Synteza i właściwości sorpcyjne materiałów jonowymiennych na bazie mieszanych tlenków metali. // Streszczenia sprawozdań konferencji regionalnej. studenci i młodzi naukowcy, Perm, 2003: Wydawnictwo Perm. państwową uczelnię techniczną – 2003. – s. 64 – 65.
167. Pat 2226511 Rosja, MPK7 C 02 F 1/64, 1/72, C 02 F 103/04/ Bochkarev GR, Beloborodov A.V., Pushkareva GI., Skeeter // Metoda oczyszczania wody z manganu i/lub żelaza.- Publ. 04.10.2004.
168. Stefaniak, B. Biliński b, R. Dobrowolski c, P. Staszczuk d, J. Wójcik. Wpływ warunków przygotowania na właściwości adsorpcyjne i porowatość sorbentów na bazie dolomitu // Koloidy i powierzchnie A: Aspekty fizykochemiczne i inżynieryjne. - 2002. - 208. - R. 337-345.
169. C.Sistrnk, M.K. Ross, N. M. Filipov Bezpośredni wpływ związków manganu na dopaminę i jej metabolit Dopac: badanie in vitro // Environmental Teicology fnd Pharmacology-2007.- 23.- P286-296.
170. Kurdyumov S.S., Brun-Cekhovoy A.R., Parenago O.P. Zmiany właściwości strukturalnych i fizykochemicznych dolomitu podczas jego niszczenia w warunkach hydrotermalnych // Zh. chemia. – 2001. – 75, nr 10. – S. 1891-1894.
171. Mamchenko A.V., Kiy N.N., Chernova L.G., Misochka I.M. Badanie wpływu metod modyfikacji dolomitu naturalnego na odmanganianie wody // Chemia i technologia wody. – 2008.- T30, nr 4.- P.347- 357
172. Nikołenko. N.V., Kuprin V.P., Kovalenko I.L., Plaksienko I.L., Dovban L.V. Adsorpcja związków organicznych na węglanach wapnia i manganu // Zh. chemia. – 1997. – 71, nr 10. – S. 1838 -1843.
173. Godymchuk A.Yu., Ilyin A.P. Badanie procesów sorpcji minerałów naturalnych i ich form modyfikowanych termicznie // Chemia i technologia wody. – 2004. – 26, nr 3. – s. 287-298.
174. Ilyin A.P., Godymchuk A.Yu. Badanie procesów oczyszczania wody z metali ciężkich przy użyciu minerałów naturalnych // Materiały raportów VI Ogólnorosyjskiej Konferencji Naukowo-Technicznej „Energia: ekologia, niezawodność, bezpieczeństwo”, Tomsk, 6-8 grudnia 2000 r. tom. Tomsk: Wydawnictwo TPU – 2000. – s. 256 – 257.
175. Poklepać. 2162737 Rosja MPK7 B01J 20/02 / Dudin D.V., Bodyagin B.O., Bodyagin A.O. // Sposób wytwarzania granulowanego materiału filtracyjnego.- Publ. 02.10.2001.
176. Sedova A.A., Osipov A.K. 24 Ogariewa. Odfluorowanie wody pitnej naturalnymi sorbentami // Abstrakty. raport naukowy konf., Sarańsk, 4 – 9 grudnia. 1995. część 3. Sarańsk, 1995. – s. 38 – 39.
177. Pat.84108 Ukraina, IPC B01J 20/02, C02F 1/64 / Goncharuk V.V., Mamchenko O.V., Kiy M.M., Chernova L.G., Misochka I.V. // Metoda obsesji na punkcie manganu i metoda utleniania w celu oczyszczania wody z manganu - 09.2008.
178. Poklepać. 6596182 USA, MPK7 C 02 F 1/00, C 02 F 1/48 / Prenger Coyne F, Hill Dallas D., Padilla Dennis D., Wingo Robert M., Worl Laura A., Johnson Michael D. // Proces magnetyczny do usuwania metali ciężkich z wody za pomocą magnetytów.- Publ. 22.07.2003.
179. V.V. Goncharuk, V.M. Radovenchik, M.D. Homel. Separacja i wikoryzacja silnie zdyspergowanych sorbentów za pomocą sił magnetycznych. – Kijów: Vid., 2003.- 263 s.

Mangan należy do grupy metali ciężkich. Występuje w niewielkich ilościach we wszystkich organizmach jako ważny dla zdrowia mikroelement. Jednakże nadmierne stężenie manganu w wodzie może prowadzić do niezwykle poważnych konsekwencji. Pierwiastek ten kumuluje się w organizmie człowieka i jest prawie niemożliwy do usunięcia. Mangan przenika do kanalików komórek nerwowych i w ten sposób zapobiega przechodzeniu impulsów nerwowych.

Jak mangan dostaje się do wody?

Mangan często przedostaje się do gleby wraz ze specjalnymi nawozami dla roślin. Następnie wraz ze strumieniami naziemnymi przedostaje się do otwartych zbiorników wodnych. Ponadto jest jednym z najpowszechniejszych elementów skorupy ziemskiej. I początkowo jest częścią wielu rodzajów gleb, osadów i skał.

Mangan wykorzystuje się także np. w przemyśle stalowym czy chemicznym. Razem ze ściekami z przedsiębiorstw trafia do wód gruntowych i otwartych.

Dlaczego mangan w wodzie jest szkodliwy?

Użyteczne stężenie manganu w organizmie człowieka wynosi tysięczne części procenta. Jeśli dzienna dawka manganu przekracza 40 mg, wówczas staje się on prawdziwą trucizną dla człowieka. Ponieważ w żywności znajduje się dużo manganu, przekroczenie jego zawartości w wodzie jest po prostu niedopuszczalne. Należy wziąć pod uwagę, że destrukcyjny efekt może nie być od razu zauważalny i mangan będzie gromadził się w organizmie jeszcze przez kilka lat.

Zatrucie manganem powoduje zauważalne zaburzenia w funkcjonowaniu ośrodkowego układu nerwowego. Główne objawy: zmęczenie, senność, utrata pamięci, utrata apetytu i silne bóle głowy. Bardzo wysokie stężenia manganu mogą nawet powodować brak koordynacji ruchów, drgawki, skurcze i ostre zmiany stanu emocjonalnego.

Mangan jest również klasyfikowany jako trucizna politropowa. Oznacza to, że działa bardzo szkodliwie na płuca i układ sercowo-naczyniowy, może powodować reakcje alergiczne, a nawet mutagenne. Przedawkowanie manganu jest szczególnie niebezpieczne dla kobiety w ciąży. Badania wykazały, że w tym przypadku często rodzą się dzieci upośledzone umysłowo.

Jak każdy metal ciężki, mangan jest bardzo trudny do usunięcia z organizmu, a nagromadzony może zatykać naczynia krwionośne i kanały moczowe. Ma to także wyniszczający wpływ na układ kostny – staje się on kruchy i łamliwy.

Jeśli w wodzie jest za dużo manganu, ciecz nabiera ciemnego zabarwienia i ma nieprzyjemny cierpki smak. Ponadto ma tendencję do odkładania się i kumulowania nie tylko w organizmie człowieka, ale także w systemie zaopatrzenia w wodę. W rezultacie rury pokrywają się czarnymi naroślami, które stopniowo je zatykają. Armatura wodno-kanalizacyjna i sprzęt AGD zaczynają nabierać tych samych narośli i plam. Bardzo trudno się ich pozbyć.

Aby określić stężenie manganu w wodzie, należy przeprowadzić analizę chemiczną wody. Według norm SanPin jego maksymalne dopuszczalne stężenie w wodzie nie powinno przekraczać 0,1 mg/l.

Do użycia (odmanganizowania).

W dzisiejszych czasach instalacja wodociągu w prywatnym domu nie jest szczególnie trudna - jeśli tylko jest czas i możliwości finansowe. Wiele osób wykorzystuje studnie jako źródło wody. Dobrze, jeśli masz szczęście i woda w studni spełnia standardy sanitarne i inne. A co jeśli nie, a zawiera szkodliwe chemikalia? Ten sam mangan nie jest tak rzadki w wodzie. A jeśli jego stężenie jest zbyt duże, wodę należy oczyścić. Dzisiaj porozmawiamy o tym, jak najlepiej to zrobić.

Z tego artykułu dowiesz się:

Jak zwiększona zawartość manganu w wodzie wpływa na organizm ludzki?

Dlaczego mangan jest niebezpieczny w wodzie i jakie są normy dotyczące jego zawartości?

Jak oznaczyć mangan w wodzie?

Jakie metody stosuje się do oczyszczania wody z manganu?

Jakie filtry stosuje się do oczyszczania wody z manganu

Jaki wpływ na organizm ludzki ma mangan zawarty w wodzie?

Ludzie już dawno nauczyli się wykorzystywać mangan do własnych celów. Inny przyrodnik starożytnego Rzymu, Pliniusz Starszy, pisał o rodzaju magnetycznej rudy żelaza, którą można wykorzystać do rozjaśnienia szkła. Być może Pliniusz poszedłby dalej w swoich badaniach, gdyby nie śmierć podczas erupcji Wezuwiusza. W XVI wieku słynny alchemik Albertus Magnus nazwał ten minerał magnezją. I dopiero pod koniec XVIII wieku szwedzki naukowiec Karl Schelle ustalił, że magnezja nie ma nic wspólnego z magnetyczną rudą żelaza, ale jest związkiem nieznanego dotąd metalu. Pierwszym, który pozyskał metaliczny mangan w 1774 roku, był przyjaciel Schelle’a, chemik Johan Gottlieb Gann.

Mangan jest bardzo powszechnym pierwiastkiem, zajmującym czternaste miejsce na świecie pod względem liczebności. Jest dosłownie wszędzie: w ziemi, w wodzie, w roślinach i zwierzętach. Właściwości manganu są takie, że można go stosować w najróżniejszych dziedzinach życia – od przemysłu po medycynę. Nawet w życiu codziennym stosowanie manganu nie jest rzadkością.

Manganu w organizmie człowieka jest bardzo mało, jest to ilość mikroskopijna, jednak jego znaczenie jest trudne do przecenienia. Przykładowo bez manganu nie bylibyśmy w stanie przyswoić witaminy B1, która odpowiada za funkcjonowanie układu nerwowego i trawiennego organizmu. Nawet normalne funkcjonowanie serca zależy od witaminy B1, a co za tym idzie od manganu. Jeśli ilość jest niewystarczająca, zwiększa się ryzyko zachorowania na cukrzycę. Mikroelement ten pomaga także w prawidłowym rozwoju układu kostnego.

Nie możemy obejść się bez pewnej dawki manganu w organizmie. Kwota ta od dawna jest obliczana przez naukowców zajmujących się medycyną:

Dzienna norma dla osoby dorosłej wynosi do 5 mg;

Dla dziecka do 15. roku życia – 2 mg;

Dla dziecka do jednego roku - 1 mg.

Jednak jak mawiał Hipokrates: „Wszystko jest lekarstwem i wszystko jest trucizną – wszystko jest kwestią dawki”. To samo dotyczy manganu. Duża ilość tego pierwiastka śladowego w organizmie nie przyniesie nic dobrego człowiekowi. Jeśli zawartość manganu zostanie przekroczona ośmiokrotnie, funkcje mózgu ulegają pogorszeniu. Najbardziej niebezpieczne jest systematyczne zatruwanie manganem.

Jak mangan pojawia się w wodach naturalnych

Obecnie nie ma zbyt wielu bezpiecznych źródeł wody pitnej. Z reguły każdą wodę naturalną trzeba oczyszczać, co robią stacje uzdatniania wody. Na niektórych obszarach naszego kraju gleba jest szczególnie bogata w sole manganu, a podczas korzystania z wody ze źródeł podziemnych na tych obszarach pojawia się odpowiedni problem. Aby zachować zdrowie ludzkie, należy usunąć nadmiar manganu z wody.

Mangan rzadko występuje w czystej postaci, ale jest zawarty w dużej liczbie minerałów. Niektóre rudy kwaśne i żelaziste zawierają również mangan. Wydawałoby się, co to ma wspólnego ze źródłami wody, jak dostaje się do nich mangan? Istnieją dwa główne sposoby:

Naturalny. Mangan jest wypłukiwany z zawierających go minerałów przez wodę. Do wody może przedostać się w bardzo znacznych ilościach także z rozłożonych zwierząt wodnych i organizmów roślinnych (zwłaszcza niebieskozielonych).

Technogeniczny. Są to odpady z zakładów chemicznych i hutniczych wrzucane do zbiorników wodnych. Niektóre nawozy rolnicze zawierają także mangan, który następnie trafia do wody.

Ile manganu jest w wodzie? Wiele zależy od obszaru i rodzaju wody. Najmniejsza jego ilość występuje w wodach morskich – około dwóch mikrogramów na decymetr sześcienny. W rzekach - od 1 do 160 mcg. Ale absolutnym rekordzistą są tutaj wody podziemne. Mogą zawierać setki, a nawet tysiące mikrogramów na decymetr sześcienny. Dość często mangan występuje w wodzie wraz z żelazem, chociaż jego stężenie jest niższe.

Ilość manganu w wodzie nie jest stała, zmienia się w zależności od pory roku. Zimą i latem zawartość metali ciężkich w zbiornikach wodnych jest wyższa ze względu na stagnację wody. Ale wiosną i jesienią sytuacja jest dokładnie odwrotna. Istnieją inne czynniki, które wpływają na poziom manganu w wodzie pitnej. Na przykład:

Temperatura;

Ilość tlenu;

pH (liczba wodorowa);

Jak aktywnie organizmy wodne absorbują lub odwrotnie, uwalniają mangan;

Czy zbiorniki są połączone z lokalnymi jeziorami lub rzekami?

Objętość manganu uwalnianego do ścieków itp.

Według standardów Światowej Organizacji Zdrowia ilość manganu w wodzie nie powinna przekraczać 0,05 miligrama na litr. Niestety nie wszędzie je obserwuje się. Na przykład w USA zawartość manganu w niektórych miejscach jest dziesięciokrotnie wyższa niż dopuszczalny poziom. W Rosji ustalona norma dla wody pitnej wynosi nie więcej niż 0,1 miligrama na litr. Jednak ta sama liczba dotyczy również wody użytkowej.

Jakie są zagrożenia związane z nadmiarem manganu w wodzie?

Kiedy w wodzie jest za dużo manganu, ma to zły wpływ nie tylko na zdrowie człowieka. Cierpią również urządzenia gospodarstwa domowego, a nawet instalacja wodno-kanalizacyjna, które są znacznie bardziej odporne na wpływy chemiczne.

Wpływ manganu na instalację wodno-kanalizacyjną i sprzęt AGD:

Z powodu osadów manganu przepuszczalność rur wodociągowych ulega pogorszeniu, a ich żywotność ulega skróceniu.

To samo dotyczy systemu grzewczego: osady manganu w rurach zmniejszają wymianę ciepła.

Rury mogą zostać całkowicie zatkane - „dzięki” bakteriom manganowym. Wszystko dzieje się w ten sam sposób, co w przypadku działania bakterii żelaza.

Duża ilość manganu w wodzie ma niekorzystny wpływ na urządzenia elektryczne. Kamień w czajniku lub pralce często tworzy się właśnie z powodu tej substancji.

Jeśli na armaturze lub sprzęcie AGD pojawią się czarne plamy, może to oznaczać, że zawartość manganu w wodzie jest zbyt wysoka.

Zdrowie ludzkie jest znacznie bardziej kruche niż urządzenia gospodarstwa domowego. Dlatego należy uważnie monitorować zużycie wody. Jeśli nagle woda zmieni kolor na lekko żółtawy i będzie nieprzyjemnie smakować nie tylko sama w sobie, ale nawet w herbacie czy kawie, jest to pewny znak, że stężenie manganu jest w niej niedopuszczalnie wysokie.

Co dokładnie jest niebezpiecznego w nadmiarze manganu w organizmie człowieka? Przede wszystkim negatywny wpływ na układ nerwowy. Jest to szczególnie niebezpieczne dla dzieci. Według badań wysokie stężenie manganu w organizmie dziecka może wpływać na jego zdolności intelektualne.

Jeżeli stężenie metalu w organizmie jest zbyt duże, może dojść do ogólnego zatrucia. Główne objawy wygląda to następująco:

Apetyt danej osoby maleje;

Ból głowy i zawroty głowy;

Występują skurcze i ból pleców;

Występują zmiany nastroju;

Pacjent ma ogólną utratę sił i apatię.

Jeśli stale pijesz wodę o wysokim stężeniu manganu, to:

Stan szkieletu może się pogorszyć;

Może wystąpić zmniejszenie napięcia mięśniowego, a nawet zanik mięśni;

Możliwe są alergie;

Może to dotyczyć nerek, wątroby, jelita cienkiego, a nawet mózgu;

Istnieje wysokie ryzyko zachorowania na raka i chorobę Parkinsona.

Dlaczego wysoka zawartość manganu w wodzie jest niebezpieczna dla układu nerwowego człowieka?

Mangan jest metalem ciężkim, który ma tendencję do stopniowego gromadzenia się w organizmie. Przy ciągłym spożywaniu wody o nadmiernym stężeniu manganu prędzej czy później ucierpi ludzki układ nerwowy. Tutaj możesz podkreślić trzy etapy choroby:

W pierwszym etapie zaburzenia układu nerwowego mają charakter funkcjonalny. Osoba męczy się szybciej, okresowo lub nawet ciągle chce spać. Ramiona i nogi osłabiają się i pojawiają się objawy dystonii wegetatywnej. Występuje zwiększone pocenie się i wydzielanie śliny. Wręcz przeciwnie, mięśnie twarzy mogą zostać osłabione, co nieuchronnie wpłynie na mimikę twarzy. Zmniejsza się również napięcie mięśniowe i pojawia się drętwienie rąk i nóg.

Zmienia się także aktywność umysłowa takiego pacjenta, chociaż nie zawsze jest to zauważalne dla zewnętrznego obserwatora. Wyraża się to w następujących punktach:

Obszar zainteresowań takiego pacjenta staje się bardziej ograniczony;

Aktywność również maleje;

Zdolność do myślenia skojarzeniowego jest przytępiona;

Pamięć słabnie.

Znaczące jest to, że pacjent nie jest w stanie właściwie ocenić swojego stanu. Dlatego ogniskowe neurologiczne objawy zatrucia u niego są dość trudne do zdiagnozowania nawet dla specjalisty. W takim przypadku, jeśli przyczyna choroby nie zostanie zidentyfikowana na czas (mianowicie wysokie stężenie manganu w organizmie), choroba może zostać wywołana. Wtedy szkody mogą stać się nieodwracalne.

W drugim etapie choroby nasilają się objawy toksycznej encefalopatii. Mianowicie:

Osoba staje się coraz bardziej apatyczna;

Staje się coraz bardziej senny;

Ogólne osłabienie postępuje, wydajność spada;

Pogłębia się defekt mnestyczno-intelektualny;

Pojawiają się oznaki niewydolności pozapiramidowej: spowolnienie ruchów, osłabienie wyrazu twarzy, mimowolne skurcze mięśni itp.

Ponadto aktywność gruczołów dokrewnych zostaje zakłócona, a oznaki drętwienia kończyn stają się bardziej widoczne. Drugi etap choroby jest bardzo niebezpieczny. Faktem jest, że nawet jeśli zostanie znaleziona przyczyna choroby i nie ma już kontaktu z manganem, proces na tym się nie kończy. Co więcej, będzie się rozwijać dopiero w ciągu najbliższych kilku lat. Ostatecznie możliwe będzie zatrzymanie choroby, ale najprawdopodobniej nie będzie możliwe osiągnięcie ostatecznego wyzdrowienia.

Ostatni etap zatrucia, parkinsonizm manganowy, charakteryzuje się poważnymi dysfunkcjami motorycznymi. Pacjent ma:

Wymowa jest upośledzona;

Mowa staje się monotonna, pismo odręczne niewyraźne;

Twarz przypomina maskę;

Bardzo niska aktywność fizyczna;

Chód spastyczno-niedowładny (osoba podczas chodzenia zbyt szeroko rozkłada nogi, kołysze się z boku na bok);

Niedowład stopy występuje wtedy, gdy stopa może „wlec” się po ziemi podczas chodzenia.

Ponadto dochodzi do mimowolnych nadmiernych ruchów mięśni, głównie nóg. Czasami wręcz przeciwnie, napięcie mięśniowe znacznie się zmniejsza. Zmienia się także psychika pacjenta. Osoby narażone na zatrucie manganem odczuwają apatię lub odwrotnie, popadają w nadmierne samozadowolenie, a nawet euforię. Możliwy jest nieuzasadniony śmiech lub płacz. Często człowiek nie rozumie, że jest chory lub uważa, że ​​jego choroba nie jest poważna. Wada mnestyczno-intelektualna postępuje. Pacjent ma trudności z określeniem czasu, pogarsza się jego pamięć, pojawiają się problemy zarówno w czynnościach zawodowych, jak i społecznych.

Konsekwencje, jak widać, są bardzo poważne. Dlatego tak ważne jest, aby w porę ustalić przyczynę choroby. A jeśli jest to wysokie stężenie manganu w wodzie, należy podjąć natychmiastowe działania. Należy pamiętać: organizm ludzki otrzymuje mangan nie tylko poprzez spożywanie pokarmów gotowanych w „złej” wodzie. W takim przypadku nawet zwykłe mycie zębów lub mycie twarzy zanieczyszczoną wodą jest bardzo niebezpieczne.

Aby oczyścić wodę z manganu, użyj

Jak oznaczyć mangan w wodzie

To nie przypadek, że mangan nazywany jest wiecznym towarzyszem żelaza. Jeśli woda, której używasz, zawiera żelazo, obecny jest również mangan. Ale nie odwrotnie. Nawet jeśli w wodzie nie ma żelaza, może być obecny mangan. O konsekwencjach nadmiaru tego pierwiastka w organizmie człowieka wspominaliśmy już wcześniej. Dlatego wodę należy oczyścić z manganu.

Jak bez przeprowadzenia specjalnej analizy chemicznej można stwierdzić, że w wodzie występuje wysokie stężenie manganu? Istnieje kilka znaków, na które należy zwrócić uwagę:

Woda staje się mętna i ciemna, jeśli występują w niej związki manganu;

Zwróć uwagę na zapach. Jeśli wydaje ci się to niezwykłe, jest to już niepokojący znak;

Jeśli woda odstawi, na dno naczynia spadnie czarny osad;

Gdy w wodzie jest dużo manganu, to po dłuższym kontakcie z nim Twoje dłonie i paznokcie na pewno zrobią się czarne.

A to nie wszystkie objawy. Jeśli zagotujesz taką wodę, na naczyniach pozostanie czarny osad. Woda o dużej zawartości manganu ma nie tylko dziwny zapach, ale także nieprzyjemny cierpki smak. Ciemne plamy na armaturze, osady w rurach wodociągowych, a nawet ich całkowite zablokowanie to także „wina” tego elementu. Czy odczułeś, że w mieszkaniu zrobiło się chłodniej? Możliwe, że wewnątrz systemu grzewczego pojawiły się osady manganu, co komplikuje proces wymiany ciepła.

Obecność przynajmniej jednego z tych znaków jest już powodem do zastanowienia się dwa razy. W takim przypadku należy natychmiast ograniczyć spożycie wody ze względu na możliwą obecność w niej manganu. I koniecznie wykonaj analizę, kontaktując się ze stacją sanitarną lub prywatnym laboratorium. Wyniki otrzymasz w ciągu około 3-7 dni.

Jak oczyszcza się wodę z manganu?

Na początek specjaliści badają wodę pod kątem stężenia manganu, a dopiero potem wybierają najodpowiedniejszą metodę jej oczyszczania.

Mangan w skałach ziemnych występuje najczęściej w postaci soli, która jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. Dlatego, aby oczyścić wodę z manganu, należy zadbać o to, aby pierwiastek ten przestał być rozpuszczalny. I tu z pomocą przychodzi chemia. Dwuwartościowy mangan przekształca się w trójwartościowy lub czterowartościowy mangan przez utlenianie. Wodorotlenki manganu o wartościowości 2 i 3 są prawie nierozpuszczalne w wodzie.

Istnieje kilka metod utleniania manganu:

Za pomocą silnych utleniaczy, które zwiększają potencjał redoks środowiska. Przy tej wartości pH wody nie jest regulowane.

Stosuje się słabe środki utleniające, jednocześnie zwiększając wartość pH wody.

Podnoszą wartość pH wody za pomocą silnych utleniaczy.

Dwuwartościowy mangan przekształca się w czterowartościowy wodorotlenek manganu i osadza się na filtrach. Ponadto sam zamienia się w katalizator, który przyspiesza proces utleniania dwuwartościowego manganu pozostającego w wodzie za pomocą rozpuszczonego tlenu.

Metody usuwania manganu z wody

Napowietrzanie manganu

Ta metoda jest bardzo przystępna cenowo i dlatego najczęstsza. Przeprowadza się poważne napowietrzanie manganu, a następnie filtrację. Najpierw pod próżnią oddziela się od wody wolny dwutlenek węgla, co powoduje podniesienie poziomu pH do 8,0–8,5 jednostek. Potem kolej na filtr. Stosuje się go jako ziarnisty wypełniacz, np. piasek kwarcowy.

Jednak ta metoda nie jest odpowiednia we wszystkich przypadkach. Nie stosuje się go, jeśli utlenienie wody nadmanganianem jest większe niż 9,5 mgO2/l. Aby zastosować tę metodę, wymagana jest obecność w wodzie żelaza dwuwartościowego, które po utlenieniu zamienia się w wodorotlenek żelaza. Ten z kolei absorbuje dwuwartościowy mangan i utlenia go. Kolejny warunek: przestrzeganie ścisłego stosunku manganu do żelaza żelaznego - siedem do jednego. Jednak ostatni punkt można sztucznie skorygować, dodając do wody siarczan żelaza.

Utlenianie katalityczne

Czterowartościowy wodorotlenek manganu (powstający na powierzchni filtra przez pompę dozującą) utlenia dwuwartościowy tlenek manganu. Powstały tlenek trójwartościowy utlenia się za pomocą rozpuszczonego tlenu do stanu nierozpuszczalnego w wodzie.

Odmanganianie nadmanganianem potasu

Można go stosować do oczyszczania wód podziemnych i zewnętrznych. Nadmanganian potasu utlenia mangan rozpuszczony w wodzie, zamieniając go w tlenek, który jest znacznie słabiej rozpuszczalny w wodzie. Tlenek manganu jest z kolei dobrym katalizatorem rozpuszczania manganu dwuwartościowego. Aby pozbyć się 1 mg tego ostatniego, potrzebujesz 1,92 mg nadmanganianu potasu. Przy tym stosunku 97 procent dwuwartościowego manganu zostanie utlenionych.

Następnie wodę należy przefiltrować za pomocą specjalnego koagulantu, a następnie zastosować dodatkowy wypełniacz piaskowy. Czasami stosuje się również sprzęt do ultrafiltracji.

Wprowadzenie odczynników utleniających

Do utleniania manganu w wodzie stosuje się różne odczynniki. Ale przede wszystkim jest to chlor, jego dwutlenek, podchloryn sodu i ozon. Bardzo ważne jest, aby wziąć pod uwagę poziom pH wody. Jeśli do wody o pH co najmniej 8,0–8,5 dodamy chloru, na dobry efekt trzeba będzie poczekać około półtorej godziny. Podchloryn sodu działa również w tym samym czasie. Często uzdatniona woda wymaga alkalizowania. Odbywa się to w przypadkach, gdy tlen działa jako środek utleniający, a pH wody nie osiąga 7 jednostek.

Obliczenia pokazują, że do przekształcenia manganu dwuwartościowego w mangan czterowartościowy należy pobrać 1,3 mg substancji odczynnikowej na mg manganu. Ale to tylko teoria; w praktyce zwykle potrzeba znacznie więcej środka utleniającego.

Dwutlenek chloru lub ozon działają znacznie szybciej podczas uzdatniania wody – tylko około kwadransa. To prawda, tylko jeśli pH wody wynosi 6,5–7,0 jednostek. Według obliczeń stechiometrycznych 1 mg dwuwartościowego manganu spowoduje zużycie 1,35 mg dwutlenku chloru lub 1,45 mg ozonu. Ale znowu potrzeba będzie więcej ozonu niż w obliczeniach teoretycznych. Dzieje się tak, ponieważ podczas procesu ozonowania tlenki manganu rozkładają ozon.

Ogólnie rzecz biorąc, istnieje kilka powodów, dla których wymagana jest większa liczba odczynników niż wskazano w obliczeniach. Na proces utleniania manganu w wodzie wpływa wiele czynników. Jest to na przykład poziom pH wody, obecność w niej materii organicznej i czas działania zastosowanych odczynników. Wiele zależy od sprzętu użytego w procesie. Praktyka pokazuje, że nadmanganianu potasu zwykle potrzeba 1–6 razy więcej, ozonu 1,5–5 razy, a tlenku chloru nawet 1,5–10 razy więcej.

Wymiana jonów

Wymiana jonowa polega na kationizacji wody wodorem lub sodem. Aby skutecznie usunąć sole manganu rozpuszczone w wodzie, należy ją poddać obróbce w dwóch warstwach materiału jonowymiennego. W tym celu wykorzystuje się dwie żywice: kationowymienną z jonami wodorowymi H+ i anionowymienną z jonami hydroksylowymi OH-. Używa się ich jednocześnie i sekwencyjnie. Ta mieszanina żywic zastępuje rozpuszczalne w wodzie sole wodorotlenkiem OH- i jonami wodorowymi H+. Kiedy te jony się łączą, otrzymuje się najczęstsze cząsteczki wody bez obecności w nich soli.

W tej chwili ta metoda usuwania zanieczyszczeń manganem i żelazem z wody jest najbardziej obiecująca. Najważniejsze jest, aby wybrać odpowiednią kombinację żywic jonowymiennych.

Destylacja

Metoda ta polega na przekształceniu wody w parę wodną i jej późniejszym zatężeniu. Wszyscy wiedzą od dawna, że ​​temperatura wrzenia wody wynosi 100°C. Nie oznacza to jednak, że tak samo będzie z innymi substancjami. Ta metoda oczyszczania wody z manganu opiera się na różnicy temperatur wrzenia. Czysta woda najpierw wrze i zamienia się w parę. Pozostałe pierwiastki odparowują dopiero po odparowaniu większości wody. Otrzymujemy w ten sposób czystą wodę, pozbawioną zanieczyszczeń. Technologia jest prosta i zrozumiała dla każdego, ale bardzo energochłonna.

Filtry do oczyszczania wody z manganu

W tym przypadku wybór filtrów nie jest już taki prosty. Tutaj należy działać zgodnie z systemem. Najpierw określ skład wody, którą należy oczyścić z manganu. Po drugie, określ minimalne wymagania dotyczące jakości wody po filtracji. Po trzecie, wybierając system czyszczenia, należy zwrócić uwagę na następujące punkty:

Do poziomu pH wody;

Ilość tlenu lub dwutlenku węgla w wodzie;

Czy w wodzie jest amoniak lub siarkowodór?

Ważna jest również charakterystyka systemu zaopatrzenia w wodę: jego wydajność i ciśnienie wody.

Następnie możesz zacząć wybierać materiał filtracyjny do oczyszczania wody z manganu. Jest ich kilka, które cieszą się największą popularnością.

SUPERFEROKS

Materiał filtracyjny SUPERFEROX przeznaczony jest do usuwania rozpuszczonych w wodzie jonów żelaza i manganu oraz zmniejszania zmętnienia i barwy wody. Podstawą złoża filtracyjnego jest trwały, naturalny materiał „różowy piasek” z naniesioną na jego powierzchnię warstwą katalityczną złożoną z wyższych tlenków manganu. Działanie SUPERFEROXU opiera się na 2 zasadach: sorpcji (ze względu na porowatą strukturę materiału) i utlenianiu katalitycznym. Podczas filtrowania wody tlenki manganu obecne w warstwie katalitycznej przyspieszają proces utleniania żelaza dwuwartościowego do żelaza trójwartościowego z utworzeniem odpowiedniego wodorotlenku. Ze względu na porowatość struktury materiału, zarówno na powierzchni ziaren SUPERFEROXU, jak i wewnątrz jego porów, dochodzi do powstawania wodorotlenku żelaza, co powoduje zwiększenie chłonności zanieczyszczeń i przyspieszenie procesu usuwania żelaza z wody. Powstały wodorotlenek żelaza ma zdolność katalitycznego utleniania dwuwartościowego manganu do praktycznie nierozpuszczalnych wodorotlenków Mn(OH)3 i Mn(OH)4. Kiedy zasób filtracyjny się wyczerpie, aby przywrócić właściwości materiału filtracyjnego, należy zregenerować instalację przepływem wstecznym wody pierwotnej lub oczyszczonej (skuteczniej mieszaniną wodno-powietrzną).

Ferosoft B

Wieloskładnikowy ładunek jonowymienny FeroSoft został stworzony z myślą o kompleksowym rozwiązaniu problemów występujących w systemach uzdatniania wody. Wsad ten składa się z kilku żywic jonowymiennych o różnym składzie granulometrycznym, które pozwalają skutecznie usunąć z wody źródłowej sole powodujące twardość (Ca2+ i Mg2+), zanieczyszczenia żelazem (Fe3+ i Fe2+), mangan (Mn2+) i związki organiczne. Obciążenie zostało zaprojektowane w celu rozwiązania najbardziej typowych problemów z wodą pitną i najlepiej nadaje się do stosowania w systemach uzdatniania wody w domach wiejskich i domkach letniskowych.

Gdzie kupić filtry do oczyszczania wody z manganu

Osobie nieprzeszkolonej trudno jest samodzielnie wybrać odpowiedni filtr do oczyszczania wody. Na szczęście są od tego specjaliści.

Biokit zatrudnia specjalistów, którzy pomogą Ci wybrać najlepszą opcję. Co więcej, nie ma zasadniczej różnicy, czy jest to już istniejący system uzdatniania wody, czy też znajduje się on jeszcze na etapie projektowania. Na podstawie dostarczonych danych zostanie podjęta optymalna decyzja.

Biokit oferuje również szeroki wybór systemów odwróconej osmozy, filtrów do wody i innego sprzętu, który pozwala przywrócić wodzie kranowej jej naturalne właściwości.

Specjaliści naszej firmy są gotowi Ci pomóc:

Podłącz samodzielnie system filtracji;

Zrozumieć proces doboru filtrów do wody;

Wybierz materiały zamienne;

Rozwiązywanie problemów lub rozwiązywanie problemów przy zaangażowaniu wyspecjalizowanych instalatorów;

Odpowiedzi na swoje pytania znajdziesz przez telefon.

Zaufaj systemom oczyszczania wody firmy Biokit – niech Twoja rodzina będzie zdrowa!