Ogólne właściwości zasad wynikają z obecności w ich roztworach jonu OH -, który tworzy w roztworze środowisko zasadowe (fenoloftaleina zmienia kolor na karmazynowy, pomarańcz metylowy - żółty, lakmus - niebieski).

1. Właściwości chemiczne alkaliów:

1) oddziaływanie z tlenkami kwasów:

2KOH+CO2®K2CO3+H2O;

2) reakcja z kwasami (reakcja neutralizacji):

2NaOH+ H2SO4®Na2SO4 + 2H2O;

3) oddziaływanie z rozpuszczalnymi solami (tylko wtedy, gdy pod działaniem alkaliów na rozpuszczalną sól wytrąca się osad lub uwalnia się gaz):

2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2SO 4®BaSO4 ¯+2NaOH, KOH(stęż.)+NH4Cl(kryształ)®NH3+KCl+H2O.

2. Właściwości chemiczne zasad nierozpuszczalnych:

1) oddziaływanie zasad z kwasami:

Fe (OH) 2 + H2SO4® FeSO4 + 2H2O;

2) rozkład po podgrzaniu. Nierozpuszczalne zasady po podgrzaniu rozkładają się na zasadowy tlenek i wodę:

Cu(OH)2 ®CuO+H2O

Koniec pracy -

Ten temat należy do:

Badania atomowe i molekularne w chemii. Atom. Cząsteczka. Pierwiastek chemiczny. Ćma. Proste złożone substancje. Przykłady

Nauki atomowe i molekularne w chemii atom cząsteczka pierwiastek chemiczny mol proste złożone substancje przykłady .. teoretyczną podstawą współczesnej chemii jest atom molekularny .. atomy są najmniejszymi cząstkami chemicznymi, które są granicą chemii ..

Jeśli potrzebujesz dodatkowych materiałów na ten temat lub nie znalazłeś tego, czego szukałeś, polecamy skorzystanie z wyszukiwarki w naszej bazie prac:

Co zrobimy z otrzymanym materiałem:

Jeśli ten materiał okazał się dla Ciebie przydatny, możesz zapisać go na swojej stronie w sieciach społecznościowych:

Wszystkie tematy w tej sekcji:

Zdobycie podstaw
1. Przygotowanie alkaliów: 1) oddziaływanie metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych lub ich tlenków z wodą: Сa+2H2O®Ca(OH)2+H

Nazewnictwo kwasów
Nazwy kwasów pochodzą od pierwiastka, od którego pochodzi kwas. Jednocześnie nazwa kwasów beztlenowych ma zwykle końcówkę -wodór: HCl - chlorowodorowy, HBr - brom

Właściwości chemiczne kwasów
Ogólne właściwości kwasów w roztworach wodnych wynikają z obecności jonów H + powstających podczas dysocjacji cząsteczek kwasu, a zatem kwasy są donorami protonów: HxAn«xH +

Otrzymywanie kwasów
1) oddziaływanie tlenków kwasowych z wodą: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Właściwości chemiczne soli kwasów
1) sole kwasów zawierają atomy wodoru, które mogą brać udział w reakcji zobojętniania, a więc mogą reagować z alkaliami, zamieniając się w średnie lub inne sole kwasów - o mniejszej liczbie

Otrzymywanie soli kwasów
Sól kwasu można otrzymać: 1) w reakcji niecałkowitego zobojętnienia kwasu wielozasadowego zasadą: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Sole zasadowe.
Zasadowe (hydroksysole) to sole, które powstają w wyniku niecałkowitego zastąpienia jonów wodorotlenkowych zasady anionami kwasowymi. Pojedyncze zasady kwasowe, np. NaOH, KOH,

Właściwości chemiczne soli zasadowych
1) sole zasadowe zawierają grupy hydroksylowe, które mogą brać udział w reakcji zobojętniania, a więc mogą reagować z kwasami, przechodząc w sole średnie lub sole zasadowe o mniejszej

Otrzymywanie soli zasadowych
Sól zasadową można otrzymać: 1) w reakcji niecałkowitego zobojętnienia zasady kwasem: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

Średnie sole.
Średnie sole są produktami całkowitego zastąpienia jonów kwasowych H + jonami metali; można je również uznać za produkty całkowitego podstawienia jonów OH zasady anionowej

Nomenklatura soli pośrednich
W nomenklaturze rosyjskiej (stosowanej w praktyce technologicznej) obowiązuje następująca kolejność nazywania średnich soli: słowo jest dodawane do rdzenia nazwy kwasu zawierającego tlen

Właściwości chemiczne średnich soli
1) Prawie wszystkie sole są związkami jonowymi, dlatego w stopie iw roztworze wodnym dysocjują na jony (kiedy prąd przepływa przez roztwory lub topi się sól, zachodzi proces elektrolizy).

Otrzymywanie średnich soli
Większość metod otrzymywania soli opiera się na oddziaływaniu substancji o przeciwnym charakterze - metali z niemetalami, tlenków kwasowych z zasadowymi, zasad z kwasami (patrz tabela 2).

Struktura atomu.
Atom jest elektrycznie obojętną cząstką składającą się z dodatnio naładowanego jądra i ujemnie naładowanych elektronów. Liczba porządkowa pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków jest równa ładunkowi jądra

Skład jąder atomowych
Jądro składa się z protonów i neutronów. Liczba protonów jest równa liczbie atomowej pierwiastka. Liczba neutronów w jądrze jest równa różnicy między liczbą masową izotopu a

Elektron
Elektrony krążą wokół jądra po pewnych orbitach stacjonarnych. Poruszając się po swojej orbicie, elektron nie emituje ani nie pochłania energii elektromagnetycznej. Emisja lub absorpcja energii

Zasada wypełniania poziomów elektronicznych, podpoziomów elementów
Liczbę elektronów, które mogą znajdować się na jednym poziomie energetycznym, określa wzór 2n2, gdzie n jest numerem poziomu. Maksymalne wypełnienie pierwszych czterech poziomów energetycznych: dla pierwszego

Energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność.
Energia jonizacji atomu. Energia potrzebna do oderwania elektronu od niewzbudzonego atomu nazywana jest pierwszą energią jonizacji (potencjałem) I: E + I \u003d E + + e- Energia jonizacji

wiązanie kowalencyjne
W większości przypadków, gdy tworzy się wiązanie, elektrony związanych atomów są wspólne. Ten rodzaj wiązania chemicznego nazywa się wiązaniem kowalencyjnym (przedrostek „co-” po łacinie

Wiązania sigma i pi.
Sigma (σ)-, pi (π)-wiązania - przybliżony opis rodzajów wiązań kowalencyjnych w cząsteczkach różnych związków, wiązanie σ charakteryzuje się tym, że gęstość chmury elektronowej jest maksymalna

Tworzenie wiązania kowalencyjnego przez mechanizm donor-akceptor.
Oprócz jednorodnego mechanizmu tworzenia wiązań kowalencyjnych opisanego w poprzedniej sekcji, istnieje mechanizm heterogeniczny - oddziaływanie przeciwnie naładowanych jonów - protonu H + i

Wiązanie chemiczne i geometria cząsteczek. BI3, PI3
Rycina 3.1 Addycja pierwiastków dipolowych w cząsteczkach NH3 i NF3

Wiązanie polarne i niepolarne
Wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku uspołecznienia elektronów (z utworzeniem wspólnych par elektronowych), które zachodzi podczas nakładania się chmur elektronowych. W edukacji

Wiązanie jonowe
Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne, które powstaje w wyniku elektrostatycznego oddziaływania jonów o przeciwnych ładunkach. Tak więc proces edukacji i

Stan utlenienia
Wartościowość 1. Wartościowość - zdolność atomów pierwiastków chemicznych do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych. 2. Wartościowości wahają się od I do VII (rzadko VIII). Walens

wiązanie wodorowe
Oprócz różnych wiązań heteropolarnych i homeopolarnych, istnieje inny specjalny rodzaj wiązań, który przyciąga coraz większą uwagę chemików w ciągu ostatnich dwóch dekad. To tak zwany wodór

Sieci krystaliczne
Tak więc struktura krystaliczna charakteryzuje się prawidłowym (regularnym) ułożeniem cząstek w ściśle określonych miejscach w krysztale. Kiedy mentalnie połączysz te punkty liniami, uzyskasz przestrzeń

Rozwiązania
Jeśli kryształy soli kuchennej, cukru lub nadmanganianu potasu (nadmanganianu potasu) umieścimy w naczyniu z wodą, to możemy zaobserwować, jak stopniowo zmniejsza się ilość substancji stałej. W tym samym czasie woda

Dysocjacja elektrolityczna
Roztwory wszystkich substancji można podzielić na dwie grupy: elektrolity przewodzą prąd elektryczny, nieelektrolity nie są przewodnikami. Ten podział jest warunkowy, ponieważ wszyscy

mechanizm dysocjacji.
Cząsteczki wody są dipolami, tj. jeden koniec cząsteczki jest naładowany ujemnie, a drugi dodatnio. Cząsteczka z biegunem ujemnym zbliża się do jonu sodu, dodatnia - do jonu chloru; otaczać io

Produkt jonowy wody
Wskaźnik wodorowy (pH) to wartość charakteryzująca aktywność lub stężenie jonów wodorowych w roztworach. Indeks wodoru jest oznaczony przez pH. Indeks wodoru numerycznie

Reakcja chemiczna
Reakcja chemiczna to przemiana jednej substancji w inną. Definicja ta wymaga jednak jednego istotnego uzupełnienia. W reaktorze jądrowym lub akceleratorze niektóre substancje są również przekształcane

Metody układania współczynników w OVR
Metoda wagi elektronicznej 1). Napisz równanie reakcji chemicznej KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Znajdowanie atomów, zmiana

Hydroliza
Hydroliza to proces wymiennego oddziaływania jonów soli z wodą, prowadzący do powstania słabo zdysocjowanych substancji, któremu towarzyszy zmiana odczynu (pH) ośrodka. istota

Szybkość reakcji chemicznych
Szybkość reakcji określa się na podstawie zmiany stężenia molowego jednego z reagentów: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych
1. Natura reagentów. Ważną rolę odgrywa charakter wiązań chemicznych oraz budowa cząsteczek reagentów. Reakcje przebiegają w kierunku niszczenia słabszych wiązań i tworzenia substancji z

Energia aktywacji
Zderzenie cząstek chemicznych prowadzi do interakcji chemicznej tylko wtedy, gdy zderzające się cząstki mają energię przekraczającą pewną określoną wartość. Rozważ wzajemne

katalizator katalityczny
Wprowadzenie pewnych substancji może przyspieszyć lub spowolnić wiele reakcji. Dodawane substancje nie biorą udziału w reakcji i nie są zużywane w jej trakcie, lecz wywierają na nią istotny wpływ

Równowaga chemiczna
Reakcje chemiczne przebiegające z porównywalną szybkością w obu kierunkach nazywane są odwracalnymi. W takich reakcjach powstają równowagowe mieszaniny reagentów i produktów, których skład jest

Zasada Le Chateliera
Zasada Le Chateliera mówi, że aby przesunąć równowagę w prawo, należy najpierw zwiększyć ciśnienie. Rzeczywiście, wraz ze wzrostem ciśnienia system „oprze się” wzrostowi con

Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej
Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej Zwiększyć szybkość Zmniejszyć szybkość Obecność odczynników aktywnych chemicznie

Prawo Hessa
Korzystanie z wartości tabelarycznych

efekt termiczny
Podczas reakcji wiązania w materiałach wyjściowych są zrywane, aw produktach reakcji powstają nowe wiązania. Ponieważ tworzenie wiązania następuje z uwolnieniem, a jego zerwanie z absorpcją energii, to x

Zasady (wodorotlenki)- substancje złożone, których cząsteczki mają w swoim składzie jedną lub więcej grup hydroksylowych OH. Najczęściej zasady składają się z atomu metalu i grupy OH. Na przykład NaOH to wodorotlenek sodu, Ca (OH) 2 to wodorotlenek wapnia itp.

Istnieje zasada - wodorotlenek amonu, w którym grupa hydroksylowa jest przyłączona nie do metalu, ale do jonu NH 4 + (kation amonu). Wodorotlenek amonu powstaje w wyniku rozpuszczenia amoniaku w wodzie (reakcje dodania wody do amoniaku):

NH3 + H2O = NH4OH (wodorotlenek amonu).

Wartościowość grupy hydroksylowej wynosi 1. Liczba grup hydroksylowych w cząsteczce podstawowej zależy od wartościowości metalu i jest jej równa. Na przykład NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 itd.

Wszystkie podstawy - ciała stałe, które mają różne kolory. Niektóre zasady są dobrze rozpuszczalne w wodzie (NaOH, KOH itp.). Jednak większość z nich nie rozpuszcza się w wodzie.

Zasady rozpuszczalne w wodzie nazywane są alkaliami. Roztwory alkaliczne są „mydlane”, śliskie w dotyku i dość żrące. Alkalia obejmują wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 itd.). Reszta jest nierozpuszczalna.

Zasady nierozpuszczalne- są to wodorotlenki amfoteryczne, które w interakcji z kwasami działają jak zasady i zachowują się jak kwasy z zasadami.

Różne zasady różnią się zdolnością do odszczepiania grup hydroksylowych, dlatego w zależności od właściwości dzieli się je na mocne i słabe zasady.

Silne zasady łatwo oddają swoje grupy hydroksylowe w roztworach wodnych, ale słabe zasady nie.

Właściwości chemiczne zasad

Właściwości chemiczne zasad charakteryzują się ich związkiem z kwasami, bezwodnikami kwasowymi i solami.

1. Ustawa o wskaźnikach. Wskaźniki zmieniają kolor w zależności od interakcji z różnymi chemikaliami. W roztworach obojętnych - mają jeden kolor, w roztworach kwaśnych - inny. Podczas interakcji z zasadami zmieniają kolor: wskaźnik pomarańczy metylowej zmienia kolor na żółty, wskaźnik lakmusowy zmienia kolor na niebieski, a fenoloftaleina na kolor fuksji.

2. Reaguj z kwaśnymi tlenkami powstawanie soli i wody:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reaguj z kwasami, tworząc sól i wodę. Reakcja oddziaływania zasady z kwasem nazywana jest reakcją zobojętniania, ponieważ po jej zakończeniu ośrodek staje się obojętny:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reaguj z solami tworząc nową sól i zasadę:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Zdolny do rozkładu na wodę i tlenek zasadowy po podgrzaniu:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H2O.

Czy masz jakieś pytania? Chcesz wiedzieć więcej o fundacjach?
Aby skorzystać z pomocy korepetytora - zarejestruj się.
Pierwsza lekcja jest darmowa!

strona, z pełnym lub częściowym kopiowaniem materiału, wymagany jest link do źródła.

1. Baza + kwaśna sól + woda

KOH + HCI
KCl + H2O.

2. Zasada + tlenek kwasu
sól + woda

2KOH+SO2
K2SO3 + H2O.

3. Alkalia + amfoteryczny tlenek/wodorotlenek
sól + woda

2NaOH (tv) + Al2O3
2NaAlO2 + H2O;

NaOH (tv) + Al (OH) 3
NaAlO2 + 2H2O.

Reakcja wymiany między zasadą a solą zachodzi tylko w roztworze (zarówno zasada, jak i sól muszą być rozpuszczalne) i tylko wtedy, gdy przynajmniej jednym z produktów jest osad lub słaby elektrolit (NH 4 OH, H 2 O)

Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl2 + NH4OH.

Tylko zasady metali alkalicznych są odporne na ciepło, z wyjątkiem LiOH

Ca(OH)2
CaO + H2O;

NaOH ;

NH4OH
NH3 + H2O.

2NaOH (tv) + Zn
Na2ZnO2 + H2.

KWAS

kwasy z punktu widzenia TED nazywane są złożonymi substancjami, które dysocjują w roztworach z utworzeniem jonu wodoru H +.

Klasyfikacja kwasów

1. W zależności od liczby atomów wodoru, które mogą się oddzielić w roztworze wodnym, kwasy dzielą się na jednozasadowy(HF, HNO 2), dwuzasadowy(H2CO3, H2SO4), trójzasadowy(H3PO4).

2. Skład kwasu jest podzielony na anoksyczny(HCl, H2S) i zawierające tlen(HClO4, HNO3).

3. Zgodnie ze zdolnością kwasów do dysocjacji w roztworach wodnych dzieli się je na słaby oraz silny. Cząsteczki mocnych kwasów w roztworach wodnych rozkładają się całkowicie na jony, a ich dysocjacja jest nieodwracalna.

Na przykład HCL
H++Cl-;

H2SO4
H++HSO .

Słabe kwasy dysocjują odwracalnie; ich cząsteczki w roztworach wodnych rozkładają się częściowo na jony, a wielozasadowe - etapami.

CH3 COOH
CH3COO- + H +;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2-.

Nazywa się część cząsteczki kwasu pozbawioną jednego lub więcej jonów wodorowych H+ pozostałość kwasu. Ładunek reszty kwasowej jest zawsze ujemny i zależy od liczby jonów H + odebranych z cząsteczki kwasu. Na przykład kwas fosforowy H 3 PO 4 może tworzyć trzy reszty kwasowe: H 2 PO - jon diwodorofosforanowy, HPO - jon wodorofosforanowy, PO - jon fosforanowy.

Nazwy kwasów beztlenowych tworzy się, dodając do rdzenia rosyjskiej nazwy pierwiastka kwasotwórczego (lub do nazwy grupy atomów, na przykład CN - - cyjan) zakończenie to wodór: HCl - kwas solny (kwas solny), H2S - kwas siarkowodorowy, HCN - kwas cyjanowodorowy (kwas cyjanowodorowy).

Nazwy kwasów zawierających tlen są również tworzone od rosyjskiej nazwy pierwiastka kwasotwórczego z dodatkiem słowa „kwas”. W tym przypadku nazwa kwasu, w którym pierwiastek jest na najwyższym stopniu utlenienia, kończy się na „...naya” lub „…ovaya”, na przykład H 2 SO 4 to kwas siarkowy, H 3 AsO 4 jest kwas arsenowy. Wraz ze spadkiem stopnia utlenienia pierwiastka kwasotwórczego końcówki zmieniają się w następującej kolejności: "...nie"(HClO 4 - kwas nadchlorowy), "... owalny"(HClO 3 - kwas chlorowy), "... czysty"(HClO 2 - kwas chlorawy), "...chwiejny"(HClO- kwas podchlorawy). Jeżeli pierwiastek tworzy kwasy, będąc tylko na dwóch stopniach utlenienia, to nazwa kwasu odpowiadającego najniższemu stopniowi utlenienia pierwiastka otrzymuje końcówkę „… czysty” (HNO 3 - kwas azotowy, HNO 2 - kwas azotawy) .

Jeden i ten sam tlenek kwasu (na przykład P 2 O 5) może odpowiadać kilku kwasom zawierającym jeden atom tego pierwiastka na cząsteczkę (na przykład HPO 3 i H 3 PO 4). W takich przypadkach do nazwy kwasu zawierającego najmniejszą liczbę atomów tlenu w cząsteczce dodaje się przedrostek „meta…”, a do nazwy kwasu zawierającego największa liczba atomów tlenu w cząsteczce (HPO 3 - kwas metafosforowy, H 3 PO 4 - kwas ortofosforowy).

Jeśli cząsteczka kwasu zawiera kilka atomów pierwiastka kwasotwórczego, wówczas do jego nazwy dodaje się przedrostek liczbowy, na przykład H 4 P 2 O 7 - dwa kwas fosforowy, H 2 B 4 O 7 - cztery kwas borowy.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H - O - S - O - O - S - O - H

H-O-O o o o

Kwas peroksosiarkowy Kwas peroksosiarkowy

Właściwości chemiczne kwasów

HF+KOH
KF + H2O.

H2S04 + CuO
CuSO4 + H2O.

2HCl + BeO
BeCl2 + H2O.

Kwasy oddziałują z roztworami soli, jeśli powstaje nierozpuszczalna w kwasie sól lub słabszy (lotny) kwas w porównaniu z oryginalnym kwasem.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H2CO3
H2O + CO2.

H2S04 (razb) + Fe
FeS04 + H2;

HCl + Cu .

Rysunek 2 przedstawia oddziaływanie kwasów z metalami.

KWAS - UTLENIACZ

Metal w szeregu napięciowym po H 2

reakcja nie idzie

Metal w szeregu napięć do H 2

+
sól metalu + H 2

do stopnia min

H2SO4 stężony

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

utlenianie (sd)

+
reakcja nie idzie

/Mq/Zn

od warunków

Siarczan metalu w max s.d.

+
+ +

metalowe (inne)

+
+ +

stężony HNO3

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
reakcja nie idzie

Metal alkaliczny/metal ziem alkalicznych

Azotan metalu w max s.d.

Metal (inne; Al, Cr, Fe, Co, Ni po podgrzaniu)

TN+

HNO3 rozcieńczony

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
reakcja nie idzie

Metal alkaliczny/metal ziem alkalicznych

NH3 (NH4NO3)

Azotan metalu

la in max s.o.

+
+

Metal (reszta w stoczni napięcia do H 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

od warunków

Metal (reszta w szeregu napięć po H 2)

Ryc.2. ODDZIAŁYWANIE KWASÓW Z METALIAMI

SÓL

Sole - są to substancje złożone, które dysocjują w roztworach z utworzeniem jonów naładowanych dodatnio (kationy - reszty zasadowe) z wyjątkiem jonów wodoru oraz jonów naładowanych ujemnie (aniony - reszty kwasowe), innych niż wodorotlenki - jony.

Współczesna nauka chemiczna to szeroka gama gałęzi, a każda z nich, oprócz podstawy teoretycznej, ma ogromne znaczenie praktyczne i praktyczne. Czegokolwiek nie dotkniesz, wszystko wokół to produkty produkcji chemicznej. Główne sekcje to chemia nieorganiczna i organiczna. Zastanów się, jakie główne klasy substancji są klasyfikowane jako nieorganiczne i jakie mają właściwości.

Główne kategorie związków nieorganicznych

Należą do nich:

tlenki.
Sól.
Podwaliny.
Kwasy.

Każda z klas jest reprezentowana przez szeroką gamę związków nieorganicznych i jest ważna w prawie każdej strukturze działalności gospodarczej i przemysłowej człowieka. Wszystkie główne właściwości charakterystyczne dla tych związków, występujące w przyrodzie i uzyskiwane, są badane na szkolnym kursie chemii bezbłędnie, w klasach 8-11.

Istnieje ogólna tabela tlenków, soli, zasad, kwasów, która przedstawia przykłady każdej z substancji i ich stan skupienia występujący w przyrodzie. Pokazuje również interakcje opisujące właściwości chemiczne. Jednak rozważymy każdą z klas osobno i bardziej szczegółowo.

Grupa związków - tlenki

4. Reakcje, w wyniku których pierwiastki zmieniają CO

Ja + n O + Do = Ja 0 + CO

1. Woda odczynnikowa: powstawanie kwasów (z wyjątkiem SiO 2)

KO + woda = kwas

2. Reakcje z zasadami:

CO2 + 2CsOH \u003d Cs2CO3 + H2O

3. Reakcje z tlenkami zasadowymi: powstawanie soli

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. Reakcje OVR:

CO2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Wykazują dwojakie właściwości, oddziałują na zasadzie kwasowo-zasadowej (z kwasami, zasadami, tlenkami zasadowymi, tlenkami kwasowymi). Nie wchodzą w interakcje z wodą.

1. Z kwasami: powstawanie soli i wody

AO + kwas \u003d sól + H2O

2. Z zasadami (zasadami): tworzenie kompleksów hydroksylowych

Al 2 O 3 + LiOH + woda \u003d Li

3. Reakcje z tlenkami kwasowymi: otrzymywanie soli

FeO + SO2 \u003d FeSO3

4. Reakcje z RO: powstawanie soli, synteza

MnO + Rb2O = podwójna sól Rb2MnO2

5. Reakcje syntezy z alkaliami i węglanami metali alkalicznych: powstawanie soli

Al2O3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO2 + H2O

Nie tworzą kwasów ani zasad. Wykazują one bardzo specyficzne właściwości.

Każdy wyższy tlenek, utworzony zarówno przez metal, jak i niemetal, po rozpuszczeniu w wodzie daje mocny kwas lub zasadę.

Kwasy organiczne i nieorganiczne

W klasycznym brzmieniu (opartym na pozycjach ED – dysocjacja elektrolityczna – Svante Arrhenius) kwasy to związki, które dysocjują na kationy H+ i aniony reszt kwasowych An w środowisku wodnym. Jednak dzisiaj kwasy zostały dokładnie zbadane w warunkach bezwodnych, więc istnieje wiele różnych teorii dotyczących wodorotlenków.

Wzory empiryczne tlenków, zasad, kwasów, soli składają się jedynie z symboli, pierwiastków i wskaźników wskazujących ich ilość w substancji. Na przykład kwasy nieorganiczne wyraża się wzorem H + reszta kwasowa n-. Substancje organiczne mają inne odwzorowanie teoretyczne. Oprócz empirycznego możliwe jest zapisanie dla nich pełnego i skróconego wzoru strukturalnego, który będzie odzwierciedlał nie tylko skład i ilość cząsteczki, ale także układ atomów, ich wzajemny stosunek oraz główne grupa funkcyjna dla kwasów karboksylowych -COOH.

W środowisku nieorganicznym wszystkie kwasy dzielą się na dwie grupy:

beztlenowe - HBr, HCN, HCL i inne;
zawierające tlen (oksokwasy) - HClO 3 i wszystko, gdzie jest tlen.

Również kwasy nieorganiczne są klasyfikowane według stabilności (stabilne lub stabilne - wszystko z wyjątkiem węglowych i siarkowych, niestabilne lub niestabilne - węglowe i siarkowe). Pod względem siły kwasy mogą być mocne: siarkowy, chlorowodorowy, azotowy, nadchlorowy i inne, a także słabe: siarkowodór, podchlorawy i inne.

Chemia organiczna w ogóle nie oferuje takiej różnorodności. Kwasy o charakterze organicznym to kwasy karboksylowe. Ich wspólną cechą jest obecność grupy funkcyjnej -COOH. Na przykład HCOOH (antyczny), CH3COOH (octowy), C17H35COOH (stearynowy) i inne.

Istnieje szereg kwasów, na które zwraca się szczególną uwagę przy rozważaniu tego tematu na szkolnym kursie chemii.

Sól.
Azot.
ortofosforowy.
Bromowodorowy.
Węgiel.
Jod.
Siarkowy.
Octan lub etan.
Butan lub olej.
benzoesowy.

Tych 10 kwasów w chemii jest podstawowymi substancjami odpowiedniej klasy zarówno w szkole, jak i ogólnie w przemyśle i syntezie.

Właściwości kwasów nieorganicznych

Główne właściwości fizyczne należy przypisać przede wszystkim odmiennemu stanowi skupienia. W końcu istnieje wiele kwasów, które w normalnych warunkach mają postać kryształów lub proszków (borowy, ortofosforowy). Zdecydowana większość znanych kwasów nieorganicznych to różne ciecze. Różnią się również temperatury wrzenia i topnienia.

Kwasy mogą powodować poważne oparzenia, ponieważ mają moc niszczenia tkanek organicznych i skóry. Wskaźniki służą do wykrywania kwasów:

oranż metylowy (w normalnym środowisku - pomarańczowy, w kwasach - czerwony),
lakmus (w neutralnym - fioletowy, w kwasach - czerwony) lub kilka innych.

Do najważniejszych właściwości chemicznych należy zaliczyć zdolność do interakcji zarówno z substancjami prostymi, jak i złożonymi.

Właściwości chemiczne kwasów nieorganicznych

Z czym wchodzą w interakcje?	Przykład reakcji
1. Z prostymi substancjami-metalami. Warunek obowiązkowy: metal musi stać w ECHRNM przed wodorem, ponieważ metale stojące po wodorze nie są w stanie wyprzeć go ze składu kwasów. W wyniku reakcji zawsze powstaje wodór w postaci gazu i soli.
2. Z podstawami. Wynikiem reakcji jest sól i woda. Takie reakcje mocnych kwasów z zasadami nazywane są reakcjami zobojętniania.	Dowolny kwas (mocny) + rozpuszczalna zasada = sól i woda
3. Z wodorotlenkami amfoterycznymi. Konkluzja: sól i woda.	2HNO 2 + wodorotlenek berylu \u003d Be (NO 2) 2 (średnia sól) + 2H 2 O
4. Z tlenkami zasadowymi. Wynik: woda, sól.	2HCL + FeO = chlorek żelaza (II) + H2O
5. Z tlenkami amfoterycznymi. Efekt końcowy: sól i woda.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Z solami utworzonymi przez słabsze kwasy. Efekt końcowy: sól i słaby kwas.	2HBr + MgCO3 = bromek magnezu + H2O + CO2

Podczas interakcji z metalami nie wszystkie kwasy reagują w ten sam sposób. Chemia (klasa 9) w szkole to bardzo płytkie badanie takich reakcji, jednak już na tym poziomie uwzględnia się specyficzne właściwości stężonego kwasu azotowego i siarkowego podczas interakcji z metalami.

Wodorotlenki: zasady, zasady amfoteryczne i nierozpuszczalne

Tlenki, sole, zasady, kwasy - wszystkie te klasy substancji mają wspólny charakter chemiczny, co tłumaczy się strukturą sieci krystalicznej, a także wzajemnym wpływem atomów w składzie cząsteczek. Jeśli jednak dla tlenków można było podać bardzo szczegółową definicję, to dla kwasów i zasad jest to trudniejsze.

Podobnie jak kwasy, zgodnie z teorią ED, zasady są substancjami, które w roztworze wodnym mogą rozkładać się na kationy metali Men n + i aniony grup hydroksylowych OH -.

Rozpuszczalne lub zasadowe (mocne zasady, które zmieniają kolor wskaźników). Utworzony przez metale I, II grupy. Przykład: KOH, NaOH, LiOH (czyli uwzględniane są pierwiastki tylko głównych podgrup);
Słabo rozpuszczalny lub nierozpuszczalny (średnia moc, nie zmienia koloru wskaźników). Przykład: wodorotlenek magnezu, żelazo (II), (III) i inne.
Molekularne (słabe zasady, w środowisku wodnym odwracalnie dysocjują na jony-cząsteczki). Przykład: N 2 H 4, aminy, amoniak.
Wodorotlenki amfoteryczne (wykazują podwójne właściwości zasadowo-kwasowe). Przykład: beryl, cynk i tak dalej.

Każda reprezentowana grupa jest studiowana na szkolnym kursie chemii w sekcji „Podstawy”. Klasy z chemii 8-9 obejmują szczegółowe badanie zasad i trudno rozpuszczalnych związków.

Główne charakterystyczne właściwości zasad

Wszystkie zasady i trudno rozpuszczalne związki występują w przyrodzie w stanie stałym, krystalicznym. Jednocześnie ich temperatury topnienia są z reguły niskie, a słabo rozpuszczalne wodorotlenki rozkładają się po podgrzaniu. Kolor bazowy jest inny. Jeśli alkaliczne biały kolor, to kryształy trudno rozpuszczalnych i molekularnych zasad mogą mieć bardzo różne kolory. Rozpuszczalność większości związków tej klasy można zobaczyć w tabeli, która przedstawia wzory tlenków, zasad, kwasów, soli, pokazuje ich rozpuszczalność.

Alkalia są w stanie zmienić kolor wskaźników w następujący sposób: fenoloftaleina - malina, oranż metylowy - żółty. Zapewnia to wolna obecność grup hydroksylowych w roztworze. Dlatego trudno rozpuszczalne zasady nie dają takiej reakcji.

Właściwości chemiczne każdej grupy zasad są różne.

Właściwości chemiczne

zasady

trudno rozpuszczalne zasady

Wodorotlenki amfoteryczne

I. Interakcja z KO (całkowita - sól i woda):

2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + woda

II. Interakcja z kwasami (sól i woda):

konwencjonalne reakcje zobojętniania (patrz kwasy)

III. Wejdź w interakcję z AO, tworząc hydroksykompleks soli i wody:

2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O lub Na 2

IV. Oddziałują z wodorotlenkami amfoterycznymi, tworząc sole hydroksykompleksowe:

To samo co z AO, tylko bez wody

V. Interakcja z rozpuszczalnymi solami z wytworzeniem nierozpuszczalnych wodorotlenków i soli:

3CsOH + chlorek żelaza (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. Interakcja z cynkiem i aluminium w roztworze wodnym tworzy sole i wodór:

2RbOH + 2Al + woda = kompleks z jonem wodorotlenkowym 2Rb + 3H 2

I. Po podgrzaniu mogą ulec rozkładowi:

nierozpuszczalny wodorotlenek = tlenek + woda

II. Reakcje z kwasami (łącznie: sól i woda):

Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + woda

III. Wejdź w interakcję z KO:

Me + n (OH) n + KO \u003d sól + H2O

I. Reaguj z kwasami, tworząc sól i wodę:

(II) + 2HBr = CuBr2 + woda

II. Reakcja z alkaliami: wynik - sól i woda (stan: topienie)

Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d sól + 2H2O

III. Reagują z mocnymi wodorotlenkami: jeśli reakcja zachodzi w roztworze wodnym, powstają sole:

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Są to najbardziej chemiczne właściwości, jakie wykazują zasady. Chemia zasad jest dość prosta i podlega ogólnym prawom wszystkich związków nieorganicznych.

Klasa soli nieorganicznych. Klasyfikacja, właściwości fizyczne

Na podstawie zapisów ED sole można nazwać związkami nieorganicznymi, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metali Me + n oraz aniony reszt kwasowych An n-. Więc możesz sobie wyobrazić sól. Chemia podaje więcej niż jedną definicję, ale ta jest najdokładniejsza.

Jednocześnie, zgodnie z ich naturą chemiczną, wszystkie sole dzielą się na:

Kwaśny (zawierający kation wodoru). Przykład: NaHSO4.
Zasadowy (mający grupę hydroksylową). Przykład: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
Medium (składa się tylko z kationu metalu i reszty kwasowej). Przykład: NaCL, CaSO4.
Podwójne (obejmują dwa różne kationy metali). Przykład: NaAl(SO4) 3.
Kompleks (hydroksykompleksy, akwakompleksy i inne). Przykład: K 2 .

Formuły soli odzwierciedlają ich naturę chemiczną, a także mówią o jakościowym i ilościowym składzie cząsteczki.

Tlenki, sole, zasady, kwasy mają różną rozpuszczalność, co widać w odpowiedniej tabeli.

Jeśli mówimy o stanie skupienia soli, należy zauważyć ich jednorodność. Istnieją tylko w stanie stałym, krystalicznym lub sproszkowanym. Kolorystyka jest dość zróżnicowana. Roztwory złożonych soli z reguły mają jasne nasycone kolory.

Oddziaływania chemiczne dla klasy średnich soli

Mają podobne właściwości chemiczne zasad, kwasów, soli. Tlenki, jak już rozważaliśmy, różnią się nieco od nich pod tym względem.

W sumie dla średnich soli można wyróżnić 4 główne typy oddziaływań.

I. Interakcja z kwasami (tylko silnymi pod względem ED) z utworzeniem kolejnej soli i słabego kwasu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcje z rozpuszczalnymi wodorotlenkami z pojawieniem się soli i nierozpuszczalnych zasad:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 rozpuszczalna sól + Cu(OH) 2 nierozpuszczalna zasada

III. Interakcja z inną rozpuszczalną solą z wytworzeniem soli nierozpuszczalnej i rozpuszczalnej:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcje z metalami na lewo od tego, który tworzy sól w EHRNM. W takim przypadku metal wchodzący w reakcję nie powinien w normalnych warunkach oddziaływać z wodą:

Mg + 2AgCL = MgCl2 + 2Ag

Są to główne rodzaje oddziaływań charakterystyczne dla średnich soli. Formuły soli złożonych, zasadowych, podwójnych i kwaśnych mówią same za siebie o specyfice przejawianych właściwości chemicznych.

Formuły tlenków, zasad, kwasów, soli odzwierciedlają chemiczną istotę wszystkich przedstawicieli tych klas związków nieorganicznych, a ponadto dają wyobrażenie o nazwie substancji i jej właściwościach fizycznych. Dlatego szczególną uwagę należy zwrócić na ich pisanie. Ogromna różnorodność związków oferuje nam ogólnie niesamowitą naukę - chemię. Tlenki, zasady, kwasy, sole - to tylko część ogromnej różnorodności.

Podwaliny – złożone substancje, które składają się z kationu metalu Me + (lub kationu podobnego do metalu, na przykład jonu amonowego NH 4 +) i anionu wodorotlenkowego OH -.

Ze względu na rozpuszczalność w wodzie zasady dzielą się na rozpuszczalny (alkaliczny) oraz zasady nierozpuszczalne . Też mam niestabilne podłoże które samoistnie się rozkładają.

Zdobycie podstaw

1. Oddziaływanie tlenków zasadowych z wodą. Jednocześnie reagują z wodą tylko w normalnych warunkach te tlenki, które odpowiadają rozpuszczalnej zasadzie (alkaliom). Tych. tylko w ten sposób możesz dostać zasady:

tlenek zasadowy + woda = zasada

Na przykład , tlenek sodu formy w wodzie wodorotlenek sodu(wodorotlenek sodu):

Na2O + H2O → 2NaOH

Jednocześnie o tlenek miedzi(II). Z woda nie reaguje:

CuO + H2O ≠

2. Oddziaływanie metali z wodą. W którym reagować z wodąw normalnych warunkachtylko metale alkaliczne(lit, sód, potas, rubid, cez), wapń, stront i bar.W tym przypadku zachodzi reakcja redoks, wodór działa jako środek utleniający, a metal działa jako środek redukujący.

metal + woda = alkalia + wodór

Na przykład, potas reaguje z woda bardzo brutalny:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektroliza roztworów niektórych soli metali alkalicznych. Z reguły w celu uzyskania alkaliów poddaje się elektrolizie roztwory soli utworzonych przez metale alkaliczne lub metale ziem alkalicznych i kwasy beztlenowe (z wyjątkiem fluorowodoru) - chlorki, bromki, siarczki itp. Zagadnienie to omówiono bardziej szczegółowo w artykule .

Na przykład , elektroliza chlorku sodu:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Zasady powstają w wyniku interakcji innych zasad z solami. W takim przypadku oddziałują tylko substancje rozpuszczalne, aw produktach powinna powstać nierozpuszczalna sól lub nierozpuszczalna zasada:

lub

ług + sól 1 = sól 2 ↓ + ług

Na przykład: węglan potasu reaguje w roztworze z wodorotlenkiem wapnia:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Na przykład: chlorek miedzi (II) reaguje w roztworze z wodorotlenkiem sodu. Jednocześnie spada niebieski osad wodorotlenku miedzi(II).:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Właściwości chemiczne zasad nierozpuszczalnych

1. Nierozpuszczalne zasady oddziałują z mocnymi kwasami i ich tlenkami (i trochę średnich kwasów). Jednocześnie tworzą sól i woda.

nierozpuszczalna zasada + kwas = sól + woda

nierozpuszczalna zasada + tlenek kwasu = sól + woda

Na przykład ,wodorotlenek miedzi (II) oddziałuje z mocnym kwasem solnym:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

W tym przypadku wodorotlenek miedzi (II) nie oddziałuje z tlenkiem kwasowym słaby kwas węglowy - dwutlenek węgla:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Nierozpuszczalne zasady rozkładają się po podgrzaniu do tlenku i wody.

Na przykład, wodorotlenek żelaza (III) rozkłada się na tlenek żelaza (III) i wodę podczas kalcynacji:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Zasady nierozpuszczalne nie wchodzą w interakcjez amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami.

nierozpuszczalna zasada + tlenek amfoteryczny ≠

nierozpuszczalna zasada + wodorotlenek amfoteryczny ≠

4. Niektóre nierozpuszczalne zasady mogą działać jakośrodki redukujące. Reduktory to zasady utworzone przez metale z minimum lub pośredni stopień utlenienia, co może zwiększać ich stopień utlenienia (wodorotlenek żelaza (II), wodorotlenek chromu (II) itp.).

Na przykład , wodorotlenek żelaza (II) można utlenić tlenem atmosferycznym w obecności wody do wodorotlenku żelaza (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Właściwości chemiczne alkaliów

1. Alkalia wchodzą w interakcje z dowolnymi kwasy - zarówno mocne, jak i słabe . W takim przypadku powstaje sól i woda. Te reakcje to tzw reakcje neutralizacji. Ewentualnie edukacja kwaśna sól, jeśli kwas jest wielozasadowy, przy pewnym stosunku odczynników lub w nadmiar kwasu. W nadmiar alkaliówśrednio powstaje sól i woda:

zasady (nadmiar) + kwas \u003d średnia sól + woda

zasada + kwas wielozasadowy (nadmiar) = kwaśna sól + woda

Na przykład , wodorotlenek sodu w interakcji z trójzasadowym kwasem fosforowym może tworzyć 3 rodzaje soli: diwodorofosforany, fosforany lub hydrofosforany.

W tym przypadku diwodorofosforany powstają w nadmiarze kwasu lub w stosunku molowym (stosunek ilości substancji) odczynników 1:1.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Przy stosunku molowym ilości zasady i kwasu 2: 1 powstają wodorofosforany:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

W nadmiarze zasady lub przy stosunku molowym zasady do kwasu 3:1 powstaje fosforan metalu alkalicznego.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alkalia oddziałują ztlenki i wodorotlenki amfoteryczne. W którym w stopie tworzą się zwykłe sole , a w roztworze - złożone sole .

alkalia (stop) + tlenek amfoteryczny = średnia sól + woda

ług (stop) + wodorotlenek amfoteryczny = średnia sól + woda

zasada (roztwór) + tlenek amfoteryczny = sól złożona

zasada (roztwór) + wodorotlenek amfoteryczny = sól złożona

Na przykład , gdy wodorotlenek glinu reaguje z wodorotlenkiem sodu w stopie powstaje glinian sodu. Bardziej kwaśny wodorotlenek tworzy resztę kwasową:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

ORAZ w rozwiązaniu powstaje złożona sól:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Zwróć uwagę, jak kompilowana jest formuła złożonej soli:najpierw wybieramy atom centralny (doz reguły jest to metal z wodorotlenku amfoterycznego).Następnie dodaj do tego ligandy- w naszym przypadku są to jony wodorotlenkowe. Liczba ligandów jest z reguły 2 razy większa niż stopień utlenienia atomu centralnego. Ale kompleks glinu jest wyjątkiem, jego liczba ligandów wynosi najczęściej 4. Otrzymany fragment zamykamy w nawiasach kwadratowych - jest to jon złożony. Określamy jego ładunek i dodajemy wymaganą liczbę kationów lub anionów z zewnątrz.

3. Alkalia oddziałują z kwaśnymi tlenkami. Istnieje możliwość formowania kwaśny lub średnia sól, w zależności od stosunku molowego tlenku zasady i kwasu. W nadmiarze zasady tworzy się średnia sól, aw nadmiarze tlenku kwasowego tworzy się sól kwasowa:

zasady (nadmiar) + tlenek kwasu \u003d średnia sól + woda

lub:

zasada + tlenek kwasu (nadmiar) = sól kwasu

Na przykład , podczas interakcji nadmiar wodorotlenku sodu Z dwutlenkiem węgla powstaje węglan sodu i woda:

2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O

I podczas interakcji nadmiar dwutlenku węgla z wodorotlenkiem sodu powstaje tylko wodorowęglan sodu:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Alkalia oddziałują z solami. alkalia reagują tylko z rozpuszczalnymi solami w rozwiązaniu, pod warunkiem że produkty tworzą gaz lub osad . Reakcje te przebiegają zgodnie z mechanizmem wymiana jonów.

zasada + sól rozpuszczalna = sól + odpowiedni wodorotlenek

Zasady oddziałują z roztworami soli metali, które odpowiadają nierozpuszczalnym lub niestabilnym wodorotlenkom.

Na przykład, wodorotlenek sodu oddziałuje z siarczanem miedzi w roztworze:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

To samo zasady oddziałują z roztworami soli amonowych.

Na przykład , wodorotlenek potasu oddziałuje z roztworem azotanu amonu:

NH4 + NO3 - + K + OH - \u003d K + NO3 - + NH3 + H2O

! Kiedy sole metali amfoterycznych oddziałują z nadmiarem alkaliów, powstaje złożona sól!

Przyjrzyjmy się temu zagadnieniu bardziej szczegółowo. Jeśli sól utworzona przez metal, do którego wodorotlenek amfoteryczny , wchodzi w interakcje z niewielką ilością alkaliów, następnie przebiega zwykła reakcja wymiany i wytrąca sięwodorotlenek tego metalu .

Na przykład , nadmiar siarczanu cynku reaguje w roztworze z wodorotlenkiem potasu:

ZnSO4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K2SO4

Jednak w tej reakcji nie powstaje zasada, ale wodorotlenek mfoteryczny. I, jak wspomnieliśmy powyżej, wodorotlenki amfoteryczne rozpuszczają się w nadmiarze zasad, tworząc złożone sole . T Tak więc podczas interakcji siarczanu cynku z nadmiar roztworu alkalicznego powstaje złożona sól, nie tworzy się osad:

ZnSO4 + 4KOH \u003d K2 + K2SO4

W ten sposób otrzymujemy 2 schematy interakcji soli metali, które odpowiadają wodorotlenkom amfoterycznym, z alkaliami:

amfoteryczna sól metalu (nadmiar) + alkalia = amfoteryczny wodorotlenek ↓ + sól

amph.sól metalu + alkalia (nadmiar) = sól złożona + sól

5. Alkalia oddziałują z kwaśnymi solami.W tym przypadku tworzą się sole średnio lub mniej kwaśne.

kwaśna sól + zasada \u003d średnia sól + woda

Na przykład , Wodorosiarczyn potasu reaguje z wodorotlenkiem potasu, tworząc siarczyn potasu i wodę:

KHSO3 + KOH \u003d K2SO3 + H2O

Bardzo wygodnie jest określić właściwości soli kwasowych, mentalnie rozbijając sól kwasową na 2 substancje - kwas i sól. Na przykład rozkładamy wodorowęglan sodu NaHCO 3 na kwas moczowy H 2 CO 3 i węglan sodu Na 2 CO 3 . Właściwości wodorowęglanu są w dużej mierze zdeterminowane właściwościami kwasu węglowego i właściwościami węglanu sodu.

6. Alkalia oddziałują z metalami w roztworach i topią się. W tym przypadku w roztworze zachodzi reakcja redoks sól złożona oraz wodór, w stopie - średnia sól oraz wodór.

Uwaga! Tylko te metale reagują z alkaliami w roztworach, w których tlenek o minimalnym dodatnim stopniu utlenienia metalu jest amfoteryczny!

Na przykład , żelazo nie reaguje z roztworem alkalicznym, tlenek żelaza (II) jest zasadowy. ORAZ aluminium rozpuszcza się w wodnym roztworze zasady, tlenek glinu jest amfoteryczny:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Zasady oddziałują z niemetalami. W tym przypadku zachodzą reakcje redoks. Zwykle, niemetale nieproporcjonalne w alkaliach. nie reaguj z alkaliami tlen, wodór, azot, węgiel i gazy obojętne (hel, neon, argon itp.):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Siarka, chlor, brom, jod, fosfor i inne niemetale nieproporcjonalny w alkaliach (tj. samonaprawa utleniania).

Na przykład chlorpodczas interakcji z zimna alkalia przechodzi w stopnie utlenienia -1 i +1:

2NaOH + Cl2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H2O

Chlor podczas interakcji z gorący ług przechodzi w stopnie utlenienia -1 i +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Krzem utleniony alkaliami do stopnia utlenienia +4.

Na przykład, w rozwiązaniu:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluor utlenia alkalia:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Możesz przeczytać więcej o tych reakcjach w artykule.

8. Zasady nie rozkładają się po podgrzaniu.

Wyjątkiem jest wodorotlenek litu:

2LiOH \u003d Li2O + H2O