Както знаем, всички материални вещества могат да съществуват в три основни състояния: течно, твърдо и газообразно. Вярно е, че има и състояние на плазма, което учените смятат за не по-малко от четвъртото състояние на материята, но нашата статия не е за плазмата. Следователно твърдото състояние на материята е твърдо, тъй като има специална кристална структура, чиито частици са в определен и добре дефиниран ред, като по този начин се създава кристална решетка. Структурата на кристалната решетка се състои от повтарящи се еднакви елементарни клетки: атоми, молекули, йони, други елементарни частици, свързани помежду си с различни възли.
Видове кристални решетки
В зависимост от частиците на кристалната решетка, има четиринадесет вида от нея, ще дадем най-популярните от тях:
- Йонна кристална решетка.
- Атомна кристална решетка.
- Молекулна кристална решетка.
- кристална клетка.
Йонна кристална решетка
Основната характеристика на структурата на кристалната решетка на йони е противоположните електрически заряди, всъщност на йони, в резултат на което се образува електромагнитно поле, което определя свойствата на веществата, които имат йонна кристална решетка. А това е огнеупорност, твърдост, плътност и способност за провеждане на електрически ток. Солта може да бъде типичен пример за йонна кристална решетка.
Атомна кристална решетка
Веществата с атомна кристална решетка, като правило, имат силни възли в своите възли, състоящи се от собствени атоми. Ковалентна връзка възниква, когато два идентични атома братски споделят електрони един с друг, като по този начин образуват обща двойка електрони за съседните атоми. Поради това ковалентните връзки свързват силно и равномерно атомите в строг ред - може би това е най-характерната особеност на структурата на атомната кристална решетка. Химическите елементи с подобни връзки могат да се похвалят със своята твърдост, висока точка на топене. Атомната кристална решетка има такива химични елементи като диамант, силиций, германий, бор.
Молекулна кристална решетка
Молекулният тип на кристалната решетка се характеризира с наличието на стабилни и плътно опаковани молекули. Те са разположени в възлите на кристалната решетка. В тези възли те се държат от такива ван дер Ваалсови сили, които са десет пъти по-слаби от силите на йонното взаимодействие. Ярък пример за молекулярна кристална решетка е ледът - твърдо вещество, което обаче има свойството да се превръща в течност - връзките между молекулите на кристалната решетка са много слаби.
метална кристална решетка
Типът на връзката на металната кристална решетка е по-гъвкав и пластичен от йонния, въпреки че външно те са много сходни. Неговата отличителна черта е наличието на положително заредени катиони (метални йони) в местата на решетката. Между възлите живи електрони, участващи в създаването на електрическо поле, тези електрони се наричат още електрически газ. Наличието на такава структура на метална кристална решетка обяснява нейните свойства: механична якост, топло- и електрическа проводимост, топимост.
Кристални решетки, видео
И накрая, подробно видео обяснение на свойствата на кристалните решетки.
Назад напред
Внимание! Предварителният преглед на слайда е само за информационни цели и може да не представлява пълния обхват на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.
Тип урок: Комбиниран.
Целта на урока:Създаване на условия за формиране на способността на учениците да установяват причинно-следствена зависимост на физичните свойства на веществата от вида на химичната връзка и вида на кристалната решетка, да предвиждат вида на кристалната решетка въз основа на физичните свойства на веществото.
Цели на урока:
- Да се формират понятия за кристалното и аморфното състояние на твърдите тела, да се запознаят учениците с различни видове кристални решетки, да се установи зависимостта на физичните свойства на кристала от естеството на химичната връзка в кристала и вида на кристалната решетка, да даде на учениците основни идеи за влиянието на естеството на химичните връзки и видовете кристални решетки върху свойствата на дадено вещество .
- Да продължи формирането на мирогледа на учениците, да разгледа взаимното влияние на компонентите на цялостните структурни частици на веществата, в резултат на което се появяват нови свойства, да култивира способността да организират своята учебна работа, да следват правилата на работа в екип.
- Да развива познавателния интерес на учениците, използвайки проблемни ситуации;
Оборудване:Периодична система на D.I. Менделеев, колекция "Метали", неметали: сяра, графит, червен фосфор, кристален силиций, йод; Презентация "Видове кристални решетки", модели на различни видове кристални решетки (сол, диамант и графит, въглероден диоксид и йод, метали), образци на пластмаси и изделия от тях, стъкло, пластилин, компютър, проектор.
По време на занятията
1. Организационен момент.
Учителят поздравява учениците, оправя отсъстващите.
2. Проверка на знанията по теми” Химическа връзка. Степента на окисление”.
Самостоятелна работа (15 минути)
3. Усвояване на нов материал.
Учителят обявява темата на урока и целта на урока. (Слайд 1,2)
Учениците записват датата и темата на урока в своите тетрадки.
Актуализация на знанията.
Учителят задава въпроси на класа:
- Какви видове частици познавате? Имат ли заряди йони, атоми и молекули?
- Какви видове химични връзки познавате?
- Какви са агрегатните състояния на веществата?
учител:„Всяко вещество може да бъде газообразно, течно и твърдо. Например вода. При нормални условия е течност, но може да бъде пара и лед. Или кислородът при нормални условия е газ, при температура от -1940 C се превръща в синя течност, а при температура от -218,8 ° C се втвърдява в снежна маса, състояща се от сини кристали. В този урок ще разгледаме твърдото състояние на веществата: аморфно и кристално. (Слайд 3)
учител:аморфните вещества нямат ясна точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и стават течни. Аморфните вещества включват например шоколад, който се топи както в ръцете, така и в устата; дъвки, пластилин, восък, пластмаси (показани са примери за такива вещества). (Слайд 7)
Кристалните вещества имат ясна точка на топене и най-важното се характеризират с правилното подреждане на частиците в строго определени точки в пространството. (Слайдове 5,6) Когато тези точки са свързани с прави линии, се образува пространствена рамка, наречена кристална решетка. Точките, в които се намират кристалните частици, се наричат решетъчни възли.
Учениците записват определението в тетрадките си: „Кристална решетка е съвкупност от точки в пространството, в които се намират частиците, които образуват кристал. Точките, където се намират частиците на кристала, се наричат възли на решетката.
В зависимост от това какви видове частици има във възлите на тази решетка, има 4 вида решетки. (Слайд 8) Ако във възлите на кристалната решетка има йони, тогава такава решетка се нарича йонна.
Учителят задава въпроси на учениците:
- Как ще се наричат кристални решетки, в чиито възли има атоми, молекули?
Но има кристални решетки, в чиито възли има както атоми, така и йони. Такива решетки се наричат метални.
Сега ще попълним таблицата: "Кристални решетки, вид на връзката и свойства на веществата." В хода на попълването на таблицата ще установим връзката между вида на решетката, вида на връзката между частиците и физичните свойства на твърдите тела.
Помислете за първия тип кристална решетка, която се нарича йонна. (Слайд 9)
Каква е химичната връзка в тези вещества?
Погледнете йонната кристална решетка (показан е модел на такава решетка). В неговите възли има положително и отрицателно заредени йони. Например, кристал на натриев хлорид се състои от положителни натриеви йони и отрицателни хлоридни йони в решетка с форма на куб. Веществата с йонна кристална решетка включват соли, оксиди и хидроксиди на типичните метали. Веществата с йонна кристална решетка имат висока твърдост и здравина, те са огнеупорни и нелетливи.
учител:Физичните свойства на веществата с атомна кристална решетка са същите като тези на веществата с йонна кристална решетка, но често в суперлативи - много твърди, много силни. Диамант, в който атомната кристална решетка е най-твърдото вещество от всички природни вещества. Той служи като стандарт за твърдост, който според 10-точкова система се оценява с най-висока оценка от 10. (Слайд 10). Според този тип кристална решетка вие сами ще въведете необходимата информация в таблицата, като сте работили самостоятелно с учебника.
учител:Нека разгледаме 3-ия тип кристална решетка, която се нарича метална. (Слайдове 11,12) Във възлите на такава решетка има атоми и йони, между които електроните се движат свободно, свързвайки ги в едно цяло.
Такава вътрешна структура на металите определя характерните им физични свойства.
учител:Какви физични свойства на металите знаете? (пластичност, пластичност, електрическа и топлопроводимост, метален блясък).
учител:На какви групи са разделени всички вещества по структура? (Слайд 12)
Помислете за вида на кристалната решетка, която се притежава от такива добре познати вещества като вода, въглероден диоксид, кислород, азот и други. Нарича се молекулярно. (Слайд 14)
Какви частици са разположени във възлите на тази решетка?
Химическата връзка в молекулите, които са на местата на решетката, може да бъде както ковалентна полярна, така и ковалентна неполярна. Въпреки факта, че атомите в молекулата са свързани с много силни ковалентни връзки, между самите молекули има слаби сили на междумолекулно привличане. Следователно веществата с молекулярна кристална решетка имат ниска твърдост, ниски точки на топене и са летливи. Когато газообразните или течните вещества се превръщат в твърди вещества при специални условия, тогава те имат молекулярна кристална решетка. Примери за такива вещества могат да бъдат твърда вода - лед, твърд въглероден диоксид - сух лед. Такава решетка има нафталин, който се използва за защита на вълнени изделия от молци.
– Какви свойства на молекулярната кристална решетка определят използването на нафталин? (летливост). Както можете да видите, молекулярната кристална решетка може да има не само твърда простовещества: благородни газове, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, бял фосфор P 4, но и сложни: твърда вода, твърд хлороводород и сероводород. Повечето твърди органични съединения имат молекулярни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).
Местата на решетката съдържат неполярни или полярни молекули. Въпреки факта, че атомите вътре в молекулите са свързани със силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби сили на междумолекулно взаимодействие.
Заключение: Веществата са крехки, имат ниска твърдост, ниска точка на топене, летливи.
Въпрос: Какъв процес се нарича сублимация или сублимация?
Отговор: Преходът на вещество от твърдо агрегатно състояние веднага в газообразно състояние, заобикаляйки течното състояние, се нарича сублимация или сублимация.
Демонстрация на опит: йодна сублимация
След това учениците се редуват да назовават информацията, която са записали в таблицата.
Кристални решетки, вид на връзката и свойства на веществата.
| Тип решетка | Видове частици в решетъчните места | Тип комуникация между частици |
Примери за вещества | Физични свойства на веществата |
| йонна | йони | Йонна - силна връзка | Соли, халогениди (IA, IIA), оксиди и хидроксиди на типичните метали | Твърди, здрави, нелетливи, крехки, огнеупорни, много разтворими във вода, стопилките провеждат електричество |
| атомна | атоми | 1. Ковалентна неполярна – връзката е много силна 2. Ковалентна полярна – връзката е много силна |
Прости вещества
а: диамант (C), графит (C), бор (B), силиций (Si). Комплексни вещества : алуминиев оксид (Al 2 O 3), силициев оксид (IV) - SiO 2 |
Много твърд, много огнеупорен, здрав, нелетлив, неразтворим във вода |
| Молекулярна | молекули | Между молекулите - слаби сили междумолекулно привличане, но вътрешни молекули - силна ковалентна връзка |
Твърди вещества при специални условия, които при обикновени условия са газове или течности (O2, H2, Cl2, N2, Br2, H2O, CO2, HCl); сяра, бял фосфор, йод; органична материя |
Крехки, летливи, топими, способни на сублимация, имат малка твърдост |
| метални | атомни йони | Метал - различна здравина | Метали и сплави | Ковък, има блясък, пластичност, топло- и електропроводимост |
учител:Какво можем да заключим от извършената работа на масата?
Заключение 1: Физичните свойства на веществата зависят от вида на кристалната решетка. Състав на вещество → Вид химична връзка → Вид кристална решетка → Свойства на веществата . (Слайд 18).
Въпрос: Кой тип кристална решетка от горните не се среща в простите вещества?
Отговор: Йонни кристални решетки.
Въпрос: Какви кристални решетки са типични за простите вещества?
Отговор: За прости вещества - метали - метална кристална решетка; за неметали - атомни или молекулярни.
Работа с Периодичната система на D.I. Менделеев.
въпрос:Къде са металните елементи в периодичната таблица и защо? Елементите са неметали и защо?
Отговор : Ако начертаем диагонал от бор до астат, тогава в долния ляв ъгъл от този диагонал ще има метални елементи, т.к. на последното енергийно ниво те съдържат от един до три електрона. Това са елементи I A, II A, III A (с изключение на бор), както и калай и олово, антимон и всички елементи от вторични подгрупи.
Неметалните елементи са разположени в горния десен ъгъл на този диагонал, т.к на последното енергийно ниво съдържат от четири до осем електрона. Това са елементи IV A, V A, VI A, VII A, VIII A и бор.
учител:Нека намерим неметални елементи, в които простите вещества имат атомна кристална решетка (Отговор: C, B, Si) и молекулярна ( Отговор: N, S, O , халогени и благородни газове )
учител: Формулирайте заключение за това как можете да определите вида на кристалната решетка на простото вещество, в зависимост от позицията на елементите в Периодичната система на Д. И. Менделеев.
Отговор: За метални елементи, които са в I A, II A, IIIA (с изключение на бор), както и калай и олово, и всички елементи от вторични подгрупи в просто вещество, типът на решетката е метален.
За неметални елементи IV A и бор в просто вещество, кристалната решетка е атомна; а елементите V A, VI A, VII A, VIII A в простите вещества имат молекулярна кристална решетка.
Продължаваме да работим с попълнената таблица.
учител: Погледнете внимателно масата. Какъв модел се наблюдава?
Внимателно изслушваме отговорите на учениците, след което правим заключение заедно с класа. Заключение 2 (слайд 17)
4. Фиксиране на материала.
Тест (самоконтрол):
Вещества, които имат молекулярна кристална решетка, като правило:
а) Огнеупорен и силно разтворим във вода
б) Топими и летливи
в) Твърди и електропроводими
г) Топлопроводими и пластмасови
Концепцията за "молекула" не е приложима по отношение на структурната единица на вещество:
вода
б) Кислород
в) диамант
г) озон
Атомната кристална решетка е характерна за:
а) Алуминий и графит
б) Сяра и йод
в) Силициев оксид и натриев хлорид
г) Диамант и бор
Ако веществото е силно разтворимо във вода, има висока точка на топене и е електропроводимо, тогава неговата кристална решетка:
а) Молекулярна
б) Ядрени
в) йонен
г) метал
5. Отражение.
6. Домашна работа.
Опишете всеки тип кристална решетка според плана: Какво има във възлите на кристалната решетка, структурна единица → Вид химическа връзка между частиците на възела → Сили на взаимодействие между частиците на кристала → Физични свойства, дължащи се на кристална решетка → Агрегатно състояние на материята при нормални условия → Примери.
По формулите на дадените вещества: SiC, CS 2 , NaBr, C 2 H 2 - определете вида на кристалната решетка (йонна, молекулярна) на всяко съединение и въз основа на това опишете очакваните физични свойства на всяко от четири вещества.
Образуването на молекули от атоми води до увеличаване на енергията, тъй като при нормални условия молекулярното състояние е по-стабилно от атомното състояние.
За да разгледате тази тема, трябва да знаете:
Електроотрицателността е способността на атома да измества обща електронна двойка към себе си. (Най-електроотрицателният елемент е флуорът.)
Кристалната решетка е триизмерно подредено подреждане на частици.
Има три основни типа химични връзки: ковалентни, йонни и метални.
метална връзка характеристика на метали, които съдържат малък брой електрони на външно енергийно ниво (1 или 2, рядко 3). Тези електрони лесно губят връзката си с ядрото и се движат свободно в парчето метал, образувайки "електронен облак" и осигурявайки връзка с положително заредените йони, образувани след отделянето на електроните. Кристалната решетка е метална. Това определя физичните свойства на металите: висока топло- и електрическа проводимост, ковкост и пластичност, метален блясък.
ковалентна връзка се образува поради общата електронна двойка неметални атоми, като всеки от тях достига стабилна конфигурация на атом на инертен елемент.
Ако връзката е образувана от атоми с еднаква електроотрицателност, тоест разликата в електроотрицателността на два атома е нула, електронната двойка е разположена симетрично между двата атома и връзката се нарича ковалентен неполярн.
Ако връзката се образува от атоми с различна електроотрицателност и разликата в електроотрицателността на два атома е в диапазона от нула до около два (най-често това са различни неметали), тогава общата електронна двойка се измества към по-голяма електроотрицателен елемент. Върху него възниква частично отрицателен заряд (отрицателния полюс на молекулата), а върху другия атом възниква частично положителен заряд (положителния полюс на молекулата). Такава връзка се нарича ковалентен полярен.
Ако връзката се образува от атоми с различна електроотрицателност и разликата в електроотрицателността на два атома е повече от два (най-често това е неметал и метал), тогава се смята, че електронът напълно преминава към не - метален атом. В резултат на това този атом се превръща в отрицателно зареден йон. Атом, който дарява електрон, е положително зареден йон. Връзката между йони се нарича йонна връзка.
Съединенията с ковалентна връзка имат два вида кристални решетки: атомни и молекулярни.
В атомната кристална решетка във възлите има атоми, свързани със силна ковалентна връзка. Веществата с такава кристална решетка имат високи точки на топене, силни и твърди са и практически неразтворими в течности. например диамант, твърд бор, силиций, германий и съединения на някои елементи с въглерод и силиций.
В молекулярната кристална решетка възлите са молекули, свързани чрез слабо междумолекулно взаимодействие. Веществата с такава решетка имат ниска твърдост и ниски точки на топене, неразтворими са или слабо разтворими във вода и практически не провеждат електрически ток от разтвори. Например, лед, твърд въглероден оксид (IV), твърди халогеноводороди, твърди прости вещества, образувани от един (благородни газове), два- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, O 2, N 2 ), три-(O 3), четири- (P 4), осем- (S 8) атомни молекули. Повечето кристални органични съединения имат молекулярна решетка.
Йонните съединения имат йонна кристална решетка, в чиито възли се редуват положително и отрицателно заредени йони. Вещества с йонна решетка огнеупорен и ниска летливост, имат относително висока твърдост, но са крехки. Стопите и водните разтвори на соли и основи провеждат електрически ток.
Примери за задачи
1. В коя молекула ковалентната връзка „елемент – кислород“ е най-полярна?
1) SO 2 2) NO 3) Cl 2 O 4) H 2 O
решение:
Полярността на връзката се определя от разликата в електроотрицателността на два атома (в този случай на елемент и кислород). Сярата, азотът и хлорът са до кислорода, поради което тяхната електроотрицателност се различава леко. И само водородът е на разстояние от кислорода, което означава, че разликата в електроотрицателността ще бъде голяма, а връзката ще бъде най-полярна.
Отговор: 4)
2. Между молекулите се образуват водородни връзки
1) метанол 2) метанал 3) ацетилен 4) метилформиат
решение:
Ацетиленът изобщо не съдържа силно електроотрицателни елементи. Метанал H 2 CO и метил формиат HCOOSH 3 не съдържат водород, комбиниран със силно електроотрицателен елемент. Водородът в тях се комбинира с въглерод. Но в метанол CH 3 OH може да се образува водородна връзка между водородния атом на една хидроксо група и кислородния атом на друга молекула.
Отговор: 1)
В природата има два вида твърди вещества, които се различават значително по своите свойства. Това са аморфни и кристални тела. А аморфните тела нямат точна точка на топене, те постепенно омекват при нагряване и след това преминават в течно състояние. Пример за такива вещества е смола или обикновен пластилин. Но ситуацията е съвсем различна с кристалните вещества. Те остават в твърдо състояние до определена температура и едва след достигането й тези вещества се топят.
Всичко е за структурата на такива вещества. В кристалните тела, частиците, от които са съставени, са разположени в определени точки. И ако ги свържете с прави линии, получавате един вид въображаема рамка, която се нарича кристална решетка. И видовете кристални решетки могат да бъдат много различни. И според вида на частиците, от които са „изградени“, решетките се делят на четири вида. Това са йонни, атомни, молекулярни и
И в възлите, съответно, има йони, а между тях има йонна връзка. могат да бъдат както прости (Cl-, Na+), така и сложни (OH-, SO2-). И тези видове кристални решетки могат да съдържат някои метални хидроксиди и оксиди, соли и други подобни вещества. Вземете например обикновен натриев хлорид. Той редува отрицателни хлорни йони и положителни натриеви йони, които образуват кубична кристална решетка. Йонните връзки в такава решетка са много стабилни, а веществата, „изградени“ според този принцип, имат достатъчно висока якост и твърдост.
Съществуват и видове кристални решетки, наречени атомни. Тук атомите са разположени във възлите, между които има силна ковалентна връзка. Не много вещества имат атомна решетка. Те включват диамант, както и кристален германий, силиций и бор. Има някои по-сложни вещества, които съдържат и имат съответно атомна кристална решетка. Това са скален кристал и силициев диоксид. И в повечето случаи такива вещества са много здрави, твърди и огнеупорни. Те също са практически неразтворими.
А молекулярните типове кристални решетки имат различни вещества. Те включват замразена вода, тоест обикновен лед, "сух лед" - втвърден въглероден оксид, както и твърд сероводород и хлороводород. Молекулните решетки също имат много твърди органични съединения. Те включват захар, глюкоза, нафталин и други подобни вещества. И молекулите, разположени във възлите на такава решетка, са свързани помежду си чрез полярни и неполярни химически връзки. И въпреки факта, че има силни ковалентни връзки между атомите вътре в молекулите, самите тези молекули се задържат в решетката поради много слаби междумолекулни връзки. Следователно такива вещества са доста летливи, лесно се топят и нямат висока твърдост.
Е, металите имат различни видове кристални решетки. И техните възли могат да съдържат както атоми, така и йони. В същото време атомите могат лесно да се превърнат в йони, давайки своите електрони за „общо използване“. По същия начин йоните, "улавяйки" свободен електрон, могат да се превърнат в атоми. И такава решетка определя такива свойства на металите като пластичност, ковкост, топло- и електрическа проводимост.
Също така видовете кристални решетки от метали и други вещества са разделени на седем основни системи според формата на елементарните клетки на решетката. Най-простата е кубичната клетка. Има също ромбични, тетрагонални, хексагонални, ромбоедрични, моноклинни и триклинни единични клетки, които определят формата на цялата кристална решетка. Но в повечето случаи кристалните решетки са по-сложни от изброените по-горе. Това се дължи на факта, че елементарните частици могат да бъдат разположени не само във възлите на решетката, но и в нейния център или на нейните лица. А сред металите най-разпространени са три сложни кристални решетки: лицево-центрирана кубична, центрирана по тялото кубична и шестоъгълна плътно опакована. Физическите характеристики на металите също зависят не само от формата на тяхната кристална решетка, но и от междуатомното разстояние и други параметри.
Не отделни атоми или молекули влизат в химични взаимодействия, а вещества. Веществата се разграничават по вида на връзката молекулярни и немолекулярни сгради.
Това са вещества, изградени от молекули. Връзките между молекулите в такива вещества са много слаби, много по-слаби, отколкото между атомите вътре в молекула и вече при относително ниски температури се разрушават - веществото се превръща в течност и след това в газ (сублимация на йод). Точките на топене и кипене на веществата, състоящи се от молекули, се увеличават с увеличаване на молекулното тегло. Молекулните вещества включват вещества с атомна структура (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), сред тях има метали и неметали.
Немолекулна структура на веществата
Към веществата немолекулниструктурите включват йонни съединения. Повечето съединения на метали с неметали имат тази структура: всички соли (NaCl, K 2 S0 4), някои хидриди (LiH) и оксиди (CaO, MgO, FeO), основи (NaOH, KOH). Йонните (немолекулни) вещества имат високи точки на топене и кипене.
Твърди вещества: кристални и аморфни
Аморфни веществанямат ясна точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и стават течни. В аморфно състояние например са пластилинът и различни смоли.
Кристални веществасе характеризират с правилното подреждане на частиците, от които са съставени: атоми, молекули и йони – в строго определени точки от пространството. Когато тези точки са свързани с прави линии, се образува пространствена рамка, наречена кристална решетка. Точките, в които се намират кристалните частици, се наричат решетъчни възли.
В зависимост от вида на частиците, разположени във възлите на кристалната решетка, и естеството на връзката между тях, се разграничават четири вида кристални решетки: йонни, атомни, молекулярни и метални .
Йонни кристални решетки
йоннанаречени кристални решетки, в чиито възли има йони. Те се образуват от вещества с йонна връзка, които могат да бъдат свързани както с прости йони Na +, Cl -, така и с сложни S0 4 2-, OH -. Следователно солите, някои оксиди и хидроксиди на металите имат йонни кристални решетки. Например, кристал на натриев хлорид се изгражда от редуващи се положителни Na + и отрицателни Cl - йони, образувайки решетка с форма на куб.
Йонна кристална решетка на готварска сол
Връзките между йоните в такъв кристал са много стабилни. Следователно веществата с йонна решетка се характеризират с относително висока твърдост и якост, те са огнеупорни и нелетливи.
Атомни кристални решетки
ядреннаречени кристални решетки, в чиито възли има отделни атоми. В такива решетки атомите са свързани помежду си чрез много силни ковалентни връзки. Пример за вещества с този тип кристална решетка е диамантът, една от алотропните модификации на въглерода.
Атомна кристална решетка от диамант
Повечето вещества с атомна кристална решетка имат много високи точки на топене (например в диаманта е над 3500 ° C), те са здрави и твърди, практически неразтворими.
Молекулни кристални решетки
Молекулярнанаречени кристални решетки, в чиито възли са разположени молекули.
Молекулна кристална решетка на йод
Химическите връзки в тези молекули могат да бъдат както полярни (HCl, H 2 O), така и неполярни (N 2 , O 2). Въпреки факта, че атомите в молекулите са свързани с много силни ковалентни връзки, между самите молекули има слаби сили на междумолекулно привличане. Следователно веществата с молекулярни кристални решетки имат ниска твърдост, ниски точки на топене и са летливи. Повечето твърди органични съединения имат молекулярни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).
Метални кристални решетки
Веществата с метална връзка имат металникристални решетки.
В възлите на такива решетки има атоми и йони (или атоми, или йони, в които металните атоми лесно се превръщат, давайки външните си електрони „за обща употреба“). Такава вътрешна структура на металите определя техните характерни физични свойства: ковкост, пластичност, електрическа и топлопроводимост и характерен метален блясък.
