Полнотекстовый поиск:
Главная > Реферат >Геология
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Термос означает тепло на греческом языке. После этого слова, изобретатель новой специальной тепловой химии, доктор мед. Ханс Голдшмидт, новый термит термит, сделан для целой серии химических соединений, способных производить такие тепловые эффекты. Этот мелкозернистый порошок оксида железа, а также мелкозернистый алюминиевый металл образуют эфир алюминия в смешанном соотношении около трех к одному. Для того, чтобы попробовать, мы заполняем огнеупорный тигель примерно от 1 до 2 килограммов этого незаметного порошка и приводим в смесь штормовой шлейф, который дает особенно горячее пламя.
УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
по Основам геологии на тему:
«Алюминий »
Екатеринбург, 2009 г.
Введение..................................................................................................................3
Общие сведения, основные свойства и применение алюминия...................... 4
Основные минералы элемента............................................................................. 9
В настоящий момент начинается химическая реакция. Термит светится ярко-белым в воспаленной области, и свечение быстро проходит через всю смесь под интенсивными искрами. Пожары становятся настолько яркими, что хорошо нанести защитный лист железного листа над тиглем.
Исследование материала плавления дает нам ответ на этот вопрос. Кислород отделился от железа, оставив его чисто металлическим и связался с вашим алюминием. Теперь как порошок оксида железа, так и глина являются эндотермическими соединениями, т.е. час Требуется определенное количество энергии для отделения кислорода от железа и алюминия. Но глина намного более эндотермична, чем оксид железа. Возможно, эти отношения могут быть объяснены еще более ярко, если сравнить химическое сходство с «выборными аффинностями» Гёте.
Типы геолого-промышленных месторождений и их группировка..................10
Заключение............................................................................................................13
Список использованных источников и литературы......................................... 14
Введение
Алюминий (Aluminium) - химический элемент третьей группы периодической системы. Атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Обозначается латинскими буквами Al . Это серебристо-белый металл, легкий (= 2,7 г/см3) , легкоплавкий (tпл = 660,4 °С), пластичный, легко вытягивается в проволоку и фольгу. Электропроводность алюминия довольно высока и уступает только серебру (Ag) и меди (Cu) (в 2,3 раза больше чем у меди).
Атомная и молекулярная масса алюминия
Тогда вполне можно сказать, что брак, который кислород в оксиде железа с железом сделал, является лишь относительно свободным соединением, что он притягивает кислород с бесконечно большей тенденцией к алюминию. В этих условиях требуется лишь относительно незначительное нарушение, что является именно штормовым ударом, чтобы поднять первое соединение и прогнать легкомысленного партнера кислородом в руки любимого алюминия. И настолько сильным является изобилие тенденции, что все светит в ярких углях.
Алюминий находится практически везде на земном шаре так как его оксид (Al2O3) составляет основу глинозема. Алюминий в природе встречается в соединениях - его основные минералы:
боксит - смесь минералов диаспора, бемита AlOOH, гидраргиллита Al(OH)3 и оксидов других металлов - алюминиевая руда;
алунит - (Na,K)2SO4 * Al2(SO4)3 * 4Al(OH)3 ;
нефелин - (Na,K)2O * Al2O3 * 2SiO2 ;
Применение алюминия в магии
Однако мы можем объяснять вещи более трезво и численно, когда мы смотрим на связующую теплоту. Здесь алюминий занимает третье место среди всех известных тел. Но затем идет третий в алюминии. Только на большом расстоянии от марганца после железа следуют фосфор, натрий, кальций, сера и мышьяк. Такое же количество логически необходимо, чтобы снова разбить оксид железа на железо и кислород.
Применение алюминия в медицине
Реакция термита завершена. Тигель имеет тяжелое термитное железо под ним, а также легкий корундовый шлак. При опрокидывании тигля сначала вытекает шлак, затем тепловое железо, которое используется для извлечения дефектов в железных частях. В действительности условия несколько отличаются, так как алюминий и оксид железа должны смешиваться в термите пропорционально их молекулярным массам.
корунд - Al2O3 - прозрачные кристаллы;
полевой шпат (ортоклаз) - K2O * Al2O3 * 6SiO2 ;
каолинит - Al2O3 * 2SiO2 * 2H3O - важнейшая составляющая часть глины
и другие алюмосиликаты, входящие в состав глин.
Общие сведения, основные свойства и применение элемента
Общие сведения
В земной коре алюминия очень много: 8,6% по массе. Он занимает первое место среди всех металлов и третье среди других элементов (после кислорода и кремния). Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых! Как писал более 100 лет назад в своем классическом учебнике Основы химии Д.И.Менделеев, из всех металлов «алюминий есть самый распространенный в природе; достаточно указать на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно было всеобщее распространение алюминия в коре земной. Алюминий, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием, что находится в глине».
Алюминий имеет атомный вес 27, поэтому молекула алюминия имеет молекулярный вес 2 ˣ 27 = Согласно этим числам, 160 частей оксида железа должны быть смешаны с 54 частями алюминия в термите, а в реакции должны быть уменьшены 111 частей по массе железа и 54 части алюминия должны быть окислены, Но даже тогда остается избыток калорий, что вызывает уже упомянутый огромный рост температуры расплавленного материала.
Известный физик Оствальд однажды описал алюмотермический процесс точно как «доменная печь и кузница в заднем кармане» и, таким образом, особенно охарактеризовал огромную плотность энергии, которую легко достичь здесь. Он исходил из предположения, что сжигание 10 килограммов термита дает 300 калорий в секунду.
Важнейший минерал алюминия – боксит, смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3. Крупнейшие месторождения боксита находятся в Австралии, Бразилии, Гвинее и на Ямайке; промышленная добыча ведется и в других странах. Богаты алюминием также алунит (квасцовый камень) (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3, нефелин (Na,K)2O·Al2O3·2SiO2. Всего же известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий; большинство из них – алюмосиликаты, из которых и образована в основном земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al2O3·2SiO2·2H3O. Примеси железа обычно окрашивают глину в бурый цвет, но встречаются и белая глина – каолин, которую применяют для изготовления фарфоровых и фаянсовых изделий.
Молекула и атом алюминия
Даже в электрических печах практически невозможно доставить такое количество энергии в расплавленный материал в небольшом пространстве. Это действительно плотность энергии, которая не может быть достигнута на том же уровне в любой другой технической или химической комбинации.
Читатель может утверждать, что водород имеет теплоту сгорания более чем в четыре раза выше, чем у алюминия, и поэтому водородно-кислородное пламя, газовоздушный вентилятор, потребует большей мощности. Но нельзя забывать, что водород является газом, и что 1 килограмм его при атмосферном давлении занимает около 4 кубических метров, а результат сгорания пара из-за нагрева занимает еще значительно больший объем.
Изредка встречается исключительно твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al2O3, часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином. Разные примеси могут окрашивать так называемый благородный корунд также в зеленый, желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.
Термит интересен и важен не только в химической терминологии, но и в технических терминах. Теперь есть два способа удалить этот огненный расплав из тигля. Тигель можно медленно наклонить, а затем сначала вылить первый плавающий шлак. Но вы также можете выталкивать предусмотренный в нижней части отверстия булавки тигля, а затем сначала набирать пучок горячего теплового железа.
Оба типа используются в технике для ремонта и сварки деталей из железа и стали. Теплота выходящего теплового железа действует так сильно, что сильный лист железа в воде расплавляется струей светящегося железа, как восковая пластина из струи кипящей воды.
Еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий – в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). В лунном грунте, доставленном на Землю из районов морей Кризисов и Изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. Известно, что при нагревании галогенидов алюминия – хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, AlCl3 возгоняется уже при 180° C). При сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, AlCl. Когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть – восстанавливается. Восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3AlCl 2Al + AlCl3. В пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. Обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. Вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.
Из тепла и эффекта теплового железа простая идея дает представление. Если выкладывать сильный прочный железный лист под пазом тигля и выталкивает патрубок, поток горячего железа проходит через железный лист, подобно струе кипящей воды через восковую плиту. В данной области используется эта ударная вязкость теплового железа для нагрева твердого железа до температуры плавления для выполнения сварных швов сломанных деталей машины. Таким образом, точка разлома увеличивается и расширяется так, что резцом железа является то, что фрагменты больше не соприкасаются друг с другом, но разрыв между ними представляет собой промежуток шириной около одного сантиметра.
Название алюминия происходит от латинского alumen (род. падеж aluminis). Так называли квасцы, двойной сульфат калия-алюминия KAl(SO4)2·12H3O), которые использовали как протраву при крашении тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» – рассол, соляной раствор. Любопытно, что в Англии алюминий – это aluminium, а в США – aluminum.
После этого кусочки помещают в точно взаимном положении, они должны иметь в соответствии с их ассоциацией, а также разрушение покрыты плесенью, изготовленной из огнеупорной глины. Использование метода наклона для стыковой сварки труб вместе. Тигель сбрасывается в форму, образованную вокруг соединения труб. Термическое железо покрывает дно, корундовый шлак сверху.
Эти препараты занимают большую часть времени. На данный момент следует освещение тигля, и примерно через минуту вы можете вытащить отверстие для крана. Горячее тепловое железо работает в постоянном потоке в пресс-форму. Он заполняет промежуток между фрагментами, смягчает их в точке разлома до тех пор, пока он не расплавится, смешивается с расплавленным железом с образованием твердой, плавленной или сварной связи между ними, которая по меньшей мере прочнее материала всей заготовки. Это завершает ремонт, и все, что осталось, это дождаться охлаждения, а затем удалить пресс-форму.
Основные свойства алюминия
По цвету чистый алюминий напоминает серебро, это очень легкий металл: его плотность всего 2,7 г/см3. Легче алюминия только щелочные и щелочноземельные металлы (кроме бария), бериллий и магний. Плавится алюминий тоже легко – при 600° С (тонкую алюминиевую проволоку можно расплавить на обычной кухонной конфорке), зато кипит лишь при 2452° С. По электропроводности алюминий – на 4-м месте, уступая лишь серебру (оно на первом месте), меди и золоту, что при дешевизне алюминия имеет огромное практическое значение. В таком же порядке изменяется и теплопроводность металлов. В высокой теплопроводности алюминия легко убедиться, опустив алюминиевую ложечку в горячий чай. И еще одно замечательное свойство у этого металла: его ровная блестящая поверхность прекрасно отражает свет: от 80 до 93% в видимой области спектра в зависимости от длины волны. В ультрафиолетовой области алюминию в этом отношении вообще нет равных, и лишь в красной области он немного уступает серебру (в ультрафиолете серебро имеет очень низкую отражательную способность).
Алюминий в астрологии
Второй метод использует не железо, а шлак. Если, например, необходимо сварить две трамвайные рельсы или две трубы, они приводятся в контакт с тупыми соединениями в своеобразное прижимное устройство, которое позволяет надавливать на соединения под очень сильным давлением. После этого огнеупорная форма строится вокруг соединения и теперь выливается из тигля после завершения реакции только горячего шлака в форму. Это также нагревает края ребер до самого яркого белого тепла и начинает смягчаться. Через несколько минут вы можете соединить две части с помощью пресса, и сварка завершена.
Чистый алюминий – довольно мягкий металл – почти втрое мягче меди, поэтому даже сравнительно толстые алюминиевые пластинки и стержни легко согнуть, но когда алюминий образует сплавы (их известно огромное множество), его твердость может возрасти в десятки раз.
Характерная степень окисления алюминия +3, но благодаря наличию незаполненных 3р- и 3d-орбиталей атомы алюминия могут образовывать дополнительные донорно-акцепторные связи. Поэтому ион Al3+ с небольшим радиусом весьма склонен к комплексообразованию, образуя разнообразные катионные и анионные комплексы: AlCl4–, AlF63–, 3+, Al(OH)4–, Al(OH)63–, AlH4– и многие другие. Известны комплексы и с органическими соединениями.
Примеры решения задач
После охлаждения и после удаления формы затвердевший шлак можно удалить несколькими ударами молота, так как он не связывается с железом, а как стекло отслаивается. Для полноты также следует упомянуть комбинированный метод, специально используемый для сварки рельсов, в котором используются как железо, так и шлак. В этом случае все содержимое тигля выгружается в форму, так что тепловое железо окружает ногу рельса и нижнюю часть рельсового полотна, шлак верхней части и рельсовой головки. После сжатия и полного охлаждения рельсовая головка освобождается от шлака, а рельс получает непрерывное усиление термического железа.
Химическая активность алюминия весьма высока; в ряду электродных потенциалов он стоит сразу за магнием. На первый взгляд такое утверждение может показаться странным: ведь алюминиевая кастрюля или ложка вполне устойчивы на воздухе, не разрушаются и в кипящей воде. Алюминий, в отличие от железа, не ржавеет. Оказывается, на воздухе металл покрывается бесцветной тонкой, но прочной «броней» из оксида, которая защищает металл от окисления. Так, если внести в пламя горелки толстую алюминиевую проволоку или пластинку толщиной 0,5–1 мм, то металл плавится, но алюминий не течет, так как остается в мешочке из его оксида. Если лишить алюминий защитной пленки или сделать ее рыхлой (например, погружением в раствор ртутных солей), алюминий тут же проявит свою истинную сущность: уже при комнатной температуре начнет энергично реагировать с водой с выделением водорода: 2Al + 6H3O 2Al(OH)3 + 3H3. На воздухе лишенный защитной пленки алюминий прямо на глазах превращается в рыхлый порошок оксида: 2Al + 3O2 2Al2O3. Особенно активен алюминий в мелкораздробленном состоянии; алюминиевая пыль при вдувании в пламя моментально сгорает. Если смешать на керамической пластинке алюминиевую пыль с пероксидом натрия и капнуть на смесь водой, алюминий также вспыхивает и сгорает белым пламенем.
Важность и практическое значение процесса можно объяснить тем, что сегодня несколько миллионов рельсовых соединений свариваются с использованием алюмотермического процесса. Интерес также предлагает шлак. Он состоит из расплавленного оксида алюминия, который не аморфизуется при охлаждении, т.е. час бесструктурный, замороженный, но кристаллизованный. Кристаллизованная глина - это не что иное, как корунд. Корунд, получивший синий краситель через небольшой оксид кобальта, образует еще один драгоценный камень - сапфир.
В этом случае целые гнезда довольно красных кристаллов образуются в затвердевающем шлаке, которые во время исследования оказываются чистыми рубинами. Например, если вы выведете их в эвакуированную трубку и выставите их на катодные лучи, они сияют, как настоящие рубины в прекрасном красном свечении. В общем, это всего лишь мелкие кристаллы, но иногда при плавлении больших количеств теплоты и соответственно медленном охлаждении и затвердевании довольно крупные кристаллы опускаются до размера бобов.
Алюминий легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием солей. Концентрированная азотная кислота, окисляя поверхность алюминия, способствует утолщению и упрочнению оксидной пленки (так называемая пассивация металла). Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета.
Поэтому справедливо сказать, что в алюмотермических процессах рубины эффективно производятся как отходы. В любом случае, весь шлак представляет собой чистый корунд, который рядом с алмазом является самым твердым телом и поэтому должен давать отличный абразив.
Поэтому тепловой шлак также тщательно собирают, измельчают и используют в качестве высококачественного абразива. Он значительно превосходит наждак, который в основном состоит из корунда, но всегда содержит примеси. Применение термита для сварки трамвайных рельсов на стыках.
Железный ремень образует вокруг рельса ногу и нижнюю половину рельсов. Шлак, который обертывает оболочку, сбивается, когда он остывает. В предыдущих соображениях мы познакомились с алюминиевым термитом. Он состоял из твердого металла и соединения металл-кислород. Условие термитной реакции, т.е. для химической реакции с одновременным появлением значительных количеств тепла было получено, что полученное соединение кислорода твердого металла, присутствующего в термите, было гораздо более эндотермичным, чем сам оксид металла.
Применение алюминия
Еще Д.И.Менделеев писал, что «металлический алюминий, обладая большою легкостью и прочностью и малою изменчивостью на воздухе, очень пригоден для некоторых изделий». Алюминий – один из самых распространенных и дешевых металлов. Без него трудно представить себе современную жизнь. Недаром алюминий называют металлом 20 века. Он хорошо поддается обработке: ковке, штамповке, прокату, волочению, прессованию. Чистый алюминий – довольно мягкий металл; из него делают электрические провода, детали конструкций, фольгу для пищевых продуктов, кухонную утварь и «серебряную» краску. Этот красивый и легкий металл широко используют в строительстве и авиационной технике. Алюминий очень хорошо отражает свет. Поэтому его используют для изготовления зеркал – методом напыления металла в вакууме.
В авиа- и машиностроении, при изготовлении строительных конструкций, используют значительно более твердые сплавы алюминия. Один из самых известных – сплав алюминия с медью и магнием (дуралюмин, или просто «дюраль»; название происходит от немецкого города Дюрена). Этот сплав после закалки приобретает особую твёрдость и становится примерно в 7 раз прочнее чистого алюминия. В то же время он почти втрое легче железа. Его получают, сплавляя алюминий с небольшими добавками меди, магния, марганца, кремния и железа. Широко распространены силумины – литейные сплавы алюминия с кремнием. Производятся также высокопрочные, криогенные (устойчивые к морозам) и жаропрочные сплавы. На изделия из алюминиевых сплавов легко наносятся защитные и декоративные покрытия. Легкость и прочность алюминиевых сплавов особенно пригодились в авиационной технике. Например, из сплава алюминия, магния и кремния делают винты вертолетов. Сравнительно дешевая алюминиевая бронза (до 11% Al) обладает высокими механическими свойствами, она устойчива в морской воде и даже в разбавленной соляной кислоте. Из алюминиевой бронзы в СССР с 1926 по 1957 чеканились монеты достоинством 1, 2, 3 и 5 копеек.
В настоящее время четвертая часть всего алюминия идет на нужды строительства, столько же потребляет транспортное машиностроение, примерно 17% часть расходуется на упаковочные материалы и консервные банки, 10% – в электротехнике.
Алюминий содержат также многие горючие и взрывчатые смеси. Алюмотол, литая смесь тринитротолуола с порошком алюминия, – одно из самых мощных промышленных взрывчатых веществ. Аммонал – взрывчатое вещество, состоящее из аммиачной селитры, тринитротолуола и порошка алюминия. Зажигательные составы содержат алюминий и окислитель – нитрат, перхлорат. Пиротехнические составы «Звездочки» также содержат порошкообразный алюминий.
Химический элемент III группы переодической системы Менделеева.
Латинское название — Aluminium.
Обозначение — Al.
Атомный номер — 13.
Атомная масса — 26,98154.
Плотность — 2,6989 г/см 3 .
Температура плавления — 660 °С.
Простой, лёгкий, парамагнитный металл светло-серого или серебристо-белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью и электрической проводимостью, стойкостью к коррозии. Распространение в земной коре — 8,8 % по массе — он является самым распространённым металлом и третьим по распространённости химическим элементом.
Используется как конструкционный материал в строительстве зданий, авиа- и судостроении, для изготовления токопроводящих изделий в электротехнике, химической аппаратуре, товаров народного потребления, получения других металлов с помощью алюминотермии, как компонент твёрдого ракетного топлива, пиротехнических составов и тому подобное.
Металлический алюминий впервые получил датский физик Ханс Кристиан Эрстед.
В природе встречается исключительно в виде соединений, так как обладает высокой химической активностью. Образует прочную химическую связь с кислородом. В силу реакционной способности, получить металл из руды весьма сложно. Сейчас применяется метод Холла— Эру, требующий больших затрат электроэнергии.
Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Самыми известными являются дюралиминий (сплав с медью и магнием) и силумин (сплав с кремнием). В обычных условиях алюминий покрыт прочной оксидной плёнкой, поэтому не вступает в реакцию с классическими окислителями водой (H 2 O), кислородом (O 2) и азотной кислотой (HNO 3). Благодаря этому практически не подвержен коррозии, что обеспечило его востребованность в промышленности.
Название происходит от латинского «alumen», что в переводе означает «квасцы».
Применение алюминия в медицине
Традиционная медицина
Роль алюминия в организме изучена не до конца. Известно, что его наличие стимулирует рост костной ткани, развитие эпителия и соединительных тканей. Под его влиянием возрастает активность пищеварительных ферментов. Алюминий имеет отношение к восстановительным и регенерационным процессам организма.
Алюминий считается токсичным элементом для человеческого иммунитета, но тем не менее, он входит в состав клеток. При этом имеет вид положительно заряженных ионов (Al3+), которые оказывают воздействие на околощитовидные железы. В разных видах клеток наблюдается разное количество алюминия, но точно известно, что клетки печени, мозга и костей накапливают его быстрее остальных.
Лекарственные препараты с алюминием имеют обезболивающий и обволакивающий эффекты, антацидным и адсорбирующим действиями. Последнее означает, что при взаимодействии с соляной кислотой лекарства могут снизить кислотность желудочного сока. Алюминий назначают и для наружного применения: при лечении ран, трофических язв, острых конъюктивитов.
Токсичность алюминия проявляется в замещении им магния в активных центрах ряда ферметов. Так же играет роль его конкурентные отношения с фосфором, кальцием и железом.
При недостатке алюминия наблюдается слабость в конечностях. Но такое явление в современном мире почти исключено, так как металл поступает с водой, пищей и через загрязнённый воздух.
При избыточном содержании алюминия в организме начинаются изменения в лёгких, судороги, анемия, дезориентация в пространстве, апатия, потеря памяти.
Аюрведа
Считается, что алюминий ядовит, поэтому применять для лечения его не следует. Равно как не следует использовать алюминиевую посуду для приготовлений отваров или хранения трав.
Применение алюминия в магии
В силу сложности получения чистого элемента, металл использовался в магии наравне с , из него делали ювелирные украшения. Когда же процесс получения упростился, то мода на алюминивые поделки сразу прошла.
Защитная магия
Используется только алюминиевая фольга, обладающая свойствами экранировать энергетические потоки, не давая им возможности распространяться. Поэтому в неё, как правило, оборачивают предметы, способные распространять вокруг себя негативную энергию. Очень часто в фольгу оборачивают сомнительные магические подарки — жезлы, маски, кинжалы, особенно привезённые из Африки или Египта.
Аналогично поступают и с подброшенными неизвестными предметами, обнаруженными во дворе или под дверью. Вместо того, чтобы поднимать его руками или через ткань, лучше накрыть фольгой, не касаясь самого подкинутого предмета.
Иногда фольгу используют как защитный экран для амулетов и талисманов, которые в настоящий момент не нужны, но могут потребоваться в дальнейшем.
Алюминий в астрологии
Знак зодиака : Козерог.
