Giriş 3
1. Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri 5
2. Alüminyum 9 elde etmek
3. Doğada alüminyum 10
4. Alüminyum ve alaşımlarının uygulanması 12
Sonuç 16
Referanslar 18
giriiş
Halka ilk kez 1855'te Paris'teki Dünya Sergisinde, yeni metalin küçük külçelerinin sunulduğu alüminyumla tanıştırıldı. Halk hayal kırıklığına uğradı. Gazeteler şunları yazdı: “Paris sergisi, kilden gümüş hikayesine son verecekti. Alüminyum orada halka gösterildi ve bunu yaparken, onun hakkında söylenenlerin çoğunun genel halkın hayal gücüne ve saflığına atfedilmesi gerektiği açıkça ortaya çıktı. Beklenen alüminyum dağları yerine, toplam ağırlığı yaklaşık bir kilogram olan sadece 12 küçük blok vardı; bu, elbette, dünyayı döndürebilecek gibi görünen bir keşif için çok fazla değil.” Bununla birlikte, yavaş yavaş, bir zamanlar aynı değerde değer verilen nadir bir meraktan değerli metaller, alüminyum mimarlar, müteahhitler ve tasarımcılar için vazgeçilmez bir malzeme haline geldi. Böylece, 1967'de Amerikalı tasarımcı Oscar de la Renta, halka en ince alüminyum iplikten yapılmış bir mayo sunarak moda dünyasında bir sansasyon yarattı.
Başlangıcından bu yana sadece iki yüzyılda şaşırtıcı derecede çeşitli özelliklere sahip olan bu metal, dünyayı fethetmeyi başardı ve teknolojik ilerleme ile eş anlamlı hale geldi. Ve 21. yüzyıl, tüm hesaplara göre, alüminyumun yüzyılı olmayı vaat ediyor.
Günümüzde alüminyum, sade karbon çeliğinden daha pahalıdır, ancak paslanmaz çelikten daha ucuzdur. Alüminyum ve çelik ürünlerinin maliyetini, ağırlıklarını ve korozyona karşı göreceli dirençlerini hesaba katarak hesaplarsak, bugün birçok durumda alüminyum kullanmanın çelikten çok daha karlı olduğu ortaya çıkıyor.
Alüminyum, üçüncü bin yılın metalidir. Dayanıklı, yüksek mukavemetli ve hafif, korozyona, deformasyona ve çevresel etkilere dayanıklı, estetik ve bakımı kolay alüminyum, modern endüstride en çok aranan metallerden biridir.
1. Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri
D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminde 110 elementten 87'si metaldir. Grup I, II, III, tüm grupların ikincil alt gruplarında bulunurlar. Ayrıca metaller en ağır elementlerdir IV, V, VI ve Grup VII. Bununla birlikte, birçok metal amfoteriktir ve bazen metal olmayanlar gibi davranabilir.
Alüminyum, grup III'ün ana alt grubunun III. periyodunun bir elementidir.
Al (lat. Alüminyum) sembolü ile gösterilir.
İş yayınlandı
Alüminyum. Periyodik sistemdeki konumu, fiziksel ve kimyasal özellikleri
Giriş 3
1. Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri 5
2. Alüminyum 9 elde etmek
3. Doğada alüminyum 10
4. Alüminyum ve alaşımlarının uygulanması 12
Sonuç 16
Referanslar 18
giriiş
Halka ilk kez 1855'te Paris'teki Dünya Sergisinde, yeni metalin küçük külçelerinin sunulduğu alüminyumla tanıştırıldı. Halk hayal kırıklığına uğradı. Gazeteler şunları yazdı: “Paris sergisi, kilden gümüş hikayesine son verecekti. Alüminyum orada halka gösterildi ve bunu yaparken, onun hakkında söylenenlerin çoğunun genel halkın hayal gücüne ve saflığına atfedilmesi gerektiği açıkça ortaya çıktı. Beklenen alüminyum dağları yerine, toplam ağırlığı yaklaşık bir kilogram olan sadece 12 küçük blok vardı; bu, elbette, dünyayı döndürebilecek gibi görünen bir keşif için çok fazla değil.” Ancak, bir zamanlar değerli metallerle aynı değerde değerlendirilen alüminyum, giderek ender bir meraktan dolayı mimarlar, inşaatçılar ve tasarımcılar için vazgeçilmez bir malzeme haline geldi. Böylece, 1967'de Amerikalı tasarımcı Oscar de la Renta, halka en ince alüminyum iplikten yapılmış bir mayo sunarak moda dünyasında bir sansasyon yarattı.
Başlangıcından bu yana sadece iki yüzyılda şaşırtıcı derecede çeşitli özelliklere sahip olan bu metal, dünyayı fethetmeyi başardı ve teknolojik ilerleme ile eş anlamlı hale geldi. Ve 21. yüzyıl, tüm hesaplara göre, alüminyumun yüzyılı olmayı vaat ediyor.
Günümüzde alüminyum, sade karbon çeliğinden daha pahalıdır, ancak paslanmaz çelikten daha ucuzdur. Alüminyum ve çelik ürünlerinin maliyetini, ağırlıklarını ve korozyona karşı göreceli dirençlerini hesaba katarak hesaplarsak, bugün birçok durumda alüminyum kullanmanın çelikten çok daha karlı olduğu ortaya çıkıyor.
Alüminyum, üçüncü bin yılın metalidir. Dayanıklı, yüksek mukavemetli ve hafif, korozyona, deformasyona ve çevresel etkilere dayanıklı, estetik ve bakımı kolay alüminyum, modern endüstride en çok aranan metallerden biridir.
1. Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri
D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminde 110 elementten 87'si metaldir. Grup I, II, III, tüm grupların ikincil alt gruplarında bulunurlar. Ayrıca metaller IV, V, VI ve VII gruplarının en ağır elementleridir. Bununla birlikte, birçok metal amfoteriktir ve bazen metal olmayanlar gibi davranabilir.
Alüminyum, grup III'ün ana alt grubunun III. periyodunun bir elementidir.
Al (lat. Alüminyum) sembolü ile gösterilir.
p-elemanları ailesine aittir. Alüminyumun değerlik elektronları, dış elektron katmanının s ve p alt seviyelerinde bulunur. Bu elektronlardan üç tane vardır, bu nedenle alüminyum, onun için en tipik olan üç değerlik bağı oluşturabilir. Bu nedenle, alüminyum için normal oksidasyon durumu +3'tür. Bazı bileşiklerde +2 ve +1 oksidasyon durumlarına sahiptir.
renge göre saf alüminyum gümüşü anımsatan çok hafif bir metaldir: yoğunluğu sadece 2,7 g/cm3'tür. Alüminyumdan daha hafif olanlar sadece alkali ve toprak alkali metaller (baryum hariç), berilyum ve magnezyumdur. Alüminyumun eritilmesi de kolaydır - 600 ° C'de (ince alüminyum tel sıradan bir mutfak brülöründe eritilebilir), ancak sadece 2452 ° C'de kaynar. Elektrik iletkenliği açısından alüminyum 4. sırada, sadece gümüşten sonra ikinci sırada (ilk sırada), alüminyumun ucuzluğu göz önüne alındığında büyük pratik öneme sahip olan bakır ve altın. Metallerin ısıl iletkenliği aynı sırayla değişir. Bir alüminyum kaşığı sıcak çaya daldırarak alüminyumun yüksek ısı iletkenliğini doğrulamak kolaydır. Ve bu metalin bir diğer dikkat çekici özelliği: pürüzsüz, parlak yüzeyi ışığı mükemmel bir şekilde yansıtır: dalga boyuna bağlı olarak spektrumun görünür bölgesinde %80 ila %93. Ultraviyole bölgesinde, alüminyumun bu açıdan eşiti yoktur ve sadece kırmızı bölgede gümüşten biraz daha düşüktür (ultraviyole gümüşünde çok düşük bir yansıtıcılığa sahiptir) ...............
kullanılmış literatür listesi
1. Berdonosov S.S. Kimyada okul çocukları el kitabı. - M.: Akvaryum, 2006. - 572 s.
2. Bushkov N.N. Kimya. Girenler için ödenek. - E.: Knorus, 2007. 455 s.
3. Davidyants A.P. On üçüncü element // Ekonomi ve yaşam. - 2002.- Şubat. (N7). - S. 2-3.
4. Karapetyants M.Kh. Genel ve inorganik kimya: kimyasal teknoloji uzmanı için ders kitabı. uzman. üniversiteler. - E.: Kimya, 2006. - 592 s.
5. Streltsov A. Kanatlı metal // Ekonomi ve yaşam. - 2002.- Şubat. (N7). - S. 1.
Alüminyum 1825 yılında Danimarkalı fizikçi H.K. Oersted.
Adamlar tarif ediyor. bu metalin Mendeleev'in periyodik sistemindeki yeri :
Kursiyerler: Alüminyum, seri numarası 13 olan üçüncü periyot ve alt grup IIIA'nın bir elementidir.
Öğretmen: Bir atomun yapısına bakalım:
Atom çekirdeği yükü: +13.
İyonize olmayan bir atomdaki proton ve elektron sayısı her zaman aynıdır ve seri numarasına eşittir. periyodik tablo Mendeleyev, alüminyum için Al- 13 ve şimdi atom kütlesinin (26.98) değerini buluyoruz ve yuvarlayarak 27 elde ediyoruz. Büyük olasılıkla, en yaygın izotopunun 27'ye eşit bir kütlesi olacaktır. Bu nedenle, çekirdekte 14 nötron olacaktır. bu izotopun (27-13 = ondört). İyonize olmayan bir atomdaki nötron sayısı Al= 14., yani p13n14e13
Alüminyum atomunun elektronik formülü:
13 ANCAK ben 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 1
grafik formülü:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Öğretmen: Verdiğiniz formülden, alüminyum atomunun dış elektronların çekirdeğe çekilmesini engelleyen 8 elektronlu bir ara katmana sahip olduğunu görüyoruz. Bu nedenle, alüminyum atomunun indirgeme özellikleri, bor atomununkinden çok daha belirgindir. Al, hemen hemen tüm bileşiklerinde +3 oksidasyon durumuna sahiptir.
Metal veya metal olmayan: M (Metal bağ, serbest hareket eden elektronlara sahip metal kafes).
En yüksek pozitif oksidasyon durumu: +3 - bileşiklerde, 0 - basit bir maddede.
formül daha yüksek oksit: Al 2 O 3 suda çözünmeyen renksiz kristaller. Kimyasal özellikler- amfoterik oksit. Asitlerde pratik olarak çözünmez. Sıcak çözeltilerde çözünür ve alkalileri eritir.
Al 2 Ö 3 +6HCl→2AlCl 3 +3H 2 Ö
Al 2 Ö 3 +2 KOH (sıcaklık)→2 KALO 2(potasyum alüminat) + H 2 Ö
Daha yüksek hidroksit formülü: Al (OH) 3 - amfoterik hidroksit (baz ve asidik özelliklerin tezahürü).
Basitleştirilmiş Al ( ey ) 3 +3 KOH = KALO 2 +3 H 2 Ö
Gerçek süreç aşağıdaki denklemle yansıtılır: Al ( ey ) 3 + KOH = K [ Al ( Ö H) 4 ]
Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 Ö
hidrojen değeri : eksik
Uçucu hidrojen bileşiği formülü : eksik
Karşılaştırmak Al periyot, alt grup, grup, yarıçap, elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisinde komşularla .
B Bir atomun yarıçapı (artırılmış)
Al İyonizasyon enerjisi (azaltılmış)
Ga Elektronegatiflik (azaltılmış)
M özellikleri (büyütülmüş)
Bir atomun yarıçapı (artırılmış)
İyonlaşma enerjisi (indirgenmiş)
Elektronegatiflik (azalmış)
M özellikleri (büyütülmüş)
Ders konusu: "Alüminyum ve bileşiklerinin kimyasal özellikleri."
Ders türü: kombine
Görevler:
eğitici:
1. Alüminyumun fiziksel özelliklerinin, içindeki metalik bir bağın varlığına ve kristal yapının özelliklerine bağımlılığını gösterin.
2. Serbest haldeki alüminyumun özel, karakteristik fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olduğu bilgisini oluşturmak.
Geliştirme:
1. Alüminyumun geçmişi, bugünü ve geleceği hakkında kısa tarihsel ve bilimsel raporlar sunarak bilim araştırmalarına ilgi yaratın.
2. Literatürle çalışırken, laboratuvar çalışması yaparken öğrencilerin araştırma becerilerinin oluşumuna devam etmek.
3. Alüminyumun elektronik yapısını, bileşiklerinin kimyasal özelliklerini ortaya çıkararak amfoterik kavramını genişletin.
eğitici:
1. Eğitin dikkatli tutumçevreye, alüminyumun dün, bugün, yarın olası kullanımı hakkında bilgi vermek.
2. Laboratuar çalışmaları yaparak her öğrenci için takım halinde çalışabilme, tüm grubun görüşünü dikkate alma ve kendi düşüncesini doğru bir şekilde savunabilme becerisini oluşturmak.
3. Öğrencilere geçmişin doğa bilimcilerinin bilimsel etiği, dürüstlüğü ve edepliliğini tanıtarak, alüminyumun kaşifi olma hakkı için verilen mücadele hakkında bilgi vermek.
Basit bir maddenin özellikleri:
Alüminyum bir metaldir, yani ( metalik bağ; düğümlerinde serbestçe hareket eden ortak elektronların bulunduğu metal kafes).
