Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи с основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ...15) и 4 задачи с повишено ниво на сложност ( поредните номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). Въпреки всичките си различия, задачите в тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или поредица от числа (две или три). Поредицата от числа се изписва на бланката за отговори без интервали или други допълнителни знаци.
Част 2, в зависимост от модела на CMM, съдържа 3 или 4 задачи с високо ниво на сложност, с подробен отговор. Разликата между изпитни модели 1 и 2 е в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от изпитните опции:
Изпитен модел 1 съдържа задача 22, която включва провеждане на „мисловен експеримент”;
Изпитният образец 2 съдържа задачи 22 и 23, които включват лабораторна работа (реален химичен опит).
Скала за преобразуване на точки в оценки:
"2"– от 0 до 8
"3"– от 9 до 17
"4"– от 18 до 26
"5"– от 27 до 34
Система за оценяване на изпълнението на отделните задачи и изпитната работа като цяло
Правилното изпълнение на всяка от задачите 1–15 се оценява с 1 точка. Правилното изпълнение на всяка от задачите 16–19 се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за изпълнени правилно, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки. Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.
Задачите от част 2 (20–23) се проверяват от предметна комисия. Максимална оценка за правилно изпълнена задача: за задачи 20 и 21 - по 3 точки; в модел 1 за задача 22 – 5 точки; в модел 2 за задача 22 - 4 точки, за задача 23 - 5 точки.
За изпълнение на изпитната работа по образец 1 се отделят 120 минути; по модел 2 – 140 минути
опция
контролни измервателни материали за
провеждане през 2017 г. основният държав
Изпит по ХИМИЯ
Инструкции за изпълнение на работата
Изпитната работа се състои от две части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.
Дават ви 2 часа (120 минути) за попълване на изпитната работа по химия.
Отговорите на задачи 1–15 се записват като едно число, което съответства на номера на верния отговор. Напишете тази цифра в полето за отговор в текста на работата и след това я прехвърлете във формуляр за отговори № 1.
Отговорите на задачи 16–19 са написани като редица от числа. Напишете тази последователност от числа в полето за отговор в текста на работата и след това я прехвърлете във формуляр за отговори № 1.
За задачи 20–22 трябва да дадете пълен, подробен отговор, включително необходимите уравнения на реакцията и изчисления. Задачите се изпълняват на бланка за отговори No2.
Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.
Когато изпълнявате задачи, можете да използвате чернова. Записите в черновата не се вземат предвид при оценяване на работата.
Точките, които получавате за изпълнени задачи се сумират.
Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да спечелите най-много точки.
Желаем Ви успех!
Част 1
Отговорът на задачи 1–15 е едно число, което съответства на номера на верния отговор. Запишете това число в полето за отговор в текста на работата и след това го прехвърлете във ФОРМУЛЯР ЗА ОТГОВОРИ № 1 вдясно от номера на съответната задача, като започнете от първата клетка.
Химичен елемент от 3-ти период на групата VA съответства на диаграма на разпределението на електроните в слоевете:
Йонна връзка е характерна за всяко от двете вещества:
1) калиев хлорид и хлороводород
2) бариев хлорид и натриев оксид
3) натриев хлорид и въглероден оксид (IV)
4) литиев оксид и хлор
Отговор:Всяко от двете вещества е сложно
1) вода и хлор
2) вода и водород
3) водород и кварц
4) бензен и вода
Отговор:Най-голям брой положителни йони се образуват при дисоциацията на 1 mol
1) сярна киселина
2) натриев фосфат
3) железен (III) нитрат
4) калиев сулфид
Отговор:И двете вещества от двойката реагират с вода при стайна температура
1) кислород и въглерод
2) магнезий и сяра
3) алуминий и фосфор
4) натрий и калций
Отговор:Сред веществата: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - реагира с разтвор на сярна киселина (и)
4) четири
Отговор:Правилни ли са преценките за методите за разделяне на смеси?
А. Изпаряването е физичен метод за разделяне на смеси.
Б. Разделянето на смес от вода и етанол е възможно чрез филтруване.
1) само А е правилно
2) само B е правилно
3) и двете преценки са правилни
4) и двете преценки са неправилни
| Елементът въглерод е окислител в реакцията |
||||||||||||
|
Отговорът на задачи 16–19 е поредица от числа, които се записват във ФОРМА ЗА ОТГОВОРИ № 1 вдясно от номера на съответната задача, започвайки от първата клетка. Напишете отговора си без интервали, запетаи или други допълнителни знаци.
Всяко число запишете в отделна клетка според дадените във формуляра образци.
Когато изпълнявате задачи 16, 17, от предложения списък с отговори изберете два верни и запишете номерата, под които са посочени в таблицата.
16. Общото между магнезия и силиция е
1) наличието на три електронни слоя в техните атоми
2) съществуването на прости вещества, съответстващи им под формата на двуатомни молекули
3) фактът, че принадлежат към металите
4) фактът, че тяхната стойност на електроотрицателност е по-малка от тази на фосфора
5) образуването им на висши оксиди с обща формула EO 2
Отговор:При изпълнение на задачи 18, 19 за всеки елемент от първата колона изберете съответния елемент от втората колона. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Числата в отговора могат да се повтарят.
|
| Свържете името на веществото с реактивите, с които това вещество може да взаимодейства. |
Не забравяйте да прехвърлите всички отговори във формуляр за отговори № 1 в съответствие с инструкциите за изпълнение на работата.
Част 2
За отговори на задачи 20–22 използвайте ФОРМА ЗА ОТГОВОРИ № 2.
Първо запишете номера на задачата (20, 21 или 22), а след това подробния отговор към нея. Запишете отговорите си ясно и четливо.
20. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за реакцията
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.
21. Излишък от разтвор на калиев хидроксид се добавя към 376 g разтвор с масова част на меден (II) нитрат 7,5%. Определете масата на отложената утайка.
22. Дадени вещества: Zn, HCl (разтвор), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете цинков нитрат на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.
Характеристики на CMM - 2014
src="../new.jpg" width=22 height=21 border=0 Align=right>През 2014 г. 2 модела на изпитна работа по химия се предлагат за избор на образователни власти на съставните образувания на Руската федерация.
- Демовесия-1: структурата е подобна на работата от 2013 г. Въпреки това са направени значителни промени в съдържанието на част C:
- Задача C1 предвижда подреждането на коефициентите в OVR с помощта на метода на електронния баланс (подобно на C1 на Единния държавен изпит, използвайки по-прости реакции). Оценява се по три основни точки.
- Задача C2 - изчислителна задача (подобна на C2 от предишни години). Оценява се по три основни точки.
- Задача C3 - мисловен експеримент: за даден набор от вещества, планирайте двуетапен синтез на ново вещество, напишете уравненията на реакциите, посочете признаците на тяхното възникване. Напишете йонното уравнение за една от реакциите. Получава пет основни точки.
Максималният първичен резултат за изпълнение на част С се увеличи на 11 точки, за изпълнение на цялата работа - на 34 точки.
- Демовесия-2: засилен е практически ориентираният компонент, поради което изпитната работа включва задача за извършване на реален химичен експеримент (C4). Задача C4 е продължение на задача C3, която в този случай се оценява на 4 точки, максималният резултат за задача C4 е 5 точки, общият резултат за част C е 15 точки.
Химическият експеримент се провежда в специално помещение - химическа лаборатория (списък на оборудването и реактивите е даден в спецификацията).
За да наблюдават провеждането на химичен експеримент, трябва да бъдат поканени химици, които също са експерти в оценката на неговото изпълнение.
За химическия експеримент се отделят допълнителни 20 минути. За организиране на изпит по втория модел може да се използва следното:
Методически материали за организиране и провеждане на студентски химичен експеримент като част от държавното (окончателно) сертифициране (GIA) 2014 на завършилите IX клас по химия. /Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н. – Федерална държавна бюджетна институция „Федерален институт за педагогически измервания“, - М, 2013 г. (
Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи с основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ...15) и 4 задачи с повишено ниво на сложност ( поредните номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). Въпреки всичките си различия, задачите в тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или поредица от числа (две или три). Поредицата от числа се изписва на бланката за отговори без интервали или други допълнителни знаци.
Част 2, в зависимост от модела на CMM, съдържа 3 или 4 задачи с високо ниво на сложност, с подробен отговор. Разликата между изпитни модели 1 и 2 е в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от изпитните опции:
Изпитен модел 1 съдържа задача 22, която включва провеждане на „мисловен експеримент”;
Изпитният образец 2 съдържа задачи 22 и 23, които включват лабораторна работа (реален химичен опит).
Скала за преобразуване на точки в оценки:
"2"– от 0 до 8
"3"– от 9 до 17
"4"– от 18 до 26
"5"– от 27 до 34
Система за оценяване на изпълнението на отделните задачи и изпитната работа като цяло
Правилното изпълнение на всяка от задачите 1–15 се оценява с 1 точка. Правилното изпълнение на всяка от задачите 16–19 се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за изпълнени правилно, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки. Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.
Задачите от част 2 (20–23) се проверяват от предметна комисия. Максимална оценка за правилно изпълнена задача: за задачи 20 и 21 - по 3 точки; в модел 1 за задача 22 – 5 точки; в модел 2 за задача 22 - 4 точки, за задача 23 - 5 точки.
За изпълнение на изпитната работа по образец 1 се отделят 120 минути; по модел 2 – 140 минути
опция
контролни измервателни материали за подготовка
за държавна (окончателна) атестация
от ХИМИЯученици, които са усвоили
основни общообразователни програми на осн
общо образование.
Този тренировъчен тест е предназначен за завършилите 9 клас, които планират да се явят на OGE по предмета химия.
Мишена: проверка на знанията по химия за основен училищен курс, за да се определи нивото на подготовка на учениците за OGE.
Ниво на трудност: основен, напреднал, висок
Съставител: Самарченко Наталия Василиевна учител по химия и биология - най-висока категория
Инструкции за изпълнение на работата
За изпълнение на работата се отделят 2 часа (120 минути). Работата се състои от 2 части, съдържащи 22 задачи.
Част 1съдържа 19 задачи. За всяка задача (1–15) има 4 възможни отговора, от които само един е верен. При попълване на Част 1 оградете номера на избрания отговор в изпитната работа. Ако сте оградили грешното число, зачеркнете ограденото число и след това оградете числото за верния отговор.
(16–19) се състои от 4 задачи, на които трябва да дадете кратък отговор под формата на набор от числа.
Част 2включва 3 задачи (20, 21, 22), чието изпълнение изисква написването на пълен, подробен отговор, включващ необходимите уравнения на реакциите и изчисления. Отговорите на задачите от Част 2 са записани на отделен лист.
Сумират се точките, получени от учениците за изпълнение на всички задачи. Окончателната оценка на завършилия основно училище се определя по 5-степенна скала: 0-7 точки – „2”, 9-14 точки – „3”; 15-19 точки "4"; 20-22 точки "5".
Когато вършите работата си, можете да използвате периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.
Съветваме ви да изпълнявате задачите в реда, в който са дадени. За да спестите време, пропуснете задача, която не можете да изпълните веднага, и преминете към следващата. Ако ви остане време след приключване на цялата работа, можете да се върнете към пропуснатите задачи. Точките, които получавате за всички изпълнени задачи се сумират. Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да спечелите максималния възможен брой точки.
Желаем Ви успех!
Част 1
За всяка от задачите 1–15 има 4 възможни отговора, от които само един е верен. Оградете с кръгче номера на верния отговор.
1 . Броят на електроните във външния електронен слой на атом с ядрен заряд +9 е?
2. Променят ли се свойствата на оксидите в серията от киселинни към амфотерни?
1) CaO → SiO 2 → SO 3
2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO
3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3
4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
3. Кое от следните вещества има полярна ковалентна връзка?
4. Сярата в съединението има същата степен на окисление като в SO3
5. Какво представляват съответно киселинният оксид и киселината?
CO 2 , (NH 4) 2 S
6. Този процес химически феномен ли е?
Конфитюр за захаросване
Образуване на котлен камък в чайника
Изпаряване на вода
Превръщане на водата в лед
7. При пълна дисоциация на 1 мол се образуват 3 мола катиони
Натриев фосфат
Алуминиев нитрат
Железен (III) хлорид
Калциев хидроксид
8. Кое уравнение отговаря на реакцията на обмен?
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
9. И натрият, и медта реагират с
Натриев хидроксид
Водород
Азотна киселина
10. Възможна ли е химическа реакция между?
Бариев оксид и натриев хидроксид
Бариев оксид и вода
Силициев оксид и вода
Силициев оксид и солна киселина
11 . Кислород не реагира с
Въглероден окис (IV)
Водороден сулфид
Фосфорен (III) оксид
амоняк
12. Реагира със солна киселина
магнезиев оксид
водороден сулфид
бариев сулфат
13. Верни ли са следните твърдения за чистите вещества и смеси?
А. Минералната вода е чисто вещество.
Б. Парфюмът е смес от вещества.
1) само А е правилно
2 ) само B е правилно
3) и двете преценки са правилни
4) и двете преценки са неправилни
14. Кое вещество отговаря на общата формула C n H 2 n
15. Каква е масовата част на кислорода в азотната киселина?
Когато изпълнявате задачи 16-17, от предложения списък с отговори изберете два верни и оградете номерата им. Запишете номерата на избраните отговори на посоченото място без допълнителни символи.
16. В редицата на химичните елементи Si – P – S
1) броят на протоните в ядрото намалява
2) електроотрицателността намалява
3) броят на електроните във външния електронен слой се увеличава
4) радиусът на атомите се увеличава
5) неметалните свойства се подобряват
Отговор: ___________.
17. От следните характеристики изберете тези, които се отнасят до маслото:
Течност без мирис
Не се разтваря във вода
Има определена точка на кипене
Компонентите му служат като храна за някои бактерии
Разтваря се във вода
Отговор: ___________.
18. Установете съответствие между схемата на трансформация и промяната в степента
окисляване на редуктора в него.
| ИЗХОДНИ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТИ НА РЕАКЦИЯТА |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 | 1) E -1 → E 0 | ||
| B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O | 2) E +3 → E +2 | ||
| B) HNO 2 + HI → I 2 + NO + H 2 O | 3) E +5 → E +4 | ||
| 4) E +2 → E +4 |
|||
| 5) E -2 → E +6 |
|||
Отговор:
| Свържете изходните вещества и реакционните продукти. ИЗХОДНИ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТИ НА РЕАКЦИЯТА |
||
| A) H 2 S + O 2 → | |||
| B) H 2 SO 3 + Na 2 O → | 2) → SO 2 + H 2 O | ||
| B) H 2 SO 4 + NaOH → | 3) → Na 2 SO 4 + H 2 | ||
| 4)→ Na 2 SO 4 + H 2 O |
|||
| 5) → Na 2 SO 3 + H 2 O |
|||
Отговор:
Част 2
20. Схемата за трансформация е дадена:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
21.
22.
процеса на неговото разпознаване.
Система за оценяване на изпитната работа по химия
Част 1 и 2
Коректно изпълнение на всяка задача Част 1 (1–15) струва 1 точка. За изпълнение на задача с избираем отговор се присъжда 1 точка при посочено само едно число от верния отговор. Ако са отбелязани два или повече отговора, включително верния, отговорът не се зачита.
Ззадача с кратък отговор се счита за изпълнена правилно, ако в задачите 16-17 Поредицата от числа е правилна. За пълен верен отговор на задача се дават 2 точки, а при една грешка отговорът се оценява с 1 точка. Ако са допуснати две или повече грешки или няма отговор, се дават 0 точки. Упражнение 18-19 Счита се за завършено правилно, ако 3 съвпадения са правилно установени. Отговор, който има 2 съвпадения от 3, се счита за частично правилен и се оценява с 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.
| № задачи | отговор | № задачи | отговор |
Част 2
Критерии за оценка на изпълнението на задачи с подробен отговор
20. Схемата за трансформация е дадена:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
Напишете уравнения на молекулярни реакции, които могат да се използват за
извършват тези трансформации. За третата трансформация се гримирайте
съкратено уравнение на йонна реакция.
| Елементи на отговор |
|
| Реакционните уравнения, съответстващи на схемата на трансформация, са написани: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl 4) Съкратено йонно уравнение за третата трансформация е съставено: Zn +2 + 2OH - = Zn(OH) 2 |
|
| Критерии за оценяване | Точки |
| 3 уравнения на реакцията са написани правилно. | |
| 2 уравнения на реакцията са написани правилно. | |
| 1 уравнение на реакцията е написано правилно. | |
| Максимален резултат | |
21. Въглеродният диоксид се пропуска през 171 g разтвор на бариев хидроксид с масова част от 5%, докато се образува бариев карбонат. Изчислете обема (броя) на газа, който е реагирал.
| Елементи на отговор (допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му) |
|
| 1) Уравнението на реакцията е съставено: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Масата и количеството бариев хидроксид, съдържащ се в разтвора, се изчисляват: m(Ba(OH) 2) = m(p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n(Ba(OH) 2) = m(Ba(OH) 2) /M(Ba(OH) 2) = 8,55/171 = 0,05 mol 3) Определя се обемът на въглеродния диоксид, който реагира: Съгласно уравнението на реакцията n(CO 2) = n(Ba(OH) 2) = 0,05 mol V(CO 2) = n(CO 2). Vm = 0,05. 22,4 = 1,12л |
|
| Критерии за оценяване | Точки |
| Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи. | |
| Всички елементи на отговора са написани неправилно. | |
| Максимален резултат | |
По време на часа по химия учениците изследваха прахообразни
черно вещество. В резултат на добавяне на солна киселина и
Последващото нагряване на получената смес доведе до образуването на зелен разтвор. Към получения разтвор се добавя разтвор на сребърен нитрат, което води до сиренеста утайка.
Определете състава на изследваното вещество и запишете името му.
Съставете 2 уравнения на реакцията, които бяха изпълнени от ученици в
процеса на неговото разпознаване.
| Елементи на отговор (допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му) |
|
| Определя се съставът на веществото и се записва името му: 1) CuO – меден (II) оксид. Бяха съставени 2 уравнения на реакциите, извършени от студенти в процеса на изучаване на неизвестно вещество: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| Критерии за оценяване | Точки |
| Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи. | |
| Първите 2 елемента, споменати по-горе, са написани правилно. | |
| 1 от горните елементи (1-ви или 2-ри) е написан правилно. | |
| Всички елементи на отговора са написани неправилно. | |
| Максимален резултат | |
