проведем двумя способами: через массы реагирующих веществ и через моли реагирующих веществ: Способ I.
М(СиС12) = 134,5 г/моль, M(CuS) = 95,6 г/моль. Из 134,5 г СиС12 образуется 95,6 г CuS. Из хг 4,75 г CuS.
х = ^Г^. 6,725; М(СиС12) = 6,725 г.
Вычисляем число молей СиС12 в растворе:
v = - = = 0,05 = 0,05моль CuCL.
Способ II.
Находим, сколько молей составляет 4,78 г CuS. 4,78
Величина связана со стандартной адсорбцией свободной энергии следующим уравнением: или где - молярная концентрация воды, выраженная в моль дм -3. Аббас, Полиакриловая кислота в качестве ингибитора коррозии для алюминия в слабощелочных растворах. Хасан, Влияние частоты на электрические свойства ионотропных гелей альгината кислоты и трехвалентного металла. Растворы гидроксидов в воде образуют сильные основания с высоким рН. Они сильно коррозируют кожу и глаза. Сильные основания коварны тем, что даже концентрированный раствор часто не вызывает боли, пока коррозионный ущерб не будет серьезным.
v = = 0,05 = 0,05 моль CuS.
Из уравнения видно, что из 1 моль СиС12 образуется 1 моль CuS, следовательно: из 1моль СиС12 образуется 1 моль CuS, из х моль 0,05 моль CuS.
v = 0,05; v(CuCl2) = 0,05моль.
Вычисляем, сколько граммов содержит 0,05 моль СиС12.
m = v*M = 0,05*134,5 = 6,725; m(CuCl2) = 6,725 г.
Таким образом в 150 г раствора содержится 0,05 моль СиС12, что соответствует 6,725 г растворенного вещества.
Концентрированные гидроксидные растворы вырабатывают тепло при смешивании с водой или кислотами, что может вызвать кипение и разбрызгивание. Гидроксиды щелочных металлов и кальция в чистом виде являются водорастворимыми, гигроскопичными твердыми веществами. Растворение твердых гидроксидов в воде представляет собой очень экзотермический процесс, который вызывает избыточное тепло. Гидроксиды натрия и калия являются сильными основаниями и чрезвычайно разрушительны для кожи и глаз.
Концентрированные гидроксидные растворы растворяют алюминий, что приводит к эволюции легковоспламеняющегося газообразного водорода. Гидроксиды медленно атакуют стекло, образуя растворимые силикаты. Эта реакция заставляет замораживать стеклянные стыки и запорные краны.
Теперь вычисляем массовую долю СиС12 в растворе:
т(в-ва) 6,725
со = - ~ = = 0,04 100 % - 4 %
со(СиС12) = 0,04 массовых едедениц.
Ответ. Массовая доля СиС12 в растворе равна 0,04, или 4 %. В 150 г раствора содержалось 0,05 моль СиС12.
Пример 8. При взаимодействии алюминия с избытком раствора гидроксида натрия в открытом сосуде масса сосуда уменьшилась на 3 г. Какова масса растворившегося алюминия?
Гидроксидные растворы быстро реагируют с двуокисью углерода в воздухе, образуя бикарбонаты для гидроксидов щелочных металлов или карбонаты для гидроксида кальция, соответственно, и снижают рН раствора при хранении открытым до воздуха. Гидроксид аммония представляет собой раствор аммиака в воде. Концентрированный гидроксид аммония содержит приблизительно 29% аммиака и имеет острый запах. С повышением температуры больше аммиака испаряется. Пары водных растворов аммиака являются раздражающими и токсичными.
Гидроксид тетраметиламмония
Пентагидрат гидроксида тетраметиламмония представляет собой твердое вещество, которое является высокотоксичным при попадании внутрь и токсичности при контакте с кожей. Контейнер должен постоянно закручиваться до тех пор, пока гранулы не будут растворены, чтобы они не застряли на дне, где они могут вызвать чрезмерное нагревание, что может привести к разрыву контейнера. Всегда разбавляйте базовые растворы, добавляя основание к воде, а не воду к основанию. Добавление воды в концентрированные основания может вызвать сильное кипячение раствора и разбрызгивание. Гидроксид аммония следует обрабатывать в вытяжном шкафу для химических веществ, чтобы избежать дыхания газообразного аммиака. Удалите загрязненную одежду и немедленно промойте пораженную кожу обильным количеством воды в течение 15 минут или пока боль не освободится.
Известно, что алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода:
2А1 + 2NaOH 4- 6Н20 -> 2NaA102 -> 2Н20 +
При этом образуется растворимый гидрат ме-таалюминия натрия NaA102*2H20 - гидрати-рованная натриевая соль метаалюминиевой кислоты НА102. Гидрату метаалюмината наряду с формулой NaA102*2H20 приписывают также формулу Na, поэтому уравнение можно переписать и по-другому:
Обратиться за медицинской помощью, если кожа раздражена или ощущается боль. Используйте мытье для глаз, чтобы тщательно промыть глаз в течение как минимум 15 минут, иногда поднимая верхние и нижние веки и катя глазные яблоки. Немедленно выходите на свежий воздух.
Перед началом работы с концентрированными основаниями легко достаньте комплект для разлива. Мы рекомендуем твердую лимонную кислоту, винную кислоту или бисульфат натрия для нейтрализации разливов. Также доступны коммерческие комплекты разливов. Сначала нейтрализуйте разлив, накрыв его нейтрализатором, затем поднимите нейтрализованный материал абсорбирующими подушечками или метлой.
2А1 4- 2NaOH 4- 6Н20 -> 2Na,"de":["_YiLnq513tU","TQSxyA6Jufg","Q8-8rva0XR0","fPb85n-cUdA"],"es":["C8m3GpwUy8c","gV3uXTe_HM0","61Pm5jO26ow","FTdXCBC52CY"],"pt":["ytznacfZYBg","4Wn5QbqcCoY"],"fr":["jMk9rPDeQ8w","jMk9rPDeQ8w","xyWlCu5XQsM"],"it":["UajexA1PS00"],"bg":["6LVIWbDecpg","NPjGYeZVaJI","-WR7VLmWuaw","vABUB1tXsU0","fzpOYOPzyx4"],"pl":["r2k__ag0lzY","qAT9VmHYaI8","7uLLXr-a_Lk","r2k__ag0lzY"],"ro":["wVrRD9zBqdo"],"la":["r8y8Dequs7Q"],"el":["1cLpTOdgZ8k","t-Lzj7txI8U"]}
