Алюминий - металлический элемент главной подгруппы III группы 3 периода периодической системы химических элементов. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня его атома 3s23p1. При химических взаимодействиях в возбужденном состоянии он способен образовывать три ковалентных связи
или полностью отдавать свои три электрона, проявляя в своих соединениях степень окисления +3. Итак, Алюминий является активным восстановителем.
Некоторые вступительные экзамены в колледж не принимают ответы на вопросы с электронами, представленными по-разному. Водород и хлор являются одновалентными; кислород и сера являются двухвалентными; азот трехвалентный, а углерод четырехвалентный. Среди атомов кислорода существует ковалентная связь двойного типа, представляющая две пары общих электронов.
Ковалентная связь тройного типа, представляющая 3 электронных пары, разделяется между атомами азота. И правильный кислород, и сера стабильны, но для остаточного атома кислорода требуются два электрона. Примечание. Дательная ковалентная связь возникает, когда пары электронов «левые» после того, как атом делает простые связи первым и другим атомом, который нуждается в электронных парах.
Алюминий по распространенности занимает третье место среди других элементов. Массовая доля алюминия в земной коре составляет 8,5%. В природе он встречается только в виде соединений. Он входит в состав алюмосиликатов, к которым относятся: глины, слюды, полевые шпаты, в частности каолин. Промышленно важным алюминиевой рудой являются боксит Al2O3 nН2О. Алюминий входит в состав минерала корунда, который является кристаллическим алюминий оксидом Al2O3. Различные примеси способны оказывать корундовые разных цветов. зеленого, желтого, оранжевого, фиолетового и других цветов и оттенков. Его синяя разновидность называют сапфиром, а красный - рубином. И рубины, и сапфиры являются драгоценными камнями.
Найдите центральный атом. Напишите оксигенов вокруг центрального атома. Центральный атом - это углерод. У нас есть 3 атома кислорода, чтобы писать вокруг углерода. Заметим, что мы пытаемся поместить атомы кислорода симметрично. Начните завершать водородные связи с кислородом извне. Центральным атомом является сера. У нас есть 4 атома кислорода, чтобы опустить серу.
Однако некоторые сильные кислоты, например, в водной среде подвергаются ионизации, что делает раствор проводящим электрический ток. Это связь, которая возникает между: металлическими связями, в отличие от ионных и ковалентных, не имеют электронного представления, а его структурное представление зависит от более глубокого знания кристаллических свойств. Как правило, металлы представлены их символами без указания количества вовлеченных атомов, что является очень большим и неопределенным.
Простое вещество алюминий - блестящий серебристо-белый металл. Он обладает высокой способностью отражать световые и тепловые лучи, а также высокие тепло-и электропроводность. Температура плавления алюминия 660 ° С. Это достаточно легкий и пластичный металл. Из него можно производить тонкую проволоку и фольгу.
Химически алюминий очень активен. На воздухе он быстро окисляется и покрывается тонкой пленкой алюминий оксида. Оксидная пленка является достаточно прочной и вызывает коррозионную стойкость алюминия. При нагревании на воздухе или в кислороде алюминий сгорает, образуя также алюминий оксид:
Атомы связываются друг с другом и образуют молекулы. Эти различные составы образуют химические соединения. Вспоминая. Протоны. В большинстве случаев число электронов и протонов в атоме одинаково, что делает атом заряда нейтральным. Его цель в ядре состоит в том, чтобы сохранить протоны вместе.
Поскольку все протоны имеют один и тот же заряд и, естественно, отталкивают друг друга, нейтроны служат «клеем», чтобы протоны прочно прикреплялись к ядру. Число протонов в ядре определяет поведение атома. Например, если вы объедините 13 протонов с 14 нейтронами для создания ядра, а затем запустите 13 электронов вокруг ядра, вы получите атом алюминия. Если вы группируете миллионы атомов таким образом, вы получите вещество, называемое алюминием; с ним вы можете создавать банки, пленки и покрытия. Весь алюминий, который вы находите в природе, называется алюминием. «27» - это.
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Алюминий активно реагирует с другими неметаллами. При обычных условиях он взаимодействует с хлором и бромом, образуя соли, например, алюминий хлорид:
2Al + 3Сl2 = 2AlСl3.
Реакция алюминия с йодом происходит, если в смеси алюминиевого порошка с йодом добавить несколько капель воды, которая выполняет роль катализатора:
Число атомной массы. Если бы вы могли отделить атом алюминия, поместить его в бутылку и заставить его вернуться несколько миллионов лет, это все равно будет атом алюминия. Алюминий-27 называется стабильным атомом. До тех пор, пока около 100 лет, все атомы считались стабильными, как он. Но сегодня известно, что благородные газы являются единственными веществами, образованными изолированными атомами, поэтому единственными устойчивыми атомами являются атомы, составляющие благородные газы. Мы знаем, что электроны вращаются вокруг ядра, в электросфере, через орбиты.
2Al + 3I2 = 2AlИ3.
При нагревании алюминий реагирует с серой, азотом, углеродом, например:
2Al + 3S = Al2S3.
В обычном состоянии алюминий покрыт защитной оксидной пленкой и является устойчивым к действию воды даже при нагревании. Если пленка алюминий оксида будет разрушена, то алюминий будет активно реагировать с водой с выделением газообразного водорода:
Количество электронов указывает количество слоев, которые имеет атом. В химической связи валентный слой может принимать или подавать электроны. За исключением гелия, благородные газы имеют восемь электронов в валентной оболочке, обратите внимание. Чтобы достичь стабильной ситуации, атомы стремятся искать электронную структуру, валентный слой которой содержит 8 электронов, равных благородному газу, имеющему ближайший атомный номер. Поскольку это последний слой, когда два атома встречают валентный слой, один касается валентного слоя другого.
2Al + 6Н2О = 2Al (OH) 3 ? + 3Н2 ?.
Алюминий реагирует с растворами кислот с образованием солей и водорода, например:
2Al + 6НСl = 2AlCl3 + 3Н2 ?.
Концентрированные серная и нитратная кислоты пассивируют алюминий, т.е. увеличивают прочность оксидной пленки. Таким образом, алюминий с ними не реагирует.
Оксидная пленка легко растворяется в щелочах и алюминий реагирует с растворами щелочей с выделением водорода:
Наблюдение за известными атомами позволяет установить некоторые правила для электронного соединения: 1º, когда атом имеет 8 электронов в валентном слое, будет «стабильность» и не будет соединяться с другими атомами. Следовательно, никакое химическое соединение не может быть образовано с благородными гелиевыми газами; неон; аргон; криптон; ксенон; и Рэнди. 2º Когда атом имеет менее 8 электронов в валентном слое, он стремится «связать» с другими атомами для завершения или устранения неполного слоя. 3º С 1, 2 или 3 электронами в последнем слое атом стремится устранить. 4 С 5, 6, 7 электронами в валентном слое тенденция должна завершиться. 5º С 4 электронами в последнем слое, либо устраняющим, либо полным, будет зависеть от рассматриваемого химического элемента.
2Al + 2NaOH +6 Н2O = 2Na + 3Н2 ?.
Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов при нагревании (Алюминотермия), например:
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3.
Алюминий добывают путем электролиза глинозема растворенного в расплавленном криолите Na3 .
Широкое применение алюминия обусловлено его свойствами. Сочетание легкости с достаточно высокой электропроводностью позволяет применять алюминий как проводник электрического тока. Алюминий и его сплавы используют практически во всех областях современной техники: в авиационной и автомобильной промышленности, железнодорожном и водном транспорте, машиностроении и т.д.. Благодаря высокой коррозионной стойкости алюминий широко применяют при изготовлении аппаратуры для производства пищевых продуктов и некоторых химических веществ. Из полированного алюминия изготовляют зеркала и поверхности нагревательных и осветительных рефлекторов. Алюминий используется как розкисник сталей и других сплавов. Им восстанавливают металлы из их оксидов.
Таким образом, существует практическое правило проверки электронного распределения атома. Однако важно знать, что это правило имеет множество исключений. Принимая во внимание универсальное представление слоев, электроны химического элемента распределяются с учетом максимального количества электронов в каждом слое до достижения валентного слоя рассматриваемого элемента. Размещение 2 в 1-м слое; плюс 8 во втором, в третьем слое, где он вмещает 18 электронов, вы можете положить 10, таким образом, будет достигнуто количество электронов, которые имеют атомы кальция.
«Металл алюминий» - Соли алюминия (алюминаты). Физические свойства. Взаимодействие с водой. При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Взаимодействие с неметаллами. Взаимодействие со щелочами. Взаимодействие с кислородом. С галогенами реагирует при нормальных условиях.
Однако в последнем слое только 8 электронов. Если бы этого было достаточно, возможно, вы могли бы написать вот так: Максимальное число. Однако минимум электронов, которые вы можете иметь в слое, равен 2, поэтому правильный в случае кальция - написать: Максимальное число.
Невозможно представить атомы как основные составляющие материи, не думая о химических связях. Химические связи можно разделить на три категории: - Ионный - Нормальный и дательный ковалентный - Металлический. Это происходит между металлами, а не металлами, а также между металлами и водородом. атома с легкостью высвободить электроны последнего слоя: металл. атома с легкостью добавления электронов в последний слой: не металл. Ионное связывание происходит между металлами, а не металлами, а также между металлами и водородом.
«Алюминий металл» - Физические свойства. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». Химические свойства. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Al. Алюминий – металл будущего. Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. «Серебро из глины».
Обратите внимание на распределение электронов в слоях для двух элементов. Сила, которая удерживает два атома вместе, представляет собой электрическое притяжение, то есть очень сильную связь. Некоторые из свойств ионных соединений: Высокие температуры плавления и кипения из-за сильного притяжения между ионами. Как следствие, они являются твердыми и обычно образуют кристаллические структуры при комнатной температуре. Они являются хорошими проводниками электричества при растворении в воде или расплавленном состоянии.
Электронные и структурные формулы
Распределенные электроны затем подсчитываются до электросфер двух атомов, участвующих в связи. Структуры Льюиса или электронные формулы представляют собой представления электронных пар ковалентных связей между всеми атомами молекулы, а также электронов валентных слоев, которые не участвуют в ковалентных связях. Куперные структуры или плоские структурные формулы представляют собой представления по связующим признакам всех ковалентных связей между всеми атомами молекулы. Простая связь - это ковалентная связь между двумя атомами.
«Атом и его строение» - Пример: Атом полония имеет массовое число 210. Состав атомного ядра.", отработать практические навыки решения задач. Обучающая: повторить, обобщить и систематизировать теоретические знания по темам: "Строение атомов. Отсюда должно следовать, что атомы не являются стабильными образованьями.
Двойная связь - это две ковалентные связи между двумя атомами. Тройная связь - это три ковалентные связи между двумя атомами. Все газы и жидкости ковалентны при комнатной температуре. Существуют также ковалентные твердые вещества, но их свойства очень нерегулярны. В твердых твердых веществах, таких как алмаз, ковалентные связи находятся в цепях. В твердых телах с низкой температурой плавления, таких как сахар, связь между молекулами обусловлена их полярностью.
Металлическая связь. Металлическая связь состоит из свободных электронов, которые находятся между катионами металлов. Металлы образованы катионами, погруженными в море электронов. Металлическая связь объясняет электропроводность, ковкость, пластичность и другие свойства металлов. Металлические сплавы: они представляют собой соединения двух или более металлов и могут включать полуметаллы или неметаллы, но всегда с преобладанием металлических элементов.
«Строение электронной оболочки» - - Энергетический уровень состоит из орбиталей. 3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов. Фосфор. D – орбиталь. Строение электронной оболочки. Группа. Повторение. Проверка знаний. Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. Вернуться к теме урока. 3d0.
Наиболее распространенные металлические сплавы в повседневной жизни. Ученые постоянно открывают и создают новые материалы. Но они слишком сильны для вас, чтобы напиться и считать тех, кто заслуживает признания. Этот невероятный гель является самым легким в мире.
То, что делает это вещество привлекательным, - это, на первый взгляд, его парадоксальные свойства. Этот твердый гель состоит в основном из воздуха, и именно поэтому он ультрамягкий, как губка для мытья. Но это также очень хорошо при отказе от тепла. Как вы можете видеть на рисунке ниже, он успешно защищает цветок от сильного пламени.
